2026年中考化学临考冲刺卷（成都专用）

2026年中考化学临考冲刺卷（成都专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能使用到的相对原子质量:H-1 C-12 O -16 Na-23 K -39 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 阅读材料，轻喷香水，分子跃动间愉悦身心。香水由酒精、精油等混合而成。制作时需经过原料发酵、蒸馏分离精油、混合调配、静置陈化，过滤装瓶等过程，完成问题。 1．以下香水制作流程中，属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．原料发酵 C．蒸馏精油 D．过滤装瓶 2．调配完成的香水属于下列类别中的 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 3．“分子跃动间愉悦身心”说明香水分子具有的性质是 A．分子在不断运动 B．分子体积和质量都很小 C．分子之间有间隔 D．同种分子化学性质相同 【答案】1．B 2．B 3．A 【解析】1．A、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、原料发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、蒸馏精油过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、过滤装瓶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，故选：B； 2．香水由酒精、精油等多种物质混合而成，属于混合物，故选：B； 3．我们能闻到香水气味，说明香水分子不断运动扩散到空气中，故选：A。 4．中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。为改善环境质量，推动绿色发展，益阳市加快推进“益山益水·益美益阳”生态宜居城市建设。下列措施中不可行的是 A．积极植树种草 B．开发可降解秸秆塑料 C．大力围湖造田 D．工业废水处理达标后排放 【答案】C 【解析】A. 积极植树种草可净化空气、保持水土，有利于改善生态环境，措施可行。 B. 开发可降解秸秆塑料能减少白色污染，符合绿色发展要求，措施可行。 C. 大力围湖造田会破坏湿地生态系统，降低湖泊调蓄能力、减少生物多样性，不利于生态保护，措施不可行。 D. 工业废水处理达标后排放可减少水体污染，保护水资源，措施可行。 5．如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．应用块状石灰石进行实验 【答案】D 【解析】A、漏斗下端无需伸入液面以下，若下端伸入液面下，关闭弹簧夹时左侧液面上升，液体易从漏斗溢出，U形管内的液体就可起到液封、防止气体逸出的作用，故A错误； B、该装置关闭弹簧夹时，由于生成了气体，右侧压强增大，稀盐酸被压向左侧，与石灰石分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，稀盐酸重新接触石灰石，反应发生，该装置可以控制反应的发生和停止，故B错误； C、铁的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，会导致制得的二氧化碳中混有氢气杂质，且铁丝网会被消耗，因此不能用铁丝网代替铜网，故C错误； D、若使用粉末状石灰石，会从铜网的缝隙中漏下，无法实现固液分离，因此需用块状石灰石进行实验，故D正确。 6．为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入V形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法合理的是 A．热水只有隔绝空气的作用 B．气球变大说明燃烧放出热量 C．该实验说明氧气是可燃物 D．该实验说明燃烧只需要氧气 【答案】B 【解析】A. 热水除隔绝空气外，还可升高温度使白磷温度达到着火点，因此热水还有提供热量作用，错误。 B. 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，导致气球变大，正确。 C. 氧气具有助燃性，没有可燃性，不属于可燃物，错误。 D. 燃烧需要同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触三个条件，该实验仅说明燃烧需要氧气，错误。 7．维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A．泡腾片呈黄色是它的化学性质 B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D．泡腾片放入水中产生气体的主要成分为 【答案】D 【解析】A. 颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项错误。 B. 一个维生素C（）分子和一个柠檬酸（）分子所含有的氧原子个数不同，所以它们的相对分子质量不同，氢原子个数相同，因此氢元素的质量分数不相等，该选项错误。 C. 1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，维生素C是宏观物质，由大量分子构成，该选项错误。 D. 泡腾片中的碳酸氢钠和柠檬酸在水中反应，生成二氧化碳气体，该选项正确。 8．镁因其燃烧时发出耀眼的白光，在夜间应急、户外搜救、野外施工、军事演练等环境中发挥作用。如图是镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．镁元素的符号是Mg B．2Mg2+表示2个镁离子 C．若一个碳原子的质量为a，则一个镁原子质量为24.30a D．原子结构中的 X=8 【答案】C 【解析】A. 说法正确。 B. 离子符号前的数字表示离子个数，表示2个镁离子，说法正确。 C. 相对原子质量的定义为：某原子的实际质量与碳12原子质量的的比值，因此镁原子实际质量=2.025a，不是，说法错误。 D. 原子中质子数=核外电子数，因此，解得X=8，说法正确。 9．超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是 A．反应前后元素种类发生变化 B．反应中氧元素化合价均为-2 C．X的化学式为K2CO3 D．反应后固体质量不变 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生变化，该选项错误。 B、单质中元素化合价为0，生成物O2是单质，氧元素化合价为0，KO2中氧元素化合价为-1，该选项错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前K、C、O原子个数分别为4、2、12，反应后已知生成物中仅含6个O原子，因此2X中含有4个K、2个C、6个O，推导得X的化学式为K2CO3，该选项正确。 D、反应前固体为KO2，反应后固体为K2CO3，两者的质量比为（71×4）：（138×2）=284:276，可得出反应后固体质量减小，该选项错误。 10．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后，原子、分子个数都不变 B．该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C．反应前后，催化剂的性质保持不变 D．该反应过程中氧元素化合价没有发生改变 【答案】A 【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变；反应物分子总数为2，生成物分子总数也为2，分子个数也不变，该选项正确。 B、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，四种物质中只有属于氧化物，仅1种，该选项错误。 C、催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，不是所有性质都保持不变，该选项错误。 D、反应物中氧元素化合价为0，生成物、中氧元素化合价均为-2，氧元素化合价发生了改变，该选项错误。 11．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量NaOH溶液 C 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】A、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意； B、滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； C、酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故酒精中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意； D、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，不能达到分离目的，不符合题意。 故选A。 12．如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 大树吊针营养液 产品规格：1000g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 A．该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料 B．时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 C．时，该营养液中硝酸钾的含量最多 D．分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A. 硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥料，说法正确。 B. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t℃时氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确。 C. 40℃时仅硝酸钾的溶解度最大，溶解度是该温度下100g溶剂最多溶解溶质的质量，而该营养液为不饱和溶液，溶质的实际含量由配制时的添加量决定，无法得出硝酸钾含量最多的结论，说法错误。 D. 溶液具有均一性，只要外界条件不变，分批取用营养液时，剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数不发生变化，说法正确。 13．某课外学习小组对收集到的铝片开展了如图所示的系列探究(查阅资料得知铝的熔点约为，沸点约为；氧化铝的熔点约为)。下列分析错误的是 A．①中出现的“小泡”是加热铝片产生气体导致的 B．②中开始内无明显现象，是因为铝片表面有一层致密氧化铝薄膜 C．②中铝片和稀盐酸反应产生的气体具有可燃性 D．③中的实验现象可以说明金属活动性铝铜 【答案】A 【解析】A、火焰温度为800~1300℃，高于铝的熔点（660℃），低于氧化铝的熔点（2050℃），铝受热熔化后被表面未熔化的氧化铝薄膜兜住，形成鼓胀的“小泡”，过程中没有产生气体，该选项说法错误； B、铝常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，无明显现象，因此②中开始1min内无明显现象，该选项说法正确； C、铝和稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，该选项说法正确； D、③中铝片表面析出红色物质（铜），说明铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可证明金属活动性铝>铜，该选项说法正确。 14．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是一种蓝色溶液，常用于配制农药波尔多液，转化关系如图(“——”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 A．丙可能是Ca(OH)2 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．反应⑤中甲物质中元素化合价反应后一定降低 【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是一种蓝色溶液，常用于配制农药波尔多液，可推出丁为硫酸铜；甲能与丁反应，可推出甲为活泼金属，如铁，甲能与乙反应，乙能转化为丁，可推出乙为硫酸；乙能与丙反应，丙能与丁反应，丙可能是碱，如氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【解析】A、由分析可知，丙能与乙（硫酸）和丁（硫酸铜）反应，则丙应是一种碱，如氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，符合题意； B、由分析可知，反应②为硫酸转化为硫酸铜，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与硫酸不反应，故反应②不可能有氢气生成，不符合题意； C、由分析可知，反应③可能是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，反应④为硫酸铜与碱反应生成氢氧化铜，有蓝色沉淀生成，不符合题意； D、由分析可知，反应⑤为活泼金属与硫酸反应生成相应的盐和氢气，如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁单质中铁元素化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，故甲物质中元素化合价反应后升高，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷 （非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。天然气主要成分的化学式为________； ②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是________。 （2）传统文化研学 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于________纤维（填“天然”或“合成”）； ②《调疾饮食辨》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中________（填“物质名称”）的作用相同。 （3）科普文化研学 ①我国预计2030年前实现载人登月，月壤中含氧化亚铁，其中铁元素化合价为________； ②航天食品中添加的钙元素属________（填“常量”或“微量”）元素。 （4）绿色生态研学 ①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，________（从微观角度回答）； ②研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是________。 A．矿泉水瓶     B．水果皮     C．纸质包装袋 【答案】（1）CH4 隔离可燃物 （2）天然 明矾 （3）+2 常量 （4）分子间隔变大 B 【解析】（1）①天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4； ②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，此灭火的原理是隔离可燃物，达到灭火的目的，故填：隔离可燃物； （2）①蚕丝属于天然纤维，故填：天然； ②蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同，故填：明矾； （3）①氧化亚铁中氧元素显-2价，铁元素显+2价，故填：+2； ②航天食品中添加的钙元素属常量元素，故填：常量； （4）①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，分子间隔变大导致气体膨胀，故填：分子间隔变大； ②A、矿泉水瓶可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内，故A不符合题意； B、水果皮属于厨余垃圾，应投入标有厨余垃圾标识垃圾箱内，故B符合题意； C、纸质包装袋可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内，故C不符合题意。 故选B。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16．（10分）兴趣小组对户外聚餐烧烤或吃火锅，以及进行登山等活动中所使用的燃料进行了如下研究。 （1）选用户外火锅燃料（表格中所用燃料的质量均相等） 燃料 木柴 木炭 固体酒精 点燃难易 中 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 燃烧产物 、 、      综上信息，选择_____（填燃料名称）作为户外燃料最好，理由是_________（至少答两点）。 （2）登山队员常利用氢化钙（）固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃烧，该反应的化学方程式为： ①在中氢元素的化合价为_______。 ②登山队员用氢化钙固体提供能源的优点是_________（1点即可）。 ③现需要用到氢气，需要用多少克与水完全反应才能获得________？（写出详细的计算过程） 【答案】（1）固体酒精 点燃容易；燃烧持续性长；燃烧产物对环境无污染（答出其中两点即可） （2）-1 便于携带（或与水反应产生氢气，能随时提供能源等合理答案） 解：设需要CaH2的质量为x x=84g 答：需要用84克CaH2与水完全反应才能获得。 【解析】（1）对比表格中三种燃料，固体酒精点燃容易，方便操作；燃烧持续性长，能持续提供热量；且燃烧产物只有二氧化碳和水 ，对环境无污染，所以作为户外燃料最好。 （2）①在CaH2中，钙元素显+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=−1，所以氢元素化合价为−1价。 ②氢化钙是固体，便于携带；与水接触就能反应产生氢气供燃烧，能随时提供能源等，这些都是其优点。 ③见答案。 四、（本题包括2个小题，共15分） 17．（8分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，制碱工艺中的关键反应为： 。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 【资料】氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）仪器a的名称是______，装置D的作用既能______，还能______。 （2）装置B的作用是______。 （3）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 （4）加热反应结束后生成的固体，得到纯碱，反应的方程式为______。 （5）工业纯碱中可能混有少量NaCl，设计实验方案确定纯碱样品中是否含有NaCl。实验方案为______【提供的试剂有：稀、稀盐酸、溶液、溶液、】 【答案】（1）试管 产生 防止倒吸 （2）除去HCl气体 （3）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （4） （5）方案：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀（或加入足量的溶液），再加入溶液，产生白色沉淀，证明含有NaCl，若无明显现象则无NaCl 【解析】（1）仪器a的名称是试管； 装置D中倒置的漏斗可防止倒吸，因为氨气极易溶于水，若直接将导管插入水中，氨气快速溶解会导致装置内压强急剧减小，引起倒吸；装置D中倒置的漏斗可防止倒吸，因为氨气极易溶于水，若直接将导管插入水中，氨气快速溶解会导致装置内压强急剧减小，引起倒吸；同时氢氧化钠易吸收水分而潮解，氨水失去水分而形成氨气，装置D的作用既能防止倒吸，还能产生； （2）盐酸具有挥发性，制取二氧化碳时会挥发出氯化氢气体；装置B中饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，从而除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。所以装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； （3）为使在装置C中能充分吸收，可先通入氨气形成显碱性的氨水，再缓慢通入二氧化碳，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （4）加热反应结束后生成的固体，得到纯碱，发生的反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为； （5）氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钠检验通常用硝酸银，碳酸钠与硝酸银也能产生白色沉淀碳酸银，因此确定纯碱样品中是否含有NaCl时，需先用稀硝酸除去碳酸钠（硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳），也可用硝酸钡除去碳酸钠（碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀），再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；实验方案为取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀（或加入足量的溶液），再加入溶液，产生白色沉淀，证明含有NaCl，若无明显现象则无NaCl。 18．（7分）工业上以石灰石（已知其主要杂项二氧化硅。它不溶于水也不与酸反应）为原料刚备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题： （1）操作I的名称是______；石灰石粉碎的原因是______。石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是______。滤渣主要是______（填化学符号） （2）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行通CO2时，在溶液B中生成CaCO3该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2X。则X的名称是______。 （3）副产物中能循环再用的物质是______（写名称）。 （4）制备高纯度碳酸钙的一种用途______。 【答案】（1）过滤 增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应 SiO2 （2）氯化铵 （3）二氧化碳 （4）作补钙剂（合理即可） 【解析】（1）操作 Ⅰ 实现了固体和液体的分离，名称是过滤； 石灰石粉碎后，颗粒变小，增大了与稀盐酸的接触面积，能使反应更充分，加快反应速率； 石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 已知石灰石主要杂质二氧化硅，它不溶于水也不与酸反应，所以滤渣主要是二氧化硅（SiO2）。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、Cl、H、O、C、N的个数分别是1、2、8、3、1、2，反应后除2X外Ca、Cl、H、O、C、N的个数分别是1、0、0、3、1、0，则2X含有2个Cl、8个H、2个N，X含有1个Cl、4个H、1个N，X的化学式为NH4Cl，名称是氯化铵。 （3）从流程图可知，石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，滤液B中通入二氧化碳参与反应，所以副产物中能循环再用的物质是二氧化碳。 （4）高纯度碳酸钙在医药领域可作补钙剂；在食品行业可作食品添加剂等。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19．某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 【答案】（1）碱性 碳酸钙/CaCO3 （2） （3）有 （4）检查装置的气密性 （5）B （6）B （7）分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化 【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加酚酞，溶液变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性； 碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钙难溶于水，故取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解，则一定不含碳酸钙； （2）澄清石灰水变浑浊，说明果蔬洗涤盐受热分解生成了二氧化碳，则果蔬洗涤盐中一定含碳酸氢钠，则加热过程中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数一定≤，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠； （4）实验前，下压注射器活塞，松手后，活塞能回到原位，说明装置内压强不变，说明装置气密性良好，则该操作的目的是：检查装置的气密性； （5）由图2可知，0～20s内，滴入稀盐酸，二氧化碳含量和压强几乎不变，说明此时没有二氧化碳生成，则发生的反应应该是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； （6）由图2可知，50s时二氧化碳含量开始逐渐增大，说明此时开始有二氧化碳气体生成； （7）稀盐酸中含水，也可能是碳酸氢钠固体溶于水放出热量或吸收热量，故要判断碳酸氢钠固体与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应，应设置对比实验，排除水的干扰，且根据控制变量法，两个实验中除了加入液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：分别取等质量的固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（四川成都专用） 化学·参考答案 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A C D B D C C A A C A A 二、非选择题（共43分） 15．（8分） （1）CH4 隔离可燃物 （2）天然 明矾 （3）+2 常量 （4）分子间隔变大 B 16．（10分） （1）固体酒精 点燃容易；燃烧持续性长；燃烧产物对环境无污染（答出其中两点即可） （2）-1 便于携带（或与水反应产生氢气，能随时提供能源等合理答案） 解：设需要CaH2的质量为x x=84g 答：需要用84克CaH2与水完全反应才能获得。 17．（8分） （1）试管 产生 防止倒吸 （2）除去HCl气体 （3）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （4） （5）方案：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀（或加入足量的溶液），再加入溶液，产生白色沉淀，证明含有NaCl，若无明显现象则无NaCl 18．（7分） （1）过滤 增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应 SiO2 （2）氯化铵 （3）二氧化碳 （4）作补钙剂（合理即可） 19．（10分） （1）碱性 碳酸钙/CaCO3 （2） （3）有 （4）检查装置的气密性 （5）B （6）B （7）分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（四川成都专用） （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能使用到的相对原子质量:H-1 C-12 O -16 Na-23 K -39 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 阅读材料，轻喷香水，分子跃动间愉悦身心。香水由酒精、精油等混合而成。制作时需经过原料发酵、蒸馏分离精油、混合调配、静置陈化，过滤装瓶等过程，完成问题。 1．以下香水制作流程中，属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．原料发酵 C．蒸馏精油 D．过滤装瓶 2．调配完成的香水属于下列类别中的 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 3．“分子跃动间愉悦身心”说明香水分子具有的性质是 A．分子在不断运动 B．分子体积和质量都很小 C．分子之间有间隔 D．同种分子化学性质相同 4．中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。为改善环境质量，推动绿色发展，益阳市加快推进“益山益水·益美益阳”生态宜居城市建设。下列措施中不可行的是 A．积极植树种草 B．开发可降解秸秆塑料 C．大力围湖造田 D．工业废水处理达标后排放 5．如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是 A．漏斗下端应该伸入液面以下 B．该装置不能控制反应的发生和停止 C．装置中的铜网可用铁丝网代替 D．应用块状石灰石进行实验 6．为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入V形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法合理的是 A．热水只有隔绝空气的作用 B．气球变大说明燃烧放出热量 C．该实验说明氧气是可燃物 D．该实验说明燃烧只需要氧气 7．维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A．泡腾片呈黄色是它的化学性质 B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D．泡腾片放入水中产生气体的主要成分为 8．镁因其燃烧时发出耀眼的白光，在夜间应急、户外搜救、野外施工、军事演练等环境中发挥作用。如图是镁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．镁元素的符号是Mg B．2Mg2+表示2个镁离子 C．若一个碳原子的质量为a，则一个镁原子质量为24.30a D．原子结构中的 X=8 9．超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是 A．反应前后元素种类发生变化 B．反应中氧元素化合价均为-2 C．X的化学式为K2CO3 D．反应后固体质量不变 10．我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后，原子、分子个数都不变 B．该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C．反应前后，催化剂的性质保持不变 D．该反应过程中氧元素化合价没有发生改变 11．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量NaOH溶液 C 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 12．如图是某“输液”袋的标签（该溶液中氯化铵、氯化钾、硝酸钾都不饱和），结合物质的溶解度曲线分析，下列说法不正确的是 大树吊针营养液 产品规格：1000g/袋 产品功效：补充营养促进成活，提高树木生命力 主要成分：水、氯化铵、硝酸钾、氯化钾等 A．该营养液中的硝酸钾是一种复合肥料 B．时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 C．时，该营养液中硝酸钾的含量最多 D．分批使用该营养液时，氯化铵溶质质量分数不变 13．某课外学习小组对收集到的铝片开展了如图所示的系列探究(查阅资料得知铝的熔点约为，沸点约为；氧化铝的熔点约为)。下列分析错误的是 A．①中出现的“小泡”是加热铝片产生气体导致的 B．②中开始内无明显现象，是因为铝片表面有一层致密氧化铝薄膜 C．②中铝片和稀盐酸反应产生的气体具有可燃性 D．③中的实验现象可以说明金属活动性铝铜 14．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是一种蓝色溶液，常用于配制农药波尔多液，转化关系如图(“——”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 A．丙可能是Ca(OH)2 B．反应②有氢气生成 C．反应③④一定有沉淀生成 D．反应⑤中甲物质中元素化合价反应后一定降低 第Ⅱ卷 （非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。天然气主要成分的化学式为________； ②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是________。 （2）传统文化研学 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于________纤维（填“天然”或“合成”）； ②《调疾饮食辨》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中________（填“物质名称”）的作用相同。 （3）科普文化研学 ①我国预计2030年前实现载人登月，月壤中含氧化亚铁，其中铁元素化合价为________； ②航天食品中添加的钙元素属________（填“常量”或“微量”）元素。 （4）绿色生态研学 ①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，________（从微观角度回答）； ②研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是________。 A．矿泉水瓶     B．水果皮     C．纸质包装袋 三、（本题只有1个小题，共10分） 16．（10分）兴趣小组对户外聚餐烧烤或吃火锅，以及进行登山等活动中所使用的燃料进行了如下研究。 （1）选用户外火锅燃料（表格中所用燃料的质量均相等） 燃料 木柴 木炭 固体酒精 点燃难易 中 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 燃烧产物 、 、      综上信息，选择_____（填燃料名称）作为户外燃料最好，理由是_________（至少答两点）。 （2）登山队员常利用氢化钙（）固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃烧，该反应的化学方程式为： ①在中氢元素的化合价为_______。 ②登山队员用氢化钙固体提供能源的优点是_________（1点即可）。 ③现需要用到氢气，需要用多少克与水完全反应才能获得________？（写出详细的计算过程） 四、（本题包括2个小题，共15分） 17．（8分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，制碱工艺中的关键反应为： 。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 【资料】氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）仪器a的名称是______，装置D的作用既能______，还能______。 （2）装置B的作用是______。 （3）为使在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 （4）加热反应结束后生成的固体，得到纯碱，反应的方程式为______。 （5）工业纯碱中可能混有少量NaCl，设计实验方案确定纯碱样品中是否含有NaCl。实验方案为______【提供的试剂有：稀、稀盐酸、溶液、溶液、】 18．（7分）工业上以石灰石（已知其主要杂项二氧化硅。它不溶于水也不与酸反应）为原料刚备碳酸钙的工艺流程如下图，回答下列问题： （1）操作I的名称是______；石灰石粉碎的原因是______。石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是______。滤渣主要是______（填化学符号） （2）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行通CO2时，在溶液B中生成CaCO3该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2X。则X的名称是______。 （3）副产物中能循环再用的物质是______（写名称）。 （4）制备高纯度碳酸钙的一种用途______。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19．某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $