精品解析：湖北省罗田县第一中学2026年高二下学期期中化学试题

2026年春季罗田一中期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.选择题作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷和草稿纸上无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔将答案写在答题卡上相应位置，写在试卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 通过对有机化合物的元素定量分析一定能获得该有机化合物的结构简式 B. 借助质谱图仅能获得有机化合物的相对分子质量信息 C. 借助核磁共振氢谱不能区分和 D. 原子光谱法可鉴定漆器表层元素种类，X射线衍射法可分析玉器的晶体结构 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的VSEPR模型为  D. 分子的空间结构模型为 3. 下列说法正确的是 A. “X-H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 B. 标准状况下，33.6L N2中π键数目为 C. 1 mol液态水中含有氢键的数目为 D. 所有分子晶体中都含有共价键，共价键都有方向性和饱和性 4. 各组物质发生下列变化时，所克服的粒子间作用完全相同的是 A. Na2O和SiO2熔化 B. C60和晶体Si熔化 C. 碘和干冰升华 D. NaOH和NaHSO4溶于水 5. 下列类比或推论正确的是 A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C. 、为正四面体，、也为正四面体 D. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 6. 下列说法不正确的是 A. 等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，常温下为液体，具有良好的导电性和流动性 B. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，黏度，又能表现出类似晶体的各向异性 C. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，常温下难挥发。 D. 含有配位键的化合物不一定是配位化合物 7. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 和的中心原子的杂化轨道类型相同，粒子的空间结构不同 D. 中所有的原子不都在一个平面上 8. 如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A. Ⅰ结构中的杂化类型为 B. 熔点：Ⅱ＜Ⅲ C. 与原子之间的键长： D. 键角： 9. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大 C 和都能作制冷剂 因为它们具有相同类型的分子间作用力 D 水在以上才会部分分解 水分子中含有的“O-H”键能大 A. A B. B C. C D. D 10. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 11. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 12. 为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为H2O、O2或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的H2O并与O2配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与等配位。 下列有关说法错误的是 A. 卟啉环具有识别功能，可以分离与 B. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱 C. 与铁卟啉配位的能力：CO大于O2大于H2O D. 乙中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同，结合的能力也相同 13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1 molA最多可与4 molH2 在一定条件下发生加成反应 B. A分子中所有碳原子可能位于同一平面 C. C与甲醇互为同系物，且B、C与足量金属钠反应，生成的H2的量相同 D. M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3，不含手性碳。 二、填空题：共4道题，共55分。 16. T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表。 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第VIII族且基态原子有2个未成对电子 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： （1）基态T原子有_______种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为______。 （2）基态X原子的核外电子有_______种空间运动状态，其简单氢化物沸点比同族元素的都高，原因是_______。 （3）Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为_______，中含共价键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体。则中所含化学键包括_______(填字母)，固态Z(TX)4的晶体类型为_______。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）写出基态W原子价层电子轨道表示式：_______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是_______。 17. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子最外层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”中加入的作用是_______；写出其中生成单质的化学方程式_______。 （3）“调”的范围是_______，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“还原”前，元素以的形式存在，下列说法正确的是_______。 a．的空间结构为正四面体 b．1mol 中含有16mol键 c．水合肼和一水合氨都具有还原性和碱性，均能与盐酸反应 （5）氧化亚铜立方晶胞结构(O原子位于顶点和体心)如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是_______；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为_______nm。(用含、的代数式表示) 18. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置。 回答下列问题： （1）C中CuO的作用为_______。 （2）装置D中浓硫酸的作用是_______。 （3）装置F中碱石灰的作用是_______。 （4）若准确称取2.2 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8 g，U形管E质量增加4.4 g。又知样品G的质谱图如图所示，该有机物的分子式为_______。 （5）已知有机物G(含有羧基)能与NaHCO3反应产生CO2，经测定其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___。 （6）有机物M与G互为同系物，相对分子质量比G大28，则M的结构有_______种。 （7）已知有机物N 含有的碳原子数是G的2倍，其最简式与苯的相同，并且N的一氯代物只有一种，则N的二氯代物_______种。 19. 按要求回答下列问题： （1）下列氮元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是_______。 A. B. C. D. （2）已知与的结构如图所示，则中的_______(填“>”“<”或“=”)中的。 （3）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填序号)。 ①       ②       ③ （4）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是_______。 （5）与足量溶液反应，产生沉淀的物质的量是_______mol。 （6）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知碱性小于碱性，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季罗田一中期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.选择题作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷和草稿纸上无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔将答案写在答题卡上相应位置，写在试卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 通过对有机化合物的元素定量分析一定能获得该有机化合物的结构简式 B. 借助质谱图仅能获得有机化合物的相对分子质量信息 C. 借助核磁共振氢谱不能区分和 D. 原子光谱法可鉴定漆器表层元素种类，X射线衍射法可分析玉器的晶体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素定量分析仅能确定有机物的最简式（实验式），无法直接得到结构简式，A错误； B．质谱图除了能获得有机物的相对分子质量，其碎片离子信息还可辅助推断有机物的结构片段，并非仅能获得相对分子质量，B错误； C．CH3COOH和HCOOCH3的核磁共振氢谱中有两个峰，虽然都有两个吸收峰，但二者的峰面积比不同（分别为1:3和3:1），化学位移也不同，故可以区别，C错误； D．不同元素的原子光谱存在特征谱线，可用于鉴定元素种类；X射线衍射法是测定晶体结构的常用方法，可分析玉器的晶体结构，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的VSEPR模型为  D. 分子的空间结构模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基（−OH）是中性基团，氧原子最外层共7个电子，存在1个单电子，其电子式为，A错误； B．聚丙烯由丙烯（CH2=CHCH3）加聚得到，其结构简式为，B错误； C．H2O中心的价层电子对数为，有2对孤电子对，其VSEPR模型为，C正确； D．O3中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子空间结构为，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. “X-H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 B. 标准状况下，33.6L N2中π键数目为 C. 1 mol液态水中含有氢键的数目为 D. 所有分子晶体中都含有共价键，共价键都有方向性和饱和性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键的方向性要求X-H…Y尽可能共线以达到最大作用力，但三原子适当偏离时仍可形成氢键，A错误； B．标准状况下，每个分子的三键中含2个键，故键总物质的量为，数目为，B正确； C．冰中1 mol水分子平均含个氢键，液态水中部分氢键断裂，1 mol液态水含有的氢键数目小于，C错误； D．稀有气体形成的分子晶体为单原子分子，不含共价键，且s轨道球形对称，s-s 键没有方向性，D错误； 故选B。 4. 各组物质发生下列变化时，所克服的粒子间作用完全相同的是 A. Na2O和SiO2熔化 B. C60和晶体Si熔化 C. 碘和干冰升华 D. NaOH和NaHSO4溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子晶体，熔化时克服离子键；是共价晶体，熔化时克服共价键，二者克服的粒子间作用不同，A错误； B．是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；晶体是共价晶体，熔化时克服共价键，二者克服的粒子间作用不同，B错误； C．碘和干冰都属于分子晶体，升华时均只克服分子间作用力（范德华力），所克服的粒子间作用完全相同，C正确； D．溶于水只破坏离子键；溶于水既破坏离子键，又破坏内部的共价键，二者克服的粒子间作用不同，D错误； 故选C。 5. 下列类比或推论正确的是 A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C. 、为正四面体，、也为正四面体 D. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然HF分子间氢键强度大于分子间氢键，但每个分子可形成的氢键数目更多，总体分子间作用力更强，因此的沸点高于HF，A错误； B．P位于第三周期，价层有d轨道，可发生杂化形成，而N位于第二周期，价层无d轨道，无法发生杂化，只能形成，不能形成，B错误； C．、、、的中心原子价层电子对数均为4，且不含孤电子对，空间构型均为正四面体，C正确； D．和的中心原子均为杂化，且四个成键电子对完全等同，键角相同；在中，N的电负性大于H，成键电子对靠近中心原子N，斥力较大；在中，Cl的电负性大于N，成键电子对远离中心原子N，斥力较小，孤对电子对成键电子对的排斥作用相对更强，导致的键角小于，二者键角不同，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，常温下为液体，具有良好的导电性和流动性 B. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，黏度，又能表现出类似晶体的各向异性 C. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，常温下难挥发。 D. 含有配位键的化合物不一定是配位化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体是物质的第四种聚集状态，由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性，但整体呈气态而非液态，A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的特殊物质状态，既具有液体的流动性、黏度等性质，又具有类似晶体的各向异性，B正确； C．大多数离子液体由体积很大的阴、阳离子构成，离子间作用力较强，因此常温下呈液态且难挥发，C正确； D．含有配位键的化合物不一定是配位化合物，例如中内部存在配位键，但属于普通离子化合物，不属于配位化合物，D正确； 故选A。 7. 下列描述中，正确的是 A. 是空间结构为V形的极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 和的中心原子的杂化轨道类型相同，粒子的空间结构不同 D. 中所有的原子不都在一个平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C的价层电子对数为，空间结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．中心Cl的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．中心Si的价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形；中心S的价层电子对数为，为杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者杂化轨道类型相同，空间结构不同，C正确； D．中心N的价层电子对数为，为杂化，空间结构为平面三角形，所有原子都在同一平面上，D错误； 故选C。 8. 如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 A. Ⅰ结构中的杂化类型为 B. 熔点：Ⅱ＜Ⅲ C. 与原子之间的键长： D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ结构中S原子与3个O原子直接相连，形成3个σ键，S的价电子数为6，与3个O形成σ键时共用了3对电子，因此孤电子对数为0，价层电子对数为3，其中S的杂化类型为sp2，A正确； B．Ⅱ、Ⅲ均为SO3的聚合结构，分子晶体的熔点随相对分子质量增大而升高，Ⅲ的链状结构相对分子质量更大，因此熔点Ⅱ＜Ⅲ，B正确； C．键长与键的类型相关：双键（或含双键成分）的键长短于单键，a对应的是普通单键，b对应含双键成分的键，因此键长b＜ a，C正确; D．Ⅱ中S和Ⅲ中∠2的O都采取sp3杂化，Ⅱ中S上没有孤电子对，Ⅲ中∠2的O上有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，则键角∠2＜∠1，D错误； 故选D。 9. 下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理 B 酸性： 电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大 C 和都能作制冷剂 因为它们具有相同类型的分子间作用力 D 水在以上才会部分分解 水分子中含有的“O-H”键能大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质为非极性分子，水是极性分子，为非极性分子，符合相似相溶规律，故不选A； B．电负性，键极性大于键，使得的吸电子效应更强，羧基中羟基极性更大，更易电离出，酸性更强，故不选B； C．分子间存在氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，二者分子间作用力类型不同，故选C； D．水分解需要破坏共价键，键键能大，断裂需要吸收大量能量，因此需要高温才会部分分解，故不选D； 选。 10. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Li+，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C，C错误； D．O3分子中正负电性中心不重合，是含有极性键的极性分子，D正确； 故选C。 11. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 12. 为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为H2O、O2或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的H2O并与O2配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与等配位。 下列有关说法错误的是 A. 卟啉环具有识别功能，可以分离与 B. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱 C. 与铁卟啉配位的能力：CO大于O2大于H2O D. 乙中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同，结合的能力也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与等配位，所以可以分离与，故A正确； B．该卟啉分子在酸性环境中与H+配位，所以与Fe2+配位能力会减弱，故B正确； C．载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的H2O并与O2配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能，可知与铁卟啉配位的能力：CO大于O2大于H2O，故C正确； D．乙中1号N原子形成2个键，2号N原子形成3个键，1号N原子的孤对电子未参与环内共轭体系，碱性强于2号N原子，故1号N原子结合H⁺的能力更强，故D错误； 答案选D。 13. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中与等距且紧邻的有12个 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中点离子和点离子的距离为 D. 位于构成的四面体空隙中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确； B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确； C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误； D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确； 故选C。 14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯甲酸(NaCl) 蒸馏水 重结晶 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入新杂质，达不到除杂目的，A错误； B．苯甲酸在水中的溶解度随温度变化幅度远大于，可用蒸馏水溶解后通过重结晶法提纯苯甲酸，B正确； C．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，消耗目标产物，应选用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙后，需要通过蒸馏分离出乙醇，过滤无法得到纯净乙醇，D错误； 故答案选B。 15. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1 molA最多可与4 molH2 在一定条件下发生加成反应 B. A分子中所有碳原子可能位于同一平面 C. C与甲醇互为同系物，且B、C与足量金属钠反应，生成的H2的量相同 D. M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3，不含手性碳。 【答案】B 【解析】 【分析】M在酸性条件下水解生成、HOCH2CH2OH、CH3CH(OH)COOH，根据A、B、C的分子式可知，A是、B是CH3CH(OH)COOH、C是HOCH2CH2OH。 【详解】A．1 mol A中含有n mol碳碳双键和n mol苯环，最多可与4n molH2发生加成反应，A错误； B．A是中含碳碳双键和苯这两个平面结构且另一碳也是sp2杂化的，所以所有的碳原子可能共平面，B正确； C．C为乙二醇，属于二元醇，甲醇为一元醇，二者官能团（羟基）的数目不同，不互为同系物，C错误； D．M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3，但是连有羟基和羧基的那个碳原子是手性碳，D错误； 故答案选B。 二、填空题：共4道题，共55分。 16. T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表。 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构 其某种单质为天然存在最硬的物质 最外层电子数为电子层数的3倍 基态原子核外共有15种运动状态不同的电子 位于第VIII族且基态原子有2个未成对电子 位于ds区，基态原子无未成对电子 回答下列问题： （1）基态T原子有_______种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为______。 （2）基态X原子的核外电子有_______种空间运动状态，其简单氢化物沸点比同族元素的都高，原因是_______。 （3）Y形成的一种单质，空间结构为正四面体形，其键角为_______，中含共价键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)。 （4）Z与T、X形成的一种化合物，室温下是一种无色液体。则中所含化学键包括_______(填字母)，固态Z(TX)4的晶体类型为_______。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）写出基态W原子价层电子轨道表示式：_______。W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形 （2） ①. 5 ②. H2O分子间存在氢键，使其沸点显著升高 （3） ①. ②. 3 （4） ①. BC ②. 分子晶体 （5） ①. ②. Zn价电子为，全充满稳定结构，难失电子；Cu价电子为，易失去1个电子，故Zn第一电离能更大 【解析】 【分析】金刚石为天然存在最硬的物质，则T为C；X的最外层电子数为电子层数的3倍，则X为O；Y基态原子核外共有15种运动状态不同的电子，则Y为P；Z位于第Ⅷ族且基态原子有2个未成对电子，则价电子排布式为3d84s2，Z为Ni；W位于ds区，基态原子无未成对电子，W为Zn。 【小问1详解】 C的电子排布式为1s22s22p2，故有3种不同能量的电子，最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 X为O，电子排布式为1s22s22p4，则其核外电子可在1s、2s两个轨道和2p的3个轨道内运动，则有5种空间运动状态；水分子间能形成氢键，故沸点比同族元素的都高； 【小问3详解】 P4的空间结构为正四面体形，键角为60°，由结构可知，0.5molP4中含共价键的数目为3NA； 【小问4详解】 由结构图可知，Ni(CO)4中包含碳氧共价键，还存在碳原子提供孤对电子、Ni原子提供空轨道的配位键，选BC；Ni(CO)4室温下是一种无色液体，所以固态Ni(CO)4为分子晶体； 【小问5详解】 Zn的原子序数为30，价层电子轨道表示式为，Zn的价电子排布为3d104s2，达到全充满稳定结构，失去电子需克服更高能量，而Cu的电子排布为3d104s1，失去一个电子后内层达到全充满状态，更易失电子‌，故Zn的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素Cu； 17. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子最外层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”中加入的作用是_______；写出其中生成单质的化学方程式_______。 （3）“调”的范围是_______，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“还原”前，元素以的形式存在，下列说法正确的是_______。 a．的空间结构为正四面体 b．1mol 中含有16mol键 c．水合肼和一水合氨都具有还原性和碱性，均能与盐酸反应 （5）氧化亚铜立方晶胞结构(O原子位于顶点和体心)如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是_______；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为_______nm。(用含、的代数式表示) 【答案】（1） （2） ①. 作氧化剂，氧化和 ②. （3） ①. ②. （4）bc （5） ①. ②. 【解析】 【分析】铜矿中含有CuS、FeO，加入稀硫酸、MnO2“酸浸”得到S单质，MnO2做氧化剂，根据流程，“调pH”得到氢氧化铁沉淀，说明“酸浸”步骤中MnO2将+2价Fe氧化成+3价Fe，“除锰”步骤得到MnCO3沉淀，Cu2+与氨水反应生成Cu(NH3)4(OH)2，Cu(NH3)4(OH)2与水合肼发生氧化还原反应得到Cu2O，据此分析； 【小问1详解】 基态Cu原子最外层电子排布式Cu的原子序数为29，核外电子排布式为，最外层为第4电子层，因此最外层电子排布式为。 【小问2详解】 酸浸时，溶于稀硫酸生成，中的为低价态易被氧化；作为氧化剂，将氧化为，同时将中的氧化为单质S，便于后续分离提纯。生成S的化学方程式： 【小问3详解】 调pH的目的是完全沉淀，同时避免、沉淀。根据表格数据，沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为4.8，因此pH范围为。加的目的是使转化为沉淀，因此滤渣主要成分为。 【小问4详解】 a.的空间结构为平面正方形，并非正四面体，a错误。 b.在中，与4个形成4个配位σ键，每个中含有3个N - H σ键，所以1mol 中含有σ键，b正确。 c.水合肼（）和一水合氨（）都具有还原性和碱性，均能与盐酸反应，c正确。 本问答案为：bc。 【小问5详解】 根据氧化亚铜立方晶胞结构，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是。该晶胞中的个数为，的个数为4，根据密度公式，晶胞体积，晶胞边长，和之间的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为，所以最近距离为。 18. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置。 回答下列问题： （1）C中CuO的作用为_______。 （2）装置D中浓硫酸的作用是_______。 （3）装置F中碱石灰的作用是_______。 （4）若准确称取2.2 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8 g，U形管E质量增加4.4 g。又知样品G的质谱图如图所示，该有机物的分子式为_______。 （5）已知有机物G(含有羧基)能与NaHCO3反应产生CO2，经测定其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___。 （6）有机物M与G互为同系物，相对分子质量比G大28，则M的结构有_______种。 （7）已知有机物N 含有的碳原子数是G的2倍，其最简式与苯的相同，并且N的一氯代物只有一种，则N的二氯代物_______种。 【答案】（1）保证碳元素全部转化为CO2 （2）吸收有机物燃烧产生的水蒸气 （3）防止外界水蒸气和二氧化碳进入E中，干扰实验 （4） （5） （6）8 （7）3 【解析】 【分析】本实验为燃烧法测定有机物组成与结构，流程如下：A中催化分解制取实验所需；B中浓硫酸干燥，除去中混有的水蒸气，避免干扰后续生成水的测定；干燥后通入C中，电炉加热使有机物样品燃烧，处理不完全燃烧产物，将生成的氧化为；燃烧产物通入D中，浓硫酸吸收燃烧生成的水，通过D的增重量得到生成水的质量；剩余气体通入E中，碱石灰吸收燃烧生成的，通过E的增重量得到生成的质量；F中碱石灰隔绝空气中的水和，避免其进入E干扰测定结果。 【小问1详解】 有机物燃烧可能发生不完全燃烧生成，作为氧化剂，可将完全氧化为，保证碳元素测定准确 【小问2详解】 燃烧产物先经过D，浓硫酸吸收生成的水，通过D的增重计算水的质量，进而得到有机物中氢元素的量 【小问3详解】 E用于吸收燃烧生成的​，F中的碱石灰可以隔绝空气中的​和水蒸气，防止其进入E，导致质量测定偏大，产生误差 【小问4详解】 生成水的物质的量，则，； 生成的物质的量，则，； ，； 得，最简式为，式量为44；质谱最大质荷比为相对分子质量88，因此分子式为 【小问5详解】 G含羧基，属于饱和一元羧酸，分子式可写为；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比，根据氢的种类和数目符合的结构简式为正丁酸 【小问6详解】 同系物相对分子质量差28，说明比G多2个单元，M为含6个碳的饱和一元羧酸，除去一个羧基外，烷基为戊基，戊基的同分异构体共8种，因此M的结构有8种 【小问7详解】 N碳原子数为，苯最简式为，因此N分子式为​，一氯代物只有一种，说明所有氢等效，N为立方烷；立方烷的二氯代物按取代位置可分为：同棱顶点、面对角线顶点、体对角线顶点，共3种 19. 按要求回答下列问题： （1）下列氮元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是_______。 A. B. C. D. （2）已知与的结构如图所示，则中的_______(填“>”“<”或“=”)中的。 （3）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填序号)。 ①       ②       ③ （4）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。引发剂、、中活性最高的是_______。 （5）与足量溶液反应，产生沉淀的物质的量是_______mol。 （6）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知碱性小于碱性，其原因是_______。 【答案】（1）D （2）< （3）①>③>② （4） （5）2 （6）中氟的电负性较强，导致氮原子上的孤电子对电子云密度降低，与结合能力减弱 【解析】 【小问1详解】 氮原子质子数为7，分析各微粒：A是基态中性N原子，B是激发态N+，C是激发态中性N原子，D是基态N+。电离能规律：同种元素中，正电荷对核外电子束缚更强，正价微粒比中性微粒更难失电子；基态微粒能量低于激发态，更难失电子，因此基态N+再失去一个电子需要能量最大，选D。 【小问2详解】 ​中P原子含1对孤电子对，​中P原子的孤电子对用于形成端基P=O，无孤电子对。二者中P原子的价层电子对数均为4、杂化方式相同，价层电子对斥力规律：孤电子对的斥力大于成键电子对，孤对会压缩键角，因此中∠O−P−O更小。则中的<中的。 【小问3详解】 酯水解时，吸电子效应会增强羰基碳的正电性，更易被亲核进攻，水解速率更快（−CF3是吸电子基团，使酯基的C-O更容易断裂，水解反应更易进行；−CH3是推电子基团，使酯基的C-O更难断裂，水解反应更难进行）。因此水解速率：①>③>②。 【小问4详解】 生成自由基需要断裂C−X键，C−X键能：C−Cl>C−Br>C−I，C−I键最容易断裂，最容易生成自由基，因此C6H5CH2I活性最高。 【小问5详解】 配合物中只有外界的Cl−能电离，与AgNO3​反应生成沉淀，该配合物1mol外界含2mol Cl−，因此生成2mol AgCl沉淀。 【小问6详解】 碱性来源于N原子的孤电子对结合H+，F电负性远大于H，吸电子作用使N原子孤电子对电子云密度降低，难以结合H+，因此碱性弱于NH3。碱性小于碱性，其原因是中氟的电负性较强，导致氮原子上的孤电子对电子云密度降低，与结合能力减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $