山东聊城市2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A．水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B．“deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅 C．神舟14号飞船外壳使用的陶瓷属于新型无机非金属材料 D．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 2．下列说法错误的是 A．物质发生化学反应时一定伴有能量的变化 B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率均为零 C．石墨烯电阻率低、热导率高、具有很高的强度 D．在给定条件下，可逆反应达到化学平衡时，其反应程度达到最大 3．中国科学院基于高效LDH催化剂合成的原理如图。 下列说法错误的是 A．反应过程中太阳能转化为化学能 B．该过程属于氮的固定 C．反应消耗转移3 mol电子 D．LDH可以增大反应速率，提高生产效率 4．下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A． B． C． D．（粗硅）（高纯硅） 5．某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a（-） 电极b（+） 溶液X A Al Mg NaOH溶液 B Pt Fe 稀盐酸 C Cu Fe 溶液 D Cu 石墨 溶液 6．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A．酸性溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．加入铝粉放出的溶液：、、、 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．和足量充分反应转移电子数小于 B．和的混合气体中一定含有个氧原子 C．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 D．通入一定量水中形成1 L溶液，其中 8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．装置②可用于实验室制备 C．装置③可用于除去中的 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 9．把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b发生还原反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a质量减少；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为 A．a>c>b>d B．a>c>d>b C．b>d>c>a D．a>b>c>d 10．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵（），其分解反应为：。不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中混合气体的密度不变 B．密闭容器中气体总压强不变 C．密闭容器中的体积分数不变 D．生成的速率是消耗速率的两倍 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由（a）图可表示晶体与固体反应的能量变化 B．由（b）图可知金刚石比石墨更稳定 C．由（c）图可知，的能量比的能量低 D．由（d）图可知，由A到C放出的热量为（） 12．粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），粗盐提纯的部分流程如图。 下列说法错误的是 A．加入过量的b溶液产生的沉淀为 B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．“过量溶液a”和“过量NaOH溶液”的加入顺序可以调换 D．“加入过量溶液c”时发生的离子方程式为：， 13．根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程 B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸表现脱水性和强氧化性 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液可能含有 14．全铁液流电池工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是 A．a极为正极 B．b极电极反应式： C．工作时电流方向为：b极→导线→a极 D．理论上，每减少，总量相应增加2 mol 15．恒温下，在20 L密闭容器中，投入一定量的CO和NO发生放热反应：，随着反应的进行，NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图。 下列说法错误的是 A．化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多 B．2秒时，反应体系中的体积分数约为17.8% C．0~4 s，CO的反应速率 D．若反应中消耗1 mol NO，同时有1 mol CO生成，则此反应达到平衡 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含S、N元素的物质类别分别与S、N元素化合价的对应关系如图。 回答下列问题： （1）X的电子式为________。 （2）图示物质中，易液化而且适宜作制冷剂的是________（填化学式）。 （3）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为________。 （4）下列物质中，能用于鉴别C气体和二氧化碳的是________（填字母）。 A．酸性溶液 B．溶液 C．溶液 D．澄清石灰水 （5）在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧化生成的总反应的离子方程式为____________。 （6）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有生成的是________（填字母）。 A．稀硫酸 B．新制的氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 17．（12分）为探究含氮化合物的性质，设计如图装置进行实验。 已知：（棕色）。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中铜与浓硝酸反应的离子方程式为______，该反应中，浓硝酸体现的性质为______。 （2）反应开始时，装置Ⅰ中产生红棕色气体，试管外壁的温度变化是________（填“升高”或“降低”）；一段时间后，装置Ⅰ中产生无色气体，其原因是________（用化学方程式表示）。 （3）装置Ⅱ中产生白烟，白烟的主要成分为________（填名称），将白烟中的主要成分溶于水形成溶液，设计实验检验其溶液中阳离子的方法为________。 （4）装置Ⅲ中的实验现象是________，装置Ⅲ中干燥管的作用除导气外，还有________。 18．（12分）Ⅰ．车用尿素[]是重型柴油车达到国六排放标准的关键消耗品。SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，工作原理为： 回答下列问题： （1）尿素水溶液热分解生成和，产物中为________。 （2）在催化反应器中还原的化学方程式为________。 （3）尿素水溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法为：取a g尿素溶液，将所含氮元素完全转化为，所得的用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数为________。 Ⅱ．按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。 回答下列问题： （4）装置Ⅰ中的离子方程式为________。 （5）在________（填序号）的试管中，出现了浑浊现象。 （6）一段时间后，装置Ⅱ中溶液PH________（填“变大”或“变小”）。 （7）为了吸收可能逸出的尾气，装置Ⅳ中的溶液还可以是________（填字母）。 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓溶液 D．饱和溶液 19．（12分）硫酸是重要的化工原料，工业上用黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如图。 回答下列问题： （1）“黄铁矿粉碎”的目的是________。 （2）“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为________。 （3）“吸收塔”中采取气液逆流操作的目的是________。 （4）可利用原电池反应，将尾气中的转化为硫酸，装置如图。 ①电极a为________极（填“正”或“负”），发生的反应为________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 ②电极b的反应方程式为________。 ③标准状况下，消耗时，通过质子交换膜的的物质的量为________mol。 20．（12分）某实验小组测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，生成的随时间变化的曲线如图。 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为________。 （2）反应进行到4 min时，溶液中和生成的的浓度之比为________（不考虑溶液体积变化）。 （3）该反应在4~8 min内的化学反应速率________。 （4）该实验小组分析实验数据后发现，该反应的化学反应速率先增大后减小，针对这一现象，进一步探究化学反应速率先增大的影响因素，实验方案如下。 方案 假设 实验操作 一 反应放热使溶液温度升高，使化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，__________。 二 _____________________ 取溶液加入烧杯中，向其中加入一定量的氯化钠固体，再加入溶液。 对比方案一中相同时间内浓度的变化值。 三 溶液酸性增强，使化学反应速率加快 i分别向A、B两个烧杯中加入溶液； ii向烧杯A中加入2 mL水，向烧杯B中加入盐酸； iii再分别向这两个烧杯中同时加入10 mL 0.3溶液。 对比A、B两烧杯中相同时间内Cl⁻浓度的变化值。 ①补齐方案一中的实验方案：________________________。 ②方案二中的假设为________________________。 ③若方案一的假设不成立，从控制变量的角度考虑，方案三中实验操作设计不严谨，请进行改进________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学参考答案 一、选择题（20分） 1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 二、选择题（20分） 11．BC 12．A 13．CD 14．BC 15．AB 三、非选择题（60分） 16．（12分，每空2分） （1） （2） （3） （4）AB （5） （6）BC 17．（12分，除标注外每空2分） （1） 酸性、强氧化性 （2）升高（1分） （稀） （3）硝酸铵（1分） 取少量此溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明此溶液的阳离子为。 （4）溶液由浅绿色变为棕色（1分） 防倒吸（1分） 18．（12分，除标注外每空2分） （1）（1分） （2） （3） （4） （5）I和III （6）变小（1分） （7）BD 19．（12分，除标注外每空2分） （1）加快燃烧速率，提高原料的利用率 （2） （3）使与浓硫酸充分接触，提高吸收效率 （4）负（1分） 氧化反应（1分） 4 20．（12分，每空2分） （1） （2） （3）0.0075 （4）①测量反应体系中温度的变化 ②反应生成的是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 ③将2 mL水改为溶液 学科网（北京）股份有限公司 $