山东实验中学等校2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2025~2026学年第二学期期中 高二化学试题 参考答案 2026.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B2.D3.D4.C5.A6.C7.B8.D9.B10.A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B12.AC13.AD14.BD15.C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标注外，每空2分） 16.(12分，除标注外每空2分) (1)②④⑦（错写、漏写、多写均不得分） (2)酰胺基(1分) (3)丙酸甲酯 (4)15(5)13 (6)①C4H1o0(1分)②CH3CH2OCH2CH3 17.(12分，除标注外都为2分) (1)第4周期IA族(1分)4(1分)(2)小于变长 (3)H-N=C=S (4)952A×10-21 6 18.(13分，除标注外都为2分) (1)极性共价键(1分，答“共价键”也得分，其余答案不得分)大于 -NH-+H,O-NH;-+OH (2)降温(1分)，酰胺基之间形成了分子内氢键(1分) (3)CsAuCl +1价、+3价(1分) 6(1分) 0505,nt05m)或0.5,0.5,0) 19.(11分，除标注外都为2分) (1)取代反应（或酯化反应）(1分)羰基(1分) 化学试题参考答案与评分标准第1页（共2页） 3 (4)不能(1分) HO HO 浓硫酸 5) 4 +H2O OH 6) H,C一CH=CH 8 (1分) (1分) 20.(12分，除标注外，每空2分) (1)球形干燥管(1分) C(1分) (2)Na2C03+2 CHCOONa+Co,↑+H,0 (3)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并 (4)重结晶(1分)b(1分) (5)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色 (6)87.4 化学试题参考答案与评分标准第2页（共2页）山东省实验中学2025~2026学年第二学期期中 高二化学试题 2026.5 说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第舡 卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第6页至第10页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字 笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12B11016Na23P31Cu64Au197 第I卷（共40分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有，个选项符合题意） 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸发 B.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为乙酸的沸点比乙醇低 D.“葡萄美酒夜光杯”，葡萄酒酿造原理为葡萄糖在酒化酶作用下发生水解生成乙醇 2.下列化学用语表示正确的是 A.氨气的价层电子对互斥模型：® CI:B:CI: B.三氯化硼的电子式： ●● C1: 意● C.溴的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 OHOH D.用系统命名法命名 人：5-甲基-2,5-庚二醇 3.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A.乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 B.F3C一是吸电子基团，C3C一是推电子基团，因此FCCOOH的酸性强于CL,CCOOH C.氨水中NH,与H,0分子间氢键主要形式可表示为： H一N一H…O一H D.磷脂分子头部亲水，尾部疏水，细胞膜中磷脂分子通过疏水端相互作用形成双层膜 第1页试卷共10页化学 4.恩前列素是一种治疗十二指肠溃疡的药物，分子结构如图所示。其分子中存在两个碳 碳双键共用同一个碳的联烯结构，其两端的碳原子未参与杂化的P轨道相互垂直。下列说 法正确的是 HO HO A.该分子含6种官能团 B.该物质的分子式为C2H26O。 C.该分子中sp3杂化和sp杂化的碳原子个数比为5：6 D.虚线框内所有碳原子位于同一平面 5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，由这 四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述错误的是 A.X的最高价含氧酸为二元弱酸 B.电负性：Y>W>X>Z C.与Y同周期且第一电离能比Y大的元素有3种 D.该化合物的阴离子结构中，键角∠W-Y-X<∠Y-X-Y 6.下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向苯和二氯乙烷的混合物中加水，萃取、分液 分离苯和二氯乙烷 B 向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，过滤 得到纯净的苯单质 将酸性高锰酸钾溶液分别加入到盛有苯、乙醇、 C 鉴别苯、乙醇、溴苯、乙酸 溴苯、乙酸的试管中 在1-溴丁烷中加入过量的NaOH溶液，加热： 检验1-溴丁烷中的溴元素 冷却至室温，滴加AgNO,溶液 第2页试卷共10页化学 7.王水浸取Pd的反应为Pd+HNO,+HCI→H[PdCL]+NO个+HC(未配平)。下列说 法错误的是 A.H,0分子中存在Sp3-So键 B.生成2.24LN0气体时，有0.15 molPd被氧化 C.已知[PdCL,]空间构型为平面正方形，则Pd+的d轨道参与杂化 D.通过用高浓度的Cr将Pd+转化为[PdCl,,提升了Pd的还原性 8.下列有关说法正确的是 A.用新制氢氧化铜检验醛基、酚醛树脂制备和实验室制乙烯都采用水浴加热 B.氧化铝有多种不同变体如α-A1,03,B-A103,Y-A1203,它们互为同分异构体 C.NaSx(表示多硫化物，其中x>1)中含有离子键、非极性键，熔点：NaS,>NaS D.螺[3,3]庚烷（◇义◇）的二氯代物有7种（不考虑立体异构） 9.黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方 晶胞。下列说法错误的是 ●Au OCu A.I为18K金 B.Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au C.Ⅱ中Au的配位数是12 D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 10.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是 A +HS- -SH (CHO) B HN-HNNH-NH A.1mol反应物A能和2molH2发生加成反应 B.生成物D中含有4个手性碳原子 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P在碱性环境中能够稳定存在 第3页 试卷共10页化学 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.六氟磷酸盐离子液体(M①因其独特性质被用于有机合成的溶剂和催化剂。M由有机阳 H3C个 、① N 离子EMM( ② )和阴离子PF构成，EMM中环上所有原子共平面。下 N一 CH3 ⊕ 列说法错误的是 A.1mol1阳离子中所含σ键数目为19mol B.有机阳离子EMM+中存在配位键 C.②号N原子为sp杂化 D.EMM与PCI:形成的离子液体熔点低于M 12.H202是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示， 下列说法中错误的是 H20 A.HCI降低了反应的活化能，加快了反应速率 步骤3 2HCI 步骤1 I8w和8>8 ±2HC+2C B. 中Pd的化合价相同 步骤2 C.步骤2中，若有1mol02参与反应，转移4mol电子 02+2C D.直接法合成H202的总反应，原子利用率理论上为100% 13.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一 种聚碳酸酯M的合成方法如下： +c+一 K 下列说法错误的是 A.该材料性能优良，耐强酸和强碱 B.L与2甲基-2羟基丙醛互为同分异构体 C.生成1molM参加反应的CO2的物质的量为(m+n)mol D.依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 第4页试卷共10页化学 14.溴乙烷C2HsBr在NaOH乙醇溶液中发生反应的机理如图所示（键长单位：nm)。 te 且0.12 H l+e TS3 △Gol H 88.7 (kJ/mol) TS4 0.16 024B 79.9 H 0.15 H C,H 88. H 79.9 /022Br C.H 0 H C,H,OH C,H,OH H H Bre + Bre H H,0 0.140.29 Br H -131.8 -138.5 C.H, C,H,OH C,H 下列说法错误的是 A.结合两个反应历程可知，位阻效应会影响反应的进行 B.C2HsBr发生取代反应或消去反应时，OH进攻的原子相同 C.NaOH乙醇溶液中，用18O标记NaOH,会有H218O生成 D.C2HsBr在NaOH乙醇溶液中发生取代反应的速率更快 15.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方 体单元中氧离子的空间位置相同。通过L计嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体 设计为纳米硅基锂电池的正极材料LFeO.Li-FeO.(m、n为正整数)，已知：脱嵌率 一个晶胞中脱嵌出的Li计数 ×100%。 一个晶胞中嵌入的L计数最大值 ⑩Fe2+ O Fe B ●02 下列关于纳米硅基锂电池的说法错误的是 A.该晶胞中Fe3+周围等距最近的02有6个 B.当Li计嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiF6O8 C.若该锂电池正极材料中nFe2+:n(Fe3+)=5:7,则Li计的脱嵌率为75% D.该锂电池充电时，每转移2mole,正极材料减重14g 第5页试卷共10页化学 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16,有机物是由碳元素组成的化合物，扮演着举足轻重的角色。请根据要求回答问题。 cHC CH,oH④ C=CH ⑤ HO (1)以上属于芳香烃的是 （填序号) (2)①中的官能团的名称为 (3)⑥的系统命名为 (4)⑦的二氯取代物的数目为 (5)⑧分子中最多有」 个碳原子在同一平面上。 (6)使用现代分析仪器对某有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 100- 100 131 80 59 60 40 46 20 烷基℃一H 基C一O 60 403060 T 70 400030002000 1000 10 8 6 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 ①推测A的分子式： ②结合图1、图2和图3（两个峰的面积比为2：3），推测A的结构简式 17.氟硫硒钛元素可形成多种物质，在工业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)硒元素在元素周期表中的位置是，其价电子空间运动状态为 种。 (2)BF3分子中存在大π键，表示为。硼还可以与氟原子形成一种阴离子BF4。 ①比较：BF3中B-F键键长 (填“大于等于“小于”)BF4]中B一F键键长。 ②若将BF3溶于乙醚后，会使乙醚中碳氧键键长 (填“变长”或“变短”)。 第6页试卷共10页化学 (3)氢氰酸引入硫得到的硫氰酸(HSCN)酸性增强而毒性减弱，常用于制药。硫氰酸 存在互变异构体（异硫氰酸），其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为 (4)某种灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，同一条链内原子作用很 强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。 已知正六棱柱的边长为anm,高为bnm,阿伏加德罗常数的值为Na。 螺旋链状图 晶胞结构图 晶胞俯视图 晶胞中含有Se原子的数目为 ；晶体的摩尔体积为 cm3.moll(用含Na、 a、b的式子表示)。 18.膜材料作为一种具有分离、催化或响应功能的新型材料，在化学研究、工业生产及 新能源领域均具有重要意义，其结构与性能的关联的是化学研究的核心方向之一。 阳离子 (1)双极膜是一种新型离子交换复合膜，如右图。在直流电 交换膜 中间 阴离子 雀化层 交换膜 场作用下，H,0在中间催化层解离为H,O*和OH，为电化学 反应提供理想酸碱环境。 H30 ①水解离需要破坏的作用力类型是 OH 0y ②C-N-C键角：-N+(CH3)3-N(CH)2 (填“大于“小于等于”)。 ③中间催化层中弱碱性基团-NH-催化H,0解离的过程如下。 i (补全反应) ii.-NH;-+H,O-NH-+H O* (2)高分子膜在一定温度范围内有温敏特性，可随温度改变发生结构变化，广泛应用于 智能分离、药物缓释等领域。已知：相同条件下，破坏分子间氢键比破坏分子内氢键所 第7页试卷共10页化学 需能量更高。N-异丙基丙烯酰胺 可通过聚合反应形成这类具有温敏特 性的高分子膜。 ①该高分子膜受到温度影响发生结构变化，图中 A、B过程表示温度的变化，其中B为 (填“升温”“降温”)过程。 ②受到温度影响，该高分子膜在A过程发生了 明显的体积变化，其原因是 (3)膜材料的性能与其组成的晶体结构密切相关，其核心成分的晶体结构直接决定膜的 离子传导效率和催化活性。某种卤素盐晶体（含C、Cs与Au三种元素），是新型离子交 换膜的潜在材料。该晶体中Au有两种化合价，晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为 金(Au)离子，底面正方形边长为apm,高为cpm,高分为两段，分别为mpm和pm(m<n)。 回答下列问题： ●】 n cr Cs ①该化合物的化学式为 ②Au有两种化合价为 ③金(Au离子的配位数为 ④如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球2的分数坐标 第8页试卷共10页化学 19.化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 CH,CHOH C,H,BrO2 浓H,S0,/△ B Mg 乙醚 c HO/H 0 OH H D F H G C,H,0 NaOH,HO Ni/△ 浓H,SO ①NaOH,H,O △ ②H 已知： OH ②RBr Ms>RMgBr)R乙R、 乙醚 R 2)H,0/H R 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ；G中含有的官能团的名称是 (2)D→E过程中有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为 (3)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.经红外光谱测定分子中含〈》 0一结构，且苯环上只有两个取代基 b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c.能与银氨溶液反应产生银镜 (4)在加热和Cu催化条件下，H (填“能”或“不能)直接被O2氧化成I。 (5)写出J→K的化学方程式 MgBr (6)一种以CH3CHO、 为原料，制备有机物 的合成 路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为 MgBr 1) 浓硫酸 CH,CHO L△ →M NaOH/H,O 2)H0/H △ 第9页试卷共10页化学 20.3--呋喃基丙烯酸是医药、化妆品、香料合成的关键中间体，某实验小组用呋喃甲醛 与乙酸酐为原料制备（原理如图1）、纯化并测定其纯度。 CHCOOH CH,COOH 呋喃甲醛 3--呋喃基丙烯酸 图1 图2 已知：①3一x-呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇和碱性溶液。②呋喃甲醛的沸点为 162℃，密度为1.16g·mL。③乙酸酐的沸点为140℃，易水解。 步骤1.制备3-0-呋喃基丙烯酸 ①向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL呋喃甲醛、14mL乙酸酐、6.0gK2C03、沸石。 用电热套加热，使温度稳定在140℃左右，持续回流1.5h。回流开始时，有大量气体生成。 ②将步骤I所得混合物趁热转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入Na,CO3固体调节pH 至8~9，煮沸8mi,趁热过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，析出晶体， 再次过滤，用少量蒸馏水洗涤2次，得到粗产品。 ③为得到更纯产品，将粗产品进一步纯化，最终获得4.40g3--呋喃基丙烯酸样品。 步骤Ⅱ：测定 称取0.3000g样品，用30mL乙醇水溶液溶解，加入酚酞指示剂，用0.1000 mol.L 'NaOH 溶液滴定。重复三次，平均消耗NaOH溶液体积为19.00mL。 （1)实验小组设计实验装置如图2所示（夹持及控温装置略）。仪器b的名称是 虚线框中接入的仪器为 。 (填序号) A B (2)步骤②中加入Na2C03固体后发生的化学反应 (3)步骤②中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的 补救措施是 (4)步骤③中“进一步纯化”的操作名称是 。 该操作需要加入一种试剂，最适 合用的试剂是 。a.蒸馏水b.75%乙醇水溶液d.无水乙醇 (5)步骤Ⅱ中滴定实验达终点的现象是 (6)计算制得的3--呋喃基丙烯酸晶体的纯度为 %(保留一位小数)。 第10页试卷共10页化学