第七章 有机化合物（章末复习）【一课一优】课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦有机化合物，系统覆盖烷烃、乙烯、乙醇、乙酸等的结构（碳成键特点、空间构型）、性质（取代、加成、氧化等）及糖类、蛋白质、油脂的组成与应用。通过实验探究（如甲烷与氯气反应）、模型搭建（C4H10同分异构体）和思考讨论，帮助学生从具体物质到一般规律，构建知识脉络。 其亮点在于以“结构决定性质”为主线，融合化学观念与科学思维，通过球棍模型（如甲烷正四面体）、实验验证（乙醇催化氧化）及对比表格（不同羟基酸性比较），培养学生微观探析与证据推理能力。丰富的探究活动（如淀粉水解程度检验）和生活联系（肥皂制作），既提升学生学习兴趣，又为教师提供详实教学资源，助力高效教学。

章末复习 第七章 有机化合物 一个碳原子最多可和几个其他原子结合？ 碳原子的最外电子层有4个电子，不易得到电子，也不易失去电子而形成阳离子或阴离子,通常以共价键与其他原子结合。 碳原子可以彼此间成键，碳原子通过共价键(共用电子对)也可以与其他原子(H、O、N等)形成共价化合物，每个碳原子形成4个共价键。 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.碳原子得失电子情况 一、有机化合物中碳原子的成键特点 2.碳原子的成键特点 （1）碳原子含有4个价电子，可跟其它原子形成4个共价键 C H H H H C H H H H 一、有机化合物中碳原子的成键特点 2.碳原子的成键特点 （2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 一、有机化合物中碳原子的成键特点 2.碳原子的成键特点 （3）碳原子之间还可以形成链状（直链或支链）或环状结构 链状 环状 分子式 电子式 结构式 空间构型 球棍模型 空间 充填模型 CH4 键角 109°28′ 真实反应其存在状况 二、烷烃的结构 1.甲烷空间构型 二、烷烃的结构 1.甲烷空间构型 （3）正四面体 （2）4个C-H键：键长、强度(键能)、键角相同 （1）5个原子不在同一平面 经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，键能为413.4KJ/mol,键长为109pm,键角为109°28′。 键角 109°28′ 二、烷烃的结构 2.烃 ②结合分子结构模型，总结这类有机物的组成和分子结构特点。 乙烷 丙烷 丁烷 碳原子之间都以单键相连，碳原子的其余价键均与氢原子相连，且碳原子呈锯齿状排列。 ①结合乙烷、丙烷、丁烷的分子式和结构式，归纳这类有机物分子式的通式。 CnH2n＋2(n≥1) 二、烷烃的结构 3.同系物 由思考1中乙烷、丙烷、丁烷的结构式分析，这些 相似，在分子组成上相差一个或若干个 的化合物互称为同系物。 烷烃 乙烷 丙烷 丁烷 分子式 结构式   球棍模型 C2H6 C4H10 C3H8 结构 CH2原子团 二、烷烃的结构 4.同分异构体 【动动手】结合烷烃的组成和结构特点，搭建C4H10的球棍模型，书写丁烷(C4H10)的结构式、结构简式和键线式(用键线来表示碳架，省略碳氢原子)。 CH3CH2CH2CH3 二、烷烃的结构 4.同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。 具有同分异构现象的化合物 同分异构现象 同分异构体 结构 性质 化学性质和物理性质均有一定的差异，如正丁烷和异丁烷的熔沸点不同 三、有机化合物组成和结构的表示方法 1.分子式 用元素符号表示物质分子组成的式子，反映一个分子中原子的种类和数目 C2H6、 C3H8、 C4H10 …… 用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 2.电子式 三、有机化合物组成和结构的表示方法 3.结构式 用短线来表示原子间的共用电子对 省略C−H键，把同一碳原子上的H合并，省略横线上C−C键 4.结构简式 乙烷 丙烷 正丁烷 三、有机化合物组成和结构的表示方法 5.键线式 只画碳碳键，所有的H原子及C—H键均省略不画 乙烷 丙烷 正丁烷 ②相邻C原子用相邻的线的交点表示 ①单键用线段表示 ③双键和三键分别用平行的两条/三条线表示 三、有机化合物组成和结构的表示方法 5.分子模型 ①空间填充模型 ②球棍模型 最能反映真实结构 一、烷烃的物理性质 2.烷烃物理性质 ① 烷烃均为难溶于水的无色物质，易溶于有机溶剂 ② 熔沸点、密度随着碳原子数的增加而升高； ③ 在常温状态下由气态变为液态，再到固态。 常温下、碳原子数 ≤ 4 ，为气态，碳原子数 ≥ 17 ，为固态 ④对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低 【思考讨论】 讨论甲烷可以在空气中完全燃烧，甲烷和烷烃还有哪些化学性质？ 结构 决定 性质 共价键通常较稳定 共价键在一定条件下也可断裂 甲烷和烷烃性质稳定 在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。 [实验]取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。 自然光照 作用：降低 Cl2 在水中的溶解度 二、烷烃的化学性质 3.甲烷与氯气反应 二、烷烃的化学性质 3.甲烷与氯气反应 气体颜色（黄绿色）逐渐变浅 试管壁出现油状液滴 同时出现少量白雾 试管内液面上升 饱和食盐水中有少量固体析出； H C H H Cl H Cl 光 H C H H H Cl Cl + + 一氯甲烷（气态） 二、烷烃的化学性质 4.取代反应 H C H Cl Cl H Cl 光 H C H H Cl Cl Cl + + H C Cl Cl Cl H Cl 光 H C H Cl Cl Cl Cl + + 二、烷烃的化学性质 4.取代反应 二、烷烃同分异构现象与同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。 正丁烷 异丁烷 1.同分异构现象 二、烷烃同分异构现象与同分异构体 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 2.同分异构体 特点：分子式相同，结构不同，性质存在差异。 二、烷烃同分异构现象与同分异构体 戊烷有三种同分异构体 CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 无支链 CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 CH3CCH3 CH3 异戊烷 带一支链 新戊烷 带两支链 沸点： 36.07℃ 27.9℃ 9.5℃ 同分异构体：支链越多，熔沸点越低，密度越小。 一、乙烯的结构 乙烷:C2H6 乙烯：C2H4 少2个H，形成一个 球棍模型 空间充填模型 1.乙烯的结构 一、乙烯的结构 1.乙烯的结构 C2H4 × CH2CH2 CH2—CH2 CH2＝CH2 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 项目 分子式 结构式 电子式 结构简式 碳原子价键是否饱和 乙 烯 C2H4 乙 烷 C2H6 C=C H H H H H : C : : C : H H · · · · H H–C–C–H H H H H C C H H H H · · · · · · · · · · · · · · H H CH3CH3 碳碳双键 不饱和 饱和 碳碳单键 乙烯分子中氢原子数少于乙烷分子中的氢原子数。碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。乙烯分子中的碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 CH2 CH2 碳碳双键不能省略 一、乙烯的结构 2.乙烷和乙烯的结构比较 348KJ/mol 615KJ/mol 不可旋转 3原子共平面 可旋转 约109.5° 6个原子共平面 碳碳双键中一个键不稳定,易断裂 即易发生化学反应 一、乙烯的结构 2.乙烷和乙烯的结构比较 [实验] （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 2.乙烯的化学性质——氧化反应（燃烧） 2.乙烯的化学性质——氧化反应（燃烧） ①乙烯在空气中燃烧、火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 C2H4 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O 点燃 ②产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。乙烯中含有碳碳双键，含碳量比甲烷高。 ③点燃前要验纯，可鉴别乙烯与甲烷。 二、乙烯的性质 2.乙烯的化学性质——氧化反应（酸性KMnO4） 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾等氧化剂氧化。 12MnO4- + 36H++ 5C2H4→12Mn2+ + 10CO2 + 28H2O 可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃） 二、乙烯的性质 3.乙烯的化学性质——加成反应 ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ②乙烯可以与溴发生加成反应 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1, 2 - 二溴乙烷无色液体 ③加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 二、乙烯的性质 ①成分 主要成分： 具有特定作用的添加剂 合成树脂(聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等) 增塑剂——提高塑性 防老剂——防止塑料老化 着色剂——使塑料着色 ②性能 具有强度 、密度 、耐 ， 加工等优良的性能。 高 小 腐蚀 易 二、塑料 1.塑料的成分与性能 阅读P72~73表7-1，了解几种常见塑料的性能与主要用途，并根据下列单体的结构简式，尝试写出表格中几种聚合物的结构简式。 乙烯：CH2=CH2 氯乙烯：CH2=CH—Cl 四氟乙烯：CF2=CF2 丙烯：CH2=CH—CH3 苯乙烯 二、塑料 三、橡胶 橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料的必需原料。 天然橡胶 橡胶 合成橡胶 聚异戊二烯 主要成分： 结构简式： 单体： C CH2 CH3 CH CH2 n 易发生氧化,加成反应 三、橡胶 ①链节的主链上有2个C，直接闭合半键重新形成碳碳双键或碳碳三键，如 的单体是 高分子化合物单体的判断方法： 三、橡胶 ②链节的主链上超过2个C，每隔2个C切断一根键，然后闭合半键重新形 成碳碳双键或碳碳三键，如 的单体是 CH2==CH-CH3 CH≡≡CH 高分子化合物单体的判断方法： 三、橡胶 合成橡胶性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐高温或耐低温等性能。 【橡胶的硫化】天然橡胶容易老化。工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。(化学变化) 线型结构 立体网状结构 加入炭黑：提高耐磨性 四、纤维 分类 天然 纤维 化学 纤维 动物纤维 羊毛、蚕丝等 棉花、麻等 植物纤维 再生纤维 大豆蛋白纤维、黏胶纤维等 合成纤维 聚丙烯纤维、聚氯乙烯纤维等 课时4 有机物的燃烧规律共线共面问题 第二节 乙烯与有机高分子材料 2.直线与平面连接 共面原子至少____个，最多____个。 8 8 共面原子至少____个，最多____个。 14 14 一条直线有两个点(原子)在某平面内时，这条直线上的所有点都在相应的平面内 一、共线共面问题 一、共线共面问题 3.平面与平面连接 苯乙烯分子中共平面原子至少____个，最多____个 16 12 两个平面通过一个单键连接时，要考虑单键可以旋转。 一、共线共面问题 3.平面与平面连接 苯环与苯环相连，共面原子最多____个，至少____个 （ 不管单键如何旋转，10 C、20 H总是处于另一个苯环平面上 22 14 一、共线共面问题 4.平面与立体(三角锥)连接 甲基的1个氢原子暂时处于这个平面上。最多7个原共面 换个角度观察 稍作旋转 不在面上 一、共线共面问题 4.平面与立体(三角锥)连接 甲基的3个氢原子都不在苯环平面上，此时，也有____个原子共面。 ___个原子 共面 12 13 一、共线共面问题 5.多种结构连接 上图两分子中共平面原子至少____个，最多_____个 12 19 二、有机物的燃烧规律 1.烃燃烧的现象 烃燃烧时，火焰的明亮程度以及是否有黑烟与含碳量有关。 烃中碳元素的质量分数越大 燃烧时火焰越明亮 黑烟越浓 二、有机物的燃烧规律 2.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧规律 x+y/4 x y/4 耗氧量多少取决于： 生成CO2的量的多少取决于： 生成水的量的多少取决于： 等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧 二、有机物的燃烧规律 3.等质量的烃(CxHy)完全燃烧规律 等质量的烃(CxHy)完全燃烧 越大，耗氧量越多 越小，耗氧量越小 C　～　O2　～　CO2, 4H　～　O2　～　2H2O　 12 g　　1 mol　　　　 4 g　　　1 mol 二、有机物的燃烧规律 4.气态烃燃烧时气体体积的变化 若温度大于100 ℃，即H2O为气态 ΔV=V前-V后 则ΔV= 当y<4时，ΔV>0，即反应后气体体积减小 当y=4时，ΔV=0，即反应后气体体积不变 当y>4时，ΔV>0，即反应后气体体积增大 二、有机物的燃烧规律 4.气态烃燃烧时气体体积的变化 ΔV=V前-V后 则ΔV= 若温度小于100 ℃，即H2O为液态 反应后气体体积始终减小 且减少量与氢原子数有关 俗称 颜色 气味 沸点 状态 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 酒精 78.5℃ 易挥发 氢键 氢键 乙醇能与水分子形成氢键 一、乙醇的物理性质 氢键 氢键 2Na＋2H2O==2 NaOH ＋H2↑ 水中含有羟基 乙醇中含有羟基 乙醇与钠是否反应？ 一、乙醇的物理性质 ①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H) ②钠与H2O反应 推测：C-H不与钠反应，O-H与钠反应 若乙醇与钠不反应生成氢气， 则乙醇的结构式为B; H－ C－O－C－H － H － － － H H H H－C－ C－O－H － H － － － H H H 若乙醇与钠反应生成氢气， 则乙醇的结构式为A. 二、乙醇的结构 [实验7-4] 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 二、乙醇的结构 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 实验现象： ①乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多 ②产生H2，说明乙醇含有类似水的结构。 实验结论： ①乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 ②乙醇含有-O-H H－C－ C－O－H － H － － － H H H 二、乙醇的结构 填充模型 球棍模型 −OH 羟基 C2H6O H−C−C−O−H H H H H 取 代 基 团 分子式 结构式 结构简式 充填模型 球 棍 模 型 乙醇 C2H5OH 二、乙醇的结构 醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移。 因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。 　 结构决定性质 ① ② ④ ⑤ ③ 三、乙醇的化学性质 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠反应 (乙醇钠) Na Na H H H H H H C H O C H H H H C H O C HCCOH H H H H ① ①处O－H键断开 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应,均可产生H2 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应——乙醇的燃烧 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 实验室和生活中酒精的最常见的用途是用作燃料，你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？ [问题]该反应中断什么键？乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？ 所有化学键均断裂。 相同的反应物，在不同条件下可发生不同的化学反应。 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应——乙醇的燃烧 三、乙醇的化学性质 3.氧化反应——与强氧化剂的反应 交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。 资料卡片 三、乙醇的化学性质 4.氧化反应——乙醇的催化氧化 ①现象及原因探究 铜丝红 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 Cu Δ CuO 插入乙醇溶液中 Cu 乙醛CH3CHO 三、乙醇的化学性质 4.氧化反应——乙醇的催化氧化 ②反应历程 2Cu + O2 == 2CuO C2H5OH+ CuO CH3CHO+ H2O+ Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag 乙醛 醛基 —CHO 一、乙酸的物理性质 颜色 气味 状态（通常） 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激 性气味 液态 易溶于水 和乙醇 16.6 ℃ 118 ℃ 分子间存在“氢键”的缘故 温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋(乙)酸。 二、乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 —COOH 或 H H O H C H O C 球棍模型 填充模型 羧基是由羰基（ ）和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α-H被取代的反应 α碳 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基 决定着乙酸的主要化学性质 二、乙酸的结构 三、乙酸的化学性质 1.酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸的通性(弱酸性) ①与指示剂反应 ②与金属反应（Na) ③与碱性氧化物反应（CuO) ④与碱反应（NaOH) ⑤与盐反应（Na2CO3) 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑ CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 如何设计实验证明酸性: HCl＞CH3COOH；CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 HCl＞CH3COOH ①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ②相同温度和物质的量浓度的醋酸和盐酸分别与镁反应，反应盐酸激烈 CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 NaSiO3 三、乙酸的化学性质 　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸 -COOH 氢氧原子团上氢原子 活动性 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 中性 反应放出H2 不反应 不反应 弱酸性 反应放出H2 反应 反应放出CO2 增强 中性 反应放出H2 不反应 不反应 弱酸性 反应放出H2 反应 不反应 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 归纳提升 [实验7-6] 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 三、乙酸的化学性质 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上： 防倒吸 长导管作用：导气兼冷凝 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3溶液作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热： ①减少乙酸、乙醇的挥发。 ②加快反应速率 ③蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 注意：切勿先加浓硫酸，因为如果先加浓硫酸再加其它物质，其它物质会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 CH3—C—O—C2H5 + H2O O CH3—C—O—H+H—O—C2H5 O CH3—C—O—H+H—O—C2H5 O CH3—C—O—C2H5 + H2O O 如何验证反应中是按哪种方式脱水的？ CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 18 18 18 18 方式一： 方式二： 浓H2SO4 △ 浓H2SO4 △ 酯化反应可能的断键方式有哪些？ 同位素示踪法 √ 反应机理: 酸脱羟基，醇脱氢结合成水 浓H2SO4 △ 三、乙酸的化学性质 根据乙酸乙醇酯化反应方程式，思考断键。。。我们展开来看，方便观察 一、糖类的组成与分类 1、组成：C、H、O 大多数糖符合通式Cn(H2O)m，糖类也被称为碳水化合物 ①糖类物质中的H、O并不是以水的形式存在的 ②不是所有糖类均符合此通式 如：鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）不符合Cn(H2O)m ③符合此通式的不一定为糖 如：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）符合通式但不是糖 一、糖类的组成与分类 2.分类 依据：是否水解及水解产物的不同进行分类 葡萄糖 果糖 半乳糖 C6H12O6 蔗糖 麦芽糖 乳糖 C12H22O11 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n 单糖 不能水解 二糖 水解成两分子单糖 多糖 水解成多分子单糖 同分异构体 同分异构体 不互为同分异构体 混合物 一、糖类的组成与分类 类别 特点 代表物 代表物的分子式 代表物在自然界的存在 单糖 不能水解为更简单的糖分子 葡萄糖 果糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖：水果、蜂蜜 二糖 一分子水解后生成两分子单糖 蔗糖 麦芽糖、乳糖 C12H22O11 蔗糖：甘蔗、甜菜 麦芽糖：发芽的谷粒和麦芽 多糖 水解后能生成多分子单糖 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n 淀粉：植物的种子或块根 纤维素：植物的茎、叶 2.分类 依据：是否水解及水解产物的不同进行分类 互为同分异构体 互为同分异构体 n值不同， 不互为同分异构体 二、葡萄糖的结构和性质 1、葡萄糖 (1)物理性质:易溶于水的无色晶体，有甜味。 【阅读教材】P84页，总结归纳出葡萄糖的物理性质及组成结构 (2)分子式：C6H12O6 (3)结构式： CH2OH(CHOH)4CHO (4)结构简式： 多羟基醛 羟基 醛基 羟基（—OH）性质 1. 与金属钠 置换反应 2. 发生催化氧化反应 3. 与乙酸 酯化反应 醛基 二、葡萄糖的结构和性质 [实验] （1） 在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2 。再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象 1.葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应 实验 步骤   实验现象 试管中出现_________________ 砖红色沉淀 【实验结论】葡萄糖的分子中含有醛基，具有还原性。 【反应原理】 【应用】医院中常以新制的氢氧化铜试剂来诊断糖尿病 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 → CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O 注意： ①必须在碱性条件下进行 ②加热煮沸 1.葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应 [实验] （2） 在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象 2.葡萄糖与银氨溶液反应 二、葡萄糖的结构和性质 为什么馒头、米饭在嘴里会越嚼越甜？ 二、葡萄糖的结构和性质 [实验] （1） 回忆生物课中学习的检验淀粉的方法。将碘溶液滴到一片馒头或者土豆上，观察现象。 3.淀粉水解反应 ⑴淀粉遇碘显蓝色实验现象及结论。 ①面包片遇碘溶液变蓝。 ②该特征反应可用于淀粉和碘的相互检验。 ①淀粉未水解 变蓝 未水解 4.淀粉的水解程度的探究 ②水解完全 无明显现象 无淀粉溶液 水解完全 4.淀粉的水解程度的探究 ③部分水解 变蓝 4.淀粉的水解程度的探究 蛋白质主要的存在于生物体内:肌肉、毛发、皮肤、脚蹄、蛋清、酶、激素、抗体、病毒 在植物中也很丰富,比如大豆、花生、谷物 1、蛋白质的存在 一、氨基酸 2、蛋白质组成 由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，是一类非常复杂的天然有机高分子。 (1)蛋白质的水解反应 (最终产物) 多肽 氨基酸 水解反应 蛋白质 酸、碱或酶 水解反应 3、蛋白质性质 一、氨基酸 氨基酸的化学性质 (1)两性 含有氨基（显碱性）: 与氢离子反应-NH3+ 含有羧基（显酸性）: 能与碱反应 （具有碱性） (具有酸性) 一、氨基酸 乙酸铅溶液 蒸馏水 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 硫酸铜溶液 蒸馏水 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 二、蛋白质的性质 1.蛋白质的变性 二、蛋白质的性质 1.蛋白质的变性 【提示】发生变性，溶解度下降，并失去生理活性。蛋白质的变性是不可逆的化学变化 某些条件下蛋白质溶解度下降失去生理活性 某些条件 物理因素： 化学因素： 加热、加压、搅拌、震荡、紫外线、超声波等 ①强酸、强碱 ②重金属盐(醋酸铅、硫酸铜等） ③某些有机物(甲酸、酒精、甲醛、苯酚等) 【思考讨论】 (1)为什么医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒？ (2)在生物实验室里，常用甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本，在农业上可以用硫酸铜、生石灰和水制成波尔多液来防治农作物病害，为什么 　 因为在加热、紫外线、乙醇等的作用下，蛋白质会发生变性，溶解度下降，并失去生理活性，从而起到杀菌、消毒的作用。 　 甲醛能使蛋白质变性，故有防腐作用，可以较长时间保存动物标本，铜离子是重金属离子，能使害虫病菌的蛋白质变性而死亡，故可以防治农作物病害。 浓硝酸 蛋白质还可以与一些试剂发生显色反应，如很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验。 二、蛋白质的性质 2.蛋白质的显色反应 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味。 二、蛋白质的性质 3.蛋白质的灼烧反应 1、组成元素： 。 2、分类：根据室温下油脂状态，油脂分为 和 。 碳、氢、氧 油 脂肪 脂肪（动物油）固态 油（植物油）液态 一、油脂的组成和结构 1脂肪是饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯 酯基 高级脂肪酸 丙三醇（甘油） + 饱和高级脂肪酸 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 硬脂酸甘油酯 一、油脂的组成和结构 2油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯 不饱和高级脂肪酸 油酸 C17H33COOH 亚油酸 C17H31COOH 酯基 C17H33COOCH2 C17H33COOCH2 C17H33COOCH 油酸甘油脂 化学性质？ 含C=C键 一、油脂的组成和结构 (1)油的氢化(硬化) 氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和储存 不饱和高级脂肪酸甘油酯+ H2 饱和高级脂肪酸甘油酯 一定条件 液态植物油 固态氢化植物油 ——加成反应 二、油脂的化学性质 二、油脂的化学性质 (2)油酯的水解反应 ① 酸性或酶的作用下水解 油脂在人体中(在酶的作用下)水解，生成高级脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养物质。 二、油脂的化学性质 ② 碱性水解(皂化反应) 油脂属于酯类，能够在酸性条件和碱性条件下进行水解，工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产 高级脂肪酸 酸或酶 油脂 -OH 甘油 碱性条件 高级脂肪酸盐 ① ② (皂化反应) 硬脂酸钠(肥皂) 二、油脂的化学性质 肥皂的制作原理 NaOH溶液 用蒸汽加热 油脂 肥皂（高级脂肪酸钠） 、 甘油、水等的混和液 加入细食盐 加热、搅拌 分层 皂化 盐析 加填充剂（松香、硅酸钠等） 压滤、干燥成型 下层：甘油、食盐水等 上层：肥皂液 成品肥皂 盐析：加入无机盐使某些有机物降低溶解度，从而析出的过程，属于物理变化。 这里的盐析是指加入食盐使肥皂析出的过程。 二、油脂的化学性质 硬脂酸甘油脂 硬脂酸钠 甘油 (2)油酯的水解反应 ② 碱性水解(皂化反应) 油脂在碱性（NaOH）条件下，生成高级脂肪酸钠盐和甘油。高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。所以油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。 工业上用此反应来制肥皂，不可逆 二、油脂的化学性质 摄入脂肪 甘油 脂肪酸 氧化分解 CO2　水　能量 脂肪酶 水解 体内脂肪（储存） 7、油脂在人体内的转化 人体中，油脂主要在小肠水解吸收 氧化分解 谢谢观看与支持 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) Lavf57.41.100 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker 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