假期必刷13 金属材料-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 CO2;再之后发生反应第四步：CaCO3+CO2+HO Ca+十2HCO。,此时沉淀逐渐溶解，当CaCO。完全反应时 备漂白粉的工业流程：NaCI溶液通电CL, 石友乳，漂白粉，故 沉淀完全溶解，消耗1olCO,;则产生沉淀消耗的CO,的 错误；③工业上制Mg的工业流程：MgCL,(ag) 蒸发结晶 物质的量：无现象消耗的CO。的物质的量：沉淀溶解消耗 的CO,的物质的量=1：2：1，D错误。] 10.A[镓(Ga)与铝同主族，被称为“类铝”，其氧化物和氢氧 MgCl,·6H,OHC无水MeCL,电解Mg,故错误；④联合制 化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如题图，分析可 碱法工业流程为：饱和NaCl(ag) NH,和CO:NaHCO, 加热 知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并 且二氧化碳可以和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝，却 无法与四羟基合镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。A.镓 Na,CO,故正确：⑤工业制铝流程：铝土矿NaOH溶液 (G)与铝同主族，被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶于 弱碱氨水，向GaCL,溶液中逐滴加入足量氨水，有 Na[Al(OH),]溶液 足量C0A1(OHD,的接A1,0,包解A1, Ga(OH),沉淀生成，继续滴加氨水沉淀不溶解，A错误； B.通入适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却不与 故正确。综上，①④⑤正确，本题选A。] Na[Ga(OH),]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化镓弱， 7.B[FeTiO中加入焦炭，再通入Cl2,焦炭被氧化为CO, Al(OH)3G(OH)3,B正确；C.铝能与氢氧化钠反应生 FeTiO转化为FcCl、TiCl,;再加入Mg粉，在Ar存在的环 成四羟基合铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NOH溶 境中加热至800℃，可制得Ti。 液反应生成Na[Ga(OH):]和氢气，C正确；D.碳酸溶液为 A.Ti+的还原性强于Fe2+,则Fe+能将T+氧化为Ti+, 酸性，所以步骤二中不能通入过量的CO2是因为 所以钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是十4价，A不正确； Na[Ga(OH),]会发生反应生成Ga(OH)3沉淀， B.氯化过程中，CL,将C氧化为CO,Fe+氧化为Fe3+,则发 [Ga(OH),]+CO2-Ga(OH)3￥+HCO,D正确。] 生反应2FeTi0,十6C+7Cl,高温2FeCl,十6C0+2TiCl, 11.解析：(1)Al0,与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方 程式为：AlO3+3HSO4一A12(SO1)3+3H2O;(2)滤液 B正确：C.镁是活泼的金属元素，能与氮气反应生成氨化镁， 中含有A13+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液Fe2+被氧 则镁与TiCL,置换时不能用氯气做保护气，C不正确； 化为F®+，有利于生成氢氧化铁沉淀而除去； D.Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na与TiCL的熔 (3)①NHAl(SO)2·12H2O分解生成的气体NH3和 融液反应，不能使用TCl的水溶液，D不正确。] S)被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，所以 8.A[A.炼铁高炉中，炉渣的密度小于铁水，所以炉渣会浮在 最后集气瓶中收集到的气体是N2:②酸性条件下，KMnO, 铁水的上面，故A错误：B.铝与浓硫酸加热反应生成硫酸 溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的 铝、二氧化硫和水，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 离子方程式为：2MnO+5SO2+2H2O—2Mn2++ 酸钠和氢气，所以铝与浓硫酸、NaOH溶液都能反应，故B正 5SO+4H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 确：C.工业制取硝酸：氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化 答案：(1)AlO3十3H2S0—A12(SO,)3十3HO(2)氧 氮氧化生成二氧化氨，二氧化氨与水反应生成硝酸，所以第 化Fe+为Fe+,有利于在沉铁过程中除去(3)①N 一步为氨气的催化氧化，故C正确：D.二氧化硫为酸性氧化 ②2：5 物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，虽然具有漂白性，但 真题再现 是不能漂白指示剂，所以紫色石蕊溶液变红不褪色，故 1.D[A.C12通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠 D正确。] 和水，反应的离子方程式为：C12十2OH C1+CIO+ 9.D[A.“碱浸”时，温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时 H,O,选项A正确：B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离 防止温度过高过氧化氢分解，故A正确：B.根据流程分析可知 子方程式为：AlO十2OH十3H2O—2[A1(OH),],选 SiO,碱浸时发生反应生成SiO进入溶液，加入HSO,后又反 项B正确；C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸 应生成HSO,而Ga元素又溶于过量的硫酸，所以滤渣Ⅲ主要 氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na十CO+CO2+ 为HSiO,故B正确；C.“旋流电积”时，G(SO,)3溶液电解生 H,O—2 NaHCO3￥，选项C正确；D.H2SO3溶液中滴入 成Ga、O,和H,SO,所以“尾液”溶质主要是H,SO,可进行循 氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项 环利用，故C正确；D.因滤液中有其他物质，直接蒸千会有杂 D不正确。] 质，且会脱结晶水，故D错误：答案选D。] 2.C[A.陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温下与Na2CO l0.BC[锡碲渣废料（主要成分是SnO、TeO,还含有少量Fe、 发生反应C0+SO,高温 Na,SiO3+CO2◆，因此不宜用陶 Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)在通入空气的情况下用 瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：B.采用溶液喷淋法可增大 NaOH碱溶，生成溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO,、 反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正 Na,SbO1、Naz PbO2、Naz TeO的水莘液，只有Fe的氧化物 确；C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO, 未溶解，所以F的氧化物就成为水萃渣；往水萃液中加入 +2CO2一Nas AIF6+2NaCO3,产物是Na AlF6和 Ba(OH)2、NaS,Na AsO,,Na2PbO2分别转化为 NaCO3,故C错误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为 Ba(AsO,)2、PbS沉淀；过滤后所得滤液中加入Sn粒， Na2CO3,可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。] Na:SbO4转化为Sb,而Sn转化为Na2SnO,;过滤后滤液中 假期必刷13 加入HO,,Na,TeO,被氧化为Na,TeO沉淀；过滤后向 素养提升 所得滤液加入NaOH,再经浓缩、结晶，得到Na2SnO3晶 1.C[A.蚌壳的主要成分是碳酸钙，故A错误；B.玉是含水 体。A.由题图可知“碱溶”时反应物为NaOH、SnO,根据产 的钙镁硅酸盐，硬度大，但脆易碎，怕摔，故B错误；C.合金 物价态可知有氧气作氧化剂参与反应，SO发生反应的化 是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金 学方程式为2SnO+O2+4NaOH一2 Naz SnO3+2H2O, 属特性的金属材料，熔点低于其组分金属熔点，故C正确； A正确：B.结合“除Sb”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知 D.“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定，不与其他物质反 此时体系为碱性环境，离子方程式中不能出现氢离子，正确的 应，不易变色，并非指熔点高，故D错误。] 离子方程式为5Sn+4Sb0+H0=4Sb+5SnO3+ 2.B3.D4.A5.B 2OH,B错误；C.“除T”过程中发生反应的化学方程式为 6.A[①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氨氧化 Na,TeO3十HO2一Na2TeO4Y+HO,氧化剂和还原剂的物 生成二氧化氨，二氧化氨与水反应生成硝酸，过程为：NH 质的量之比为1：1，C错误；D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH, 0/催化剂，△N00和H, 提高钠离子浓度，促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移动，主要 →HNO2,故正确：②工业上制 目的是有利于锡酸钠的结晶析出，D正确。] 107 飞受快乐度羽 90M= 11.解析：(1)观察装置可知，仪器乙为恒压滴液漏斗：装置甲中 SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此 铜被双氧水氧化，结合氨气生成硫酸四氨合铜，故离子方程 二者的漂白原理不相同，C项错误。实验室进行结晶操作通 式为Cu+H2O2+4NH3+2H—[Cu(NH3),]++ 常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧固体时使用的仪器，D项 2HO。(2)根据铜和浓硫酸反应的化学方程式可知，生成 错误。] 等量的铜离子消耗酸多，同时生成二氧化硫污染空气，且反 6.B[整个过程总反应离子方程式为ClO+2I十2H一CI 应需要加热。(3)浓氨水和氢氧化钠反应不需要加热，选用 固液不加热装置，但是D项中氢氧化钠易溶于水，也不适 +H,0+l,则n(NaCl0)=号n(KD=0.02LXa.10mol/LX 合，故选C项；由于氨水中存在电离平衡，加入氢氧化钠放 =0.001mol,故c(NaC0)=0.001mol=0.100mol/L.] 1 热且c(OH)增大会使电离平衡逆向移动产生氨气。(4) 0.01L 根据题意，硫酸四氨合铜不溶于乙醇，故可以选用乙醇洗 7.A[四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制 涤，减少损耗，同时为了便于晶体结晶析出，加入速度要慢。 得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误：TCL (5)与氨气反应的n(HC1)=103V,L×0,100mol·L1- 的熔、沸点较低，制得的TL应经过冷凝处理，则该装置中冷 0.100mol·L1×10-3V2L=(V,-V,)×10-4mol,根据 凝管具有冷凝回流和导气的作用，B正确；反应结束时，应先停 NH3~HCI可知，n(NH)=n(HCl)=(V1-V2)×104 止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TCL,在氯气氛围 中冷却，防止空气进入装置中使TCL变质，C正确；四氯化钛极 mol,则m[Cu(NH,),S0,·H,O]=子(NH,)=2.5×10 易水解，应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装 (V一V2)mol,样品中产品纯度的表达式为 置，D正确。] 2.5×105×(V-V,)×246×100%. 8.C[在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。A.根 据L+2SCNT=2IT+(SCN)2可知氧化性L2强于(SCN)2,由 答案：(1)恒压滴液漏斗Cu+HO,+4NH+2H 信息可知，氧化性(SCN)2强于I2,所以该反应不能自发进行，故 [Cu(NH),]++2HO(2)生成等量晶体消耗酸多（产 A错误；B.CL2+2CN厂—2C厂+(CN)2可知，氧化性C2强于 生大气污染、需要加热等合理答案)(3)C氨水中存在 (CN)2,与信息一致，所以该反应可以自发进行，故B错误：C,氧 平衡NH+H,O一NH·H,O一NH+OH,加入 化性越强，则其对应的还原产物的还原性越弱，氧化性由强到弱 氢氧化钠，OH浓度增大平衡逆向移动，同时氢氧化钠溶 为F,、(OCN)2、Br2、(SCN)2,所以还原性为F<OCN<Br 于水放热，促进NH3·HO分解(4)乙醇Cu(NH) SCN厂，故C正确；D.卤素在氢氧化钠溶液中会发生X十2OH SO,·HO在乙醇中的溶解度小，缓缓加入可得到较大颗 一X十XO+HO(X为Cl、Br和I),该反应为氧化还原反 粒的品体(5)2.5X10×(,-V,)×246×100% 应，由此可知，类卤素具有相似的性质，即在碱性溶液中发生自 身氧化还原反应，故D错误：故答案为C。] 真题再现 9.B[根据流程图可知，反应①中的氧化剂是NClO,,还原剂是 1.A[青铜为铜、锡、铅等的合金，通常合金的熔点小于其成 SO,2,还原产物是CIO,,氧化产物是NaHSO,,根据得失电子守恒 分金属，因此青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器，故答 可得参加反应的NaCIO和SO,的物质的量之比为2：1，A项 案选A。 正确：由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极 2.CD[制备Cu2O的工艺路线分析。反应Ⅱ所得溶液pH在 上发生的是得电子的还原反应可知，CO,是正极产物，B项错 3~一4之间，则反应Ⅱ为SO。和Na,CO。溶液反应生成 误；在CIO2与HO2的反应中，CIO2转化为NaCIO2时氯元素的 NaHSO3和CO2,为非氧化还原反应，A错误；反应Ⅱ得到 化合价降低，作氧化剂，则HO作还原剂，氧元素的化合价升 NaHSO,溶液，调pH=11时NaHSO3转化为NaSO,,故低 高，而NCO,中的氯元素是最高价态，不能作还原剂，故不能用 温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，B错误；溶液Y NaCIO,代替HO2,C项正确；反应②中CIO2作氧化剂，H,O, 含少量Na2SO,,可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收 作还原剂，可以推出CO,的氧化性大于HO,,D项正确。] SO2气体生成NaHSO3,C正确；化合物X为Na2SO),3,当 10.解析：(1)HCO中O的最外层电子数为6，则HC1O的结构式 Na2SO少量时，反应Ⅲ为2CuSO,+Na2SO3+2H2O 为H一O一Cl;A为气体发生装置，仪器a的名称为三颈烧瓶： Cu2O↓十Na2SO,+2H2SO4,当Na2SO3过量时，反应Ⅲ为 (2)①C中为制备C1,O,根据质量守恒可得化学方程式为2CI 2CuS0,+3Na,SO,-Cu,0￥+3NaSO,+2SO2↑，生成 +2NaCO3+HO—CL,O+2NaC1十2NaHC)3,则化学式为 的S0,气体会选出，故当”Na:S0)增大时，需补加NaOH NaHCO:仪器B为吸收HCI气体的装置，采用饱和食盐水吸 n(CuSO) 收，仪器D为吸收CL的装置，采用CCL吸收，答案选b:②反 的量减少，D正确。] 应结束后装置内存在大量未反应的CLO气体可用通入N,的 假期必刷14 方法使体系中的Cl。及C)被充分吸收，防止干扰后续实验： 素养提升 (3)①E中HCO溶液转移到F中的具体操作为：关闭K打开 1.B[氯气没有漂白性，次氣酸具有漂白性，A项错误，B项正 KK,向装置中通入N,使液体发生倒吸；②F的溶液中含有 确：氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂， 的离子主要有Fe+、Cl、S、H,HCIO为弱电解质，发生反 C项错误：硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。] 应的离子方程式为2FeS2+15HC1O十HO—2Fe3+15C1 2.A3.C4.B +4SO+17H;(4)①HCIO与HCHO反应生成盐酸，CO2和 5.A[反应I中发生的反应为3NaC1O3+4SO2+3H,O H,O,则反应的化学方程式为HCHO+2HCIO2HC1+CO, 2ClO2十Na2SO,+3H2SO+NaCl,反应产生的ClO2气体进 +HO:②HCHO的相对分子质量为30，则15 g HCHO为 入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2+HO2+2NaOH 0.5m0l,反应的关系式为HCH0eC0,转移电子的物质的 2 NaCIO2+O2+2H2O,HO2中氧元素的化合价由反应前 的一1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子， 量为0.5×4mol=2mol,转移电子的个数为2Na。 H,O2作还原剂，A项正确。反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行 答案：(1)H一O一CI三颈烧瓶(2)①NaHCO b 的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NClO2中可 ②使体系中的CL2及CLO被充分吸收，防止干扰后续实验 能混有NaOH,引入杂质离子OH,不可能含SO、CI, (3)①关闭K打开K、K,向装置中通入N2②2FeS+ B项错误。NaCIO2中CI元素的化合价为十3价，该物质具 15HCIO+H,O-2Fe+15CI +4SO+17H 有强氧化性，也具有漂白性，NaCO2的漂白是氧化漂白；而 (4)①HCHO+2HCIO—2HCI+CO2+HO②2 108三0022 锲而不舍，金石可镂。 假期必刷13 金属材料 完成日期： 素养提升 5.下列有关金属冶炼的原理，错误的是 1.今年是我国传统文化中的龙年。龙的图腾最早 A.2Hg0△2Hg+02* 可追溯到距今约6400年的仰韶文化，仰韶文化 中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙；距今约5000年 △ B.2Al2O3-4A1+3O2↑ 的红山文化中，有龙形玉器；现发行的龙年纪念 硬币有金、银、合金等多种规格。以下说法正确 C.Fc2O+3C0高温 2Fe+3CO2 的是 ( ) A.蚌壳的主要成分是硫酸钙，可用来烧石灰 D.2NaCI(熔融)电解2Na十C2+ B.玉是含水的钙镁硅酸盐，硬度大，不怕摔 6.下列物质的制备与工业生产相符的是 ( C.合金属于金属材料，熔点一般低于其各组分 O2,催化剂，△ O2和H20 金属 ①NH3 NO HNO D.“真金不怕火来炼”，是指金的熔点很高 ②浓HCI MnO2加热 2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应 C12 石灰乳，漂白粉 用。下列关于金属的一些说法不正确的是 ③MgCl2(aq)加热无水MgC2电解Mg A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 NH和CO2 B.锈蚀后的铁制品没有回收价值 ④饱和NaCl(aq) NaHCO C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成 金属原子 加热Na2CO3 D.越活泼的金属越难冶炼 3.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法 ⑤铝土矿NaOH溶液 足量CO2 Na[Al(OH)4]溶液 正确的是 ) A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法 A1(OH) 灼控Al,O,电解A1 炼制 A.①④⑤ B.①③⑤ B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材 C.②③④ D.②④⑤ 料，是因为铝的冶炼方法比较简单 7.钛铁矿(FeTO3)制取金属钛的流程如图所示 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通 (已知TiC14为无色液体，极易水解；T3+的还原 常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获 取它们的单质 性强于Fe2+) D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来 焦炭CL2C0 制造还原剂一氧化碳 Mg 4.课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。 FeTiO,- 氯化 →TiCl4 -Ti Ar气氛中、800℃ 金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的 FeCl 是（已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学 性质相似) ( ) 下列说法正确的是 A.钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是十3 B.氯化过程中反应2 FeTiO3+6C+7Cl2 高温 白醋 铜丝 有气泡冒出 溶液由无色 2FeCls+6CO++2TiCl4 无明显 变为浅绿色 C.镁与TiCL4置换时可以用氮气做保护气 现象 AgNO3 D.制取金属钛时可以用Na与TiCl4溶液反应 铜片 铁片 溶液 8.下列说法不正确的是 ( ① 实验 ② 实验二 A.炼铁高炉中的炉渣沉降在铁水底部除去 A.实验一证明铁的金属活动性比铜强 B.铝与浓硫酸、NaOH溶液都能反应 B.实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色 C.工业制硝酸的第一步是在催化剂条件下， 固体析出，无色溶液变为黄色 NH3被氧化成NO C.实验一烧杯②中发生的是置换反应 D.向紫色石蕊溶液中通人过量SO2,溶液变红不 D.实验过程中存在不规范操作 褪色 25 快乐假 00M= 9.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2 (3)小组同学拟用浓氨水和氢氧化钠快速反应 和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 制备氨气，应选用装置 (填字母)，该原 NaOH、H2O2 H,S0. H,S0滤渣Ⅲ 尾液 理能够快速制备氨气的原因 (请 华一碱浸出液中和流 结合平衡移动解释) 酸溶 旋流电积→Ga 滤渣1 滤液→操作 →Na3As04·12H20 下列说法错误的是 ( A.“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高 “碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解 B.滤渣Ⅲ的主要成分是H2SO3 C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4, (4)反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入95% 可进行循环利用，提高经济效益 乙醇溶液，过滤，用 洗涤，得到 D.得到Na3AsO4·12H2O的操作为直接蒸干 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。加入乙醇的速度 10.（双选)锡酸钠晶体(Na2SnO3·3H2O)在染料 不能过快，目的是 工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料（主要成分 (5)准确称取ag晶体，溶解后加入足量NaOH 是SnO、TeO,还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等 溶液，加热并将产生的氨气用V1mL 元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺 0.100mol·L1的盐酸完全吸收，然后用 流程如图： 0.100mol·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸， NaOH H2O Ba(OH)2 Na2S 消耗NaOH溶液V2mL,则晶体的纯度为 锡碲渣 水萃水萃液 除As,除Pb (用有关字母表示，不用化简)。 真题再现 水萃渣 Ba:(AsO)2 PbS 1.(2023·上海卷)战国时期人们用青铜浇铸塑形 NaOH 1H20 |Sn粒 成各样的青铜器，青铜比纯铜更便于制成形态各 锡酸钠晶体←一浓缩、结晶卧 除Te 除Sb 异的容器的原因是 ( ) Na,TeO,渣滤渣 A.熔点低 B.密度大 已知：水萃液中溶质的主要成分为Na2SnO3、 C.硬度大 D.不易被腐蚀 Na3AsO1、Na3SbO1、Na2PbO2、Na2TeO3,均为 2.(双选)(2023·山东卷)一种制备Cu2O的工艺 强电解质。下列说法不正确的是 路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之 A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为 间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH 2SnO+02+4NaOH-2Na2 SnO2+2H2O =5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常 B.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+ 数K1=1.3×10-2,K2=6.3×10-8。下列说 4SbO+2H+-4Sb+5SnO+H2O 法正确的是 C.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量 Cu,浓H,SO Na,CO,溶液 之比为2：3 D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的 反应I →气体I →反应Ⅱ→气体 是有利于锡酸钠的结晶析出 11. 硫酸四氨合铜晶体 调pH=11 CuSO [Cu(NH3)4SO4· H20,相对分子质量为 H,0,溶液 水 低温真空蒸发 246]是深蓝色正交晶体， NH→ 反应Ⅲ 化合物X←一固液分离→溶液Y 易溶于水，不溶于乙醇等 有机溶剂。常用作杀虫 Cu,O 铜与稀硫酸三 剂、媒染剂，也是高效、安 A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 全的广谱杀菌剂、植物生长激素。某兴趣小组设 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被 计利用图装置制备硫酸四氨合铜晶体。 氧化 回答下列问题： C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸 (1)仪器乙的化学名称为 ,仪器甲中 收气体I 发生反应的离子方程式为 D.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物 (2)小组有同学提出可以用铜和浓硫酸反应制 备硫酸铜，立即遭到其他同学的否定，理由是 质的量之比，C0指大时，需补加Na0H1 (写一种)。 的量减少 26