假期必刷10 钠及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 强即刻扫码 假期必刷10 钠及其化合物 A伴学助手 考点复习攻略 素养提升 下列说法不正确的是 1.钠在液氨中溶剂化速度极快 © A.温度高于35℃，NH4HCO3分解加快导致 生成蓝色的溶剂合电子，下图 液氨 Na2CO3产率降低 为钠投人液氨中的溶剂化示意 B.操作Ⅲ中NHCI可分解，所以操作I中无需 图。钠沉入液氨中，快速得到 洗涤NaHCO3固体 Na'(NHi 深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 e(NH) C.加入NaCI固体有利于NH4CI晶体析出 下列说法错误的是 ) D.步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止 A.钠的密度比液氨大 加热 B.溶液的导电性增强 5.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试 C.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na 验的观察两项操作如图所示 共失去0.02mol电子 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na 2NaNH2+H2个 盐酸 蓝色钴玻璃 2.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 实验： 下列叙述中不正确的是 酚酞溶液 8 mLH20 A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色， 纺哈i 实验i 先变红，后褪色 再蘸取被检验物质 制烈反应，产生 酚酞溶液 大量气泡，固体 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 溶解，试管壁发热 实验ⅲ 实验 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 Naz02 昏使带火星的木条复做 迅速产生大量气泡， 溶液变 为红色 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 有关说法不正确的是 ( 6.(双选)某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品 A.实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2 61.18,加水溶解后，取所得溶液的六·向其中缓 +2H20=4NaOH+O2↑ B.实验i中MnO2作H2O2分解反应的催化剂 缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO, C.综合实验i和i可以说明Na2O2与H2O反 的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲 应有H2O2生成 线。下列说法不正确的是 ( D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的 m(CO/g 是02 2.2g 3.实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3,下列装置 与原理均正确的是 ) NH.CI 048121620242832 V[HCIaQVmL A.该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+ HCI-KC1+KHCO3;KHCO+HCI- 稀盐酸 大理石 KCI+H2O+CO2↑ B.混合物样品中含碳酸钾20.0g A.制取CO2 B.制取NHg C.混合物中碳元素的质量分数约为9.77% D.若将61.4g原混合物样品充分加热，放出 CO CO2的质量为2.2g 7.有关Na2O2性质实验如下： NH,的饱和 NaCl溶液 3mL水 静 Na.C C.制取NaHCO3 D.制取Na2COg 4.某研究小组利用NaCI和NH4HCO3模拟工业 大量气泡少量气泡 制碱方法，实验流程如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O -2NaOH+H2O2; 饱和 一运通老奇 装发浓缩，冷却结品NHC NHHO(s)操作 过谛森：干燥 品体 ②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性 NaCl 30~35℃ 有关。 溶液 300℃ NaHCO.装作ia:co 根据上述实验可以得出的结论是 ( 19 00M= A.双氧水能使酚酞褪色 (2)B中使用雾化装置的优点是 B.浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 (3)生成NaHCOs的总反应的化学方程式为 D.可利用二氧化锰和水来完善实验方案 8.某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质 组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处 于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L;Y充分加 理得到固体NaHCO3和滤液： 热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通 V2L。下列说法正确的是 过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重 A.加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得 固体58.5V2 0.14g,则固体NaHCO3的质量为 g。 22.4g ②向滤液中加入NaCI粉末，存在NaCl(s)+ B.Y充分加热，固体质量减少44(V一V NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。 22.4 -g 为使NH4CI沉淀充分析出并分离，根据NaCI C.X、Y消耗HC1的物质的量之比为1：1 和NH4CI的溶解度曲线，需采用的操作为 D.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之 洗涤、干燥。 比为 80 9.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备 0 NHCIL NaHCO3,部分实验装置如图所示，下列说法正 打 40 确的是 ) 氨气 20 01030507090100 式利 温度/℃ 试剂e (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓 试剂d 式剂 度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了 试剂c A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可 一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 以取下I处橡胶塞加入 (填标号)。 B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐 A.偏高 B.偏低 C.不变 水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 真题再现 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D.试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促 1.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯， 进晶体的析出 也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合 10.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱 理的是 () 工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸 兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制 氧腐蚀而生锈 备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时 NH4CI。实验流程如图： →气体 间受热而分解 饱 NaHCO C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分 浓 NaCI粉末 和 CO →产品Na2COg 炭化为食物增色 盐 母液NaCI粉未 →食盐水 水 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中 →产品NH4Cl 和发酵过程产生的酸 回答下列问题： 2.(2022·广东高考卷)下列关于Na的化合物之间 (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3, 转化反应的离子方程式书写正确的是() 正确的连接顺序是 (按气流方向，用小 写字母表示)。 A.碱转化为酸式盐：OH十2H+十CO号 多化装数水 HCO3+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=CIO-+ CI-+H2O ⅡO饱和氨盐水 饱和食盐水 C.过氧化物转化为碱：2O号+2H2O一4OH 十O2个 D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+ 伦和NaO,液NaO液 H2SiO3￥+2Na 20人壁快乐假期 90M= 化情况，线段Ⅲ代表Br的变化情况，故A正确：B.线段V 3.C[A.图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO 表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素， 将从长颈漏斗逸出，A不合题意：B.只加热NH,C1得不到 该元素为1元素，2I+Cl2—L2十2C1,消耗1mol氟气， NH3,实验室应该用NH,CI和碱石灰共热来制取NH,,B不 所以碘原子的物质的量为2mol,反应Ⅳ消耗氯气的物质的 合题意：C.侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入 量为5mol,根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化 CO2,来制取NaHCO3,反应原理为：NaCl十H2O十NH3十 合价为x,(x-0)×2mol=5molX2,解得x=十5，则该含 CO,一NaHCO￥+NH,Cl,C符合题意；D.侯氏制碱法 氧酸为HIO3,反应的离子方程式是I2+5CL2+6H2O 中最后为加热NaHCO固体来制取Na,CO,,故应该使用坩 21O3十10C1+12H,故B错误；C.由通入氯气可知，根 埚而不能是蒸发皿，D不合题意。] 据反应的离子方程式可知溶液中n(I厂)=2n(Cl2)=2mol, 4.B[在饱和氯化纳溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生 溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol, 成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化 Fe+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I厂）十n(Br)= 铵溶液，可以得到两种产品氩化铵和碳酸钠，以此解题。 2n(Fe),n(Br)2n(Fe+)-n (I )2X 4 mol- A.温度高于35℃，NH,HCO3会分解生成氨气、水和二氧 化碳，减少了碳酸氢钠的产量，最终降低了碳酸钠的产率，A 2mol=6mol,根据2Br+Cl2-Br2十2C1可知，澳离子 正确：B.操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯 反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3十3=6，故C正 化钠，氯化铵受热会分解，但是氯化钠较稳定，则操作I中还 确：D.根据以上分析，原溶液中c(Fe2+):c(I):c(Br) 需洗涤NaHCO3固体，B错误；C.食盐会降低氯化铵的溶解 =4:2:6=2:1:3,故D正确。综上所述，本题应选B。] 度，则加入NaCl固体有利于NH,Cl晶体析出，C正确；D.蒸 11.解析：(1)反应Na2S+NaBr) →Na2SO,+NaBr中，B: 发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止析出的 的化合价由十5价降至一1价，被还原，而S的化合价由负 NH,Cl因温度过高而分解，D正确。] 价升到十6价，被氧化，发生氧化反应的物质是Na2S; 5.C「如果不将铂丝灼烧到火焰无色，会给样品火焰颜色带 (2)Na2S,中，x个疏原子的化合价共一2价，最终均升为十6 来千扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄 价，共升高6.x+2价，而NaBrO3中溴的化合价由十5价降 光再观察，B正确：焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰， 至一1价，共降低6价，根据化合价升降相等，两者的物质 C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有颜色，可以进行焰色试验， 的量比为3：(3x十1)，当Na2S.与NaBrO,反应的物质的 D正确。] 量之比为3：10，可得x=3;(3)澳元素发生了归中反应 6.BD[A.由题图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO BrO +5Br+6H= 一3Br2+3H2O,反应中有5个电子 十HC1一KC1十KHCO3,加入12mL盐酸时，开始有气体 的转移，当有6 mol Br.2,则反应中转移电子的物质的量为 生成，此时发生反应：KHCO3+HCKC+HO+CO2个，故 10mol;(4)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性， A正确；B.溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为 反应Na,S,十NaBrO,) →Na2SO,+NaBr中Na2S,为还原 12mL,KHCO,与HCI反应消耗盐酸的体积为32mL 剂，NaBr为还原产物，还原性NaS,>NaBr;BrO,+5Br 12mL=20mL.,反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳 十6H一3Br2十3H2O中Br2为氧化产物，还原性由强到 酸氢钾的物质的量之比=12mL:(20一12)mL=3:2,根 弱的顺序是NazS,>NaBr>Br2。 答案：(1)Na2S,Br(2)3(3)10mol(4)Na2S.> 据碳无法守姐可知，度酸卸的给质的童为号×品X10 NaBr>Br. =0.3mol,故样品中碳酸钾的质量为0.3mol×138g/mol= 真题再现 41.4g,故B错误；C.当加入32mL盐酸时，生成的气体达 1.A[A.CO,的中心C原子的价层电子对数为2，C原子杂 最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量为2.2g 化类型为sp,CO2是非极性分子，A正确；B.CIO,与C1O2 中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为$p,ClO <程X10=6g:故样品中碳元素质量分数为g×100% ≈9.77%，故C正确；D.碳酸氢钾的物质的量为0.3mol× 中氯原子有一个孤电子对，CO,中氯原子有二个孤电子 2 对，CO与中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于 =0.2mol,根据反应的化学方程式2KHC0,△K,C0, CO。中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角： 十H,O十CO2个，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2ol CIO,>CIO,,B错误：C.该反应中，碳元素化合价由一2价 变为十4价，氯元素化合价由十5价变为十4价，所以氧化剂 ×2=0.1mol,二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol= 是NaClO3,还原剂是甲醇，C错误：D.ClO2中Cl原子提供1 4.4g,故D错误。] 对电子，有一个0原子提供1个电子，另一个)原子提供1 7.D[由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是 对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，C1 过氧化纳钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也 提供孤电子对与其中一个O形成配位键，C1与另一个O形 可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必须补 成的是普通的共价键(。键，这个)只提供了一个电子参与 充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色 形成大π键)，C】的价层电子对数为3，则CI原子的轨道杂 原因。A.由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪 化方式为sp,CIO2分子空间结构为V形，D错误。] 色的结论，故A错误；B.由分析可知，由实验不能得到浓氢 2.C[A.NaO2中有离子键和非极性键，CaH,中只有离子键 氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B错误；C.由分析可知，由 而不含非极性键，A错误：B.①中水的化合价不发生变化， 实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论 不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误： 故C错误；D.由分析可知，还必须补充向反应后的试管中加 C.Na2O2由Na和O组成，阴、阳离子个数之比为12， 入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验 CaH2由Ca+和H组成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正 来验证褪色原因，故D正确。] 确：D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成 8.C[涉及反应的化学方程式为：2 NaHCO,△Na,CO,+ 1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气 和氢气的物质的量之比为1：2，D错误。] H,O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑， Na2CO2+2HCl一2NaC+H,O+CO2↑假设每份中碳酸 假期必刷10 氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为ymol,则有 素养提升 V V 1.C[A项，钠沉在液氨中，则密度比液氨大，正确；B项，液氨 x+y=22.4:2十y=22.40A.X与盐酸反应后的溶液蒸 不导电，与纳反应产生自由移动的离子，导电性增强，正确： 千后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳 C项，根据图示，0.1mol金属钠完全反应，则失去0.1mol 的物质的量关系不确定，A错误；B.碳酸氢钠受热分解，质 电子，错误；D项，钠与NH发生氧化还原反应生成NaNH 量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；C.两个过程最后都 和H2,正确。 得到氣化钠，根据元素守恒分析，X、Y消耗HC1的物质的量 2.D 104 三0022 之比为11，C三确十y=必青十=是部=2 3.C4.B5.C 6.B「A.吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu+浓 xV-V, 2V2-V 1,则碳酸纳和碳酸氢钠的物质的量 度降低，故A正确；B.根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化 22.4y=22.4 合价没有发生变化，故B错误；C根据流程图可知，吸收硫 之比为张D错民门 化氢的总反应方程式：2H2S十O2一2H2O十2S￥，Fe+和 Cu+是该反应的催化剂，故C正确；D.根据流程图可知，反 9.D「试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试 应①的离子方程式为：H,S+Cu+一CuSY十2H+,故 剂C为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCI:然后 D正确。] 将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠， 7.B[本实验用Fe+去除VOSO,溶液中的(VO2),SO,b中 过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析 稀硫酸和铁粉反应生成H2,反应前需要用H2将装置中的 解答。A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球 空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO,关闭K,打开K2, 形漏斗加入，A项错误；B.制备CO2应使用稀盐酸不应使用 H2将硫酸亚铁溶液压入℃中，发生反应，以此作答 稀硫酸，生成的CO,无需千燥，NHC1和Ca(OH)2用于制 A.VOSO,中V的化合价为+4，(VO,),SO,中V的化合价 取NH,尾气中含有NH,可用稀硫酸吸收，B项错误；C.因 为十5，A错误；B.VOSO,易被氧化，所以b中反应产生的 NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞 H,的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO,被氧 Ⅱ，C项错误：D.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降 化，B正确；C.用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开 低NaHCO的溶解度，促进NaHCO,晶体的析出，D项 K,再关闭K,,C错误；D实验完毕后，C中含有较多 正确。 VOSO,,VOSO,易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和 10.解析：(1)制备NHCO。的具体过程为先制备CO2,再除去 KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+,D错误；故答案选B。] 杂质HCL,然后将纯净的CO,通入饱和氨盐水中制得 8.BD[A.铁电极失电子为负极，石墨电极为正极，阳离子从 NaHCO3,最后用NaOH溶液处理多余的CO2,所以装置的 负极向正极移动，故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中， 连接顺序为aefbeg。(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱 A正确；B.石墨电极上发生的反应为Fe3+十e 和氨盐水与CO,充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO 一Fe+,反 应生成亚铁离子，负极的亚铁离子也会向正极移动，故石墨 的总反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCI十H2O NaHCO3+NH,C1。(4)①1molC)2与足量Na,O2反 电极溶液中亚铁离子浓度增大，B错误；C.负极反应为Fe 应，最终Na2O2增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设 2e —Fe2+,正极反应为2Fe3+十2e 一2Fe2+,总反应为 固体NaHCO.的质量为xg,可列如下关系式： Fe十2Fe3+一3Fe+,反应中氧化剂为Fe3+,还原剂为Fe, 2NaHCO~CO,~Na,O,~CO Fe+既是氧化产物也是还原产物，故Fe2+还原性小于Fe,氧 2×84 28 化性小于Fe3+,C正确；D.一段时间后两极溶液中亚铁离子 浓度相等，无法说明反应达到平衡状态，D错误：故答案 x g 0.14g 则2×84 选BD。 0.14g解得x=0.84. 28 9.C[铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反 ②根据题图中NaCl和NHCI的溶解度曲线可知，NH,Cl 应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的HCI: 的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温 加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe一3Fe2+,过量的HCI和 度的升高变化不大，为使NH,CI沉淀充分析出并分离，需 Fe反应：2HCl十Fe—FeCl2+H2个，过滤除去过量的铁， 采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、千燥。(5)若称量前的 滤液B的溶质主要为氯化亚铁：加入氢氧化钠溶液，生成 无水Na2CO)3吸收了一定量的水，此时Na,CO的含量偏 Fe(OH)2;向浊液C中加入HO2溶液，反应完成后需除去 低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。 剩余的H2O2,再与氣化亚铁溶液混合，经一系列操作后得 答案：(1)aefbcg(2)增大接触面积，使反应更充分 到产品FeO,。A.滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错 (3)CO,+NH +NaCI+H.O=NaHCO.+NH.CI 误；B.加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3+十Fe一3Fe2+不 (4)①0.84②降温结晶过滤(5)A 是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项 真题再现 错误；C.为防止H2O2在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除 1.A[A.铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成 去剩余的H2O2,C项正确；D.超顺磁性纳米FeO,平均直 氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦千，除去了铁锅表面的水分， 径为25nm,其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔 没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈， 效应，D项错误。」 A正确；B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解， 10.解析：铁泥的主要成分为铁的氧化物，铁泥用H2SO,溶液 因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCI无关，B错误；C.焦 “酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸浸”后的滤液中加入过 糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质， 量铁粉将Fe3+还原为Fe2+:向“还原”后的滤液中加入 蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D.食用纯碱主要成分为 NH,F使Ca+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁” Na2CO3,制作面点时加入食用纯碱，利用了NaCO,中和发 生成FeCO,将FeCO沉淀经过系列操作制得a-FeO3;据 酵过程产生的酸，D错误。] 此分析作答。(1)A.适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能 2.B[A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转 提高铁元素的浸出率，A选；B.适当加快搅拌速率，增大铁 化成酸式盐，离子方程式为：CO2十OH一HCO,故A错 泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出 误；B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠 率，B选：C,适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低， 两种盐，其离子方程式为：CL2+2OH一C1+C1O+ C不选。(2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸 HO,故B正确；C.钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应 溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉 生成氢氧化钠，但在离子方程式中N2O2不能拆成离子，故 发生的反应有：Fe十2Fe+ -3Fe2+、Fe+2H+ —Fe2++ C错误：D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故 H,个，“还原”过程中除生成Fe+外，还有H2生成：通常用 D错误。] KSCN溶液检验Fe3,故检验Fe3+是否还原完全的实验操 假期必刷11 作是：取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液 素养提升 颜色是否呈红色，若不呈红色，则F3+还原完全，若溶液呈 1.D 红色，则F+没有还原完全。(3)向“还原”后的滤液中加 2.B[A.6Fe、4Fe互为同位素，电子数相同，中子数相差2， 入NH,F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀，Km(CaF2)= 故A错误；B.根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0 c(Ca+)·c2(F),当Ca+完全沉淀（某离子浓度小于1× 价的Fe和Fe2+,因此具有还原性，故B正确：C.Fe位于元 10imol/L表明该离子沉淀完全)时，溶液中c(F)至少为 素周期表第8纵列，故C错误；D.[Fe@Fe2]6+铁团簇中不 5.3×109 存在阴离子，因此不含离子键，故D错误。] √1X10。mo/1=√5.3×102mol/L:若溶液的pH偏 105