假期必刷9 氧化还原反应-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假必刷题

三0022 学而不厌，诲人不倦。 假期必刷9氧化还原反应 完成日期： 月 素养提升 A.白磷P4既是氧化剂又是还原剂 1.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关 B.KH2PO2溶液中存在4种离子 的是 () C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 A.向K2Cr2O,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙 D.33.6gKOH参加反应可得PH3气体11.2L 色变为绿色 (标准状况) B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液 5.酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为 红色褪去 FeSO4,实现该反应的机理如图所示。下列说法 C.KI溶液滴入AgC1浊液中，沉淀由白色逐渐 错误的是 ( 变为黄色 FeS, NO D.KSCN溶液滴人FeCL溶液中，溶液由黄色变 Fe2 为红色 2.中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中 Fe(NO)2 NO 发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S A.酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催 K2S十N2个十3CO2个。下列说法正确的是 化剂 ( B.反应Ⅲ中，每消耗1 mol NO转移电子1mol A.消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 C.Fe3+在反应Ⅱ中作氧化剂 B.S和KNO3均为还原剂 D.黄铁矿催化氧化反应为：2FeS2+7O2+2H2O C.反应过程中氨元素被还原 -2Fe2++4SO+4H D.CO2为还原产物 6.下列离子检验利用了氧化还原反应的是 3.H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合 选项 待检验离子 检验试剂 气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进 行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确 A Fe3+ KSCN溶液 的是 B I Cl2、淀粉溶液 ③ C so 稀盐酸、氯化钡溶液 浓NaOH溶液、 Fe D NH 湿润的红色石蕊试纸 Cu2+ Fe 7.已知：2Fe3++2I 2Fe2++l2,2Fe2++Br2 —2Fe3++2Br。向含等物质的量浓度的 ① CuS ② Fel2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后， 再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列 A.过程①中发生的反应是复分解反应 方程式书写不合理的是 () B.过程②中每生成32gS转移VA个电子 A.2Fe2++41+3C2—2Fe3++2L2+6C1- C.过程③中每转化1 mol Fe2+,需5.6LO2 B.2Br-+2I+2Fe2++3Cl2—l2+Br2+ D.总反应为2S2-+O2+2H2O一4OH+2SV 2Fe3++6C1 4.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4十 C.2Br+4I+2Fe2++4CL2-2I2+Br2+ 3KOH+3H,0△PH,↑+3KHPO2,(已知 2Fe3++8CI KH2PO2为正盐)，下列说法错误的是( D.2I-+2Fe2++2C12-2Fe3++I2+4CI 飞快乐假期 9M= 8.工业上以钛铁矿(FeTiO3,其中Ti为十4价)为 11.多硫化钠(Na2S,)在制革工业中常用作皮毛的脱 主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下 毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用 列说法错误的是 ( 试剂。在碱性溶液中，Na2S,与NaBrO发生反应 焦炭Cl,C0 生成Na2SO4与NaBr。 Mg (1)上述反应中发生氧化反应的物质是 FeTiO, 氯化 TiCl Ti Ar气氛中、800℃ 被还原的元素是 (填写元素符号或化 FeCl 学式)。 A.Ti位于元素周期表中第4周期VB族 (2)若Na2Sx与NaBrO3反应的物质的量之比 B.氯化时，被氧化的元素有碳和铁 为3：10，则x= C.制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替 (3)NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应 D.氯化时，每生成0.1 mol FeCl3,转移电 生成Br2若生成6 mol Br2,则反应中转移电子 子0.7mol 的物质的量为 9.(双选)把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个 (4)根据上述两个反应，可推知Na2Sz、Br2、 完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下 NaBr还原性由强到弱的顺序是 列对该反应的说法不正确的是 (填写化学式)。 Mn2++……+H+ 真题再现 图1 1.(2023·天津卷)常温下，二氧化氯(C1O2)是一种 +MnO +10 +103 +H2O 黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组 图2 织(WTO)列为A1级高效安全消毒剂。已知，工 A.IO作氧化剂 业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性 B.若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子 条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式： C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 CH3OH+6NaCIOs+3H2SO-CO2+ D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 6ClO2个+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确 10.向含Fe2+、I厂、Br的溶液中通入过量的氯气，溶 的是 液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知： A.CO2是非极性分子 b-a=5,线段IN表示生成一种含氧酸(HIO3),且 B.键角：C1O3<C1O2 I和V表示的物质中含有相同的元素。下列说 C.NaCIO3在反应中做还原剂 法不正确的是 ( ) D.ClO2分子空间构型为直线形 n(离子)/mol 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与 水的反应分别为①2Na2O2+2H2O一4NaOH +O2↑；：②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2个。 012 b n(Cl2)/mol 下列说法正确的是 () A.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.线段W发生反应的离子方程式为：2十5C2十 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 12OH—21O5+10C1-+6H2O C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中 C.根据图像可计算a=6 阴、阳离子个数比为2：1 D.原溶液中c(Fe2+):c(I):c(Br) D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生 =2:1:3 的O2和H2的物质的量相同 18三0022 真题再现 4.D[A在P,+3KOH+3H,0△PH++3KH,PO,反应中， 1.B[碱性锌锰电池中正极上MnO。得电子生成MnO(OH), A项正确：铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO,失电子生成 P元素化合价既有降低又有升高，所以P,既是氧化剂又是还 PbO,,电极反应式为PbSO-2e+2H,O一PbO,+4H 原剂，故A正确；B.KH2PO2为正盐，KH2PO2溶液中存在 十SO,B项错误；K[Fe(CN).]溶液滴入FeCl2溶液中，产生 K、HPO2、H、OH共4种离子，故B正确：C.P,十 KFe[Fe(CN)。]蓝色沉淀，C项正确：TiCI,加入水中发生水 3KOH十3H,O△PH,◆+3KH,PO,反应中，P元素化合 解反应生成TiO2·xH2O和HCl,D项正确。] 2.A[由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液， 价由0降低为一3，PH,是还原产物，P元素化合价由0升高 说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过 为十1，KH2P)2是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的 量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 量之比为3：1，故C正确；D.33.6gKOH的物质的量为 0.6mol,根据得失反应的化学方程式可知生成PH的物质的 NaS2O,发生反应S,O+2H+-S↓+HO+SO2↑， 量为0.2ol,生成PH气体4.48L(标准状况)，故D错误； 离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BCL,溶液，有沉 选D。 淀生成，则沉淀为BaSO,说明固体中存在Na2SO,不能确 5.B「酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应过程中，反应L中 定是否有Na2SO,和NaCO,,Na2SO3与过量盐酸反应生成 Fe(NO)+与O2反应生成Fe3+和NO,反应Ⅱ中Fe3+与 二氧化硫，NCO,与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些 FeS2反应生成Fe2+和SO,反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生 现象可以被Na,S,O,与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上 成F(NO)2+。A.由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的 分析，该样品中确定存在的是：Na,SO,、NaS,O3,答案 产物之一为FeSO,,则N)是该反应的催化剂，故A正确； 选A。] B.反应Ⅲ中，Fe+与NO反应生成Fe(NO)2+,反应前后各 假期必刷9 元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，故B错误； 素养提升 C.反应Ⅱ中Fe3+与FeS,反应生成Fe2+和SO,Fe3+中铁 1.A[A.向KCr2O2酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为 元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，FeS,中硫元素的化合价 绿色是由CH,CHOH被氧化为CH COOH,Cr由+6价的 升高，FS2是还原剂，故C正确；D.由图可知，黄铁矿催化氧 Cr2O号转化为+3价的Cr3+,有元素的化合价发生改变，属 化过程中FeS和O2是反应物，Fe2+和SO是生成物，其 于氧化还原反应，A符合题意；B.将SO2通入滴有酚酞的 反应的离子方程式为：2FeS,十702+2H0一2Fe++ NaOH溶液中，溶液红色褪去，原理为：2NaOH十SO, 4SO十4H,故D正确。] NaSO。十HO,没有元素的化合价改变，属于非氧化还原反 6.B[A.检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为Fe++3SCN 一Fe(SCN),,元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还 应，B不合题意；C.KI溶液滴入AgCI浊液中，沉淀由白色逐 原反应，A错误：B.检验I可用CL2、淀粉溶液，反应为2I 渐变为黄色，原理为：KI十AgCI(s)一一KCI十AgI(s),没有 元素的化合价改变，属于非氧化还原反应，C不合题意： +C2一L2十2C1,I元素化合价升高，C1元素化合价降 D.KSCN溶液滴入FeCL溶液中，溶液由黄色变为红色，原 低，发生氧化还原反应，B正确：C.检验SO常用稀盐酸、 理为：Fe++3SCN一Fe(SCN)3,没有元素的化合价改 氣化钡溶液，反应为Ba+十SO—BaSO,￥，元素化合价 均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D.检验 变，属于非氧化还原反应，D不合题意；故答案为A。] NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为 2.C[在该反应过程中，N,S元素化合价降低，C元素化合价 NH十OH厂一NH个+H2O,元素化合价均未发生变化， 升高，所以KNO2、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物：C为还 没有发生氧化还原反应，D错误。] 原剂，CO,为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总 7.C[根据氧化还原反应2Fe3+十2I一2Fe2++l2,Br,+ 数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移。 2Fe2+—2Br+2Fe3+可知，还原性I厂>Fe2+>Br,通入 A.根据上述分析可知：KNO,、S为氧化剂，得到电子被还 氯气后，氯气会按I、Fe+、Br的顺序发生反应，由于滴加 原，每有2 mol KNO2反应，反应过程中转移12mol电子，则 少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中有Fe3+生 若反应消耗1 mol KNO,会转移6mol电子，则转移的电子 成。由于FeBr2和Fel2的物质的量相同，因此溶液中的I、 数约为6×6.02×103，A错误：B.在反应过程中，S元素化 Fe+和Br的物质的量相同。A表示溶液中的I厂全部被氣 合价由反应前S单质的0价变为反应后K,S中的一2价，化 气氧化，而Fe+部分被氧化，A正确；B.表示溶液中的I厂、 合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂：N元素化合价 Fe+和Br完全被氯气氧化，B正确：C.由于Br参加反应， 由反应前KNO2中的十5价变为反应后N2中的0价，得到 且因为FeBr2和Fel2的物质的量相同，溶液中的I厂、Fe+和 电子化合价降低被还原，因此KNO也是氧化剂，B错误： Br的物质的量相同，所以离子方程式C错误；D.反应表示 C.在反应过程中N元素化合价由反应前KNO,中的+5价 溶液中的1和Fe+完全被氣气氧化，D正确，故答案C,] 变为反应后N,中的0价，得到电子化合价降低被还原，C正 8.C[A.Ti位于元素周期表中第4周期VB族，A正确；B.氟 确：D.在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价 化发生的反应为：2FeTi0,+7C,+6C高 -2FeCl +2TiCl 变为反应后CO2中的十4价，化合价升高，失去电子被氧化， 因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误。] 十6CO,根据产物判断被氧化的元素有碳和铁，B正确；C.高 3.A[过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸 温下Ti与N2反应，由TiCl,制备Ti的过程中，Ar气不可 生成强酸；过程②中，F+转化为Fe+,发生反应的离子方 换成氮气，C错误；D.根据反应方程式，每生成0.1mol 程式为：CuS+2Fe3+一Cu++2Fe2++S:过程③中，Fe2 FeCl,转移0.7mol电子，D正确。] 被氧化为Fe3 9.CD[分析图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则 IO,作氧化剂，配平反应的离子方程式为2Mn+十5IO,十 A.过程①中，生成CuS的反应为H,S+Cu2+-CuSV+ 3H,O2MnO,+51O+6H+,若有1 mol Mn2+参加反 2H,发生复分解反应，A正确；B.过程②中，三价铁离子具 应转移5mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 有氧化性，将一2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS十 5：2,配平后Mn、H的化学计量数分别为2、6，故A、B 2Fe3+一Cu2++2Fe2++S,每生成32gS转移电子数为 项正确，C、D项错误。] 2NA,B错误；C.过程③中反应为4Fe2++O2十4H 10.B[A.向仅含Fe+、I、Br的溶液中通入适量氟气，还原 4Fe3+十2H2O,每转化1 mol Fe2+,需0.25molO2,没有指 性1>Fe+>Br,首先发生反应：2I+C2一l,+ 明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；D.从总反应看， 2CI,I反应完毕，再发生反应：2Fe2+十CL2—2Fe3++ Fe2+、Fe+、Cu+循环使用，则回收S的总反应为2H2S十O, 2CI,Fe+反应完毕，又发生反应2Br十CL2一Br2+ -2S￥+2H2O,D错误。] 2C1,故线段I代表I厂的变化情况，线段Ⅱ代表Fe+的变 103 人壁快乐假期 90M= 化情况，线段Ⅲ代表Br的变化情况，故A正确：B.线段V 3.C[A.图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO 表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素， 将从长颈漏斗逸出，A不合题意：B.只加热NH,C1得不到 该元素为1元素，2I+Cl2—L2十2C1,消耗1mol氟气， NH3,实验室应该用NH,CI和碱石灰共热来制取NH,,B不 所以碘原子的物质的量为2mol,反应Ⅳ消耗氯气的物质的 合题意：C.侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入 量为5mol,根据得失电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化 CO2,来制取NaHCO3,反应原理为：NaCl十H2O十NH3十 合价为x,(x-0)×2mol=5molX2,解得x=十5，则该含 CO,一NaHCO￥+NH,Cl,C符合题意；D.侯氏制碱法 氧酸为HIO3,反应的离子方程式是I2+5CL2+6H2O 中最后为加热NaHCO固体来制取Na,CO,,故应该使用坩 21O3十10C1+12H,故B错误；C.由通入氯气可知，根 埚而不能是蒸发皿，D不合题意。] 据反应的离子方程式可知溶液中n(I厂)=2n(Cl2)=2mol, 4.B[在饱和氯化纳溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生 溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol, 成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化 Fe+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I厂）十n(Br)= 铵溶液，可以得到两种产品氩化铵和碳酸钠，以此解题。 2n(Fe),n(Br)2n(Fe+)-n (I )2X 4 mol- A.温度高于35℃，NH,HCO3会分解生成氨气、水和二氧 化碳，减少了碳酸氢钠的产量，最终降低了碳酸钠的产率，A 2mol=6mol,根据2Br+Cl2-Br2十2C1可知，澳离子 正确：B.操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯 反应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3十3=6，故C正 化钠，氯化铵受热会分解，但是氯化钠较稳定，则操作I中还 确：D.根据以上分析，原溶液中c(Fe2+):c(I):c(Br) 需洗涤NaHCO3固体，B错误；C.食盐会降低氯化铵的溶解 =4:2:6=2:1:3,故D正确。综上所述，本题应选B。] 度，则加入NaCl固体有利于NH,Cl晶体析出，C正确；D.蒸 11.解析：(1)反应Na2S+NaBr) →Na2SO,+NaBr中，B: 发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止析出的 的化合价由十5价降至一1价，被还原，而S的化合价由负 NH,Cl因温度过高而分解，D正确。] 价升到十6价，被氧化，发生氧化反应的物质是Na2S; 5.C「如果不将铂丝灼烧到火焰无色，会给样品火焰颜色带 (2)Na2S,中，x个疏原子的化合价共一2价，最终均升为十6 来千扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄 价，共升高6.x+2价，而NaBrO3中溴的化合价由十5价降 光再观察，B正确：焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰， 至一1价，共降低6价，根据化合价升降相等，两者的物质 C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有颜色，可以进行焰色试验， 的量比为3：(3x十1)，当Na2S.与NaBrO,反应的物质的 D正确。] 量之比为3：10，可得x=3;(3)澳元素发生了归中反应 6.BD[A.由题图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO BrO +5Br+6H= 一3Br2+3H2O,反应中有5个电子 十HC1一KC1十KHCO3,加入12mL盐酸时，开始有气体 的转移，当有6 mol Br.2,则反应中转移电子的物质的量为 生成，此时发生反应：KHCO3+HCKC+HO+CO2个，故 10mol;(4)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性， A正确；B.溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为 反应Na,S,十NaBrO,) →Na2SO,+NaBr中Na2S,为还原 12mL,KHCO,与HCI反应消耗盐酸的体积为32mL 剂，NaBr为还原产物，还原性NaS,>NaBr;BrO,+5Br 12mL=20mL.,反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳 十6H一3Br2十3H2O中Br2为氧化产物，还原性由强到 酸氢钾的物质的量之比=12mL:(20一12)mL=3:2,根 弱的顺序是NazS,>NaBr>Br2。 答案：(1)Na2S,Br(2)3(3)10mol(4)Na2S.> 据碳无法守姐可知，度酸卸的给质的童为号×品X10 NaBr>Br. =0.3mol,故样品中碳酸钾的质量为0.3mol×138g/mol= 真题再现 41.4g,故B错误；C.当加入32mL盐酸时，生成的气体达 1.A[A.CO,的中心C原子的价层电子对数为2，C原子杂 最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量为2.2g 化类型为sp,CO2是非极性分子，A正确；B.CIO,与C1O2 中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为$p,ClO <程X10=6g:故样品中碳元素质量分数为g×100% ≈9.77%，故C正确；D.碳酸氢钾的物质的量为0.3mol× 中氯原子有一个孤电子对，CO,中氯原子有二个孤电子 2 对，CO与中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于 =0.2mol,根据反应的化学方程式2KHC0,△K,C0, CO。中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角： 十H,O十CO2个，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2ol CIO,>CIO,,B错误：C.该反应中，碳元素化合价由一2价 变为十4价，氯元素化合价由十5价变为十4价，所以氧化剂 ×2=0.1mol,二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol= 是NaClO3,还原剂是甲醇，C错误：D.ClO2中Cl原子提供1 4.4g,故D错误。] 对电子，有一个0原子提供1个电子，另一个)原子提供1 7.D[由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是 对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，C1 过氧化纳钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也 提供孤电子对与其中一个O形成配位键，C1与另一个O形 可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必须补 成的是普通的共价键(。键，这个)只提供了一个电子参与 充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色 形成大π键)，C】的价层电子对数为3，则CI原子的轨道杂 原因。A.由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪 化方式为sp,CIO2分子空间结构为V形，D错误。] 色的结论，故A错误；B.由分析可知，由实验不能得到浓氢 2.C[A.NaO2中有离子键和非极性键，CaH,中只有离子键 氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B错误；C.由分析可知，由 而不含非极性键，A错误：B.①中水的化合价不发生变化， 实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论 不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误： 故C错误；D.由分析可知，还必须补充向反应后的试管中加 C.Na2O2由Na和O组成，阴、阳离子个数之比为12， 入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验 CaH2由Ca+和H组成，阴、阳离子个数之比为2：1，C正 来验证褪色原因，故D正确。] 确：D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成 8.C[涉及反应的化学方程式为：2 NaHCO,△Na,CO,+ 1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气 和氢气的物质的量之比为1：2，D错误。] H,O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2↑， Na2CO2+2HCl一2NaC+H,O+CO2↑假设每份中碳酸 假期必刷10 氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为ymol,则有 素养提升 V V 1.C[A项，钠沉在液氨中，则密度比液氨大，正确；B项，液氨 x+y=22.4:2十y=22.40A.X与盐酸反应后的溶液蒸 不导电，与纳反应产生自由移动的离子，导电性增强，正确： 千后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳 C项，根据图示，0.1mol金属钠完全反应，则失去0.1mol 的物质的量关系不确定，A错误；B.碳酸氢钠受热分解，质 电子，错误；D项，钠与NH发生氧化还原反应生成NaNH 量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；C.两个过程最后都 和H2,正确。 得到氣化钠，根据元素守恒分析，X、Y消耗HC1的物质的量 2.D 104