2026年河南省安阳市高三5月模拟考试化学试题

2026年5 高三年级练习资料（三） 化 学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.河南作为华夏文明重要发祥地，境内文化遗产丰富。下列河南典型建筑或文物中，主要成 分为硅酸盐的是 A.登封嵩山少林寺塔林的青砖 B.洛阳白马寺的明代铁钟 C.安阳殷墟遗址的甲骨文 D.开封清明上河园的木质楼阁 2.下列化学用语或图示正确的是 ●Na A.NaCl的晶胞 B.S0,分子的VER模型：。8。 HH C.N2H4的电子式：H:N:N:H D.丙烯腈的结构简式：◇一CN 3.蓝铜矿（主要成分为甲）是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。 甲在一定条件下能发生如下转化： 乙 浓盐酸，戊溶液加水稀释己溶液 (黑色) (黄色) (蓝色) 甲4 ·丙（常温下为无色液体） +丁（能使澄清石灰水变浑浊，无毒） 下列叙述正确的是 A.甲一定是Cu2(0H)2C03 B.乙的主要成分是Cu20 C.丁可能是S02 D.使戊溶液显黄色的离子是[CuCL]2- 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向含有Br、S03、Na+的混合溶液中通入C2,首先发生反应：S03+Cl2+H20= S0}-+2Cl+2H 化学第1页（共8页） 2026年5 日9：45解密 B.用醋酸和淀粉-K1溶液检验碘盐中的KI0,:I0?+5I~+6H+—3L2+3H20 C.过量的S02与Na2S溶液反应：S02+2S2-+2H,0=3S↓+40H D.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+一fe++3H,0 5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 2 mL 2 mL 3mol:L10.5mol·Lt 铜 Fe 盐酸 盐酸 丝 乙酸乙酯 饱和食盐水 稀硝酸 铁片、 经过酸化的 3%NaCl溶液 (表面积相同) B.模拟外加电流法 C.分离乙酸乙酯和 A.制备NO D.探究浓度对化学 保护金属 饱和食盐水 反应速率的影响 6.水煤气变换反应[C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g)]既是合成气加工的“调节器”，又 是制氢与化工生产的“枢纽”。金催化剂（简称M)和原子层金簇负载催化剂（简称N)分别 催化该反应的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： 1.86 -M 1.59 .1.25 1.63、 、1.41 -N 1.12 0.93 09206 0 0.03 -0.16 -0.50 0.83-072 -0.87 C0(g)+2H,0(g C0°+H,0'+H,0(g CO'+OH'+H'+HO(g) 过渡态I COOH'+H'+H2O C00H+2H+0H 过渡态Ⅱ C0,g+H,g)+H,0 C0,(e+H2s+H反应历程 下列叙述错误的是 A.相同条件下，使用N更有利于该反应进行 B.催化剂M和N的决速步均为过渡态Ⅱ对应的步骤 C.使用N时的过渡态能量更低，相同条件下，使用N时反应的限度更大 D.相同条件下，适当升温（反应历程不变），使用M时增速可能更显著 7.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物Y3X,ZR2W可用于 治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下 列说法正确的是 A.基态Y原子有3个原子轨道填充电子 B.简单氢化物的键角：R>W C.化合物YX,YZ分子中σ键、π键数目之比为2：1 D.X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物 日9：45解密 化学第2页（共8页） 2026年5月 8,二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，其一种合成中间体的结构如图所示： OH H.C 20 下列关于该有机物的说法错误的是 26 A.能与苯甲酸发生酯化反应 B.与足量H2反应，所有π键均能断裂 C.可用酸性KMnO,溶液检验分子中的碳碳双键 月8 D.可通过X射线衍射获得该有机物分子结构方面的有关数据，如键长、键角等 日 9.研究发现，含钉(Ru)催化剂Ru-bcs-NH,在氨氧化电催化中表现出优异的性能，其结构 9 如图所示： 45 譬 关于配合物Ru-bcs-NH,下列叙述错误的是 A.已知Ru与Fe为相邻元素，则Ru位于第五周期Ⅷ族 B.其中钉的配位数是6 C.其中氨原子的杂化类型相同 20 D.微粒间存在的作用力有配位键、π键以及氢键等 26 10.在有机硼化合物G(X为卤素，Me表示甲基、"Bu表示正丁基)催化作用下，环氧化合物与 CO,反应生成环状碳酸酯的机理如图所示： 年5月8日9：15解密 Me Bu (G) Me 下列叙述错误的是 A.催化剂中的B原子和N原子与Xˉ之间的相互作用实质相同 化学 第3页（共8页） 9:45解密 B.该过程不涉及非极性键的断裂与形成 C.电负性：0>N>C>B D.生成 0反应的原子利用率为100% R 11.PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下： w0-w00-at000Ohr☐ 脱茶质相朋下相日-O8O代米-8C-果合 2026年5月8日9 物的产率明显减小。下列叙述错误的是 A.配平后，方框内应填入(2n-1)HF 密 B.PESEK为高沸点纯净物 C.PESEK的链节中含有醚键、砜基（一S02一）和羰基三种官能团 中碳氯键可能更易断裂 12.某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。 滴加双氧 水至过量 滴加 KSCN溶液 ② ③ 溶液微微变红 溶液先变 红后褪色 加稀盐酸浸泡 滴加K,Fe(CNJ溶液 过滤 毛 研磨补铁剂 ① ⑧ 药片 滤液 出现蓝色沉淀 滴加 邻二氮菲溶液 ⑤ 2026年5月8日9：5解密 溶液变为橙红色 已知：邻二氮菲的结构简式为 邻二氨菲可以和Fé2+生成橙红色邻二氮菲亚铁 离子，可用于F2+的检测。下列说法错误的是 A.③中褪色现象说明双氧水具有氧化性 B.④中出现蓝色沉淀是由于K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C.实验中也可向滤液①中加入酸性KMnO,溶液检测Fe2+ D.用邻二氮菲检测Fe2+时，pH过大或过小均可能影响测定 9:45解密 化学第4页（共8页） 2026年5月 13.聚氯乙烯(PVC)是全球产量很大的塑料。一种催化转化体系由电催化反应器与热催化反 应器耦合构成，在常温常压条件下高效生产高纯度PVC前驱体的工作原理示意图如下： NaOH C.H,CI 20 电催化反应器 裂解炉 26 C,H2 C,H 热催化反应器 下列叙述正确的是 月 8 A.电催化反应器中，Cl在阳极发生还原反应生成Cl2 日 B.电催化反应器应用阴离子交换膜 9 C.热催化反应器中发生取代反应 D.电催化反应器中，阴极反应式为C,H2+2eˉ+2H20一C2H4+20H 密 14.已知H2M为二元弱酸，难溶性物质CaM可通过加入盐酸来调节体系pH,促进CaM溶解。 常温下，平衡体系中lgc(Ca2+)和含M物种的分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示 [其中M代表H,M、HM或M2-,如6(HM)= c(HM) (H,M)+c(HM-)+c(M2-)]。下列说法 正确的是 1.0 -0.9 -2.0 +0.8 云 -2.5 -0.7 -0.6 -3.0 -0.4 3.5 0.3 2026年 0.2 4.16 :1.27 4.27月 0.1 -4.5 3 -0.0 5 0 5 6 pH 8 A.2HMˉ(aq)=H2M(aq)+M2-(aq)的平衡常数为1000 B.当平衡体系的pH=1.27时，lgc(Ca2+)<-3 9 C.常温下，Kp(CaM)约为10-862（已知lg2=0.3) 45 D.当平衡体系的pH=2.77时，c(HM)>c(Cl) 密 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)环烷酸钴[(CoH,C00)2C0,不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴 催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定： 环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应(80~90℃)→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定 回答下列问题： (1)准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。 ①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及 ,并在 橱中进行操作。 化学第5页（共8页） 2026年5月 19:45解密 ②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在 (填仪器名称)中，并快速进行称量。 ③实验中投料比m(NaOD) n(环烷酸) 对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过 量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因： 产品中环烷酸钴含量/% 2 0 2 年 月 8 1.0 n(NaOH/n(环烷酸) 日 (2)反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊， 9 应进行的操作是 45 (3)粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质（如NaNO,)和水分。为进一步精制，可先将粗 产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位 蟹 于 (填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中 可能残留的少量水分，可加入 （填试剂名称)进行干燥。 (4)测定产品中钴元素的质量分数。 步骤i:准确称取mg环烷酸钴产品，配成250mL溶液（经处理后钴元素全部以Co2+ 的形式存在)。 步骤ⅱ：用移液管移取25.00L所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移 入25.00mL0.0500mol·L1Na2H2Y(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指 示剂，用0.0500mol·L'硫酸锌标准溶液滴定过量的Na2H2Y,重复实验，平均消耗 硫酸锌标准溶液5.00mL。 已知：Co2*+H,Y2-=CoY2-+2H*、Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。 ①产品中钴元素的质量分数为 %(用含m的代数式表示)。 0 2 ②下列关于滴定操作的叙述正确的是 （填标号)。 6 a.滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高 b.滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况 月 c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低 16.(14分)BV0,(钒酸铋)具有优异的化学稳定性和光生载流子分离能力，在光催化、光电转 ⊙ 9 换、环境治理等领域具有重要应用价值。一种利用石煤（主要成分为V203、A20,含有少 量CaO)制备BiVO,的工艺流程如图所示： 45 Na,C0,空气 H,0 BiCl 蟹 滤液1 石煤球磨、焙烧 斗水浸 调pH=8.36 调pH=11H 沉钒 →BiVO, 气体CaV0,)2、CaAI(OH)l,等AI(O, 滤液3 滤液2 3%NH,HC0,溶液盐浸 CaC0,、AI(OH),等 19:45解密 化学第6页（共8页） 2026年5月8 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表： pH 2~4 6~8 10~12 主要存在形式 H3V20 V03 VO- ②60℃以上，NH,V03的溶解度明显变大。 回答下列问题： 0 (1)V位于元素周期表的 区。 (2)将石煤与碳酸钠混合并进行球磨的目的是 0 年 (3)焙烧过程中生成NaVO,的化学方程式为 (4)25℃、pH=8.36时，水浸液中的铝元素恰好完全转化为A1(0H)3沉淀，若反应 月 A1(OH)3+OH=[AI(OH)4]的平衡常数K=10,则x= (通常认为 日 溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L1时沉淀完全，不考虑A13+)。 (5)“沉钒”中得到BVO4的离子方程式为 (6)“盐浸”反应需控制pH≈8、温度为65~70℃的条件下进行。 ①“盐浸”的目的是 密 ②简述“盐浸”反应需要控温的原因为 17.(15分)氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义，其中用H2消除N0的相关反应如下： 反应i:2N0(g)+H2(g)=N20(g)+H20(g)△H1=-323.8kJ·mol-l 反应iⅱ：N20(g)+H2(g)N2(g)+H20(g)△H2=-340.2kJ·mol- 回答下列问题： (1)NO氨化是目前消除N0的理想方法。已知N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H<0, 则氨化反应2N0(g)+5H2(g)一2NH（g)+2H20(g)自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (2)相关物质的相对能量如下表所示： 物质 H2(g) NO(g) H20(g) N2(g) 相对能量/(kJ·mol-l) 0 a -241.8 0 20 则a= 26 (3)在T,℃、T2℃下，分别向恒压密闭容器中投人1molN20(g)和mol H2(g)仅发生反应 年 i,测得平衡时，0)与n(N,0)(,)的关系如图所示。 n(H2) 5月 1.0 8日 9:5 0.5 解 0.5 1.01.5 2.02.5 n(H,0) n(H,) ①T,℃下，反应ⅱ的平衡常数K= :T T(填“>”“<”或“=”)。 ②L,代表的物质是 (填化学式)。 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中通人2molN0(g)、3molH,(g)发生反应i和反应i, 初始总压强为250kPa,经8min达到平衡，测得平衡时的总压强为210kPa,则0~ 8min内，以NO分压变化表示的平均反应速率v(NO)= kPa·min-l。 化学第7页（共8页） 2026年5月8 日9：45解密 (5)C02是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为 anm),它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。Ce02催化脱硝时，能在Ce+和 C3+之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物（假设形成新铈氧 化物的过程中晶胞结构不发生变化；设N为阿伏加德罗常数的值)。 ●Ced+ 2 002 26 Ce02晶胞中与Ce+最近且等距离的Ce4+有_个，若新晶体的化学式为Ce,0,则新晶 月 体中02~的空穴率为 %(已知：02的空穴率= 氧离子空穴数 氧离子数+氧离子空穴数×100%)。 8 日 18.(15分)依伐卡托是一种用于治疗罕见型囊性纤维化的药物，其一种合成路线如图所示 9 (部分反应条件省略)： 15解密 浓硝酸 1)KOH F 还 ELN,DMAP 浓疏酸，△0，N CH),N-CH(OCH), OH 1)氨水，EOH 2)K.CO,DMF 依伐卡托 2 已知：Me代表一CH3,Et代表一CH,CH3o 0 回答下列问题： 26 (1)H分子中共有 种官能团。 (2)A的化学名称为 0 年5 ② (3)@X 俗名米氏酸，酸性与乙酸相当。①处碳氢键的极性 ②处碳氢键 8 9 的极性（填“>”“<”或“=”）。 45 (4)C→D的化学方程式为 合成路线设计该步骤的主要目的是 靨 (5)B和G反应生成H的过程中还有C02和另一种有机物生成，该有机物的结构简式为 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基，其中之一为一0CH2C(CH3)3 ②含有一NH2、-C00H 其中核磁共振氢谱峰数最少的同分异构体的结构简式为 19:45解密 化学第8页（共8页） 高三年级练习资料（三） 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A2.B 3.D 4.A 5.B 6.c 7.B 8.C 9.c 10.A 11.B 12.C13.D 14.C 15.(1)①护目镜(1分，合理即可)通风(1分) ②称量瓶（或小烧杯等）(1分，合理即可) ③NaOH过量太多会与Co2+生成Co(OH)2沉淀(2分，合理即可) (2)更换过滤装置，重新过滤(2分，合理即可) (3)上层(1分)无水硫酸镁（或无水硫酸钠等）(2分，合理即可) (4)①2(2分) ②c(2分) 16.(1)d(2分) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分，合理即可) (3)V,0,+Na,C0,+0,延2NaV0,+C0,(2分) (4)0.64(2分) (5)B3++V0=BiV0↓(2分) (6)①使钒元素进入滤液2中，提高原料利用率(2分，合理即可) ②温度低反应慢，温度高NH,HCO,分解(2分，合理即可)》 17.（1)低温(2分) (2)90.2(2分) (3)①0.5(2分)>(2分) ②N,0(1分) (4)10(2分) (5)12(2分) 12.5(2分) 18.（1)4(2分) (2)2-氟苯甲酸或邻氟苯甲酸(2分) (3)>(2分) OH 0 EL,N.DMAP (4) +HC1(2分)保护羟基(1分) CI 0 (5)人(2分) CH NH2 (6)12(2分)CH,-C-CH,-0- -C00H(2分) CH,