2026年高考化学临考冲刺卷01（全国通用，14+4）

**基本信息** 聚焦科技前沿与实验探究，通过14道选择（42分）和4道综合题（58分），考查化学观念与科学思维，适配高考三轮冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（Ge电子排布）、高分子材料（聚乙烯醇）、实验装置分析|原创题结合“东方超环”考查核聚变原料，新考法预测通过晶胞投影考查结构分析| |非选择题|4/58|制备实验（[Zn(Im)4]Cl2合成）、反应原理（XeF2机理）、工业流程（钨渣提Sc2O3）、有机合成（罗美昔布路线）|综合题注重科学探究与实践，如17题流程题融合溶度积计算与分离提纯，体现真实工业情境|

2026年高考化学临考冲刺卷(全国通用，14+4) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sb-122 Xe-131 Ba-137 W-184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】胸怀“国之大者”，勇担强国使命。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是( ) A．“东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核聚变主要原料2H的质子数与3H的不同 B．机器人柔性皮肤的电路：采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 C．“超分子球”精准清除致病蛋白：空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 D．超导量子计算机“天衍—287”正式运行：超导电容所采用的石墨烯与C60互为同系物 【答案】B 【解析】A项，2H和3H互为氢的同位素，质子数均为1，二者质子数相同，A错误；B项，聚酰亚胺是有机聚合物，相对分子质量很大，属于高分子材料，B正确；C项，“超分子球”对致病蛋白的识别依赖空腔与蛋白的空间尺寸匹配，并非空腔越大识别能力越强，C错误；D项，石墨烯与C60是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，二者不互为同系物，D错误；故选B。 2．【原创题】下列化学用语或图示正确的是( ) A．ClO3-的VSEPR模型： B．Ge的基态原子简化电子排布式[Ar]4s24p2 C．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为 D．sp3杂化轨道示意图： 【答案】A 【解析】A项，ClO3-的中心Cl原子的价电子对数为，有一个孤电子对，VSEPR模型为，A正确；B项，Ge为第4周期第ⅣA族元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2，B错误；C项，冰的晶体结构为，1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分子共用，则平均1mol冰晶体中存在着2mol氢键，C不正确；D项，sp3杂化轨道示意图：，此为sp2杂化轨道示意图，D不正确；故选A。 3．高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是( ) A．已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性 B．尼龙66可通过缩聚反应得到 C．PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应 D．木材黏合剂俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是CH2=CHCOOCH3 【答案】D 【解析】A项，由结构简式可知，聚乙烯醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，为亲水基，亲水基可以增大材料的亲水性，故A正确；B项，由结构简式可知，尼龙66是己二酸和己二胺一定条件下发生缩聚反应而得的高分子化合物，故B正确；C项，由结构简式可知，聚乳酸分子中含有的酯基在碱性条件下可发生水解，从而降解而减少白色污染的发生，故C正确；D项，由结构简式可知，合成白乳胶的单体是CH2=CHOOCCH3，故D错误；故选D。 4．【原创题】下列方程式正确的是( ) A．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ B．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO3-+ ClO-=H++SO42-+Cl- C．使用氨水清洗玻璃容器壁上的AgCl：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 【答案】D 【解析】A项，向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色，Fe(SCN)3是弱电解质不能拆，故正确方程式为：2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，A错误；B项，向NaHCO3溶液中滴加少量NaClO溶液，亚硫酸氢钠过量会放出SO2，故正确的离子方程式为：2HSO3-+ ClO-=SO42-+Cl-+SO2↑+H2O，B错误；C项，AgCl可与氨水反应生成可溶性银氨络合物，离子方程式满足原子、电荷守恒，书写正确，C正确；D项，一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，D错误；故选C。 5．【新考法预测】某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是( ) A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与SO42-相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 【答案】B 【解析】首先推导各物质： 根据流程可推知：X为O2，P为S(黄色晶体)，Q为SO2，N为Na2S2O3，F为铜盐，G为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4。A项，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应，因此可用铁制器皿盛装浓硫酸，A正确；B项，N的阴离子空间结构与SO42-相似，则N为Na2S2O3(S2O32-可以看作是SO42-中一个非羟基氧原子被硫原子取代的产物，所以结构类似)。则Na2S2O3与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋SO2↑＋H2O，该反应是S2O32-自身歧化(S为+2)，硫酸中S化合价不变，仅体现酸性，未表现氧化性，B错误；C项，P(S)与Cu燃烧生成Cu2S，其中Cu为+1价；X(O2)与Cu燃烧生成CuO，其中Cu为+2价，Cu化合价不同，C正确；D项，G为硫酸四氨合铜溶液，硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，D正确；故选B。 6．【改编题】物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是( ) 性质差异 结构解释 A 熔点：[(n-Bu)4]+[BF4]-低于NaBF4 阳离子半径：[(n-Bu)4]+[BF4]-＞Na+ B 稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O3)4]2+ 电负性：O＞N C 溶解性 前者分子的极性比后者的弱 D 酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH 推电子效应：CH3CH2-＞CH3- 【答案】C 【解析】A项，两种物质均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越大晶格能越小、熔点越低，阳离子半径[(n-Bu)4]+[BF4]-＞Na+，故前者熔点更低，A正确；B项，配体的配位原子电负性越小，越易给出孤电子对，形成的配位键越稳定，电负性O＞N，故NH3配位能力强于H2O，对应配合物稳定性更强，B正确；C项，前者两个NH3和两个Cl-分布在平面两侧，分子正、负电荷中心不重合，极性较强；后者两个NH3相对、两个Cl-相对，分子正、负电荷中心重合，极性较弱，因此前者溶解性较大的原因是分子极性相对较强，解释不匹配，C错误；D项，烷基为推电子基团，推电子效应CH3CH2-＞CH3-，推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，越难电离出H，故丙酸酸性弱于乙酸，D正确；故选C。 7．【原创题】利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．萃取振荡时放气 A．验证牺牲阳极法保护铁     C．利用分水器分出水以提高反应转化率 D．测定KI溶液的浓度 【答案】C 【解析】A项，萃取时放气操作有误，应为，A错误；B．该装置为原电池，锌比铁活泼，锌作负极被氧化为锌离子而保护铁电极不发生反应，理论上会观察到铁电极不溶解(若溶解，会生成Fe2+)，KSCN溶液用于检验Fe3+，应换成能检验Fe2+的 K3[ Fe(CN)6]溶液；另外，由于电解质溶液是经酸化过的，溶液中的氢离子可能与铁电极反应生成Fe2+，Fe2+被溶解在溶液中的氧气氧化会生成Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变成红色，故此装置不能验证牺牲阳极法保护铁，B不符合题意；C项，酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C符合题意；D项，由于滴定剂Br2和产物I2均有颜色，会干扰滴定终点的判断，且溴水有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，图为碱式滴定管(带橡胶管)，D不符合题意；故选C。 8．【新考法预测】某晶体超导体因其独特的结构(图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影)而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是( ) A．图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影(其中A、B、C均为V原子) B．该晶体的化学式为KV3Sb5 C．若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 D．K和V的最短距离为 【答案】C 【解析】A项，由晶胞结构图示可知，该晶胞底面为夹角120℃的平行四边形，沿z轴投影后，晶胞内V原子落在图2虚线框平行四边形的面心和四条边的中心处，A、B、C均为V原子，A正确；B项，结合晶胞结构图示，根据均摊法计算晶胞中各原子数目分别为：K(顶点)，V(体心和面心)，Sb(内部和棱心)，故该晶胞的化学式为KV3Sb5，B正确；C项，由晶胞结构图示及B项分析可知，每个晶胞中含1个KV3Sb5，每个晶胞的质量为,体积为,故晶胞的密度为，C错误；D项，由晶胞结构图示分析可知，晶胞中K和V的最短距离为侧面对角线的一半，即为，D正确；故选 C。 9．【新情景】维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是( ) A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C．维生素C的分子式为C6H10O6 D．上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】A项，手性碳原子连接4个不同的原子或基团，用*标明手性碳原子，则L-古洛糖酸分子内有4个手性碳原子：，A错误；B项，L-古洛糖酸内酯→维生素C失去两个氢原子，属于氧化反应，B正确；C项，根据结构简式，维生素C的分子式为C6H8O6，C错误；D项，L-古洛糖酸和L-古洛糖酸内酯没有能与溴水反应的官能团，不能使溴水褪色，D错误；故选B。 10．【新考法预测】现有乙醇催化氧化一体化实验装置如图(夹持装置省略)，下列说法错误的是( ) 已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。 A．应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯 B．乙中黑色变红时发生的反应为 C．反应一段时间后，可观察到铜粉出现红→黑→红交替的现象，无水CuSO4变蓝，希夫试剂变紫 D．该一体化实验具有操作方便、现象明显和药品用量少等优点 【答案】A 【解析】A项，乙醇的催化氧化反应需要在有铜单质和加热条件下进行，为了先生成氧化铜，应该先点燃乙处的酒精灯，达到反应条件后，再点燃甲处酒精灯，A错误；B项，乙醇催化氧化的过程为：(1)红色的铜单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜：；(2)黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红色铜单质：，B正确；C项，乙醇催化氧化的过程为：(1)红色的铜单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜；(2)黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红色铜单质，故可观察到“铜粉出现红→黑→红交替的现象”；无水硫酸铜为白色或灰白色粉末，实验中有水产生，无水硫酸铜遇水变蓝色；乙醇经催化氧化生成的乙醛使希夫试剂变紫，C正确；D项，在该实验中乙醇的催化氧化和产物的检验都在一个玻璃管中进行，且向玻璃管中添加实验药品很方便，故该实验具有操作方便的优点；该实验通过无水硫酸铜和希夫试剂的颜色变化来检验产物，实验现象明显；该实验使用空气中的氧气作为反应物，具有药品用量少的优点，D正确；故选A。 11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 已知[Fe(SO2)6]3+显红棕色，将SO2通入FeCl3 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+ 与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向BaCl2 溶液中通入SO2气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体X一定是NH3 C 向2mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 Fe3+ 与I-发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 【答案】A 【解析】A项，溶液先变红棕色说明优先发生Fe3+ 与SO2的络合反应，后变浅绿色说明氧化还原反应生成Fe2+ 的速率更慢，因此络合反应速率比氧化还原反应速率快，A正确；B项，气体X也可以是Cl2、NO2等氧化性气体，可将SO2氧化为SO42-，生成 BaSO4白色沉淀，因此X不一定是NH3，B错误；C项，实验中Fe3+ 物质的量远大于I-，Fe3+ 过量，反应后剩余的Fe3+ 遇KSCN变红，无法证明反应为可逆反应，C错误；D项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，因此看不到白色沉淀，不是二者未反应，D错误；故选A。 12．【新情景】利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是( ) A．a极的电势低于b极 B．b极的电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+ C．该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小 D．制备1mol 时产生6 mol气体X 【答案】D 【解析】A项，由图可知，HMF在b极上转化为FDCA，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，阴极的电势低于阳极，故a极的电势低于b极，A正确；B项，b极羟基和醛基转化为羧基，发生了氧化反应，电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+，B正确；C项，由b极的电极反应式可知，每转移6个电子生成6个H+，双极膜中会有6个OH-向右边移动，产生6个H2O，即每消耗2个水分子产生6个水分子，则水的量增加，硫酸的浓度减小，C正确；D项，制备1 mol FDCA时，电路中转移6 mol e-，a极为阴极，水在阴极得到电子生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，则电路中转移6 mol e-时产生3 mol H2，D错误；故选D。 13．钨渣中含FeO、Fe2O3、MnO2、WO3、Sc2O3、 SiO2等，工业上提取Sc2O3的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺(RNH2)可萃取、Fe3+等三价金属离子。 下列说法错误的是( ) A．“还原”的目的是防止与Sc3+在萃取时竞争 B．“萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C．“沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成Sc2(C2O4)3沉淀 D．“煅烧”的化学方程式为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 【答案】B 【解析】稀硫酸酸浸钨渣后，再加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，便于萃取分离Fe和Sc；萃取分液后的有机相利用盐酸反萃取，将水相利用H2C2O4调pH沉Sc，得到Sc2(C2O4)3沉淀；Sc2(C2O4)3煅烧得到最终产品Sc2O3。A项，还原步骤加入Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，而伯胺仅萃取三价金属离子，从而避免Fe3+与Sc3+竞争萃取剂，A项正确；B项，根据可知，强碱性条件下，Sc3+会与OH-结合生成Sc(OH)3沉淀，无法以离子形式被萃取，降低萃取效率，B项错误；C项，弱酸性或中性条件下，C2O42-浓度适中，且Sc3+不易形成Sc(OH)3沉淀，利于Sc2(C2O4)3沉淀生成，强酸性会抑制H2C2O4电离，导致沉淀不完全，C项正确；D项，煅烧时Sc2(C2O4)3被O2氧化，化学方程式为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2，D项正确； 故选B。 14．【新情景】25℃，向10mL0.1mol·L-1H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1氨水，溶液中与的关系如图所示[，为、、]。下列说法正确的是( ) A．L2表示随pH的变化曲线 B．H2A第一步电离平衡常数为10-2.6 C．滴加氨水20mL时，c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)-c(HA-)-2c(H2A) D．NaHA水溶液显碱性，是因为HA-的水解程度大于其电离程度 【答案】C 【解析】A项，二元弱酸H2A的电离平衡常数为，，对此两式左右两边取负对数并化简可得：，，，①，同理②，因为，故。结合图示可知pX与pH的关系均为一次函数，且斜率均为-1(pX随pH增大而减小)，故结合两直线与横坐标的交点及①、②方程式可得，L2表示随pH的变化曲线，L3表示随pH的变化曲线，则L1表示随pH的变化曲线，A错误；B项，由图及A项分析可知，L3表示随pH的变化曲线，将a(-3.8,5.4)代入L3表达式可得，L3与横坐标的交点为pH=1.6，此时=0，则pH==1.6，所以，同理可求得，B错误；C项，当滴加氨水20 mL时，溶液中H2A与氨水恰好完全反应，此时溶液中溶质只有一种(NH4)2A，根据物料守恒得c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，再根据电荷守恒得c(H+)+c((NH4+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，结合两表达式可得：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)-c(HA-)-2c(H2A)，C正确；D项，25℃时，二元弱酸H2A电离及盐的水解存在的转化关系为，则，故HA-的电离程度大于其水解程度，所以NaHA水溶液显酸性，D错误；故选 C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【新考法预测】(14分)由ZnCl2溶液与咪唑(C3H4N2，可简写为Im)溶液制备氯化四咪唑合锌[Zn(Im)4]Cl2的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中； ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。 (2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。 (3)体系的pH需控制在6.0～7.0的原因是______。 (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______(填“打开”或“关闭”)，原因是______。 (5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为______。 A．丙酮  蒸馏水    B．蒸馏水  丙酮 (6)4-甲基咪唑()也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是______。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗(1分) 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下(2分) (2)Zn2++4Im=[Zn(Im)4]2+(2分) (3)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成[Zn(Im)4]Cl2晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降(2分) (4)关闭 (1分) 使装置内形成负压(2分) (5)B(2分) (6)甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子与Zn2+形成配位键，因此配位能力更强(2分) 【解析】本实验通过配位反应制备氯化四咪唑合锌：咪唑(Im)的氮原子带有孤对电子，可作为配体与Zn2+的空轨道形成配位键，生成目标配合物[Zn(Im)4]Cl2。实验控制体系pH在6.0-7.0：若pH过低，咪唑会质子化失去配位能力；若pH过高，Zn2+会水解生成氢氧化锌沉淀，均不利于目标配合物生成。60-80℃水浴加热促进配位反应进行，反应完成后冷却使配合物结晶析出，再经抽滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物。 (1)根据装置图，甲为恒压滴液漏斗，其支管作用是平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下； (2)[Zn(Im)4]Cl2在水中能够完全电离，即[Zn(Im)4]Cl2=[Zn(Im)4]2++2Cl-，故咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为Zn2++4Im=[Zn(Im)4]2+； (3)咪唑具有碱性，若pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成[Zn(Im)4]Cl2晶体；若pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降； (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内形成负压，从而加快过滤速率； (5)先使用蒸馏水洗涤的目的是可除去晶体表面吸附的未反应的可溶性杂质ZnCl2和Na2CO3；再用易挥发的丙酮洗涤，可带走晶体表面的水分，便于后续真空干燥，因此顺序为蒸馏水、丙酮，故选B； (6)甲基是供电子基团，它可以增加咪唑环上 N 原子的电子云密度，使 N 原子更易给出孤对电子与Zn²⁺形成配位键，从而增强配位能力。 16．【新考法预测】(15分)氙(Xe)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导体产业中应用广泛。光照条件下，和F2可以反应得到XeF2、XeF4、XeF6(结构如图所示)。 Ⅰ．  ； Ⅱ．  ； Ⅲ．  ； 回答下列问题： (1)已知F-F键能为157kJ·mol-l，则XeF2、XeF4、XeF6分子中Xe-F平均键能依次为___________kJ·mol-l、___________kJ·mol-l、___________kJ·mol-l；试从结构的角度解释这一结果：___________。 (2)向恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示[如]： 265℃下，反应的平衡常数___________。 (3)XeF2可溶于水，并与水缓慢反应，在碱性条件下则会迅速反应。研究发现XeF2与水反应的机理如下： ①；； ②； ③； 三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为___________(填“NaOH”“HF”或“NaF”)，理由是___________。 (4)XeF2为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为apm、bpm，，用NA表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有___________个，XeF2晶体的密度为___________g· cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 【答案】(1) 134(1分) 127(1分) 120(1分) F原子数依次增多，斥力增大，Xe-F键长增长，键能减小(合理即可)(2分) (2)324(2分) (3)NaOH(2分) 碱性条件下能消耗HF，有利于①水解生成Xe(OH)2，加快反应速率(合理即可)(2分) (4) 4(2分) (合理即可)(2分) 【解析】(1)反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；由反应Ⅰ可知，，则XeF2分子中Xe-F平均键能为，同理由反应Ⅱ、Ⅲ焓变可知，XeF4、XeF6分子中Xe-F平均键能依次为127kJ·mol-l、120kJ·mol-l；XeF2、XeF4、XeF6分子中F原子数依次增多，斥力增大，Xe-F键长增长，使得键能减小(合理即可)； (2)由图，265℃平衡时，XeF4的分布系数为0.9，XeF2、XeF6的分布系数相等，均为0.05，则反应的平衡常数； (3)三步中的决速步骤为①，步骤①中生成HF，在碱性条件下能消耗HF，有利于①水解生成Xe(OH)2，可以加快反应速率(合理即可)，则能较大幅度加快反应速率的试剂为NaOH； (4)根据“均摊法”，晶胞中含个XeF2，则每个晶胞中含有4个F，晶体密度。 17．(16分)黑钨精矿中钨元素以(FeWO4和MoWO4)形式存在，其中还含有少量硅(SiO2)、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙CaWO4的溶度积常数为，而WO42-在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： (1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠(Na2WO4)、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则FeWO4在烧结时发生的化学方程式为___________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是___________。 (2)在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是___________。 (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为___________。 (4)加入1.0L0.25mol·L-1CaCl2溶液恰好可以将溶液中的完全转化为CaWO4沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应CaWO4+2H+=H2WO4↓+Ca2+，且溶液体积一直保持不变。则当CaWO4转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的H2WO4沉淀，则验证H2WO4是否洗净的方法为___________。 (5)为了得到工业纯WO3，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵(NH4)2WO4，但同时也会得到极少量的(NH4)2MoO4杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵(NH4)2WO4，应采取的操作是___________。 (6)工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t三氧化钨粗品(含WO375%)，经一系列措施得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为___________kg(结果保留三位有效数字)。 【答案】(1)4FeWO4+4Na2CO3+O22Fe2O3+4Na2WO4+4CO2(2分) 富集矿石中的钨元素(2分) (2)使溶液中的SiO32-转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素(2分) (3)HAsO42-+Mg2++NH4+=(NH4)2MgAsO4↓ +H+(2分) (4) 3(2分) 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净(2分) (5)蒸发浓缩，趁热过滤(2分) (6)11.6(2分) 【解析】黑钨精矿(主要成分FeWO4和MoWO4，杂质含SiO2、磷、砷以及钼的化合物)与Na2CO3在O2参与下烧结发生氧化还原反应生成Na2WO4、磷酸氢钠、砷酸氢钠、钼酸钠、硅酸钠、氧化铁、二氧化锰等产物，水浸除去氧化铁和二氧化锰，其他物质进入溶液，过滤，滤液1加盐酸调pH使硅酸钠转化成硅酸沉淀除去，过滤，加氯化镁和氯化铵将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵除去，过滤，加硫化钠与钼酸钠氧化还原生成钼的硫化物除去，过滤后，向滤液加氯化钙生成CaWO4沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸发生反应生成H2WO4，经过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的H2WO4沉淀，再煅烧得到WO3。 (1)由题意可知，Na2CO3溶液和O2在900℃的温度下与黑钨精矿中的FeWO4反应可得到钨酸钠(Na2WO4)，其化学方程式为FeWO4+4Na2CO3+O22Fe2O3+4Na2WO4+4CO2 ；获得黑钨精矿过程中需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是富集矿石中的钨元素； (2)烧结时二氧化硅转化成硅酸钠，滤液1加盐酸调pH使溶液中的SiO32-转化成硅酸沉淀除去； (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，离子方程式为HAsO42-+Mg2++NH4+=(NH4)2MgAsO4↓ +H+； (4)由题中已知信息可知，而在溶液中WO4完全沉淀时溶液的pH=5，则，因此反应的，当钨酸钙全部溶解时，溶液中的钙离子浓度，因此，所以 c(H＋)=10-3mol·L-1 ，故溶液的pH至少为3；在洗涤钨酸过程中，可能沉淀表面含有氢离子、氯离子、钙离子，其中氢离子和氯离子煅烧时会气化逸出，不影响产物WO3纯度，所以要检验钙离子是否洗净，检验方法是取最后一次洗涤液少许，加入加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净； (5)从钨酸铵和钼酸铵两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系图可知，当溶液蒸发量为70%左右时，80%的钼酸铵都在溶液中，而此时钨酸铵则有80%以上析出，因此可以选择蒸发结晶，以及趁热过滤的方法进行提纯； (6)1000 kg三氧化钨粗品(含WO375%)(钨回收率为60%)中被提纯的W元素的物质的量为，由方程式WO3+3H2=W+3H2O，可知关系式3H2~WO3，则H2的质量为。 18．(13分)罗美昔布(H)临床用于治疗风湿性关节炎、骨关节炎疼痛以及牙痛等，其某种合成路线如图。 已知：D与KOH反应的另一产物为。 请回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)B中含有的官能团的名称为___________、___________。 (3)化合物D的结构简式为___________。 (4)E与足量氢气完全加成后的产物分子中，含有的手性碳原子的个数为___________；E→F的反应类型为___________。 (5)化合物X为B的同分异构体，则满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有且N原子上只有1个H原子，不含-CH3；③苯环上有且仅有两个取代基。 (6)化合物合成路线如图。 M的结构简式为___________，反应④的化学方程式为___________。 【答案】(1)对甲基苯胺或4-甲基苯胺(1分) (2) 酰胺键或酰胺基或肽键(1分) 氯原子或碳氯键(1分) (3)(2分) (4) 3(1分) 取代反应(1分) (5)9(2分) (6) (2分) (2分) 【解析】罗美昔布(H)合成路线：A是对甲基苯胺，与氯乙酰氯反应生成酰胺B，说明引入了-COCH2Cl结构；B再与含Cl、F的苯酚反应，Cl被酚氧基取代生成醚C。C经过Smiles重排后得到D，D在KOH作用下断裂生成HOCH2COOK，同时得到二芳胺结构E；E再与草酰氯发生取代反应，引入-COCOCl结构生成F，随后分子内关环生成G；最后G在NH2NH2·H2O和水解条件下开环、脱氮，形成侧链-CH2COOH，得到目标产物H。 (1)A为苯环上对位连有-CH3和-NH2的结构，因此其名称为对甲基苯胺(4-甲基苯胺)； (2)B是由苯胺与酰氯反应得到的产物，分子中既含有酰胺键或酰胺基或肽键，又含有氯原子或碳氯键； (3)D由C经Smiles重排并在KOH条件下生成，同时另一产物为 HOCH₂COOK，说明发生分子内重排并引入羟乙基结构，因此其结构为含酰基及邻位卤代取代的芳香化合物，； (4)E与足量H2加成时仅芳环上的不饱和键参与反应，结合取代情况可判断生成物中有3个手性碳原子，手性碳原子在中*所示；E→F是酰氯参与引入酰基的过程，本质为取代反应； (5)由题设条件可知，X的苯环上的两个取代基可分为如下情况：①ClCH2CH2-、-NHCHO，②ClCH2-、-CH2NHCHO，③Cl-、-CH2CH2NHCHO，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合条件的 X 的结构有9种； (6)苯胺与环丙基氯发生亲核取代，生成N-环丙基苯胺，即；反应④中中间体在NH2NH2·H2O作用下发生肼解并断裂羰基结构，生成目标产物，同时放出N2并生成H2O，方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷(全国通用，14+4) 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A D D B C C C B A A D B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)(1) 恒压滴液漏斗(1分) 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下(2分) (2)Zn2++4Im=[Zn(Im)4]2+(2分) (3)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成[Zn(Im)4]Cl2晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降(2分) (4)关闭 (1分) 使装置内形成负压(2分) (5)B(2分) (6)甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子与Zn2+形成配位键，因此配位能力更强(2分) 16．(15分)(1) 134(1分) 127(1分) 120(1分) F原子数依次增多，斥力增大，Xe-F键长增长，键能减小(合理即可)(2分) (2)324(2分) (3)NaOH(2分) 碱性条件下能消耗HF，有利于①水解生成Xe(OH)2，加快反应速率(合理即可)(2分) (4) 4(2分) (合理即可)(2分) 17．(16分)(1)4FeWO4+4Na2CO3+O22Fe2O3+4Na2WO4+4CO2(2分) 富集矿石中的钨元素(2分) (2)使溶液中的SiO32-转化为硅酸沉淀，从而除去溶液中的硅元素(2分) (3)HAsO42-+Mg2++NH4+=(NH4)2MgAsO4↓ +H+(2分) (4) 3(2分) 取最后一次洗涤液少许，加入碳酸钠溶液，若未出现白色沉淀，则说明钨酸沉淀已洗净(2分) (5)蒸发浓缩，趁热过滤(2分) (6)11.6(2分) 18．(13分)(1)对甲基苯胺或4-甲基苯胺(1分) (2) 酰胺键或酰胺基或肽键(1分) 氯原子或碳氯键(1分) (3)(2分) (4) 3(1分) 取代反应(1分) (5)9(2分) (6) (2分) (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷(全国通用，14+4) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sb-122 Xe-131 Ba-137 W-184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】胸怀“国之大者”，勇担强国使命。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是( ) A．“东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核聚变主要原料2H的质子数与3H的不同 B．机器人柔性皮肤的电路：采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 C．“超分子球”精准清除致病蛋白：空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 D．超导量子计算机“天衍—287”正式运行：超导电容所采用的石墨烯与C60互为同系物 2．【原创题】下列化学用语或图示正确的是( ) A．ClO3-的VSEPR模型： B．Ge的基态原子简化电子排布式[Ar]4s24p2 C．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为 D．sp3杂化轨道示意图： 3．高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是( ) A．已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性 B．尼龙66可通过缩聚反应得到 C．PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应 D．木材黏合剂俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是CH2=CHCOOCH3 4．【原创题】下列方程式正确的是( ) A．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ B．向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO3-+ ClO-=H++SO42-+Cl- C．使用氨水清洗玻璃容器壁上的AgCl：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H2O D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 5．【新考法预测】某化学兴趣小组进行了如下物质转化实验(部分产物未标出)，下列说法错误的是( ) A．常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸 B．若N的阴离子空间结构与SO42-相似，则反应①中硫酸表现了氧化性 C．P、X分别与通过燃烧反应生成的化合物中元素的化合价不同 D．向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出 6．【改编题】物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是( ) 性质差异 结构解释 A 熔点：[(n-Bu)4]+[BF4]-低于NaBF4 阳离子半径：[(n-Bu)4]+[BF4]-＞Na+ B 稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O3)4]2+ 电负性：O＞N C 溶解性 前者分子的极性比后者的弱 D 酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH 推电子效应：CH3CH2-＞CH3- 7．【原创题】利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．萃取振荡时放气 A．验证牺牲阳极法保护铁     C．利用分水器分出水以提高反应转化率 D．测定KI溶液的浓度 8．【新考法预测】某晶体超导体因其独特的结构(图1为晶胞结构，图2为沿z轴方向的投影)而具有特殊的电子能带结构。下列说法错误的是( ) A．图2中虚线框内是一个晶胞沿z轴方向的投影(其中A、B、C均为V原子) B．该晶体的化学式为KV3Sb5 C．若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 D．K和V的最短距离为 9．【新情景】维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是( ) A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C．维生素C的分子式为C6H10O6 D．上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 10．【新考法预测】现有乙醇催化氧化一体化实验装置如图(夹持装置省略)，下列说法错误的是( ) 已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。 A．应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯 B．乙中黑色变红时发生的反应为 C．反应一段时间后，可观察到铜粉出现红→黑→红交替的现象，无水CuSO4变蓝，希夫试剂变紫 D．该一体化实验具有操作方便、现象明显和药品用量少等优点 11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 已知[Fe(SO2)6]3+显红棕色，将SO2通入FeCl3 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+ 与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向BaCl2 溶液中通入SO2气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体X一定是NH3 C 向2mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 Fe3+ 与I-发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 12．【新情景】利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是( ) A．a极的电势低于b极 B．b极的电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+ C．该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小 D．制备1mol 时产生6 mol气体X 13．钨渣中含FeO、Fe2O3、MnO2、WO3、Sc2O3、 SiO2等，工业上提取Sc2O3的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺(RNH2)可萃取、Fe3+等三价金属离子。 下列说法错误的是( ) A．“还原”的目的是防止与Sc3+在萃取时竞争 B．“萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C．“沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成Sc2(C2O4)3沉淀 D．“煅烧”的化学方程式为：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 14．【新情景】25℃，向10mL0.1mol·L-1H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol·L-1氨水，溶液中与的关系如图所示[，为、、]。下列说法正确的是( ) A．L2表示随pH的变化曲线 B．H2A第一步电离平衡常数为10-2.6 C．滴加氨水20mL时，c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)-c(HA-)-2c(H2A) D．NaHA水溶液显碱性，是因为HA-的水解程度大于其电离程度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【新考法预测】(14分)由ZnCl2溶液与咪唑(C3H4N2，可简写为Im)溶液制备氯化四咪唑合锌[Zn(Im)4]Cl2的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中； ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。 (2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。 (3)体系的pH需控制在6.0～7.0的原因是______。 (4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______(填“打开”或“关闭”)，原因是______。 (5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为______。 A．丙酮  蒸馏水    B．蒸馏水  丙酮 (6)4-甲基咪唑()也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是______。 16．【新考法预测】(15分)氙(Xe)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导体产业中应用广泛。光照条件下，和F2可以反应得到XeF2、XeF4、XeF6(结构如图所示)。 Ⅰ．  ； Ⅱ．  ； Ⅲ．  ； 回答下列问题： (1)已知F-F键能为157kJ·mol-l，则XeF2、XeF4、XeF6分子中Xe-F平均键能依次为___________kJ·mol-l、___________kJ·mol-l、___________kJ·mol-l；试从结构的角度解释这一结果：___________。 (2)向恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示[如]： 265℃下，反应的平衡常数___________。 (3)XeF2可溶于水，并与水缓慢反应，在碱性条件下则会迅速反应。研究发现XeF2与水反应的机理如下： ①；； ②； ③； 三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为___________(填“NaOH”“HF”或“NaF”)，理由是___________。 (4)XeF2为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为apm、bpm，，用NA表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有___________个，XeF2晶体的密度为___________g· cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。 17．(16分)黑钨精矿中钨元素以(FeWO4和MoWO4)形式存在，其中还含有少量硅(SiO2)、磷、砷以及钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图： 注：已知钨酸钙CaWO4的溶度积常数为，而WO42-在pH=5的溶液中会完全沉淀。 请回答下列问题： (1)黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠(Na2WO4)、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则FeWO4在烧结时发生的化学方程式为___________；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等措施的目的是___________。 (2)在滤液I中通过加入盐酸将溶液的pH调节至8~9，其目的是___________。 (3)用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元素的离子方程式为___________。 (4)加入1.0L0.25mol·L-1CaCl2溶液恰好可以将溶液中的完全转化为CaWO4沉淀，过滤，向沉淀中加入500mL一定浓度的盐酸后发生反应CaWO4+2H+=H2WO4↓+Ca2+，且溶液体积一直保持不变。则当CaWO4转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH至少为___________；通过过滤、洗涤、干燥后，可得到纯净的H2WO4沉淀，则验证H2WO4是否洗净的方法为___________。 (5)为了得到工业纯WO3，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵(NH4)2WO4，但同时也会得到极少量的(NH4)2MoO4杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨酸铵(NH4)2WO4，应采取的操作是___________。 (6)工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t三氧化钨粗品(含WO375%)，经一系列措施得到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为___________kg(结果保留三位有效数字)。 18．(13分)罗美昔布(H)临床用于治疗风湿性关节炎、骨关节炎疼痛以及牙痛等，其某种合成路线如图。 已知：D与KOH反应的另一产物为。 请回答下列问题： (1)A的化学名称为___________。 (2)B中含有的官能团的名称为___________、___________。 (3)化合物D的结构简式为___________。 (4)E与足量氢气完全加成后的产物分子中，含有的手性碳原子的个数为___________；E→F的反应类型为___________。 (5)化合物X为B的同分异构体，则满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有且N原子上只有1个H原子，不含-CH3；③苯环上有且仅有两个取代基。 (6)化合物合成路线如图。 M的结构简式为___________，反应④的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $