高三入学衔接检测卷-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

火快乐暖期 [第二部分]更上一层楼一 初试锋芒 高三入学衔接检测卷 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B< 20分。每个小题只有一个选项符合题目 D<E 要求。 D.B与D形成的化合物BD,中原子的最外 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧 层都满足8电子稳定结构 BOT》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与 4.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由 传统文化的完美结合。下列说法错误的是 PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而 () 成。下列说法错误的是 A.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花 属于天然有机高分子 B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定， 比能量较低 C.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含 冰墩墩 雪容融 碳量在90%以上的高强度纤维 ECH—CH2 A.PVC( )的单体可以使 D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要 原材料，钛合金强度高、耐腐蚀，铝合金 溴水褪色 硬度大、成本低，都是极为重要的金属 材料 )的核磁 2.下列实验事故处理错误的是 共振氢谱有四组峰 A.金属钠着火，立即用沙土扑灭 C.ABS的单体之一是苯乙烯，其碳的百分 B.苯酚沾到皮肤上，应立即用清水清洗 含量和乙炔相同 C.水银洒在地上，应撒上硫粉并进行处理 =0 D.误食重金属盐可服用大量牛奶，并及时 D.亚克力材料( )的单体是甲基丙 送往医院救治 3.现有处于不同主族的 烯酸甲酯 短周期元素A、B、C、 半径 D 5.“冰雪同梦，亚洲同心”， D、E,其中B原子最外 B 第九届亚冬会于2025年 层电子数是电子层数 2月在哈尔滨举行。下 原子序数 的2倍，C是金属元素，0.1mol·L1的D 列相关材料的说法正确 的最高价氧化物的水化物溶液pH<1,五 的是 ( 种元素的原子半径与原子序数的关系如图 A.冰壶采用花岗岩属于 石墨烯 所示。下列推断不正确的是 硅酸盐材料：Si原子 A.原子半径和离子半径均满足：E<C 核外电子有8种运动状态 B.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液 B.冰刀采用钛合金材质：Ti元素位于周期 能促进水的电离 表第四周期第ⅣB族 48 三022 C.碲化镉光伏发电玻璃：已知镉与锌同族， 选项 C D 则镉位于周期表d区 实验 分离乙醇和苯甲酸 D.帽子围巾等使用了石墨烯发热材料（结 提供水蒸气 目的 乙酯 构如图)：1mol石墨烯中含有4mol。键 6.利用下列仪器（非玻璃仪器任选）能完成的 湿棉花还原铁粉 装置 实验是 或 仪器 9.废旧太阳能电池GIGS具有较高的回收利 100ml 20℃ 用价值，其主要组成为CuIno..sGao.Se2。某 ①② ③ ④ ⑤ ⑥ A.硝基苯的制备 探究小组回收处理流程如图： B.除去乙醇中混有的乙酸 H2S01,H2O2 空气混合溶液 过量氨水 SOCL C.重结晶法提纯苯甲酸 废旧高温统酸浸浸出液时p益回流滤液L浓编L高温气 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘 G1Gs培烧■ 氧化 过滤一过选 一结晶一相沉积一GN 能液I速渣lnC 7.弥罗松酚衍生物A具有 Se0z 已知：SOCL2是易水解的液体。下列说法错 广谱抗菌活性，其结构如 图（键线式中“/”代表伸 误的是 ( 向纸面外的单键，“”代 0 H A.Ga、In是ⅢA族元素，CuIno,sGao.sSe2中 表伸向纸面里的单键)，下列有关弥罗松酚 Cu的化合价为+1价 衍生物A的说法错误的是 ( ) B.“调pH过滤”阶段铜元素以氢氧化铜形 A.化学式为C20H26O 式进入滤渣 B.能与HCN加成形成羟基腈类化合物 C.“高温气相沉积”过程中发生反应的化学 C.能与Na、NaOH、Na,CO3、NaHCO,发生 反应 方程式为GaCL,+NH,商温GaN+3HCl D.1mol弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最 多可消耗2 mol Br2. D.“回流过滤”中SOCL2的作用是将氢氧化 8.下列实验装置设计不能达到实验目的的是 物转化为氯化物和作溶剂 10.钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的 选项 A 原位自修复机理如图。下列说法错误的是 实验吸收过量的氨气，防止氨气泄除去氢气中的少量杂 ( 目的漏到空气中 质二氧化硫 H,O Co(Ⅲ)00H(s) Fe(Ⅱ)(OHD2(aq) 自修复←------- 气 NH,CI OH-,-e Co(Ⅱ)OH田2(s) 装置 Ca(OH 棉花 022H20、 Fe(Ⅲ)OOH(s) 30H,-3e 或 催化析氧反应 动态平衡 仪器 KMnO 0H,-e Fe(VI)O(s) 溶液 浸出流失 Fe(VI)O(aq) g 飞受快乐假期 00M= A.催化析氧反应和自修复反应中的催化 A.混合②加入的试剂a是BaCl 剂分别为FeO和CoOOH B.加入的NaSO是过量的，以除去粗品 B.维持相对稳定的pH有助于催化析氧和 中的Br 自修复的进行 C.蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管 C.自修复反应的方程式为CoOOH+ D.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含 Fe(OH),-FeOOH+Co(OH)> 有Br2 D.图中所示物质之间的转化只有Fe和Co 13.用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸 的化合价发生了变化 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共 性工业废水中的重铬酸根离子(Cx,O号) 20分。每个小题有一个或两个选项符合题目 的示意图如下，反应一段时间后，在装置 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分， ②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3两种沉 有选错的得0分。 淀。下列说法错误的是 11.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食 盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样 有机物 金属铁 久HS硫氧化菌 品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成 C02 e 硫酸盐 介质 溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实 还原菌 S02 H 含Cx,O的工业废水 ② 验。下列方案设计、现象和结论都正确 ① 质子交换膜 的是 A.装置②中惰性电极为阴极 B.装置①中a极区pH逐渐减小 方案设计 现象和结论 C.装置①中b极上消耗的n(O,)与装置 先加入少量KC1O3溶 若产生白色 ②中惰性电极上生成的n(生成物)相等 A 液，再加AgNO3溶液沉淀，则样品 D.装置②中，生成Cr(OH)3的反应式： 和足量稀硝酸，振荡 为亚硝酸钠 Cr2O+6e+8H+-2Cr(OH)3 +H,O 加到少量KMnO,溶 若溶液褪色， 14.LiFePO的晶胞结构示意图如(a)所示。 B 液中，再加硫酸酸化， 则样品为亚 其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和 振荡 硝酸钠 正四面体。电池充电时，LiFePO,脱出 L转化如图，下列说法正确的是 ( 先加到少量FeCL2溶若溶液变黄 C 液中，再加入稀盐酸酸 色，则样品为 充电 化，振荡 亚硝酸钠 放 先加入少量Na,SO3 若产生白色 (a)LiFePO (b)Li_FePO (c)FePO, D 溶液，再加入BaCl2溶 沉淀，则样品 A.每个Li-,FePO,晶胞中Li十个数为l一x 液和稀硝酸，振荡 为亚硝酸钠 B.1 mol LiFePO,晶胞完全转化为 Li1-,FePO4晶胞，转移电子数为 12.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 0.1875NA 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下 C.1 mol Li1-,FePO晶胞中+2价Fe原 列说法正确的是 过量Br2 氢溴酸NaS0, 子个数为3.25NA 甸国，画豐国圈 D.当FePO转化为Li-FePO,时，每转移 通入S02 H,S0试剂a 含NaCl 的溶液 (1-x)mol电子，消耗4(1-x)mol Li 50 三0022 15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1的 (4)人体代谢甲硒醇(CHSeH)后可增加 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二 抗癌活性，甲硒醇的熔沸点低于甲醇，原因 元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数 是 6随滴加NaOH溶液体积VNom的变化关 (5)Na,Se的晶体结构如下图所示，其晶胞 系如图所示。[比如A2-的分布系数： 参数为apm,阿伏加德罗常数值为NA。 c(A2) M原子的分数坐标为 Na2 Se 6(A2-)= c(H2A)+c(HA)+c(A2-)- 的晶胞密度为 g·cm3(列出 下列叙述不正确的是 计算式)。 12.0 1.0 10.0 0.8 8.0 80.6 6.0pH 0.4 4.0 0.2 2.0 0.0 0.0 0 20 30 40 50 6 VN.on/mL (0,0,0) A.曲线①代表δ(HAˉ)，曲线②代 17.(12分)稀土在电子、激光、核工业、超导等 表6(A2-) 诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是 B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L 一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和 C.HA的电离常数K=1.0×10- 草酸的工艺流程如图所示。回答下列 D.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A2-) 问题： +c(HA) 浓酸HF D →，C0h→烙袋一酸润一沉切-一墨酸匠换+。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 空汽氢水离节pH 16.(12分)硒(S)是机体生长发育过程中不可 较浓硫酸 缺少的一种微量元素，它具有抗氧化，抗衰老 赛剂表器成一→退讲→滤液 沉淀 和提高免疫力的作用。硒的化合物在生产、 已知：①xNH,CI·yScF3·H2O是“沉 生活中有广泛的应用。回答下列问题： 钪”过程中ScF,与氯化物形成的复盐沉 (1)基态硒原子核外电子的空间运动状态 淀，在强酸中部分溶解。 有 种，基态硒原子核外价层电 ②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。 子排布式为 ③25℃时，部分物质的相关信息如表 (2)硒酸酸性 (填“大于”或“小 所示： 于”)亚硒酸，原因是 Kp(PbSO) K.p(PbC2O) K(H2C2O)K2(H2C2O 2.0X10-8 5.0×10-10 6.0X10-2 6.25×10-5 (1)“焙烧”过程生成ScO,反应的化学方 根据价层电子对互斥模型，推测SeO 的 程式为 空间结构是 (3)一种含硒的抗癌新药 (2)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的 结构如图，该化合物组成 关系如图所示，其中在380~400℃过程中 元素中第一电离能最大 会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 的是 (填元素符号)。 ScF,由图中数据可得x:之= 51 快乐假期 90M= mlg 束后，为从溶液中得到NaClO2固体，采取 7.47 (200,7.47) 减压蒸发而不用常压蒸发，原因是 300,5.31) 5.31 380,5.31) (400,2.10) 2.10 (4)装置C的作用是 ! 0 200300380400T/℃ (3)传统制备ScF,的方法是先得到ScF3· Ⅱ：测定亚氯酸钠的含量 6H,O沉淀，再高温脱水得到ScF,,但通常 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品 含有ScOF杂质，原因是 mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分 (用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后 反应，将所得混合液配成250mL待测溶 “脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3,其原 液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶 因是 中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L1 (4)将1.8 mol PbSO加到1L含有 Na2S,O3标准溶液滴定至终点，重复2次， 0.12mol/LH2C,O,的废水中。发生的离 测得消耗Na2S,O,标准溶液体积的平均值 子反应方程式为：PbSO,(s)十H2CO,(aq) 为VmL。(已知：C1O2+4I+4H =PbC2O (s)+2H*(aq)+SO(aq), 2H2O+212+C1、I2+2S2O—2I+ 该反应的平衡常数的值K= 。 滤 SO) 饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是 (5)达到滴定终点时的现象为 (化学式)。 18.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造 (6)该样品中NaCIo,的质量分数为 % 纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。 (用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作 已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解； 正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能 ②纯CO,易分解爆炸，一般用稀有气体或 原因为 空气稀释到10%以下。 (用离子方程式表示)。 I:制取NaClO2晶体 19.(12分)有机化合物H是化学合成中的一 浓硫酸 急H,0,溶液 种中间产物。合成H的一种路线如下： 空气· K NaOH/H2O D △ C.H2O NaClO,和 NaOH溶液 ①② Na SO3 冰水浴 A B (1)实验过程中需要持续通入空气，目的是 溶液△ HOOC 毫花可-0△卫B的ea H (2)装置A中产生C1O,的化学方程式为 已知：A为芳香族化合物，分子式 0 为C,HO (3)装置B中还原剂和氧化剂的物质的量 之比为 ,还原产物为 ;反应结 ①CH,-CH,十CH≡CH催化剂 52 三0002 NaOH/H2O ②R,CHO+R,CH,CHO IⅢ.4NO(g)-=2N2O(g)+O,(g)△H3 7 ①△H1、△H2、△H,之间的关系式为 R △H3= R CH-C-CHO ②达到平衡时，容器中含有a mol NO和 请回答下列问题： b mol N,O,此时H2O(g)的浓度为 (1)芳香族化合物A的名称为 ,B mol·L1。(用含a、b、V的代数式表示，下 中官能团的名称为 (2)写出E>F的反应类型 ,写出 同)，该温度下反应Ⅲ的平衡常数为 X的结构简式（或键线式） (2)一定条件下，将0.1 mol NH3通入3L (3)写出由D→E的第①步反应的化学方 的密闭容器中进行反应2NH3（g)=一 程式 N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为 (4)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y, 200kPa),各物质的分压随时间的变化曲 Y有多种同分异构体，写出符合下列条件 线如图所示。 的物质的结构简式 2.0 ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠 1.6 溶液反应放出CO, 1.2 ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环 境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1 0.4 ③苯环上的一元取代物只有一种结构 0 (5)写出以丙烯为原料合成化合物 t/min H,C CH, ①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用 的路线流程图 N2的浓度变化表示0~t时间内的反应速 率(N2)= mol·L1·min1(用 含t1的代数式表示)； (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本 ②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并 题题干)。 保持不变，则图中能正确表示容积增大后 20.(12分)氨气是一种非常重要的化工原料， H2 研究其相关反应极具意义。回答下列 分压变化趋势的曲线是 (用a、b、c、 问题： d表示)，理由是 (1)一定条件下，向VL的恒容密闭容器中 通入4 mol NH.和5molO,发生下列 ③若t2时保持容积不变再充入0.1mol 反应： I.4NH(g)+5O2(g)-=4NO(g)+ NH3,则化学平衡将 (填“正向移动” 6H,O(g) △H “逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡 Ⅱ.2NH3(g)+2O2(g)=N2O(g)+ 时，与t1时相比，NH3的体积分数 3H,O(g) △H2 (填“变大”“变小”或“不变”)。 53飞受快乐假羽 HCIO中化合价，推出O的电负性大于CI,根据CC1,中化 合价，C1的电负性大于C,即电负性由大到小的规律是O> CI>C,②COCL2所有原子满足8电子稳定结构，即COCl 0 的结构式为C1一C一C1,单键都是。键，双键之间有1个元 键和1个0键，因此。键和π键数目的比值为3：1；C有3 个。键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为$p; (3)NiO和FeO都属于离子晶体，根据所给离子半径，N 半径小于Fe+,NiO的晶格能大于FeO,NiO的熔点高于 FeO;(4)①La位于晶胞的顶点，1个晶胞实际占有La的个 数为8×1/8=1，Ni位于面上和内部，1个晶胞实际占有Ni 的个数是8×1/2+1=5，因此化学式为IaNi:②晶胞的质 量为1×M/N,g,根据密度的定义，晶胞的体积为 M NA·dcm'。 答案：(1)①3d4s2②7 (2)①O>C1>C②3：1sp (3)> (4)①LaNi M ②vA,acm 真题体验窗 OH 1.A[A. 含有的官能团为羟基，甲基与羟基相 CH 邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确：B.臭氧中心O原子 的价层电子对数为：2+6一？X2=3,属于sp杂化，有1个 孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为 ,故B错 误：C.K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，故C错误： D.Ppπ键形成的轨道重叠示意图为： ,故D 未成对电子的原子轨道相互靠找 原子轨道相互重叠 形成的细健 错误；故选A。] 2.B[金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氯化绷 (BN)都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长， 键能越小，熔、沸点越低，在这几种晶体中，键长Si一S>Si -C>B一N>C-C,所以熔点最低的为单晶硅。故选B。] 高三入学衔接检测卷 1.B[A.棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A 正确；B.锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B 错误：C.碳纤维是一种通过物理和化学加工得到的含碳量 在90%以上的高强度纤维，故C正确；D.钛合金强度高、耐 腐蚀，铝合金硬度大、成本低，都是重要的金属材料，故D正 确；答案选B。] 7 .-.--000A= 2.B[A.金属钠着火，为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 气遇明火发生爆炸，应立即用沙土扑灭，故A正确：B.微溶 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性，当苯酚沾到皮肤上，应立即 用酒精反复清洗，不能用清水清洗，否则苯酚会灼伤皮肤，故 B错误；C,汞具有挥发性，常温下能与硫反应生成硫化汞，为 防止汞挥发污染环境，当水银洒在地上，应撒上硫粉并进行 处理，故C正确；D.重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 毒，所以误食重金属盐可服用大量牛奶，并及时送往医院，故 D正确；故选B。] 3.A[B原子最外层电子数是电子层数的2停，再结合原子 半径与原子序数的关系图，可知B是C元素：0.1mol/L的 D的最高价氧化物的水化物溶液pH<I,则D是S;E比D 原子序数大但半径小，故E是C;A比B原子序数小且半径 小，故A是H:C比B原子序数大且为金属元素，各元素处 于不同主族，故C是Mg或Al。A.同周期原子序数越大原 子半径越小，原子半径：C<Mg或A,电子层数越多离子半 径越大，离子半径：C1>Mg或AI+,故A错误：B.由C、 E两种元素组成的化合物为MgCl2或ACL,都能促进水的 电离，故B正确：C.元素的非金属性强弱顺序为CS<CI, 则最高价氧化物对应的水化物的酸性：BD<E,故C正确； D.CS2中C共用了4个共用电子对，S共用了2个共用电子 对，都满足8电子稳定结构，故D正确；故选：A。] 4.B[A.PVC的单体CH2一CHC1分子中含有不饱和的碳 碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A正确； B.根据P℃的结构简式可知：在该物质分子中含有5种不同 化学环境的H原子，因此其核磁共振氢谱有五组峰，B错 误：C.ABS的单体之一苯乙烯的结构简式是 CH-CH,孩物质分于式是CH,与乙换分子 C2H2的最简式相同，都是CH,因此两种物质中碳元素的百 分含量相同，C正确：D.亚克力材料的单体是 CH ,名称为甲基丙烯酸甲酯，D正确；故 CH2=C-COOCH 合理选项是B。] 5.B[A.在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的 电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数 等于电子数；基态Si原子有14个电子，所以核外电子运动 状态有14种，故A错误；B.Ti是22号元素，处于第四周期WB 族，故B正确；C.Zn价层电子排布式为3d4s2,已知镉与锌位于 同一族，则镉位于元素周期表的ds区，故C错误；D.在石墨烯 中，每个碳原子形成3个。键，每个。键被两个碳原子共用，根 据均摊法计算1mol石墨烯含1.5mol6键，故D错误。] 6.D[A.硝基苯的制备需要控制温度，需要温度计，A错误； B.除去乙醇中混有的乙酸需要蒸馏，玻璃仪器缺少蒸馏烧 瓶，B错误；C.重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 器（酒精灯、蒸发皿、玻璃棒），过滤仪器（烧杯、漏斗、玻璃 棒)，玻璃仪器缺少漏斗，C错误；D.用四氯化碳萃取碘水中 的碘需要用到分液漏斗和烧杯，D正确；故答案选D。] 三0022 富二北学) 7.C[A.由弥罗松酚衍生物A的结构简式可知，其化学式为 示可知，自修复反应中Fe(OH),和CoOOH反应生成 C。H6O。,A正确；B.弥罗松酚衍生物A中含有碳碳双键， FeOOH和Co(OH)2,其方程式为CoOOH+Fe(OH)2 可发生加成反应，能与HCN加成形成羟基腈类化合物，B 一FeOOH十Co(OH)2,C正确：D.从图中可知，OH和 正确；C.弥罗松酚衍生物A中的酚羟基能与Na、NaOH、 FO反应生成了氧气，此反应中氧元素的化合价发生了 Na,CO发生反应，不含羧基，不能与NaHCO,反应，C错 变化，D错误；故答案选D。] 误；D.一个弥罗松酚衍生物A分子中含有一个碳碳双键可 11.C[A.样品若为NaC1,依然会出现白色沉淀，A错误；B. 与一个Br?分子发生加成反应，酚羟基邻对位碳原子上有氢 氯化钠电离出的氟离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使 原子可与Br2发生取代反应，故1mol弥罗松酚衍生物A与 其褪色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为 溴水反应，最多可消耗2 mol Br2,D正确；故选C。] 三价铁，溶液变为黄色，C正确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根 8.A[A.棉花可防止氨气与空气发生对流，不能吸收过量的 离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白 氨气，故A错误；B.二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原 色沉淀，D错误：故选C。] 反应生成硫酸根，可除去氢气中的SO2,故B正确；C.湿棉 12.AD[Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO1, 花加热时产生水蒸气，铁和水蒸气反应生成的氢气吹出肥皂 发生反应：SO2+Br2+2H2O一H,SO4+2HBr,Br2氧化 泡，并可用火，点燃肥皂泡，故C正确：D.乙醇和苯甲酸乙酯 SO2放出很多热量，液澳、氢溴酸易挥发，混合①使用冰水 的沸点不同，可用蒸馏法分离两者，故D正确；故选A。] 降低温度，防止Br2和HBr挥发，然后蒸馏得到硫酸和氢 9.B[由題给流程可知，废旧GIGS在空气中高温焙烧时，硒 涣酸粗品，粗品中可能含有辉发出的Br2,加入Na2SOg,除 元素转化为二氧化硒气体，经凝华得到二氧化硒，铜元素、镓 去粗品中未反应完的溴，再加入氯化钡溶液，使反应生成的 元素、铟元素转化为氧化亚铜、氧化镓、氧化铟，向金属氧化 SO转化为硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含 物中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液，将氧化亚铜酸浸氧化 有HBr及NaCl,再蒸馏得到精制的氢涣酸，以此解答该 为硫酸铜，氧化镓、氧化铟溶于稀硫酸生成硫酸镓、硫酸铟， 题。A.由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸 向浸出液中加入过量氨水调节溶液pH,将铜离子转化为四 馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入 氨合铜离子，镓离子和铟离子转化为氢氧化镓沉淀和氢氧化 的，故试剂a为BaCl2溶液，故A正确；B.根据分析可知，加 铟沉淀，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液I和含有氢氧化 入Na2SO,的目的是除去粗品中的Br2,但用量需要防止过 镓、氢氧化铟的滤渣；向滤渣中加入SOCL2,将氢氧化镓和氢 量，因为Na2SO3过量，能与HBr反应，会导致氢溴酸的产 氧化铟溶解、反应转化为氯化镓和氯化铟，过滤得到氯化铟 量降低，故B错误；C.蒸馏过程中用的冷凝管为直形冷凝 滤渣和氯化镓滤液Ⅱ；滤液Ⅱ经浓缩结晶得到氯化镓，氯化 管，故C错误；D.溴单质具有挥发性，工业氢渙酸常带有淡 镓和氨气在高温条件下反应制得氯化镓。A.由镓、铟位于 淡的黄色，可能含有挥发出的Br2,故D正确；答案选AD。] 元素周期表ⅢA族可知，化合物中镓元素和铟元素均为十3 13.CD[由图可知，有机物和硫酸根离子在硫酸盐还原菌作 价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，化合物 用下生成二氧化碳和氢硫酸根离子，在硫氧化菌作用下，氢 中铜元素为十1价，故A正确；B.由分析可知，调pH过滤 硫酸根离子和水分子在负极a失去电子发生氧化反应生成 时，铜元素以四氨合铜离子形式进入滤液I,故B错误；C. 硫酸根离子和氢离子，酸性条件下，氧气在正极b得到电子 由分析可知，高温气相沉积过程中发生的反应为氯化镓和氨 发生还原反应生成水，与正极b相连的金属铁为电解池的 气在高温条件下反应生成氯化镓和氯化氢，反应的化学方程 阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与 式为GaCl,十NH,高温GaN+3HCI,故C正确：D.由分析可 酸性废水中的重铬酸根离子发生氧化还原反应生成铬离 子、铁离子和水，情性电极为阴极，水在阴极得到电子发生 知，回流过滤中SOC12将氢氧化镓和氢氧化铟溶解、反应转 还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与反应生成 化为氯化镓和氯化铟，起到将氢氧化物转化为氯化物和作溶 的铬离子、铁离子生成氢氧化铬、氢氧化铁沉淀。A.由分 剂的作用，故D正确；故选B。] 析可知，装置②中与负极a相连的惰性电极为阴极，故A 10.D[根据图示可知，Co(OH)2转化成CoOOH,Co失电子 正确；B.由分析可知，装置①中a极为负极，在疏氧化菌作 化合价从十2价变为+3价，OH生成H2O,CoOOH再与 用下，氢硫酸根离子和水分子在负极失去电子发生氧化反 Fe(OH)2反应，Fe失电子生成FeOOH,CoOOH得电子生 应生成硫酸根离子和氢离子，放电生成的氢离子使溶液 成Co(OH)2,FeOOH失电子生成FeO,Fe从+3价变为 pH逐渐减小，故B正确；C.由得失电子守恒可知，装置① 中b极上消耗氧气的物质的量与装置②中惰性电极上生成 +6价，FeO得电子与OH反应生成FeOOH,O2和 氢气的物质的量不相等，故C错误：D.由分析可知，装置② H,O。A.从图中可知，催化析氧反应最终生成氧气和水， 中，生成氢氧化铬反应的离子方程式为Cr3+十3OH FeO为催化剂，自修复反应中Fe(OH)2与CoOOH反应 Cr(OH)￥，故D错误；故选CD。] 生成Co(OH)2和FeOOH,Co(OH)2又生成了CoOOH,因 14.C[由(a)图可知，LiFePO,晶胞中小球表示锂离子，位于 此CoOOH为催化剂，A正确：B.催化析氧有OH参与，自 修复中Fe(OH),,Co(OH)2也为碱性物质，维持相对稳定 项角、面心和投上的锂高子个数为8X日十4X2十4X行 的pH有助于催化析氧和自修复的进行，B正确；C.根据图 4,则晶胞中含有4个LiFePO;由(b)图可知，与LiFePO,晶胞 75 飞婆味慑期 相比，Li,-,FPO,晶胞缺失1个面心和1个棱上锂离子，晶 胞中锂离子的个数为8×日+3×号十3×}-3.25，则 1 1-x=3.25,解得x=0.1875,Li-,FeP0,为Li 4 FePO,设Li,s12FePO,中亚铁离子和铁离子数目分别为 a和b,由铁原子个数守恒可得：a十b=1,由化合价代数和 为0可得：0.8125+2a+3b+5=8,解得a=0.8125、b= 0.1875。A.由分析可知，每个Li-FePO,晶胞中含有 4(1-x)个锂离子，故A错误；B.由分析可知，Li.8125Fe PO中铁离子数目为0.1875，则1 mol LiFePO,晶胞完全 转化为Li-FePO,晶胞失去电子的数目为1mol×0.1875×4 ×Na mol1=0.75NA,故B错误：C.由分析可知，Li.25 FePO,中亚铁离子数目为0.8125，则1 mol Li1-,FePO4晶 胞中亚铁离子的数目为1mol×0.8125×4×Nmol厂1 3.25NA,故C正确；D.由分析可知，FePO,转化为Li- FePO,时，得到(1一x)个电子，消耗(1一x)个锂离子，则 1 mol FePO,转化为Li1-,FcPO,时，得到(1-x)mol电子， 消耗(1一x)mol锂离子，故D错误：故选C。] 15.CD[A.在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线 ②的分布系数之和等于1，且6曲线①一直在减小，曲线② 在一直增加，说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离 平衡，即H2A一HA+H,HA一A2十H,当用 0.1000mol·L1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生 NaHA+NaOH一Na2A十H2O,HA的分布系数减小， A2的分布系数在增大，所以曲线①代表8(HA)、曲线② 代表(A2),故A正确；B.当加入40.00 mL NaOH溶液 时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和 H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH十H2A—Na2A十 2H2O,n NaOH)=2n (H2A),c H2A)= 0.1000mol/LX40mL=0.1000mol/L,故B正确：C.根 2×20.00mL 据图象，曲线①和曲线②相交时，c(A2-)=c(HA)时，此 时对应的曲线③的pH=2.0,HA的电离常数K c(A)·()=c(H)=1.0×102,故C错误；D.根据 c(HA) 电荷守恒c(Na)+c(H+)=2c(A2-)+c(HAˉ)+ c(OH),由于A2水解，滴定终，点时，溶液呈碱性，所以溶 液中c(Na+)>2c(A2-)十c(HA),故D错误；选CD,] 16.解析：(1)Se为34号元素，原子核外电子数为34，基态Se 原子核外电子的排布式为1s22s22p°3s23p3d°4s24p,电 子的空间运动状态有18种，基态硒原子核外价层电子排布 式为4s24p;(2)Se为第IA族元素，最高价态为+6价，最 高价的氧化物对应的水化物即硒酸，一般而言，同一元素含 氧酸中，元素的价态越高含氧酸的酸性越强，则硒酸的酸性 比亚硒酸的强；SO中Se原子价层电子对数为3+十 6十23×24，且含有一个孤电子对，粒子空间结构为三 2 角锥形：(3)根据图示可知，该物质含有H、C、N、O、Se元 素，同主族元素从上往下第一电离能逐渐减小，同周期元素 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2即 76 --900A= 轨道为半充满稳定状态，则第一电离能最大的是N:(4)能 形成分子间氢键的物质熔沸点较高，甲醇、甲硒醇都是分子 晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但甲醇分子 间存在氢键所以沸点较高；(5)M原子的分数坐标为 (径，子号）黑色球个纸为8×日+6×名4，白色球个 数为8，根据其化学式NaSe知，白色球表示Na、黑色球 表示Se2-,该晶胞体积V=(aX10-iacm)3,Na,Se的晶胞 密度p= NA 4×(23×2+79) V-Nax(ax107g/cm3。 答案：(1)184s4p(2)大于同一元素含氧酸中，元素 的价态越高含氧酸的酸性越强，硒酸为最高价的氧化物对 应的水化物，则硒酸的酸性比亚硒酸的强三角锥形 (3)N(4)甲醇分子间存在氢键 6(·) 4×(23×2+79) 17.解析：(1)由流程图可知，Sc2(C2O)3经焙烧后生成Sc2O 和CO2,依据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式 为2Se,(C.0.)+30.培烧25c,0,+12C0, (2)“NH,CI·yScF3·zH2O”脱水除铵是指脱去结晶水和 氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，所以会产生白 烟，所以380一400℃时固体减少的质量为氯化铵的质量， 200300℃时减少的质量为水的质量，则氯化铵的物质的 量为5.3g210g=0.06mol,水的物质的量为 53.5 g/mol 7.47g-5.31g=0.12mol, 18 g/mol x:x=0.06mol:0.12mol=1:2。 (3)ScF3·6H,O沉淀高温脱水得ScF3,但通常含有ScOF 杂质，原因是高温脱水时，ScF3会与水发生反应生成 ScOF,结合原子守恒，反应的化学方程式为ScF,十H2O △SOF+2HF或SE,·6H,0△ScOF+2HF+ 5H,O:流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的 ScF,其原因是“除铵”时NH,CI分解生成HCl,抑制Sc3+ 的水解。 (4)平衡常数K=c(H)·c(S0) c(H2 C2O) c2(H+)·c(C2O)·c(Pb2+)·c(SO) c(H2C2O)·c(C2O)·c(Pb+) K(HC2O,)·Ke(H,C,O)·Km(PbSO,)_ K (PbC2O) 6.0×10×6.25×105×2.0X10=1.5×10:在主 5.0×10-10 要成分是HCO,的废水中加入PS),结合反应PSO,(s)十 HCO,(ag)一PbC2O,(s)+2H+(aq)+SO(ag)可知， 有少量PbSO,转化为了PbC2O,,所得滤饼用浓硫酸处理 时，增大了生成物的浓度，上述平衡逆向移动，所以所得“沉 淀”是PbSO1。 三0022 答案.12S,(C,0,)+30.墙烧2Se,0,+12C0,(21:2 (3)SR,+H,0△ScOF+2HF(或scE,·6H,0△ ScOF+2HF+5HO)“除铵”时NHC1分解生成HCl, 抑制Sc3+的水解(4)1.5×101PbS0, 18.解析：A中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫， 二氧化硫与氯酸钠反应生成C1O2,B中C1O2在碱性条件 下与过氧化氢反应生成NaCIO2,C为尾气吸收装置，且可 防止倒吸； (1)根据题给信息“纯CO2易分解爆炸，一般用稀有气体或 空气稀释到10%以下”，可知实验过程中持续通入空气的 目的是稀释CIO2,以防止发生爆炸；(2)装置A中NaCIO 被还原为ClO2,NaSO,被氧化为Naz SO,;根据得失电子 守恒和原子守恒，可知装置A中产生CO,反应的化学方 程式为2 NaCIO+NaSO,+HSO,—2CI1O2↑+ 2Na2SO,+H2O;(3)装置B中ClO2参加反应生成 NaClO2,CI元素的化合价降低，作氧化剂，H2O。作还原 剂，有氧气生成，根据得失电子守恒可得关系式：2C1O, H,O,,故装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1:2,氧化产物为O2。根据题给信息“亚氣酸钠(NaC1O2) 受热易分解”，可知反应结束后为从溶液中得到NaClO2固 体，应采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是常压蒸发温度 过高，亚氯酸钠容易分解：(4)装置C的作用是吸收CIO2, 防止污染空气；(5)用Na2S,O标准溶液滴定待测溶液，发 生反应：L十2S,O—2I+SO,指示剂淀粉溶液遇 I2变为蓝色，故滴定终，点的现象为滴入最后一滴标准溶液 时，溶液由蓝色变成无色，且30s内颜色不恢复；(6)①由 反应中的1原子守恒可知：ClO2~2L2~4S,O,故 25.00ml待测溶液中a(NaCl0,)=×eVX10mol, m(NaCI0,)=×90.5eVX103g:样品mg配成250mL 待测溶液，故样品中NaClO2的质量分数为 ×90.5V×103×10g 1 ×100%=22.625cV6:@实验 m g m 测得结果偏高，说明滴定消耗的N,S,O。标准溶液体积偏 大，则溶液中碘单质的含量偏高，可能原因为过量的碘离子 被空气中的氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为4I +O2+4H—2I2+2H2O。 答案：(1)稀释ClO2以防爆炸(2)2 NaCIO+Na2SO,+ H,S0,—2C1O2◆+2NaS0,+H20(3)1:2O2常 压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(4)吸收CO,,防止 污染空气(5)当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变 成无色，且30s内颜色不恢复(6)22.625cY m 4I+O2+4H—2I2+2H2O 19.解析：由题千流程图中，D的分子式为C。HO,A的分子式 为C,HO,A→C的条件为醇的催化氧化，B十C→D的条 CH,OH 件结合信息②可推知：A为 ○ ,B为 77 高二北学型) CHO CH-CHCHO CH,CHO,C为O ,D为O 再结合D→E的反应条件可知，E为 CH-CHCOOH ,结合E·F的反应条件可知，F为 Br CH-CHCOOH ,根据F→G的反应条件可知， C=CCOOH G为 ,根据F→G的反应条件结合信息 ①可知：X为 ,据此解题。 (1)由分析可知，芳香族化合物A的结构简式为 CH2OH ,故名称为苯甲醇，B为CH CHO,故B中 官能团的名称为醛基；(2)由分析可知：E·F即 CH-CHCOOH 与澳水反应生成 Br Br CH-CHCOOH ,故该反应的反应类型为加成反 应，由分析可知X的结构简式（或键线式）为 CH-CHCHO (3)写出由D即 ·E即 CH-CHCOOH 的第①步反应的化学方程式 CH-CHCHO +2[Ag(NH):]OH△ CH-CHCOONH o +2Ag￥+3NH+HO: (4)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y即 C=CCOOCH CH ,Y有多种同分异构体，①分子 中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明 Y中含有羧基，②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环 境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1，说明Y中高度对称， ③苯环上的一元取代物只有一种结构，说明Y中含有苯环 且高度对称，故符合条件的Y的同分异构体有 COOH COOH CH. :(5)根据题千信息 H.C CH CH CH 飞受快乐医明 ①可知，以丙烯为原料合成化合物的路线流程图为 Br2的CCl1溶液 CH,-CH-CH,- CH,CHCH2 Br Br NaOH醇溶液 CH,C=CH △ H.C CH CHC=CH 答案：(1)苯甲醇醛基(2)加成反应 (3) -CH-CHCHO +2[Ag (NH,)]OH" CH-CHCOONH:+2Ag+3NH,+H2O COOH (4) CH. C CH CH Br2的CCI4溶液 (5)CH,-CH-CH,- CH,CHCH, NaOH醇溶液，CH,C=CH △ Br Br H.C CH CHC=CH 20.解析：(1)①根据盖斯定律，由（Ⅱ×2一I)可得4NO(g) 一2N2O(g)+O2(g),△H3=2△H2-△H1;②向容器中通 入NH3和O2发生I、Ⅱ，NO由I生成，N2O由Ⅱ生成， 而I、Ⅱ中都有H2O生成，根据I式有：4NO~6H2O,Ⅱ式 有N2O~3H2O,达到平衡时，容器中含有a mol NO和 mol N,0,则I生成号molH,0,则I生成36molH0, 3a 散生成水的浓度为6=2ml十3动m0 VL =3a+66 2V mol/L; 根据反应 4NH+50,-4NO+6H,O 5 变化(mol) 3 a a 2NH,+2O,=N20+3H2O 变化(mol) 26 2b 故平衡时体系中0.为5mol-号amol-2bmol,N0为 amol,N,0为bmol,故K1=c0,):c(N,O) c(NO) a- (20-5a-8b)b2V () 4a' 78 00= (2)①设1时达到平衡，转化的NH2的物质的量为2x,列出 三段式： 2NH2=N2+3H 起始/mol0.1 00 变化/mol2.x x 3x 平衡/mol0.1-2xx3.x 根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于体积之比， 0.1+2x120+120+40解得x=0.02mol,v(N,)== 0.1 200 △t 0.02 mol 31 0.02 mol·L1·min; _h 31, ②若1，时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，相当 于减小压强，增大体积的瞬间，开始H2的压强变为原来的 号，浓度减小为原平衡)，但由于减小压强平衡正向移动， H,的分压又逐渐增大，直到达到新平衡，曲线c符合题意； ③根据反应 2NH,=N2 +3H2 起始/mol 0.1 00 变化/mol 2.x x 3x 平衡/mol 0.1-2xx3x 根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于体积之比， 0.1 0.1+2x 120+120+40,解得x=0.02mol,可得K= 200 3×0.02y 10.02 c3(H2)·c(N2) 3 3 ≈0.00013，改变条 c(NH) 0.1-2×0.02 3 件，若t时保持容积不变再充入0.1 mol NH3,则n(NH) =0.1mol+0.1mol-2×0.02mol=0.16mol,则Q。= 3×0.02 10.02 3 3 0.16 ≈6.25×106<K,则平衡正向移动； 3 虽然平衡正向移动，但是对于氨加入的多，平衡转化的少， 与t1时相比，NH的体积分数变大，用等效平衡知识分析， t2时将0.1 mol NH3加入3L容器中，再另一个与第一个 完全相同的3L容器中也加入的0.1 mol NH2,等两个容 器中反应达到平衡时，再将两个容器中的气体压缩到一个 3L的容器中，平衡逆向移动氨的体积分数增大，所以与1 时相比，NH2的体积分数变大。 答案：(1)①2△H,-AH,②3a,t6620-5a-86)y 2V 4a3 (2)①，02②c容积加倍，H,分压减半，该反应的化学 3t1 平衡正向移动，所以H2分压变化为先减半后增大③正 向移动变大