假期作业7 元素周期表元素周期律-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

11.解析：)①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c=10000 M _1000X1.18×36.5%mo/L=11.8mol/L:②配制250ml 36.5 该浓盐酸，物质的量为n=cV=11.8mol/L×0.25L= 2.95mol,需要标准状况下的HC1气体体积V=nV= 2.95mol×22.4L/mol=66.08L:③稀释前后物质的量不 变，则250ml×0.10mol·L1=V×11.8mol/L,解得V= 2.1ml; (2)①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶 解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器 有，量筒、烧杯、玻璃棒、250L容量瓶、胶头滴管：②A.最 后需用蒸馏水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量 的蒸馏水对浓度无影响，故A错误，B.转移液体后没有洗 涤烧杯与玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏 低，故B正确，C.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏 小，溶液浓度偏高，故C错误，D.定容、摇匀后，发现液面低 于刻度线，补加蒸馏水到刻度线，加入水的体积偏大，溶液 浓度偏低，故D正确，故选：BD: (3)NaOH溶液中和过量稀盐酸，反应的化学方程式是 NaOH+HCI一NaCI+H2O,则剩余的HCI物质的量为 n(HC1)=n(NaOH)=cV=0.10mol·L1×34.00×10-3L =3.4X10-3mol,与药片中碳酸钙反应的HC1为n(HCl) =50.00×10-3L×0.10mol·L-1-3.4×10-3mol=1.6× 10-3mol,反应方程式是CaCO3+2HCl—CaCl2+HO+ C02个，n(CaCO3)=0.5n=8.0×10-4mol,质量为m=nM =8.0×10mol×100g/mol=0.08g,该药片中碳酸钙的 质量分数为品×10%=80%， 答案：(1)①11.8②66.08③2.1 (2)①250mL容量瓶、胶头滴管②BD (3)80% 真题体验窗 1.A[A.标准状况下，2.24LNO和N2)混合气体物质的量 为0.1mol,氧原子数为0.1NA,故A正确；B.HNO2为弱 酸，因此NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L1NaNO, 溶液中NO2数目小于0.1NA,故B错误；C.NH2OH完全 转化为NO2时，N的化合价由一1上升到十3,3.3g NH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4NA,故C 错误：D.2.8gN2物质的量为0.1mol,N的价电子数等于 最外层电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为NA,故D 错误。] 2.D[A.标准状况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol,其 含有1.5mol原子，原子数为1.5VA,A错误；B.SO为弱 酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA,B错误；C.反应① 的方程式为SO,+2HS—3S￥十2HO,反应中每生成3mol S消耗2molH2S,3.4gHS为0.1mol,故可以生成0.15mol S,原子数目为0.15N,C错误；D.反应②的离子方程式为3S +6OH—SO+2S2+3H,O,反应的还原产物为S2, 每生成2molS2共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。] 6 00M= 假期作业7 1.A2.C3.C4.C 5.AD[根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的 相对位置，设Y的原子序数为a,则R的原子序数为a十8，R 的核电荷数为Y的2倍，a=8,则Y是O、R是S,X是N、Z 是Al、W是P,T是Cl。A.同主族元素从上到下，元素非金 属性减弱，气态氢化物还原性增强，简单氢化物的还原性： NH<PH3,A正确；B.同周期元素从左到右，元素非金属性 增强，最高价含氧酸的酸性增强，非最高价含氧酸的酸性不 一定依次增强，B错误；C.O的最低价为一2价，最高正化合 价不是十6价，最高正化合价与最低负化合价代数和不是4， C错误；D.AICl是共价化合物，D正确；故选AD。] 6.B[图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径 的变化，根据原子序数关系可知X为O,Y为Na,Z为Al,M 为Si,N为CI,结合对应物质的性质解答该题。A.M为Si 元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、VA族，故A 错误；B.Y是Na,N是Cl,形成的化合物NaCI为离子化合 物，故B正确；C.水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于 HCl,故C错误；D.Na元素和O元素可以形成Na2O2,阴、 阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。] 7.B[原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W,X元素 基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，则X元素基 态原子的核外电子排布式为1s22s2p,为O,Y的氢化物的 水溶液常用于玻璃雕花，则Y为F,W2+的3d轨道中有9 个电子，则W原子核外电子数=2+8+17+2=29，为Cu, X、Z同主族，则Z为S。A.由分析知X为O,N原子核外电 子排布的p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于O,则 同周期第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，故A 错误；B.W为Cu元素，价层电子排布式为3d°4s,4s轨道 只有一个电子未成对，3d轨道的10个电子都成对，则未成 对电子数与成对电子数之比1：10，故B正确：C.同周期元 素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径由 上而下递增，X、Y、Z分别为O、F、S元素，则原子半径S>O >F,故C错误；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，氢 化物的还原性增强，则简单氢化物的还原性：X<Z,故D错 误；故答案选B。] 8.C[A.根据题意，若是碱金属，则a、b、c分别是Li,Na、K, 金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增强，A错误；B.若 是卤族元素，则a、b、c分别是F,Cl、Br,其单质氧化性逐渐减 弱，对应离子的还原性逐渐增强，B错误；C.若是氧族元素， 则a、b、c分别是O、S、Se,对应单质的非金属性逐渐减弱，得 电子能力逐渐减弱，C正确；D.若是第ⅡA族元素，则a、b、c 分别是Be、Mg,Ca,金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应 水化物的碱性增强，D错误；故选C。门 9.B[由题千信息可知，X、Y、乙、W是原子序数依次增大的短 周期主族元素，X原子的L层电子数是其K层电子数的3 倍，则X为O,Z是短周期金属性最强的元素，则Z为Na,故 Y为F,W是地壳中含量最多的金属元素即为AI,据此分析 解题。A.由分析可知，四种元素分别为：O、F、Na、Al,它们 三0022 简单离子分别为：O、F、Na、A13+具有相同的电子层结 构，且核电荷数依次增大，则离子半径依次减小，故简单离子 半径为O>F->Na+>A13+即X>Y>Z>W,A正确： B.元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知F 的非金属性强于O,故简单氢化物的稳定性HF>H2O即Y >X,B错误：C.由分析可知，Z为Na、W为Al,故Z、W的最 高价氧化物对应的水化物即NaOH和Al(OH)3能互相反 应，反应的化学方程式为AI(OH)?+NaOH一Na[Al (OH),],C正确：D.由分析可知，X为O,Z为Na,故X与Z 形成的化合物Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数之比 均为1：2，D正确：故答案为：B。] 10.D[Z形成6个共价键，X为-1价，若X为H,Y为Li,Z 为31号元素（舍弃），若X为H,Y为Na,则Z为23号元素 (舍弃)，若X为F,Y为Na,Z的原子序数为35一9一11= 15,为P元素，满足条件，以此分析解答。A.F-、Na的电 子层结构相同，核电荷数大的半径小，则简单离子的半径： F>Na,故A正确；B.Y的熔融氯化物为氯化钠，钠的活 泼性较强，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，故B 正确；C,非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，元素 周期表中F元素的非金属性最强，则同主族元素形成的简 单氢化物中X的稳定性最强，故C正确；D.P位于第三周 期，同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，P的 3p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相 邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于P的元素只 有Cl元素，故D错误；故答案选D。] 11.C[A.第四周期的第一主族原子序数为19，为K元素，八 角形的每个顶角对应一种元素，虚线八角形所标元素K,代 表元素周期表的第四周期，故A正确：B.图中虚线箭头所 经过的元素是同主族元素，随着原子序数增大其非金属性 减弱，单质的氧化性减弱，故B正确：C图中①代表的元素 是A1,铝单质在常温下能稳定存在，是由于A1和氧气在常 温下反应生成致密的氧化铝薄膜，防止A!进一步腐蚀，发 生了化学反应，故C错误；D.此八角形元素周期表是按主 族和0族元素原子序数大小来排列的，所表示的所有元素 只有主族和0族，没有副族元素，故D正确：故选：D。] 12.解析：已知短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三个周 期，分别为第一周期、第二周期、第三周期元素；在短周期中 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，根据元素周期 律，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 短周期中金属性最强的为Na,所以Y为Na;周期表中非金 属性最强的元素为F,其单质易与水发生反应生成HF和 氧气，所以X为F:N、X最外层电子数相同，属于同一主 族，则N为C1;根据微粒半径变化规律，Z的简单离子半径 在同周期中最小且Z原子序数大于X,所以Z为A；最后 根据元素所属周期，可推知M为H,综上所述，M为H;N 为Cl:X为F;Y为Na:Z为A1l。 61 高二1北学垫 (1)Y为Na,原子序数为11，位于元素周期表中第三周期 第IA族；M为H,NaH为离子化合物，其电子式为 Na:H;(2)N为Cl、X为F、Y为Na、Z为Al,对应离子分 别为C1、F、Na、AI+,其中CI核外l8个电子，F、 Na、A+均为I0电子，对于简单离子而言，核外电子数越 多离子半径越大，相同电子数的简单离子，原子序数越大， 微粒半径越小，所以CI、F、Na、A+的半径由大到小 的顺序为CI>F>Na>AI+;(3)根据题意，向NaA IO2和NaF的混合液中通入足量CO2可以制备Nas AlF6, 其反应的化学方程式为NaA1O2十6NaF+4CO2十2H2O —Na AlF。+4 NaHCO,:(4)①a.Ga元素原子序数31，位 于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误；b.Ga与Al同 族，因性质与A1相似，门捷列夫在编制周期表时曾预言为 “类铝”元素，故b正确；C.金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的碱性越强，同主族元素金属性从上到下依次递增， 金属性：Ga>Al,所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱 性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确； .非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同 主族元素非金属性从上到下依次递减，非金属性：As<P N,所以酸性：H3AsO,<HPO,<HNO3,故d错误；故答 案为bc;②GaAs中As元素为一3价，具有还原性，浓硝酸 具有氧化性，两者混合发生氧化还原反应，根据题意，其反 应的化学方程式为GaAs+11HNO(浓)Ga(NO3)3+ H3AsO,+8NO2◆+4H2O;(5)①根据题意，NaAlH,遇水 反应放出氢气，其反应的化学方程式为NaAIH+2H2O —NaAIO.2十4H2↑；②若实验测得氢气的体积为VmL, 物质的量为2品一2而m,根新反症尚化学方 V 程式NaAlH+2H,O一NaAIO2+4H2◆，可得样品中 NaAH的质量为220molX是×54g/mol=780则 V 27V 4 27V NaAlH,.样品的纯度为44800g ×100%=44800a 27V a g %。 答案：(1)第三周期第IA族Na:H (2)CI>F>Na>Alt (3)NaAlO2 6NaF 4CO2 2H2O -Nas AlF +4NaHCO (4)①bc②GaAs+11HNO,(浓)Ga(NO3)3+ HAsO,+8NO,↑+4H,O (5)①NaAIH,.+2H,0—NaAI0,+4H,↑②，27Y 44800a 或% 飞受快乐假明 真题体验窗 1.A[W,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形 成离子化合物W+[ZY.],则W为Li或Na;又由于W和 X原子序数之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子 序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18，不符合题 意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y厂，故Y为A 族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能为C1元素，因此 Y为F元素，X的原子序数为10一3=7，X为N元素；根据 W、Y,Z形成离子化合物W[ZY,],可知Z为P元素；综 上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元 素。A.由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于 同一主族，A项正确；B.由分析可知，X为N元素，Y为F元 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,B项错误；C.由分析可 知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢 化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF>PH,C 项错误；D.由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小，故原子半径：L>N>F,D项错误。] 2.D[X半径最小为H,短周期中电负性最小，则M为Na,Z 原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O,Z与Y、Q 相邻，Y为N,Q为S,以此分析：A.HO中含有氢键，则沸 点高于H2S,A正确；B.Na与O形成NaO、Na2O2,则S与 O同族，化学性质相似，B正确；C.NaO的电子式为 Na+[:O:]2Na+,Na,S的电子式为Na+[:S:]2 N,离子键百分比=（电负性差值/总电负性差值），O的电 负性大于S,则NaO离子键成分的百分数大于NaS,C正 确；D.NO中心原子N为sp杂化，孤电子对为0，为平面 三角形，SO中心原子S为$p杂化，孤电子对数为1，为三 角锥形，D错误。] 假期作业8 1.B[Y比X多了一个质子，因为质子数从x变为之十1，十 4=17+1,=14,X中质子数和中子数相等，所以X中：质 子数=中子数=7，则Y的质子数是8，Y是氧元素。A.由 分析可知之=7，A正确；B.Y中=7，中子数=17-7-1 =9,B错误；C.1Y为Y,Y与O互为同位素，C正确； D.反应中共涉及4种核素：1N、He、1O、H,D正确；故 选B。 2.D[A.氯化铵为离子化合物，电子式为 H [H:N:H]广：C:],故A错误；B.四氟合砌离子中氟原 H 子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，结构式为 配位健 F ,故B错误：C.氟化氢分子间能形成氢键，分 FB一F 6 00M= 氢键 子间氢键用虚线表示，表达形式为 光-H、 F F H H 故C错误；D.甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p 电子通过sp杂化形成3个。键，所以C原子和2个H原 子、0原子之间分别存在。键，未参与杂化的p轨道形成 π键，所以C原子和O原子之间存在一个π键，π键的表达 形式为 0 ,故D正确；故选D。] 3.B4.A 5.B[A.N2的电子式为：N::N:,A错误；B.量子力学把 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，而 每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子，而基态O原子核 外电子排布为1s2s22p,所以基态0原子核外电子的运动 状态有8种，B正确；C.基态C原子的价层电子排布为 2s2p,正确的价层电子排布图为回11☐，题中的价 2s 2p 层电子排布图违反了洪特规则，C错误；D.C2HN2为 (CH),NNH2,C原子为sp3杂化，N为sp杂化，两者的原 子杂化轨道模型不同，D错误；故合理选项为B。] 6.B7.C8.D 9.C[A.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数， 即该核素为Fe,故A错误；B.氯原子得到电子变成Cl,质 子数不变，C结构示意图正确的是 故B错误； C.CH的结构筒式为CHCH,其结构式为 HH H—CC一H,故C正确；D.没有表示C和CI最外层所 有的电子，故D错误；] 10.D[A.P:分子为正四面体形，4个P原子位于4个顶点， 所以一个P,分子有6个P一P键，124gP,的物质的量为 1mol,含P-P键数目为6NA,故A错误；B.硫酸钠溶液中 除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以该溶液 中氧原子数目大于0.4NA,故B错误；C.一个丙三醇分子 申含有3个经表，92.0g两三碍的物魔的童为品品 1mol,含有羟基的数目为3N,故C错误：D.R的核内中 子数为N,质量数为A,则其质子数为A一N,所以原子核 外电子数也为A一N,则R+核外电子数为A一N一2，所以 amol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D正确； 故答案为D。] 11.C[①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，部分氧元 素的化合价升高生成氧气，部分化合价降低，生成氢氧根离 子，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有三0022 敏而好学，不耻下问。 假期作业7元素周期表 元素周期律 完成日期： 月 《思维整合室 元素周期表与元素周期律 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 实质 编排原则→ ②电子层数相同的元素排成一个横行 ③最外层电子数相同的元素排成一个纵列 核外电子排 短周期（第一、二、三周期） 周期（共7个横行） 长周期（第四、五、六、七周期） 决定 归纳 元素周期律 编制 元素周期 结构 主族（第IA~第IA族） 的周期性 元素性质的周期性 族（共18个纵列） 副族（第IB~第B族、第Ⅷ族） 0族（稀有气体元素） 性质递结 原子半径 元素性质 →金属性 变规律柯，最外层电子数 →非金属性 (同周期、同主族元素性质的递变) 《技能提升台 C.第IA族的元素被称为卤族元素 1.下列说法正确的是 D.用中文“镆”命名的第115号元素在周期 A.元素周期表中元素排序的依据是原子的 表中位于第七周期第14列 核电荷数 4.根据原子结构和元素周期律的知识分析，下 列推断正确的是 B.元素周期表有十六个纵列，也就是十六 A.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增 个族 加而升高 C.原子的最外层电子数相同的元素，一定 B.砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶 属于同一族 于稀硝酸 D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧 于同一周期 产物更复杂 2.下列说法正确的是 D.0.1mol/L溶液的酸性：HIO4>HBrO4 A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序 5.(双选)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、 数差一定等于上一周期所含元素种数 T在周期表中的相对位置如图所示，其中R B.11号元素为非金属元素 元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说 C.在元素周期表中114号元素的上一周期 法正确的是 同一族元素的原子序数是82 X Y D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含 Z W R T 36种元素 A.简单氢化物的还原性：X<W 3.下列关于元素和元素周期表的叙述正确 B.含氧酸的酸性：T>R>W 的是 ( C.Y的最高正化合价与最低负化合价代数 A.周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 和为4 B.质子数相同的粒子一定是同种元素 D.Z与T形成的化合物是共价化合物 19 飞曼快乐假期 900= 6.如图所示是部分短周期元素原子半径与原 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期 子序数的关系，则下列说法正确的是( 主族元素。X原子的L层电子数是其K层 0.2 电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元 0.18 0.16 素，W是地壳中含量最多的金属元素。下 0.14 0.12 列说法错误的是 ( 0.1 0.08 0.06 A.简单离子半径：X>Y>Z>W 0.04 0.02 B.简单氢化物的稳定性：X>Y 0 原子序数 C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互 A.M在周期表中的位置为：第三周期， 相反应 IA族 D.X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子 B.Y和N形成的化合物为离子化合物 个数之比均为1：2 C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相 10.一种由短周期主族元素组成 比，前者较低 的新型电池离子导体的结构 Y D.Y元素和X元素可以形成Y,X,型化合 如图所示，X、Y、Z原子序数 物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 依次增大，三者的核外电子数之和等于 7.我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解 35,Y与Z位于同一周期。下列说法错误 火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前 的是 四周期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族， A.简单离子的半径：X>Y 且X元素基态原子s能级的电子数与p能 B.工业上常通过电解Y的熔融氯化物获 级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于 得单质Y 玻璃雕花，W2+的3d轨道中有9个电子，下 C.同主族元素形成的简单氢化物中X的 列说法正确的是 ) 稳定性最强 A.同周期第一电离能大于X的元素有2种 D.同周期主族元素中第一电离能大于Z B.基态W原子的价层电子中未成对电子数 的元素有2种 与成对电子数之比1：10 11.如图为某国外学术 C.原子半径：Z>Y>X D.简单氢化物的还原性：X>Z 期刊上刊登的八角 8.前四周期同族元素的某种X1 形元素周期表，八角 性质X随核电荷数的变 形的每个顶角对应 化趋势如图所示，则下列 一种元素，下列说法 核电荷数 说法正确的是 ( ) 错误的是 ( A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对 A.图中虚线八角形所标元素属于我们现 应单质与水反应的剧烈程度 行元素周期表的第四周期 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应 B.图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头 简单离子的还原性 方向氧化性逐渐减弱 C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应 C.图中①代表的元素单质在常温下能稳定 单质的得电子能力 存在，不发生化学反应 D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示 D.此八角形元素周期表中所表示的所有元 最高价氧化物对应水化物的碱性 素中没有副族元素 20 三0022 高二北类 12.已知短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布 ②取样品ag,若实验测得氢气的体积为 在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原 VmL(标准状态)，则YZM,样品纯度为 子序数大于X,其中Z的简单离子半径在 (用代数式表示)。 同周期中最小，X单质极易与常见无色无 《真题体验窗 味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在 1.(2024·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序 短周期中Y的最高价氧化物对应水化物 数依次增大的短周期元素。W和X原子序 的碱性最强。回答下列问题： 数之和等于Y的核外电子数，化合物W (1)Y在周期表中的位置是 ,写出 [ZY。]厂可用作化学电源的电解质。下列叙 YM的电子式： 述正确的是 (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的 顺序（用对应离子符号表示）： A.X和Z属于同一主族 (3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量 B.非金属性：X>Y>Z CO2,是工业制取Y3ZX。的一种方法，写出 C.气态氢化物的稳定性：Z>Y 该反应的化学方程式： D.原子半径：Y>X>W 2.(2024·浙江1月，12)X、Y、Z、M和Q五种 (4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷 主族元素，原子序数依次增大，X原子半径 化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有 最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q 耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的 相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子 发展，它们的商用价值进入“快车道”。 数相等，下列说法不正确的是 () ①下列有关说法正确的是 A.沸点：X2Z>X2Q a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 B.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝” C.化学键中离子键成分的百分数：M,Z c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性 >M,Q 比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱 D.YZ与QZ空间结构均为三角锥形 性强 〈《益智欢乐谷 d.酸性：HAsO4>HPO,>HNO 雷雨“发”庄稼 ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓 把空气中的氨气转化为可被植物吸收的 硝酸溶解，放出NO2气体，同时生成 HAsO,和Ga(NO3)3,写出该反应的化学 氨的化合物的过程，称为氨的固定。自然界中 方程式为 氮的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的 (5)YZM,是有机合成的重要还原剂，其合 氨气和氧气化合生成一氧化氨，一氧化氨进一 成路线如图所示。 步与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氨被水吸 收变成硝酸，在下雨时降落到地面。另一种固 纯Z单质 YM 纯净的N单质 ZN YZM △ 特定条件 氨的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种 利用YZM遇水反应生成的氢气的体积测 细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然 定YZM样品纯度】 条件下，它能把空气中的氨气转化为含氨的化 ①其反应的化学方程式为 合物，供植物利用。“种豆子不上肥，连种几年 地更肥”就是讲的这个道理。 21