山东枣庄市2026届高三下学期模拟考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2026届高三模拟考试 化学试题 2026.05 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5As75Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的步骤是 咖 A.煮楻足火 B.春白取泥 C.荡料人帘 D.覆帘压纸 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.纯碱的分子式：Na2CO3 B.p-pc键电子云轮廓图： CH2OH 0、 C.葡萄糖的一种环状结构简式： OH H OH OH OH H一0---H D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3.下列物质结构或性质的比较中，错误的是 A.第二电离能：Ni<Cu B.热稳定性：CaCO3<MgCO: C.分子的极性：SO2>SO D.硬度：金刚石>碳化硅 4.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 拟 2%AgNO, A1C1溶液乃 2mL2%氨水 硫酸 A.萃取时放气 B.配制银氨溶液 C.制备AICL固体 D.利用分水器提高 反应物的转化率 高三化学试题第1页（共8页） 5.下列溶液在空气中因发生氧化还原反应而变质，且括号中的试剂可以检验其变质的是 A新制氯水(AgNO3溶液) B.NaOH溶液（澄清石灰水） C.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) D.FeSO,溶液(K[Fe(CN),]溶液) 6.下列操作符合实验安全或操作规范的是 A苯酚如果不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗 B.滴定实验接近滴定终点时，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C.以电石(CaC2)为原料制取乙炔时，用长颈漏斗注人蒸馏水 D.向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变化 7.奥司他韦是一种治疗流感的常用药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A奥司他韦的分子式为C16H0N2O4 B.可用酸性KMnO4溶液检验分子中含有碳碳双键 C.与足量H2加成后的产物中含有4个不对称碳原子 D.同分异构体中存在一种能发生银镜反应的芳香烃的衍生物 NH2 8.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测错误的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度和韧性提高 B 聚乙炔 加入I2掺杂 导电能力减弱 苯酚 在苯环上引人3个硝基 羟基上的氢更易电离 D 纤维素 用乙酰基替代其结构上的羟基 吸水能力降低 9.环氧化物是合成重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下 列说法错误的是 b 电源 H2 电极1 电极2 CL2→HOC1R H20 A.若用铅蓄电池作为电源，则电极1应与PbO2电极相连 B.电极2上发生的电极反应式为2H2O十2e=2OH+H2个 C.当外电路转移1mole时，理论上最多可生成0.5mol R D.电解过程中需持续补充C1厂来维持电催化反应的进行 10.砷存在多种同素异形体一黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似，其层状三 维结构如图所示。下列说法正确的是 A黑砷与C都属于混合型晶体 B.黑砷中As一As键的键能均相同 C.150g单层晶体中含有As一As键的数目为3NA D.晶体中存在的作用力有非极性键、大π键和范德华力 高三化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液 K.>K(H2COg) 溶液变红 ·K2(H2CO3) 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插人 B 铜丝变成红色 有机物含醇羟基 盛有某机物的试管中 将两支集满O,的相同试管分别倒 盛有水的烧杯中试 O3在极性溶剂中溶 C 置于盛有水和CCL4的烧杯中 管液面上升较高 解度大，是极性分子 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充 分反应后，再加NaOH溶液至碱性， 前者出现砖红色 D 分成两份：一份加入新制Cu(OH)2 沉淀；后者溶液不 淀粉完全水解 变蓝 悬浊液，加热至沸腾；另一份滴加碘水 12.利用光催化剂可选择性的实现C(sp2)一H键的氯化。以NaCl、Na2S2Oa和甲苯为原料 合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是 S,0 Ru3+ 9 © ⑤ -H* *Ru2*(激发态Ru2) ① gRu2+片 HCIO ④ ARu2+是催化剂，②中有极性键的断裂 B.③的离子方程式为2Ru3++C1+OH一2Ru2++HClO C.反应生成1mol对氯甲苯，同时会生成2 mol SO D.该方法选择性高，仅对苯环上的C一H键氯化 OH 13.实验室由环己醇( )制备并提纯环己酮( )的流程如图所示： 分批次加人 无水K2C03 Na2Cr2O,溶液 少量草酸溶液 NaCl個体 →液相3操作Ⅱ环己酮 稀硫酸、环己醇混 液相1→95℃蒸馏 合液（冷水浴） *液相2操作L OH 0 已知：主反应 55~60℃ 为放热反应；环己酮易被强氧化剂氧化；环己酮 NazCr2O/H+ 的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是 高三化学试题第3页（共8页） A.分批次加入Na2Cr,O,溶液可减少副产物的生成 B.“液相1”中加入少量草酸的目的是调节溶液的pH C.Y、Z的成分分别是含NaCl水溶液、K2CO3水合物 D.操作I为分液、操作Ⅱ为蒸馏 14.某密闭容器中发生以下两个反应： OX(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)K:;2X(g)+Y(g)N(g)+Q(g)K2. 反应①的正反应速率1=k,·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率v2(E)=2·c(X)· c(Y),其中1、k2为速率常数。某温度下，向容器内充人等物质的量的X(g)和Y(g),体系 中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错 ↑c/(molL 误的是 c(Q) 6 A正反应的活化能：反应①<反应② c(N) 以波湿变下虎←瓷 c(M) C.06s内，X的平均反应速率v(0=60mol·L-1·min1 012345678910s D.该温度时，加人合适的催化剂可能会使K1/K2的值发生变化 15.常温下，向含Cu2+(0.0100mol·L-1)、NH对(1.00mol·L-1)的混合溶液中缓缓加入 适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中Cu+、[Cu(NH3)2]+分布系数 6、p(NH3·H2O)随pH变化如图所示。 1.0 0.8 数0.6 0.41 0.2 0.0 -0 5 10 11 pH c(Cu2+) 已知：ò(Cu+)=溶液中含销粒子浓度之和中(NH,·H,O)=一lgc(NH,·H,O): Kb(NH·H2O)=1.8X10-5;Cu2+与NH·H20反应生成[Cu(NH3)m]2+(n=1~4) 下列说法正确的是 A.ii是p(NH·H2O)~pH关系曲线 B.反应[Cu(NH)2]2+十2H20一Cu++2NH3·H2O平衡常数的数量级为10-4 C.pH为7~8时，c(NHt)+c(NH3·H2O)的值不变 D.pH=9时，溶液中c(NHt)>c(NH3·H2O)>c[Cu(NH3)门 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)氨族元素形成的化合物广泛应用于农业肥料、医药制剂及功能材料等领域。 回答下列问题： (1)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边 形，顺式二氯二吡啶合铂分子具有抗癌活性。分子中铂的化合价 为 ,吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子 的 轨道上。 顺式二氯二吡啶合铂 (2)固态PC是一种白色晶体，其晶胞如图所示，该晶体熔融 0 时形成一种能导电的液体，PC,熔融时的电离方程式为 。 处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电 子所需能量最高的是 (填标号)。 0 A.Ne]3s23p B.Ne]3s23p23d Q6.8名 C.INe]3s23p2 D.Ne]3s23p'3d 前 (3)CdTè的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。该晶胞沿其面对角线方向上的投影 如图2所示，则代表Te原子的位置是 (填序号)；晶胞中原子6和11之间的距离 为 pm;在AA'CC截面（图3）中，单位面积含有的Te原子为 个/m2. oCd a pm 图1 图2 图3 17.(12分)锆具有优异的核性能、耐蚀性和加工性能，被称为原子时代的头号金属。一种以锆 英砂粗品（含ZSiO4、FeO、Al2O3、TiO2、HfSiO4)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： NaOH H20 HCI 萃取剂TBP 高温 储英砂 粗品 粉碎 碱熔水浸 浸液 酸化 萃取 02 滤渣1 滤渣2 含H+、A13+溶液 Zr← 电脱氧卡 煅烧 沉淀+ 反萃取 氨水 已知： ①25℃时，Kp[A1(OH)3]=1.0X10-35;Kp[Hf(OH)4]=1.6×10-28； Km[Zx(OH)4]=6.3X10-6;Kb(NH3·H2O)=1.8X10-5 ②电脱氧：ZrO2作阴极，Pt作阳极，CaCl2一NaCl熔融盐为电解质；过程中不产生CL2 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是 ;实验室中“碱熔”应在 (填仪器名称)中进行。 (2)“碱熔”中ZrSiO4转化为Na2ZrO3的化学反应方程式为 ;滤渣2主要成分 为 (3)流程中能循环使用的物质有 ;当Hf+、A13+在水相中浓度均为0.1mol·L-1,通 人NH恰好分离两者时，水相中c(NH·H,O)=mol·L1(保留两位有效数字)。 高三化学试题第5页（共8页） (4)电脱氧法制备金属锆，阴极反应式为 ;与镁热还原法相比，该方法的优点是 (填一条即可)。 C、Cl2 H2 Mg 煅烧 沸腾 还原 升华 镁热 -Z 氯化 反应 镁热还原法 18.(12分)某实验小组利用如图装置进行甲醛与新制氢氧化铜反应的实验： "0 高锰酸钾溶液 37%甲醛溶液 新制氢氧化铜 磁子 磁力加热搅拌器 检查装置气密性，添加相关实验试剂，打开磁力加热搅拌器，在微沸状态下反应一段时 间，析出红色固体X,产生气体Y。 回答下列问题： 工仪器甲的名称为 ;装置中磁子的作用为 Ⅱ.任务一：探究固体X的组成 猜想：a只有Cu2O b.只有Cu c.Cu2O和Cu的混合物 查阅资料：Cu2O溶于浓氨水得到无色的[Cu(NH3)2]+,接触空气迅速被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)4]+。Cu置于空气中也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH)]+。 取少量固体X进行如下探究实验： 转移至敞口大试管， 充分振荡 静止片刻 充分振荡 固体X+ 固体部分溶解， 试管上部液体固体继续溶解 浓氨水 溶液为无色 迅速变蓝 溶液蓝色加深 (1)由实验现象得知，猜想 (填“a”“b”或“c”)成立。 (2)试管上部液体迅速变蓝的原因为 (填离子方程式)；在固体继续溶解中，浓 氨水的作用为 任务二：探究气体Y的成分 气体Y可能是C0、CO2、H2中的一种或几种。为确定该气体成分，实验小组利用下列 装置进一步探究（已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质）。 足 CuO 无水CaCl2 澄 无水CuSO, A D 高三化学试题第6页（共8页） (3)实验装置的连接顺序，气体Y→ (按气流方向填装置标号，装置可重复使用)。 (4)实验中观察，现象： ,证明气体Y为H2。 查阅文献，反应产生H2的理论依据：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生H2, 其机理如下： OH HCHO +HO OH Cu,OH H-C-H- -H-C-H- [CuH+ OH·氏0 OH HCO0、H0 将上述机理补充完整。 19.(12分)琥珀酸曲格列汀(J)是一种长效二肽基肽酶一4抑制剂，用于治疗2型糖尿病，其 一种合成路线如图所示： CH2 1)SOCL 三氟醋酐 NBS COOH CH FNO CHsFN- C:H:FBrN 2)浓氨水 B C D FNNH-2HCI →C1 H FCIN3O2 HOCヘC0H C.HaN,O OH POCl CHeN2O1 CH;CIN202 E F G COOH HC. 已知：R-COOH CR-COQR,NH.ERNHR;RNH,ROI R NHR 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;B的含氧官能团的名称为 ;B→C的反应类型为 (2)E→F化学方程式为 ;比F多两个碳的同系物M的同分异构体中，同时满 足下列条件的结构简式 (填一种即可)。 ①含-NH2 ②遇FeCl溶液显紫色 ③有5种不同化学环境的氢原子（原子个数比为1：1：2：2：4） (3)H的另一种合成路线如图所示： CH.NCO HO OH POCI, C:H3FN2 C1HIoFN3O →C1H1oFN3O3 →H X Z 根据以上合成路线，推测X的结构简式为 (4)已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则J中标号为①②③的N原子中碱性最强 的是 (填标号)。 (5)根据上述信息，写出以 CHBr、CO(NH2)2为主要原料合成HC- -CH 的路线 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)MgCO,/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了 利用MgCO3与H2反应生成CH的路线，主要反应如下： I.MgCO (s)=MgO(s)+CO2(g) △H1=+101kJ·mol-1 Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g) △H2 II.COz (g)+H2 (g)H2O(g)+CO(g) △H3=+41.2k·mol-1 (1)已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1ol化合物的焓变称 为该化合物的标准摩尔生成焓（△H),表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 C02(g) CO(g) CH,(g) △yH/(kJ·mol-1) -393.5 一 110.5 -74.8 根据上表数据，计算反应II的△H2= kJ·mol-1,该反应在 下自发进 行（填“低温”“高温”或“任何温度”）。 (2)若反应I、Ⅱ、Ⅲ分别在三个不同容器中单独发生，下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应I:恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，CO2的平衡浓度增大 B.反应Ⅱ：其他条件不变，降低温度有利于提高产物CH,单位时间的产率 C.反应Ⅲ：在绝热恒容的容器中反应，压强不变时可以判断该反应已达平衡 (3)在压强为100KPa的密闭容器中，投入H2(g) 100 和MgCO3(s)各1mol发生上述反应。反应物 (H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2) 80 的选择性随温度变化关系如图所示（反应Ⅲ在 60 360℃以下不考虑)。 含碳生成物的物质的量 40 注：含碳生成物选择性= MgCO3转化的物质的量 20 ×100% d ①表示CO2选择性的曲线是 (填标号)。 200 300 400 500 600 ②550℃达平衡时，n(H20)= mol; 温度/℃ 500~600℃，随温度升高曲线c下降的原因可能是 ③300℃，若初始压强为150KPa,达平衡时，曲线d上的点将 (填“上移”“下移” 或“不移动”)。 (4)在电解质水溶液中，CO2可以在三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO,该反应进 程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。 ---a *C0+H20 ---a 0.68 0.60 ...D 0.61 -C -c 0.51 C0+*+H20 0.27 0.22 羹00 0.00 *+H+e +H2 -0.08C02+ 2H+2e-◆HOC0+Ht+e -0.22 ǐ 反应历程 反应历程 (a)C02电还原为C0 b)H*电还原为H2 由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为 (用a、b、c字母排序)。 高三化学试题 第8页（共8页）