海南儋州市第三中学等校2025-2026学年春季学期高一年级期中学业质量监测 化学试题

儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16S一32Fe一56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.葡萄酒、果脯中加入适量SO,以起到防腐、抗氧化作用 B.宇树科技H2/G,人形机器人采用的芯片成分为硅单质 C.中和古城墙易受酸雨腐蚀，H<7的雨水为酸雨 D.燃烧天然气烹制白切鸡时，包含了化学能转化为热能的过程 2.下列与实验有关的说法中错误的是 A.新制氯水需要避光保存 B.NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C。进行铜锌稀硫酸原电池实验时，安全图标有 D.如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%S%NaHCO,溶液冲洗 3。一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即 可对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A,生石灰与水 B.铝粉与氧化铁 C.氢氧化钡与氯化铵 D.碳酸氢钠与柠檬酸 高一年级化学试题第1页（共8页） 4.蔗糖(C,HO:)与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析错误的是 舍道葡 浓硫酸 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②产生具有刺激性气味气体，放出大量的热 C.过程②固体体积膨胀，与反应C+2H,S0,(浓)C0,↑+2S0,↑+2H,0有关 D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 5在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A.碳化硅（俗称金刚砂）属于传统无机非金属材料 B.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C.SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF-SiF4↑+2H20 D.高温下，能发生SiOz+NaCO,=Na2SiO+CO21,可以证明HSiO的酸性大于碳酸 6.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A.洗衣服时使用加酶洗衣粉 B.面团加酵母粉放在温热处发酵 C.炒菜时加适量食盐 D.食品抽真空用保鲜膜包装 7.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A.N2O→NO2He→HNO3 B.Fe&→FeS→Fe(NO)月 C.Si0→Si02H0→HSi0 D.Fe→FeC,oH意Fe(OH, 8.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6gFe与过量的硫粉反应，转移的电子数为02NA B.催化氧化1moNH生成NO,需O2分子数为2NA 高一年级化学试题第2页（共8页） C.将1.7gNH溶于1L水，形成的溶液中NHH0的数目为0.1N D.加热条件下，含0.2 mol HaSO,的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1N4 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多进得0分：若正确答案包括两个进项，只选一个且正确得2分，选两 个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9,下列根据离子检验的操作及现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有Fc3· 向某盐溶液的试管中加入稀HC溶液，无明显现象， B 溶液中含有SO 再加BaCl,溶液出现白色沉淀 向某盐溶液的试管中加入浓NaOH溶液，加热，试管 C 溶液中含有NH 口湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 向某盐溶液的试管中滴入稀H,SO,,产生无色气体 溶液中含有CO 10.汽车尾气处理涉及反应：2NO(g)+2C0(g)一N,(g)+2C0,(g),已知该反应为放热反应。在恒容密 闭容器中模拟该反应，下列说法正确的是 A,升高温度能减慢反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.达到平衡时，尾气不可能完全转化 D.达到平衡时，NO的浓度与CO2的浓度一定相等 11.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO,:SO,+OH=HSO B.除去NO中混有的NO2:3NO,+H,O=2H+2NO;+NO C.将S02通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：S0,+Ba2·+H,0=BaS0+2H D.用Na,O2和水制备少量O2:2Na,02+2H,0=4Na+4OH+0,1 高一年级化学试题第3页（共8页） 12.下列图示实验操作规范或能达到实验目的的是 冷水 酮和浓硫酸 A,稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B.分离I和NH,CI 2mL 4mol-L 2mL 4mol-L NH, HSO,溶液 HC溶液 5mL 2mol-L" NaSO,溶液 C.验证氨气极易溶于水时先打开 D.探究温度对反应速率的影响 止水夹，再挤压胶头滴管 13。部分含氮、硫元素的化合物的价类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 化合价 +6 含硫元素的 酸 合氯元素的 物质类别 物质类 A,c、g、h排放空气中会造成酸雨 B.c与氯水混合，漂白能力一定增强 C.i在一定条件下均可以与a、c发生反应 D.装有i或©的浓溶液的试剂瓶长期散微口放置，浓度均减小的原因相同 高一年级化学试题第4页（共8页） 14.我国科学团队研究一种固体催化剂LDD),在常温、常压、可见光作用下用N2合成氨，其过程如图 所示。下列说法错误的是 HO 太阳能一o NH A,该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 B.该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C,基于LDH合成氨的过程属于氮的固定 D,该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(12分)硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FS2)制备硫酸的工艺如图。 400500℃ 98.3%的浓 黄铁了 处袋 V,0,(催化莉 流酸吸收 (FeS,) H,SO, 过超 s0, 过程知 过程m 空气 回答下列问题： (1)黄铁矿FeS,中硫元素的化合价是 (2)燃烧前，黄铁矿需要粉碎，目的是 (3)“过程r"发生的反应为4FS,+110, 温2Fe0,+8S0,其中氧化产物是 (填化学式)。 (4)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式 (5)某企业利用下列流程（下图）综合处理工厂排放的含$0，的烟气，以减少其对环境造成的污染。 尾气达标排放 (NH,)2SO,溶液 含s0,的尾气SO,吸收塔 NH,吸收一NH NH,HSO,溶液 ①“$0，吸收塔”中发生反应的离子方程式方程式为 ②该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)： 高一年级化学试题第5页（共8页） 16.(12分)化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入6mL1.0mo/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生出2的速率，如 图A所示，则该反应是 (填“吸热”或“放热”反应，其能量变化可用图中的 (填 “B”或“C”表示。 反应物 生成物 生盛物 反应物 时 反应过剂 反应过丙 (2)已知拆开1 mol H-H键、1molN=N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ. 则NH完全分解生成H2和1moN2时反应 (填“放出”或“吸收 k灯的热量。 (3)某化学兴趣小组探究用FcC溶液腐蚀印刷电路铜版时，设计原电池装置证明F“的氧化性比Cu2“强。 下列装置能达到实验目的的是 (填序号)，写出负极的电极反应式 Cu Fe 氯化铁溶液 硝酸 氯化铜溶液 ① ② ③ 17,(12分)某学习小组设计实验验证NH,能与CuO反应，实验装置如图。 NH,Cl+Ca(OH), 无水硫酸铜 D (1)装置A试管中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 (3)实验装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该 反应说明NH,具有 (填“氧化性”或“还原性”，还原产物是 (填化学式)。 (4)装置D的仪器名称是 高一年级化学试题第6页（共8页） (⑤)已知NH,难溶于CCL。下列能用来吸收该实验尾气的装置是 (填字母序号)。 H.O B (⑤NH,和C0的反应受NH,的用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu,O(砖红色固体，不溶于水)， 易对实验结论产生干扰。已知Cu,0在酸性溶液中不稳定：Cu,0+2H=Cu+Cu·+H,0。请设计实验方 案验证CO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu,O: 18.(12分)“发展清洁能源、坚持人与自然和诺共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本 方路之一、氢气和甲醇(CH,OH)都是绿色清洁能源，请回答下列问题： (①)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过 程如图所示。 ※ 米 品品22°" Ⅲ999 氧原子氢原子 过程I、Ⅱ分别 (填“释放”或“吸收能量。 (2)300C时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molC0,(g)和2molH2(g),发生反应 C0,(g+3H,(g)一CH,OH(g)十H,O(g以，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示，其 中©曲线同时体现了两种物质的物质的量浓度随时间变化。回答下列问题： 物质的量依度/(molL) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 .4 8 . 时间m ①CO2(g)的浓度随时间变化曲线为 (填“a”、"b”或c)小： 高一年级化学试题第7页（共8页） 在M点，vEy(填“>”、=”或< ②04min内，用Hz(g)浓度变化表示的平均反应速率为 mol-Ll.min'。 ③由图可知，当反应达到平衡时，C0(g)的转化率为 ④能说明该反应已达到平衡状态的标志是 (填标号) A.CH影OH和H0的物质的量之比不再变化 B.单位时间内消耗3molH2的同时生成1 molCH3OH C.混合气体的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 19.(12分)已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期主族元素，且核电荷数依次增大。它们 具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 空气中Y的单质体积分数最大 Z 最外层电子数为次外层电子数的一半 其单质为淡黄色固体 (1)忆在元素周期表中的位置是 (2)化合物YX3的电子式 化合物YX常用作制冷剂的原因是 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和铜屑反应的离子方程式为 (4)写出Z最高价氧化物的一种用途 (⑤)Q、W的简单气态氢化物稳定性较好的是 (填氢化物化学式)。 高一年级化学试题第8页（共8页）