专项：物质的性质专项练习-2026年浙江省中考科学考前冲刺

**基本信息** 聚焦物质性质核心考点，通过概念辨析-实验探究-综合应用的递进式训练，系统提炼物理变化判断、溶解度曲线分析等实用方法，强化科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（1-5题）|物理/化学变化判断（新物质生成）、分子运动与现象关联|从宏观现象到微观本质的概念生成链| |实验探究|4题（17-20题）|密度测量误差控制、控制变量法应用|实验原理-操作步骤-数据处理的逻辑推导| |综合应用|3题（8/14/22题）|溶解度曲线分析（饱和溶液判断、结晶条件）|温度-溶解度-溶液状态的动态关系|

专项：物质的性质-2026年中考科学浙教版考前冲刺 一、选择题 1．小科在做蒸发结晶实验时，观察到以下现象。其中涉及化学变化的是（    ） A．蒸发皿中水分变少 B．蒸发皿上方有白雾 C．酒精灯火焰发光发热 D．大量晶体析出 2．《天工开物》里有凿井取盐的记载，大意是凿出盐井并舀出含盐卤水，入锅熬煮，去除水分后便可得到盐。去水的过程中，水发生的物态变化是（　　） A．液化 B．熔化 C．汽化 D．凝华 3．卫生间中蕴藏许多科学知识，对此，下列说法正确的是（    ） A．洗热水澡时，镜面上出现水雾是汽化现象 B．静止在竖直墙壁上的吸盘挂钩受力不平衡 C．牙膏盖子外侧分布的竖状条纹可增大摩擦 D．浴室的照明灯和排风机串联接入家庭电路 4．中国第三艘航母福建舰（舷号18），满载排水量约8万余吨，水线宽度约39米，是全球最大的常规动力航母之一。“8万余吨”所指的物理量是（   ） A．体积 B．质量 C．长度 D．密度 5．米粉是我们喜爱的特色小吃，当一碗热腾腾冒着“白气”的米粉端到餐桌时，瞬间鲜香味四溢，下列分析正确的是（    ） A．冒着“白气”，说明分子间存在空隙 B．冒着“白气”，说明分子在不停地运动 C．鲜香味四溢，说明分子间有作用力 D．鲜香味四溢，说明分子在不停地运动 6．如图所示，这些与压强知识相关的实验中分析不正确的是（    ） A．甲图实验，“纸片托水”实验，证明了大气压的存在 B．乙图实验，把乙图装置从山脚带到山顶的过程中，玻璃管中液面将下降 C．丙图实验，当向塑料管B中用力吹气时，细管A中液面将会上升 D．丁图实验，向外拉活塞，烧瓶中停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低 7．60 ℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100 g水，并分别加入50 g、25 g、15 g、10 g同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20 ℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（    ） A． B． C． D． 8．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．t1℃时，取等质量的两种物质的溶液中溶质质量一定相等 C．“冬天捞碱”后，剩余溶液中可能已经不含Na2CO3 D．当t<t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，NaCl溶液中溶剂量少 9．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为60g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中溶剂减少的质量为（　　） A． B． C． D． 10．容器里装有水，将烧杯底朝上压入水中，如图所示。在标准大气压下对容器底加热。下列结论正确的有（　　） A．烧杯内、外的水温度相等 B．烧杯内的水温高于烧杯外的水温 C．烧杯内、外的水都能沸腾 D．烧杯内的水不能沸腾，烧杯外的水能沸腾 二、填空题 11．硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。 (1)硫酸钡粉末与水混合后形成的是_________（选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 (2)向装有稀硫酸的试管中加入溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式_________。取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为_________（填化学式）。 12．瓷器不仅源于浙江，更兴于浙江。制作陶瓷的陶土主要成分有高岭土、石英、长石等，陶瓷的制作过程为：揉泥—制坯—素烧—素坯冷却—上釉—烧制。 (1)制作陶瓷的陶土属于______。（填“纯净物”或"混合物”） (2)下列陶瓷制作过程属于物理变化的是______。 A．揉泥 B．素烧 C．冷却 D．烧制 (3)陶瓷中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为______。 13．在探究“冰熔化时温度变化的规律”的实验中，分别在烧杯和试管中放入适量的碎冰，并各放了一支温度计组成如图甲所示的实验装置，完成下面探究实验。 (1)在探究“冰的熔化规律”的实验中，宜选用________（选填“碎冰块”“体积较大的冰块”）。 (2)实验过程中A、B两个温度计的示数随时间变化的图象如图乙，通过分析图象可知，________（填“实”或“虚”）线是试管内碎冰温度随时间变化的图象，整个实验过程中烧杯里的碎冰熔化的时间比试管内的碎冰熔化的时间________（长或短）。 14．一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图1），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图2所示的变化。由此推测出温度的改变方式是________（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体________（填“增多”或“减少”或“不变”），在此过程中，木块受到的浮力将________（填“增多”或“减少”或“不变”）。 15．空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题： (1)如图为空气成分示意图，物质B为________（填写化学式）。 (2)工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，属于________变化（选填“物理”或“化学”）。 (3)为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）（填序号）。 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 16．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题： (1)制作工序中，乙杯液体属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）,理由是：________ (2)若25g方块红糖中含蔗糖的质量分数为80%，则甲杯200g甘蔗汁中所含蔗糖的质量分数为________ 三、探究题 17．小德同学在莫干山剑池附近捡到了一块漂亮的鹅卵石，他带回学校，准备在实验室测量鹅卵石的密度。请你一起完成以下问题： (1)有以下五个实验操作步骤： ①将鹅卵石浸没在量筒内的水中，读出鹅卵石和水的总体积V1； ②向量筒中倒入适量的水，读出水的体积V2； ③从量筒中取出鹅卵石，读出剩余水的体积V3： ④用调节好的天平测出鹅卵石的质量m； ⑤根据密度公式，算出鹅卵石的密度ρ。 为了能尽量减小误差，实验操作步骤的合理顺序是______； A．②①④⑤ B．①③④⑤ C．④②①⑤ D．④①③⑤ (2)如图甲所示，小德在调节天平横梁平衡过程中的错误操作是______； (3)小德纠正错误后重新调节天平平衡，在称量鹅卵石质量的过程中，当他将最小为5克的砝码放入右盘后指针如图乙所示；小德接下来的一步操作是______，直至天平平衡； (4)天平平衡时，所用砝码和游码在横梁标尺上的位置如图丙所示，鹅卵石的体积如图丁所示，由图中数据可知，请计算出该鹅卵石的密度为______克/厘米3。 18．水的蒸发是自然界中常见的一种物态变化，某科学小组想通过实验探究影响水蒸发快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。 (1)影响水蒸发快慢的因素有：液体表面空气的流动、___________、___________； (2)利用图所示的器材，探究液体表面空气流动情况对水蒸发快慢的影响，你认为选用“电吹风”还是“小风扇”更好？___________，请说明理由__________； (3)下列操作中最有利于控制滤纸大小相同，并有效完成实验的方法是__________； A．取两张滤纸，分别剪下一个方块 B．同一张滤纸，不同位置剪下一个方块 C．滤纸对折后，两层滤纸重叠剪下一个方块 D．选择两张滤纸，不做裁剪 (4)根据以下实验现象，填写实验结论。 实验条件 滤纸变干的时间（S） 实验结论 有风吹 16 __________ 没有风吹 60 19．在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。 同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。 (1)食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是______，溶剂是______。 (2)要验证假设，应当选择图中的______和______（填字母）开展实验对照；若______（填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。 (3)观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快? ______（能/不能）。请说明理由： ______。 20．氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为还含少量MgSO₄、NaCl和FeCl9，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知： ① ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图中的仪器不会用到的是（　　）（填标号）。 A． B． C． (2)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈________性。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为________ (4)“滤渣”的成分为________ (5)为制备MgCl₂·6H₂O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是________（答两点）。 四、解答题 21．奶茶深受很多青少年的喜爱，但长期饮用可能影响身体健康。 (1)奶茶的甜度常有“全糖”、“七分糖”、“五分糖”等类别，常温下，制作某款“全糖”奶茶需要在400克水中加入60克蔗糖。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示，分析可知这杯奶茶是常温下蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)饮用奶茶后，奶茶中的蔗糖被消化吸收后首先到达如图甲所示心脏的________（填序号）腔室，随后运往全身各处。 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 (3)长期饮用高糖奶茶，血液中葡萄糖浓度升高，经肾小球滤过后，会使图乙中____________（填序号）对葡萄糖的重吸收负担加重，易损伤肾脏。 22．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题： (1)三种循环中，有发生化学变化的是___________。 (2)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 。 A．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价保持不变 B．变化观：在日常生活中每个人都在参与了碳循环和氧循环 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (3)CO2的过度排放会引起环境问题，但在工业上CO2仍是一种重要的化工原料。工业上主要用高温煅烧石灰石来生产CO2，现需生产220千克CO2，则需要消耗含80%CaCO3的石灰石多少千克？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专项：物质的性质-2026年中考科学浙教版考前冲刺》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B D B C D A AD 1．C 【详解】A、蒸发皿中水分变少，是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； B、蒸发皿上方有白雾，是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； C、酒精灯火焰发光发热，是酒精燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化； D、大量晶体析出，是溶质的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。 2．C 【详解】舀出含盐卤水入锅熬煮，里面的水吸收热量汽化为水蒸气，故选C。 3．C 【详解】A．洗热水澡时，镜面上出现的水雾是水蒸气遇冷液化形成的，故A错误； B．静止在竖直墙壁上的吸盘挂钩处于平衡状态，受力平衡，故B错误； C．牙膏盖子外侧分布的竖状条纹可通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦，故C正确； D．浴室的照明灯和排风机互不影响，是并联接入家庭电路中的，故D错误。 故选C。 4．B 【详解】体积国际单位：m3，长度国际单位：m，密度国际单位：kg/m3，质量国际单位：kg，常用单位：吨t，题目中的8万余吨是指质量的单位。故ACD不符合题意，B符合题意。 故选B。 5．D 【详解】AB．碗里的水汽化成水蒸气，“白气”是水蒸气在上升过程中遇冷液化成小水滴，不能说明分子间存在空隙，也不能说明分子在不停地运动，故AC错误； CD．鲜香味四溢，是扩散现象，说明分子在不停地做无规则运动，不能说明分子间有作用力，故C错误，D正确。 故选D。 6．B 【详解】A．甲图实验，“纸片托水”实验，证明了大气压的存在，故A正确，不符合题意； B．乙图实验，把乙图装置从山脚带到山顶的过程中，由于瓶内气压等于外界大气压加上水柱的压强，从山脚带到山顶的过程中大气压降低，玻璃管中液面上升，故B错误，符合题意； C．丙图实验，当向塑料管B中用力吹气时，B处流速大、压强小，细管A中液面将在大气压的作用下会上升，故C正确，不符合题意； D．丁图实验，向外拉活塞，烧瓶内的气压降低，烧瓶停止沸腾的水再次沸腾，可知气压减小沸点降低，故D正确，不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】60 ℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100 g水，并分别加入50 g、25 g、15 g、10 g同种固体物质，A烧杯中有固体物质不能继续溶解，A烧杯中的溶液一定是该固体物质的饱和溶液；B烧杯溶质质量比C中多，B中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，C烧杯中的溶液一定是该温度下的不饱和溶液；同时将D烧杯中的液体降温到20 ℃，充分溶解后静置一段时间，D烧杯中没有晶体析出，得到的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选C。 8．D 【详解】A.从溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大，但Na2CO3的溶解度并非一直随温度升高而增大，在温度较高时，其溶解度有下降趋势，故说法错误，不符合题意； B.从溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质溶解度相等，但题目中说的是“等质量的两种物质的溶液”，没明确是饱和溶液，若溶液不饱和，溶质质量不一定相等，故说法错误，不符合题意； C.“冬天捞碱”是因为冬天温度低， Na2CO3溶解度减小，会结晶析出，但剩余溶液是Na2CO3的饱和溶液，一定含有Na2CO3，故说法错误，不符合题意； D.从溶解度曲线可知，当t<t1℃时， NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，根据饱和溶液中溶剂质量=溶液质量-溶质质量，且溶质质量=，等质量的饱和溶液，溶解度大的，溶质质量大，溶剂质量就小，所以NaCl溶液中溶剂量少，故说法正确，符合题意，故选D。 9．A 【详解】向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 Wg，可知原饱和溶液质量减少（W-B）g，减少的溶液是饱和溶液，则析出溶质的质量为：。 故选A。 10．AD 【详解】AB．烧杯倒扣在水中，杯内、杯外的水直接接触，对容器底加热时，热量会迅速传递，因此烧杯内、外的水温始终相等。故A正确，B不正确； CD． 烧杯外的水可以达到沸点并继续吸热，会沸腾，沸腾时温度保持在沸点不变；烧杯内的水面上方气压增大，烧杯内的水沸点升高，高于烧杯外水的沸点，所以，烧杯内的水无法达到沸点，不会沸腾，故D正确，C不正确。 故选AD。 11．(1)悬浊液 (2) 、 【详解】（1）硫酸钡粉末不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液； （2）稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为：； 取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，是因为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以上层清液中含有的溶质为：、。 12．(1)混合物 (2)AC (3)+4 【详解】（1）陶土主要成分有高岭土、石英、长石等，由多种物质组成，属于混合物。 （2） A．揉泥只改变形状，不产生新物质，是物理变化，故A符合题意； B．素烧高温下发生化学反应，是化学变化，故B不符合题意； C．冷却降低了温度，不产生新物质，是物理变化，故C符合题意； D．烧制高温下发生化学反应，是化学变化，故D不符合题意。 （3）根据氧元素是-2价，一个二氧化硅分子中有两个氧原子，故硅元素化合价为+4价。 13．(1)碎冰块 (2) 虚 长 【详解】（1）探究冰熔化规律时，碎冰块比大冰块受热更均匀，能更准确反映冰熔化时的温度变化，因此选碎冰块。 （2）[1]烧杯里的碎冰直接受热，会先升温达到熔点，先开始熔化，熔化完后温度才会升高；而试管内的碎冰需要从烧杯吸热，当烧杯内冰熔化时温度保持0℃不变，试管内冰达到熔点后，因为和烧杯没有温度差，无法继续吸热，不会熔化，只有等烧杯内冰全部熔化完，烧杯温度升高后，试管内冰才能吸热开始熔化，因此试管内冰熔化完成、温度开始升高的时间更晚，所以虚线是试管内碎冰的温度变化图像。 [2]从图像可知，烧杯内碎冰熔化从4min开始，10min熔化结束，熔化时长为 试管内碎冰从10min开始熔化，14min熔化结束，熔化时长为 因此烧杯里碎冰熔化时间更长。 14． 降温 增多 不变 【详解】[1][3]木块始终漂浮，受到的浮力将不变，由，观察图像可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大。 [2]随温度的改变，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察到烧杯底部KNO3晶体将增多。 15．(1)O2 (2)物理 (3)C 【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。由图可知物质B占空气体积的21%，所以物质B为氧气（O2）； （2）工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化； （3）A、加强扬尘管控，可以减少空气中的可吸入颗粒物等污染物，有利于防治大气污染，故不符合题意； B、使用清洁能源，能减少传统化石能源燃烧产生的污染物排放，有利于防治大气污染，故不符合题意； C、直接排放工业废气，会向空气中排放大量污染物，加重大气污染，故符合题意； D、加强大气质量监测，能及时了解大气质量状况，为防治大气污染提供依据，故不符合题意； 故选C。 16．(1) 饱和 有晶体析出 (2)10% 【详解】（1）由图可知，给甘蔗汁甲加热后溶液的底部逐渐析出固体，说明乙杯液体属于饱和溶液，理由是有晶体析出。 （2）若25g方块红糖中含蔗糖的质量分数为80%，则甲杯200g甘蔗汁中所含蔗糖的质量分数为。 17．(1)C (2)没有将游码移到标尺左端的零刻线处 (3)取下5g砝码并向右移动游码 (4)2.7 【详解】（1）测固体的密度时，应先测固体的质量、再测固体的体积，正确的实验步骤顺序为： ④用调节好的天平测出鹅卵石的质量m； ①向量筒中倒入适量的水，读出水的体积V1； ②将鹅卵石浸没在量筒内的水中，读出鹅卵石和水的总体积V2； ⑤根据密度公式，算出鹅卵石的密度。故选C。 （2）托盘天平使用时，首先要调节横梁水平平衡，在调节横梁水平平衡前，要用镊子将游码移到标尺左端的零刻度线处，而在图示调节横梁水平平衡的过程中，游码仍在标尺的中间，没有移到标尺左端的零刻线处。 （3）由图乙可知，加入最小的5g砝码后，指针偏向右侧，说明砝码的总质量较大，即这时石块的质量小于右盘中砝码的总质量，接下来的操作是：取下5g砝码并向右移动游码，直至天平平衡。 （4）由图丙可知，天平标尺的分度值是0.2g，则鹅卵石的质量 由图丁可知，量筒的分度值是2mL，放入鹅卵石前量筒示数V1=50mL，放入鹅卵石后量筒示数V2=70mL，故鹅卵石的体积 该鹅卵石的密度为 18．(1) 液体温度 液面面积 (2) 小风扇 见解析 (3)C (4)液体表面空气流动越快，蒸发越快 【详解】（1）[1][2]蒸发是一种缓慢的汽化现象，液体在任何温度下都能蒸发，影响水蒸发快慢的因素有：液体表面空气的流动、液体的温度、液体的表面积。 （2）[1][2]影响水蒸发快慢的因素有：液体表面空气的流动、液体的温度、液体的表面积；要探究水蒸发快慢与水表面的空气流动情况是否有关，需要控制液体的温度、液体的表面积相同，所以应选择小风扇，实验中不能使用电吹风的热风来吹，如果选电吹风，不仅改变液体表面空气流动快慢，还升高了温度，两个变量，无法有效对照得出结论。 （3）A选项取两张滤纸，分别剪下一个方块和B选项同一张滤纸，不同位置剪下一个方块不能保证剪下的两部分滤纸大小完全相同；D选项选择两张滤纸，不做裁剪不能保证所选滤纸与所给的玻璃片大小相适合；C选项滤纸对折后，两层滤纸重叠剪下一个方块既能保证滤纸大小与所给玻璃片相适合，又能保证滤纸大小完全相同，有效完成实验，故ABD不符合题意，C符合题意。 故选C。 （4）有风吹时，滤纸变干的时间为16s；没有风吹时，滤纸变干的时间为60s，则可得出结论：在液体的温度和表面积相同时，液体表面上方空气流动速度越快，蒸发越快。 19．(1) 食盐/NaCl 水/H2O (2) b c c (3) 不能 因为除温度不同外，食盐的颗粒大小也不同 【详解】（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是食盐（NaCl），溶剂是水（H2O）； （2）对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量。探究食盐溶解快慢与其颗粒大小有关，应当选择图中的b和c开展实验对照（两组实验中，温度和溶剂的量相同，不 同之处是食盐的颗粒大小）；若c中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快； （3）观察实验装置a和c，发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，不能说明温度越高，食盐溶解得越快，因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同。 20．(1)C (2)酸 (3) (4)硫酸钡、氢氧化铁/BaSO4、Fe(OH)3 (5)温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。 故选C； （2）“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性； （3）某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； （4）由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡（BaSO4）、氢氧化铁[Fe(OH)3]； （5）由题干信息可知，六水氯化镁在96～117℃的条件下分解生成四水氯化镁，四水氯化镁在135～180℃的条件下生成二水氯化镁。温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 21．(1)不饱和 (2)1 (3)③ 【详解】（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。常温一般指20℃，从表格中可知，20℃时蔗糖的溶解度是204g，意思是20℃时100g水最多能溶解204g蔗糖。 题目中400g水中加入60g蔗糖，计算100g水中溶解的蔗糖质量：60g/400g×100g=15g，15g < 204g，所以这杯奶茶是常温下蔗糖的不饱和溶液。 （2）蔗糖在小肠被消化吸收后，进入下腔静脉，然后首先到达图甲中心脏的1右心房，随后运往全身各处。 （3）尿液的形成包括肾小球和肾小囊内壁的过滤作用和肾小管的重吸收作用。当血液流过肾小球时，除血细胞和大分子的蛋白质以外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经肾小球过滤到肾小囊中，形成原尿。当原尿流经肾小管时，大部分水、部分无机盐和全部葡萄糖都被肾小管重新吸收回血液，而剩下的水、无机盐和尿素等形成尿液。故血液中的葡萄糖经肾小球滤过后，在图乙中的③肾小管处进行重吸收。 长期高糖饮食会加重肾小管的重吸收负担，易损伤肾脏。 22．(1)氧循环和碳循环 (2)AD (3)设参加反应的CaCO3的质量为x， x=500kg， 需要石灰石的质量为50kg÷80% =625kg； 答：需要消耗含80%CaCO3的石灰石625千克。 【详解】（1）水循环主要是由水分子的运动引起的，没有新物质的生成，属于物理变化；氧循环是生物通过呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳，物质燃烧消耗氧气生成二氧化碳、二氧化硫等物质，又会随植物的光合作用消耗二氧化碳生成氧气，有新物质的生成，属于化学变化；碳循环时物质通过燃烧生成二氧化碳，二氧化碳又通过光合作用生成氧气，有新物质的生成，属于化学变化； （2）A、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价改变（如人吸入氧气，呼出二氧化碳，反应前后氧元素的化合价由0价变为-2价），说法错误； B、人吸入氧气，呼出二氧化碳，每个人都在参与碳、氧循环，说法正确； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确； D、绿色植物的作用是使自然界中的氧气增加，氧原子的总数不变，说法错误； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $