安徽芜湖市2026届高三下学期高中毕业班教学质量统测 化学试题卷

2026届芜湖市高中毕业班教学质量统测 化学试题卷 本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卷上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卷上对应题目的答案选项涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卷上对应区 域，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32K39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.生产玻璃时加入含有铅的原料制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃 B.氟氯代烷是烷烃衍生物，它们化学性质稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性， 曾被广泛用作制冷剂和溶剂 C.石油经过常压蒸馏可以获得润滑油 D.被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于 元素周期表的第B族 2.化学用语是富有特色的化学语言，下列化学用语或表述正确的是 A.苯乙烯的实验式为CH 「 HN*H CI B.氯化铵的电子式为ⅱJ R 8 cg①9b88 C.NaCl溶液中的水合离子：P©8 8 D.乙醇的球棍模型： 3.仪器分析在化学研究中有重要应用，下列方法选择错误的是 A.用X射线衍射法测定PCL晶体结构 B.用核磁共振氢谱法测定某未知有机物的相对分子质量 (NH3)sCo-O (NH)Co-N C C.用红外光谱法区分同分异构体 和 D.用原子光谱分析法检验FeSO,中的铁元素 化学试题卷第1页（共8页） 4.设阿伏加德罗常数的值为N、,则下列说法正确的是 A.1L0.1mol·LNH,Cl溶液中阳离子总数等于0.1N B.等物质的量的CH,OH和CH4,CH,OH的质子数比CH多8N C.常温下，pH=4的盐酸和plH=4的醋酸溶液等体积混合后的溶液体积为100mL,则 100mL该混合液中H的数日为10-5V、 D.0.1mol环氧乙烷（凸）中含有的氢原子数目为0.6W, 5.某含锶(Sr,第ⅡA元素)废渣主要含有SrS04,还有少量SiO2、CaC03、MgC0,等杂质，利用该 废渣制SO,·8H,O的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 H2O2,NH, 含锶废渣一酸浸 浸出渣1 盐浸 →SrC12溶液→制备☐→S02·8H,0 浸出液 浸出渣2 下列说法不正确的是 A.“浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、Mg2+ B.“盐浸”环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：SS0,>BaSO, C.由SrCl,制备Sr028H,0,H,0,起氧化作用 D.浸出渣1、浸出渣2中都含有Si0, 6.X、Y、Z存在如下转换关系，下列有关X、Y、Z的说法正确的是 CHO CH-CHCOOH CH-CHCOOCH CH2(COOH)2 CH3OH 浓H2SO4,△ ,△ CH2OH CH2OH CH2OH Z A.X中所有原子可能共平面 B.有机物X的名称为对羟甲基苯甲醛 C.Y与HBr加成反应后的产物中不含手性碳原子 D.Z的分子式为CHO3 阅读下列材料，完成下面第7、8题。 NH,是重要的化工原料，液氨可以微弱的电离产生NH,和NH,NH,中的一个氢原子若被 NL,取代可形成N,H,(联氨)，若被OH取代可形成NL,OH(羟胺)。此外，NH,分子中的孤 电子对可以与其他离子形成配位键，得到多种氨的配位离子，如[Cu(NH)4]+、[Ni(NH),]+ 等。 7.下列说法错误的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 B.液氮电离方程式：2NH,→NH2+NH4,NH3、NH,和NH中的N均采取sp杂化 C.NH,与乙烷的相对分子质量接近，但N,H,沸点较高，是因为其分子间易形成氢键 D.NH,OH难溶于水，其所含元素第一电离能：I,(0)<I(N) 8.关于氨的配位离子，下列说法错误的是 A.向深蓝色的Cu(NH)4]SO,溶液中加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是Cu(NH3)]SO,H,0 B.利用解离平衡：[Cu(NH3)+→Cu2+4NH,选用[Cu(NH)]SO,作电镀铜的电镀液，能维持 溶液中C+浓度在一定时间内基本不变，控制铜的析出速率，使镀层更光亮 C.1 mol[Ni(NH,)P+中含有18molσ键 D.Ni(NH)2+中H-N-H键角比NH大 化学试题卷第2页（共8页） 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向CuCL,浓溶液中不断加水稀释，溶液逐渐变蓝：[CuCLP-+4H,0→Cu(H,0)*+4CI ONa B.向 -co0N溶液中加人少量盐酸： +H C.向Na,S溶液中加入少量FeCL溶液：S2+2Fe+=S↓+2Fe2 D.向氢氧化铁沉淀中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H,0 10.有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。 W、Q、X、Y、Z、M均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z无正价，Y与M相邻。下列 说法错误的是 A.电负性：Y<Z B.Q、X、Y、Z、M属于元素周期表p区元素 C.最高价含氧酸的酸性：X>Q D.M为磷元素，为核苷酸的组成元素之一 11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 盐酸 。国丙接加 NaOH醇溶液 NaOH溶液 222227 少量胆矾晶体18moL 硫酸 C.观察氢气在氯气D.检验1-溴丙烷消去反 A.盐酸滴定NaOH溶液B.证明浓硫酸具有吸水性 中燃烧 应的产物 12.某新型钠离子二次电池用溶解了NaP℉。的二甲氧基乙烷作电解质溶液，其电极材料的导电聚 合物中掺杂磺酸基以增强电化学活性，电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 电极A 电极B SO,Na O -Na oo SO 隔膜 Na,C, A.电解质溶液也可以用NaP℉，的水溶液替换 B.放电时，电极B的电极电势高于电极A 化学试题卷第3页（共8页） C.放电时，电极A的电极反应式为： SO SO:Na D.充电刚开始时，假设两电极质量相等，若外电路通过0.1ole时，理论上两电极质量相 差4.6g 13.已知某晶体晶胞中阴离子为面心立方堆积，阴离子的位置（隐去阳离子）如图1所示，其晶 胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影（隐去阴离子）均如图2所示，晶胞参数为apm,下列说 法正确的是 0 90 0 0 00 0 ○铝 O钾 氟 o钠 0 0 图1 图2 A.化学式为KNa,AlF。 BNa与最近的阴离子距离为 4apm C.晶胞中所有K围成的形状是正方形 D.K的配位数（紧邻的阴离子数）为4 c(Ag") 14.向AgN03溶液中通入NH3,体系中含银物种分布系数δ、lg 与pNH的关系如 [Ag(NH,） 下图。已知：pNH3=-lgc(NH)、δ(Ag)= c(Ag") c(Ag)+[AE(NH)AE(NH) 列说法正确的是 0.8 (3V)2 0.6 V (,0.4) 0.2 (3.9,) 0 33.34 5 pNH; A.曲线I代表6(Ag) B.Ⅱ、Ⅲ线交点的pNH,<3.3 C.[Ag(NH,)+NH→[Ag(NH,)J的K值为1039 D.解得x=3.6,该点对应的溶液中存在：c(N0,)+c(OH)=2.5c(Ag)+c(H) 化学试题卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从选择性脱硝催化剂（含V,O,、WO,、TiO,等）中回收钒、钨、钛等金属氧化物的工艺 流程如下。 有机萃取剂P204稀硫酸 NH4CI NaSO、 稀硫酸 滤液1 萃取 1@加入A 反萃取 铵盐沉钒 NHVOs 煅烧 →V2Os ②加入B 选择性脱 硝催化剂 酸浸还原 NaOH Cacl2 ↓ 滤液2 加压碱浸 沉钨 CaWo …WO: 滤渣 分 已知：①常温下，TO2、WO,性质稳定、微溶于酸； ②+5价钒在强酸中以VO,形式存在，在强碱中以VO,形式存在。 ③有机萃取剂P204对V02*有强萃取作用，萃取原理如下： V02+(ag)+2[(R0)2P0,H]2(1)V0[(R0)2P02H]2[(R0),P02]2(1)+2H(aq)(其中 R=-C8H7) (1)基态V的价层电子排布式为 (2)“酸浸还原”中主要反应的离子方程式 (3)“反萃取”中加入稀H2S04的目的是 ;请选出“反萃取”到“铵盐沉钒”过程 中加入的试剂A为 (从给出的试剂中选：二氧化碳，氢氧化钠，氯酸钠，氯化 钠)；B试剂为NaOH,请解释加入B试剂的原因 (4)“萃取”得到的V0[(R0)2P0,H]2[(R0)2P0,]2的结构 RO OR 如右图(-CH,用R表示)所示，该分子中存在的化学键 有 (填标号)。 a.氢键 b.极性共价键 c.非极性共价键d.配位键 e.离子键 ￡.金属键 (5)TiO,直接氯化制备TiCl,的热化学反应方程式：Ti0,(s)+ RO R RO 2Cl(g)=TiCl4(g)+02(g)△H=+172kJ/mol,实际工业生产 中，需在此反应的体系中加入焦炭，发生如下反应：TO,(s)+2CL,(g)+2C(s)=TiCL(g)+ 2C0(g)△H=-51kJ/mol,请从热力学角度解释工业实际生产中加入焦炭的原因 (6)已知：Ksp(CaW04)=l.0×10-1o,向20mL0.005mol/LNa2W04的滤液中加入5mL的CaCl, 溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使W0?-浓度小于1.0×10mol/L,则CaCl,溶液 的最小浓度为 mol/L(保留三位有效数字). 16.(14分)硫氰化钾是一种用途广泛的化学药品，实验室模拟工业 KOH溶液 橡皮管 原理制备硫氰化钾并开展其与部分盐溶液反应的探究。 I.硫氰化钾的制备 已知：三颈烧瓶内盛放有CS,、水和催化剂。制备NH,SCN的原 理：CS,+3NH,水浴加 NH SCN NH HS 催化剂 化学试题卷第5页（共8页） (1)KSCN溶液的制备：打开K,向三颈烧瓶的CS,层通NH并水浴加热以制取NH,SCN。关 闭K,改用油浴，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，继续 保持溶液温度，打开K,缓缓滴入适量的KOH溶液，制得K$CN溶液，写出三颈烧瓶中生 成KSCN的化学方程式 (2)分离及测定：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥，得到硫氰化钾粗产品。称取9.70g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液 于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入2滴0.1000mol/LFe(NO,),溶液作指示剂，用 0.1000mol·LAgN0,标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO,标准溶液19.30mL。 ①滴定时发生反应：SCN+Ag=AgSCN↓（白色）。则滴定终点的现象是 ②粗产品中KSCN的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。 Ⅱ.探究KSCN与盐溶液的反应 已知：黄色液体(SCN),的性质与卤素单质相似，CuSCN为白色难溶物。 (1)实验1：探究KSCN与铜盐溶液的反应 步骤及现象：向试管中先加入2mL0.1 molLCuS0,溶液，再滴加1滴0.1mol·LKSCN 溶液，静置一段时间后，发现溶液开始由蓝色变为黄绿色并有白色沉淀生成。请写出产 生白色沉淀的离子方程式： 实验2：探究KSCN与亚铁盐溶液的反应 步骤及现象：向试管中先加入2mL0.1mol·L(NH,),Fe(S04),溶液，再滴加1滴0.1mol: LKSCN溶液，无明显现象。 (2)实验3：探究KSCN与铜盐、亚铁盐混合溶液的反应 步骤一：向2mL0.1 mol.L-Fe,(S04),溶液试管中加入一段纯铜丝，充分反应后，将铜丝取 出，发现溶液呈浅绿色。则该浅绿色溶液中存在的金属离子为 步骤二：向浅绿色溶液中滴加1滴0.1 olL-KSCN溶液，溶液迅速变为红色并同时有白 色沉淀产生。溶液变为红色的原因是 。 振荡后，红色 退去，白色沉淀增多的原因是 实验结论： (填“能'或“不能”)用KSCN溶液检验FeSO4、CuSO,混合液中是否 有Fe(S04)3e 17.（15分)以C0,与H2为原料制备甲醇是实现“碳中和”的重要方式之一。某条件下，利用C0, 生产甲醇主要涉及以下反应。 反应I:C02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g）△H,=-49.6kJ/mol 反应Ⅱ：C0,(g)+H,(g)→C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ/mol (1)若CO(g)+2H,(g)→CH,OH(g)的正反应的活化能为EkJ/mol,则该反应的逆反应的活 化能为 kJ/mol(用含E的代数式表示)。 化学试题卷第6页（共8页） (2)在密闭容器中起始时按n(H2):n(CO2)=3:1投料，分别在压强为PMPa和PMpa(P,< P2)的恒压下发生反应I和反应Ⅱ。平衡时，C0和CH,OH在含碳物种中的摩尔分数随 温度的变化关系如图1所示。 80 a CHOH H In-O-In } b H H2O H-V 尔 HO-H ln-▣-ln 30 C02 酱 In-O-In iV H C-O ☐氧空位 d N H C-0 In O-In 200300.400500600700 温度/℃ H 图1 图2 ①在P,MPa时，表示CH,OH的平衡摩尔分数随温度变化关系的曲线是 。(填 “a”、“b”、“c”或“d”)。 ②点N处摩尔分数低于点M的原因是 ③图中点A对应条件下，反应Ⅱ的平衡常数K= (对于反应mA(g)+nB(g)户pC(g)+qD(g),k,=(C):(D ,x为摩尔分数) x(A)x"(B) (3)科研团队研究发现I,0,无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，CO,和H,催化剂 表面发生反应I的机理如图2所示。 ①转化i中，In元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进CO,的吸附和加氢。现向装有催化剂的反 应管中分别通入H,和C0,控制C0,流速一定，随着通入H,流速的增加，C0,合成甲醇的 速率先加快后减慢的原因可能是 (4)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可 ④a电源b 将C0,还原为羧酸，其装置原理如图3所示。 请写出石墨烯电极的电极方程式 质子交换膜 C02 外电路每转移1mole,电解池溶液总质量增加 HCOOH g;阳极室的pH (填“增大”、 Hō] “不变”或“减小”)。 Pt :铜基催化剂 18.(15分)吉非替尼(K)是一种表皮生长因子受体酪氨 石墨烯 酸激酶抑制剂，是肺癌靶向治疗的重要药物之一。 酸性电解质溶液 其合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 图3 化学试题卷第7页（共8页） KMnO4,H∠0 COOH Fe,HCI HCONH, CHSO,H NO CoHO4N △ 甲硫氨酸 (CH;CO)O 吡啶 CH OH 回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称为 A→B的反应类型为 (2)C的结构简式为 (3)F→G的反应物之一为S0CL,其空间构型为 已知F→G的过程中还生成 了两种刺激性气体，则该反应的化学方程式为 (4)下列关于该路线的说法正确的是 A.B中所有原子可能共平面 B.D中氮原子碱性大小：N>N? C.E→F过程中还会生成乙醇 D.F、G、I中乙酰基的作用是为了保护酚羟基 (5)在D的同分异构体中，同时满足下列所有条件的结构简式为 (写出两种即可)。 a.含有苯环 b.能与FeCL发生显色反应 ©.红外光谱上存在碳氧双键和碳氮三键的吸收峰 d.核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为1：1：3 (6)C→D分为三步反应： C HCONH, CHuON 其中M的结构简式为 ,X的化学式为 化学试题卷第8页（共8页）2026届芜湖市高中毕业班教学质量统测 化学试题参考答案 一、选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。 题号 123 45 6 10 11 12 13 14 答案 BA B B D B D D C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) (1)3d34s2(2分) (2)V,0,+4H+S0?=S0?+2V02++2H,0(2分，反应物或生成物写错不给分；未配 平，扣1分)。 (3)增大c(H),萃取原理平衡逆向移动，VO2+从有机萃取剂层进入水层(1分)；氣酸钠(1 分)； 由VO;+20H=VO3+H,0可知，加入NaOH后，将V0,转换为VO,,以便后续生成沉 淀，从而进一步分离、提纯(2分，或：写成“将VO2*转换为VO”,其他意思相近、合理表 述均可给分)。 (4)bcd(2分，漏选1个，只给1分；漏选2个或错选不给分) (5)加入焦炭后的反应△H<0且△S>0,得△G<0,故加入焦炭后的反应容易进行(2分，其 他意思相近、合理表述均可给分)。 (6)0.0205(2分) 16.(14分) I. (1)NH,SCN+KOH△KSCN+NH,↑+HO(2分)； (2)当加入最后半滴AgN0,溶液时，溶液红色恰好褪去，且半分钟内不恢复红色(2分)； 77.2%(2分) Ⅱ (1)2Cu2*+4SCN=2 CuSCN↓+(SCN)2(2分，反应物或生成物写错不给分；未配平或未打“↓” 扣1分) (2)Fe2+Cu2(1分)； Cu2+与SCN反应生成的(SCN),将Fe2+氧化成Fe+,Fe3+再与SCN生成Fe(SCN)3(2分， 或：SCN与Fe3+、Cu能生成Fe(SCN)3、CuSCN,减小了Fe+、Cu的浓度，既增强了Fe的还 原性、也增强了Cu2*的氧化性，故能发生反应：Fe2+Cu2++4SCN=CuSCN↓+Fe(SCN)3); 振荡后，过量的Cu+与SCN充分反应，促使平衡Fe(SCN),→3SCN+Fe+右移、直至红色 化学试题参考答案第1页（共2页） 消失(2分)。 不能(1分)。 17.(15分) (1)E+90.8(2分) (2)①b(2分) ②温度相同时，增大压强使反应I平衡正向移动，水的摩尔分数增大的同时，C02、H,的 摩尔分数减少，导致反应Ⅱ逆向移动，故压强较大时，C0摩尔分数较低，N点低于M点。 (2分，意思相近、合理表述均可给分) ③025或2分) (3)①降低(1分) ②H,流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越能促进CO,的吸附和加氢，合 成甲醇的速率加快；但H2流速过快，C02会被过快的H2带走而难以被氧空位吸附，难以 合成甲醇。(2分，意思相近、合理表述均可给分) (4)C02+2H+2e=HC00H(2分)；14(1分)；减小(1分)。 18.(15分) (1)醚键、硝基(2分，写对一个给1分) 氧化反应(1分) 0 COOH (2) 01 NH, (2分) (3)三角锥形(1分) SO,↑+HCIt (2分) (4)BD(2分，漏选1个，只给1分；错选不给分) (其他合理答案也能给分)(2分) COOH OH NH2 6 (2分)；H,0(1分)》 化学试题参考答案第2页（共2页）