辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试高一年级 化学试卷

辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 命题、校对：高二化学组 相对原子质量：H1C12016N14A127Cu64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，) 1.科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方而大放异彩。下列相关说法正 确的是() A,“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.世界首款异构融合类脑芯片—“天机芯”的主要材料与光导纤维的尘要材料不同 C.高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属 于新型无机非金属材料 D.问天实验舱搭载了两张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.2molN0和1molO2充分反应后生成物的分子数为2WM B.工业上合成氨，生成6molN-H键时，转移电子数为6N C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为03N D.Zn和一定量的浓硫酸反应生成22.4L气体，反应共转移2mol电子 3.在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是() A.“中国天眼”下AST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统无机非 金属材料 B.SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF=SF4↑+2Hz0 C.CO2和SiO2都能与碳反应，且有相同的生成物 一一-。D.高温下，能发生Si0+Na,C0=NaSi0+C02t,可以证明HSi03的酸性大于碳酸 4.下列离子方程式正确的是（) A.Fe(OHh溶于稀硝酸：Fe(OHh+2H+=Fe2++2H,O B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：A1+4NH3·HzO=[AI(OH)+4NHt C.向Ca(CIO2溶液中通入少量S02:S02+Ca2++Cl0+H20=CaS04↓+C+2H时 D.向Na2S溶液中通入过量的S02:2S2+5S02+2H20=3S1+4HS05 ·化学试卷第1页，共8页 5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是() PO,NH.CI酸石灰 士白 浓HNO, 湿润的 湿润的 红热木炭 蓝色石 酚酞试 营试纸 纸 A.证明浓硝酸能被木炭还原 B.检验氯化铵受热分解生成的两种气体 可上下移动的例丝 一硝酸 Na SiO 浓酸 一水 溶液 C. 制备并收集少量NOz D.证明非金属性强弱：N>C>Si A.A B.B C.C D.D 6,下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的个数为() ①能使品红溶液褪色的一定是S02 ②陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 ④标准状况下，含有1mo硫原子的S0z、S03混合物，其体积等于22.4L ⑤二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑥NO、SO2都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 ⑦浓硫酸可以使pH试纸变黑，体现浓硫酸的强氧化性 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A.2 B.3 C.4 D.5 7.向a、b两支试管中各加入等质量的Z粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀疏酸，同时向a试 管中滴入少量的CS04溶液，如图表示产生H2的体积（门与时间）的关系，其中正确的是() 还 8.在一体积可变的密闭容器中，通入N2和H进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH(g),下列说法正确 的是() 化学试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.将容器的体积缩小一半，其反应速率减小 B.保持体积不变，充入氛气，其反应速率增大 C.保持压强不变，充入氩气，NH,的生成速率减小 D.其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备$02并探究其化学性质，1、2、3和4处为檵有对应溶液的棉团。 下列说法正确的是() A.将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速率 70%硫酸 B.一段时间后，装有BaCh溶液的试管出现白色沉淀，1、2 处棉团均会褪色 BaCl, Na SO, C.3处棉球颜色无明显变化，说明2的氧化性弱于SO2 溶液 定船-K 品红溶液 溶液 紫色石艺溶液十 D.将4处酸性KMnO4溶液换为FεCl,溶液也能达到相同目的 胶嘉 酸性KMnO,溶液 10.下列图示与相应表述不匹配的是() ImL0.2moVL ImL0.ImoV/L 能量1 H,SO 反应物的 总能置(E 2mL0.ImoVl 生成物的 NaS.O 总能量(B) 反应过程 反应的离子方程式为：S,0+2H=S02t+S↓+H,0 A.1 铁粉与疏粉加热后反应的热效应 B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 c(Xymol-LI ↑to)M 加MO 没加MnO, 44时间⅓ 时间⅓ C.反应X(g)=2Y（g)在4到2时段的速率： D.MO2对HzO2溶液分解生成O2的影响 a(X)=2y2(Y) A.A B.B C.C D.D 11.下列过程属于放热反应的是() ①浓硫酸溶于水②盐酸与碳酸氢钠反应③钠与水反应④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应⑥高温时A!与FezO,的反应 A.①③⑥ B.③⑥ C.①②③④⑤ D.②③⑥ 化学试卷第3页，共8页 12.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g+B(g)=2C(g)+2D(s),4 min时达到平衡，生成4molD,04min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mo/(Lmin)。下 列说法错误的是() A.x=3 B.4min时C的物质的量为4mol C.平衡时B的转化率为20% D.04min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(Lmin) 13.某同学研究FSO,溶液和AgNO,溶液的反应，设计如下对比实验（盐桥为离子导体，连通电路）。 盐娇 盐桥 实 验 0.05mo-L 0.05molL 0.05mol:L4 0.05mol-L- FeS0,溶液 gNO,溶液 FeS0,液 KNO,液 调为pH=5) (调为pl-5) 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反 现 连通电路后，电流表指针向左发生微小 应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加 象 的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 下列说法正确的是() A.仅由I中的现象可推知Ag的氧化性强于FC B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2·氧化了银电极 C。Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D.对比I、Ⅱ可知，I中NO5氧化了Fe2 14.向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的H,(g)和I(g),在一定条件 下发生反应H(g十H(g)≠2HI(g,反应速率v随时间变化如图所示。下列 说法正确的是() A.反应H(g十(g)=2HI(g),是吸热反应 B.在a,b,c,d四点中，d点生成物的浓度最大 化学试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C.在a、b、cd四点中，c点混合气体的颜色最浅 D.若△出=△M2,则H川的生成量：ab段大于bc段 15.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应 得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列说法正确的是() 0.5L 2mol-L- 022L浓HDNO NaOH溶液 钥3反应L,9m©氯的氧化物 NaNO, NO、NO4、NO) 反应Ⅱ NaNO溶液 A.反应I中转移的电子为0.6mol B.反应中NO作氧化剂 C.混合气体中Nz04的物质的量为02mol D.浓硝酸的物质的量浓度为I0mo/L 二、简答题（本题包括4小题，共计55分.） 16.(14分)肼(NH4)常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图，回答下列 问题： (I)装置A中使用浓氨水和CO能够制得NH,的原因是 实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的 (填标号)代替。 NaOH NaOH 植物袖 溶液 溶液 水 ② (2)装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼的化学反应方程式为 ()装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (④上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 (⑤)以圈体氧化物为电解质（能传导0）的新型NH,燃料电池，属于环境友好电池（产物对环境无污染），其 结构如图所示： 化学试卷第5页，共8页 负 因体氧化物电韩质 电极叩上发生的电极反应式为 (6)以KOH溶液为离子导体，分别组成CHOH-O2、NHO2、(CH)NNH:一O2清洁燃料电池，下列说 法正确的是（填字母） A.放电过程中，K均向负极移动 B.放电过程中，KOH物质的量均减小 C.消耗等质量燃料，(CH)2NNHzO2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1moO2时，理论上NHO2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 17.(14分)疏酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下，回答下列问题： 1.工业上可以用黄铜日（主要成分是CuFeS2,还含有少量SiO,)制取硫酸. 釣 空气V0 98.3%浓硫酸 黄铜矿—一粉碎处理 一离温烧☐s0雀化亿一→致收 硫酸产品 CuO.Fe2O3,SiO2 ()高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 (2)吸收”时，选用98.3%浓统酸而不用水的主要原因是 (3)用电化学法模拟处理疏酸工业尾气中的$02，如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用丁制备疏 酸，同时获得电能： S0 稀硫酸 质子交换翼 ①M极的电极反应式为 ②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量 (填“增大"或“减小”) g Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 化学试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 2 H20 M一→合成蹈出雀化桌化炉9®收浴一HNO,溶液 02 (4)已知拆开1molH-H、1 moIN=N分别需要吸收的能量为436J、946kJ,形成1molN-H会放出能量39IkJ, 则在合成塔中，每生成2moNH,一（填“吸收”或“放出”）热量kJ。 ()加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学反应方程式为 18.(14分)】.海波化学名称为硫代硫酸钠(NSO5),易溶于水，可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的 脱氯剂等。 (I)从其组成和疏元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾(KzC2O) 溶液由橙黄色变为浅绿色(C),对应反应的离子方程式为 (2)欲制备NSz0,从氧化还原角度分析，下列选项合理的是 (填字母). A.Na2S+S B.Na2SO,+S C.NazSO:+NazSO4 D.SO2+Na2SO4 Ⅱ.在实验室，可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表实验： NaS,O,溶液 稀硫酸 H,0 实验序号 反应温度℃ c(moL） V/mL V/mL c/(mol-L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 g 0.10 片 0.50 ③ 20 4 0.10 4.0 0.50 s 己知硫代疏酸钠与稀疏酸反应的离子方程式为：S,0+2H·=S0,↑+S↓+H,0 (3)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则=」 mL. (4)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则”= mL: .产品纯度的测定。己知M0NaS,0)=158g/mol. 【溶液配制】称取制得的疏代硫酸钠样品ag,准确配制成250mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入20.00 mL c mol/LKI0,溶液，加入过量K1溶液和H,S0,溶液，发生反应： 1O,+5打+6H=3引2+3H,0,然后加入淀粉作指示剂，用硫代策酸钠样品溶液滴定，发生反应： 化学试卷第7页，共8页 1+2S.03=S,0g+2. (5)①滴入最后半滴N,S0,样品溶液时，溶液颜色由色变为色，且30s不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为25.00mL,则样品纯度为 (用含a、c的式子表示)。 19.(13分)NOz(红棕色)和NO(无色)之间在一定条件下可发生反应：N04(g)=2NO2(g). 1.一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，发生上述反应，如图所示： An/mo】 0.8 0.6 04 02 0 t/min (1)曲线 (填X"或“Y)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线. (2)在0~3min内，用NO2表示的反应速率为 (3)若在一保温容器中加入一定量NO2,反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比 1molN204(g)的能量（填“高"或“低. (4)绝热、恒容条件下，下列可以说明反应NzOg)÷2NO(g)达到平衡的是 (填字母). A.c(N204):c(NO2)=1:2 B.祖度不再变化 C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的密度不再变化 Ⅱ.在一定条件下NO2与NzO4的消耗速率与各白的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：V(NO2) =k1p2(NO2),V(N20)=k2p(N04),相应的速率与其分压关系如图所示。 WNO,) WNO) pNO或Na) (⑤)在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 ,理由是 (6)下列措施能使该反应速率加快的是 (填字母)。 A.升高温度 B.恒容条件下充入He,增大压强 C.增大容器体积 D.加入合适的催化剂 化学试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 辽宁省实验中学2025-2026学年度下学期期中阶段测试 高一年级化学答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 B D B D C D C B D B 16(14分，每空2分). (I)Ca0与水反应消耗水且放热 ①② (2)2NH3+NaClO=N2H4 +NaCl+H2O (3)1:5 (4)在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置 (5)N2H4+202-4e-N2↑+2H20 (6)C 高温 17(14分，除特殊标注，每空2分).(1)4 CuFeS2+1302 CuO+2Fe203+8S02 (2)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (3)①S02+2H20-2e—S02+4H②增大(1分)6.2 (4)放出(1分) 92 (5ANHE+50,4N0+6H0 18(14分，每空2分).(1)3S20}+4Cr20号+26H=6S0子+8Cr3+13H20 (2B(3)10.0(4)①、③6.0 (⑤)蓝无（各1分其他各空均为2分） 189.6c×100%(或：1.896x10c9%) a 19(13分，除特殊标注，每空2分). (1)X(1分) (2)0.1 mol/(L'min)(3)(4)BC (5)BD 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件V(NO2)=2y(N2O4) (6)AD CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP