主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制 同步作业 一、选择题（每题3分，共45分） 1.（ ）下列关于容量瓶的说法正确的是 A. 容量瓶可以配制任意体积的溶液 B. 容量瓶可以作为反应容器使用 C. 容量瓶不能将过冷或过热的溶液转移到其中 D. 容量瓶可以用来长期贮存溶液 2.（ ）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 称量NaCl固体时，砝码生锈 B. 溶解后未冷却至室温就转移 C. 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时俯视刻度线 3.（ ）实验室需要配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 选用480 mL容量瓶 B. 需称取NaOH固体1.9 g C. 定容时，若加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体即可 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 4.（ ）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作顺序正确的是 A. 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀 B. 计算→称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀 C. 计算→称量→溶解→转移→定容→洗涤→摇匀 D. 计算→称量→转移→溶解→洗涤→定容→摇匀 5.（ ）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 A. 量取浓硫酸时仰视量筒刻度线 B. 转移时少量溶液洒出 C. 定容时俯视刻度线 D. 量筒用蒸馏水洗净后未干燥就量取浓硫酸 6.（ ）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，正确的是 A. 称量NaOH固体时，将其放在称量纸上称量 B. 溶解NaOH固体时，在量筒中进行 C. 转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上 D. 定容时，直接加水至刻度线即可 7.（ ）实验室配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要使用的仪器有 A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管 B. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、胶头滴管 C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、漏斗 D. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、漏斗 8.（ ）配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，否则会导致 A. 溶液体积偏大，浓度偏低 B. 溶液体积偏小，浓度偏高 C. 溶质质量偏大，浓度偏高 D. 溶质质量偏小，浓度偏低 9.（ ）下列关于容量瓶使用的说法错误的是 A. 容量瓶在使用前需要检查是否漏水 B. 容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液 C. 容量瓶可以用来加热 D. 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 10.（ ）用0.1 mol/L的NaOH溶液配制100 mL 0.01mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是 A. 用量筒量取10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，加水稀释至100 mL B. 用移液管量取10.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液，转移至100 mL容量瓶中，加水定容 C. 用烧杯量取10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，转移至100 mL容量瓶中，加水定容 D. 用滴定管量取10.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，直接加水稀释至100 mL 11.（ ）配制一定物质的量浓度的FeCl₃溶液时，为防止Fe³⁺水解，应采取的措施是 A. 将FeCl₃固体直接溶于水中 B. 将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C. 将FeCl₃固体溶于热水中 D. 将FeCl₃固体溶于NaOH溶液中 12.（ ）下列关于溶液配制的说法正确的是 A. 配制溶液时，容量瓶必须干燥 B. 定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 C. 转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以上的内壁上 D. 称量NaOH固体时，应将其放在小烧杯中快速称量 13.（ ）实验室需要配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，下列说法正确的是 A. 需称取CuSO₄固体16.0 g B. 需称取CuSO₄·5H₂O固体25.0 g C. 溶解CuSO₄·5H₂O时，在容量瓶中进行 D. 定容后，将溶液倒入试剂瓶中，试剂瓶不需要干燥 14.（ ）用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 B. 转移时，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶 C. 定容时，加水超过刻度线后用滴管吸出多余液体 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理 15.（ ）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，正确的是 A. 称量时，药品与砝码位置放反（使用游码），会导致浓度偏高 B. 溶解时，有少量液体溅出，会导致浓度偏低 C. 转移前，溶液未冷却至室温，会导致浓度偏低 D. 定容时，加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致浓度偏高 二、填空题（共30分） 16.（10分）实验室需要配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题： （1）计算：需要称取NaCl固体的质量为________g。 （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体，称量时应将NaCl放在________（填”称量纸”或”烧杯”）中。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入________mL容量瓶中。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒________次，将洗涤液全部转入容量瓶中。 （6）定容：向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线________cm时，改用________逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签。 17.（10分）某同学用质量分数为36.5%、密度为1.20 g/cm³的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol/L的稀盐酸。 （1）该浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L。 （2）配制时需要量取浓盐酸的体积为________mL（保留一位小数）。 （3）配制过程中，下列操作顺序正确的是________（填序号）。 ①转移 ②洗涤 ③计算 ④定容 ⑤量取 ⑥溶解 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签 （4）下列情况会导致所配稀盐酸浓度偏低的是________（填字母）。 A. 量取浓盐酸时仰视量筒刻度线 B. 转移时少量溶液洒出 C. 定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体 D. 摇匀后液面下降，再加水至刻度线 18.（10分）实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题： （1）配制该溶液需要称取Na₂CO₃固体的质量为________g。 （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________、________、________。 （3）配制步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧摇匀。其中，定容的具体操作是：向容量瓶中加水至液面离刻度线________cm时，改用________逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A. 称量时Na₂CO₃固体放在右盘（1 g以下用游码） B. 转移前溶液未冷却至室温 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 三、实验探究题（共15分） 19.（15分）某化学兴趣小组为探究配制一定物质的量浓度溶液时的误差来源，进行了如下实验： 【实验目的】 配制100 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，并分析不同操作对溶液浓度的影响。 【实验步骤】 ① 计算：需要称取NaCl固体的质量为________g。 ② 称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。 ③ 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。 ④ 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入________mL容量瓶中。 ⑤ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒________次，将洗涤液全部转入容量瓶中。 ⑥ 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦ 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧ 装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签。 回答下列问题： （1）将上述步骤中的空白处补充完整。 （2）步骤③中，玻璃棒的作用是________；步骤④中，玻璃棒的作用是________。 （3）若称量NaCl固体时，砝码生锈（铁锈未脱落），则所配溶液的浓度会________（填”偏高”“偏低”或”不变”）。 （4）若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度会________（填”偏高”“偏低”或”不变”）。 （5）该小组同学还进行了如下探究：取10 mL所配NaCl溶液，加入足量AgNO₃溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为m g。请设计实验方案，通过测定m的值来验证所配NaCl溶液的浓度是否准确（已知：M(AgCl)=143.5 g/mol）。 四、计算题（共10分） 20.（10分）某工厂排放的废水中含有H₂SO₄，为测定废水中H₂SO₄的浓度，实验步骤如下： ① 准确量取20.00 mL废水于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂； ② 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示（滴定管读数：初始读数为0.50 mL，终点读数为24.50 mL）。 回答下列问题： （1）该废水中H₂SO₄的物质的量浓度为________mol/L。 （2）滴定终点的判断依据是：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，________________________________________。 （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的H₂SO₄浓度会________（填”偏高”“偏低”或”不变”）。 （4）若改用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为________________________________________。 （5）该工厂每天排放废水1000 mL，若用Ca(OH)₂处理这些废水至中性，理论上每天需要Ca(OH)₂的质量为________g（保留两位小数）。 参考答案 一、选择题 1. C 解析：A错误，容量瓶只能配制规定容积的溶液；B错误，容量瓶不能作为反应容器；C正确，过冷或过热的溶液会导致容量瓶容积不准确；D错误，容量瓶不能长期贮存溶液。 2. ABD 解析：A正确，砝码生锈导致称量质量偏大；B正确，未冷却就转移，冷却后体积偏小；C错误，未洗涤导致溶质损失，浓度偏低；D正确，俯视刻度线导致加水偏少。 3. B 解析：A错误，应选用500 mL容量瓶；B正确，m(NaOH)=0.5×0.1×40=2.0 g，但配制480 mL需用500 mL容量瓶，m=0.5×0.1×40=2.0 g，约1.9 g有误，应为2.0 g；C错误，吸出液体带走溶质；D错误，再加水导致浓度偏低。 4. A 解析：正确顺序为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。 5. B 解析：A错误，仰视量取浓硫酸偏多，浓度偏高；B正确，溶液洒出，溶质损失；C错误，俯视加水偏少，浓度偏高；D错误，量筒中残留水稀释浓硫酸，量取的浓硫酸偏少，浓度偏低。按单选题选B。 6. C 解析：A错误，NaOH应放在烧杯中称量；B错误，不能在量筒中溶解；C正确；D错误，定容时需用胶头滴管逐滴加水。 7. A 解析：配制一定物质的量浓度溶液需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 8. A 解析：玻璃棒下端靠在刻度线以上，会导致部分溶液留在刻度线以上，实际溶液体积偏大，浓度偏低。 9. C 解析：A、B、D正确；C错误，容量瓶不能加热。 10. B 解析：配制一定物质的量浓度溶液必须使用容量瓶定容，不能用烧杯或量筒直接稀释。 11. B 解析：Fe³⁺易水解，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中可抑制Fe³⁺水解，再加水稀释至所需浓度。 12. D 解析：A错误，容量瓶不需要干燥；B错误，仰视刻度线导致加水过多，浓度偏低；C错误，玻璃棒下端应靠在刻度线以下；D正确。 13. B D 解析：A错误，需称取CuSO₄ 16.0 g，但配制500 mL需用500 mL容量瓶；B正确，m(CuSO₄·5H₂O)=0.5×0.2×250=25.0 g；C错误，不能在容量瓶中溶解；D正确。 14. D 解析：A错误，俯视量取浓硫酸偏少，浓度偏低；B错误，洗涤液未转入，溶质损失，浓度偏低；C错误，吸出液体带走溶质，浓度偏低；D正确，液面低于刻度线是正常现象，未处理无影响。 15. B 解析：A错误，药品与砝码放反，称量质量偏小，浓度偏低；B正确；C错误，未冷却就转移，冷却后体积偏小，浓度偏高；D错误，再加水导致浓度偏低。 二、填空题 16.（每空1分，共10分） （1）5.85（或5.9） （2）称量纸 （4）100 （5）2~3 （6）1~2；胶头滴管 17.（共10分） （1）12.0（2分） 解析：c = = 12.0 mol/L。 （2）8.3（2分） 解析：根据c₁V₁=c₂V₂，12.0×V₁=1.00×100，V₁≈8.3 mL。 （3）③⑤⑥①②④⑦⑧（2分） （4）BCD（4分） 解析：A错误，仰视量筒，量取浓盐酸偏多，浓度偏高；B正确，溶液洒出，溶质损失，浓度偏低；C正确，吸出液体带走溶质，浓度偏低；D正确，再加水导致浓度偏低。 18.（共10分） （1）21.2（2分） 解析：配制480 mL需用500 mL容量瓶，m(Na₂CO₃)=0.5×0.4×106=21.2 g。 （2）500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒（3分，每空1分） （3）1~2；胶头滴管（2分，每空1分） （4）BC（3分） 解析：A错误，左物右码颠倒，称量质量偏小，浓度偏低；B正确，未冷却就转移，冷却后体积偏小，浓度偏高；C正确，俯视刻度线，加水偏少，浓度偏高；D错误，再加水导致浓度偏低。 三、实验探究题 19.（共15分） （1）① 2.9（1分）；④ 100（1分）；⑤ 2~3（1分） （2）搅拌，加速溶解（1分）；引流，防止溶液溅出（1分） （3）偏高（2分） （4）偏低（2分） （5）实验方案：取10 mL所配NaCl溶液，加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为m g。根据关系式NaCl ~ AgCl，n(NaCl)=n(AgCl)=m/143.5 mol。若m=0.7175 g（理论值），则所配溶液浓度准确；若m≠0.7175 g，则浓度不准确。（6分） 解析：理论值计算：n(NaCl)=0.01 L×0.50 mol/L=0.005 mol，m(AgCl)=0.005×143.5=0.7175 g。 四、计算题 20.（共10分） （1）0.0600（2分） 解析：V(NaOH)=24.50-0.50=24.00 mL，n(NaOH)=0.1000×0.024=0.0024 mol，n(H₂SO₄)=0.0012 mol，c(H₂SO₄)=0.0012/0.02=0.0600 mol/L。 （2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （3）偏高（2分） （4）溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复（2分） （5）4.44（2分） 解析：n(H₂SO₄)=0.06×1=0.06 mol，n(Ca(OH)₂)=0.06 mol，m=0.06×74=4.44 g。 学科网（北京）股份有限公司 $