精品解析：天津市红桥区天津市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期中质量检测化学试题

天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高二年级期中质量检测(2026.4) 化学学科 第I卷 选择题 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A. 碘 B. 金刚石 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】蜡烛属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力。 【详解】A．碘为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同，A正确； B．金刚石为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，B错误； C．氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，与蜡烛熔化时破坏的作用力不完全相同，C错误； D．氯化钙为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，D错误； 故选A。 2. 下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B. 28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. O原子的电子排布图： D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的原子序数为32，基态原子核外电子排布式应为，选项只写出了最外层电子，不是完整的核外电子排布，A错误； B．原子的正确电子排布式为，B错误； C．O原子序数为8，核外电子排布为，该电子排布图符合泡利不相容原理和洪特规则，C正确； D．原子失电子形成阳离子时，先失去最外层电子，基态排布为，失去4s电子得到后，价层电子排布应为，D错误； 故选C。 3. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．由以上分析可知c=8，d=9，则质子数c＜d，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A错误； B．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故B正确； C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性为HF＞H2O，故C错误； D．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Na<Al，故D错误； 故答案选B。 4. 下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②熔点： ③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；则非金属性：F＞O＞S；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故稳定性：HF＞H2O＞H2S；①错误； ②碱金属元素的单质熔点逐渐降低，即熔点：Na＞K；Al的熔点高于Na、K；故熔点：Al＞Na＞K，②正确； ③IA族的H元素的阳离子H+核外无电子，而同周期的He原子核外有两个电子，这两种微粒的核外电子排布不同，③错误； ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，④正确； ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，⑤错误； ⑥元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，但盐酸不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明Cl比C的非金属性强，⑥错误； ⑦SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合价的绝对值加上最外层电子数等于8，则各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑦正确； 综上所述，叙述错误的是①③⑤⑥，故选A。 5. 下列关于共价键的叙述不正确的是 A. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B. 共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C. 分子的键角：①、②、③、④、⑤，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D. 、、分子中均既有σ键又有π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，共价键的饱和性也就决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，A正确； B．形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键越稳定，原子轨道都有一定的形状，要达到最大重叠，共价键必然有方向性，即共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关，B正确； C．键角由分子构型决定，H2O中O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水为V形(键角约105°)，NH3中N的价层电子对数为，孤电子对数为1，则其为三角锥形(键角约107°)，CH4为正四面体结构(键角109°28’)，BCl3中B的价层电子对数为，孤电子对数为0，则其为平面三角形(键角120°)， BeCl2中Be的价层电子对数为，孤电子对数为0，则其为直线形(键角180°)，故键角：③< ②< ④< ①<⑤ BeCl2，C正确； D．HClO的结构式：H-O-Cl，其中的H-O、O-Cl为单键，则HClO中仅含σ键；CO2的结构式为O=C=O，其中含碳氧双键，则含σ键、π键；HCHO中C和O之间形成双键，C与H之间形成C-H单键，则HCHO中含σ键、π键，D错误； 故选D。 6. 下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会升高物质沸点，因此沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A正确； B．O原子半径小于S，因此O-H键长比S-H短，键能更大，键能越大分子热稳定性越强，故水的热稳定性强于硫化氢，B正确； C．白磷分子为P4，空间构型是正四面体，但P-P键间的夹角为60°，C错误； D．CO与血红蛋白中Fe2+通过配位键结合，结合能力远强于O2，使血红蛋白失去携氧能力导致人中毒，D正确； 故答案选C。 7. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A. 硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C. 与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为 D. 立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，A错误； B．NH3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH3是由极性键构成的极性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BF3是由极性键构成的非极性分子，B错误； C．NH4BF4中N-H键有一个配位键，然后N-B之间一个配位键，故1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA，C错误； D．结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，D正确； 故答案为：D。 8. 下列说法不正确的是 A. 、、的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性H<Cl<F，电负性越强，-COOH中氢离子越容易电离，故、、的酸性依次增强，A正确； B．苹果酸中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．不能与水形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如CH4为由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选C。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C. 晶体中每个分子与12个分子紧邻 D. 中与距离最近的所形成的键的夹角为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中各原子数为Ca=1，Ti=1，O=3，故钛酸钙的化学式为，A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子周围有4条碳碳键，每条碳碳键被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键数目之比为1：()=1：2，B错误； C．以晶胞中一个顶点的分子为研究对象，则对应3个面的面心处的离得最近，共3个面每个面4个原子共12个，C正确； D．中以为中心，其周围4个为顶点形成正四面体，故中与距离最近的所形成的键的夹角为，D正确。 故选B。 10. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。 【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确； B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误； C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确； D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确； 答案选B。 11. 古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A. 升华 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。 12. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 质谱仪常用来确定有机物的分子式 B. 在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰 C. 醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 D. 丙氨酸()有两种对映异构体，二者红外光谱图不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱仪常用来确定有机物的相对分子质量，故A错误； B．在核磁共振氢谱中，环己醇有5种吸收峰即，故B错误； C．晶体结构可以通过X射线衍射法确定，故C正确； D．丙氨酸()中连羧基的碳原子为手性碳原子，因此该分子有两种对映异构体，但二者红外光谱图相同，故D错误。 综上所述，答案为C。 13. NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有三种官能团 C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 根据有机物结构简式可知该有机物的化学式为C12H10O6，A错误； B． 该有机物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B错误； C． 分子中含有苯环，该物质属于芳香化合物，C错误； D． 分子中含有羧基，该有机物可属于羧酸类，D正确。 答案选D。 14. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 4－甲基－2－己醇的键线式为： C. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种 D. 与是同一物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于醇类， 羟基直接连在苯环上属于酚类，故A错误； B．属于醇类，命名时应优先考虑羟基的位置，所以应该为：4-甲基-2-己醇，故B正确； C．分子式为C4H2Cl8的同分异构体采用换元法相当于是C4H10的二元取代物，二元取代物采用“定一移二”的方法，、、、、、、、 、，可得共有9种，故C正确； D． 甲烷是正四面体结构，不是平面结构，因此二氯甲烷只有一种结构，是同一种物质，故D正确； 本题答案A。 15. 提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙烷) 溴水 洗气 B 溴乙烷(溴) 热氢氧化钠溶液 分液 C 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 D 苯甲酸固体(氯化钠) 水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯会与溴水反应而乙烷不反应，导致除去的是乙烯而非乙烷，A错误； B．热使溴乙烷水解，无法保留目标产物，且分液不适用，B错误； C．无水硫酸铜虽然可以作干燥剂，但不是除去乙醇中水的适宜试剂。除去乙醇中的水，通常加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后再通过蒸馏的方法分离出乙醇，所以C错误； D．苯甲酸和氯化钠在水中的溶解度随温度变化差异较大，苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。利用重结晶法，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶等操作，使苯甲酸结晶析出，从而与氯化钠分离，能达到提纯苯甲酸的目的，D正确； 综上，答案是D。 16. 有机物蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢它的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰。下列关于有机物的说法不正确的是 A. 含有、、三种元素 B. 分子组成为 C. 结构简式可能为 D. 分子中可能同时含有，， 【答案】D 【解析】 【详解】有机物X蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，则X的相对分子质量为：6.25×16=100，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，故X为烃或烃的含氧衍生物，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢，NC==5，NH==8，NO==2，故X的分子式为C5H8O2。A、根据上述分析可知，X含有C、H、O三种元素，选项A正确；B、X的分子组成为，选项B正确；C、X的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰，结构简式可能为，选项C正确；D、根据上述分析，X分子中不可能同时含有−OH，−CHO，，选项D不正确。答案选D。 第II卷 非选择题 (共4题，共52分) 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。 A． B． C． D． （2）表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/ () 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素其基态原子的价电子排布图为_______。 （3）氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为：_______。 （4）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼的晶体类型为_____；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为apm。则阿伏加德罗常数的表达式为_____。 （5）已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则I2(Cu)_______I2(Fe)(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是___________。 （6）向CuSO4溶液中逐滴加入过量稀氨水，所涉及的化学反应用离子方程式表示：_______，_______。 【答案】（1） ①. A ②. CD （2） （3）氯化铝为分子晶体，氟化铝为离子晶体 （4） ①. 混合型晶体 ②. （5） ①. > ②. Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构，很难再继续失去一个电子 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A为基态B+，B为基态B原子，C为激发态B+，D为激发态B，其中基态B+的1s、2s均为全满的稳定结构，失去一个电子吸收的能量最多，故选A；激发态的电子跃迁回低能量态是会释放能量形成发射光谱，用光谱仪可捕捉到发射光谱，故选CD； 【小问2详解】 由电离能数据可知，该元素的Ⅰ5、Ⅰ6数值差距最大，说明该元素最外层为5个电子，故该元素为P，基态P原子的价电子排布图为； 【小问3详解】 AlCl3为分子晶体，其熔点较低，AlF3铝为离子晶体，熔点较高； 【小问4详解】 由六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体可知，六方氮化硼为混合型晶体；晶胞中，B原子位于顶点和面心，故数目为8×+6×=4，位于体内的N原子个数为4，则晶胞密度ρ=g/cm3，解得NA=mol-1； 【小问5详解】 Cu+的价层电子排布式为3d10的全充满稳定结构，Fe+的价层电子排布式为3d64s1，相对来说Cu+更难失去一个电子，故Cu的第二电离能更大； 【小问6详解】 Cu2+与生成沉淀，当氨水过量，溶解生成铜氨离子，涉及的离子方程式为和。 18. 回答下列问题 I．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______；的空间构型为_______。 （3）乙二胺是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为_______、_______。 Ⅱ．金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）可与等配体形成配位数为6的配离子，如。 中含有_______键。 （5）和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(写出计算表达式) 【答案】（1） ①. 4s24p3 ②. N ③. 哑铃 （2） ①. O＞H＞B＞Na ②. 正四面体 （3） ①. sp3 ②. sp3 （4）18 （5） ①. CuCl ②. 【解析】 【小问1详解】 砷是33号元素，基态砷原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其价层电子排布式为4s24p3；其电子占据的最高能层为第四层，符号是N，占据的最高能级是4p，所在的原子轨道为哑铃形； 【小问2详解】 所涉及元素为Na、B、H、O，NaBH4中B为+3价，H为-1价，即B、H原子间的共用电子对偏向H原子而偏离B原子，即电负性：H＞B，且O的电负性大于H，非金属元素的电负性一般大于金属元素，则涉及的元素的电负性由大到小的顺序为：O＞H＞B＞Na；中B原子价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为正四面体； 【小问3详解】 乙二胺分子中N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对、C原子形成4个共价键，两者价层电子对数都是4，其杂化方式分别为sp3、sp3； 【小问4详解】 共价单键和配位键都属于σ键，铁和水分子间形成6个配位键，1个水分子中存在2个氢氧共价键，则中含有18molσ键； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，则表示的是CuCl的晶胞，晶体密度为。 19. Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)； （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________； （3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)； （4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是___________； （5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 （6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的键数目为___________NA．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。 （7）Cu2+也能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是___________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是2 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 【答案】（1） （2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- （3）乙醇 （4）X射线衍射仪 （5）> （6） ①. > ②. 21 ③. 2 （7）D 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液，加入乙醇，降低溶剂的极性，有深蓝色的析出。 【小问1详解】 无水硫酸铜粉末溶于水，与形成配离子使溶液呈蓝色 ，提供空轨道，中O原子提供孤电子对形成配位键，结构式为； 【小问2详解】 步骤I中生成的与氨水先反应生成蓝色沉淀，氨水过量时，与反应 ，作为配体取代与形成，使沉淀溶解，故反应为； 【小问3详解】 在有机溶剂中的溶解度比在水中小，加入乙醇等有机溶剂可降低其溶解度，使其结晶析出； 【小问4详解】 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，它可以通过分析X射线通过晶体时产生的衍射图案来确定晶体中原子的排列方式； 【小问5详解】 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明与形成的配离子稳定，不易被取代，即与的结合能力大于与的结合能力； 【小问6详解】 ①在分子中，N原子有一对孤电子对；在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤电子对的作用减弱，所以H - N - H键角增大，故该配合物中H—N—H键角大于NH3分子中的H—N—H键角； ②1个分子中有3个键，5个分子共有15个键 ，与5个分子和1个形成6个配位键（也是键 ），所以1mol 中含有的键数目为； ③ 中外界的2个能与溶液反应生成AgCl沉淀，所以1mol溶于水，加入足量溶液，能得到2mol AgCl沉淀； 【小问7详解】 A．由结构可知，与4个N原子形成配位键，该离子的配位数是4 ，A正确； B．Cu2+与两个乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，故配体数为2，B正确； C．成配离子前后，Cu的化合价都是 + 2价，化合价不变 ，C正确； D．该离子中不存在离子键，存在N - Cu配位键、C - C非极性键、C - H极性键等 ，D错误； 故答案选D。 20. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。 A． B． C． （4）操作Ⅱ的名称是_______。 （5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. < ②. 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力 （2）乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解 （3）C （4）蒸馏 （5）C （6） ①. ②. （7） ①. ②. 、 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣，浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品，加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，据此作答。 【小问1详解】 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于乙醚；故答案为：，乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于乙醚。 【小问2详解】 萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是：乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解；故答案为：乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解。 【小问3详解】 由分析可知，操作I为过滤、操作II为蒸馏；故答案选C。 【小问4详解】 由分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏；故答案为：蒸馏。 【小问5详解】 操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，青蒿素热稳定性差，不能加热，故答案选C。 【小问6详解】 ①利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和可知：4.4g有机物M中一定含有碳元素和氢元素，有，利用元素守恒，，利用元素守恒，，有机物M中还含有氧元素，氧原子质量，，所以4.4gM中含有，有机物M的实验式为：；故答案为：。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，根据同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，可得有机物M的相对分子质量为，根据M的实验式为，可得M的分子式为：；故答案为：。 【小问7详解】 ①有机物M的分子式为，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有、和，则结构中含两个，则M的结构简式；故答案为：。 ②含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式为：、；故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2025~2026学年度第二学期 高二年级期中质量检测(2026.4) 化学学科 第I卷 选择题 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是 A. 碘 B. 金刚石 C. D. 2. 下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B. 28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. O原子的电子排布图： D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 3. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 4. 下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②熔点： ③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 5. 下列关于共价键的叙述不正确的是 A. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 B. 共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关 C. 分子的键角：①、②、③、④、⑤，按由小到大顺序排列为：③②④①⑤ D. 、、分子中均既有σ键又有π键 6. 下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大 C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 A. A B. B C. C D. D 7. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A. 硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C. 与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为 D. 立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 8. 下列说法不正确的是 A. 、、的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. 、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 C. 晶体中每个分子与12个分子紧邻 D. 中与距离最近的所形成的键的夹角为 10. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 11. 古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是 A. 升华 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 12. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 质谱仪常用来确定有机物的分子式 B. 在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰 C. 醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定 D. 丙氨酸()有两种对映异构体，二者红外光谱图不同 13. NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有三种官能团 C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类 14. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 4－甲基－2－己醇的键线式为： C. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种 D. 与是同一物质 15. 提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烯(乙烷) 溴水 洗气 B 溴乙烷(溴) 热氢氧化钠溶液 分液 C 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 D 苯甲酸固体(氯化钠) 水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 16. 有机物蒸气密度是相同状态下甲烷密度的倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为氢它的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰。下列关于有机物的说法不正确的是 A. 含有、、三种元素 B. 分子组成为 C. 结构简式可能为 D. 分子中可能同时含有，， 第II卷 非选择题 (共4题，共52分) 17. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。 A． B． C． D． （2）表中是Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 电离能/ () 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素其基态原子的价电子排布图为_______。 （3）氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为：_______。 （4）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 六方氮化硼的晶体类型为_____；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为apm。则阿伏加德罗常数的表达式为_____。 （5）已知Cu第一电离能，Fe第一电离能，则I2(Cu)_______I2(Fe)(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是___________。 （6）向CuSO4溶液中逐滴加入过量稀氨水，所涉及的化学反应用离子方程式表示：_______，_______。 18. 回答下列问题 I．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______；的空间构型为_______。 （3）乙二胺是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为_______、_______。 Ⅱ．金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）可与等配体形成配位数为6的配离子，如。 中含有_______键。 （5）和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(写出计算表达式) 19. Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)； （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________； （3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)； （4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是___________； （5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 （6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的键数目为___________NA．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。 （7）Cu2+也能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是___________。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是2 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 20. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。 A． B． C． （4）操作Ⅱ的名称是_______。 （5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $