精品解析：宁夏吴忠市盐池中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

盐池中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色 B. 我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键 C. 受伤时所喷的氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量 D. 传统无机非金属材料大多具有高硬度耐高温耐腐蚀等特点，主要由于其结构中普遍存在硅氧四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，A错误； B．可燃冰是甲烷分子被水分子形成的笼型结构包裹形成的甲烷水合物，依靠分子间作用力结合，开采时仅破坏分子间作用力，不需要破坏共价键，B错误； C．氯乙烷沸点低、易挥发，挥发过程吸收热量使局部降温，起到镇痛麻醉作用，与其是否易分解无关，C错误； D．传统无机非金属材料结构中普遍存在硅氧四面体空间网状结构，该结构化学键强、稳定性高，使得材料具有高硬度、耐高温、耐腐蚀的特点，D正确； 故选D。 2. 烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃C7H16分子的主链含有5个碳原子，说明侧链为1个乙基或2个甲基，若支链为乙基，同分异构体的结构简式为CH3CH2CH(CH2CH3)2，只有1种；若支链为甲基，同分异构体的结构简式可能为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2，共有4种，则符合条件的同分异构体共有5种，故选B。 3. 下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A. CsCl B. CsCl C. CsCl D. CsCl 【答案】A 【解析】 【详解】为共价晶体，CsCl为离子晶体，、为分子晶体。这三种晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点，答案选A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-甲基戊烷的键线式： C. 乙醇的结构简式： D. 甲醛的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中碳原子有4个价电子，其中3个分别与3个H原子成键，剩余1个未成对电子，A正确； B．题给键线式的甲基支链在主链3号碳上，对应物质为甲基戊烷，甲基戊烷的键线式应为，B错误； C．是乙醇的分子式，结构简式需要体现官能团（羟基），乙醇的结构简式为或，C错误； D．甲醛结构简式为，C与O形成碳氧双键，C和O共用2对电子，O原子还剩余2对孤对电子，正确的电子式为，D错误； 故选A。 5. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是 A. 用溶液除去气体中的 B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚 C. 用饱和溶液除去中的HCl D. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S可与CuSO4反应生成不溶于酸的CuS沉淀，乙炔不与CuSO4反应，可除去杂质，A正确； B．红外光谱可测定分子中的化学键/官能团，乙醇含羟基、二甲醚含醚键，结构不同，可鉴别，B正确； C．HCl可与饱和NaHCO3反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，可除去杂质，C正确； D．质谱仪的最大质荷比对应物质的相对分子质量，乙酸C2H4O2和丙醇C3H8O的相对分子质量均为60，仅通过最大质荷比无法鉴别，D错误； 故选D。 6. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据A的键线式结构可知，A的结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误； B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号， 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确； C．由A的结构简式可知，A的分子式为，故C正确； D．A是有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种： 、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正确； 答案选A。 7. 有7种物质：①乙烷 ②环己烯 ③丙炔 ④2-丁烯 ⑤环己烷 ⑥二氧化硫 ⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ②③④⑦ B. ②③④⑥ C. ③④⑥ D. ②③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】在有机物中，含有不饱和碳碳双键或碳碳三键的物质具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色；此外，二氧化硫具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，所以②③④⑥符合题意，故选B。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体H2S和PH3生成，杂质气体也可以使溴水褪色，A错误； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，可观察到的现象有:气体颜色逐渐变浅、试管内液面.上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，B错误； C．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡发生分解反应(裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D错误； 故选C。 9. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. ：羧酸、 B. ：酚、-OH C. ：醛、 D. ：醛、 【答案】A 【解析】 【详解】A．羧酸的官能团为羧基，A正确； B．羟基与苯环相连为酚，羟基与烃基相连为醇，B错误； C．根据C的结构可知，C中的官能团为酯基，C错误； D． 为醛基，D错误； 故答案为：A。 10. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，吸收峰有5组的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．有5种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有5组吸收峰，故A正确； B．根据对称性，CH3CH2OCH2CH3有2种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有2组吸收峰，故B错误； C．有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故C错误； D．有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故D错误； 本题选A。 11. 下面有关晶体的叙述中，正确的是 A. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 B. 12 g石墨中含有4NA个C-C键 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣ D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石的最小环是由6个碳原子组成的六元环，而非4个，A错误； B．石墨中每个碳原子形成3个σ键，但每个键被2个碳共享，12g（1mol）石墨含个C-C键，而非，B错误； C．氯化铯晶体中，位于立方体中心，周围有8个Cl⁻位于顶点，C正确； D．干冰为面心立方结构，每个分子周围紧邻12个分子，而非6个，D错误； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和两者质子数相同，而中子数不同，两者互为同位素，A正确； B．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH两者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，B正确； C．含酚羟基，含醇羟基，两者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．金刚石和石墨都是由C元素构成的不同单质，两者互为同素异形体，D正确； 故选C。 13. 在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3和CCl4四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，则耗Cl2的物质的量为 A. a mol B. 1.25a mol C. 2.5a mol D. 4a mol 【答案】C 【解析】 【详解】在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，根据碳元素守恒，可知生成 CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3和CCl4分别为mol、mol、mol和mol，烷烃取代反应，卤素原子每取代1mol氢原子均需要1mol卤素单质，则消耗 Cl2物质的量 n=mol×1+mol×2+ mol×3+mol×4=2.5a mol，故选C。 14. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确； B．中P的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故B正确； C．根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，故C正确； D．中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有以下有机物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦； 根据上述信息完成下列(1)-(3)题： （1）系统命名法进行命名：③_______⑥_______ （2）属于官能团类型异构_______，属于碳骨架异构_______，属于官能团位置异构_______ （3）属于同系物_______ （4）利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。 1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。 ①有机物A的最简式为_______。 ②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示，该有机物A的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 2-丁醇 ②. 1，4-戊二烯 （2） ①. ⑤⑥ ②. ①④ ③. ②⑦ （3）①③④ （4） ①. C3H6O ②. CH3COCH3 【解析】 【小问1详解】 ③为醇，命名为2-丁醇；⑥为双烯烃，命名为1，4-戊二烯； 【小问2详解】 官能团类型不同，属于官能团类型异构的为⑤、⑥；含有相同的官能团，但是碳架结构不同，属于碳骨架异构的为①、④；官能团位置不同，属于官能团位置异构的为②、⑦； 【小问3详解】 结构相似，在组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物，属于同系物的为①、③、④； 【小问4详解】 ①浓硫酸增重为生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，n（C）=n（CO2）==0.06mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.12mol，则1.16g有机物A中m（O）=1.16g-0.06mol×12g/mol-0.12mol×1g/mol=0.32g，则n（O）==0.02mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.06mol：0.12mol：0.02mol=3：6：1，则有机物A的最简式为C3H6O； ②由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为58，最简式为C3H6O，可知A的分子式为C3H6O，由核磁共振氢谱可知该有机物分子含有1种化学环境的氢，故其结构简式为CH3COCH3。 16. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔。回答下列问题： （1）导管a的作用是_______。 （2）乙炔的电子式为_______，仪器b中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。 （3）将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_______。 （4）装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)。 （5）为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是_______。 （6）分子中含有30个氢原子的链状单炔烃的分子式：_______。 （7）若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：_______。 （8）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是_______。 【答案】（1）平衡压强，使液体顺利流下 （2） ①. ②. ③. 用饱和食盐水代替水 （3） ①. 不能 ②. 生成的气体中含有H2S和PH3杂质，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）CuSO4 （5） ①. 检验乙炔的纯度 ②. 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 （6） （7） （8）3-甲基-1-丁炔 【解析】 【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔，经装置c的硫酸铜溶液除去杂质H2S、PH3气体，再用浓硫酸干燥，最后用排水法收集；据此解答。 【小问1详解】 导管a连通分液漏斗和烧瓶，使分液漏斗和烧瓶的压强相等，液体在重力作用下能够顺利滴下，作用为平衡压强，使液体顺利流下。 【小问2详解】 乙炔中C原子之间共用3对电子对，电子式为；仪器b中电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，发生反应的化学方程式为 ；实验过程中，用饱和食盐水代替水可以减缓水与电石的反应速率。 【小问3详解】 生成的气体中含有H2S和PH3杂质，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中观察到其褪色现象，不能说明生成的气体全部为乙炔。 【小问4详解】 装置c的作用是除去乙炔中的H2S和PH3杂质，故应盛放CuSO4溶液。 【小问5详解】 乙炔是有爆炸极限的气体，所以点燃乙炔前应检验其纯度；乙炔燃烧的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 【小问6详解】 链状单炔烃的通式为，氢原子数为30时， ，解得，因此分子式为。 【小问7详解】 乙炔与足量溴水发生完全加成反应，1 mol乙炔消耗2 mol ​，生成1,1,2,2-四溴乙烷，化学方程式为。 【小问8详解】 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，则在2-甲基丁烷的分子中的相邻2个C原子上各脱去2个H原子即可得到相应的炔烃，2-甲基丁烷只能在-CH2CH3的结构中相邻2个C原子上各脱去2个H原子，所以该炔烃为3-甲基-1-丁炔。 17. A～I是常见有机物，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，E的分子式为，H为有香味的油状物质。 已知： （1）B的结构简式为_______，过程①的反应类型为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：过程①_______，过程⑤_______。 （3）等质量的A、I完全燃烧，消耗的量更大的是_______(写结构简式)。 （4）I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有_______种。 【答案】（1） ①. CH3CH2OH ②. 加成反应 （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br （3）CH3CH3 （4）5 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；A与水加成生成B，B为CH3CH2OH；B发生催化氧化反应生成的C为乙醛；乙醛发生氧化反应生成的D为乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成的E为乙酸乙酯；乙烯与氢气加成生成的为乙烷，乙烯与溴加成生成的F为1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷发生反应：BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr，生成的G为乙二醇；乙二醇和过量乙酸反应生成二乙酸乙二酯，据此解答。 【小问1详解】 B的结构简式为CH3CH2OH；过程①的反应是CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 过程①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；过程⑤为乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。 【小问3详解】 等质量的烃充分燃烧时，含氢量越高耗氧量越大，A为CH2=CH2，I为乙烷，乙烷的含氢量更高，则等质量的A、I完全燃烧，消耗O2的量更大的是I（乙烷），其结构简式为CH3CH3。 【小问4详解】 I是乙烯与氢气加成反应后的产物，为乙烷，乙烷的同系物中有6个C原子，则该同系物为己烷，则其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)3、CH3CH(CH3)CH(CH3)2，故答案为5种。 18. 世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 （1）基态Ga原子简化的核外电子排布式是_______，基态Cr原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）Ni(NH3)4SO4中Ni的化合价是_______； 1 mol中含有的σ键数目为_______个；的立体构型是_______。 （3）(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______。乙炔钠中存在_______(填字母)。 A．金属键  　B．σ键  　C．π键  　D．氢键 　 E．配位键 　 F．离子键  　G．范德华力 （4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_______。 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。 ①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_______个。 ②设该晶体的摩尔质量为晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X间的距离为_______nm。 【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p1 ②. （2） ①. +2 ②. 16NA ③. 正四面体形 （3） ①. sp ②. BCF （4）Fe的价电子数较多且原子半径较小，金属键较强，所以铁的熔沸点远高于钙 （5） ①. 12 ②. ×107 【解析】 【小问1详解】 Ga是31号元素，内层电子排布与Ar相同，故简化电子排布式为；Cr是24号元素，因半满稳定结构，价电子排布为，轨道表示式为 。 【小问2详解】 ​中​为中性配体，​为-2价，故Ni为+2价；中，每个​含3个N-H σ键，Ni与4个​形成4个配位σ键，1 mol中共16 mol σ键，数目为​；​中P价层电子对数为，无孤电子对，立体构型为正四面体形。 【小问3详解】 乙炔钠中C原子形成碳碳三键，价层电子对数为，杂化类型为sp杂化；乙炔钠是离子化合物，和之间存在离子键，内存在σ键和π键，无其他选项中的作用力，故选BCF。 【小问4详解】 二者都为金属晶体，熔沸点由金属键强弱决定，Fe比Ca价电子数多、原子半径小，金属键更强，因此熔沸点更高。 【小问5详解】 ①X位于顶点和面心，每个X周围最近且等距的X共12个； ②晶胞中X数目为，Y位于晶体内部，有8个，即1个晶胞含4个，则晶胞质量 ，结合密度公式得晶胞边长 ，两个最近X的距离为晶胞面对角线的一半，即 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色 B. 我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键 C. 受伤时所喷的氯乙烷能起到镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量 D. 传统无机非金属材料大多具有高硬度耐高温耐腐蚀等特点，主要由于其结构中普遍存在硅氧四面体结构 2. 烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种 3. 下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A. CsCl B. CsCl C. CsCl D. CsCl 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-甲基戊烷的键线式： C. 乙醇的结构简式： D. 甲醛的电子式： 5. 下列关于物质鉴别与除杂的说法，错误的是 A. 用溶液除去气体中的 B. 用红外光谱仪鉴别乙醇和二甲醚 C. 用饱和溶液除去中的HCl D. 用质谱仪鉴别乙酸和丙醇 6. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 7. 有7种物质：①乙烷 ②环己烯 ③丙炔 ④2-丁烯 ⑤环己烷 ⑥二氧化硫 ⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ②③④⑦ B. ②③④⑥ C. ③④⑥ D. ②③④⑥⑦ 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图1证明乙炔可使溴水褪色 B. 图2观察甲烷取代反应的现象 C. 图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D. 图4除去中的 9. 下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. ：羧酸、 B. ：酚、-OH C. ：醛、 D. ：醛、 10. 下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，吸收峰有5组的是 A. B. C. D. 11. 下面有关晶体的叙述中，正确的是 A. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 B. 12 g石墨中含有4NA个C-C键 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣ D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子 12. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 金刚石和石墨互为同素异形体 13. 在光照条件下，将a mol甲烷与足量Cl2反应，测知CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3和CCl4四种产物的物质的量比依次2：1：1：2，则耗Cl2的物质的量为 A. a mol B. 1.25a mol C. 2.5a mol D. 4a mol 14. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有以下有机物： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦； 根据上述信息完成下列(1)-(3)题： （1）系统命名法进行命名：③_______⑥_______ （2）属于官能团类型异构_______，属于碳骨架异构_______，属于官能团位置异构_______ （3）属于同系物_______ （4）利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。 1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。 ①有机物A的最简式为_______。 ②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示，该有机物A的结构简式为_______。 16. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔。回答下列问题： （1）导管a的作用是_______。 （2）乙炔的电子式为_______，仪器b中发生反应的化学方程式为_______，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。 （3）将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是_______。 （4）装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)。 （5）为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是_______。 （6）分子中含有30个氢原子的链状单炔烃的分子式：_______。 （7）若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：_______。 （8）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是_______。 17. A～I是常见有机物，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，E的分子式为，H为有香味的油状物质。 已知： （1）B的结构简式为_______，过程①的反应类型为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：过程①_______，过程⑤_______。 （3）等质量的A、I完全燃烧，消耗的量更大的是_______(写结构简式)。 （4）I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有_______种。 18. 世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。 （1）基态Ga原子简化的核外电子排布式是_______，基态Cr原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）Ni(NH3)4SO4中Ni的化合价是_______； 1 mol中含有的σ键数目为_______个；的立体构型是_______。 （3）(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______。乙炔钠中存在_______(填字母)。 A．金属键  　B．σ键  　C．π键  　D．氢键 　 E．配位键 　 F．离子键  　G．范德华力 （4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_______。 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。 ①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_______个。 ②设该晶体的摩尔质量为晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X间的距离为_______nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $