江西临川第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

**基本信息** 结合“赣超”赛事材料、氢氧燃料电池等科技前沿及氯乙烷麻醉等生活应用创设情境，通过人参炔醇结构分析、1,3-丁二烯加成机理探究、乙炔制备实验改进等梯度问题，考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机化学（聚1,3-丁二烯性质）、无机化学（硅半导体）、反应原理（平衡常数）|以“赣超”材料考燃料电池能量转化，结合反应能量图分析加成产物稳定性| |非选择题|4/58|烃命名、Diels-Alder反应、晶胞计算、钴氧化物制备|15题综合烃命名与晶胞计算，18题结合氯苯合成实验考装置作用及产率计算|

临川一中 2025－2026 学年下学期期中考试 高二年级化学试卷 命题人：刘腾 审题人：王逸涵 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127 Pb-207 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的选项中只有一项正确。） 1. 江西省城市足球超级联赛也称为“赣超 ”，于 2026 年 5 月 1 日在南昌国际体育中心正式开启揭幕赛。赛场上多种材料的使用让科技与体育实现了双向奔赴，下列说法错误的是 ( ) A. 运动员所乘大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能 B. 1 ，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚 1 ，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色 C. 受伤时所喷的氯乙烷能用于镇痛和局部麻醉，是因为氯乙烷挥发过程中会吸收热量 D. 赛场上采用的光电计时器中的传感器含有硅单质，硅单质是良好的半导体材料 2. 下列化学用语或概念表达正确的是 ( ) A ．基态溴原子的价层电子排布式：3d104s24p5 B ． CaC2 的电子式： C ． CCl4 的空间填充模型： D ．钾的焰色为紫色与其核外电子跃迁有关 3 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．68 g 呋喃() 中含有的 σ 键数目为 5 NA B. 标准状况下， 22.4 L CHCl3 中所含C-Cl 的数目为3NA C ． 0.5 mol CH4 和1 mol Cl2 在光照下充分反应后，分子总数目为1.5NA D ．1L 0. 1 mol . L_1 NH4Al(SO4)2 溶液中含有的Al3+ 数目为 0. 1 NA 4 ．人参被誉为“百草之王” ，从它的根茎中能提取一种对神经细胞具有保护作用的物质——人参炔醇，其结构如图所 示。下列有关人参炔醇的说法错误的是 ( ) A. 人参炔醇中所有原子可能共平面 B ．分子式为 C17H24O C ．分子中有且仅有 1 个手性碳原子 D ．1mol 人参炔醇最多能与6 mol H2 发生加成反应 5．1,3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1,3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步 Br-进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是 ( ) A ．一定条件下合适的催化剂能提升 1,4-加成产物的选择性 B ．两步反应都为放热反应 C ．相同条件下 1,2-加成的反应速率比 1,4-加成快 D ．该反应中 1,4-加成产物比 1,2-加成产物稳定 6 ．实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A ．利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点 40℃)和四氯化碳(沸点 77 ℃) B ．利用乙装置，除去丙烷中的丙烯气体进行洗气 C ．利用丙装置，用杯酚()识别 C60 和 C70 ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D ．利用丁装置，操作测定 NaOH 溶液的浓度 7 ．精细化学品 Z 是X 与HBr反应的主产物， X → Z 的反应机理如图： 下列说法不正确的是 ( ) A ．X 与 互为顺反异构体 C ．X 与HBr反应有副产物 生成 ( B ． X 最多可以与 4 mol 溴水发生加成反应 D ． Y 中碳原子采取 sp 2 和 sp 3 两种杂化方式 )高二年级化学试卷 第 1页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 2页，共 8 页 8 ．结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 ( ) 选项 实例 解释 A 热稳定性：H2O>H2S H2O 分子间可形成氢键 B NCl3 分子的极性大于BCl3 N 元素的电负性大于 Cl 元素 C 键角： NO3 (_) > NH4 (+) 中心原子的孤电子对数目不同 D 酸性： 甲酸>乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中 O-H 极性减小 A ．A B ．B C ．C D ．D 9．中科院院士董绍俊开辟了电解法分离稀土的新途径，获得同行承认并列入国际上有代表性的“4 个研究小组之一”。近日该课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示) ，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是 ( ) A ．a 极为电池的正极 B ．随着反应不断进行，负极区的 pH 不断增大 C ．b 极的电极反应为 MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- D ．若能量转换效率为 90% ，则消耗 200g 葡萄糖， 电路中将转移 2 mol 电子 10 ．一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X 、Y 、Z 、Q 、W 的原子序数依次增大，X 和 W同主族但不相邻，Y 和 Q 原子最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的二倍，X 、Y 、Z 、W 均可与 Q 形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 ( ) A ．W 和 Q 形成的化合物不可能有非极性键 B ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<Y C ．X 、Z 和 Q 可组成离子化合物 D ．Y 、Z 和 Q 形成的氢化物沸点依次升高 11．在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO 和足量碳发生化学反应 C(s)＋2NO(g) ≠CO2(g)＋N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是 ( ) A ．增加碳的量，平衡正向移动 B ．在 T2 时，若反应处于状态 D ，则此时 v 正 ＞v 逆 C ．若状态 B 、C 、D 的压强分别为 pB 、pC 、pD ，则有 pC=pD＞pB D ．若 T1 、T2 时的平衡常数分别为 K1 、K2 ，则 K1＜K2 12 ．传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 ( ) A ．分液漏斗 a 中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B ．碳化钙应放在装置 A 中 X 处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C ．装置 B 中CuSO4 的作用是吸收杂质气体H2 S 、PH3 等 D ．装置 C 、装置 D 中溶液褪色的原理不相同 13 ．Fe3+ 的配合物呈现不同的颜色。如 Fe(H2O)6 3+ 为浅紫色， Fe(SCN)6 3_ 为红色，[FeF6]3_ 为无色。某同学为探究Fe3+ 配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 ( ) A ．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制Fe3+ 的水解，有利于观察到Fe(H2O)6 3+ 的紫色 B ． SCN _ 中存在 π 键，和Fe3+ 配位的是C 原子 C ．与 Fe3+ 形成配位键的稳定性强弱： H 2O > SCN__ > F_ D ． Fe2 + 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 14．常温下，用0.0100 mol . L_1 H2A 溶液滴定20.00 mL 0.0100 mol . L_1 CaB2 溶液，水溶液中H2A 、HA- 、A2- 、HB 、 B-的分布分数 δ ，随pOH 变化的曲线如图 1 ， CaA 的沉淀溶解平衡体系中 -lgc(Ca2+)和-lgc(A2-)的关系如图 2 。下列说法错误的是 ( ) A ．曲线④表示HA__ 的分布分数随pOH 的变化关系 B ．常温下，c 点对应溶液的pH = 4 .85 C ．常温下，当V(H2A溶液) = 20.00 mL 时，所得溶液的pOH = 8.58 D ．当V(H2A溶液) = 10.00 mL 时，溶液中c(HB) + c(H+) > 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-) 高二年级化学试卷 第 3页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 4页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分。） 15.（共 15 分）Ⅰ . 烃是一种基础有机化合物，同时也是生活生产的重要化工原料，请你根据所学知识回答下列问题： （1）请用系统命名法对下图有机物进行命名： 。 （2）共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生 Diels-Alder 反应，如：。环戊二烯()与乙烯发生 D-A 反应，可生成降冰片烯，其键线式为 。 （3）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出该反应方程式： 。 （4）X 是分子式为 C9H10 的芳香烃，苯环上含有两个对位的取代基，则 X 的结构简式为 ；与其具有相同官能团的芳香烃类同分异构体有 种(考虑顺反异构)。 Ⅱ . 卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 （1）下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是 (填字母)。 A ． HCl 易溶于H2 O B ． Cl2 易溶于NaOH 溶液 C ． Br2 易溶于CCl4 D ． I2 易溶于CS2 （2） 卤族元素除F元素外， Cl 、 Br 、 I 均可形成多种含氧酸根离子，① ClO2 (__) 、② BrO4 (__) 、③ IO3 (__) 中键角最大的是 (填序号)。 （3）有机卤化铅晶体CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为p g . cm_3 ，则I_ 与I_ 之间最短的距离为 pm (用含ρ 、 NA 的代数式表示)。 16. (共 14 分)Ⅰ . 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是 (填字母)。 A ．s 区都是金属元素 B ．p 区都不是金属元素 C ．d 、f 区都是金属元素 D ．过渡元素都是金属元素 （2） 第四周期金属元素，其基态原子 3d 轨道为全充满状态，最外层只有 1 个电子。该元素的价电子排布式为 。 （3）比较大小：Mg 的第一电离能 Al 的第一电离能（填“ ＞ ”“< ”或“= ”）。 Ⅱ . 防止金属腐蚀的方法有很多，可以在其表面涂一层防护层，也可以结合电化学的知识来想办法。某课外兴趣小组设计了如下装置对铁片进行保护。 （1） 电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍的一种，如图，如果该电解质溶液呈酸性，则该腐蚀名称是 。 （2）装置中的 电极是铁片(填“a ”或“b ”)。 （3）写出通入CH4 气体电极的电极反应方程式： 。 （4）如果用该装置给铁片镀铜，则电解质溶液 X 的溶质为 （填化学式），当铁片上析出 1 mol Cu 时，消耗标准状况下O2 的体积为 L。 17. (共 14 分) Ⅰ . 碳铵是指NH4 HCO3 ，是一种白色粉末，常用于有机分析试剂。 （1）常温下，等浓度的下列铵盐溶液中，NH4+ 的浓度由大到小排序为 (用序号表示)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4 HCO3 ④ (NH4)2 SO4常温下，含碳物质的分布系数如图所示。 （2）根据如图计算： HCO3 (__) 的水解平衡常数Kh = 。 （3）铵态氮肥和草木灰(主要成分为K2CO3)不能混用，结合相关的离子方程式，说明原因： 。 高二年级化学试卷 第 5页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 6页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 ( （ 1 ）下列关于有机化合物 A 的说法正确的是 ( 填字母 ) 。 a 属于芳香烃 b 属于苯的同系物 c 有五种一氯代物 d 有两种官能团 )（4） 已知NH4 HCO3 溶液 PH = 9.3 ，则溶液中 = 。 Ⅱ . 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含Co2 O3 和少量 Fe 、Al 、Mn 、Ca 、Mg 等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。 （1） 除 Fe 、Al 时，第一步：加入NaClO3 溶液氧化Fe2+ ，第二步：加入Na2 CO3 溶液调节 pH； 写出NaClO3 氧化Fe2+ 的离子方程式： 。 （2）除 Ca 、Mg：当某离子浓度c ≤ 1x 10-6 mol . L_1 时，认为该离子已除尽。 ①为使Ca 2 + 、 Mg2+ 除尽，必须保持溶液中c(F_) ≥ mol . L_1 。 ②若调节溶液的 pH 偏低、将会导致Ca 2 + 、 Mg2+ 沉淀不完全，其原因是 。 [Ksp (CaF2) = 1.0 x 10-10 ， Ksp (MgF2) = 7.4 x 10-11 ， Ka (HF) = 3.5 x 10-4 ]。 18 ．（共 15 分）I ．苯乙烯(A)是一种重要化工原料， 以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： （2）写出B → C 的化学方程式 。 （3）G 是 F 的同分异构体，写出一种满足以下条件的 G 的结构简式 。 ①G 属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6:2:1:1 Ⅱ . 氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯并通过一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题： 相对分子质量 密度/(g•cm-3) 沸点/ ℃ 水中溶解性 苯 78 0.88 80. 1 微溶 氯苯 112.5 1. 11 131.7 不溶 （1）装置 A 是实验室中常见的气体制备装置： ①A 中橡胶管 c 的作用是 。 ②A 是实验室制取氯气的经典反应，若将 MnO2 换成 KMnO4 固体则不需要加热，对应的离子方程式为 。 （2）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置 F 置于 D、E 间，F 中CCl4 的作用是 ，证明该结论还需使用的试剂是 。 （3）若 A 中产生足量Cl2 ， D 中加入 7.8mL 苯，经提纯后收集到氯苯 6.6g ，则氯苯的产率为 % (保留三位有效数字) 高二年级化学试卷 第 7页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 8页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷答案解析 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B D C A B C B 8 9 10 11 12 13 14 D D C B A A C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. （15分）（除注明外，每空2分） ⅰ (1) 5-甲基-2-乙基-1,3-己二烯 (2) (3) (4) 6 ⅱ (1) B （1分） (2) ② (3) 或 ×1010 16. （14分）（除注明外，每空2分） ⅰ (1) CD (2) 3d104s1 (3) > （1分） ⅱ (1) 析氢腐蚀（1分） (2) b (3) (4) CuSO4或 CuCl2或Cu(NO3)2； 11.2 17.（14分）（每空2分） ⅰ (1) ④>②>①>③ (2) 10-7.7 (3) 发生水解反应CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，与OH-反应产生NH3，使氮元素损失，降低肥效 (4) 0.1 ⅱ (1) (2) ① 0.01 ② pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子 18.（15分）（除注明外，每空2分） ⅰ (1) ac (2) （3） 或 ⅱ(1) ①平衡气压，使浓盐酸顺利流下 ② (2) 除去HCl中的Cl2 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) (1分） (3) 66.7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $临川一中2025一2026学年下学期期中考试 高二年级化学试卷 命题人：刘腾 审题人：王逸涵 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32Cl-35.5I-127Pb-207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中只有一项正确。) 1.江西省城市足球超级联赛也称为“赣超”，于2026年5月1日在南昌国际体育中心正式开启揭幕赛。赛场上多种 材料的使用让科技与体育实现了双向奔赴，下列说法错误的是() A.运动员所乘大巴使用的氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能 B.1,3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1,3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色 C.受伤时所喷的氯乙烷能用于镇痛和局部麻醉，是因为氯乙烷挥发过程中会吸收热量 D.赛场上采用的光电计时器中的传感器含有硅单质，硅单质是良好的半导体材料 2.下列化学用语或概念表达正确的是() A.基态溴原子的价层电子排布式：3d14s24p B.CaC2的电子式：C]Ca2*C] C.CCl4的空间填充模型： D.钾的焰色为紫色与其核外电子跃迁有关 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.68g呋喃( )中含有的o键数目为5NA B.标准状况下，22.4 L CHCI,中所含C-C1的数目为3Na C.0.5olCH4和1 mol CI2在光照下充分反应后，分子总数目为1.5N D.1L0.1molL1NH4A1(SO2溶液中含有的AI+数目为0.1NA 4.人参被誉为“百草之王”，从它的根茎中能提取一种对神经细胞具有保护作用的物质一人参炔醇，其结构如图所 示。下列有关人参炔醇的说法错误的是() CC一C=O H-O A.人参炔醇中所有原子可能共平面 B.分子式为C1H24O C.分子中有且仅有1个手性碳原子 D.1mol人参炔醇最多能与6molH2发生加成反应 高二年级化学试卷第1页，共8页 CH、 5.1,3-丁二烯与Br发生加成反应分两步：第一步H*进攻1,3-丁二烯生成碳正离子CH,C个CH,):第二步Br 进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是() CH CH,CH个CH CH,-CH-CH-CH2+Br (1,2-加成产物) CH:CHBrCH=CH2 +HBr CH CH-CHCH,Br (1,4-加成产物) 反应进程 A.一定条件下合适的催化剂能提升1,4-加成产物的选择性 B.两步反应都为放热反应 C.相同条件下1,2-加成的反应速率比1,4-加成快 D.该反应中1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 6.实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实 验能达到实验目的的是() 盐酸 标准溶液 超分子 酸性 氯的 ,氯仿 溶于甲苯 KMnO ② 溶液 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 NaOH溶液 不溶于氯仿 酚酞 甲 乙 丙 丁 A.利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷（沸点40C)和四氯化碳（沸点77C) B.利用乙装置，除去丙烷中的丙烯气体进行洗气 C.利用丙装置，用杯酚()识别C6o和C0,操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D.利用丁装置，操作测定NaOH溶液的浓度 7.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如图： Br CHCH2CH3 +HBr +Br 下列说法不正确的是( A.X与 互为顺反异构体 B.X最多可以与4mol溴水发生加成反应 C.X与HBr反应有副产物 生成 D.Y中碳原子采取sp2和sp两种杂化方式 Br 高二年级化学试卷第2页，共8页 8.结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是() 选项 实例 解释 A 热稳定性：HO>H2 H0分子间可形成氢键 NCL,分子的极性大于BCl, N元素的电负性大于CI元素 键角：NO,>NH4 中心原子的孤电子对数目不同 D 酸性：甲酸>乙酸 甲基的推电子效应强于氢原子，使羧基中O-H极性减小 A.A B.B C.C D.D 9.中科院院士董绍俊开辟了电解法分离稀土的新途径，获得同行承认并列入国际上有代表性的“4个研究小组之一”。 近日该课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐(pH=2.5) 葡萄糖内酯葡萄糖 中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是() (C6H1oO6)(C6H12O6) MnO A.a极为电池的正极 B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 C.b极的电极反应为MnO2+2H20+2e=Mn2+4OH D.若能量转换效率为90%，则消耗200g葡萄糖，电路中将转移2mol电子 10.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W 同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两 种二元化合物。下列说法正确的是() A.W和Q形成的化合物不可能有非极性键 B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<Y C.X、Z和Q可组成离子化合物 D.Y、Z和Q形成的氢化物沸点依次升高 11.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的O和足量碳发生化学反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)十N2(g),平衡时cNO) 与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是() A.增加碳的量，平衡正向移动 B.在T2时，若反应处于状态D,则此时v正>v C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pc、D,则有pcPD>pB D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 0 T T2 T3 T/C 高二年级化学试卷第3页，共8页 12.传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质 检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是() A.分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B,碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为 X处 形成空隙，促进固液分离 玻璃珠 Y处 BE 筛板 子废液池围 C.装置B中CSO,的作用是吸收杂质气体H,S、PH等 硫酸铜 溴水 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 D.装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同 13.Fe+的配合物呈现不同的颜色。如Fe(H,O)。为浅紫色，[Fe(SCN),为红色，[FeP,为无色。某同学为探 究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是( ) Fe(NO),.9H,O(s) H0,溶液 3滴0.1molL-KSCN 3滴0.1molL1NaF →溶液 →溶液皿 (黄色) (红色) (无色) A.向溶液I中加入适量硝酸可抑制F©+的水解，有利于观察到[Fe(H,O)。]的紫色 B.SCN中存在π键，和Fe3+配位的是C原子 C.与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H,O>SCN>F D.Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 14.常温下，用0.0100mol-LH,A溶液滴定20.00mL0.0100mol·L1CaB2溶液，水溶液中H2A、HA、A2-、B、 B的分布分数[如8(A) c(A2-） 、]随pOH变化的曲线如图l,CaA的沉淀溶解平衡体系中 c(H,A)+c(HA)+c(A2 lgc(Ca2+)和-lgc(A2)的关系如图2。下列说法错误的是( -1gc(Ca2 0.8 ② (4 0.6 ① ⑤ ￥b 0.4 a ③ 5.2 0.2 0 5.77.3 11 0 POH 5.2-1gc(A2) 图1 图2 A.曲线④表示HA的分布分数随pOH的变化关系 B.常温下，c点对应溶液的pH=4.85 C.常温下，当V(H,A溶液)=20.00mL时，所得溶液的pOH=8.58 D.当V(HA溶液)=10.00mL时，溶液中c(HB)+c(H)>2c(A2)+c(HA)+c(OH) 高二年级化学试卷第4页，共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(共15分)I.烃是一种基础有机化合物，同时也是生活生产的重要化工原料，请你根据所学知识回答下列问题： (1)请用系统命名法对下图有机物进行命名： CH:-CH-CH-CH-C=CH2 CH3 C2H5 (2)共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels--Alder反应，如： +△ 环戊二烯( 与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为 (3)聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出该反应方程式： (4)X是分子式为CHo的芳香烃，苯环上含有两个对位的取代基，则X的结构简式为 ；与其具有相 同官能团的芳香烃类同分异构体有 种（考虑顺反异构） Ⅱ.卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。 (1)下列现象中，不能用“相似相溶规律解释的是 (填字母)。 A.HC1易溶于H,O B.Cl2易溶于NaOH溶液 C.Br2易溶于CCl4 D.I易溶于CS, (2)卤族元素除F元素外，C1、B、I均可形成多种含氧酸根离子，①C1O,、②BO、③IO,中键角最大的是 (填序号)。 (3)有机卤化铅晶体CHH,PbI的立方晶胞结构如图所示，已知NAa为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为Pg·Cn3, 则1与I之间最短的距离为 _pm(用含p、Na的代数式表示)。 ○CH,NH Pb2 16.(共14分)I.金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元 素以离子形式存在于矿石中。 (1)元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是 (填字母)。 A.s区都是金属元素 B.p区都不是金属元素 C.d、f区都是金属元素 D.过渡元素都是金属元素 高二年级化学试卷第5页，共8页 (2)第四周期金属元素，其基态原子3轨道为全充满状态，最外层只有1个电子。该元素的价电子排布式为 (3)比较大小：Mg的第一电离能 Al的第一电离能（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ.防止金属腐蚀的方法有很多，可以在其表面涂一层防护层，也可以结合电化学的知识来想办法。某课外兴趣小组 设计了如下装置对铁片进行保护。 电解质溶液膜 8888 CH Fe KOH溶液 电解质溶液X (1)电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍的一种，如图，如果该电解质溶液呈酸性，则该腐蚀名称是 (2)装置中的 电极是铁片（填“a”或“b”)。 (3)写出通入CH,气体电极的电极反应方程式： (4)如果用该装置给铁片镀铜，则电解质溶液X的溶质为 (填化学式)，当铁片上析出1 mol Cu时，消 耗标准状况下O2的体积为」 L。 17.(共14分)I.碳铵是指H,HC0,是一种白色粉末，常用于有机分析试剂。 (1)常温下，等浓度的下列铵盐溶液中，H的浓度由大到小排序为 (用序号表示)。 ①NH,CI ②NH,HSO ③NH HCO, ④(NH4),SO, 常温下，含碳物质的分布系数如图所示。 61.0 HCO; HCO. C0? 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 6 4563783 10.3 910°111213 (2)根据如图计算：HCo,的水解平衡常数K= (3)铵态氨肥和草木灰（主要成分为KCO3)不能混用，结合相关的离子方程式，说明原因： 高二年级化学试卷第6页，共8页 (4)己知NH,HCO,溶液PH=9.3,则溶液中CCO,) C(HCO3) Ⅱ.钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含Co,O,和少量Fe、Al、Mn、C、Mg等的氧化物及活性 炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。 空气 盐酸 NaCIo,溶液 NH4F溶液 萃取剂 HSO 含钴 调节pH 钴的 废料 焙烧 浸取 除Fe、Al 除Ca、Mg 萃取 反萃取 氧化物 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 滤渣 (1) 除Fe、Al时，第一步：加入NaClo,溶液氧化Fe2+,第二步：加入Na,CO,溶液调节pH: 写出NaCIo3氧化Fe2+的离子方程式： (2)除Ca、Mg:当某离子浓度c≤1×106mol·L1时，认为该离子已除尽。 ①为使Ca2+、Mg2+除尽，必须保持溶液中c(F)≥mol.L1。 ②若调节溶液的pH偏低、将会导致Ca2+、Mg+沉淀不完全，其原因是 [Km(CaF,)=1.0x101",Km(Mg52)=7.4x101,K(HF)=3.5x104]。 18.(共15分)I.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： OH CI CH一CH,催化剂 CH=CH2 CH-CH2→C1 CH一CH CI A B △ H2/Ni OH NaOH/H2O HO CH-CHOH CI- △ H一CH2 E (1)下列关于有机化合物A的说法正确的是 (填字母)。 a.属于芳香烃 b.属于苯的同系物c.有五种一氯代物 d.有两种官能团 (2)写出B→C的化学方程式 (3)G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式 ①G属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 高二年级化学试卷第7页，共8页 Ⅱ.氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯并通过一定操作提纯氯苯。 浓盐酸 氧 化锰 -●】 ●- 蒸馏水 ●大 铁粉 四氯化碳 A B E 反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题： 相对分子质量 密度/(gcm3) 沸点C 水中溶解性 苯 78 0.88 80.1 微溶 氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶 (1)装置A是实验室中常见的气体制备装置： ①A中橡胶管c的作用是 ②A是实验室制取氯气的经典反应，若将MnO2换成KMO4固体则不需要加热，对应的离子方程式为 (2)为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CC1,的作用是 证明该结论还需使用的试剂是 (3)若A中产生足量C12,D中加入7.8mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6g,则氯苯的产率为 % (保留三位有效数字) 高二年级化学试卷第8页，共8页