3-5盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第五节 盐的水解 一、选择题（每题3分，共45分） 1.（ ）下列关于盐类水解的说法正确的是 A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 所有的盐都能发生水解 C. 盐类水解后溶液一定呈酸性或碱性 D. 盐类水解是吸热反应，升高温度会抑制盐类水解 2.（ ）下列溶液因水解而呈酸性的是 A. NaHSO₄溶液 B. NH₄Cl溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. CH₃COOH溶液 3.（ ）室温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH最大的是 A. NaCl溶液 B. NH₄Cl溶液 C. Na₂CO₃溶液 D. NaHCO₃溶液 4.（ ）下列离子方程式属于水解反应且书写正确的是 A. HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CO₃²⁻ B. S²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH⁻ C. NH₄⁺ + 2H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H₃O⁺ D. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ 5.（ ）已知Kₐ(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵，则CH₃COONa溶液的水解平衡常数Kh约为 A. 1.75×10⁻⁵ B. 5.7×10⁻¹⁰ C. 1.0×10⁻¹⁴ D. 1.75×10⁻⁹ 6.（ ）向NH₄Cl溶液中加入下列物质，能使NH₄⁺的水解平衡正向移动的是 A. 通入HCl气体 B. 加入NaOH固体 C. 加入CH₃COONH₄固体 D. 升高温度 7.（ ）下列事实与盐类水解无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸 C. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D. 泡沫灭火器中Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合 8.（ ）25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的①NH₄Cl、②NH₄HSO₄、③CH₃COONH₄、④(NH₄)₂SO₄四种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是 A. ④ > ② > ① > ③ B. ④ > ① > ② > ③ C. ② > ④ > ① > ③ D. ④ > ② > ③ > ① 9.（ ）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是 A. 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(OH⁻) B. 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) = 2[c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃)] C. 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) D. 0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) 10.（ ）下列关于FeCl₃溶液的说法正确的是 A. 加热蒸干FeCl₃溶液可得无水FeCl₃固体 B. FeCl₃溶液中c(Fe³⁺) = c(Cl⁻)/3 C. 向FeCl₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，产生红褐色沉淀和无色气体 D. FeCl₃溶液呈酸性是因为Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ 11.（ ）25℃时，向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，当加入10 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度关系正确的是 A. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) B. c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) C. c(CH₃COO⁻) = c(Na⁺) > c(H⁺) = c(OH⁻) D. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) 12.（ ）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的说法正确的是 A. 相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的碱性更强 B. 相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，c(CO₃²⁻)相同 C. NaHCO₃溶液中HCO₃⁻只发生水解，不发生电离 D. 向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液的pH增大 13.（ ）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是 A. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(OH⁻) > c(NH₄⁺) B. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(OH⁻) C. c(Cl⁻) > c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(NH₄⁺) D. c(Cl⁻) > c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH⁻) 14.（ ）下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH时，先将pH试纸润湿 B. 为抑制Fe²⁺的水解，配制FeSO₄溶液时加入少量稀硫酸 C. 为除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO调节pH D. 为证明NH₄Cl溶液呈酸性，可向溶液中滴加酚酞试液 15.（ ）25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹² mol/L，则该溶液的pH可能是 A. 2 B. 7 C. 10 D. 12 二、填空题（共30分） 16.（8分）完成下列填空： （1）FeCl₃溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：________________________________________。 （2）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________________________________。 （3）CH₃COONH₄溶液呈________（填”酸性”“碱性”或”中性”），原因是________________________________________。 （4）Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合后产生大量气泡和白色沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________。 17.（10分）已知25℃时，Kₐ(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵，Kb(NH₃·H₂O)=1.75×10⁻⁵。回答下列问题： （1）0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，CH₃COO⁻的水解平衡常数Kh=________（保留两位有效数字）。 （2）0.1 mol/L CH₃COONa溶液的pH约为________（已知lg1.75≈0.24，lg5.7≈0.76）。 （3）0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液呈________（填”酸性”“碱性”或”中性”），原因是________________________________________。 （4）向0.1 mol/L CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH固体，溶液中的值________（填”增大”“减小”或”不变”）。 18.（12分）某化学兴趣小组为探究影响盐类水解的因素，进行了如下实验： 【实验药品】 0.1 mol/L FeCl₃溶液、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液、酚酞试液、蒸馏水、热水、冰块。 【实验步骤】 ① 取三支试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，编号为A、B、C。 ② 将A试管置于冰水浴中，B试管置于室温下，C试管置于热水浴中。 ③ 观察三支试管中溶液颜色的变化。 ④ 另取两支试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，再各滴加2滴酚酞试液。将其中一支试管加热，观察颜色变化。 回答下列问题： （1）实验③中，预测三支试管溶液颜色由浅到深的顺序为________________________________________（用试管编号表示）。 （2）实验④中，加热后溶液红色________（填”加深”或”变浅”），原因是________________________________________。 （3）综合上述实验，可以得出影响盐类水解的因素有________________________________________。 （4）实验室配制FeCl₃溶液时，为防止Fe³⁺水解，应采取的措施是________________________________________。 （5）热的纯碱溶液去油污效果更好的原因是________________________________________。 三、实验探究题（共15分） 19.（15分）某化学兴趣小组为测定某白醋中醋酸的含量，并探究醋酸钠溶液的性质，进行了如下实验： 【实验一】白醋中醋酸含量的测定 取20.00 mL白醋样品，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定，选用酚酞作指示剂。平行滴定三次，消耗NaOH标准溶液的平均体积为16.00 mL。 【实验二】醋酸钠溶液性质的探究 取上述白醋样品，用蒸馏水稀释成0.1 mol/L的醋酸溶液，再向其中加入等体积等浓度的NaOH溶液，得到醋酸钠溶液。测定该溶液的pH，记录数据。 回答下列问题： （1）实验一中，滴定终点的判断依据是：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，________________________________________。 （2）该白醋样品中醋酸的物质的量浓度为________mol/L。 （3）实验二中，所得醋酸钠溶液呈________（填”酸性”“碱性”或”中性”），原因是________________________________________（用离子方程式表示）。 （4）实验二所得溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。 （5）向实验二所得溶液中加入少量CH₃COOH固体，溶液的pH会________（填”增大”“减小”或”不变”），原因是________________________________________。 四、计算题（共10分） 20.（10分）25℃时，向20.00 mL 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1000 mol/L NaOH溶液。回答下列问题： （1）当加入NaOH溶液10.00 mL时，溶液呈________（填”酸性”“碱性”或”中性”），此时溶液中c(CH₃COO⁻)________c(CH₃COOH)（填”>““<”或”=“）。 （2）当加入NaOH溶液20.00 mL时，溶液的pH________7（填”>““<”或”=“），此时溶液中由水电离出的c(OH⁻)=________mol/L。 （3）若此时溶液的pH=8.73，计算CH₃COO⁻的水解平衡常数Kh（已知lg1.75≈0.24，lg5.7≈0.76，结果保留两位有效数字）。 参考答案 一、选择题 1. A 解析：A正确，盐类水解是中和反应的逆反应；B错误，强酸强碱盐不水解；C错误，弱酸弱碱盐水解后可能呈中性；D错误，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解。 2. B 解析：A中NaHSO₄电离出H⁺显酸性，不是水解；B中NH₄⁺水解显酸性；C中CO₃²⁻水解显碱性；D中CH₃COOH是酸，不是盐。 3. C 解析：NaCl溶液呈中性，NH₄Cl溶液呈弱酸性，Na₂CO₃溶液呈较强碱性（CO₃²⁻水解程度大），NaHCO₃溶液呈弱碱性。碱性最强的是Na₂CO₃溶液。 4. D 解析：A是HCO₃⁻的电离方程式；B中S²⁻水解应分步进行；C中NH₄⁺水解方程式应为NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺；D正确，是CO₃²⁻的第一步水解。 5. B 解析：Kh = Kw/Kₐ = 10⁻¹⁴/(1.75×10⁻⁵) ≈ 5.7×10⁻¹⁰。 6. D 解析：A中通入HCl，c(H⁺)增大，抑制NH₄⁺水解；B中加入NaOH，OH⁻与H⁺反应，促进水解，但NaOH也直接与NH₄⁺反应；C中加入CH₃COONH₄，c(NH₄⁺)增大，但同离子效应抑制水解；D中升高温度促进水解。 7. C 解析：A与CO₃²⁻水解有关；B与Fe³⁺水解有关；C是酸与碱式碳酸铜反应，与水解无关；D与Al³⁺和HCO₃⁻的双水解有关。 8. A 解析：④(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺浓度最大；②NH₄HSO₄中H⁺抑制NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)较大；①NH₄Cl正常水解；③CH₃COONH₄中CH₃COO⁻与NH₄⁺相互促进水解，c(NH₄⁺)最小。 9. BCD 解析：A错误，电荷守恒应为c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) + c(OH⁻)；B正确，物料守恒；C正确，NH₄⁺水解使溶液呈酸性；D正确，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性。 10. C 解析：A错误，加热蒸干FeCl₃溶液得到Fe(OH)₃；B错误，Fe³⁺水解，c(Fe³⁺) < c(Cl⁻)/3；C正确，Fe³⁺与CO₃²⁻发生双水解；D错误，Fe³⁺水解是可逆反应，不生成沉淀。 11. B 解析：加入10 mL NaOH时，得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)。 12. A 解析：A正确，CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻；B错误，Na₂CO₃中c(CO₃²⁻)大于NaHCO₃；C错误，HCO₃⁻既水解又电离；D错误，通入CO₂生成NaHCO₃，pH减小。 13. A 解析：等体积等浓度混合，恰好反应生成NaCl和NH₃·H₂O，溶液呈碱性，c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(OH⁻) > c(NH₄⁺)。 14. B C 解析：A错误，润湿pH试纸会稀释溶液；B正确，C正确，CuO消耗H⁺使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀；D错误，酚酞在酸性溶液中无色。 15. D 解析：水电离出的c(H⁺)=10⁻¹² mol/L < 10⁻⁷ mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，pH=2；若为碱溶液，pH=12。 二、填空题 16.（每空2分，共8分） （1）Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ （2）CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ （3）中性；CH₃COO⁻的水解常数与NH₄⁺的水解常数相等，二者相互促进水解但程度相同，溶液呈中性 （4）Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 17.（共10分） （1）5.7×10⁻¹⁰（2分） （2）8.88（或约8.9）（2分） 解析：Kh = 5.7×10⁻¹⁰，c(OH⁻) = = ≈ 7.55×10⁻⁶，pOH ≈ 5.12，pH ≈ 8.88。 （3）中性（1分）；Kₐ(CH₃COOH) = Kb(NH₃·H₂O)，CH₃COO⁻与NH₄⁺的水解程度相同（2分） （4）不变（1分）； = ，温度不变Kh不变，所以该比值不变（2分） 18.（共12分） （1）A < B < C（或A、B、C）（2分） （2）加深（1分）；升温促进CO₃²⁻水解，溶液碱性增强（2分） （3）温度（1分） （4）将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度（2分） （5）升温促进CO₃²⁻水解，溶液中c(OH⁻)增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解更彻底（2分） （6）另取两支试管，分别加入2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，向其中一支加水稀释，观察颜色变化（2分） 三、实验探究题 19.（共15分） （1）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （2）0.0800（2分） 解析：c(CH₃COOH) = 0.1000×16.00/20.00 = 0.0800 mol/L。 （3）碱性（1分）；CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻（2分） （4）c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)（3分） （5）减小（1分）；加入CH₃COOH固体，c(CH₃COOH)增大，CH₃COO⁻的水解平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，pH减小（2分） 四、计算题 20.（共10分） （1）酸性（1分）；>（1分） 解析：加入10 mL NaOH时，得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻) > c(CH₃COOH)。 （2）>（1分）；10⁻⁵·²⁷（或约5.4×10⁻⁶）（2分） 解析：恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO⁻水解促进水的电离，由水电离出的c(OH⁻) = c(OH⁻)溶液 ≈ 10⁻⁵·²⁷ mol/L。 （3）5.7×10⁻¹⁰（5分） 解析：pH=8.73，c(H⁺)=10⁻⁸·⁷³，c(OH⁻)=10⁻⁵·²⁷。 c(CH₃COO⁻)≈0.05 mol/L，c(CH₃COOH)≈c(OH⁻)=10⁻⁵·²⁷。 Kh = = = ≈ 5.7×10⁻¹⁰。 学科网（北京）股份有限公司 $