专题03 选择题（11～15题）（抢分专练）（济南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分03 选择题（11~15题）（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分11 物质推断与工业流程 1.B 2.C 3.B 4.ABD 5.ACD 6.BCD 7.BCD 抢分12 物质除杂与提纯 1．BD 2．AC 3．BCD 4．ACD 5．BD 6．ACD 7．ABC 8．ABD 9．ACD 10．AC 抢分13 金属活动性与反应后成分判断 1．AD 2．ABC 3．AD 4．ACD 5．AD 6．ACD 7．ACD 8．CD 9．ACD 10．AD 抢分14 溶解度曲线与结晶 1．C 2．D 3．BC 4．BCD 5．ACD 6．ABD 7．ABC 8．BCD 9．BC 10．BC 抢分15 混合物定量计算(守恒法) 1．ACD 2．ABD 3．ABD 4．ABD 5．ACD 6．ABC 7．BCD 8．ABD 9．ABC 10．ABD 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 选择题（11~15题）（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 物质推断与工业流程 2023年第10题 2024年第12题 2025年第11题 以上五大专题是济南中考化学的核心拉分考点，近三年稳定出现在试卷中后段，契合济南中考 “重应用、强探究、区分度高” 的命题规律。物质推断与工业流程、除杂提纯、金属活动性分析、溶解度曲线、混合物计算均为区分学生能力的关键题型，常结合本地化工生产、泉水治理、矿产资源等情境命题，既考查物质转化逻辑、实验探究与计算能力，又渗透化学核心素养，是突破高分瓶颈、拉开分数差距的核心板块，抢分价值极高。 推断与流程题将继续以工业制备、除杂提纯为情境，考查物质转化与逻辑推理；除杂与金属活动性题侧重方案评价、反应后成分分析；溶解度曲线结合结晶方法考查数据解读；混合物计算以守恒法为核心，结合实验情境考查定量分析。整体情境更贴近济南本地工业应用，聚焦信息提取、综合推理与计算能力，是中考化学区分度的关键载体。 物质除杂与提纯 2023年第12题 2024年第13题 2025年第12题 金属活动性与反应后成分判断 2023年第14题 2025年第13题 溶解度曲线与结晶 2023年第13题 2025年第14题 混合物定量计算(守恒法) 2023年第15题 2024年第15题 2025年第15题 【高频考点聚焦】 1．物质推断与工业流程 工业流程基本思路 基本流程 解题策略 原料预处理：常见操作有粉碎、研磨（增大接触面积，加快反应）、酸浸（溶解金属氧化物、活泼金属、碳酸盐）、碱浸（溶解酸性氧化物、铝及其化合物）等。 核心反应：分析每一步加入的试剂及其作用，如调节pH、加入氧化剂/还原剂（转化离子，便于除杂）。 分离提纯：识别过滤、蒸发结晶、冷却结晶、洗涤等操作，明确其目的 基本操作 过滤：固液分离，玻璃棒引流。 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl） 冷却结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃） 洗涤：除去固体表面可溶性杂质；冰水或饱和液洗涤可减少固体溶解损失 2．物质除杂与提纯 常见离子的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 带火星的木条伸入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜 黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝 CO 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，再向烧杯中注入澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸放在上方 红色石蕊试纸变蓝 H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝 HCl 通过稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 常见物质的鉴别 物质 检验方法 实验现象 羊毛 灼烧 燃烧时有烧焦羽毛气味 硬水软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水 磷肥 看颜色 磷肥是灰白色粉末 真假黄金 加盐酸 若有气泡产生，则为假黄金 加热 若变黑，则为假黄金 合金 互相刻画 表面留下划痕的是纯金属，反之则为合金 NH4NO3和NaOH 水 氢氧化钠溶于水升温，硝酸铵溶于水降温 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末溶解且溶液变为蓝色的为CuO 铵态氮肥 与碱研磨、与碱共热、加热 产生刺激性气味的为铵态氮肥 常见物质的除杂 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结 晶 法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过浓硫酸 磁铁吸引 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气； 石油的分馏 化 学方 法 除 去 法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀盐酸，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 除去CO中混有的少量CO2可选用氢氧化钠溶液。 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸 3． 金属活动性与反应后成分判断 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 示例：在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析过滤后滤液滤渣的成分。 置换原则 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列：Zn、Fe、 Cu、Ag 按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序：铁和硝酸锌不反应，和硝酸银先反应。 先：Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 解题步骤 因不确定铁粉的量，且铁粉的量决定了反应进行的从程度。根据铁粉质量由少到多反应进程分为以下几种情况 根据以上五种情况，列出滤液滤渣成分表格 判断滤渣、滤液的成分 根据题干信息，结合列举的几种情况，按照“共同物质一定有，其余物质可能有”做出正确判断。 判断滤渣、滤液的质量的变化 写出化学方程式，计算出各物质的质量比，通过比较反应物和生成物中金属质量和盐的质量，进而判断金属质量变化和溶液质量的变化。 若生成物中金属单质的质量（相对原子质量与化学计量数的乘积）大于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变大，同时滤液质量变小； 若生成物中金属单质的质量小于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变小，同时滤液质量变大。 4．溶解度曲线与结晶 溶解度曲线及其意义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 5．混合物定量计算(守恒法) 解题基本思路 理论依据 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变。 利用物质总质量守恒的计算 在已知量都是混合物或者纯净物质量没有完全参加反应的条件下，没有一个已知量能直接代入方程式计算，通常需要先分析实验，找到发生的化学反应，明确生成物的质量或者通过质量守恒方法算出某元素或物质的质量，然后代入方程式计算。 利用元素质量守恒的计算 当用化学方程式无法计算或者从已知量到未知量经过了多个化学方程式，计算非常繁杂，那往往就是通过元素质量守恒来解决关键问题。计算时，先确定已知量与要计算的量之间具有的相同元素（注意该元素的质量有没有增加或减少），如果此元素质量前后没有改变，可以直接用元素质量守恒计算。 【地区特色关注】 泉城本土特色关联化学与生态环境：近三年济南中考化学五大专题紧扣本地特色，以化工生产、泉水治理等本土情境命题，体现 “重应用、强探究、高区分度” 的特点，区别于外地偏难题型，侧重考查物质转化逻辑、实验分析与守恒法计算，是拉开分数差距的关键板块。 抢分11 物质推断与工业流程 1．【新情境·传统文化】（2026·山东济南·一模）《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 2．（25-26九年级上·山东济南·期末）工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．粉碎铝土矿是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 B．铝是地壳中含量最高的金属元素 C．流程中Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作名称为蒸馏 D．在电解的反应中，生成了两种单质。一种为，则另一种。 3．（2026·山东济南·一模）一定质量的CH4可与CuO发生如图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法中，正确的是 A．整个反应过程中，共涉及5种氧化物 B．反应②中参加反应的和生成的CuO的质量比为 C．反应过程中需适量补充CuO，以保证反应的持续进行 D．整个反应过程中，参与反应的和的分子个数比为 4．（2026·山东济南·一模）工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示。下列叙述中，正确的是 A．该循环中FeO可循环使用，无需额外补充 B．过程Ⅰ反应前后，氧元素的化合价发生了改变 C．理论上每消耗18 g水生成氢气的质量为1 g D．利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点 5．（2026·山东济南·一模）捕集合成尿素[]可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应②属于化合反应 B．反应③中，和的分子个数比为1：1 C．该转化流程中，既是反应物又是生成物 D．虽含有氧元素，但不属于氧化物 6．【新情境·海洋化学资源】（2026·山东济南·一模）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图，下列有关说法中，正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．步骤①和步骤②发生的化学反应基本类型都属于复分解反应 7．【新情境·生活实际】（25-26九年级上·山东济南·期末）氮气是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料。图1是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵的工业流程(已知步骤④、⑤均为化合反应；假设流程中原料无损耗，有关反应均反应完全)。图2是某品牌硝酸铵包装上的说明。请根据两图所示信息判断，下列说法中正确的是 原子利用率 = A．图1步骤①中发生的是化学变化 B．图1整个流程中氮元素共出现4种不同的化合价 C．图2产品中硝酸铵的纯度(硝酸铵的质量分数)大于85% D．图1由NH3和O2制取硝酸铵的过程中原子利用率约为81.63% 抢分12 物质除杂与提纯 1．（2026·山东济南·一模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A HCl 通过足量的溶液，干燥 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤 D 铜粉 CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，烘干 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·山东济南·二模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量 高温煅烧至充分反应 D 除去中混有的少量氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东济南·一模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠固体 碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加足量水，溶解，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·山东济南·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察是否变色 C 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量饱和NaHCO3溶液，干燥 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山东济南·一模）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 通过足量灼热的铜粉 B 分离氧化铜和铁粉的混合物 向混合物中加入适量稀盐酸，过滤 C 鉴别NaOH溶液和溶液 滴加适量碳酸钠溶液，观察现象 D 除去KCl溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·山东济南·一模）除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，不可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 加入适量盐酸，蒸发结晶 B 铜粉 锌粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤干燥 C 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 溶液 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·山东济南·一模）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，上方罩一个小烧杯，观察是否有水生成 C 除去溶液中混有的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 将固体充分加热 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·山东济南·二模）物质的鉴别是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 分别加入稀盐酸，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，比较溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·山东济南·一模）为除去下列各物质中混有的少量杂质，下列采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 加入适量稀盐酸，过滤，洗涤烘干 B NaCl溶液 加入适量稀硫酸 C 通过足量NaOH溶液，干燥 D 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·山东济南·一模）学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是（多选） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别Na2SO4和CuSO4两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验CO2气体 将气体通入Ca(OH)2溶液中若产生白色沉淀，即为CO2 C 除去FeCl2溶液中少量的稀盐酸 加入过量的铁粉，过滤 D 除去CaO固体中少量的CaCO3 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 抢分13 金属活动性与反应后成分判断 1．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（2026·山东济南·一模）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A．若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B．固体B中一定含有Cu C．若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D．实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 2．（2026·山东济南·一模）将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。根据上述实验及现象，下列判断不正确的是 A．得到的滤液是一种无色溶液 B．滤液中一定含有、 C．滤渣中一定含有和 D．滤渣的质量一定大于 3．【新考法·金属与盐溶液反应成分分析的考查】（2026·山东济南·一模）小明和小兰两位同学分别向硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后得到滤液和滤渣，两位同学实验后的情况如下表所示。下列说法不正确的是 情况 滤液中溶质种数 滤渣中金属种数 1 X 2 2 3 Y A．情况1时，向滤渣中加入稀盐酸，一定无明显现象 B．情况1所得滤液一定为无色 C．Y一定是1 D．情况2所得滤液质量小于原溶液质量 4．（2026·山东济南·一模）小雪同学为了探究金属和盐溶液的反应规律，在实验室中进行了如下实验：向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液Q中加入一定质量的金属镁，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列有关说法中，不正确的是 A．向滤渣N中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．滤渣N中一定含有单质Cu和单质Ag C．滤液M中一定存在、和 D．滤液M的质量一定比溶液Q的质量大 5．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（2026·山东济南·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。下列判断正确的是 A．滤渣中一定有铁和银 B．现象X为产生白色沉淀 C．滤液中一定有、 D．滤渣的质量一定小于a g 6．（2026·山东济南·一模）室温下，向含有、、的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是 A．滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 B．滤液中一定含有、 C．滤渣的质量一定小于6.4 g D．滤渣中一定含有Cu、Fe两种单质 7．【新考法·金属与盐溶液反应结合定量计算的考查】（2026·山东济南·一模）向含有、的混合溶液中加入一定质量的金属，充分反应后得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加100g稀硫酸，实验过程如图所示（忽略实验损耗）。下列说法正确的是 A．气体C为，且质量为0.2g B．滤液B中大量存在的金属阳离子可能有2种 C．滤渣A一定含 D．混合物D过滤后固体只有 8．（2026·山东济南·一模）将ag的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C．若滤液为无色，则滤液中一定只含有硝酸锌 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能等于ag 9．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（2026·山东济南·一模）某金属加工厂的废液只含有少量的硝酸铜和硝酸银，在实验室中，把ag锌粉加入一定质量的该混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据实验流程中的现象，下列说法正确的是 A．滤液A中一定没有硝酸银 B．滤液A可能呈蓝色 C．滤渣B中一定含有三种金属 D．滤渣B的质量可能等于ag 10．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（25-26九年级上·山东济南·期末）某学习小组将锌粉和银粉的混合物ag加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应。实验过程及实验现象如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．现象X为有白色沉淀生成 B．滤渣中一定含有单质银和单质铁 C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Zn2+、Fe2+ 抢分14 溶解度曲线与结晶 1．【新考法·溶解度曲线结合数字化实验的考查】（25-26九年级上·山东济南·期中）“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10 g）、NaCl、溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。 通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是 A．等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高 B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 C．加入使溶液温度降低的原因是，溶质中离子扩散放热 D．等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低 2．（2026·山东济南·一模）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，向150 g水中加入45 g KNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C．t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 3．（2026·山东济南·一模）Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D．t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 4．（2026·山东济南·一模）时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b C．时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D．当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 5．（2026·山东济南·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙 B．时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1∶3 C．若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，可采用的方法是增加溶质 D．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲 6．（2026·山东济南·一模）图甲是、两种固体的溶解度曲线。时，将等质量的、两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙。下列说法中不正确的是 A．提纯烧杯a内的溶质采用蒸发结晶的方法 B．时，烧杯b中可能为饱和溶液 C．烧杯b由升温至，烧杯内溶液的溶质的质量分数保持不变 D．下，将投入到50 g水中，获得溶液的质量为70 g 7．（2026·山东济南·一模）向密闭玻璃瓶中装入、、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．的不饱和溶液转化饱和溶液，只能采用增加溶质的方法 B．时，水中加入，充分溶解，得不饱和溶液的质量 C．溶液中混有少量的，可用降温结晶的方法提纯 D．时，的饱和溶液中含有的质量小于 8．（2026·山东济南·一模）如图为NaCl、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A．时，NaCl的溶解度小于的溶解度 B．当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 C．时，饱和溶液中溶质质量分数约为10.7% D．时，各取相等质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于NaCl溶液的质量 9．【新情境·传统文化】（2026·山东济南·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A．t1℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数一定相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 10．【新情境·科技发展与创新】（2026·山东济南·一模）2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A．20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B．90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C．将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D．在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 抢分15 混合物定量计算(守恒法) 1．（2026·山东济南·一模）烧杯中盛有一定质量的和的固体混合物，铜元素与铁元素质量比为，向其中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液106.4 g。下列说法中，正确的是 A．反应后所得溶液含两种溶质 B．原混合物中与质量比为 C．原固体混合物的质量为6.4 g D．反应后所得溶液中溶质的总质量为14.4 g 2．（2026·山东济南·一模）现向和的某混合物中加入稀硫酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量溶液至充分反应后，生成沉淀的总质量为。下列说法中，正确的是 A．原混合物中金属元素的质量为 B．所得硫酸盐的质量为 C．混合物中的质量为 D．参加反应的的质量为 3．（2026·山东济南·二模）常温下，向15.6 g CaCO3和CaO的固体混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液111.2 g。下列有关判断中，正确的是 A．原固体混合物中钙元素的质量为8 g B．生成CO2的质量为4.4 g C．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得溶液中溶质的质量分数约为20% 4．（2026·山东济南·一模）向9.8gMgO和Mg(OH)2的固体混合物中加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液209.8g。下列说法正确的是 A．该过程发生的反应均为复分解反应 B．所得溶液中溶质的质量为24g C．该过程反应生成水的质量为3.6g D．MgO和Mg(OH)2的质量比为20：29 【答案】ABD 5．（2026·山东济南·一模）常温下，向8g由CaO、Ca(OH)2、CaCO3组成的固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为105.8g，再向所得溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中碳酸钙的质量为5g B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% C．最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g D．原固体混合物中钙元素质量分数为50% 6．（2026·山东济南·一模）向盛有100 gMgCl2和MgCO3固体混合物的烧杯中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得不饱和溶液蒸发结晶，得到103.3 g固体(不考虑过程中物质质量的损失)。下列说法正确的是 A．加入稀盐酸后所得溶液中只有一种溶质 B．加入稀盐酸后产生气体的质量为13.2 g C．原固体混合物中MgCl2的质量为74.8 g D．原固体混合物中氧元素的质量为8.4 g 7．（2026·山东济南·一模）烧杯中盛有含CuSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，现向其中加入300 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点时，溶液中均有两种溶质 B．图中m的数值为79.7 C．原混合溶液中，CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．加入的BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% 8．（2026·山东济南·一模）烧杯中盛有一定质量的CaO和的固体混合物，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到105.6 g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．原混合物中钙元素的质量为4 g B．所用稀盐酸溶质质量分数为7.3% C．反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g D．反应后所得溶液中溶质质量为11.1 g 9．（2026·山东济南·一模）常温下，向27.4g由、、组成的食品膨松剂固体混合物中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为218.6g，将所得溶液蒸干，得到固体23.4g。下列有关说法中，正确的是 A．生成的质量为8.8g B．原固体混合物中钠元素的质量为9.2g C．原混合物中和的质量比为 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 10．（2026·山东济南·一模）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物16.6g，使之与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为212.2g。下列说法中正确的是 A．该反应生成了4.4g二氧化碳气体 B．原固体混合物中金属元素的质量为10.6g C．稀盐酸中氢元素的质量为0.2g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65% 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分03 选择题（11~15题）（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 物质推断与工业流程 2023年第10题 2024年第12题 2025年第11题 以上五大专题是济南中考化学的核心拉分考点，近三年稳定出现在试卷中后段，契合济南中考 “重应用、强探究、区分度高” 的命题规律。物质推断与工业流程、除杂提纯、金属活动性分析、溶解度曲线、混合物计算均为区分学生能力的关键题型，常结合本地化工生产、泉水治理、矿产资源等情境命题，既考查物质转化逻辑、实验探究与计算能力，又渗透化学核心素养，是突破高分瓶颈、拉开分数差距的核心板块，抢分价值极高。 推断与流程题将继续以工业制备、除杂提纯为情境，考查物质转化与逻辑推理；除杂与金属活动性题侧重方案评价、反应后成分分析；溶解度曲线结合结晶方法考查数据解读；混合物计算以守恒法为核心，结合实验情境考查定量分析。整体情境更贴近济南本地工业应用，聚焦信息提取、综合推理与计算能力，是中考化学区分度的关键载体。 物质除杂与提纯 2023年第12题 2024年第13题 2025年第12题 金属活动性与反应后成分判断 2023年第14题 2025年第13题 溶解度曲线与结晶 2023年第13题 2025年第14题 混合物定量计算(守恒法) 2023年第15题 2024年第15题 2025年第15题 【高频考点聚焦】 1．物质推断与工业流程 工业流程基本思路 基本流程 解题策略 原料预处理：常见操作有粉碎、研磨（增大接触面积，加快反应）、酸浸（溶解金属氧化物、活泼金属、碳酸盐）、碱浸（溶解酸性氧化物、铝及其化合物）等。 核心反应：分析每一步加入的试剂及其作用，如调节pH、加入氧化剂/还原剂（转化离子，便于除杂）。 分离提纯：识别过滤、蒸发结晶、冷却结晶、洗涤等操作，明确其目的 基本操作 过滤：固液分离，玻璃棒引流。 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl） 冷却结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃） 洗涤：除去固体表面可溶性杂质；冰水或饱和液洗涤可减少固体溶解损失 2．物质除杂与提纯 常见离子的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 CI- AgNO3溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解 SO42- Ba(NO3)2溶液和足量稀HNO3 产生白色沉淀沉淀不溶解 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 O2 带火星的木条伸入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜 黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝 CO 依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色粉末变红，石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，再向烧杯中注入澄清石灰水 蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 NH3 湿润的红色石蕊试纸放在上方 红色石蕊试纸变蓝 H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝 HCl 通过稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀 常见物质的鉴别 物质 检验方法 实验现象 羊毛 灼烧 燃烧时有烧焦羽毛气味 硬水软水 肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水 磷肥 看颜色 磷肥是灰白色粉末 真假黄金 加盐酸 若有气泡产生，则为假黄金 加热 若变黑，则为假黄金 合金 互相刻画 表面留下划痕的是纯金属，反之则为合金 NH4NO3和NaOH 水 氢氧化钠溶于水升温，硝酸铵溶于水降温 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末溶解且溶液变为蓝色的为CuO 铵态氮肥 与碱研磨、与碱共热、加热 产生刺激性气味的为铵态氮肥 常见物质的除杂 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结 晶 法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过浓硫酸 磁铁吸引 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气； 石油的分馏 化 学方 法 除 去 法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀盐酸，再过滤 加热或煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 除去CO中混有的少量CO2可选用氢氧化钠溶液。 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸 3． 金属活动性与反应后成分判断 金属与盐溶液反应滤液滤渣成分分析 示例：在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析过滤后滤液滤渣的成分。 置换原则 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列：Zn、Fe、 Cu、Ag 按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序：铁和硝酸锌不反应，和硝酸银先反应。 先：Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 解题步骤 因不确定铁粉的量，且铁粉的量决定了反应进行的从程度。根据铁粉质量由少到多反应进程分为以下几种情况 根据以上五种情况，列出滤液滤渣成分表格 判断滤渣、滤液的成分 根据题干信息，结合列举的几种情况，按照“共同物质一定有，其余物质可能有”做出正确判断。 判断滤渣、滤液的质量的变化 写出化学方程式，计算出各物质的质量比，通过比较反应物和生成物中金属质量和盐的质量，进而判断金属质量变化和溶液质量的变化。 若生成物中金属单质的质量（相对原子质量与化学计量数的乘积）大于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变大，同时滤液质量变小； 若生成物中金属单质的质量小于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变小，同时滤液质量变大。 4．溶解度曲线与结晶 溶解度曲线及其意义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 5．混合物定量计算(守恒法) 解题基本思路 理论依据 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变、原子质量不变。 利用物质总质量守恒的计算 在已知量都是混合物或者纯净物质量没有完全参加反应的条件下，没有一个已知量能直接代入方程式计算，通常需要先分析实验，找到发生的化学反应，明确生成物的质量或者通过质量守恒方法算出某元素或物质的质量，然后代入方程式计算。 利用元素质量守恒的计算 当用化学方程式无法计算或者从已知量到未知量经过了多个化学方程式，计算非常繁杂，那往往就是通过元素质量守恒来解决关键问题。计算时，先确定已知量与要计算的量之间具有的相同元素（注意该元素的质量有没有增加或减少），如果此元素质量前后没有改变，可以直接用元素质量守恒计算。 【地区特色关注】 泉城本土特色关联化学与生态环境：近三年济南中考化学五大专题紧扣本地特色，以化工生产、泉水治理等本土情境命题，体现 “重应用、强探究、高区分度” 的特点，区别于外地偏难题型，侧重考查物质转化逻辑、实验分析与守恒法计算，是拉开分数差距的关键板块。 抢分11 物质推断与工业流程 1．【新情境·传统文化】（2026·山东济南·一模）《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 【答案】B 【详解】A、“捣碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“熔炼”时煤燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故“熔炼”时煤燃烧的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳，符合题意； C、搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触，充分反应，不符合题意； D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东济南·期末）工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．粉碎铝土矿是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 B．铝是地壳中含量最高的金属元素 C．流程中Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作名称为蒸馏 D．在电解的反应中，生成了两种单质。一种为，则另一种。 【答案】C 【详解】A、粉碎铝土矿是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，该选项不符合题意。 B、地壳中含量从高到低前四位的元素是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，该选项不符合题意。 C、流程中Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作名称为过滤，该选项符合题意。 D、在电解的反应中，生成了两种单质，根据反应前后元素的种类不变，可知是分别由铝元素和氧元素组成的两种单质，即一种是，则另一种是，该选项不符合题意。 故选C。 3．（2026·山东济南·一模）一定质量的CH4可与CuO发生如图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法中，正确的是 A．整个反应过程中，共涉及5种氧化物 B．反应②中参加反应的和生成的CuO的质量比为 C．反应过程中需适量补充CuO，以保证反应的持续进行 D．整个反应过程中，参与反应的和的分子个数比为 【答案】B 【分析】据图可知，反应①的化学方程式为：CH4+8CuO=CO2+2H2O+4Cu2O； 反应②的化学方程式为：2Cu2O+O2=4CuO； 由此可知，整个反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O。 【详解】A、氧化物是两种元素组成且含氧化合物，涉及的氧化物为CO2、H2O、CuO、Cu2O，共4种，故说法错误； B、反应②的化学方程式为：2Cu2O+O2=4CuO，Cu2O和CuO的质量比为(2×144):(4×80)=9:10，故说法正确； C、据图可知，可循环生成，属于催化反应的中间物质，无需补充，故说法错误； D、整个反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，CH4和O2分子个数比为1:2，故说法错误。 故选B。 4．（2026·山东济南·一模）工业上以太阳能为能源，利用铁的氧化物循环分解水制氢气的流程如图所示。下列叙述中，正确的是 A．该循环中FeO可循环使用，无需额外补充 B．过程Ⅰ反应前后，氧元素的化合价发生了改变 C．理论上每消耗18 g水生成氢气的质量为1 g D．利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点 【答案】ABD 【详解】A、由流程图可知，过程Ⅰ中有FeO生成，过程Ⅱ中FeO又参与反应，因此FeO无需额外补充，故选项说法正确。 B、过程Ⅰ：在太阳能作用下分解，生成FeO和，反应物中氧元素的化合价为-2价，生成物为单质，氧元素的化合价为0价，故选项说法正确。 C、由流程图可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为，过程Ⅱ为FeO与水反应生成和，反应的化学方程式为，总的反应为，则每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气，因此理论上每消耗18 g水生成氢气的质量为2 g，故选项说法不正确。 D、太阳能是可再生能源，产物是氢气和氧气，无污染，因此利用太阳能制氢气具有节能环保、无污染的优点，故选项说法正确。 5．（2026·山东济南·一模）捕集合成尿素[]可实现的资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应②属于化合反应 B．反应③中，和的分子个数比为1：1 C．该转化流程中，既是反应物又是生成物 D．虽含有氧元素，但不属于氧化物 【答案】ACD 【详解】A、反应②是N2、H2在一定条件下生成NH3，由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，说法正确。 B、反应③的化学方程式为，参与反应的NH3与CO2的分子个数比为，不是，说法错误。 C、反应①中H2O是反应物，反应③中H2O是生成物，因此该转化流程中，H2O既是反应物又是生成物，说法正确。 D、氧化物的定义是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”。CO(NH2)2由C、O、N、H这四种元素组成，不属于氧化物，说法正确。 故选ACD。 6．【新情境·海洋化学资源】（2026·山东济南·一模）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图，下列有关说法中，正确的是 A．操作A的名称是过滤，试剂B是NaCl溶液 B．步骤①和步骤②的主要目的是富集提纯氯化镁 C．步骤③反应中除生成金属镁外，还生成了氯气 D．步骤①和步骤②发生的化学反应基本类型都属于复分解反应 【答案】BCD 【分析】海水中氯化镁浓度很低，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，通过操作A过滤分离出氢氧化镁，再加入稀盐酸（试剂B）将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到金属镁。 【详解】A、操作A将固体和液体分离，为过滤，但试剂B需要将氢氧化镁转化为氯化镁，应为稀盐酸，不是溶液，A错误。 B、海水原溶液中氯化镁浓度很低，步骤①沉淀镁离子、步骤②转化回氯化镁，核心作用是富集提纯氯化镁，B正确。 C、步骤③电解熔融氯化镁的反应为 ，除金属镁外还生成氯气，C正确。 D、步骤①、步骤②，两个反应都是两种化合物互相交换成分生成新的两种化合物，都属于复分解反应（中和反应属于复分解反应），D正确。 故选BCD。 7．【新情境·生活实际】（25-26九年级上·山东济南·期末）氮气是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料。图1是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵的工业流程(已知步骤④、⑤均为化合反应；假设流程中原料无损耗，有关反应均反应完全)。图2是某品牌硝酸铵包装上的说明。请根据两图所示信息判断，下列说法中正确的是 原子利用率 = A．图1步骤①中发生的是化学变化 B．图1整个流程中氮元素共出现4种不同的化合价 C．图2产品中硝酸铵的纯度(硝酸铵的质量分数)大于85% D．图1由NH3和O2制取硝酸铵的过程中原子利用率约为81.63% 【答案】BCD 【详解】A、步骤①通过空气中各成分沸点不同将其分离开来，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、整个流程中含有氮元素的物质有氮气、氨气、一氧化氮、硝酸铵、硝酸，其中氮气中氮元素为0价，氨气中氢元素化合价为+1价，化合物中化合价总和为0，则氮元素化合价为-3价，一氧化氮中氧元素化合价为-2价，化合物中化合价总和为0，则氮元素化合价为+2价，硝酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化合物中化合价总和为0，氮元素化合价为+5价，硝酸铵由铵根和硝酸根构成，铵根中氮元素化合价为-3价，硝酸根中氮元素化合价为+5价，则氮元素共出现0价、+2价、-3价、+5价共4种不同的化合价，该选项符合题意。 C、产品的含氮量≥30%，则硝酸铵的纯度最小为：，故硝酸铵的纯度(硝酸铵的质量分数)大于85%，该选项符合题意。 D、该过程的总反应方程式为，故全部生成物为和，其相对分子质量之和为原子利用率为，该选项符合题意。 故选BCD。 抢分12 物质除杂与提纯 1．（2026·山东济南·一模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A HCl 通过足量的溶液，干燥 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤 D 铜粉 CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、和反应会生成新杂质，干燥后仍混在中，不符合除杂要求，错误。 B、杂质和适量反应，生成沉淀和，过滤除去沉淀后，得到纯净的溶液，符合要求，正确。 C、细沙不溶于水，溶于水，溶解过滤后只能分离出细沙，得到溶液，还需要蒸发结晶才能得到固体，操作不完整，错误。 D、杂质可和稀盐酸反应生成可溶的，铜不与稀盐酸反应，过滤、烘干后得到纯净铜粉，符合要求，正确。 2．（2026·山东济南·二模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量 高温煅烧至充分反应 D 除去中混有的少量氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤，得到溶液，故选项能达到实验目的。 B、加入适量的溶液，与反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤，能除去杂质但引入新的杂质（硝酸钠），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 C、高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 D、、氯化氢都能与氢氧化钠反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选AC。 3．（2026·山东济南·一模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠固体 碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加足量水，溶解，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】BCD 【详解】A、铁能和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净铜粉，方案合理。 B、碳酸钠和稀硫酸反应会生成新杂质硫酸钠，混在氯化钠中无法除去，方案不合理。 C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，无法得到纯净的氧化钙，方案不合理。 D、二氧化碳不支持燃烧，混在大量二氧化碳中的少量一氧化碳无法被点燃，方案不合理。 故选BCD。 4．（2026·山东济南·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液，观察是否变色 C 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量HCl 通过足量饱和NaHCO3溶液，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】ACD 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味，且灰烬呈黑色硬块。因此，取样点燃、闻气味可以鉴别二者，该方案能达到实验目的。 B、烧碱（NaOH）变质会生成Na2CO3，二者溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。因此，无法通过酚酞溶液检验烧碱是否完全变质，该方案不能达到实验目的。 C、K2SO4与适量BaCl2反应：，过滤除去沉淀后，得到KCl溶液，该方案能达到实验目的。 D、HCl与饱和NaHCO3反应：，且CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，干燥后可得到纯净的CO2，该方案能达到实验目的。 5．（2026·山东济南·一模）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的 通过足量灼热的铜粉 B 分离氧化铜和铁粉的混合物 向混合物中加入适量稀盐酸，过滤 C 鉴别NaOH溶液和溶液 滴加适量碳酸钠溶液，观察现象 D 除去KCl溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的铜粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，故选项能达到实验目的。 B、向混合物中加入适量稀盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，两者均被消耗，无法将两者分离，故选项不能达到实验目的。 C、分别取等量样品于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则为溶液，若无明显现象，则为NaOH溶液，故选项能达到实验目的。 D、加入过量溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和KCl，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质（过量的），故选项不能达到实验目的。 6．（2026·山东济南·一模）除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，不可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 加入适量盐酸，蒸发结晶 B 铜粉 锌粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤干燥 C 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 溶液 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】ACD 【详解】A、加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 B、加入过量稀硫酸，硫酸与锌粉反应生成硫酸锌和氢气，不与铜粉反应，过滤，洗涤干燥，可得到铜粉，故选项方案可行。 C、、都能与氢氧化钠反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 D、加入过量氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 故选ACD。 7．（2026·山东济南·一模）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 鉴别氢气和甲烷 点燃气体，上方罩一个小烧杯，观察是否有水生成 C 除去溶液中混有的 向溶液中加入过量的溶液，过滤 D 除去固体中混有的少量 将固体充分加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】ABC 【详解】A、生石灰的主要成分为，加水后会发生反应，无论原样品中是否含有熟石灰，最终溶液都呈碱性，滴加酚酞都会变红，因此无法检验原样品中是否含熟石灰，不能达到实验目的。 B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体点燃后烧杯内壁都有水生成，无法鉴别，不能达到实验目的。 C、除去中的，加入过量，虽然能沉淀，但过量的会成为新杂质留在溶液中，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D、受热易分解：，杂质转化为需要的，无新杂质引入，能达到实验目的。 故选ABC。 8．（2026·山东济南·二模）物质的鉴别是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 分别加入稀盐酸，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，比较溶液温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】ABD 【详解】A、黄金的金属活动性排在氢后，不与稀盐酸反应，无明显现象；黄铜（铜锌合金）中的锌能和稀盐酸反应产生气泡，现象不同，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； B、硫酸铜和氯化钠不反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则取样，滴加溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，温度变化不同，可以鉴别，该选项实验方案设计正确。 故选：ABD。 9．（2026·山东济南·一模）为除去下列各物质中混有的少量杂质，下列采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 加入适量稀盐酸，过滤，洗涤烘干 B NaCl溶液 加入适量稀硫酸 C 通过足量NaOH溶液，干燥 D 溶液 HCl 加入过量碳酸钙粉末，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】ACD 【详解】A、氧化铜可与稀盐酸反应生成可溶的氯化铜，铜不与稀盐酸反应、也不溶于水，过滤、洗涤烘干后即可得到纯净铜粉，符合除杂原则，故选项方案正确； B、碳酸钠会与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然可以除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项方案错误； C、二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，最后干燥除去气体中的水分得到干燥的氢气，可以除去杂质，符合除杂原则，故选项方案正确； D、氯化氢水溶液会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙粉末通过过滤除去，除去杂质的同时不引入新杂质，符合除杂原则，故选项方案正确。 故选：ACD。 10．（2026·山东济南·一模）学生对物质的检验、鉴别和除杂很感兴趣，下列实验操作能达到目的的是（多选） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别Na2SO4和CuSO4两种白色固体 加水溶解，观察溶液的颜色 B 检验CO2气体 将气体通入Ca(OH)2溶液中若产生白色沉淀，即为CO2 C 除去FeCl2溶液中少量的稀盐酸 加入过量的铁粉，过滤 D 除去CaO固体中少量的CaCO3 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2SO4溶于水形成无色溶液，通过观察溶液颜色即可鉴别两种物质，A项操作能达到目的。 B、SO2气体也能与Ca(OH)2反应生成白色亚硫酸钙沉淀，因此出现白色沉淀不能证明气体一定是CO2，B项操作不能达到目的。 C、过量铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤可除去剩余的铁粉，既除去了杂质，也没有引入新杂质，C项操作能达到目的。 D、稀盐酸不仅能和杂质CaCO3反应，也会和原物质CaO反应，会消耗原物质，D项操作不能达到目的。 故选AC。 抢分13 金属活动性与反应后成分判断 1．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（2026·山东济南·一模）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A．若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B．固体B中一定含有Cu C．若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D．实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 【答案】AD 【详解】A、金属活动性Al＞Cu＞Ag，实验Ⅰ中发生的反应是，得到无色溶液，说明Cu(NO3)2完全反应，反应后的溶液中一定含有Al(NO3)3；实验Ⅱ发生的反应是，得到蓝色溶液和固体，不确定溶液中是否含有AgNO3。溶液A呈蓝色，说明含有Cu(NO3)2，实验Ⅰ中生成的Al(NO3)3在混合时不参与反应，因此溶液A中一定含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2这两种溶质，正确。 B、实验Ⅰ得到的固体一定含有Cu，可能含有Al；实验Ⅱ得到的固体一定含有Ag，可能含有Cu。若实验得到的蓝色溶液中含有AgNO3，混合时可能发生反应，Cu完全反应的情况下，固体B中不含Cu，错误。 C、若溶液A呈无色，说明不含Cu(NO3)2，那么一定是实验Ⅰ剩余的Al与实验Ⅱ得到的Cu(NO3)2发生反应，由于活动性Al＞Cu＞Ag，若存在AgNO3，Al会先与AgNO3反应，可知溶液A中不可能含有AgNO3，错误。 D、根据，每54份质量的Al能置换出192份质量的Cu，可知反应后溶液质量减小，正确。 2．（2026·山东济南·一模）将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。根据上述实验及现象，下列判断不正确的是 A．得到的滤液是一种无色溶液 B．滤液中一定含有、 C．滤渣中一定含有和 D．滤渣的质量一定大于 【答案】ABC 【分析】将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，根据金属活动性镁>铁>铜>银，铜、铁与硝酸镁不反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤得滤液和滤渣，向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，铁能与稀盐酸反应生成氢气，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，说明铁、硝酸银完全反应，则滤渣N中一定含银，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，由于铜可能未参与反应、也可能部分参与反应，所以滤渣N中可能含铜，滤液M中可能含硝酸铜。 【详解】A、由分析可知，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，因此得到的滤液不可能是无色溶液，说法错误，符合题意； B、由分析可知，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，可能含硝酸铜，则滤液中一定含有、，可能含，说法错误，符合题意； C、由分析可知，滤渣中一定含有，由于铜、铁与硝酸镁不反应，所以滤渣N中一定不含镁，说法错误，符合题意； D、由分析可知，将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，一定发生的反应是铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可能发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据化学方程式、，每56份质量的铁置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，则反应后固体质量增加，因此滤渣的质量一定大于，说法正确，不符合题意。 故选：ABC。 3．【新考法·金属与盐溶液反应成分分析的考查】（2026·山东济南·一模）小明和小兰两位同学分别向硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，过滤后得到滤液和滤渣，两位同学实验后的情况如下表所示。下列说法不正确的是 情况 滤液中溶质种数 滤渣中金属种数 1 X 2 2 3 Y A．情况1时，向滤渣中加入稀盐酸，一定无明显现象 B．情况1所得滤液一定为无色 C．Y一定是1 D．情况2所得滤液质量小于原溶液质量 【答案】AD 【分析】由于金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，则锌能和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能和硝酸镁反应。 【详解】A、若滤渣中金属有两种，则为锌和铜，说明锌过量，锌能和盐酸反应生成氢气，该选项说法不正确； B、锌过量时，溶液中的溶质为硝酸镁和硝酸锌，故所得滤液为无色，该选项说法正确； C、若滤液中有三种溶质，则为硝酸镁、硝酸锌和硝酸铜，说明硝酸铜过量，故滤渣中只含有一种成分（铜），该选项说法正确； D、，反应的锌和生成的铜的质量比为65:64，固体质量减小，根据质量守恒定律可知，溶液质量增大，该选项说法不正确。 故选AD。 4．（2026·山东济南·一模）小雪同学为了探究金属和盐溶液的反应规律，在实验室中进行了如下实验：向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液Q中加入一定质量的金属镁，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列有关说法中，不正确的是 A．向滤渣N中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．滤渣N中一定含有单质Cu和单质Ag C．滤液M中一定存在、和 D．滤液M的质量一定比溶液Q的质量大 【答案】ACD 【分析】金属活动性顺序：Mg > Cu > Ag。 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入金属镁，镁会先与AgNO3反应，Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag，待AgNO3完全反应后，镁才会与Cu(NO3)2反应，Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu。 由于滤液是无色的，  因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。 【详解】A、只有镁过量时，滤液中才会有镁剩余，加盐酸才会产生气泡；若镁恰好完全反应，加盐酸不会有气泡。A错误。 B、滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag。 镁先与AgNO3反应，所以滤渣中一定有Ag，由于滤液是无色的，  因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。滤渣中一定有Cu，可能有Mg，B正确。 C、由于滤液是无色的，  因此Cu(NO3)2已经反应消耗完。滤液M中一定存在Mg2+，一定没有Ag+、Cu2+。C错误。 D、镁与AgNO3反应时，Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag，每24份质量的镁置换出216份质量的Ag，固体质量增加，因此溶液质量减少； 镁与Cu(NO3)2反应时，Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cu，每24份质量的镁置换出64份质量的Cu，固体质量也增加，因此溶液质量也减少，所以滤液的质量一定小于原混合溶液Q的质量，D错误。 故选ACD。 5．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（2026·山东济南·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。下列判断正确的是 A．滤渣中一定有铁和银 B．现象X为产生白色沉淀 C．滤液中一定有、 D．滤渣的质量一定小于a g 【答案】AD 【分析】根据金属活动性顺序 Zn>Fe>H>Ag，只有Zn能和Fe(NO3​)2​发生置换反应：Zn+Fe(NO3​)2​=Zn(NO3​)2​+Fe，Ag不参与反应。结合实验现象分析： 反应后得到无色溶液，说明Fe2+（浅绿色）已经完全被置换，溶液中无Fe2+，所有铁元素都转化为铁单质进入滤渣；滤渣加稀盐酸有气体，说明滤渣中存在氢前金属（铁或剩余的锌）。 对选项逐一判断： 【详解】A.银不参与反应，一定存在于滤渣中；Fe2+完全被置换为铁单质，也一定存在于滤渣中，因此滤渣一定有铁和银，A正确； B.滤液中溶质只有Zn(NO3​)2​，滴加NaCl不反应，不会产生沉淀，因此现象X无明显变化，B错误； C.溶液为无色说明不存在Fe2+，滤液中只有Zn2+，C错误； D.锌的相对原子质量为65，铁为56，每65份质量的锌反应，生成56份质量的铁，反应后固体质量减少，因此无论锌是否过量，最终滤渣总质量一定小于原混合物质量a g，D正确； 故选AD。 6．（2026·山东济南·一模）室温下，向含有、、的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是 A．滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 B．滤液中一定含有、 C．滤渣的质量一定小于6.4 g D．滤渣中一定含有Cu、Fe两种单质 【答案】ACD 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，室温下，向含有、、的混合溶液中加入5.6 g铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌不反应；充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。说明滤渣中含铁，则混合溶液中的氯化铜已经完全反应。 【详解】A、由分析可知，发生反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，符合题意； B、由分析可知，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，氯化铜完全反应，铁与氯化锌不反应，则滤液中含氯化锌、氯化亚铁，则滤液中一定含有、，一定不含铜离子，不符合题意； C、解：设5.6g铁粉完全反应生成铜的质量为x   x=6.4g 如果铁不参与反应，则滤渣为铁，滤渣的质量为5.6g，如果铁粉完全反应，则滤渣为铜，滤渣的质量为6.4g，由分析可知，滤渣为生成的铜和剩余的铁的混合物，则5.6g＜滤渣的质量＜6.4g，即滤渣的质量一定小于6.4 g，符合题意； D、由分析可知，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，铁与氯化锌不反应，则滤渣中一定含有Cu、Fe两种单质，符合题意。 故选ACD。 7．【新考法·金属与盐溶液反应结合定量计算的考查】（2026·山东济南·一模）向含有、的混合溶液中加入一定质量的金属，充分反应后得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加100g稀硫酸，实验过程如图所示（忽略实验损耗）。下列说法正确的是 A．气体C为，且质量为0.2g B．滤液B中大量存在的金属阳离子可能有2种 C．滤渣A一定含 D．混合物D过滤后固体只有 【答案】ACD 【分析】向含有、的混合溶液中加入一定质量的金属，根据金属活动性镁>锌>铜，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，则充分反应后过滤得到的5g滤渣A中一定含铜，可能含锌或锌、镁，向5g滤渣A中滴加100g稀硫酸恰好完全反应得到气体C和104.8g混合物D，铜与稀硫酸不反应，锌、镁均能与稀硫酸反应生成氢气，说明滤渣A中还含有锌，可能含镁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氢气是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氢气的质量，即，假设滤渣A中与稀硫酸反应的金属仅有锌，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x， 由于5g滤渣A与100g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，而生成0.2g氢气需要6.5g锌，6.5g>5g，所以该假设不成立，则滤渣A中还含有镁，即加入的镁是过量的，硫酸锌、硫酸铜完全反应，综上可知，滤渣A中一定含铜、锌、镁，滤液B中含硫酸镁。 【详解】A、由分析可知，气体C为，且质量为0.2g，说法正确，符合题意； B、由分析可知，滤液B中含硫酸镁，则滤液B中大量存在的金属阳离子只有镁离子一种，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣A一定含，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤渣A中一定含铜、锌、镁，5g滤渣A与100g稀硫酸恰好完全反应，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故混合物D过滤后固体只有，说法正确，符合题意。 故选：ACD。 8．（2026·山东济南·一模）将ag的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C．若滤液为无色，则滤液中一定只含有硝酸锌 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能等于ag 【答案】CD 【分析】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。 【详解】A、若滤液呈浅绿色（含Fe2+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。 B、若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。 C、若滤液无色，说明Fe2+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。则滤液中一定只含有硝酸锌，C正确。 D、根据可知，每消耗65份质量的锌会生成216份质量的银，固体质量增加；根据可知，每消耗65份质量的锌会生成56份质量的铁，固体质量减少。由于一个反应使固体增重，一个反应使固体减重，那么完全可能存在某一特定反应比例，使得最终生成的固体（银和铁）总质量与消耗的锌的总质量恰好相等。在这种情况下，滤渣的总质量（生成的金属+可能剩余的锌）就等于最初加入的锌粉总质量ag。故这种情况可能发生，D正确。 故选CD。 9．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（2026·山东济南·一模）某金属加工厂的废液只含有少量的硝酸铜和硝酸银，在实验室中，把ag锌粉加入一定质量的该混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据实验流程中的现象，下列说法正确的是 A．滤液A中一定没有硝酸银 B．滤液A可能呈蓝色 C．滤渣B中一定含有三种金属 D．滤渣B的质量可能等于ag 【答案】ACD 【分析】金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，因此锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液时，Zn先与AgNO3反应，待AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2反应：（每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，固体质量增大）、（每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减小）； 滤液A滴加NaCl溶液无明显现象：AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀，无现象说明滤液A中无AgNO3，AgNO3已完全反应；滤渣B滴加稀盐酸有气体生成：只有Zn能与稀盐酸反应生成H2，说明滤渣B中有过量的Zn，因此Cu(NO3)2也已完全反应。 【详解】A、滤液A加NaCl溶液无沉淀，说明AgNO3已完全反应，滤液中无AgNO3，该选项正确。 B、滤渣B中有过量Zn，说明Cu(NO3)2已完全反应，滤液A中无Cu(NO3)2，因此滤液为无色，不可能呈蓝色，该选项错误。 C、Zn先置换出Ag，再置换出Cu，且Zn过量，因此滤渣B中一定含Ag、Cu、Zn这三种金属，该选项正确。 D、锌与硝酸银反应时固体质量增大，与硝酸铜反应时固体质量减小：若增大的质量与减小的质量相等，则滤渣总质量等于加入锌粉的质量ag，该选项正确。 故选ACD。 10．【新考法·金属与盐溶液反应结合流程图的考查】（25-26九年级上·山东济南·期末）某学习小组将锌粉和银粉的混合物ag加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应。实验过程及实验现象如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．现象X为有白色沉淀生成 B．滤渣中一定含有单质银和单质铁 C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Zn2+、Fe2+ 【答案】AD 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe（NO3）2溶液中，充分反应，锌能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，银不能与Fe（NO3）2反应。 【详解】A、由金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe（NO3）2溶液中，充分反应，锌能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁，银不能与Fe（NO3）2反应，由于无法确定锌粉是否足量，滤液中不一定含有硝酸亚铁。无论是否含有硝酸亚铁，滴加氯化钠溶液均无明显现象，故选项说法错误； B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，银没有参加反应，滤渣中一定含有银，锌可能是过量的，可能含有锌，故选项说法正确； C、由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，滤渣的质量一定小于ag，故选项说法正确； D、反应生成了硝酸锌，滤液中一定含有Zn2+；但若锌粉过量，则Fe(NO3)2完全反应，滤液中不含Fe2+，故选项说法错误。 故选AD。 抢分14 溶解度曲线与结晶 1．【新考法·溶解度曲线结合数字化实验的考查】（25-26九年级上·山东济南·期中）“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的（10 g）、NaCl、溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。 通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是 A．等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高 B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 C．加入使溶液温度降低的原因是，溶质中离子扩散放热 D．等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低 【答案】C 【详解】A、由图可知，等质量的三种物质溶于水中NaOH使溶液温度升高，A正确； B、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度等方法可以相互转化，B正确； C、加入NH4NO3使溶液温度降低的原因是：溶质中离子扩散吸热大于水合放热，C错误； D、根据图，等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低，D正确， 故选C。 2．（2026·山东济南·一模）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，向150 g水中加入45 g KNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C．t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 【答案】D 【详解】A、t1℃时，KCl的溶解度曲线位于KNO3上方，因此KCl的溶解度大于KNO3，正确。 B、t1℃时KNO3溶解度为30g，即100g水最多溶解30g KNO3，可计算得150g水最多溶解45g KNO3，加入的45g固体恰好全部溶解，溶质与溶液质量比为45g:(150g+45g)=3:13，正确。 C、饱和溶液溶质质量分数=×100%，t2℃时KNO3和KCl溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，正确。 D、 t3℃时相同质量的水配制饱和溶液，KNO3溶解度更大，溶解的溶质更多；降温到t1℃时，析出晶体仍饱和，溶剂质量相同，此时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，因此溶解的硝酸钾质量小于氯化钾，最终所得KNO3溶液质量小于KCl溶液质量，错误。 故选D。 3．（2026·山东济南·一模）Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D．t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中，溶剂的质量前者大 【答案】BC 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，在未说明温度的情况下，无法直接判断Na2CO3和NaCl的溶解度大小，错误。 B、根据溶解度曲线，t1℃时，Na2CO3的溶解度曲线对应纵坐标数值为18g，即该温度下其溶解度为18g，正确。 C、Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，正确。 D、t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，因此等质量的饱和溶液中，溶剂的质量也相等，错误。 4．（2026·山东济南·一模）时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．时，①和②试管中的溶液一定都是饱和溶液 B．图2中表示乙的溶解度曲线的是b C．时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 D．当甲固体中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】BCD 【详解】A、时，①试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液①一定是饱和溶液。②试管中固体全部溶解，溶液②可能是恰好饱和溶液或是不饱和溶液。故A错误； B、由图1可知，时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b，故B正确； C、时，向盛有等体积水的1、2两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数，故C正确； D、甲、乙物质的溶解度都随温度降低而减小，甲的溶解度（曲线a）受温度影响变化大，而乙的溶解度（曲线b）受温度影响变化小。当甲固体中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为降温时甲会大量析出，而乙基本不析出。故D正确。 故选BCD。 5．（2026·山东济南·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙 B．时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1∶3 C．若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，可采用的方法是增加溶质 D．时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲 【答案】ACD 【详解】A、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：甲>乙>丙，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶质质量越小，溶剂质量越大，因此所含溶剂最多的是丙，故选项说法正确。 B、时，乙的溶解度为40 g，该温度下将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，只能溶解20 g乙，所得溶液中溶质与溶液的质量比是20 g: (20 g+50 g)=20 g: 70 g=2:7，故选项说法不正确。 C、M点为时丙的不饱和溶液，N点为时丙的饱和溶液，二者温度相同，增加溶质能实现转化，故选项说法正确。 D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，在时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液溶质质量分数大小是丙>乙>甲，升温到，甲、乙溶解度变大，均变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，丙物质升温后，溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数变小，由图可知，时，丙的溶解度小于时乙的溶解度，大于时甲的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲，故选项说法正确。 故选ACD。 6．（2026·山东济南·一模）图甲是、两种固体的溶解度曲线。时，将等质量的、两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到时(不考虑水分蒸发)，现象如图丙。下列说法中不正确的是 A．提纯烧杯a内的溶质采用蒸发结晶的方法 B．时，烧杯b中可能为饱和溶液 C．烧杯b由升温至，烧杯内溶液的溶质的质量分数保持不变 D．下，将投入到50 g水中，获得溶液的质量为70 g 【答案】ABD 【详解】A、 KNO3的溶解度随温度变化明显，提纯 KNO3应采用降温结晶（冷却热饱和溶液），蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，说法错误。 B、 t1℃时a中固体有剩余，b中固体已经完全溶解，则b中溶质为NH4Cl；升温到 t2 ℃后NH4Cl溶解度增大，b溶液一定是NH4Cl的不饱和溶液，因此“可能为饱和溶液”的说法错误。 C、b中固体在t1℃ 已经完全溶解，升温到t2℃且不考虑水分蒸发，溶质质量、溶剂质量都不变，因此溶质的质量分数不变，说法正确。 D、 t1℃ NH4Cl溶解度为37.2g ，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，因此50g水最多只能溶解18.6 gNH4Cl，最终溶液质量=50 g+18.6 g=68.6 g，不是70g，说法错误。 故选ABD。 7．（2026·山东济南·一模）向密闭玻璃瓶中装入、、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．的不饱和溶液转化饱和溶液，只能采用增加溶质的方法 B．时，水中加入，充分溶解，得不饱和溶液的质量 C．溶液中混有少量的，可用降温结晶的方法提纯 D．时，的饱和溶液中含有的质量小于 【答案】ABC 【详解】A. NH4Cl溶解度随温度升高而增大，其不饱和溶液转化为饱和溶液，除增加溶质外，还可采用蒸发溶剂、降低温度的方法，故选项说法错误； B. a2℃时KNO3溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，50g水最多溶解55g KNO3，加入60g KNO3只能溶解55g，得到105g饱和溶液，故选项说法错误； C. NH4Cl溶解度受温度影响较小，KNO3溶解度受温度影响较大，提纯混有少量KNO3的NH4Cl，应采用蒸发结晶的方法，降温结晶适用于提纯混有少量NH4Cl的KNO3，故选项说法错误； D. a1℃时KNO3溶解度为30g，即130g饱和溶液中含30g KNO3，因此100g饱和溶液中KNO3的质量为：，故选项说法正确。 故选：ABC。 8．（2026·山东济南·一模）如图为NaCl、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A．时，NaCl的溶解度小于的溶解度 B．当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 C．时，饱和溶液中溶质质量分数约为10.7% D．时，各取相等质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于NaCl溶液的质量 【答案】BCD 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，不符合题意； B、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵，符合题意； C、时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数约为：，符合题意； D、时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，该温度下，各取相等质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，则所需水的质量为：氯化钠大于氯化铵，然后降温至，t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量：氯化钠大于氯化铵，溶剂质量越大，溶解的溶质越多，则此时所得溶液的质量小于NaCl溶液的质量，符合题意。 故选BCD。 9．【新情境·传统文化】（2026·山东济南·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A．t1℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数一定相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，由于未明确是否为饱和溶液，所以℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数不一定相同，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g硝酸钾，故℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，说法正确，符合题意； D、将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以升温后所得硝酸钾溶液、氯化钠溶液的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 10．【新情境·科技发展与创新】（2026·山东济南·一模）2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A．20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B．90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C．将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D．在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【详解】A、据图可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g，故说法正确； B、据图可知，90℃时，MgCl2的溶解度为70g，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，最多溶解氯化镁的质量为：，得到溶液中溶质和溶液的质量比为35g：（35g+50g）=7:17，故说法错误； C、由于没有指明饱和溶液质量相等，所以无法判断降温后三种饱和溶液中析出晶体的多少，故说法错误； D、据图可知，在t℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数，故说法正确。 故选BC。 抢分15 混合物定量计算(守恒法) 1．（2026·山东济南·一模）烧杯中盛有一定质量的和的固体混合物，铜元素与铁元素质量比为，向其中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液106.4 g。下列说法中，正确的是 A．反应后所得溶液含两种溶质 B．原混合物中与质量比为 C．原固体混合物的质量为6.4 g D．反应后所得溶液中溶质的总质量为14.4 g 【答案】ACD 【详解】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，恰好完全反应后，溶液中的溶质只有生成的硫酸铜和硫酸铁，共两种溶质，正确； B、已知铜、铁元素质量比为8：7，设铜元素质量为8m，铁元素质量为7m；CuO中铜的质量分数为，因此CuO质量为=10m； Fe2​O3​中铁的质量分数为，因此Fe2​O3质量为=10m； 因此CuO与Fe2​O3质量比为10m：10m=1：1，不是1：2，错误； C、反应没有气体或沉淀生成，根据质量守恒：原固体混合物质量=反应后溶液质量-稀硫酸质量=106.4g−100g=6.4g，正确； D、稀硫酸中H2​SO4的质量为100g×9.8%=9.8 g，其中硫酸根质量为=9.6g；原混合物中铜和铁元素的总质量为8m+7m=15m，由混合物总质量6.4g=10m+10m可知，m=0.32g，因此铜铁总质量为15×0.32g=4.8g；溶质总质量=金属元素质量+硫酸根质量=4.8g+9.6g=14.4 g，正确。 2．（2026·山东济南·一模）现向和的某混合物中加入稀硫酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量溶液至充分反应后，生成沉淀的总质量为。下列说法中，正确的是 A．原混合物中金属元素的质量为 B．所得硫酸盐的质量为 C．混合物中的质量为 D．参加反应的的质量为 【答案】ABD 【分析】过程发生的反应： 、；、； 最终沉淀为和，总质量为21.4g。 设混合物中质量为x，则质量为，根据1份生成1份、1份生成1份，可得： 解得，即质量为8g，质量为8g。 【详解】A、原混合物金属元素质量= ，该选项符合题意。 B、硫酸盐总质量 = 质量 + 质量 = ，该选项符合题意。 C、由分析可知质量为8g，质量为8g，该选项不符合题意。 D、根据反应关系，，质量=，该选项符合题意。 故选ABD。 3．（2026·山东济南·二模）常温下，向15.6 g CaCO3和CaO的固体混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液111.2 g。下列有关判断中，正确的是 A．原固体混合物中钙元素的质量为8 g B．生成CO2的质量为4.4 g C．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得溶液中溶质的质量分数约为20% 【答案】ABD 【详解】根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g； 设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z x=10g，y=7.3g，z=11.1g 则氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g 设氧化钙消耗的HCl的质量为a，生成的氯化钙的质量为b a=7.3g ，b=11.1g A、根据上述分析可知，原固体混合物中钙元素的质量为：，故选项说法正确； B、根据上述分析可知，生成CO2的质量为4.4g，故选项说法正确； C、根据上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为：，故选项说法错误； D、根据上述分析可知，所得溶液中溶质的质量分数约为：，故选项说法正确。 故选：ABD。 4．（2026·山东济南·一模）向9.8gMgO和Mg(OH)2的固体混合物中加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液209.8g。下列说法正确的是 A．该过程发生的反应均为复分解反应 B．所得溶液中溶质的质量为24g C．该过程反应生成水的质量为3.6g D．MgO和Mg(OH)2的质量比为20：29 【答案】ABD 【分析】向9.8gMgO和Mg(OH)2的固体混合物中加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液209.8g，加入一定量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为：209.8g-9.8g=200g。设氢氧化镁的质量为a，则氧化镁的质量为9.8g-a， 、 则：， 解得：a=5.8g， 所以固体混合物中氢氧化镁的质量为5.8g，氧化镁的质量为9.8g-5.8g=4g。 【详解】A、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法正确； B、设生成硫酸镁的质量为x，由、可得： x=24g， 故选项说法正确； C、设氧化镁和稀硫酸反应生成水的质量为m，氢氧化镁和稀硫酸反应生成水的质量为n， m=1.8g， n=3.6g， 所以该过程反应生成水的质量为1.8g+3.6g=5.4g，故选项说法错误； D、由分析可知，MgO和Mg(OH)2的质量比为4g:5.8g=20：29，故选项说法正确。 故选ABD。 5．（2026·山东济南·一模）常温下，向8g由CaO、Ca(OH)2、CaCO3组成的固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为105.8g，再向所得溶液中加入106g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中碳酸钙的质量为5g B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65% C．最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g D．原固体混合物中钙元素质量分数为50% 【答案】ACD 【分析】CaO、Ca(OH)2、CaCO3与稀盐酸发生的反应分别是、、，氯化钙与碳酸钠发生的反应是。 【详解】A、只有CaCO3与稀盐酸的反应会产生气体，根据质量守恒定律，产生气体的质量为，根据，原固体混合物中碳酸钙的质量为5g，正确。 B、根据上述4个化学方程式，可知HCl与Na2CO3存在关系，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，则 x=7.3%，而不是3.65%，错误。 C、根据，最终蒸发结晶得到固体质量为11.7g，正确。 D、根据，最终生成CaCO3的质量为10g，根据钙元素质量守恒，可知原固体混合物中钙元素的质量为，其质量分数为，正确。 6．（2026·山东济南·一模）向盛有100 gMgCl2和MgCO3固体混合物的烧杯中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得不饱和溶液蒸发结晶，得到103.3 g固体(不考虑过程中物质质量的损失)。下列说法正确的是 A．加入稀盐酸后所得溶液中只有一种溶质 B．加入稀盐酸后产生气体的质量为13.2 g C．原固体混合物中MgCl2的质量为74.8 g D．原固体混合物中氧元素的质量为8.4 g 【答案】ABC 【详解】A、氯化镁不能和盐酸反应，但碳酸镁能和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则恰好完全反应后，所得溶液中的溶质中只含有氯化镁，该选项说法正确； B、设生成的二氧化碳的质量为x，则 解得x=13.2g 该选项说法正确； C、设原固体混合物中碳酸镁的质量为y，则 解得y=25.2g 则原固体混合物中MgCl2的质量为100g-25.2g=74.8g，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，原固体中只有碳酸镁中含有氧元素，则原固体混合物中氧元素的质量为，该选项说法不正确。 故选ABC。 7．（2026·山东济南·一模）烧杯中盛有含CuSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，现向其中加入300 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点时，溶液中均有两种溶质 B．图中m的数值为79.7 C．原混合溶液中，CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．加入的BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% 【答案】BCD 【分析】初始加入BaCl2溶液，与H2SO4和CuSO4均反应生成BaSO4沉淀，且“恰好完全反应”，说明BaCl2将所有沉淀为BaSO4。，此时溶液中有盐酸和氯化铜。图像中沉淀质量变化分为三段： 0~80g NaOH：沉淀质量不变，说明此时NaOH与酸反应（中和H+）无新沉淀生成，。80~120g NaOH：沉淀质量增加，说明此时NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，。 120g以后：沉淀质量不变，说明反应完全，故整个反应过程中生成的沉淀为硫酸钡与氢氧化铜。 【详解】A、根据分析a点时氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，此时溶液中有铜离子、钠离子、氯离子，应有两种溶质，即氯化铜、氯化钠，b点时氢氧化钠恰好与氯化铜反应完全，此时溶液中有钠离子、氯离子，即氯化钠一种溶质。A错误，不符合题意； B、根据分析恰好反应时生成的沉淀为硫酸钡，再由图可知生成硫酸钡的质量为69.9g，m为最终生成沉淀的质量，生成氢氧化铜的质量为x：，m=69.9g+9.8g=79.7g，B正确，符合题意； C、根据分析，氢氧化铜与硫酸铜中铜元素质量相等，故硫酸铜质量=，0g-80g氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，硫酸与氯化铜反应生成氯化钡和盐酸，根据反应关系设硫酸质量为x， 故硫酸铜与硫酸的质量比=16g：19.6g=40:49，C正确，符合题意； D、根据分析，加入的氯化钡恰好将硫酸根离子沉淀完全，硫酸根离子的质量等于硫酸铜与硫酸中硫酸根离子的总和，即，硫酸钡中钡离子与硫酸根离子质量为137：96，故钡离子质量=,氯化钡的质量=，氯化钡溶液的质量分数=,D正确，符合题意。 故选BCD 8．（2026·山东济南·一模）烧杯中盛有一定质量的CaO和的固体混合物，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到105.6 g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．原混合物中钙元素的质量为4 g B．所用稀盐酸溶质质量分数为7.3% C．反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g D．反应后所得溶液中溶质质量为11.1 g 【答案】ABD 【详解】A、烧杯中盛有一定质量的CaO和的固体混合物，向其中加入100 g稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，即，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个反应中使溶液增加的质量相当于增加了CaO，则相当于增加CaO的质量为：105.6g-100g=5.6g，则原混合物中钙元素的质量为：，符合题意； B、由A的分析可得关系式为：CaO～2HCl。 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x   x=7.3%，符合题意； C、根据题中数据无法得出生成二氧化碳的质量，不符合题意； D、由以上分析可知，反应后所得溶液中溶质为氯化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相等，则生成氯化钙的质量为：，符合题意。 故选ABD。 9．（2026·山东济南·一模）常温下，向27.4g由、、组成的食品膨松剂固体混合物中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为218.6g，将所得溶液蒸干，得到固体23.4g。下列有关说法中，正确的是 A．生成的质量为8.8g B．原固体混合物中钠元素的质量为9.2g C．原混合物中和的质量比为 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】ABC 【详解】A、向27.4g固体混合物中加入稀盐酸，发生的反应有、，恰好完全反应，得到溶液的质量为218.6g，根据质量守恒定律，生成CO2的质量为，说法正确。 B、将所得溶液蒸干，得到固体23.4g，该固体是NaCl，原固体混合物中的钠元素全部转化至NaCl中，其质量为，说法正确。 C、设原混合物中NaHCO3的质量为x，Na2CO3的质量为y，则 、 、 原有固体质量为27.4g，最终得到固体（NaCl）的质量为23.4g，则 联立方程式，解得、，则原固体中NaCl的质量为，NaHCO3与NaCl的质量比为，说法正确。 D、设与NaHCO3反应的HCl质量为a，与Na2CO3反应的HCl质量为b，则 、 、 a=6.2g、b=2.2g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 不是7.3%，说法错误。 故选ABC。 10．（2026·山东济南·一模）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物16.6g，使之与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为212.2g。下列说法中正确的是 A．该反应生成了4.4g二氧化碳气体 B．原固体混合物中金属元素的质量为10.6g C．稀盐酸中氢元素的质量为0.2g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65% 【答案】ABD 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：16.6g+200g-212.2g=4.4g，碳酸钾和碳酸钙都能和盐酸反应，化学方程式为：、，根据化学方程式进行计算，解：设氯化氢中氢元素的质量为x，碳酸根离子的质量为y，所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量为z， x=0.2g，y=6g，z=7.3g。 【详解】A、由分析可知，生成的CO2的质量是4.4g，此选项正确； B、固体混合物中金属元素的质量=固体总质量-的质量=16.6g−6g=10.6g，此选项正确； C、稀盐酸中的氢元素存在于溶质HCl和溶剂水中，经计算，反应的HCl中所含氢元素为0.2g，但稀盐酸是HCl的水溶液，溶剂水中也含有氢元素，故稀盐酸中氢元素质量远大于 0.2g，故选项说法错误； D、所用稀盐酸的溶质质量分数为，此选项正确； 故选：ABD。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $