重庆市南开中学校2026届高三5月模拟预测化学试题

高2026届高三年级质量检测 化学试题 2026.5 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Rb—85In一115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2026年是中国航天事业创建70周年，本次“中国航天日”以“七秩问天路，携手探九霄”为主题。下 列有关说法正确的是 A.北斗导航卫星使用的铷原子钟利用电子跃迁计时，发生化学变化 B.神舟飞船使用锂电池作为储能设备，因其轻便稳定，比能量较低 C.返回舱表面使用碳化硅材料，因其具有类似金刚石的结构，耐高温 D.空间站舱体外壳框架使用铝锂合金材料，因其硬度高、密度大 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞显红色的溶液：K+、Na、S0子、NO3 B.使甲基橙显红色的溶液：Na+、Cl、SO、NO C.pH=13的溶液：NH4、Ba2+、HC03、NO3 D.AICL溶液：Na+、Ca2+、[Al(OH)4]、Br 3.对下列生活常识的解释错误的是 选项 生活常识 解释 A 制作豆腐时添加CaSO4作凝固剂 电解质可以使蛋白质胶体聚沉 B 加工蜜饯、干果时添加适量S02 S02可以起到防腐、抗氧化等作用 C 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇可以降低混合液的凝固点 D 洗涤剂可用于去除衣物上的油污 主要原因是洗涤剂中的表面活性剂使油污水解 4.石灰氮(CaCN,)可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：CaC,+N,商温CaCN,+C。N,为阿伏加德 罗常数的值，下列说法错误的是 A.该反应可以实现氮的固定 B.12g金刚石含有的共价键数目为2N C.1 mol CN2含有的σ键数目为N D.消耗标准状况下22.4LN2时，转移的电子数为6N 化学试题第1页（共8页） 5.下列实验操作及方案能达到目的的是 ©+© 杯酚 超分子©+ 甲苯，操作a NaOH 浓氨水 ·浓硫酸 医用酒精 溶液 @溶于甲苯 母钠 超分子不溶于甲苯 C.验证浓氨水和浓硫 A操作a为过滤 B.喷泉实验 D.验证钠能与乙醇反应 酸反应 6.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如题6图。下列关于绿原酸的说 法正确的是 HO OH OH A.与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 OH B.Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C.与足量Na0H水溶液反应，0-H键均可断裂 HO OH 题6图 D.与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 7.在如题7图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰：X 是易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐（部分反应条件及产物未列出）。下列说法错误 的是 水浴加热 C O D 题7图 A.E为金属Ag B.利用B溶液可以鉴别C和D C.利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E D.F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应 8.Wolff-Kishner--黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用N,H,(联 氨)还原醛或者酮。反应机理如题8图(R1、R2代表烃基或H),下列说法错误的是 NH, OH 0H R. R HN、 RR,-OHR,R ① NH,② ③ ④ ⑤ 题8图 A.NH4和NH,中的N原子杂化方式相同 B.过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C.过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D.利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 化学试题第2页（共8页） 9.Co可以与Rb形成低温超导化合物Rb,Co(M=975g/mol),晶胞结构如题9图所示，已知晶胞（立方 体)边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.C60晶体属于共价晶体 B.每个晶胞中含有的Rb原子的数目是12 ● C.两个Rb原子之间的最近距离是 ● 2 a pm 袋Co●Rb 02×102g·cm3 D.晶体密度的计算式为975 题9图 10.某化合物的化学式为ZRT(YX)7,X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X是地 壳中含量最高的元素，Y的第一电离能比同周期相邻元素的高，基态Z原子的核外电子恰好填满 10个原子轨道，R、T的基态原子的未成对电子数分别为1和4。下列说法错误的是 A.R属于稀土元素 B.5种元素中，第一电离能最小的是T C.简单氢化物的沸点：X>Y D.YX?的空间结构为正四面体 11.下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 实验操作 现象 结论 取0.5mol·L-1CuCL2溶液，加热， 溶液由蓝色变成 [Cu(H,0)4]2++4d=[CuCL]2- A 观察现象 黄绿色 +4H,0△H>0 试管口润湿的蓝 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 聚氯乙烯发生热分解，生成HC气体 色石蕊试纸变红 向NaHCO,溶液中加入酚酞 溶液呈浅红色 HC0,水解程度大于其电离程度 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡 D 产生白色沉淀 溶液 溶液一定含有S0? 12.费托合成是以C0和H2为原料在催化剂和适当条件下合成烷烃的工艺过程，表示为： (2n+1)H2(g)+nC0(g)一CnH2m+2(g)+nH20(g)△H<0。 在容积为2L的密闭容器中充入3.2molC0和9.2molH2,反应20min时，测得有关物质的物质的 量随温度变化如题12图所示。下列叙述错误的是 1.4升 1.2 (550,1.2) CH, 目1.0 B C,H 期0.8 80.6 (500,0.6)/A s0.4 (650,0.4)》 00.2 300400500600700 800 温度/K 题12图 A.550K时，合成速率：CH4>C2H6 B.A、B点对应的合成CH4反应的平衡常数K(A)<K(B) C.C点H2的分压是C0分压的3倍 D.500K时，若延长反应时间至40min,n(CH4)将增大 化学试题第3页（共8页） 13.己二酸是生产聚酰胺和聚酯的重要原料，我国科学家设计了一种电化学逐步氧化环已烯为已二酸 的工艺，其装置如题13图所示。下列说法错误的是 电源 H 人OH 惰性电极M 情性电 N H,0 8881 质子交换膜 题13图 A.a极为电源的正极 B.反应结束后，N极区溶液的pH基本不变 -OH C.生成己二酸的电极反应式为：1 -6e+2H20 c00H+6H+ COOH OH D.若N极产生44.8L氢气（标准状况），则理论上最多生成1mol COOH COOH 14.常温下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zm2+以氢氧化物形式沉淀时，-lgc(X)与p0H的关系如题14图所示 (其中X代表Fe3+、Cu2+、Zm2+、[Zm(0H)4]2-),忽略溶液体积变化。 已知：①p0H=-lgc(OH) ②Kp[zm(0H)2]>Kp[Cu(0H)2]。 下列叙述错误的是 1.6 11.2 4 1f POH 8.1 9.8 题14图 A.L代表-lgc(Zn2+)与pOH的关系 B.Cu2+恰好完全沉淀时pH=6.7 C.通过NaOH调节溶液的pH可分离Fe3+和Zn2+ D.Zn2+(aq)+[Zm(0H)4]2-(aq)2Zn(0H)2(s）K=106.4 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含 有少量铟，以In,0,形式存在，同时伴生Zn0、Pb0、Fe,04、Si02,一种从该烟尘中回收铟的工艺流程 如下： 稀H,S0, 适量Zn粉萃取剂P204 试剂a 锌板 滤液 铅锌冶炼烟尘 809℃ 萃取 有机相 反萃取 水相 还原 置换 ,海绵铟 酸浸 滤渣 萃余液 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体(HA)2,对M3+有高选择性萃取能力，而对M2+萃取能 力较弱，萃取时反应为：2Mm++n(HA)2=2MA,+2nH+,MAn进入有机相。 (1)Fe04中Fe元素的化合价为 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”步骤中加入锌粉的目的为 (4)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为 (填字母序号)。 A.H20 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 (5)“置换”步骤中发生反应的离子方程式为 (6)产品中铟含量的测定 称取0.8000g产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵（掩蔽Z2+)和缓冲溶液，调节并稳定溶液pH 在2.5~3，加入指示剂，并用0.2000mol/LNa2H2Y标准溶液滴定至终点。NaH,Y滴定原理为： M++H2Y2-—MY4-m)-+2H+ 已知：H4Y是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②溶液pH稳定在2.5~3的原因为 ③若消耗NaH,Y标准溶液22.00mL,则海绵铟中铟的质量分数为 %。 化学试题第5页（共8页） 16.(14分)甲硝唑主要用于治疗厌氧菌引起的系统或局部感染。某研究小组在实验室以乙二醛、 乙醛、氨水为原料，通过四个步骤制备甲硝唑（部分操作及反应条件、部分产物略）。 (1)步骤I:环化反应 CHO NH,CI CH CHO +I +2NH, CH,+3H20 CHO 温度计 实验装置如题16图所示（夹持及控温装置略）。 ①仪器a的名称是 ②该反应需要稳定的弱酸性环境，用离子方程式解释NH,Cl溶液 的作用 磁力搅拌装置 (2)步骤Ⅱ：硝化反应 题16图 -CH+HNO,(浓) 浓硫酸，0，N- 0-5℃ CH,+H2O ①硝化反应需在0~5℃的低温下进行的原因是 ②反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入NaOH溶液调节pH至5~6，析出白色固体，抽滤， 洗涤，干燥得到粗品。 关于步骤Ⅱ，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.调节pH是为了除去过量的酸 B.可以用冰水洗涤反应得到的粗品 C.若NaOH溶液不慎沾到手上，立即涂小苏打溶液 该图标与本步骤实验安全注意事项无关 (3)步骤Ⅲ：氯代反应 K,CO -CH CH 氯代过程中，溶液中产生无色气体，该气体是 (填化学式)。 (4)步骤V:取代反应 0,N-〈 -CH NaOH 0,N- CH (甲硝唑，分子式为C6H,N0,M=171) 乙醇，回流 OH 反应结束后，冷却，减压蒸除乙醇；剩余物用氯仿萃取3次，合并有机层用无水Na2S04干燥，过滤 后蒸除氯仿得粗品。再经过一系列操作，过滤、洗涤、干燥得白色粉末。 ①萃取操作时，用到的玻璃仪器名称为 ②一系列操作，包含用乙醇-水混合溶剂加热溶解粗品 (5)本实验以100mL40.0%乙二醛溶液（密度为1.26g/mL)为起始原料，四步总产率为48.0%， 则最终可得甲硝唑 g(保留两位有效数字)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)化学平衡存在于多种相态的反应中，不同相的反应各有特点。 I.在T℃下，将一定量的固体Ca(HC03)2置于体积为1L的恒容真空容器中，发生如下反应： Ca(HC03)2(s)=C02(g)+H20(g)+CaC0,(s),平衡时总压为6kPa。 (1)该分解反应属于 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)自发反应。下列描述能说 明Ca(HC03)2的分解反应达到平衡的是 A.容器内的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.C02的体积分数不变 D.C02与H0的物质的量之比不变 E.容器内气体的平均摩尔质量不变 (2)T℃下，分解反应的平衡常数K。= 。保持温度不变，缓缓通人C02直至其平衡分压 为6kPa,则此时体系的总压为 kPao (3)T℃下，已知NH4HC03(s)一C02(g)+H20(g)+NH3(g)K,=103kPa。T℃时，将一定 量NH4HCO3和Ca(HCO3)2加人I中容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通人一定量NH3,重新达 到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为 kPa(保留小数点后一位)。 Ⅱ.溶液中的反应，因溶剂的影响，让其更有魅力。 (4)①HF的稀溶液呈弱酸性。当其浓度大于5mol/L时，由于HF与F~通过 (填作用力 名称)结合生成HF2,促进了HF的电离，使溶液酸性增强。 ②F2的氧化性很强，通过电解KHF2和无水HF的混合物，可制得F2 请写出阴极的电极反应式 (5)调节SF2悬浊液的pH=3,则c(F-)/c(Sr2+)= (保留3位有效数字)。 已知：K(SrF2)=4.3×10-9,K(HF)=6.3×10-4。 化学试题第7页（共8页） 18.（15分)苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下： C,H, C,H,Cl (1)NaCN Cl2,PCl, NaHCO3 D C.H.O,CINa B (2)H,△ (1)NaCN (2)H,△ H,N-C-NH, H CH,CH,Br C,HOH G CH,CH,ONa CHCH,ONa 浓硫酸，△ E 苯巴比妥 回答下列问题： (1)A→B所使用的试剂及反应条件为 CHCH,Br的名称为 (2)D中所含官能团名称 (3)F的结构简式为 (4)写出G生成H的化学方程式 (5)D的同分异构体中满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有1个苯环 ②能与饱和NaHCO,溶液反应产生CO, 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 （任写一种)。 (6)请结合题干信息，以丙酸为主要有机原料合成2-甲基丙二酸，写出合成路线。 化学试题第8页（共8页）高2026届高三年级质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 3 4 5 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C A A C C B B D B D 1.C【解析】A项：电子跃迁不涉及化学变化。 B项：锂电池比能量较高。 D项：铝锂合金硬度高，密度小。 2.A【解析】B项：溶液中含有H,S,O3、NO,无法大量共存。 C项：溶液中含有OH,NH、HCO,无法大量共存。 D项：A3+与[AI(OH)4]无法大量共存。 3.D【解析】表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束。由于油污是疏水的，会 被包裹在胶束内腔，这就是洗涤剂去油污的原理。 4.C【解析】1 mol CN含有的σ键数目为2WA。 5.A【解析】B项：NO与NaOH溶液不发生反应。 C项：浓硫酸难挥发，该操作没有明显现象。 D项：医用酒精体积分数为75%，水也会和Na反应产生氢气。 6.A【解析】B项：羧基和酯基在该条件下不与H2发生反应。 C项：醇羟基不与NaOH溶液发生反应。 D项：醇羟基发生消去反应的条件是浓硫酸、加热。 7.C【解析】X是NH3·H,O,A是硝酸银（或氯化银或氧化银或其他合理答案），B是银氨溶液，C是甲 醇，D是甲醛，E是Ag,F是碳酸铵。 C项：Ag不与氨水反应。 8.C【解析】A项：N2H4和NH中N原子杂化方式都是sp。 C项：过程⑤有极性键0-H键断裂和C-H键生成。 9.B【解析】A项：Co晶体属于分子晶体。 B项：每个晶胞中含有Co分子的数目为4，根据该化合物的化学式Rb,Co可知Rb和Co的个数 比为3：1，故每个晶胞中含有Rb原子的数目为12。 C项：两个Rb原子之间的最近距离是 4apm。 D项：晶体密度的计算式为3.9 Nax10”g·cm3。 10.B【解析】根据题干信息可知：X是0，Y是P,Z是Ca,R是Sc,T是Fe。B项：5种元素中Ca的第 一电离能最小。 化学试题参考答案第1页（共3页） 11.D【解析】D项：硝酸具有强氧化性，可以氧化SO,生成BaSO,沉淀，溶液中还可能含有SO。 12.B【解析】A项：相同温度下，反应相同时间，生成的CH4比C,H。更多，生成CH4的速率更快。 B项：B点的温度大于A点，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，K值越小，K(A)>K(B)。 C项：由图中C点可知，n(CH4)=0.4mol,n(C2H。)=0.4mol,反应消耗的n(C0)=0.4×2+ 0.4=1.2mol,消耗n(H2)=0.4×5+0.4×3=3.2mol,剩余n(C0)=3.2-1.2=2mol,n(H2)= 9.2-3.2=6mol,容器中p(H2)p(C0)=n(H2)n(C0)=6:2=3。 D项：A点反应未达到平衡，反应时间延长后，无论是否达到平衡，(CH)都将增大。 13.D【解析】A项：电极M发生氧化反应，该电极为阳极，电极是电源正极。 B项：电极N发生还原反应，消耗H+的量与透过质子交换膜补充的H+的量相等，故N极区溶 液的pH基本不变。 D项：N极产生2molH,,共转移4mole,每氧化1mol环己烯为己二酸，转移8mole,理论上 最多生成0.5mol COOH COOH 14.D【解析】A项：Zn2+和Cu2+沉淀形成Zn(OH)2和Cu(OH)2,Fe3+沉淀形成Fe(OH)3,则Zn2+和 Cu2+的曲线平行，根据K,[Zn(OH)2]>K[Cu(OH)2],Cu+更易与碱反应，因此，从左到右曲 线依次为[Zn(0H)4]2-、Zn2+、Cu2+、Fe3+。 B项：根据p0H=9.8可求得K,[Cu(0H)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6,当Cu2+恰好完全沉淀时， c(Cu2+)=10-5mo/L,求得c(0H)=(10-19.6/105)0.5=10-7.3mol/L,p0H=7.3,pH=6.7。 C项：根据Fe3+和Zn2+的曲线，pOH控制在8.1~11.2可实现Fe3+完全沉淀，且Zn2+未沉淀。 D项：反应①：Zn2+(aq)+[Zn(0H)4]2-(aq)==2Zn(0H)2(s)K,可由反应②：Zn(0H)2(s)= Zn2+(aq)+20H(aq)K2和反应③：Zn(0H)2(s)+20H(aq)==[Zn(0H)4]2-(aq)K得 到，K,=1/(K,·K),由图中p0H=1.6,-lgc([Zn(0H)4]2-)=5可求得K=10-1.8,由图中 p0H=8.1,-lgc(Zm2+)=0,可求得K=1016.2,故K1=108。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)+2、+3 (2)PbS04、SiO2 (3)将Fe3+还原为Fe2+,防止萃取时Fe3+进入有机相。 (4)B(1分) (5)3Zn+2In3+=3Zn2++2In (6)①偏高(1分) ②若pH过低，H2Y2-会与H+反应；若pH过高，In3+会生成n(OH)3,都会影响滴定结果。 ③63.25 化学试题参考答案第2页（共3页）】 16.【答案】(14分，除标注外每空2分)》 (1)①球形冷凝管(1分) ②NH+H,O==NH,·H,O+H+ (2)①防止反应过于剧烈，减少浓硝酸的分解，避免发生副反应，提高硝化反应的选择性。 ②ABD (3)C02(1分) (4)①分液漏斗、烧杯 ②趁热过滤、冷却结晶 (5)71 17.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)高温(1分)；AB (2)9kPa2:7.5 (3)117.1 (4)①氢键 ②4HF+2e=H2↑+2HF2 (5)0.773 18.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)氯气，光照(1分)：溴乙烷(1分) (2)羧基，碳氯键（或氯原子） (3) CH-COOH COOH CH,CH, (4) CH-COOC,H,+CH CH2 Br +CH,CH2 ONa- COOC,H,NaBr CHCH,OH COOC.H, COOC,H, (5)①16 CHCI C 或 COOH CH,COOH (1)NaCN 6CH.CH.COOHCCH.CHCOOH*CH.CHCOONa (2)H,△ →CH,CHCOOH(3分) CI COOH 化学试题参考答案第3页（共3页）