压轴06 物质鉴别、成分判断、工业流程3大核心考向（压轴题专练）（浙江专用）2026年中考科学终极冲刺讲练测

压轴06 物质鉴别、成分判断、工业流程 3大核心考向 命题预测 物质转换、成分判断与工业流程，是中考科学化学模块的压轴核心内容，也是拉开考生分数差距的关键题型。这类题目不仅考查学生对常见物质性质、化学反应规律的掌握，更侧重检验逻辑推理、实验设计和综合应用能力，常以压轴大题形式出现，融合实验操作、计算、推理于一体，是对化学知识体系的全面综合考查，掌握其解题思路和方法，是突破中考科学压轴、提升总分的核心关键 结合近几年中考真题及各地模拟题趋势，预计2026年中考科学压轴题中，此类题目仍将保持高频考查，且命题难度会略有提升，呈现三大趋势：一是情境化更强，工业流程题会结合实际生产场景，贴近生活、科技，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力；二是综合度更高，会融合物质鉴别、成分判断与化学计算、实验设计，甚至结合物理中的过滤、蒸发等操作，形成跨模块综合题；三是注重能力考查，减少单纯的知识点记忆考查，更多侧重逻辑推理、实验评价和误差分析，要求学生具备严谨的思维和规范的表达能力。 高频考法 1. 物质成分判断 2. 物质转换 3. 工业流程 知识·技法·思维 题型01 物质成分判断 思考方向 答题术语 带颜色 固体 黑色固体 铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 红色固体 氧化铁(红棕色)、铜(红)、氢氧化铁(红褐色) 蓝色固体 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）、氢氧化铜 绿色固体 碱式碳酸铜 带颜色的溶液 必须是可溶物溶解在水种 Fe2+为绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝色 八大沉淀 不与酸反应 AgCl、BaSO4 碳酸盐沉淀 CaCO3、BaCO3 不溶性碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 有气泡产生的反应 复分解反应 （1）酸+碳酸盐 （2）碱+铵盐 置换反应 酸+活泼金属 题型02 物质转换 思考方向 碳三角转化 钙三角转化 金属转化链 酸碱盐转化 题型03 工业流程 典例·靶向·突破 题型01 物质成分判断 1．【常考点——物质成分判断】（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 情境链接 此类题型为中考科学常考题型，常用特征反应与物质间转化关系来推断混合物的可能成分，或通过已知实验现象反向推导未知物质的组成，反之亦可。要紧扣题干，自主区分“一定存在”“一定不存在”与“可能存在的物质”三类情况，不可片面化地只依据单一现象下结论，而忽略物质共存条件及反应顺序的限制。根据物质检验的区分条件，首先要判断各物质之间是否能共存（如是否生成沉淀、气体或水），然后分析加入试剂后产生的气泡、变色、沉淀等现象分别对应哪种特征离子或物质，再进行代入式验证——将初步得出的成分组合回原题情境中，检查每一步现象是否都能逻辑自洽地解释，同时注意过量试剂可能造成的干扰（如碳酸钠与盐酸反应生成气泡，但若盐酸过量则可能溶解某些沉淀）。对于可能存在的情况，需结合题目“可能”或“一定”的措辞严谨作答，避免遗漏或过度推断，从而得出符合化学变化规律与实验事实的结论。 题型02 物质转换 2.【难点——物质转化】（2024·浙江湖州·二模） 如图所示，A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1） A的化学式是___________ （2） B在反应②中的用途是_________； （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是_________。 情境链接 根据物质转化框架的区分条件，首先要判断起始物质所属类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），然后沿着“金属→碱性氧化物→碱→盐”和“非金属→酸性氧化物→酸→盐”两条主线展开分析。具体而言，金属单质可通过与氧气反应转化为碱性氧化物，碱性氧化物与水化合生成碱，碱与酸中和生成盐和水；非金属单质与氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物与水化合生成酸，酸与碱或活泼金属反应生成盐。盐类之间则通过复分解反应条件（生成沉淀、气体或水）实现相互转化，同时活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 在进行代入式分析时，需注意以下关键点：一是转化路径是否具备可行性，例如不溶性碱（如氢氧化铜）不能通过对应氧化物与水反应得到，必须用盐与碱溶液反应制备；二是反应是否需要特殊条件，如铁与酸反应生成亚铁盐而非铁盐，二氧化碳与碳在高温下才能生成一氧化碳；三是元素守恒的验证，确保每一步转化中没有引入或丢失目标元素。对于复杂的多步转化题，常采用逆推法——从最终产物倒推出前一步所需物质，再结合题干中给定的实验现象或加入试剂顺序，逐步回推至起始物质，同时注意过量试剂对后续检验的干扰。通过构建完整的物质转化网络图，既能判断每一步能否发生，也能设计出由一种物质制备另一种物质的最优路线，从而得出符合化学规律与实际操作的结论。 题型03 工业流程 3.【热点——工业流程】（2023·浙江宁波·中考真题） 如图所示，某电厂的粉煤灰含有，还有少量的和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备，流程如下： （1）“酸浸”过程中，稀硫酸与反应的化学方程式为_________。 （2）流程图中，操作Ⅰ的名称是_________。 （3）“氧化”过程发生的反应为，其中中氧元素化合价为价。该化学反应中化合价升高的元素是_________。 情境链接 应注重区分流程中的“核心反应”“除杂分离”与“产品提纯”三个阶段，不可片面化地只关注化学反应方程式，而忽略操作名称（如过滤、蒸发、结晶、灼烧）对物质状态变化的关键作用以及原料循环利用对经济效益的考量。 根据工业流程分析的区分条件，首先要明确起始原料与目标产物之间的成分差异，找出哪些是需要保留的有效成分、哪些是需要去除的杂质。然后沿流程逐段分析：预处理阶段通常包含粉碎（增大接触面积加快反应）、焙烧（将难溶物转化为易处理形态或除去碳杂质）、酸浸或碱浸（将目标元素从矿石中溶解进入溶液）；反应阶段关注控制条件（温度、pH、过量试剂）对主反应选择性的影响，优先保证目标产物生成，同时避免副反应；分离阶段根据物质状态选择合适操作，固液分离用过滤、从溶液中得到溶质用蒸发结晶或降温结晶、从母液中回收副产物用循环回流。 1.（2023·浙江宁波·中考） 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 2．（2026·杭州市·六模）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4 C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4 3．（2026·浙江·一模）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。 (1)步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末___________也会放热。 (2)操作Ⅰ的名称叫做___________。 (3)白色沉淀A的化学式为___________。 (4)向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是___________。 4．（2025·杭州市·模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)反应④的化学方程式为________。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________（填化学式）。 5．（2026·杭州市·六模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。 (1)该工业流程中能循环利用的物质是_________。（写化学式） (2)在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，_________（写出具体操作方法和现象） (3)“转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入的氨气质量为多少？ 6．（2023·杭州市·中考） 利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于___________反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示___________（填写离子符号）。 7．（2023·湖州市·中考） 实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图： （1）操作A的名称是________。 （2）沉淀物中一定含有________。 8．（2026·浙江省·模拟）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为、铜网等）中回收的一种流程如图所示。请回答： (1)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 (2)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于___________（填基本反应类型）。 (3)若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 9．（2025·杭州·模拟）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe、和）制备FeOOH主要流程如下。 (1)“酸溶”时产生的气体为________。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为，物质X的化学式为________。 (3)该流程中能循环利用的物质是________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴06 物质鉴别、成分判断、工业流程 3大核心考向 命题预测 物质转换、成分判断与工业流程，是中考科学化学模块的压轴核心内容，也是拉开考生分数差距的关键题型。这类题目不仅考查学生对常见物质性质、化学反应规律的掌握，更侧重检验逻辑推理、实验设计和综合应用能力，常以压轴大题形式出现，融合实验操作、计算、推理于一体，是对化学知识体系的全面综合考查，掌握其解题思路和方法，是突破中考科学压轴、提升总分的核心关键 结合近几年中考真题及各地模拟题趋势，预计2026年中考科学压轴题中，此类题目仍将保持高频考查，且命题难度会略有提升，呈现三大趋势：一是情境化更强，工业流程题会结合实际生产场景，贴近生活、科技，考查学生运用化学知识解决实际问题的能力；二是综合度更高，会融合物质鉴别、成分判断与化学计算、实验设计，甚至结合物理中的过滤、蒸发等操作，形成跨模块综合题；三是注重能力考查，减少单纯的知识点记忆考查，更多侧重逻辑推理、实验评价和误差分析，要求学生具备严谨的思维和规范的表达能力。 高频考法 1. 物质成分判断 2. 物质转换 3. 工业流程 知识·技法·思维 题型01 物质成分判断 思考方向 答题术语 带颜色 固体 黑色固体 铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 红色固体 氧化铁(红棕色)、铜(红)、氢氧化铁(红褐色) 蓝色固体 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）、氢氧化铜 绿色固体 碱式碳酸铜 带颜色的溶液 必须是可溶物溶解在水种 Fe2+为绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝色 八大沉淀 不与酸反应 AgCl、BaSO4 碳酸盐沉淀 CaCO3、BaCO3 不溶性碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 有气泡产生的反应 复分解反应 （1）酸+碳酸盐 （2）碱+铵盐 置换反应 酸+活泼金属 题型02 物质转换 思考方向 碳三角转化 钙三角转化 金属转化链 酸碱盐转化 题型03 工业流程 典例·靶向·突破 题型01 物质成分判断 1．【常考点——物质成分判断】（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 【答案】(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别 (2)有气泡产生 (3)是否存在 (4)NaCl、HCl、BaCl2 【解析】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。通过测定pH，可直接区分出A、C两种碱性试剂，则步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，和H+不能共存，则无，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。 情境链接 此类题型为中考科学常考题型，常用特征反应与物质间转化关系来推断混合物的可能成分，或通过已知实验现象反向推导未知物质的组成，反之亦可。要紧扣题干，自主区分“一定存在”“一定不存在”与“可能存在的物质”三类情况，不可片面化地只依据单一现象下结论，而忽略物质共存条件及反应顺序的限制。根据物质检验的区分条件，首先要判断各物质之间是否能共存（如是否生成沉淀、气体或水），然后分析加入试剂后产生的气泡、变色、沉淀等现象分别对应哪种特征离子或物质，再进行代入式验证——将初步得出的成分组合回原题情境中，检查每一步现象是否都能逻辑自洽地解释，同时注意过量试剂可能造成的干扰（如碳酸钠与盐酸反应生成气泡，但若盐酸过量则可能溶解某些沉淀）。对于可能存在的情况，需结合题目“可能”或“一定”的措辞严谨作答，避免遗漏或过度推断，从而得出符合化学变化规律与实验事实的结论。 题型02 物质转换 2.【难点——物质转化】（2024·浙江湖州·二模） 如图所示，A～G是初中科学常见的七种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种紫黑色固体，F是相对分子质量最小的氧化物，G为具有刺激性气味的气体。 （1） A的化学式是___________ （2） B在反应②中的用途是_________； （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是_________。 【答案】 KMnO4 作催化剂 它们的分子构成不同 【解析】A是一种紫黑色固体，A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热时生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。G为具有刺激性气味的气体，G为二氧化硫，则D是氧气，F是相对分子质量最小的氧化物， F是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，所以B是二氧化锰。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）由以上分析可知，A的化学式是KMnO4。 （2）B在反应②中的用途是作催化剂； （3）从微观角度分析，F的化学性质不同于E的原因是它们的分子构成不同。 情境链接 根据物质转化框架的区分条件，首先要判断起始物质所属类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），然后沿着“金属→碱性氧化物→碱→盐”和“非金属→酸性氧化物→酸→盐”两条主线展开分析。具体而言，金属单质可通过与氧气反应转化为碱性氧化物，碱性氧化物与水化合生成碱，碱与酸中和生成盐和水；非金属单质与氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物与水化合生成酸，酸与碱或活泼金属反应生成盐。盐类之间则通过复分解反应条件（生成沉淀、气体或水）实现相互转化，同时活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 在进行代入式分析时，需注意以下关键点：一是转化路径是否具备可行性，例如不溶性碱（如氢氧化铜）不能通过对应氧化物与水反应得到，必须用盐与碱溶液反应制备；二是反应是否需要特殊条件，如铁与酸反应生成亚铁盐而非铁盐，二氧化碳与碳在高温下才能生成一氧化碳；三是元素守恒的验证，确保每一步转化中没有引入或丢失目标元素。对于复杂的多步转化题，常采用逆推法——从最终产物倒推出前一步所需物质，再结合题干中给定的实验现象或加入试剂顺序，逐步回推至起始物质，同时注意过量试剂对后续检验的干扰。通过构建完整的物质转化网络图，既能判断每一步能否发生，也能设计出由一种物质制备另一种物质的最优路线，从而得出符合化学规律与实际操作的结论。 题型03 工业流程 3.【热点——工业流程】（2023·浙江宁波·中考真题） 如图所示，某电厂的粉煤灰含有，还有少量的和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备，流程如下： （1）“酸浸”过程中，稀硫酸与反应的化学方程式为_________。 （2）流程图中，操作Ⅰ的名称是_________。 （3）“氧化”过程发生的反应为，其中中氧元素化合价为价。该化学反应中化合价升高的元素是_________。 【答案】 ① ②. 过滤 ③. ##铁 【解析】 【详解】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （2）流程图中，操作Ⅰ能得到滤渣，其名称是过滤； （3）中氧元素化合价为价，H2O中氧元素显-2价，反应过程中氢元素化合价降低；硫酸根显-2价，根据化合物中元素化合价代数为和零，FeSO4中铁元素显+2价，Fe2(SO4)3中铁元素显+3价，反应过程中铁元素化合价升高。 情境链接 应注重区分流程中的“核心反应”“除杂分离”与“产品提纯”三个阶段，不可片面化地只关注化学反应方程式，而忽略操作名称（如过滤、蒸发、结晶、灼烧）对物质状态变化的关键作用以及原料循环利用对经济效益的考量。 根据工业流程分析的区分条件，首先要明确起始原料与目标产物之间的成分差异，找出哪些是需要保留的有效成分、哪些是需要去除的杂质。然后沿流程逐段分析：预处理阶段通常包含粉碎（增大接触面积加快反应）、焙烧（将难溶物转化为易处理形态或除去碳杂质）、酸浸或碱浸（将目标元素从矿石中溶解进入溶液）；反应阶段关注控制条件（温度、pH、过量试剂）对主反应选择性的影响，优先保证目标产物生成，同时避免副反应；分离阶段根据物质状态选择合适操作，固液分离用过滤、从溶液中得到溶质用蒸发结晶或降温结晶、从母液中回收副产物用循环回流。 1.（2023·浙江宁波·中考） 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【答案】C 【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确； B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确； C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误； D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。 故选C。 2．（2026·杭州市·六模）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4 C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4 【答案】A 【解析】A.碳酸钙不溶于水，碳酸钙转化为氯化钙，只有加入盐酸才能一步实现，反应的化学方程式为：，故A正确； B.铁转化为硫酸亚铁可通过转化，也可通过转化，故B错误； C.氢氧化钠转化为氯化钠，可通过转化，也可通过转化，故C错误； D.硝酸钡转化为硫酸钡，可通过转化，也可通过转化，故D错误。 故选：A。 3．（2026·浙江·一模）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。 (1)步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末___________也会放热。 (2)操作Ⅰ的名称叫做___________。 (3)白色沉淀A的化学式为___________。 (4)向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是___________。 【答案】(1)与水反应 (2)过滤 (3)CaCO3 (4)NaOH和Na2CO3 【解析】（1）NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末与水反应也会放热，步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度不变，由此可知样品中基本不含NaOH和CaO； （2）操作1是将沉淀和溶液分离，是过滤操作； （3）碱石灰中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，所以白色沉淀A的化学式为CaCO3； （4）步骤2中加入过量的氯化钙产生沉淀B，说明溶液甲中含有碳酸根，即一定含有碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶液乙滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，故碱性只能来自原溶液甲中的氢氧化钠，综上，溶液甲中必然同时含有NaOH和Na2CO3。 4．（2025·杭州市·模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)反应④的化学方程式为________。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________（填化学式）。 【答案】(1)NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3 (2)Na2CO3和Na2SO4 【解析】（1）步骤①加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体W（二氧化碳），说明原固体中一定含有Na2CO3（碳酸钠和盐酸反应生成CO₂，CO₂和澄清石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙）。步骤②加氯化钡和稀硝酸后得到不溶的白色沉淀A，该沉淀为硫酸钡，说明原固体中一定含有Na2SO4。步骤④生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C（氯化银），但由于前面步骤加入了稀盐酸、氯化钡，已经引入了氯离子，因此无法证明原固体中原本含有氯化钠；氢氧化钠、硝酸钠无法证明其存在。 反应④是溶液中的氯离子和硝酸银反应，本质为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，对应方程式为NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3​。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3和Na2SO4。 5．（2026·杭州市·六模）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。 (1)该工业流程中能循环利用的物质是_________。（写化学式） (2)在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，_________（写出具体操作方法和现象） (3)“转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入的氨气质量为多少？ 【答案】(1)CO2 (2)取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净 (3)设理论上至少需要充入的氨气质量为 答：理论上至少需要充入的氨气质量为17g。 【解析】（1）观察工业流程图可知，在酸溶步骤中产生二氧化碳，在转化步骤中又需要二氧化碳参与反应，所以能循环利用的物质是CO2； （2）在"转化"步骤中发生反应为：，过滤后碳酸钙表面可能附着有氯化铵溶液；检验是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵中的氯离子，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净，因为氯化铵与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀； （3）解析见答案。 6．（2023·杭州市·中考） 利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于___________反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示___________（填写离子符号）。 【答案】 ①. 化合 ②. Fe2+ 【解析】 【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，根据图示可知，“ ”表示氢离子，“ ”表示氯离子，“ ”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+。 7．（2023·湖州市·中考） 实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图： （1）操作A的名称是________。 （2）沉淀物中一定含有________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 铁和铜##Fe和Cu 【解析】 【详解】（1）操作A是将固体和液体分离，则操作A的名称是过滤； （2）向含有硫酸铜和稀硫酸的溶液中加入过量铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则沉淀物中一定含有过量的铁和生成的铜。 8．（2026·浙江省·模拟）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为、铜网等）中回收的一种流程如图所示。请回答： (1)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。 (2)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于___________（填基本反应类型）。 (3)若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 【答案】(1)提高锌元素的利用率（合理即可） (2)复分解反应 (3) 【解析】（1）“酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是：提高锌元素的利用率； （2）由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）根据“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是可知，若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是：氯化钠。 9．（2025·杭州·模拟）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe、和）制备FeOOH主要流程如下。 (1)“酸溶”时产生的气体为________。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为，物质X的化学式为________。 (3)该流程中能循环利用的物质是________。 【答案】(1)氢气和二氧化碳(2)(3)稀硫酸 【解析】（1）废铁屑中的Fe和稀硫酸反应生成氢气，FeCO3和稀硫酸反应生成二氧化碳，Fe2O3​和稀硫酸反应不生成气体，因此酸溶产生的气体为氢气和二氧化碳。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H、S的个数分别是2、12、6、2，反应前除2X外Fe、O、H、S的个数分别是2、10、2、2，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 （3）“酸溶”步骤消耗硫酸，根据“沉淀”步骤又生成稀硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是稀硫酸。 / 学科网（北京）股份有限公司 $