2026年中考化学压轴专题：酸碱盐核心规律、离子共存、除杂提纯与探究讲义

中考化学压轴专题：酸碱盐核心规律、离子共存、除杂提纯与探究 一、核心知识梳理 （一）酸、碱、盐的定义与分类 1. 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。常见强酸：盐酸、硫酸；常见弱酸：碳酸、醋酸。 2. 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水； 微溶性碱：氢氧化钙； 难溶性碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁。 3. 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，分为正盐、酸式盐、碱式盐。 4. 物质溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 （二）酸的五条化学通性 1. 与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2. 与活泼金属反应（金属活动性顺序中排在氢之前的金属）：生成盐和氢气，属于置换反应。 3. 与金属氧化物反应：生成盐和水，属于复分解反应。 4. 与碱发生中和反应：生成盐和水，属于复分解反应。 5. 与某些盐反应：生成新酸和新盐，属于复分解反应。 （三）碱的四条化学通性 1. 与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 2. 与非金属氧化物反应：生成盐和水，不属于基本反应类型。 3. 与酸发生中和反应：生成盐和水，属于复分解反应。 4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐，属于复分解反应。 （四）盐的四条化学性质 1. 与金属反应：遵循“前换后、盐可溶”原则，属于置换反应。 2. 与酸反应：强酸可以制取弱酸，不挥发性酸可以制取挥发性酸，属于复分解反应。 3. 与碱反应：反应物均可溶于水，生成物有沉淀或气体，属于复分解反应。 4. 与盐反应：反应物均可溶于水，生成物有沉淀，属于复分解反应。 （五）复分解反应深度总结 1. 反应本质：溶液中的离子相互结合，生成沉淀、气体或水。 2. 常见不能共存的离子组合 （1）生成沉淀：银离子与氯离子；钡离子与硫酸根离子；钡离子、钙离子与碳酸根离子；铜离子、铁离子、镁离子与氢氧根离子。 （2）生成气体：氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子；铵根离子与氢氧根离子。 （3）生成水：氢离子与氢氧根离子。 （六）离子共存三大限制条件 1. 无色溶液：溶液中不存在铜离子、亚铁离子、铁离子。 2. 酸性溶液（pH＜7）：溶液中含有大量氢离子，不能存在氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子。 3. 碱性溶液（pH＞7）：溶液中含有大量氢氧根离子，不能存在氢离子、铜离子、镁离子、铁离子。 （七）除杂提纯核心原则与高频模型 1. 三大原则：不引入新杂质、不减少原有物质、杂质与原物质易分离。 2. 常用方法：沉淀法、气化法、转化法。 3. 高频除杂实例 （1）气体除杂 二氧化碳中混有氯化氢气体：饱和碳酸氢钠溶液； 一氧化碳中混有二氧化碳气体：氢氧化钠溶液； 氧气中混有水蒸气：浓硫酸。 （2）溶液除杂 氯化钠溶液中混有碳酸钠：稀盐酸； 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠：氢氧化钙溶液； 硝酸溶液中混有盐酸：硝酸银溶液。 （3）固体除杂 铜粉中混有铁粉：稀盐酸或硫酸铜溶液； 氧化钙中混有碳酸钙：高温煅烧； 碳粉中混有氧化铜：稀盐酸。 （八）酸碱盐高频物质鉴别 1. 盐酸与稀硫酸：氯化钡溶液。 2. 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液：二氧化碳或碳酸钠溶液。 3. 碳酸钠固体与碳酸氢钠固体：加热或氯化钙溶液。 4. 铵态氮肥：加入碱并加热，产生有刺激性气味的氨气。 （九）中和反应与溶液pH 1. 中和反应属于放热反应，反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 2. pH取值范围为0～14；pH＝7时溶液呈中性，pH＜7时溶液呈酸性，pH＞7时溶液呈碱性。 3. 测定溶液pH：使用pH试纸，试纸不能直接浸入待测液，读数为整数。 （十）酸碱盐相关物质变质与检验 1. 氢氧化钠固体变质：与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。 2. 检验氢氧化钠是否变质：加入足量氯化钙溶液，观察是否产生白色沉淀。 3. 检验变质程度：先加足量氯化钙除尽碳酸钠，再滴加酚酞溶液，检验是否含有氢氧化钠。   二、专题拔高强化练习题 （一）选择题 1. 下列各组离子在pH＝1的无色溶液中能大量共存的是（ ） A. 钠离子、硫酸根离子、铜离子 B. 钾离子、氯离子、硝酸根离子 C. 钠离子、碳酸根离子、氯离子 D. 钡离子、硫酸根离子、钠离子 2. 除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ） A. 二氧化碳中混有一氧化碳：点燃混合气体 B. 氯化钠中混有氯化钙：加入过量碳酸钠溶液，过滤 C. 铜粉中混有铁粉：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D. 氢氧化钠中混有碳酸钠：加入过量氯化钙溶液，过滤 3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ） A. 氢氧化钙→氢氧化钠 B. 氧化铜→氢氧化铜 C. 碳酸钠→碳酸钙 D. 硫酸→盐酸 4. 现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶失去标签的溶液，能一次性将三种溶液鉴别出来的试剂是（ ） A. 酚酞溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 二氧化碳 5. 下列关于酸碱盐的说法正确的是（ ） A. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 盐中一定含有金属离子 C. 复分解反应中各元素化合价一定不发生改变 D. 所有碱都能使无色酚酞溶液变红 6. 向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A. 加入氢氧化钠溶液立即产生蓝色沉淀 B. 先发生中和反应，一段时间后才出现沉淀 C. 反应过程中溶液pH不断减小 D. 最终溶液中溶质只有氯化钠 7. 下列试剂能一次性鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水的是（ ） A. 紫色石蕊溶液 B. 无色酚酞溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀硫酸 8. 下列各组物质，在溶液中能发生复分解反应的是（ ） A. 硝酸钾和氯化钠 B. 氢氧化钠和硫酸铜 C. 铁和氯化铜 D. 二氧化碳和氢氧化钠 9. 下列物质敞口放置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 10. 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸镁，最适宜的试剂组合是（ ） A. 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 碳酸钠溶液、稀盐酸 D. 硝酸钡溶液、硝酸银溶液 （二）填空与简答题 11. 除去铜粉中混有的铁粉，可加入足量的__________，充分反应后进行__________操作即可得到纯净铜粉。 12. 氢氧化钠固体暴露在空气中，会吸收空气中的水分发生潮解，还会与空气中的__________反应而变质，变质后生成的物质是__________。 13. 除去稀盐酸中的少量稀硫酸，可加入适量的__________溶液；除去硝酸钠溶液中的硫酸铜，可加入适量的__________溶液。 14. 用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为________________________；用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为________________________。 15. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是铵根离子与氢氧根离子反应生成__________，降低肥效。 （三）实验探究压轴题 16. 某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况进行探究。 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （2）取少量样品溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到__________，说明该溶液已经变质。 （3）静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，说明溶液中除碳酸钠外，还含有__________。 （4）若要除去变质氢氧化钠溶液中的杂质，可加入适量的__________溶液，充分反应后过滤即可。 17. 粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，提纯流程如下： 粗盐溶解→依次加入过量氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液→过滤→加入适量稀盐酸→蒸发结晶→精盐 （1）加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的__________。 （2）加入过量碳酸钠溶液的作用是除去溶液中的氯化钙和__________。 （3）过滤后加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的__________和__________。 （4）蒸发操作中玻璃棒的作用是________________________。 三、参考答案 （一）选择题 1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.B （二）填空与简答题 11. 稀盐酸（或硫酸铜溶液）；过滤 12. 二氧化碳；碳酸钠 13. 氯化钡；氢氧化钡 14. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 15. 氨气 （三）实验探究压轴题 16.（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （2）产生白色沉淀 （3）氢氧化钠 （4）氢氧化钙（或氢氧化钡） 17.（1）硫酸钠 （2）过量的氯化钡 （3）过量的氢氧化钠；过量的碳酸钠 （4）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 1 学科网（北京）股份有限公司 $