陕西汉中市2026届高三模拟考试化学试题

学科网命卷大赛高中试题答案（化学学科） 1. 【答案】：A 【解析】A霓虹灯中金属元素的焰色试验属于物理变化，不是物质发生化学变化引起的。故A项错误。B项中核桃油属于油脂，油脂为高级不饱和脂肪酸甘油酯，B项正确；太阳能电池可将太阳能转化为电能，C项正确；CO2排放到大气中会形成温室效应，D项正确。故答案为A项。 2. 【答案】：D 【解析】A项为HCO3-的电离方程式，水解方程式应为HCO3-+H2O ⇌ H2CO3+OH-，故A项正确；乙烯（含碳碳双键）和石墨烯（层状结构）中碳原子均为sp2杂化，故B项正确；C项p-p σ键是由p轨道头碰头重叠形成的，C项正确；24Cr原子的价电子排布式为3d54s1，D项不符合3d半满更稳定，应为。故答案为D。 3. 【答案】：C 【解析】A项中SiO2作为光纤是因为对光的全反射作用，故A项错误；B项，明矾只能净水，不能杀菌消毒，故B项错误；C项中卤水含有电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，形成豆腐，前后对应关系正确，C项正确；D项中硅胶作干燥剂，不是因为与水反应，故D项错误。 4.【答案】： D 【解析】A.客体分子G只含有碳氢氧三种元素属于烃的含氧衍生物，A项正确 B.有机分子的相对分子质量可以通过质谱仪测定，D项正确 C.主客体分子之间的相互作用属于分子间作用力，C项正确 D.主体分子与客体分子均含有较大的憎水基，所以难溶于水，B项错误 5.【答案】：C 【解析】CAC含有酚羟基和酯基，均可与氢氧化钠发生反应，A正确；CAC含有碳碳双键和苯环，可与氢气发生加成反应，B正确；1mol CAC的酚羟基邻对位可与3mol Br2发生取代反应，1mol CAC的双键可与2mol Br2发生加成反应，故1mol CAC与Br2的CCl4溶液反应消耗5mol Br2，C错误；CAC与足量H2加成所得产物为，其分子中含有3个手性碳原子，D正确。 6.【答案】：A 【解析】AgNO3溶液中加入NaCl发生反应：Ag⁺+ Cl⁻ = AgCl↓ ；AgCl与过量氨水反应的离子方程式为：AgCl + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] + + Cl- + 2H2O ；[Ag(NH3)2] Cl加入稀硝酸反应的方程式为：[Ag(NH3)2] + + Cl-+2H+= AgCl↓ + 2 NH4 +。A、②中白色沉淀与⑤中白色沉淀均为AgCl，故A错误，正确答案为A； B、AgCl与过量氨水反应生成[Ag(NH3)2] +，说明NH3易与Ag+形成配位键 C、AgCl悬浊液中滴加KI溶液，AgCl沉淀会转化为溶解度更小的AgI沉淀 D、N2H4.H2O的N 为-2价，具有强还原性，[Ag(NH3)2] Cl中滴加N2H4.H2O溶液，生成黑色沉淀为Ag，说明Ag+具有氧化性。 7.【答案】：B 【详解】：A项Cu不能置换Fe，应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B项因酸性HClO >HCO3-,故无论CO2用量多少，均生成HCO3-，B项正确；C项H+、 ClO-不共存，应为Cl2+H2O ⇌H+ + Cl- + HClO；D项Mg2+与OH-不共存，应为2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓。故答案为B项。 8.【答案】：C 【解析】根据c-BN晶体的熔点为3000℃可知c-BN晶体属于共价晶体，故A项正确；h-BN晶体结构类似石墨晶体，为平面层状结构，N形成3个共价单键，故N为sp2杂化，但由于N的电负性较大，故h-BN晶体可能不导电，B项正确；由图可知与c-BN晶体中面心B距离最近且相等的N数目为晶胞内2个，另一个晶胞内有2个，故B的配位数为4。故C项错误。 9. 【答案】：A 【解析】A项中32 g O3和O2的混合气体相当于32gO，故含有2NA个氧原子，故A项正确；B项中标准状况下HF不是气体，所含分子数不为NA，B项错误；C项中每个C上有2个H，故1mol环氧乙烷()分子中所含的氢原子数目为4NA，C项错误；1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为2NA ，D项错误。故答案为A。 10.【答案】：A 【解析】由题意可知W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl，A项中第一电离能：Na<Si<P<Cl,A项正确；B项中气态氢化物的热稳定性与非金属元素的非金属性强弱一致，应SiH4<PH3<HCl，故B项错误，C项中P得电子用于成对，图中P有2对孤电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；D中应为最高价氧化物的水化物HClO4是强电解质,故D项错误。故答案为A项。 11.【答案】：B 【解析】A.粗盐提纯中所加的试剂中碳酸钠必须在氯化钡之后，否则会导致氯化钡无法除去，A项错误；B.三价铁离子被过量的铁粉还原为二价铁离子，所以加入硫氰化钾后无血红色，在滴加氯水后，二价铁离子又被氧化成三价铁离子，遇到硫氰化钾产生血红色，说明二价铁离子具有还原性，B项正确；C.相同温度和浓度的甲酸钠与乙酸钠溶液，乙酸根离子的水解程度更大，溶液碱性更强pH更大，所以甲酸比乙酸的酸性强，C项错误；D.向盛有鸡蛋清的溶液中加入2mL饱和硫酸钾溶液溶液，振荡后发生盐析现象，盐析是物理变化，蛋白质不会失活，D项错误。 12.【答案】：B 【解析】放电时为原电池原理，活波金属做负极。故A为负极，电势低，A错误；负极失去电子发生还原反应，电极反应式为：LixC6 - xe- = xLi+ + 6C，B正确；充电时，A极为阴极，接电源负极，B极为阳极，接电源正极，故电子迁移方向为：迁移方向为A极→ 固态电解质 → B极，C错误；充电时，B极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为LiNiaCobMncO2 - xe- = Li1-xNiaCobMncO+ xLi+2，D错误；故选B。 13.【答案】：D 【解析】A．根据题图可知当滴定达到终点时，溶液pH<7,显酸性，故应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，A错误；B．由图可知，当溶液呈中性时c( H+ )= c( OH- )，根据电荷守恒c( B+ )+c( H+ )= 2c( A2- )+c( HA- )+c( OH- )，则c( B+ )= 2c( A2- )+c( HA- )，B错误，C．B-的水解常数Kh=[c( BOH )×c( H+ )] / c( B+ ) =c( H+ )(图中交点)=10-9.25，C错误；D．曲线①表示BOH，曲线②表示B+，由图可知V(H2A)=10mL时， c(BOH ) =c( B+ )；D正确。 14. 【答案】：D 【解析】操作中使用抽滤，可以通过减压加快过滤速度，故A正确，冰醋酸和乙酸酐不仅作为溶剂，而且具有吸水性，保证反应在无水体系中进行，防止产物水解，故B正确。产物，反应物均为固体，固体混合物分离的常用方法为重结晶，根据题意，产物中可能混有碘粒和锡箔，故C正确；根据题目中四碘化锡的熔沸点较低，不可能为离子晶体，故D项错误。 15. （14分）【答案】： (1) 3d104s2( 1分)  ZnS + SO₂ + 4H⁺ = 2 Zn2+ + 3S + 2H₂O ( 2分) (3)SiO₂ 、S( 1分) (4) 将Fe2+氧化为Fe3+（便于后续调pH除尽）；(2分) Fe2+难以转化为沉淀，导致除铁不彻底，影响锌产品纯度( 2分) (5)ZnSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = ZnCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄（或其他合理浸出液成分对应的反应）( 2分) ；高温煅烧（1分）；用还原剂还原( 1分) (6) 降低能耗（或提高锌回收率、实现渣资源化、零废液产生等，任写一条）( 2分) 【解析】锌精矿主要成分为ZnS，还含FeS₂、CuS、SiO₂等杂质，加入SO2、H2SO4进行酸浸还原，得到的滤渣含有SiO₂、S，浸出液中含Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子。高温高压、富氧环境，调解pH，沉铁得到Fe2O3滤渣，继续加入Zn除铜，向滤液中加入(NH₄)₂CO₃将Zn2+转换为ZnCO₃沉淀，先将ZnCO₃高温煅烧得到ZnO，再用还原剂将ZnO还原为Zn，据此解答。 （1）Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式：3d104s2 （2）还原浸出工序中，ZnS与SO₂在酸性条件下反应生成Zn2+和S单质，根据得失电子守恒，原子守恒，写出离子方程式：ZnS + SO₂ + 4H⁺ = 2 Zn2+ + 3S + 2H₂O （3）根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分SiO₂、S （4）除铁是将Fe元素最后转化为Fe2O3，故需先加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+；如果不加氧化剂，Fe2+难以转化为沉淀，导致除铁不彻底，影响锌产品纯度。。 （5）加入(NH₄)₂CO₃将Zn2+转换为ZnCO₃沉淀，则化学方程式为：ZnSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = ZnCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄。先将ZnCO₃高温煅烧得到ZnO，再用还原剂将ZnO还原为Zn。 （6）本工艺的环保与绿色化学优势，可归纳为：降低能耗、提高锌回收率、实现渣资源化或零废液产生等。 16.（15分）【答案】：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ( 2分) (2) 恒压滴液漏斗 ( 2分) (3) 防倒吸 ( 2分) (4) 中和滤液中过量的碱 ( 2分) 蒸馏 (2分) (5) 碱式滴定管 ( 1分) (6) ( 2分) (7) 偏低 （2分） 【解析】（1）实验室采用固体氯化铵和熟石灰加热制得的氨气 ，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 。（2）盛装乙醇的仪器为恒压滴液漏斗 。（3）B装置的作用为防倒吸。（4）滤液中有过量的氨水，需用酸中和，故调pH的目的为中和滤液中过量的碱 ，滤液为乙醇和无机物的混溶物，利用沸点不同通过蒸馏的方法分离。（5）NaOH溶液为碱性溶液，盛装在碱式滴定管中。（6）将mg[Cu(NH3)4]SO4∙H2O (相对分子质量为Mr)样品溶于水，并加入过量浓NaOH溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出，用盐酸吸收氨，过量盐酸用NaOH溶液中和，则氨气的物质的量为n(NH3)=0.1000mol/L×V1×10-3L-0.1000mol/L×V2×10-3L=(V1-V2)×10-4mol，[Cu(NH3)4]SO4∙H2O的物质的量为mol，则样品中[Cu(NH3)4]SO4∙H2O的质量分数的表达式为=。（7）滴定终点仰视读数，将体积V2读多了，结果偏低。 17.（14分）【答案】：（1） CD （2分） （2） -41.2kJ/mol （2分） （3） *CO + *O + 2*H = *CO2 + 2*H 或 *CO + *O = *CO2 （2分） （4） A （2分） 14 （2分） （5）CeO2 （1分） 8 （1分）2d×10-10（2分） 【解析】（1）A．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B.单位时间内生成1mol H2O，代表 H2O表示的逆反应速率，同时消耗2mol H2，代表H2表示的逆反应反应速率，无法说明V正=V逆，B不符合题意；C．该反应是气体体积增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，C符合题意；D．CH3COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，D符合题意。答案选CD。 （2）根据盖斯定律，△H = △H1+2△H2 ，则△H2 = （+ 173.3 kJ∙mol-1 ）-（+ 255.7 kJ∙mol-1 ）= -41.2 kJ∙mol-1 。 （3）最慢的基元反应即活化能做大的基元反应，图中-2.62至-1.13差值最大，故反应为： *CO + *O + 2*H = *CO2 + 2*H 或 *CO + *O = *CO2 。 （4）升高温度平衡移动消耗CO2更多，选择性下降。故为曲线A， 乙醇的转化率为60%，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%。达平衡时n(C2H5OH)=0.4mol，转化的C元素0.6×2=1.2 mol，n(CO)=1.2×15%=0.18 mol，n(CO2)=1.2×85%=1.02 mol，根据H、O元素守恒计算得n(H2O)=1.38 mol、n(H2)=3.42 mol，n(总)=(0.4+1.38+0.18+1.02+3.42)mol=6.4 mol。 反应b的Kp==≈14。 （5）根据均摊法，Ce离子个数n(Ce)=；O离子位于体内，个数n(O)=8，故化学式为CeO2。观察立方晶胞结构，以面心的Ce离子为例，与它最近且等距离的O离子在其周围的八个小立方体的体心，所以铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为8；距离最近的两个氧离子的距离是d pm，即边长的一半，则晶胞的边长为 2d×10-10 cm。 18.（15分）【答案】 【解析】：（1）根据A的结构简式可知，其含有羟基和酯基。 （2） 冠醚可以识别碱金属离子，18-冠-6可以与K+形成超分子，从而提高K2CO3的溶解性，促进酚氧负离子的形成，提高反应速率。 （3） B→C为硝化反应，结合分子式可知C为，故其化学方程式为； （4） 根据C→D的第一步反应条件和D的结构式可知发生还原反应，C的硝基被还原为氨基，故其产物结构简式为； （5）1 mol E含有1moL苯环和1 mol碳氮双键，与H2发生加成反应消耗4 mol，1 mol F含有1mol苯环和2 mol碳氮双键，与H2发生加成反应消耗5 mol，故F比E多消耗H2 1 mol；（6）G的不饱和度为6，由于其含3种不同化学环境的氢原子，故为对称结构，结合含有-NH2、不含苯环和含一个七元环可知，其可能结构为或； （7）与NaOH水溶液在加热条件下发生水解反应得到，可通过已知信息1的反应得到，参照流程图中A到B的合成路线，与在K2CO3、DFM的反应条件下生成，合成路线如下： 高中化学学科试题答案第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网命卷大赛高中试题（化学学科） 可能用到的相对原子量： O:16 B:11 N: 14 Ce :140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.学好化学造福人类。下列说法不正确的是（ ） A. 天汉楼的美丽夜景是霓虹灯中的物质发生化学变化引起的 B. 中秋月饼制作过程中使用的核桃油的主要成分为高级脂肪羧酸甘油酯 C. 太空舱中的太阳能电池可将太阳能转化为电能 D. 化石燃料燃烧产物CO2排放到大气中会形成温室效应 2.下列化学用语表述错误的是（ ） A. HCO3-的水解方程式：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- B. 乙烯和石墨烯中碳原子均为sp2杂化 C. 用电子云轮廓图表示p-p σ键的形成： D. 基态24Cr原子的价电子排布图为： 3. 下列说法均正确且前后具有对应关系的是（ ） A. SiO2能传输光信号，SiO2熔点高 B. 自来水杀菌消毒使用明矾，明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性 C.“菜豆腐”制作中使用卤水，卤水能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 D. 使用硅胶作干燥剂，硅胶可与水发生反应 4. 中科院理化所研究人员近期研究了一种“仿抽绳”超分子复合物，由双环主体（H）和柔性线型客体分子（G）组成，结构如图，下列说法错误的是（ ） A. 客体分子G属于烃的含氧衍生物 B. 该复合物的相对分子质量可通过质谱仪测定 C. 该复合物分子间的相互作用是分子间作用力 D. 该复合物既能溶于水又能溶于苯 5. 咖啡酸肉桂酯（CAC）是蜂胶的成分之一，下列关于CAC的说法错误的是（ ） A. 能与氢氧化钠发生反应 B. 能发生加成反应 C. 1mol CAC与Br2的CCl4溶液反应消耗4mol Br2 D. CAC与足量H2加成所得产物分子中含有3个手性碳原子 6．某同学设计以下实验，探究含银化合物之间的转化。下列说法错误的是（ ） A. ②中白色沉淀与⑤中白色沉淀不是同一种物质 B. ④中现象说明NH3易与Ag+形成配位键 C. 若在②中滴加KI溶液，白色沉淀会转化为黄色沉淀 D. 向④中滴加N2H4.H2O溶液，会生成黑色沉淀，能说明Ag+具有氧化性 7. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O = HClO + HCO3- C. 氯气通入水中制备氯水Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液： 8. 我国航空站“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼(BN)陶瓷，如图所示为常见的三种氮化硼晶体结构，下列叙述错误的是( ) A c-BN晶体属于共价晶体 B．h-BN晶体中N的电负性较大，故h-BN晶体可能不导电 C．c-BN晶体中B的配位数为2 D．w-BN晶体的密度可表示为 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 32 g O3和O2的混合气体含有2NA个氧原子 B. 22.4 L HF所含分子数为NA C. 1mol环氧乙烷()分子中所含的氢原子数目为3NA D. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA 10.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A. 第一电离能：W<X<Y<Z B. 气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z C. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D. Z的氧化物的水化物是强电解质 11.下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 实验操作及现象 结论 A 向粗盐水中依次加入过量Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液 除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO42-杂质离子 B 向少许FeCl3溶液中加入过量铁粉，再滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 C 相同温度下，相同浓度甲酸钠溶液的pH比乙酸钠溶液的pH小大 酸性： HCOOH < CH3COOH D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钾溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 12.亮相9.3阅兵的“东风-41改进型发射车”首次换装固态锂电池组，无需外接柴油机便能静默行驶500公里，真正做到“隐身亮剑”。某种高镍三元电极固态锂电池的工作原理如下图，下列叙述正确的是 （ ） A. 放电时，A极电势比B极高 B. 放电时，A极发生的反应为LixC6 - xe- = xLi+ + 6C C. 充电时，Li+ 迁移方向为A极→ 固态电解质 → B极 D. 充电时，锂离子从正极脱嵌，B极发生的反应为： Li1-xNiaCobMncO2 + xe-+ xLi+ = LiNiaCobMncO2 13.常温下用0.1000 mol·L-1 的二元弱酸H2A溶液滴定20.00mL未知浓度的一元弱碱BOH。溶液的pH、含B微粒的分布系数δ随V(H2A)的变化关系如下图所示。B+的分布系数，下列叙述正确的是（ ） A. 可选用酚酞做指示剂 B. 当溶液呈中性时，溶液中c( B+ ) = 2c( A2- ) C. B-的水解常数Kh = 1.0×10 -4.75 D. V(H2A)=10mL时，溶液中 c( BOH ) < c( B+ ) 14.将一定量的锡箔和碘粒在乙酸酐和冰乙酸的混合物中回流1-1.5h，然后抽滤，可得无水四碘化锡（SnI4，熔点143.5℃，沸点348℃，易水解）粗产品，经重结晶后得纯度较高的无水四碘化锡。下列说法不正确的是（ ） A. 操作中使用抽滤，可快速达到固液分离的目的 B. 乙酸酐和冰乙酸的作用是作溶剂，防止产物水解 C. 重结晶的目的是除去未反应完的碘粒和锡箔 D. 无水四碘化锡微粒之间成键作用是离子键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）某研究团队采用“二氧化硫还原浸出—赤铁矿法除铁”新工艺处理锌精矿，实现了废渣资源化与零废液产生，基本流程如下图所示： 已知：① 锌精矿主要成分为ZnS，还含FeS₂、CuS、SiO₂等杂质； ② 浸出液中含Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子； ③ 赤铁矿法除铁时，需控制pH和控制晶体生长，使Fe3+转化为α-Fe2O3，且不影响Zn2+。回答下列问题: （1）Zn的价电子排布式为 。 （2） “SO₂还原浸出”步骤中，ZnS与SO₂在酸性条件下反应生成Zn2+和S单质，写出该反应的离子方程式：________________________。 （3）滤渣1的主要成分是______（填化学式）。 （4） “除铁”步骤前需先加入氧化剂（如通入O₂），其目的是______；若省略此步骤，直接调节pH除铁，会导致的后果是______。 （5）沉锌步骤可加入(NH₄)₂CO₃溶液，生成ZnCO₃沉淀，该反应的化学方程式为______；后续可通过______、______ （填操作名称）得到金属Zn。 （6）与传统湿法炼锌相比，该工艺的优点是______（任写一条，结合题干信息）。 16.（15分）[Cu(NH3)4]SO4∙H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、化学纤维生产。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【晶体制备】[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体的一种实验室制备方法如下： （1）制取NH3的化学反应方程式为 。 （2）盛装乙醇的实验仪器名称为 。 （3）B装置的作用为 。 （4）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。若循环利用滤液中的乙醇，需先用稀硫酸调pH至5-6，进一步分离可得95%的乙醇，调pH的目的为 ；分离出95%的乙醇的操作方法为 。 【纯度测定】将mg[Cu(NH3)4]SO4∙H2O (相对分子质量为Mr)样品溶于水，并加入过量浓NaOH溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。用V1mL0.1000mol/L稀盐酸吸收蒸出的氨，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定过量稀盐酸，恰好将过量的盐酸消耗完时，NaOH溶液的体积为V2mL。 （5）滴定时，盛装NaOH溶液的仪器名称为 。 （6）计算样品中[Cu(NH3)4]SO4∙H2O的质量分数的表达式为 (用m、V1、V2、Mr表示)。 （7）若滴定终点时仰视读数，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。 17. (14分)氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。回答下列问题： I．一种乙醇绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸的主要反应为： C2H5OH(g) + H2O(g) ⇌ CH3COOH(g) +2H2 (g) （1）一定温度下，能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态是____(填标号)。 A．混合气体的密度不再变化 B．单位时间内生成1mol H2O，同时消耗2mol H2 C．容器内的压强不再变化 D．CH3COOH的体积分数不再变化 Ⅱ．乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应a： C2H5OH(g) + H2O(g) ⇌ 2CO(g) +4H2 (g)   △H1 = + 255.7kJ∙mol-1 反应b： CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2 (g)    △H2 (2) 已知反应c： C2H5OH(g) + 3H2O(g) ⇌ 2CO2(g) +6H2 (g)   △H= +173.3kJ∙mol-1，则 △H2 = 。 （3） 反应b在催化剂作用下的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为 。 (4) 压强为100kPa下，1mol C2H5OH(g)和3mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如下左图所示。 ［已知：CO的选择性］ ①表示CO2选择性的曲线是 (填标号)。 ②573K时，反应b的Kp= (取整数)。 III．在高温时，可用铈(Ce)的氧化物电解水制氢，其晶胞结构如上右图所示。 （5）该氧化物的化学式为 ，在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为 ，已知距离最近的两个氧离子之间的距离为d pm，则晶胞的边长为 cm。 18.（15分）盐酸埃克替尼H是一种高效特异性表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌，以下为其合成路线（部分反应条件已简化）。 （1）A中含有的官能团名称是＿＿＿＿。 （2）在A生成B过程中，可加入少量＿＿＿显著提高反应速率。 a. 18-冠-6 b . 15-冠-5 c . 21-冠-7 （3）由B生成C的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）由C生成D的第一步反应类型为＿＿＿＿，生成的产物结构简式为＿＿＿＿。 （5）1mol E和1mol F与H2完全反应，F比E多消耗H2 ＿＿＿mol。 （6）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式＿＿＿＿。 ①含有-NH2；②不含苯环，含一个七元环；③含3种不同化学环境的氢原子。 （7）请写出以CH2BrCH2Br 及为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）＿＿＿＿＿。 / 高中化学学科试题第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网化学学科命卷多维细目表 检测内容 检测预估目标（学生应达到的学习水平） 题号 分值 题型 考点 考查载体（情景设计） 考试目标 （素养目标） 水平层次（关键能力） 简单 一般 复杂 水平1 水平2 水平3 水平4 1 3 选择题 化学与STSE √ ④ √ 2 3 选择题 化学用语 √ ① √ 3 3 选择题 元素性质、用途 √ ④ √ 4 3 选择题 物质结构与性质 √ ①③ √ 5 3 选择题 有机化学基础 √ ①④ √ 6 3 选择题 元素化合物之间的转化 √ ②③ √ 7 3 选择题 离子反应 √ ①③ √ 8 3 选择题 晶体结构 √ ①③ √ 9 3 选择题 阿伏伽德罗常数、物质结构 √ ①②③⑤ √ 10 3 选择题 元素周期律、周期表 √ ①③⑤ √ 11 3 选择题 实验装置、操作、现象与目的、结论的判断 √ ①②④⑤ √ 12 3 选择题 电化学基础 √ ③④⑤ √ 13 3 选择题 水溶液中的离子平衡 √ ②③⑤ √ 14 3 选择题 物质制备实验 √ ①③④⑤ √ 15 14 填空题 无机工艺流程 √ √ ①③④⑤ √（5分） √（5分） √（2分） √（2分） 16 15 填空题 化学实验综合 √ √ ①③⑤ √（5分） √（4分） √（4分） √（2分） 17 14 填空题 化学反应原理综合 √ ①②③ √（6分） √（4分） √（2分） √（2分） 18 15 填空题 有机化学基础 √ ①③④⑤ √（6分） √（5分） √（2分） √（2分） 注： ①宏观辨识与微观探析；②变化观念与平衡思想；③证据推理与模型认知；④科学精神与社会责任；⑤科学探究和创新意识。 水平1：经验认知 水平2：关联理解 水平3：系统应用 水平4 ：创新迁移 化学学科命题多维细目表 题号 题型 情景载体 考查内容 考查要求 学业质量水平 必备知识 关键能力 学科素养 核心价值 学科网（北京）股份有限公司 $