湖北黄冈中学等校2025-2026学年高二年级春季学期期中考试 化学试题

2027届高二年级春季学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合） 1．下列化学用语正确的是 A．基态Al原子最高能级电子云轮廓图： B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．含有3个能级的能层符号：L D．基态Ti原子的轨道表示式为 2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某种分子结构如下。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．Y最低负价为-3 C．和中的键长：前者<后者 D．W、X和Z形成的化合物均为强酸 3．下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 、中碳的杂化方式分别是、 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 电离能： 相比于，的价电子排布式为，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 4．元素周期表中第ⅣA族元素单质及化合物结构各异。观察下列结构示意图判断有关说法正确的是 A．金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用 B．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 C．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成2个Si-O共价单键 D．金刚石、石墨、二氧化硅均属于共价晶体 5．对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离和 “杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性 B 的沸点高于的沸点 键能： C 的稳定性强于 电负性：，给出孤电子对形成配位键的能力比强 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 6．配离子在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法错误的是 A．键角： B．与的配位能力： C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D．键的形成削弱了键，促进水解 7．某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A．键极性强于键 B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C．该分子中含有手性碳原子 D．该有机物不能和水形成分子间氢键 8．实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A．元素位于元素周期表中第四周期第VIII族 B．配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化 C．与足量的溶液反应时，可得到 D．中提供孤电子对，分子提供空轨道 9．我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团）。下列说法正确的 A．杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B．吡咯分子中原子的杂化方式为 C．杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D．溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．环氧乙烷（）中所含键数目为 D． 中含键的个数为 11．硫酸四氨合铜晶体中铜含量可按下列步骤测定，下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ，和反应破坏了的稳定性，从而释放出 B．步骤Ⅱ，需过量，以确保完全还原为 C．步骤Ⅲ，可以用淀粉溶液作为指示剂 D．计算元素含量必须需要的数据有：晶体的质量、固体的质量、滴定时消耗标准溶液的浓度和体积 12．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含少量和泥沙）的提纯操作步骤如下，下列说法正确的是 操作Ⅰ：加热溶解 操作Ⅱ：趁热过滤 操作Ⅲ：冷却结晶 操作Ⅳ：常温过滤 A．操作Ⅰ加水量越多越好 B．操作Ⅱ的目的是除去泥沙和 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品 13．烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。 实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入固体，加热搅拌。 ②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。 ③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的为，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是 A．分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率 B．蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶 C．步骤③中，可用广泛试纸测定溶液的 D．可采用重结晶的方法提纯粗产品 14．20世纪70年代初我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿素，结构如图所示下列说法不正确的是 A．青蒿素的分子式为 B．青蒿素中的杀菌基团主要是醚键和酯基 C．乙醚分子式为 D．1个青蒿素分子内含有7个手性碳原子 15．科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1（已知晶胞参数为，化合物的摩尔质量为），沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 A．周围最近的K个数为4 B．位于元素周期表的p区 C．X中相邻K之间的最短距离为 D．晶胞密度为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）现有以下几种物质：①；②；③HCOOCH2CH3；④；⑤CH3CHO；⑥CH3CH2CHO；⑦HCOOCH3；⑧。根据要求回答下列问题。 （1）有机物⑧中含有的官能团名称为________。有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为________。 （2）与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有________种（不考虑立体异构）。 （3）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为________。 （4）对①和④命名分别为________________、________________。 （5）有机物①与有机物________（填序号，下同）互为同系物；上述有机物中属于酯类的有________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图________（填编号，下同）；从食盐水中提取溶质应选择图________。 17．（14分）请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： （1）中心原子采用________杂化，的空间构型为________，其键角比分子中键角________（填“大”或“小”），比分子中键角________（填“大”或“小”）； （2）下列不同状态的Si中，处于激发态的是________。 A． B． C． （3）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则Se、H、Si的电负性由大到小的顺序为________。（用元素符号表示） （4）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。的空间结构是________。 （5）HSCN的结构有两种，其中硫氰酸的沸点低于异硫氰酸，原因是________。 （6）可发生水解反应，机理如下，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为________（填标号）。 18．（14分）由溶液与咪唑（，可简写为Im）溶液制备氯化四咪唑合锌的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下，已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 Ⅰ．晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50 mL咪唑溶液缓慢滴入50 mL氯化锌溶液中； ②用0.1 mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ．产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量________洗涤晶体2～3次，再用________洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________________，其支管的作用为________________。 （2）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要________（填“打开”或“关闭”），原因是________________。 （3）将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为________________________________。 （4）体系的pH需控制在6.0～7.0的原因是________________________________________________。 （5）步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为________。 A．丙酮蒸馏水 B．蒸馏水丙酮 （6）4-甲基咪唑（）分子中存在大键，也能够与形成配位键，能形成配位键的N原子是________（填“①”或“②”），且其配位能力比咪唑________（填“强”或“弱”）。 19．工业上铬铁矿主要成分为，还含有、、，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图： （1）中铬元素的化合价为________，基态铬原子的核外电子排布式为________________。 （2）写出在“氧化浸出”中发生反应的离子方程式：________________________。 （3）“滤渣”的主要成分除外还有________________。 （4）“沉铝”过程中的离子方程式________________________________________。 （5）实验室进行“混合”时的操作为________________________________________。 （6）氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。 该晶体密度为________（列出计算式即可。已知Ca和O的最近距离为，代表阿伏加德罗常数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二年级春季学期期中考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A B A C D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C B A 16．（除标注外，每空2分，共14分） (1) 碳溴键、碳碳双键 6:4(或3:2) (2)4 (3)6:1 (4) 苯甲醇（1分） 间甲基苯甲醇（3-甲基苯甲醇）（1分） (5) ④ （1分） ③⑦（1分） (6) 丁（1分） 乙（1分） 17．（除标注外，每空2分，共14分） (1) sp3（1分） 三角锥形（1分） 大（1分） 大（1分） (2)AC (3)Se>H>Si (4)四面体形 (5)异硫氰酸()含有分子间氢键 (6)② 18．（除标注外，每空2分，共14分） (1) 恒压滴液漏斗（1分） 平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下（1分） (2) 关闭（1分） 使装置内形成负压（或使装置内压强低于大气压）（1分） (3) (4)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降 (5)B (6) ① 强 19．（除标注外，每空2分，共13分） (1) （1分） (2) (3)、 (4) (5)浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌 (6) 第6页，共6页 第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $