2026届陕西省高考模拟化学试题

2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：师红民 单位：大荔中学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　S－32 Cu—64 Fe—56 C—12 N—14 Na—23 Mn—55 Zn—65 Si—28 Ca—40 一选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 (　　) A智能机器人存储芯片的主要成分是晶体硅 B纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C火箭隔热层所用材料Si3N4属于共价晶体 D航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，其制备原理为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。下列说法正确的是 (　　) A NaOH中只含有离子键 B H2O的VSEPR模型为 C NaClO的电子式为 D 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 3．一水合硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种深蓝色的晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列说法错误的是 (　　) A键角：H2O<NH3 B铜元素基态原子的价层电子排布式：3d94s2 C电负性：O>N>S D [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种配合物，配体是 NH3，配位数为4 4．下列实验设计，能达到实验目的的是 (　　) A测定待测液中I2的含量 B探究浓度对反应速率的影响 C检验1－溴丁烷的消去产物 D煅烧贝壳至900 ℃，得到生石灰 5．我国古代四大发明之一火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A每消耗32 g S，该反应中转移的电子数目为12NA B2.0 mol KNO3晶体中含有的离子数目为2NA C 1 L 1.0 mol·L-1 K2S溶液中含S2-的数目为NA D标准状况下，2.24 L CO2中含有σ键的数目为0.4NA 6．从微观视角探析物质结构与性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是 (　　) 选项 实例 解释 A 甘油吸湿性较强 甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键 B 某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色 电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光 C ClO2分子中存在大π键()，ClO2比Cl2O的键角大 ClO2中Cl—O的键能比Cl2O的大 D 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过分子间作用力形成超分子 7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 (　　) A用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O B向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O C用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O D向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HCO＋2OH－＋Mg2+===MgCO3↓＋CO＋2H2O 8．Na－bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如图所示，其中R、X、Y、Z、W五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 (　　) A Na2W2中只存在离子键 B分子的极性：Y3>WY3 C键角：α<β D第一电离能：W<X<Y<Z 9．部分N或C及其化合物的“价态－类别”二维图如图所示。下列说法正确的是 (　　) A d、e均为酸性氧化物 B c的结构中只可能存在σ键 C j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物 D b的沸点高于a是因为b的分子内的化学键更稳定 10．多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮酯发生环加成反应生成M的反应机理如图所示。下列说法错误的是 (　　) A反应物A中最多有8个原子共平面 B反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D合成M的总反应为＋N2===CHCOOCH3＋N2↑ 11．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，一种化学式为 Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是 (　　) A基态Zn原子的价层电子排布式为3d84s2 B Ni2+与Zn2+的配位数之比为2∶1 C晶胞中Ni2+采取 sp3杂化 D x∶y∶z＝2∶1∶1 12．通过理论计算发现，CH2===CH—C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4－加成 B推测物质的稳定性顺序：④>③>② C反应路径1中最大活化能为45.6 kcal·mol-1 D CH2===CHC≡CH＋HBr⥫⥬CH2===CHCBr===CH2平衡常数随温度升高而增大 13．为了减少工业烟气中余热与CO2的排放，科研人员设计了一种热再生电池——二氧化碳电化学还原池系统，消除CO2的同时产生O2和新的能源CO，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 (　　) A[Cu(CH3CN)4]＋中N提供孤电子对与Cu＋形成配位键 B工作时，HCO从右向左移动 C阴极的电极反应为3CO2＋2e－＋H2O===CO＋2HCO D工作时，C极生成1.12 L(标准状况)氧气，A极质量减少6.4 g 14．常温下，在Mg(OH)2、Fe(OH)2和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[pX＝－lgX，X＝c(Mg2+)、c(Fe2+)、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　) 已知：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]。 A ①代表－lgc(Mg2+)与pH的关系 B 0.1 mol·L-1 CH3COONH4中性溶液中c(CH3COO－)＝c(NH)＝0.1 mol·L-1 C在Mg(OH)2和Fe(OH)2的悬浊液中：＝105.06 D Mg(OH)2＋2CH3COOH⥫⥬(CH3COO)2Mg＋2H2O的平衡常数K为102.17 二 非选择题（本题共4小题，工58分） 15．(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程图如图1所示： 已知溶液中相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： (1)为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施有______________________、______________________(任写两条)。 (2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和________。 (3)加入MnO2这一步反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为________。 (5)“除钴液”中残留的Co3+浓度为________________________________________________________________________。 (6)一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图2所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co)∶N(Ga)∶N(Ni)＝ ________，其立方晶胞的体积为____________nm3。 16．(14分)氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，相对分子质量为1 065}呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。 Ⅰ .制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下： V2O5VOCl2溶液氧钒碱式碳酸铵晶体 其中，步骤i中制备的VOCl2易被O2氧化，步骤ii、步骤iii的部分装置如图1所示。 回答下列问题： (1)氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为________，基态钒原子的价层电子排布式为________。 (2)步骤i中有无色、无污染的气体产生，写出步骤i中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)图中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为________；反应前通CO2的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)VOCl2在溶液中完全电离出VO2+和Cl－，步骤ii中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤ii中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤iii使用抽滤方法的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ .将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT－1型联动热分析仪中，通入N2进行热分析曲线测定，得到的曲线如图2所示。 (6)B1点对应产物的化学式为________________________________________________________________________。 17．(15分)氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。回答下列问题： (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)⥫⥬NaNO3(s)＋NOCl(g)　ΔH1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)⥫⥬2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH2 ③2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2NOCl(g)　ΔH3 则ΔH3＝____________(用ΔH1和ΔH2表示)。 (2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)＋Cl2(g)⥫⥬2NOCl(g)　ΔH<0。 ①在密闭反应器中投入2 mol NO和1 mol Cl2合成NOCl，测得NO的平衡转化率与温度、压强关系如图1所示。 Cl2的体积分数：b________(填“>”“<”或“＝”)d；P点时若使NO的平衡转化率由P点向b点迁移，则改变的条件可能是________；M点时，该反应用平衡分压表示的平衡常数Kp＝________kPa-1。 ②一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时NOCl的体积分数随的变化如图2所示，当＝1.5时，达到平衡状态时NOCl的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。 (3)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图3所示： ①Ir表面发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②导电基体中Pt颗粒表面的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．(15分)抗炎镇痛药J的一种合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。 (1)A→B反应的条件为____________。 (2)化合物F的官能团名称为________、________。 (3)亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的杂化轨道类型为________，其分子空间结构为________。 (4)化合物G的结构简式是________。 (5)D＋G→H的化学方程式是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)比较酸性________(填“＞”或“＜”) 。 (7)Y是C的同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有________种。 学科网（北京）股份有限公司 $一选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1 2 5 6 7 9 10 B B C A B B D 11 12 13 14 D 0 D C 二非选择题（本题共4小题，工58分） 15.(14分) (1)粉碎废渣(1分，合理即可)适当提高硫酸浓度(1分，合理即可) (2)PbSO4(1分)+4(1分) (3)MnO2+2Fe2++4H+—2Fe3++Mn2++2H2O(2分) (4)1:2(2分)(5)1016.7mol·L-1(2分) (⑥2：1：1(2分)8a3×109(2分) 16.(14分) (1)+41分)3d34s2(2分) (2)NH4+2V2O5+8HC14VOC2+2↑+6H2O(2分) (3)三颈烧瓶(1分)排除装置中的空气，防止VO2+被氧化(2分) (4)6VO2++6H20+5NH+4+17HC0-3(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)g]10H20↓+13CO2↑(2 分) (⑤)使过滤速率加快，减少产品含水量(2分) (6NH4)s[(VO)6(CO3)4(OH)]·2H2O(2分) 17.(15分) (1)2△H1-△H2(2分) (2)①<(2分)加压降温(2分)0.45(3分)②D(2分) Ir (3)①H2+N20N2+H2O(2分)②NO-3+10H++8e=NH+4+3H2O(2分) 18.(15分) (1)氯气、铁粉（或C2、FeC1分）(2)酮羰基(1分)酯基(1分) (3)sp3(1分)三角锥形(2分) OCH, NH N-C-CH2 CH2 COOCH (4) CH (2分) OCH3 COCI OCH, 0= N=CCH2CH2COOCH+HCI NH CH N-C-CH,CH,COOCH (5) CH, 一→ (2分) (6>(2分)(710(3分)