第10讲 钠及氧化物 课件-2026届高三化学一轮复习

元素化合物复习方法指导 原子结构 单质性质、用途、制备、保存等 分析性质 重要化合物性质、用途、制备、保存等 高考常考：实验、工业制备、离子检验 本章节思维导图 知识点归纳总结 第四章 金属及其化合物 第10讲——钠及其氧化物 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 真题引入 完成P62页考点一 【必备知识·梳理】，并核对答案【3min】 【2025·黑吉辽蒙】钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL 1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 知识梳理 从煤油中用镊子夹取一小块钠，用小刀轻轻切开，切面从最开始的银白色变为最终的白色粉末状 【思考】上述过程中体现了钠的哪些物理性质？ 轻 密度：0.971g/cm3 [介于水和煤油之间] 白 银白色、具有光泽，固体 低 熔点：97.8℃ [低] 、沸点：882.9℃ 软 质地柔软 [可用小刀切割] 导 热和电的良导体 思考 一、钠的物理性质 1、为什么Na的熔沸点低？ Na是金属晶体，离子电荷数少，其金属键弱，所以熔、沸点低。 2、如何取用金属钠？ 用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠,立即观察钠的断面的颜色 3、请从结构上解释，为什么钠是热和电的良导体？ 电子气碰撞传导能量，定向运动导电。 知识梳理 二、钠的化学性质 易失电子，强还原性 → 1、与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) 点燃： 第三周期 第ⅠA族 价电子层电子排布式为： 白色 淡黄色 常温： → 以化合态形式存在 在氯气中燃烧：（剧烈燃烧、产生白色的烟）2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na + S = Na2S 研磨 思考：碱金属K与O2反应的产物很复杂，可生成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，则取78g 金属K与足量O2反应，转移电子的数目是？ 3S1 巩固提升 例题1：在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A．Na2O          B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2     D．Na2O2和NaO2 C 例题2：金属钠露置在空气中的变化过程 ？ 银白色钠→表面变暗→出现白色固体→表面形成浓溶液→出现白色固体→白色粉末 （Na） （Na2O） （NaOH）（NaOH潮解）（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3） ① 4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ③ 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2O ④ Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O 知识梳理 (1)钠与水的反应 浮 游 熔 响 红 产生的气体推动钠游动 金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成 2、与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 知识梳理 （2）与醇等有机物反应 2Na+2C2H5OH → 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH → 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH → 2C6H5ONa+H2 ↑ 【思考】试比较Na与CH3COOH 、C6H5OH 、H2O、C2H5OH四种物质反应的剧烈程度？ 2、与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应 3、与盐酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ “先酸后水” 【思考】金属钠投入HCl溶液、CuSO4溶液中有什么现象？ 4、与盐溶液反应 浮、游、熔、响，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。 知识梳理 4、与盐溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 总反应式： “先水后盐” 【思考】若将金属钠加入下列盐溶液中 现 象 化学方程式 饱和NaCl 溶液 饱和NH4Cl 溶液 钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠溶解，有刺激性气味气体放出 2Na+2NH4Cl= 2NaCl+H2↑+2NH3↑ 知识梳理 钠与可溶性盐溶液反应的思维模型 加入Na Na与水反应 水减少 对溶剂质量的影响 生成NaOH 与溶质是否反应 生成H2 对装置的要求 放热 对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响 例题3：金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 A．FeCl3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．NH4HCO3溶液 E．饱和Ca(OH)2溶液 F．H2SO4溶液 ACE 有酸酸为先 无酸水为先 知识梳理 5、与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4 = 4NaCl＋Ti 熔融 Na＋KCl = NaCl＋K↑ 熔融 思考：Na置换熔融态的K的反应原理是什么？你还能想到其他类似的情况吗？ “熔融盐可置换” 知识梳理 三、钠的保存与制备 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 工业上：用电解熔融的氯化钠制取钠 四、钠的用途： ①制Na2O2 ②制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 ③高压钠灯 ④还原贵重金属 真题感悟 完成P63页考点二【必备知识·梳理】 并核对答案【3min】 1、【2025·江西】钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 2、【2025·陕晋青宁】用金属钠除去甲苯中的微量水： 2Na+2H2O=2NaOH＋H2⬆ 3、【2023·天津】钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 4、【2022·浙江】不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 5、【2020·浙江】高压钠灯可用于道路照明 6、【2020·浙江】实验目的：探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 方案设计：取少量固体粉末，加入蒸馏水 现象和结论：若无气体生成，则固体粉末为Na2O； 若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 × × × 知识梳理 五、钠的氧化物 电子式 化合物类型 N(阴)：N(阳) 化学键类型 氧化物类别 Na2O Na2O2 离子化合物 2:1 2:1 离子键 离、非极 碱氧 过氧化物 Na2O与Na2O2的性质讨论： 1、Na2O ——与CaO一样，典型碱性氧化物的性质 2、Na2O2 ——过氧化物特征性质：强氧化性、歧化等 高考考查：电子式的书写；化学键的判断；阴阳离子个数计算 重难点突破 【思考】请写出氧化钠与水、二氧化碳和盐酸反应的化学方程式。 （1）与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH （2）与酸性氧化物反应： Na2O＋CO2=== Na2CO3 （3）与酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 金属氧化物一般属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，与酸、水、酸性氧化物等反应。 重难点突破 【思考】滴加酚酞后溶液颜色先变红后褪色的原因可能是什么？为什么？ 可能是Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2，H2O2具有漂白性 因为加入MnO2后气泡，说明在Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2 因此推断Na2O2与水反应的机理： Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2, 2H2O2 2H2O+O2↑。 总反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 某探究小组想要通过以下实验探究Na2O2的性质 重难点突破 【思考】生成1 mol O2时转移电子的数目是多少?实验过程体现了Na2O2的什么性质？ Na2O2既是氧化剂又是还原剂 Na2O2 -1 得到电子，化合价降低 表现为氧化性 O -2 失去电子，化合价升高 表现为还原性 O 0 2NA 某探究小组想要通过以下实验探究Na2O2的性质 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2 (1)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应（歧化反应） (3)遇SO32- 、SO2、H2S、Fe2+等还原剂时，表现出强氧化性 重难点突破 Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，无论是过氧化钠还是其他过氧化物，均具有强氧化性、漂白性等特殊的性质 【思考】请从结构角度分析Na2O2的强氧化性： 练习1：写出下列物质的电子式：过氧化钙：__________________， 过氧化氢：____________； 练习3：五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价， 则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为_____个。 2 练习2：指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。 (1)过氧乙酸 (2)过二硫酸 巩固提升 【例题5】下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是 ①CO　②H2　③CH4　④HCHO　⑤CH3COOH　⑥HCOOH A．①②⑤⑥        B．②③④⑤          C．①②④⑤      D．①②③⑤ C 【例题4】在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.40% B.33.3% C.60% D.36% C 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； (2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 重难点突破 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“三大规律”总结 反应先后规律 从反应结果看,Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时,可看作Na2O2先与CO2反应,后与H2O(g)反应 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时, 物质的量关系为2Na2O2~2CO2/2H2O~O2~2e-, n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2) 固体质量的变化关系 CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”,则CO2或H2O(g)或二者的混合气体与Na2O2反应时,固体增加的质量为28 g·mol-1×n(CO2)或2 g·mol-1×n(H2O)或二者之和 相当于只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生： Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。 真题感悟 1、【2020·浙江】Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 2、【2025·江西】实验事实：向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 实验结论：Na2O有漂白性 × 3、【2025·山东/重庆】Na2O2和水反应的离子方程式为： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2⬆ × 4、【2023·北京】离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①Na2O2+2H2O=4NaOH+O2⬆；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2⬆。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 $