2026年江苏省连云港市新海中学等学校中考一模化学试题

A生成 九年级化学试题 考生请注意： ①本卷共有16个小题，总分60分，考试时问大约为48分钟。 ②请将答案全部填写在试题答题卡的相应位置，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca-40S-32Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分） 24.家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列 主要流程中不涉及化学变化的是 A.炼铁：将赤铁矿旷石等在高炉中治炼为铁 B,锻打：将铁坯反复捶打，制成锅的形状 C.裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体 D.淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑 25.化学与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.谷物和肉类不能为人体提供维生素 B.涤纶和棉纤维利用燃烧区分 C.玻璃钢是一种新型金属材料 D,人体中钠元素摄入不足会引起肌肉无力和心律失常 26.用浓盐酸稀释成稀盐酸，与大理石制取并检验C02的实验操作，其中不正确的是 C0: 气体 澄清的 石灰水. A.稀释 B.产生气体 C.收集气体 D.检验气体 阅读下列材料，完成27-29小题： 自来水消毒是保障饮用水安全的关健环节。自来水消毒常用液疯(C12)、二氧化煎(C10)、 臭氧(0，)、次氟酸纳(NaC10)等。液兼消毒的原理是：C1+H,0=HC1+HCI0,生成的次兼酸 (HC10)发挥消毒作用。次氣酸不稳定，见光或受热易分解。氯原子的结构示意图如图所示。 27.下列化学用语表达的意义正确的是 A.Na一1个钠离子 B.C1O2一1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C.C2一2个氯元素 D,O一臭氧由氧原子组成 28.下列叙述正确的是 A.氯离子核外有17个电子 九年级化学第1页共6页 1 B.液氯与水反应后，溶液呈中性 C.HCIO、HCI、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D.将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HCIO 29,次氯酸见光发生的反应属于 A置换反应 B分解反应 C.化合反应 D复分解反应 30.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.石墨质软滑腻，可用于制作电极 B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 C.小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多症 D.氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 31.阿司匹林(CHO)是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是 A./阿司匹林中含有21个原子 B.阿司匹林是有机高分子化合物 (,阿司匹林由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成 D.36g阿司匹林中含氧元素12.8g 32.化学兴趣小组同学对一瓶敞口放置一段时间的N0H溶液进行了探究，其中探究实验方 案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液未变质 取少量溶液，滴加少量稀盐酸，观察没有气泡 B 鉴别NaOH溶液和NaCO,溶液 各取少量溶液，分别滴加酚酞溶液，观察现象 除去NaOH溶液中的Na,CO, 向溶液中加入适量Ba(OH),溶液，过滤 取少量溶液，先滴加适量氢氧化钙溶液，静置后 0 证明NaOH溶液已部分变质 再向上层清液中滴加酚酞溶液，观察现象 33.实验是探究的重要手段，下列有关实验的叙述正确的是 CO, 铁钉 ① ② ③ 前有酚 一铁丝 一阴： 铁丝 酞的蒸 偏水 物 盐 油 AgNO, AgNO, Cuso 溶液 溶液 溶液 溶液 A D A.A实验不能说明CO,可以与NaOH发生反应 B.B实验说明铁生锈儒要O,和H,0 九年级化学 第2页共6页 2 C.C实验可以观察到b中溶液变红 D.D实验中无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 34.传统的豆腐制作常用卤水来点卤。常见卤水主要是氯化镁、疏酸镁和氯化钠的混合溶液。 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ↑溶解度B o ,A.60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体，配制成饱和溶 液，MgCl2和MgSO4需要水的质量相同 B.30C时W卤水中MgCL2的质量一定最大 MgSO C.搅拌可以使卤水中三者溶解度增大 6 90 温度C D.90C时，NaCI溶液和MgSO4溶液，它们的溶质质量分数一定相等 35.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大电 导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的B(OH)2溶液平均分成两份置于 两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另、一份逐滴滴加 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A.a点与c点时，生成沉淀的质量相等 电导率(1s/cm) 6000 B.b点时溶液中Na数目比a点时溶液中Na+数目多 4000 C.a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 2000 D.c点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O,Ba+和 050100150时间/(s) S0,2结合成BaSO4 二、非选择题（本大题有4小题，共36分） 36.(7分)中华文化源远流长，化学与文化、生活密不可分。 （1)李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝“属于▲_纤维（填“天然”或“合成”）。 (2)汽车的锂电池的正极材料为LC002,其中钴元崇化合价为+3，写出锂离子的符号 ▲。 (3)《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、 木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu20+C商温Zn+2C+2C02。则炉甘石主要成分X的 化学式为▲一。 (4)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起.…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3, KNO在化学肥料中属于▲（填“氮肥”、“磷肥”“钾肥”或“复合肥“）。钾元 素也是人体必需的▲元素（填“常量”或“馓鼠”)。 (5)五一期间，人们常用NaC1溶液进行选种。现用300g常温盐泉卤水敞锅熬煮可制得 九年级化学第3页共6页 3 A年成 60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。常温下该卤水中NaCI的质量分 数为▲，'凤于NaC1的▲（选填“饱和"或“不饱和"）溶液。（该温度下 NaCl的溶解度为36g) 37.(9分)化学与能源、环境等密切相关，为人类的进步做出了重大贡献。 (1)煤是一种重要的化石燃料。熄灭煤炉炉火时，通常用“盖严双层封火盖，关闭下部 灰斗门的方法，该方法依据的灭火原理是▲。 (2)能产生温室效应的气体除了C02,还有臭氧、甲烷、 ▲、氟氯代烷等。科 学家们研究了处理C02的一种方法，其反应微观示意图如图1，发生反应的化学方 程式为 88 0 氢原子 条件 氧原子 碳原子 37题图1 (3)汽车的尾气对环境有污染。SCR技术在Pt催化作用下，通过BaO和Ba(NO:2的 相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和释放，其工作原理如图2所示。若NO2未 经处理即直接排放，可能引起的环境问题是▲：储存时，O2被储存的化学 方程式为▲ NO O: N2,CO, 100叶去除率% Q 60 一无氧 Bn(NO,)PL 0一有氧 20 储存 还原 012343 81您图2 37愿图3 (4)工业废水中的氮元素以NO,或NH等形式存在，其含量过高会导致水体富营养化。 ①在酸性条件下，纳米铁将（微粒直径20×10m)能与NO,反应，从而去除废水中 的NO,。纳米铁粉比普通铁粉去除NO,效果好，其原因是▲一。 ②废水中溶解的氧气对NO,去除率的形响如图3所示。1-3h时，纳米铁粉在有氧 条件下对NO的去除率低于无氧条件下，其原因是▲一。 38.(7分)NiSO4~6H20主要用于化学镀镍N)、生产电池等，可由电镀废渣（除含Ni外， 还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 九年级化学第4页共6页 4 A生成 足量 H202 NaOH Na,CO 稀硫酸 溶液 溶液 溶液 废渣→酸没 氧化→除铁一→沉镍 系列操作 →NiS046H,0 固体残渣 Fc(OHD,滤液 已知：室温时，pH=3.2时Fe2(S0)完全转化为Fe(QHh沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生 成Ni(OHD2沉淀。 (I)“酸没"时Ni转化为NiSO4,写出该反应的化学方程式：▲ (2)“氧化”时发生的反应为H02+HS04+2FcS04=FC2(S0)+2H20,,用过氧化，氢做氧化 剂的优点是▲一。 (3)“除铁时，需控制溶液pH的范围为▲ 0 (4)资料显示NSO4结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃-53.8℃ 53.8℃-280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiS0,~7H,0 NiSO,6H2O 多种结晶水合物 NiSO, 请补充流程中“系列操作"的步骤：向NiCO,中加入▲ 浴液，至恰好完全溶解： ▲一、▲一、过滤、洗涤并晾干。 39.（13分)钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家 族进行探究。 (一)过氧化钙(CaO2) 渔业上广泛使用Ca02作供氧剂。已知：CaO2与水接触时，首先生成Hz02和 Ca(OHD2,反应最终生成Ca(OD2和O2:过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图1装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水， 迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红 后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时 间的变化如图2。 氧气传感器 ↑氧气/% 30 盛有二氧化 25 滴有酚酞的 胶头滴管 猛的气球 20 过氧化钙 15 10 630时间同/秒 39题图1 39题图2 九年级化学 第5页共6页 5 AE成 (1)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因 可能是▲，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增期的原因▲一。 630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因▲。 (二)氢氧化钙 (2)①农业上，常用Ca(OHD2来▲一。 ②在实验室里，用药匙的柄把一端挑一点Ca(OHD2粉末置于试管中，先加入1m水 振荡，再向试管中加入1mL稀盐酸，观察到的现象是▲，发生反应的微观 实质是▲。 (三)碳酸钙 (3)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。请用灼烧后的残留固体设 计实验证明上述反应已发生，你的实验方案是▲一。（包含实验操作和实验现象） (四)草酸钙 (4)草酸钙晶体(CC,0,·H,0,相对分子质量为146)在植物体内具有多种生理功能。 某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成 如下图3所示的固体质量一温度的关系曲线。 固14.6 体128 八CaC01 CaCO, T,TTT,T.组度/心 39题图3 ①加热至T,'℃时，CaC,0,开始分解，生成CaC0,与一种有毒气体，该气体的名称▲ ②温度在T。T,之间时，剩余固体的成分为▲一。 ③加热至T,'℃时，CCO,开始分解，计算图中x的值▲。（写出计算过程) 九年级化学 第6页共6页 6