江苏海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试高一化学试题

海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试 高一化学试题 命题人：刘佳审核人：季玉涵 相对原子质量：H-1C-12N-140-16A-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65 选择题（共39分） 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题意的。 1.《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字 生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A.我国“硅一石墨烯一锗高速晶体管"技术获重大突破，C、Si、Gc都是主族元素 B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SO2 C.“碳中和，碳达峰”指的是CO2 D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO, 和H,O。下列说法正确的是 A.N,的电子式为N:N B.CO2的结构式为O=C=O C.O原子结构示意图为 D.中子数为2的氢原子可表示为H 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C.二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 4.下列说法不正确是 A.12C和M℃是一种核素 B.S2、S4、S6、Sa是疏元素的4种同素异形体 C.35Cl和Cl互为同位寮 D.CHCH2一NO2和HN一CH2一COOH互称为同分异构体 高一化学试题第1页/共8页 1 5.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ①N2+NO2②Al+NaAIO ③NO2→HNOJ ④N+NO ⑤FcCl→FeCh A.①④ B.②⑤ C.②④ D.②③④ 6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 NHCI CuO 气体 尾气 浓硫歃 溶液 甲 丙 丁 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（) A.Fe(OH)2o:,o→Fe(OH)na→Fe,O, B.Nag→Na20H,o→NaOH C. A1(OH),A→A1,O,→Al D.S02H5→S2→S0, 8.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装 置的下列说法正确的是 - A.电子流动方向：X→外电路+Y→+溶液→X B.若两电极分别为Zn和Fe,则X电极为Fe,Y电极为Zn C.X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应 D.SO?移向Y电极，X电极上有氢气产生 高一化学试题第2页/共8页 2 9.下列反应能量变化规律与图示相符的是 ↑能量 生成物 反应物 反应过程 ①炭和水蒸气反应 ②镤条溶于盐酸 ③KMnO,分解制氧气 ④Ba(OHD2·8HO与NHCI反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ®硫酸和氢氧化钡溶液反应 A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②@@ 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 向NaCO溶液中加入盐酸，将产生的气体 A 直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 淀硅酸 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的 B 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 铁钉 向5mL0.1mo/LKI浴液中滴加1mL0 lmo/L FeCl3溶液，观察溶液颜色变化，再 FCCl和反应为可逆反应 滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 将FcNO)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN Q 检验FeNO)2固体是否氧化变质 溶液 11. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CC2可用于吸收氨气)，下列说法借误的是 Cr2O3 (催化剂) 空气→ 浓氨水 ① ② ③ ④ A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO生成 D.通空气主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 高一化丝试画体1西世0王 3 12.将HS和空气的混合气体通入FeC、FcCl2和CuCh的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法 错误的是 ③ 02 Fe3+ 2+ CI- H2S F S ① CuS ② A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuSl+2H B.反应前后nFe3)不变，当有2mol疏生成时，消耗1 mol O2 C.过程中，体现出氧化性：O2>Fe3人S D.过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+2Fe+=S+2Fe2+ 13.将铁和氧化铁的混合物ag加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量 为0.1mol,放出的气体0.448L(标准状况)。则下列判断中正确的是 A.原混合物中n(FeO,)n(Fe)=3:l B.原混合物中氧化铁的质量为3.20g C.向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 D.向所得溶液中通入0.025 mol CI2,可以将Fe2+完全转化为Fe3· 高一化学试题第4页/共8页 4 非选择题（共61分） 14.(14分)原电池原理已经广泛应用于现代生活。 ()分别按右图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀疏酸，乙中A为电流表。 A Cu 稀硫酸 甲 下列叙述中，正确的是 (填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu (2)潜艇中使用的液氨一波氧燃料电池的工作原理如图所示： 负载 N2+H20 02 NH, 电极a 电极b NaOH 溶液 ①电解质溶液中OH一向 (填“电极a”或“电极b”)移动。 ②电极a的电极反应式为 (3)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为情性电极。 A KOH溶液 ①使用时，空气从 (填“A"或B")口通入。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH),a极的电极反应式为 (4)如右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加人生铁块，放置一段时间。 反应一段时间，红墨水柱两边的液面边的水柱高。（用a或b填) a试管中生铁发生了」 腐蚀。 红墨水 生铁块 高一化学试题第5页/共8页 5 15.（17分)铁是生产生话、科学研究中的重要物质，研究与F相关的反应时要关注反应的快慢和程度， 某些有铁参与的反应可设计成原电池。 (1)等质量的两份铁粉a、b,分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的CuSO,溶液，如图表示 产生H,的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 5三·这·风 (2)一定条件下铁可以和C02发生反应。Fe(s)+CO2(g)旧0Fe0(s)+CO(g)一定温度下，向某密 闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO,气体，反应CO,气体和C0气体浓度变化与时间的关系如图。 ↑c(mo) 0.7 0.5 co 0.2 C0: 4 t/min ①1min时，反应速率的大小关系为y(CO2) V(C02)(填<”或=)。 ②0~4min内，CO2的转化率为 (保留三位有效数字)，C0的平均反应速率v(C0) ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的 (填字母)。 A减少铁粉的质量 B保持压强不变，充入He使容器的体积增大 C.降低温度 D.保持体积不变，充入He使体系压强增大 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A.v(CO2)=v(CO) B.单位时间内生成n mol Fe的同时生成n mol FeO C.容器中气体压强不随时间的变化而变化 D.容器中气体的密度保持不变 Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为： 3Zn(OH),+Fe(H),+4KOH. (6)放电时，正极反应式为 电池工作一段时间内， 该电池转移电子0.8mol，负极电极材料质量增重 g。 高一化学试题第6页供共8页 6 16.(16分)硫酸亚铁FSO)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 (1)实验室配备F©SO,溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用措施是 (填一种)。 (2)以FcSO,为原料可制备碱式硫酸铁[Fc(OH)z(SO))、铁红、疏酸亚铁铵[NH)hFe(SOh,俗名摩尔盐]， 转化关系如图所示。 H202 →Fc(OH)z(SO)5 调pH FeSO(aq) NHHCO,FeCO,- 空气 →铁红 煅烧 (NH)2SO4 冷却结晶 (NH)2Fc(SO4)2 ②制备F©(OH)z(SO)5时，若pH过高会导致碱式航酸铁的产率偏低，其原因是 ②制备FcCO,时，向FcSO,溶液中加入过的NH4HCO.溶液充分反应，分离出FeCO3固体使用的仪器除烧 杯、玻璃棒外还噩要的玻璃仪器是， 0 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经 、 冷却结品、过滤、洗涤、干燥得到产品。 用工业废渣（主要含有FczO,、FeO、Al2O3及少量Fe)刚备绿矾FeSO,7HzO晶体的流程如下： 过量NaOH溶液 稀疏酸 FeS2 废弃的 没泡、过滤 +溶解一 →还原→ →绿矾晶体 工业废渣 滤液 (3)“没泡"过程中加入过量NOH溶液的目的是 (4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和 (5)“还原时选择FS2而不用Cu粉的原因是 (6)测定制得的绿矾粗品中绿矾品体的含量，实验方案如下（杂质无还原性）： 步躁一，称取2.0日的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液： 步骤二：取步腺一中配得的溶液5.00mL子锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.04 mol/LKMnO4 溶液至恰好完全反应，反应原理为：MnO,年c2+H*=Mn2+Fc3++HQ(未配平)，消耗KMnO4溶液20.00mL: 则该绿矾样品中绿矾的百分含量，写出计算过程（计算结果保留一位小数）。 高一化学试题第7页/共8页 7 17.(14分)氮的氧化物NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)臭氧脱硝法：O,氧化NO结合水洗，可产生HNO,该反应的化学方程式为 (2)研究不同温度下经酸化处理C(C1O)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时， NO脱除率下降的原因是 60 55 6 45 40 351 250 50607080 温度/C (3)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 水 污染的空气 氧化室→清除室 →分解室+硝酸生成室 →硝酸 排空 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H20=HSO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O、N2O3+2H2SO4=2 NOHSO4(固体)+HO 分解室：4 NOHSO,(固体)+O,+2H0=4HS04+4NO2 物质X为 (填化学式)。 (4)以氨气为原料与含NO、NO2等有毒气体的尾气进行反应，可以用来吸收尾气，生成无毒无害的物质。 若7mol氨气恰好能将含有NO、NO2共I0mol的混合气体完全转化为N2则混合气体中的物质的量之比 为 (5)“纳米零价铁一HO2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO;。(F·指氟自由基，·代表一个 未成对电子，具有氧化性。·OH类似氟自由基)NO的氧化：在一定温度下，将HO2溶液和HC1溶液雾化 后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的O氧化。 ①F2*催化H2O2分解产生HO,HO将NO氧化为NO的机理如图I,Y的化学式为。（填离子符号） ②NO与HO2反应生成HNO,的化学方程式为 H H,O, HO] H,0 HO NONOS OI- 高一化学试题第8页/共8页 8