吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H1C12Li7016N14Fe56Cu64Zn65 一、单选题（每题3分，共15小题，共45分） 1.下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是 A.碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键 B.碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键 C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D.碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合 2.某有机物的结构简式为CH2=CHC=CH,则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别 为 A.6、3 B.7、3 C.7、4 D.6、4 3.关于分子式为C,HB的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构） A.共有6种 B.共有7种 C.共有8种 D.共有9种 4.下列有关物质的分离、提纯实验的说法错误的是 A.欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏 B.可用分液法分离水和四氯化碳的混合物 C.在重结晶的实验中，多次的蒸发（或冷却）、结晶、过滤目的是使晶体的纯度更高 D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大 5.关于烷烃性质的叙述中，错误的是 A.烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高：常温下的状态由气态递变到液 态，相对分子质量大的则为固态 B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水 D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMO4溶液褪色 6.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 茶( )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 试卷第1页，共9页 B 热稳定性：H亚>HCI H-F的键能大于H-CI的键能 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A.A B.B C.C D.D 7.已知某元素+1价离子的外围电子排布式为sp2“，则该元素在周期表中的位置正确的 是 A.第4周期LA族，s区 B.第4周期B族，s区 C.第4周期VⅢ族，p区 D.第3周期IVA族，p区 8.下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是 A.分子晶体中一定存在共价键 B.共价晶体中共价键越强，熔点越高 C.离子键越弱，形成的离子晶体越稳定 D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子的相互作用消失 9.NH,分子与Co2+结合形成配离子[Co(H)。],设N为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是 A.标准状况下，3.4gNH3中所含的电子总数为2NA B.lmol[Co(NH,)。]中o键的数目为ON。 C.0.1mol[Co(H),]中，中心离子的配位数的数目为0.3NA D.0.2molH中所含的中子数为0.4N Io.某同学将淡紫色的F(NO,),·9H,O溶于水后再依次加KSCN溶液和NaF溶液，发现溶 液出现下列变化： 5mL H,O N 充分振荡，溶解 加KSCN溶液 加NaF溶液 FeN0,3·9H,0 充分振荡 充分振荡 溶液为黄色 溶液Ⅱ为红色溶液Ⅲ为无色 试卷第2页，共9页 己知：[Fe(H,O)。]为浅紫色、[Fe(SCN)。]为红色、[FeE为无色。 下列说法错误的是 A.1mol[Fe(H,O),]含12molo键 B.溶液I可能因含[Fε(OH),(H,O)]而显黄色 C.加入NaF溶液，[Fe(SCN)。转化成[FeE,广 D.上述试剂换成H,SCN、KF,现象不变 11.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁 酸说法错误的是 -OH HO HO- OH OH A.分子式为CH12O。 B.所有碳原子不可能共平面 C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种（不考虑立体异构） D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 12.下图为制取并检验CH2=CH2性质的实验装置图： 乙醇和 浓硫酸 6 碎瓷片 足量 酸性高锰 NaOH 酸钾溶液 溶液 下列说法正确的是 A.a中反应温度应控制在140℃左右 B.b中溶液换成溴水可验证乙烯与溴发生加成反应 试卷第3页，共9页 C.c中溶液褪色，能说明a中生成了乙烯气体 D.若撤掉装置b,该实验可证明a中乙醇发生了消去反应 13.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br,然后Br+首先 与CH,一CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。如果让CH一CH与 Br2在盛有NaCI和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是() A.BrCH2CH2Br B.CICH2CH2I C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2CI 14.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH (C,H) KMnO,溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 分液 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na,CO,溶液 分液 A.A B.B C.C D.D CH-OH 15.用Cu/Si02催化香茅醇( )制取香料香茅腈的反应及机理如图所示（反应 机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示)。下列说法正确的是 NH R.CH,OH(香茅醇)0.1MPa,△，Cu/SiO →R-C=N(香茅晴) ① Cu H2 H↓ R-C-H ② OH NH: R-C-NH2- SiO A.香茅醇能发生催化氧化生成酮 B.反应①②的原子利用率均为100% C.香茅醇与乙醇互为同系物 D.香茅醇能发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应 试卷第4页，共9页 二、填空题（本题包括4题，共55分） 16.按要求回答下列问题： (1)0.05mol炔烃B完全燃烧，消耗4.48L标准状况下的02，其分子式为 CH2=CHC=CH2 (2) 的系统命名为 0 CH>CH3 (3)已知萘分子的结构简式为 则它的六氯代物有 种。 (④)分子式为CH6的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H 完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为 (⑤)用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H,0的质量，来确 定有机物分子式。 H2O为 样品 电炉 无水氯化钙 碱石灰 D E 二氧化锰 浓硫酸 A B ①若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.88g样品，经充 分反应后，D管质量增加0.72g,E管质量增加1.76g,已知该物质对H2的相对密度是22， 则该样品的化学式为 ②若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为 吸 10 单位位移 若符合下列条件，则该有机物的结构简式为 ①环状化合物：②只有一种类型的氢原子 17.已知A是分子式为CH的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物A、B、C、D、E的 试卷第5页，共9页 转化关系如图所示。 C ② ③HBr ④ D B $$H _ { 2 }$$ A E(高分子化合物) ⑤ 回答下列问题： (1)A→E 的化学方程式为。 (2)已知B可用下列方法合成：电石气。苯 $$\frac { 2 \pi } { b } > B$$ ①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：。 ②反应b的反应类型。 (3)已知： $$C H _ { 3 } C H = C H _ { 2 } + H B r \to$$ $$C H _ { 3 } - C H - C H _ { 3 }$$ (主要产物)，则C(主要产物)的结构简式为 Br 。 (4)反应 ② 与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应4的试剂和条件为 。 (5)下列有关A和B的说法正确的是(填标号)。 a.A和B均为苯的同系物 b.A和B所有原子均有可能共面 c.A和B的苯环上的一氯代物均为3种 d.等质量的A和苯完全燃烧，两者消耗的氧气一样多 e. 1molA分别与 $$H _ { 2 }$$ 和溴水反应，最多可消耗 $$H _ { 2 }$$ 和 $$B r _ { 2 }$$ 均为4mol (6)芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成 COOH ，则F的结构简式为；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有 COOH 种(不考虑立体异构，不包括F本身)。 $$1 8 . C O _ { 2 }$$ 的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。 $$C O _ { 2 }$$ 加氢制 $$C H _ { 4 }$$ 的过程主要涉及以下反 应。 反应I： $$C O _ { 2 } \left( g \right) + 4 H _ { 2 } \left( g \right) \quad \quad C H _ { 4 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H _ { 1 } = 1 6 4 . 7 k J / m o l$$ 试卷第6页，共9页 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g）)△H2=+41.2kJ/mol (1)反应I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度)条件下可以自发进行。下列图像中 符合反应I中△G与T关系的是 (填标号)。 △G A△G B △G (2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应I,实验证明Cat1催化效果更好。 己知lnk= +C伥为速率常数，E,为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应在题 RT 设条件下lnk~二图像与两种催化剂Catl、Cat2关系对应正确的是 (填标号)。 T Ink Ink Ink lnk Catl Catl Cat2 Cat2 Cat Cat2 Cat2 起始(C02) (3)在密闭容器中，1.01×10Pa、 n起始H2) =1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反 应相同时间所测得的C02实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示C02平衡转化率的 是曲线 (填“a'或b”)。温度高于400C时，曲线b对应C02转化率随温度升高而 降低的原因是 100 80 曲线a 阁 辟60 曲线 40 300 400500600 温度/℃ (④)在2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2,起始时体系的压强为poPa,假设体 系中只发生上述两个反应，5mim时体系达到平衡状态，测得C0物质的量为0.2mol,H,O 的物质的量为1.4mol: 试卷第7页，共9页 ①0~5min,用CH4表示反应I的平均反应速率为 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.CH的百分含量不再改变 C. meo D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应江用平衡分压表示的平衡常数K,=」 19.一种从废旧催化剂（主要成分为Fe203、SiO2、La203、Ce02)中回收稀土金属镧La)和铈 (Ce)的部分工艺流程如下。 双氧水稀硫酸 NaOH 萃取剂 草酸 氧气 废旧 萃余液 催化剂 浸取 沉铁 萃取 沉淀 灼烧 >La203->La 滤渣 氢氧化铁 萃取液-→Ce 滤液 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H+、Fe+、La+、Ce+。 ②常温下，草酸HCO4)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物：草酸的电离常数： K=6×102,K2=2×104: ③常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1molL)开始沉淀和怡好完全沉淀（金属离子浓 度≤1.0×10-5moL,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Ce3+ La3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 (1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为 (2)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是 (3)浸取时，Ce02与双氧水反应的离子方程式为 (4)沉铁时加NaOH调pH的范围为 (5)“沉淀”后所得固体为La2(Cz04)3。 ①沉淀过程中，镧的沉淀率随，C,0） n(La) 的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧 的沉淀率下降的原因是 试卷第8页，共9页 100 9 70 60 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 n(H,C2O) n(La) ②“沉淀”后所得滤液的pH=2,滤液中 (C,0) (填数值)。 nH,C,04) ③“灼烧可得Lā203和一种无毒的气体，写出“灼烧时发生反应的化学方程式： 试卷第9页，共9页 1.B 【分析】碳原子最外层有4个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且 碳原子与碳原子之间也能通过共价键结合，碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成双键 或叁键，不仅可以形成链状，还可以形成环状，有机化合物还存在同分异构现象，导致有机 物种类繁多。 【详解】A.能与碳形成化学键的元素种类多，碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以 跟其它原子形成共价键，故A正确： B.碳原子性质不活泼，可以跟一些非金属原子形成共价键，难与金属形成离子键，故B错 误； C.碳原子成键形式多样，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三 键，故C正确： D.碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合，也是 导致有机物种类繁多的原因之一，故D正确： 故选B。 2.B 【详解】单键全部为σ键，双键中有1个o键和1个π键，三键中有1个6键和2个π键， 故该有机物分子中σ键总数为7，兀键总数为3，故选B。 3.C 【详解】分子式为C,HB的同分异构体总数为8种：正戊烷有3种，分别为1-溴戊烷、2- 溴戊烷、3-溴戊烷，异戊烷（2-甲基丁烷)有4种，分别为1-溴-2-甲基丁烷、2-溴-2-甲基丁 烷、2-溴-3-甲基丁烷、1-溴-3-甲基丁烷，新戊烷有1种，为1-溴-2,2-二甲基丙烷。故答案选 C。 4.D 【详解】A.实验室制备无水酒精时，在96%酒精中加入生石灰(CO)加热回流，使酒精中 的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无 水酒精，A正确： B.己知水和四氯化碳为互不相溶的两种液体，故可用分液法分离水和四氯化碳的混合物， B正确： C.在重结晶的实验中，多次的蒸发（或冷却）、结晶、过滤目的是使晶体的纯度更高，C正 确： 答案第1页，共11页 D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响小易重结晶分离，被提纯 物质的溶解度受温度影响很大，D错误； 故答案为：D。 5.D 【详解】A.烷烃同系物组成结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力逐步增大， 故熔、沸点逐渐升高：常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态，A正 确； B.烷烃同系物的密度都比水小，随着相对分子质量增大密度逐渐增大，B正确： C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，则烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应， 烷烃可燃，它们燃烧时生成二氧化碳和水，C正确： D.烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMO4溶液因反应而褪色，D错误： 答案选D。 6.B 【详解】A.根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子， 故A错误； B.热稳定性：F>HCI,说明H-F键相比H-C1键更难断开，说明H-F的键能大于H-CI的 键能，故B正确； C.单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子 质量大，范德华力大，故C错误： D.对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯 甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误： 故选B。 7.A 【详解】由于s轨道最多排2个电子，则n为3，该离子的外围电子排布式为3s23p,根据 离子的外围电子排布式可知原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4s':位于第4周期LA族，s 区； 故答案选A。 8.B 【详解】A.部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，A项错误； B.共价晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确： 答案第2页，共11页 C.离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项错误； D.金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，D项错误 本题选B。 9.A 【详解】A.标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol,一个NH3分子中含有10个电子， 则0.2 nolNH3中所含的电子总数为2Na,A正确： B.1mol[Co(NH,)]中，NH,含有o键，Co与NH,也是o键结合，1个[Co(NH,)]中 o键共为6+6×3=24,1mo1[Co(H),]中o键的数目为24N,B错误： C.0.1mol[Co(NH,)。]中，中心离子为Co2+与配体NH,形成配位键，即中心离子的配位 数的数目为0.①N4,C错误： D.1个H中含有1个中子，0.2olH中所含的中子数为0.2NA,D错误： 答案选A。 10.A 【详解】A.六水合铁离子中配位键为o键，水分子氢氧键为σ键，则1mol六水合铁离子 中o键的物质的量为18mol,故A错误： B.由题给信息可知，淡紫色的九水硝酸铁溶于水得到淡黄色溶液，说明铁离子在溶液中水 解生成了能使溶液显黄色的[F©(OH),(H,O)4],故B正确： C.由题给信息可知，向溶液Ⅱ中加入氟化钠溶液后，溶液由红色变为无色说明红色的 [Fe(SCN)。了离子转化为了无色的[FeE]'离子，故C正确； D.由题给信息可知，将题给试剂试剂换成H,SCN、KF后，溶液中发生的反应依然是红 色的Fe(SCN)。寸离子转化为了无色的[FeE]离子，实验现象不会发生改变，故D正确； 故选A。 11.c 【详解】A.由图可知，其分子式为CH2O6,故A正确； B,分子中有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B正确： 答案第3页，共11页 OH HO C.六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图： ,共3种， HO OH OH 故C错误； D.分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之 比为5：1，故D正确： 故选C。 12.C 【分析】该实验以乙醇与浓硫酸为原料，通过加热发生消去反应制备乙烯，装置中ā为反应 装置，利用浓硫酸的脱水性和强氧化性，在170℃下使乙醇消去生成乙烯，同时会产生副产 物二氧化硫等；装置b中足量NOH溶液用于除去乙烯中混有的二氧化硫、二氧化碳等酸 性杂质气体，防止其干扰后续检验：装置c中酸性高锰酸钾溶液用于检验乙烯，乙烯具有还 原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此证明乙烯的生成，整个流程通过除杂、检验的组合， 实现了乙烯的制备与性质验证。 【详解】A.实验室制备乙烯是乙醇在170℃发生消去反应生成的，若温度在140℃会生成副 产物乙醚，A错误； B.ā中除了生成乙烯外，还有副产物SO2气体，所以b中溶液换成溴水后，溴水褪色有两 种可能性，一是乙烯与溴发生加成反应，二是SO2与溴水发生氧化还原反应，B错误： C.通过b装置的除杂，排除了SO2的干扰，此时c中溶液褪色，可以说明a中生成了乙烯 气体，C正确： D.若撤掉装置b,就没有除去SO2的装置，那么c中溶液褪色既可能是生成乙烯导致，也 可能是副产物SO,导致，该实验不能证明a中乙醇发生了消去反应，D错误： 故答案选C。 13.B 【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br*和Br,然后 B+首先与CH=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合来判断产物。 答案第4页，共11页 【详解】有人认为CH2=CH2与B2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br,然后Br +首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如 果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCI和NaI的水溶液中反应，则由于根据反应时溶液中的离 子种类可知，溶液中有氯离子，但没有CI+,所以不可能生成CICH,CH2O1,其余选项的阳 离子都是可能的存在，因此不可能得到CICH.CH.C1。 答案选B。 【点睛】本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单。 14.A 【详解】A.乙烯会被MO,溶液氧化生成CO2,引入新的杂质，无法实现除杂，A错误： B.Br,与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，静置分层后 分液即可得到纯净苯，B正确： C.生石灰与水反应生成C(OH)2,可消耗水同时增大与乙醇的沸点差异，蒸馏即可得到纯 净乙醇，C正确： D.乙酸与饱和Na,CO,溶液反应，且乙酸乙酯在饱和Na,CO,溶液中溶解度极低，静置分层 后分液即可得到纯净乙酸乙酯，D正确； 故答案选A。 15.D 【详解】A.香茅醇中连有羟基的C上有2个H,发生催化氧化反应可生成醛，故A错误： B.反应①生成醛和氢气，原子利用率不是100%，②为加成反应生成一种物质，原子利用 率是100%，故B错误； C.香茅醇中除了羟基还有碳碳双键，和乙醇的结构不相似，二者不互为同系物，故C错误； D.香茅醇结构中连有羟基的碳上有H,能发生催化氧化：连有羟基的碳原子的相邻碳原子 上有H,能发生消去反应：因有羟基，与乙酸发生酯化反应，属于取代反应：含有碳碳双键， 能发生加成反应，故D正确： 答案选D。 16.(1)CH4 (2)2-乙基-1,3-丁二烯 (3)10 答案第5页，共11页 (4)(CH,)CHCH-CHCH(CH,), C,H,O CH,CHO 【详解】(1)炔烃的通式为CHm2(n≥2)，其完全燃烧的化学方程式为 。点燃 C,Hg+30l 2 nC02+(n-1)H,0,标准状况下，4.48L02的物质的量为 n(:)=2.4Lmol 4.48L 02mol,根据燃烧通式知1molC。Hn2完全燃烧消耗，molQ, 则0.05mol× 3n-1-0.2mol解得=3，所以炔烃的分子式为C,H4: (2) CH2=CHC=CH2 根据命名原则可知， 的系统命名为2-乙基-1,3-丁二烯 CH>CH3 (3)根据萘的结构对称性可知，萘中含有2种不同化学环境的H原子，则其一氯代物有两 种，二氯代物有10种，其六氯代物相当于八氯代物中2个C1原子被2个H原子取代，故 萘的六氯代物与二氯代物种数相同： (4)对称烯烃与不对称分子加成后产物只有一种，所以碳原子数等于8的某单烯烃与水反 应，其加成产物只有一种结构，应该属于对称烯烃，该单烯烃与氢气加成后产物的一卤代物 的同分异构体只有3种，符合此条件的单烯烃为：(CH3),CHCH=CHCH(CH,),,该单烯 烃与氢气加成后产物为(CH),CHCH,CH,CH(CH),产物的氢原子的种类是3种，一卤代 物的同分异构体有3种，所以该烯烃为(CH),CHCH=CHCH(CH)2: 5)①D装置内吸收水蒸气，质量为0.72g,(I,O)180.04mol,E装置内吸收 c0,质量为176g,MC0,)176g0.04mol,m(田=0.04m0l×2×1gml=0.08g, 44g/mol m(C)=0.04mol×12g/mol=0.48g,则m(0)-0.88g-0.08g-0.48g=0.32g, n(0)=032g-0.02mol,该有机物分子中，C1H0=0.04mol0.08mol0.02mol-241,该 16g/mol 则样品的最简式为C,H,0,已知该物质对H2的相对密度是22，分子量为44，故分子式为 C2HO; ②从图中可知，该有机物的核磁共振氢谱有2种吸收峰，则有2种等效氢，峰面积之比为 答案第6页，共11页 1:3,则这两种等效氢的数量之比为1：3，所以其结构简式为CH,CHO: ③符合环状结构，且只有一种类型的氢原子，则该化合物需高度对称，所以该有机物的结 H2 构简式为 H, CH=CH2 CH-CH2 17.(1)n (2) CaC2+2H20→Ca(oH),+C,H,个 加成反应 (3) CHCH3 Br (4)Br,,FeBr; (5)cd (6 HC〈 CH=CH2 5 【分析】 CH=CH2 A是分子式为CH的芳香烃，能使溴水褪色，A是 ，A发生加聚反应生 CH-CH2 成高分子化合物E,E是 :A与Br发生加成反应生成C,根据已知信息： CH3-CH-CH3 CH3CH=CH2+HBI→ (主要产物)，可知C是 CHCH,A和氢气 Br Br 发生加成反应生成B,B是 CH2CH3:B在光照条件下与溴发生取代反应生成 CHCH,反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则B在三溴 Br 化铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成D。 【详解】(1) CH=CH2 CH-CH2 A是 ,A发生加聚反应生成E,A→E的化学方程式为n 答案第7页，共11页 CH-CH2 定条件 (2)①电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式 CaC2+2H,0→Ca(OH),+CH2↑。 ②B是乙苯，反应b是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，反应类型加成反应。 (3) CH3-CH-CH3 CH-CH2 根据CH,CH-CH2+HBr→ (主要产物)， 和HBr发生加 Br 成反应的主要产物是 CHCH3, 则C(主要产物)的结构简式为 CHCH3。 Br Br (4) 反应②是B在光照条件下与溴发生取代反应生成 CHCH,反应②与反应④的条 Br 件不同，但D与 CHCH互为同分异构体，B在F©Br,作催化剂的条件下与液溴发 Br 生苯环上的取代反应生成D,则反应④的试剂为Br,反应条件是FBr,作催化剂。 (5)a.A是苯乙烯，含有碳碳双键，A不是苯的同系物，故a错误： b.A是苯乙烯，不含单键碳（饱和碳原子），A中所有原子均有可能共面，B是乙苯，含有单 键碳，不可能所有原子共面，故b错误： c.A和B的苯环上均有3种等效氢，一氯代物均为3种，故c正确： d.A的分子式CHg,苯的分子式CH6,碳元素质量分数相等，所以等质量的A和苯完全 燃烧，两者消耗的氧气一样多，故d正确： e.A是苯乙烯，1molA最多与4molH2发生加成反应，1molA与溴水反应，最多可消耗 1molBr2,故e错误： 选cd。 (6) 芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，说明F比A多1个CH2原子团，F遇到酸性 答案第8页，共11页 COOH 高锰酸钾溶液后生成 则F的结构简式为H3C CH=CH2;与F具有相 COOH CH3 CH3 同官能团的芳香烃的同分异构体有 CH=CH2、 CH=CH, CH-CHCH3 CH2CH=CH2、 CH=CH2,共5种。 CH3 18.(1) 低温 (2)c (3) a 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢 (4) 0.06mol/(L.min) BD 1 【详解】(1)G=△H-T△S<0,反应能够自发进行，该反应为放热的熵减反应，则反应I在 低温条件下可以自发进行；△G=△H-T△S,当T=0时，△G=△H<0,且升高温度，△G会 变大，故下列图像中符合反应I中△G与T关系的是C: (2)催化剂可以通过降低反应的活化能从而加快反应速率；据题可知，利用Cat1与Cat2 催化反应I,实验证明Ct1催化效果更好，即Cat1降低活化能程度更大（活化能更小），图 中曲线割率的绝对值更小《曲线较为平缓)：义反应为吸热反应，子越大，k越小，则图 1中符合题意的图像为c; (3)反应开始时，主要发生反应I(放热反应)，温度升高平衡逆向移动，CO2平衡转化率 减小；随着温度升高，主要发生反应Ⅱ（吸热反应），温度升高平衡正向移动，CO2平衡转化 率增大，则曲线a表示CO2平衡转化率；曲线b为C02实际转化率，温度升高，催化剂活 性降低，反应速率减慢，实际转化率下降；则曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的 原因是：温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢： (4)在2L恒容密闭容器中充入1molC02和4molH2,体系中只发生上述两个反应，5mim 时体系达到平衡状态，测得C0物质的量为0.2mol,H0的物质的量为1.4ol,则反应Ⅱ 生成水0.2mol,反应I生成水1.4mol-0.2mol=1.2mol,由三段式： 答案第9页，共11页 C0,(g)+4H,(g)、=CH,(g)+2H,O(g) 起始(mol)1 4 0 0 转化(mol)）0.6 2.4 0.6 1.2 平衡(mol)0.4 1.6 0.6 1.2 CO,(g)+H,(g)、≥CO(g)+H,O(g) 起始(mol)0.4 1.6 01.2 转化(mol)0.2 0.2 0.2 0.2 平衡(mol)0.2 1.4 0.2 1.4 ①0-5min,用cH表示反应I的平均反应速率为，0.6moV(L:min)=0.06moV(Lmi): 2×5 ②A.参与反应的物质均为气体，气体物质的质量不变且容器体积固定，则密度不变，即当 密度不变时不能说明体系达到平衡状态，A不符合题意； B.反应开始，甲烷的物质的量增加，百分含量也增加，即当CH的百分含量不再改变时反 应体系达平衡状态，B符合题意： CC。书：2时不能明正逆反应速率相等，即不能说明体系达到平衡状态，C不浴验 题意： D.混合气体的平均摩尔质量M=”,气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而 改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，D符合题意； 答案为BD; ③由分析，平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.2mol、1.4mol、0.2mol、1.4 ol,因为反应I为前后气体分子数不变的反应，则用分压表示的平衡常数K,在数值上等于 用物质的量计算的平衡常数，即K,=02x14-1。 19.4↑1个9 3d 4s (2)增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (3)2Ce0,+H,0,+6H=2Ce3++02个+4H,0 (4)3.2≤pH<7.8 (5) 草酸与La+形成可溶性配位化合物 0.12 高温 2La2(C204),+30 2La,0,+12C0, 答案第10页，共11页 【分析】废旧催化剂中加入稀硫酸和过氧化氢，得到含有H+、Fe3+、La3+、Ce+的滤液，CeO2 中的C由+4价变为+3价，则过氧化氢被氧化为氧气，二氧化硅不反应成为滤渣；加入氢 氧化钠在沉铁'步骤除去Fe+,“萃取”后Ce3+进入萃取液，最后得到Ce;萃余液中用草酸 沉淀得到La2(C2O4)3,“灼烧”后得到LaO3,最后得到La。 【详解】(1) 铁为26号元素，基态®原子价层电子轨道表示式为↑↑↑个仞】 3d 4s (2)固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率越高，所以“浸取“前，对废旧催化 剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率； (3)Ce02与双氧水反应过程中CeO2中的Ce由+4价变为+3价，过氧化氢被氧化为氧气， 反应为：2Ce0,+H,0,+6H=2Ce3++02个+4H,0; (4)“沉铁”'过程中需要铁离子完全沉淀，而La+、C3+不能沉淀，由表格数据可知，需调 节pH的范围是3.2≤pH<7.8; (5)①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物可知，当草酸用量 过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与L+形成可溶性配位化合物： ②沉淀后所得滤液的pH=2,滤液中 c(C20)=c(C,0)cH)cHC,04)c(H)_KK2_6×102×2×10 c(HC,O)c(H,C,O)c(HC,O)c(H')c(H')c2H) (102)2 -0.12,则 n(C,O) =0.12: nH2C204) ③“灼烧”步骤中La2(C2O4)3与空气中氧气反应，得到La2O3和一种无毒的气体二氧化碳，“灼 高温 烧时发生反应的化学方程式：2La2(C,04),+302 2La,03+12C02。 答案第11页，共11页