2026年江苏常州市钟楼区中考一模考试化学试卷

九年级教学情况调研 化学试卷 2026.05 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Al-27Si-28Ca40Fc-56 第1卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有，个选项符合题意) 1.下列现象或过程主要是虫化学变化引起的是 A.海水晒盐 B.酒精挥发 C.水电解制氢气 D.滴水成冰 2.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是 A.柠檬水 B.肥皂水 C.蔗糖水 D.食盐水 3.空气由多种气体组成，其中供给呼吸、体积分数约为21%的物质是 ·A.氧气 B.二氧化碳O0 C.水蒸气0 D.氮气 4.植物中的磷元素主要富集在种子和果实，种植大豆需考虑使用的化肥是 A.NH4HCO: B】K2H2PO4 C.K2S04 D.CO(NH2)2 5. 张青莲主持测定了铈元素的相对原子质量为140。铈原子的质子数为58，核外电子数为 A.198 B.140 C.82 D.58 6.钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，铁生锈的原因是接触了 A.氧气和水 B.仅需要水 C.氧气或水 D.仅需要氧气 7.氧化铝陶瓷制作的手机电路板散热效率高、运行稳定，氧化铝陶瓷属于 A.金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料 D.复合材料 8。点燃火柴棍时燃烧端朝上，易未燃尽便熄灭，其主要原因是 A.缺乏氧气 B.火柴棍的着火点升高了 C.缺乏可燃物 D.然烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点 9.下列实验操作中，正确的是 5g10g 纸 倾倒液体 过滤 称量氢氧化钠 量取水的体积 1,0.高岭土[主要成分：A12(Si2O5)(OH)]是制造陶瓷的优质原料。下列关于高岭土主要成分说法 正确的是 A该物质的化学式式量为275g B.该物质由铝、硅、氧、氢原子构成 d.该物质由四种元素组成 D.该物质中氢、氧元素的质量比为4：9 11.居民家用燃料的使用经历了以下（图一)发展历程，下列说法不正确的是 第1次能源转型 第2次能源转型 第3次能源转型 (柴草) (煤炭) (石油、天然气) (新能源) 图一 A.柴草来源广，是不可再生能源 B.家用然料转型的趋向是更便捷、更洁净 G能量密度高是家用燃料变迁原因之一 D.家用燃料的未来趋向是环境友好可再生 12.兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g, 需要加水 A.200g B.300g C.450g D.500g 九年级化学 第1页（共6页） 13.对下列实验事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 铜导线夏天会变长 温度升高，铜原子体积变大 D 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 不同种分子1化学性质不同 c 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一：不是氮肥 D 木材然烧后的灰烬质量小于原木材的质量 该变化不符合质量守恒定律 4.在一定条件下，下列物质的转化一步不能实现的是 A.FeFe3O4 B.Fe2O3Fe C.S-SO; D.NaOH-→Na2C03 15.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量等粉，反应停止后过滤，滤液为蓝色。有关判断 正确的是 A.滤渣中一定有银，没有的和锌 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银比滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 16.下列操作中，不会影响溶液中Na*、Cu2+、Ba2+、C、NO3大量共存的是 A.通入C02B加入铁粉 C.通入NH D.加入H2S04 17.推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 、A.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B,氧化物中都含有氧元紫，则含有氧元素的化合物都是氧化物 ·心化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D.金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的导电性质一定相同 18.煤化工废水中含有NaCl、NaSO4、NaNO,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法 正确的是 ↑溶解度6 A,与NaNO相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 120 NaNO. B.a1C时，NaNO,的饱和溶液溶质质量分数为80% 80 NaSO. ?C.-aC时，NaCl和NaS04的饱和溶液溶质质量分数相等 40 NaCl D.40C时，Na2S04的饱和溶液升温到60℃变为不饱和溶液 04 a1a34060 19.H2S气体剧毒，可用FCC,、FCC2、CuC2的酸性混合液处理（如图）并得到化工原料S。下列 说法不正确的是 品oY /0 A.该反应的总方程式2H2S+02-定条件2S1+2H20 FeCb RC B.随着反应的进行，溶液的pH值一直在减小 C.在右图转化中，元紫化合价发生改变的是、S、O 过短 过报Ⅱ D.过程I的发生的反应为CuC2+H2S=CuS+2HCl 20.某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液 中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与 加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液 呈碱性。下列有关分析不正确的是 A.a点对应的溶液中有三种溶质 Bbc段发生反应的化学方程式为NaCo,+CaCh=CaCO3+2NaCl C.大理石和稀盐酸反应产生C02的质量为0.88g 010 30 NazCO, D.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g 溶液质量g 九.年级化学第2页（共6页) 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、（本题包括4小题，共22分) 21.（4分)有一种“可呼吸二氧化碳电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电 时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语用化学符号表示。 (1)碳单质▲。 (2)碳酸钠▲ (3)3个二氧化碳分子 (4)碳酸根离子▲ 22.(4分)物质的性质决定用途，学好化学可以美好生活，选择下列适当的物质填空（填字母）。 A氧气B.熟石灰C食盐D.苛性钠E.疏酸铜 (1)可改良酸性土壤的是▲一。（2)用于游泳池消毒的是▲。 (3)可用于医疗急救的是▲。(4)厨房中作调味品的是▲ 23.(6分)四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。 (1)某100g豆腐中含各种营养成分如表所示。 水g 蛋白质g 油脂g 铁g 钙/g 磷g X 维生素Bmg 69.8 15.7 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 ①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表 ②上丧元素中摄入▲ (填符号)不足，易贫血。 ③豆腐中的 :在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 (2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等 ①“煮浆”时可用天然气（主要成分为CH4),其完全然烧的化学方程式为▲ ②“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析 出。则加入的盐可能是▲（填字母）。 a.酒精b.柠檬酸 +5 c.氯化镁 24.(8分)模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题： 元素的 (1)元素周期表中氮元紫的某些信息如图1所示， 7N 的 由图1可知，氮的相对原子质量为▲。 14.01 (2)图2表示氮元素的“价类二维图”，请回答下列问题： 单质氧化物腔碱盐 田1 分别写出图中A、B点对应物质的化学式：▲一、▲一。 用类别 因2 (3)神舟十六号载人飞船于2023年5月发射，其中一种燃料然烧时发生化学反应的微观示意图 如图3所示：请写出该反应的化学方程式▲（提示：甲在常温常压下为气体）。 (4)利用数字化实验，测定氢氧化钾溶液与稀盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图4所示。 ①该实验是将▲（填“盐酸”或“氢氧化钾溶液”）滴加到另一种溶液中，当滴入溶液 为bmL时，所得溶液中溶质的化学式为▲。 ②该反应的微观示意图如图5所示，请将图5中虚线框中的粒子补画完整。▲ PH 0氢原子 点燃 ●氧原子 ⊙ @@ ●氨原子 1图3 清加液体的体积/mL 图4 因 九年级化学第3页（共6页） 三、（本题包括4小题，共38分） 25,（10分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)写出图中标有序号②的仪器名称：▲：指出该仪器绘制不真实之处▲ (2)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是▲，▲：反应的化学方程式为 (3)用大理石制取二氧化碳时，可选用发生装置B或C,与装置B相比，装置C优点是什么？ (4)已知浓疏酸可做干燥剂，若要收集一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为▲（填 序号)。 A.acdfe B.adcef C.bdcfe D.bfedc (5)装置D和E的功能分别是洗涤气体和收集气体，请挑选实验室中常见的广口瓶或集气瓶来 完成该装置的搭建，你会选择▲，选择依据是▲。 26.(7分)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石 加水 灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用 盒盖 说明如图1所示。某化学兴趣小组对发热包进行了如 内盒 下探究。 食品 探究I:探究发热包的发热原理。 发热包 发热包 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生刷 图1 烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥， 得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是▲。 探究Ⅱ：探究烧杯底部固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气并放出热量。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步 探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： (2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色变为▲ 色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2所示）， 反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为▲，判断依据是▲ 稀盐酸 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，锥形瓶中对应的化学反应方程式 足用 是△一。 没清 石灰 (4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉▲ (包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NOH 图2 溶液、AgNO3溶液)。 九年级化学第4页（共6页） 27.(9分)某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，请帮助他们完成下面的实验报告。 【查阅资料】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、~CaC2NaS04等杂质。 【主要玻璃仪器】量简、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaC2溶液、NaOH溶液、Na2CO,溶液蒸馏水。 【实验过程】 步骤及目的 过程及说明 (1)除粗盐中 1.称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解 泥沙 2.过滤，得到去除泥沙的溶液1 将溶液1按如图流程图进行处理： I加入"过量BaC2溶液时”，为了除去⊥ 过量 过量 过量 NaO BaCb NaCO Ⅱ过滤后，所得的滤渣成分有▲种： 溶液 液 液 灌液 (2)除可溶性 Ⅲ加入稀盐酸的目的是▲： 杂质 浇渣 过 适量 (3)获得产品 将溶液Ⅱ注入蒸发皿中，蒸发结晶。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.6g。 (4)数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是96% 【结果与反思】 ①下列有关蒸发过程说法正确的是▲（填序号）。 a、蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b、当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c、蒸发时若有液滴飞溅，则导致精盐质量损失d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 ②验操作、试剂和装置均无问题，老师却指出测得的样品中NCl的质量分数并不准确，原因 是▲一： ③若步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl溶液”的加入顺序，则对除杂结果 △（填“会”或“不会”）产生影响： ④氯化钠可用于生产多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠（碳 酸氢钠溶解度较小，过饱和，以固体形式析出)和氯化铵，写出该反应的化学方程式▲一， 该工艺流程被称为化工生产中体现绿色化学的典范，由我国著名化工专家▲研制成功。 九年级化学第5页（共6页） 28.(12分)工业上.以疏铁~烧沛（主要成分为FeO,、Fe,O[视同Fc0.FcO]及少难溶杂质) 为主要原料制备铁红(FCO:)的步骤如图1所示， 过量庆酸 NF.HCO,氯水 玻铁矿 :渣 酸浸 过沸1 元 过2 铁红 沫渣 图1 沸液 (1)酸没：用硫酸溶液浸歇硫铁烧渣中的铁元焱。若其他条件不变，下列卅施中能加快化学 反应速克，提高斜元素沒出效弃的有▲，（填序号） A.适当升高温度 B.适当加快搅拌速率 C.减小疏酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：F阳、▲一、▲一 (3)沉铁：为将铁元将允分转化为沉淀，取10mL“酸没” 铁 后的滤液并加入一定星NH.HCO3,铁的沉淀率随氨水刷量 的2 沉 变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为▲L。 %90 9% 46810 12 ②“沉铁”程温度不宜过高，主要原因是▲。 (任 氨水用/mL 答一点即可) 图2 (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和F(CO,所得滤液中溶质主要是▲ (5)焙烧：将FOOH和FcCO,高温焙烧后均可得到铁红。 ①FCOO11高温脱水分解的化学方程式：▲一： 高温 ②4FcC0+O2-2Fc201+.4C02 (6)测定FOOH和Fe(CO,的质htl比x:y,利用如图3所示的装置夹持仪器省略)进行实验、 样品 电热丝 碱石灰 石灰 或石灰 控温电扣热丝 逆浓H,SO, A B 图3 ①实验前首先膜▲ 再装入样品。装闐A的作月是.▲。 ②现控制B装徴温度在600℃加热军曲体完全变为红色，装咒C实验后增重3.6g,装性D实轮) 增重17.6g。请结合实验数据求出X:y的值▲一。 ③若无装置E,则实验测定结米▲。（填“偏火”、“偏小”或“无形响”）。 九年级化学：第6页（共6页）