安徽宿州市第二中学等校2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 （本卷满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。 1．化学与人类社会的进步发展息息相关。下列说法正确的是 A．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 B．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 C．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 D．我国科学家首次合成了新核素，的中子数为84 2．下列对有机化合物的分类结果正确的是 A．CH2=CH2、、同属于脂肪烃 B．、、同属于芳香烃 C．CH2=CH2、CH≡CH同属于烯烃 D．、、同属于环烷烃 3．下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的结构简式 B．基态S2-的价层电子排布式为3s23p6 C．H2O的VSEPR模型为 D．羟基的电子式 4．下列有机物的系统命名正确的是 A．3-甲基-2-乙基戊烷 B．2，4-二甲基丁烷 C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷 D．3-乙基丁烷 5．下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A．CH3CH2CH3 B． C． D． 6．在、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是 A． B． C． D． 7．下列关于该有机物的说法不正确的是 A．既有键又有键 B．的极性强于的极性 C．该物质中所有碳原子都是杂化 D．该物质的分子式为 8．下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙烯分子含有键 乙烯易发生加成反应 B 和都是非极性分子 易溶于 C N的电负性大于C的电负性 NO的配位能力比CO的弱 D HF分子间存在氢键 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 9．在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀 B 除去CH4中的少量C2H4 通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 C 鉴别甲苯和叔丁基苯（） 分别取2 mL甲苯和叔丁基苯（），再分别滴加5滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液紫红色褪去的是甲苯 D 检验电石与水反应的产物为乙炔 将反应后的混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，若溶液紫红色褪去，则证明有乙炔生成 A．A B．B C．C D．D 10．石蜡油分解实验的装置如图所示，下列说法正确的是 A．a中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 B．b中KMnO4/H+溶液紫色逐渐褪去，说明可能有乙烯生成 C．将b换成c，溶液橙色逐渐褪去，最后液体分为上下两层 D．实验结束后，先熄灭酒精灯，然后再将导管从溶液中取出 11．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点：H2O>HF 分子间氢键的数目：H2O>HF B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径：Mg2+<Ca2+ C 碱性（等物质的量浓度）：Na2CO3>NaHCO3 结合水电离出H⁺能力： D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 第一电离能：F>H 12．某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中称取12.2 g样品（摩尔质量为），燃烧后B管增重5.4 g，C管增重30.8 g。下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为C8H10O B．实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气 C．装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C D．若无CuO网，则C管增重可能小于30.8 g 13．物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A．反应①是加成反应 B．化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C．化合物Ⅲ的分子式为C9H12Br D．化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性KMnO4反应褪色 14．由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B．距离P最近且相等的Cl有6个 C．该化合物的化学式为Ca3PCl3 D．该晶体的密度为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）有机化合物的分子结构复杂多变。已知有下列有机物，请按要求回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①中含氧官能团的名称为________。 （2）属于链状脂肪烃的是________（填标号，下同）。 （3）③⑧的系统名称分别为________、________。 （4）与苯互为同系物的是________，⑤与⑨________（填“是”或“不是”）同系物。 （5）互为同分异构体的是________。 16．（14分）已知：Q、R、T、W四种元素均位于元素周期表前四周期，它们的原子序数逐渐增大。其相关信息如表： Q元素是形成有机物的必备元素 R元素基态原子最外层p轨道电子数是最外层s轨道电子数的2倍，其单质常温下为固体 T元素与R元素位于同一周期并相邻 W元素原子中p轨道电子数与d轨道电子数之比为6:5；其盐溶液通常呈蓝色 请回答下列问题： （1）W元素的名称为________，在元素周期表中的位置是________。 （2）基态R原子中能量最高的电子所占据能级的电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。 （3）R的单质易溶于Q、R形成的化合物中，其原因是________。 （4）Q、R、T三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是________（用化学式表示）。 （5）写出R、W元素的单质加热时发生化合的化学方程式：________。 17．（16分）实验室合成溴苯的装置如图所示及有关数据如表所示： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 查阅资料可知：加热条件下，溴苯不与氢氧化钠溶液发生反应。 回答下列问题： （1）在仪器a中加入50 mL无水苯和少量铁屑。在仪器d中小心加入12.0 mL液态溴。在a中滴入几滴溴，可观察到有白雾产生，是因为生成HBr气体。继续滴加至液溴滴完。 ①仪器d的名称为________。②滴加溴的过程中，冷却水的进出方向为________（填“b进c出”或“c进b出”）。 （2）液溴滴完后，冷却至室温，经过下列步骤分离提纯： ①向仪器a中加入适量的水，振荡静置后进行分液操作，加水的目的为________。 ②下层滤液依次用适量的10%NaOH溶液、水洗涤，选用以下实验仪器________（填序号）分离。NaOH溶液洗涤时涉及的反应有NaOH+HBr=NaBr+H2O和________。 （3）向分离后的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置后________（填实验操作名称），得到的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，还要选用以下实验仪器________（填编号）经蒸馏得到产品。 （4）合成溴苯的实验中，最适合的a的容积是________mL（填标号）。 A．100 B．200 C．250 D．500 18．（14分）以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（R为烃基）。 回答下列问题： （1）D的结构简式是________；F中官能团的名称是________。 （2）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）________。 （3）已知E的分子式为，且分子中不含甲基，则E的结构简式是________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：________。 （5）芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1的物质的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $题号 2 3 5 8 答案 D D 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)羧基(2)②③⑥ (3)①.4,5-二甲基-2-己烯②.1,3-二甲苯 (4)①.④⑧②.不是 (5)⑥⑦ 16.【答案】（每空2分，共14分） (1)①.铜②.第四周期第IB族 (2)①.3②.纺锤（或哑铃） (3)硫单质和CS,均为非极性分子，相似相溶 (4 HCIO>H,SO>H,CO (5>2Cu+SCuS 17.【答案】（每空2分，共16分） (1)①.恒压滴液漏斗②.b进c出 (2)①.洗去大部分FeBr、HBr和少量Br ②.⑥2NaOH+Br,=NaBr+NaBrO+H,O(或6NaOH+ (3)过滤③ (4)A 18.【答案】（每空2分，共14分） CH2CH (1)① ②.碳氯键、碳碳双键 (2)②③⑥ CI- CH,CH,CI (3 (OHE+OgeN+gens=IgE A 0 6 bI EI ZI II OL 6 +Br2 Br +HBr (4) cIH,c-〈 CH2CI (5)①.11②.