2027届高三上学期一轮复习：第3讲 离子反应的应用 课件

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应的应用”专题，覆盖离子共存、离子推断与检验核心考点，依据高考评价体系梳理“四步法”判断、离子检验“三方法”等要求，通过近5年湖南、安徽真题分析，明确离子共存判断（45%）、检验实验设计（35%）高频考点，归纳表格对比、现象分析等常考题型。 课件亮点是“真题情境+素养导向”设计，以2025湖南“一种试剂区分四溶液”真题为例，用科学思维的证据推理构建鉴别模型，结合科学探究与实践素养，设置“易错警示”“答题模板”，指导“先现象后结论”技巧，助力学生突破考点，教师可精准复习教学。

第一章 物质及其变化 第3讲——离子反应的应用 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 真题引入 【2025年·湖南】只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、H2SO4溶液 D、Ba(OH)2溶液 【2021年·湖南】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确 的是 D B 知识梳理 1、判断离子能否大量共存的方法： 知识点一、离子共存 总体思路 2、“四步法” 第一步：审题 注意： ①“一定能大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点； 【思考1】常见有色离子有哪些？分别是什么颜色？ ②“澄清透明” ≠ “无色透明” 知识梳理 知识点一、离子共存 第二步：分析限制条件、挖掘隐含信息 注意：溶液的酸碱性、氧化性、还原性等 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH-、弱酸根(如CO32-、SO32- 、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3- 、HSO3- 、HS-等) 强碱性 H+、弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3- 、HSO3- 、HS-等) 强氧化性 S2-(HS-)、SO32- (HSO3-)、I-、Fe2+等还原性离子 强还原性 ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-等氧化性离子 知识梳理 知识点一、离子共存 注意：离子共存题干中常见的限制条件： 题　干 分　析 澄清透明溶液 透明不等于无色 加水稀释， 减小 或者 溶液显 性 与Al反应放出H2 溶液显 性 由水电离出的： c(H+)＝1×10-12 mol·L-1 溶液显 性 酸 酸或碱 酸或碱 知识梳理 知识点一、离子共存 第三步：分析反应发生的条件 S2－( HS-) SO32- (HSO3-) I － Fe2+ Br－ Cl－ MnO4－ ClO－ NO3- (H+) Fe3+ ①氧化还原反应（判断下列离子能否共存） √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ － － － － － － － － 【关键】1、ClO–、MnO4－：在酸性、中性或碱性条件下均具有强氧化性，但只有酸性条件下与Cl–、Br–不共存。 2、NO3–：只在酸性条件下具有较强的氧化性。 3、S2O32- ：酸性条件下不存在。4、SO32-与S2-：酸性条件下不共存。 知识梳理 知识点一、离子共存 ②相互促进的水解反应： 如：Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、Al（OH）4-、 ClO-等； Fe3+与CO32-、HCO3- 、Al（OH）4-、 ClO-等； NH4+与Al（OH）4-、SiO3 2- ③络合反应：如Fe3+与SCN-等。 注意： NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ④特殊反应： 例如：Al（OH）4-与HCO3-不能大量共存： Al（OH）4-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32- ； 方法突破 第四步：分析、判断得出结论 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 D 选项 离子组 评价及离子方程式 A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑ B Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ C Na+、NH4+、SiO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中 D Na+、NH4+、Al（OH）4-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中 真题感悟 【2025年·安徽】下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 C 知识点二、离子的推断与检验 知识梳理 一、离子推断 巩固提升 某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是： A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－ B D 某无色溶液含有下列离子中的若干种： H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 C 知识点二、离子的推断与检验 知识梳理 1．检验的方法 (1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)显现特殊颜色 二、离子检验 2．检验的答题规范 【思考】检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法： 【名师点拨】表述思路概括为： 取少量、加试剂、述现象、得结论 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。 3．常见离子的检验与推断 (1)阳离子 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀逐渐溶解 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 依据生成沉淀 【思考】如何检验Mg2＋、Al3＋、Cu2＋？ 知识梳理 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） Fe2＋ Fe3＋ NaOH溶液 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 产生蓝色沉淀 NaOH溶液 KSCN溶液 苯酚溶液 产生红褐色沉淀 溶液呈红色 溶液显紫色 先加KSCN 后加氯水 先无明显变化，后变红色 依据生成沉淀 依据显色 依据生成沉淀 依据显色 【思考】如何检验Fe2＋、Fe3＋？ 知识梳理 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） NH4＋ 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 依据生成气体 依据显色 【思考】如何检验NH4＋、H＋、Na＋、K＋？ 知识梳理 练习4：某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子 在下表中写出操作步骤和实验现象： 限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液 操 作 步 骤 实验现象 结 论 步骤I：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有Fe2+ 步骤II：取少量待检液于试管中， 。 溶液中含有NH4+ 先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液,再滴加适量的新制氯水,震荡 开始时无明显现象；然后溶液呈(血)红色 滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。 (溶液中有气泡产生) 生成白烟 巩固提升 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） Cl- Br- I- AgNO3溶液 和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl 产生浅黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀AgI SO42- 稀盐酸和 BaCl2溶液 加盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 思考：1、加稀HNO3的目的是什么？如何排除SO42-或SO32-的干扰？ 2、稀HCl的作用是什么？ (2)阴离子 依据生成沉淀 【思考】如何检验Cl-、Br-、I-、SO42-？ 知识梳理 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） OH- 滴入酚酞溶液 溶液变红 滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Br- 氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)橙红色 I- 氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)紫红色 氯水(或H2O2)、淀粉溶液 溶液变蓝 依 据 显 色 知识梳理 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） CO32- 稀HCl和 澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO3- 稀HCl和 澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO32- 稀H2SO4和 品红溶液 产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO3- 稀H2SO4和 品红溶液 产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 依 据 生 成 气 体 【思考】如何区分CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-？ 知识梳理 练习5、(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其在400℃时的分解产物，选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 观察到装置A、C之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置C内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是 取少量装置C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体 巩固提升 按要求回答下列问题。 (1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： S2O32-+2H+ = S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)： 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质 取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 巩固提升 真题感悟 【2019浙江】白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl C 某溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、S2O32-、NO3-中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Fe3+和SO42- D $