2-1 氧化还原反应 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题二 化学反应及其规律第一节 氧化还原反应 同步作业 一、选择题（每小题3分，共36分） 1. 下列变化中，属于氧化还原反应的是（ ） A. 用明矾净化水 B. 冰雪融化 C. 铁粉在空气中发热 D. 食盐溶于水 2. 下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO C. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ D. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 3. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 1∶8 B. 2∶16 C. 1∶5 D. 2∶10 4. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A. F₂、K、HCl B. Cl₂、Al、H₂ C. NO₂、Na、Br₂ D. O₂、SO₂、Fe 5. 已知反应：① 2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂；② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br⁻ + 2Fe³⁺。则离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A. Br⁻ > Fe²⁺ > I⁻ B. I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻ C. Fe²⁺ > I⁻ > Br⁻ D. Br⁻ > I⁻ > Fe²⁺ 6. 在反应 3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂ 中，被氧化的NH₃与未被氧化的NH₃的物质的量之比为（ ） A. 1∶3 B. 3∶1 C. 1∶4 D. 3∶8 7. 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（ ） A. H⁺ + OH⁻ = H₂O B. CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ D. Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 8. 工业上用黄铁矿（FeS₂）制备硫酸，其中煅烧黄铁矿的反应为：4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂。该反应中转移的电子数为（ ） A. 22 mol B. 44 mol C. 88 mol D. 11 mol 9. 在酸性条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄（草酸）反应，Mn元素被还原为Mn²⁺，C元素被氧化为CO₂。配平后，KMnO₄与H₂C₂O₄的化学计量数之比为（ ） A. 2∶5 B. 5∶2 C. 1∶5 D. 5∶1 10. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水，检验Fe²⁺的还原性 B. 用pH试纸测定醋酸和盐酸的pH，比较酸性强弱 C. 向Na₂SO₃溶液中滴加品红溶液，加热，检验SO₂的漂白性 D. 向淀粉-KI溶液中滴加FeCl₃溶液，比较I₂与Fe³⁺的氧化性强弱 11. 关于反应 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，下列说法正确的是（ ） A. Na₂O₂只做氧化剂 B. Na₂O₂只做还原剂 C. Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 D. CO₂是氧化剂 12. 已知还原性：SO₃²⁻ > I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻。下列反应不能发生的是（ ） A. SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI B. 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 4H⁺ C. 2Fe²⁺ + I₂ = 2Fe³⁺ + 2I⁻ D. Br₂ + 2I⁻ = 2Br⁻ + I₂ 二、填空题（共44分） 13. （8分）分析下列反应，回答问题： 2KClO₃ + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2H₂O （1）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。 （2）氧化产物是__________，还原产物是__________。 （3）反应中每生成1 mol Cl₂，转移的电子数为__________mol。 （4）被氧化的HCl与被还原的KClO₃的物质的量之比为__________。 14. （10分）配平下列氧化还原反应方程式： （1）____Cu + ____HNO₃(稀) = ____Cu(NO₃)₂ + ____NO↑ + ____H₂O （2）____KMnO₄ + ____H₂O₂ + ____H₂SO₄ = ____K₂SO₄ + ____MnSO₄ + ____O₂↑ + ____H₂O （3）____FeS₂ + ____O₂ = ____Fe₂O₃ + ____SO₂（高温） 15. （10分）某工厂用NaClO碱性溶液脱除废气中的SO₂，反应的离子方程式为： SO₂ + ClO⁻ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + Cl⁻ + H₂O （1）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。 （2）SO₂中S元素的化合价从__________价升高到__________价。 （3）若处理标准状况下11.2 L SO₂，需要__________mol NaClO。 （4）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 16. （8分）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下： 步骤一：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl。 步骤二：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄。 （1）写出步骤一的化学方程式：__________________________________________。 （2）步骤二中，K₂MnO₄发生__________反应（填”氧化”“还原”或”歧化”）。 （3）步骤二中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 三、计算题（共20分） 17. （10分）取一定量含有Fe²⁺的溶液，加入酸性KMnO₄溶液，发生反应： 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O （1）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。 （2）若消耗0.02 mol KMnO₄，则被氧化的Fe²⁺的物质的量为多少？ （3）反应后溶液中Fe³⁺与Mn²⁺的物质的量之比为多少？ 18. （10分）工业上常用Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠）作为漂白布匹后的”脱氯剂”，与Cl₂反应的产物为H₂SO₄、NaCl和HCl。 （1）写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。 （3）若消耗1 mol Cl₂，转移的电子数为多少？ （4）还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少？ 参考答案 1. C 1. A 1. A 1. A 1. B 1. A 1. C 1. B 1. A 1. A 1. C 1. C 1. （1）KClO₃；HCl （2）Cl₂；ClO₂ （3）2 （4）2∶1 1. （1）3、8、3、2、4 （2）2、5、3、1、2、5、8 （3）4、11、2、8 1. （1）ClO⁻；SO₂ （2）+4；+6 （3）0.5 （4）1∶1 1. （1）3MnO₂ + 6KOH + KClO₃ = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O （2）歧化 （3）2∶1 1. （1）MnO₄⁻；Fe²⁺ （2）解：根据方程式 5Fe²⁺ ~ MnO₄⁻ n(Fe²⁺) = 5 × n(MnO₄⁻) = 5 × 0.02 mol = 0.1 mol 答：被氧化的Fe²⁺的物质的量为0.1 mol。 （3）n(Fe³⁺)∶n(Mn²⁺) = 5∶1 1. （1）Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O = 2H₂SO₄ + 2NaCl + 6HCl （2）Cl₂；Na₂S₂O₃ （3）解：S元素从+2价升高到+6价，1 mol Na₂S₂O₃失去8 mol电子 Cl₂中Cl元素从0价降低到-1价，1 mol Cl₂得到2 mol电子 若消耗1 mol Cl₂，转移电子数为2 mol 答：转移的电子数为2 mol。 （4）1∶4 学科网（北京）股份有限公司 $