河北南宫中学等校2026届高三下学期二模化学考试

绝密★启用前 高三化学考试 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、滙考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Y89Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.文物见证历史，文物闪耀智慧。下列文物的主要材质为金属材料的是 A.唐三彩骆驼载乐俑B.商嵌绿松石象牙杯 C.商后母戊鼎 D.战国谷纹玉璧 2.下列化学用语表述正确的是 A.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.NE,的VSEPR模型：eO O c.反-2-丁烯的球棍模型：。。Q H H CI HCI D.HCl分子中σ键的形成示意图：o→C)→cC门→ 3.实验室安全无小事，下列有关实验室安全、事故处理方法错误的是 A.进行有危险性的化学实验时，需要佩戴今丫 B.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膺 C.当浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用3名~5%的NaHC0,溶液冲洗 D.钡盐均有毒，需回收处理 4.常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理为CL2+NH一NH4Cl+N2(未配平)。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.48LNH,作还原剂时，转移电子数为0.6N B.0.2mol·L-1NH,CI溶液中，NH的数目小于0.2NA C.1mol液态水中水分子间的氢键数目等于2NA D.34g液氨中，含分子数目小于2NA 5.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 NaHCO,固体 棉花 温度计 扎有小孔 ”液面离刻度 的滤纸 线约1~2cm 沙子和碘 单质的混 合固体 A.探究NaHCO3溶于 B.蒸发K2S0,溶液 C.配制一定物质的量 D.分离出沙子中的碘单质 水是吸热还是放热 制备无水K2S0, 浓度的CuSO,溶液 6.丹皮酚（物质A)及其衍生物在抗炎、降血糖、抗肿瘤等方面具有潜在作用，丹皮酚与氨基乙酸（物 质B)的反应如图。下列说法错误的是 CH OH OH OH OCH, H,CO OH A.物质A、C均能与溴水、酸性KMnO,溶液反应 B.物质C中采取sp3、sp2杂化的C原子数之比为1：4 C.物质A完全加氢后的产物分子中含有4个手性碳原子 D.物质B可通过缩聚反应生成可降解的高分子材料 7.W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体 (分子结构如图)，GZ2是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X>W B.Z、G形成的简单离子半径：Z<G C.W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子 D.G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同 8.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点：SbH>NH3>PH 推理 NH,分子间能形成氢键，但SbH,分子间作用力更强 B SiCl水解中间体的Si原子为sp'd杂化 类比 CCL4水解中间体的C原子也为sp3d杂化 酸性：CF,COOH>CCL CO0H 推理 电负性F>Cl,F的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 H,N 9.双氰胺( C=N一C三N)为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料等。实验室以石灰氮 HN (CaCN2)为原料制备双氰胺的流程如下： CaCN ①水②C0,广滤渣 步骤I +氰胺NC一NH)溶液步聚T双氰胺溶液步猴T双氰胺 已知：①双氰胺的水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气。②氰胺在碱性条件下会发生二聚生 成双氰胺。③一CN是吸电子基团。 下列说法错误的是 A.步骤I的化学方程式为CaCN2+H0+C02=CaC03↓+NC一NH2 B.步骤Ⅲ采取真空蒸发浓缩，可防止双氰胺因温度过高发生分解 C.步骤Ⅱ中溶液pH=5.1时双氰胺的产率大于pH=9.1时的 D.氰胺的碱性小于甲胺 10.Lⅱ-C02全固态电池是一种新型二次电池，具有高能量密度、高安全性（液体电解质锂电池，充电 时会产生锂枝晶，造成电池电极腐蚀、内部短路、自燃)。In2S@CNT/SS为光正极，Ti02为光电 催化剂，使光正极受光激发产生电子和空穴；放电产物为Li,C03、C,反应机理为①2C02+2ˉ一 C20、②C20好=C02+C02、③反应ⅲ、④C03+2Li+一Li,C03。放电工作原理如图所 示，下列说法错误的是 Li电极 太阳光 Ti0。 A.全固态锂电池在充放电过程中不易产生锂 枝晶 In,S,@CNT/SS 固态电解质 Q C02 B.充电时，Li+由a电极移向b电极 Li1sAlosGens(PO3 ● C.放电时，反应ⅲ的方程式为C02+2C02 (LAGP) 8 2C03+C 放电产物 b D.采用In2S,@CNT/SS光正极辅助电池，可提高放电时的能量转换效率 11.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将1mL0.1mol·L-1FeCL溶液和3mL 0.05mol·L-1KSCN溶液混合，溶液颜色 溶液先变红，后颜色 A 增加反应物浓度，平衡正向移动 不再变化时滴加3滴0.1mol·L1的 加深 KSCN溶液 2 将灼热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 稀硝酸能够氧化木炭 将集满臭氧的两支试管用铁架台固定并分 倒置在盛有水的烧杯中 臭氧是极性分子，在极性溶剂 别倒置在盛有水和CCL,的两个烧杯中 的试管液面上升较高 中溶解度大 K(H2C204)·K2(H2C204)> 向NaHC204溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 Kw 12.钙钛矿(CaT03)的晶胞结构如图1所示；晶体乙的晶胞结构如图2所示（氧原子的位置与图1 中氧原子的位置相似)，晶胞参数分别为apm、apm、cpm,棱间夹角均为90°，以晶胞参数为单位 长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，A点的原子分数坐标 为(0,0,0)，当原子分数坐标中出现“1”时更改记作“0”，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 03 Ba Cu 图1 图2 A.钙钛矿的晶胞中离Ca最近的0有12个 B.晶体乙的晶胞中B表示的“0”序号为“3” C晶体乙的晶胞中C点原子分数坐标为(0,0，子) D.晶体乙的密度为6.67×102 a'cxN g·cm3 13.在一个恒容密闭容器中，通人1molC02、3molH2,发生如下反应： I.2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)△H1<0 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2>0,C02平衡转 心w0 80 化率随温度和压强的变化如图。下列说法错误的是 70 P2 烟 A.低温有利于反应I自发进行 B.当C02、H2的转化率之比不变时，反应体系达到平衡 50 40 C.P1>P2 温度K D.增大压强能提高CH,OCH的产率 14.常温下，向20.00mL0.1000mol·L1二元酸H2A溶液中滴入等浓度的Na0H溶液，混合溶液中 含A物种的分布系数8(X)[其中X代表H2A、HA或A2-,如6(A2-)= c(H,A)+c(HA)+c(A2-)]与pH的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。 c(A2-) 下列说法错误的是 A.A2-的K1=4×104K2 1.0 B.Q点的pH=8 0.5 C.M点与N点溶液中c(HAˉ)相等 D.M点与N点加人NaOH溶液的体积分别为V,、V2,则V,- V,>20.00mL 5.7 10.3 PH 题号 1 2 3 4 5 6 7 得分 答案 题号 8 9 10 11 2 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)甲酸铜晶体[Cu(HC00)2·4H20]是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用 途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下： 步骤1称取2.0g铜粉于a中，从c中滴加20mL甲酸溶液（质量分数为 50%),再从b中缓慢滴加5mL过氧化氢溶液（质量分数为30%），边滴加边搅 拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。 步骤2水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少 如 ▣ 磁力搅拌器 量乙醇洗涤晶体2~3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。 邮 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 滴定实验的综合分析 长 (2)步骤1中生成Cu(HC00)2的化学方程式为 (3)步骤2中，采用水浴加热方式的优点是 如 区 出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒 (填“较小”或“较大”)。 郑 (4)甲酸铜[Cū(HC00)2]在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下（低于200℃）分解得 到黑色固体，气体产物中检测到C02,另外一种产物为 (填化学式)。 尽 (5)甲酸铜晶体Cu(HC00)2·4H20纯度的测定 振 准确称取11.3g甲酸铜晶体样品，置于100mL烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转人250mL容 量瓶中定容、摇匀。移取25.00mL甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入5.0gNa0H(足量)、 40.00mL0.1mol·L-1的KMn04标准溶液，在80℃水浴中加热30min。冷却后，加入 10mL6mol·L-1的H2S04、14.0gKI(足量)，加盖，暗处放置5min后，滴入3~4滴淀粉溶 液，用0.1mol·L-1Na2S20,标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗NaS,0,标准溶液 20.00mLo 邦 已知：在强碱性溶液中KMnO,溶液能将HCO0ˉ氧化成CO3~,自身变成MnO?;在酸性溶液 中，I将MnO}和MnO,还原为Mn2+;Na2S20,标淮溶液可将l2还原成I。 ①MnO,与HC00ˉ反应的离子方程式为 ②甲酸铜晶体的纯度为 (6)甲酸铜晶体在C02吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中C02转变成HC00H的电 极反应式 16.(14分)碳酸锂(Li,C0)在新能源、医学等领域具有重要应用。锂云母矿石的主要成分为Li,0、 Al,0、Si02、K,0,并含有少量的F,0,工业上常用其与硫酸盐混合焙烧法制取Li2C0,制备流 程如下： H2S0,溶液 KSO NaOH溶液 试剂X 趁热 锂云母矿广石、950心烙烧研藤酸浸-→ KSO 蒸发浓缩 冷却 冰箱冷藏 调pH除杂 沉锂 操作→L,C0, 操作1 12h后操作2 操作3 滤渣1 KA1(S02·12H20 滤渣2 已知：25℃时，K,[Fe(0H)3]=1.0×10-9、Kp[A1(0H)3]=1.0×10-3,离子浓度等于或小于 1.0×10-6mol·L-时，认为该离子沉淀完全；A1(0H)3在pH=12时开始溶解。 回答下列问题： (1)Li2C03的晶体类型为 ；同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是 (填元素符号)。 (2)滤渣1的成分可能为 (3)“酸浸”后浸出液“蒸发浓缩”时，“趁热”加人K,S04的目的是 (4)加入NaOH溶液“调pH除杂”时，应控制溶液的pH为 0 (5)“沉锂”之前，溶液需要进一步蒸发浓缩，“沉锂”后所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X 为 (填化学式)溶液。 (6)盐湖卤水（主要微粒有Li+、K+、Na+、CI、SO、Mg2+、CO-)提锂的方法为蒸发浓缩沉淀 法，通过加人Ca(0H)2、CaCL2、NaC03等，过滤，可快速得到Li2C03。此种制取Li,C03的方 法与硫酸盐焙烧法对比，其优点为 (答两条)。 (7)碳酸锂可用于制备锂离子电池正极材料LiCo02,以Li,C03和C00,为原料，在空气中高温 烧结可制备LiCo02,写出该反应的化学方程式： 17.（15分)工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其原料丙烯通过丙烷脱氢反应获取。 丙烷脱氢制丙烯的过程可发生如下反应： 主反应①C3H(g)C3H(g)+H2(g)△H 副反应②C3H(g)C2H4(g)+CH4(g)△H, ③C2H4(g）+H2(g)C2H6(g)△H3 ④C3H3(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH,(g)△H412f (1)丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数K。与T的关系 如图所示。从热力学角度分析，下列 (填字 0 母编号)措施可提高丙烷的平衡转化率。 ■-反应① +反应③ a.升高温度 b.降低温度 ◆反应② ￥反应④ 600 700 800 9001000 c.增大压强 d.减小压强 T/K (2)上述条件下，反应①的选择性较低，此时 (填“C一H键”或“C一C键”)更易断裂， 请从结构角度分析原因是 (3)工业上常在反应气中引人二氧化碳来提高主反应的选择性。已知：该反应体系若温度过高 催化剂表面会快速生成大量积炭，导致催化剂失活。通人适量二氧化碳有三个优点： ①可发生反应⑤C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g),消耗部分H2促进主反应的平衡正 向移动。 ②C02与H2的反应放热，可大幅度降低能耗，节约生产成本。 ③ 反应气中的CH。与CO2配比对催化剂活性的影响如表所示，从表中数据选择最佳(C,Hg): n(C02)为 。 (收率=转化率×选择性) 选择性/% n(CaHs):n(CO2) C3Hg转化率/% C3H6收率/% CH4 C2 Hs C2 Ha C.Hc 1:1.3 14.8 14.9 0 85.1 12.6 1:2.4 23.2 17.2 0 82.8 19.2 1:3.6 22.8 16.5 0 83.5 19.1 1:6.8 18.0 39.7 0 60.3 10.9 (4)二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制备甲醇，其热化学方程式为C02(g)+ 3H2(g)=CH0H(g)+H20(g） △H=-48.9kJ·mol-1,若恒温条件下向恒容密闭容器 中充入等物质的量的CO2和H2,下列选项能说明该反应达到平衡状态的是 (填字 母编号)。 a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.H2的体积分数不变 c.C02的体积分数不变 K=,△HgK (5)已知：同一个反应的压强平衡常数随温度变化存在1g2,30R (会：)的等式关系。丙6通过氢氧化法制丙烯睛的化学方程式为 2CH,CH-CH2 (g)+302(g)+2NH3 (g)=2CH2 =CH-CN(g)+ 7103K 6H,0(g)△H,如图为该反应的gK,随7的变化图，已知号=54，计算该反应的△H= kJ·mol-1(写出计算式即可)。 (6)长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(H凸)的主要任务是运输氧气： Hb(aq)+02(g)、Hb02(aq),该反应的标准平衡常数K(292K)=85.5。若在292K时， 空气中的p(02)=20.2kPa,02在水中的溶解度为2.3×10-4mol·L1,则H(aq)+ 02(ag)一Hb02(ag)的标准平衡常数K(292K)=。（已知：标准平衡常数表达 式中代入标准浓度e(A)=10口或标准分压pP(A)=品如灯： c(HbO2) 1.00mol·L c(Hb) p(02) 1.00mol:L×100kPa 18.(15分)富马酸卢帕他定（物质I)是一种抗过敏药物，具有抗组胺和抑制血小板活化因子(PAF) 双重作用，可在过敏发作的不同阶段抑制过敏反应，安全性高、疗效好。以烟酸乙酯（物质A)为 原料合成I的路线如下： NC COOCH,CH HS04 KOH,NH·HO 加热 加热 H02 Na2W04·2H20 CH COOH COOH HOOC HOOC 烯 CH3 回答下列问题： (1)以苯乙腈为母体，NC 的名称为 烟 (2)A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为 0 (3)由D生成E的反应类型为 (4)由C生成D,分两步进行，第一步C发生水解生成羧酸，第二步羧酸发生“脱羧”反应生成D, 写出第二步反应的化学方程式 HOOC COOH 閭 (5)富马酸( )的同分异构体为马来酸( ),两者熔点较高的是 COOH COOH (填名称)，其原因是 (6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②含有与B相同的官能团。 其中，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为2：2：2的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。 KOH ZC,H。NC,H CHCH2OH (7)由G到H,经历了以下部分反应： COOCH2CH Z的结构简式为化学答案 1-5 CDDDC 6-10 BCACB 11-14 DCCC 15.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)Cu+2HC00H+H202—Cu(HC00)2+2H20(2分) (3)便于控制温度，且受热均匀(2分)较大(1分) (4)HCH0(2分) (5)①2Mn0,+HC00+30H—2Mn0}+C03-+2H20(2分) ②90%(2分) (6)C02+2e+2H*=HC00H(2分) 16.【答案】(1)离子晶体(1分)N(1分) (2)Si02、H2Si0,(2分) (3)进一步提高K+、SO的浓度，促进生成KA1(S04)2·12H,0,除去部分A13+(2分) (4)5≤pH<12(2分) (5)Na2C03(2分) (6)耗能低、所需设备少(2分) (7)6L,C0,+40o,0+0,高遇12LiC0,+6C0,2分) 17.【答案】(1)ad(2分) (2)C一C键(1分)C一C键键长更长，键能更小，C一C键断裂比C一H键的断裂 更容易(2分) (3)高温时，C02可以与碳发生反应减少催化剂表面的积炭，防止催化剂失活(2分) 1:2.4(2分) (4)ab(2分) (5)-5.4×2.30R×10(2分) (6)7.5×10(2分) 18.【答案】(1)间氯苯乙腈或3-氯苯乙腈(1分) CI (2分) CN (3)还原反应(1分) C +C02↑(2分) COOH (5)富马酸(1分)马来酸易形成分子内氢键，富马酸易形成分子间氢键(2分) (6)16(2分) NCCH,《C》C或NC《 CH,C1(2分) (7) C1(2分)