精品解析：2026年河南驻马店市第四中学中考模拟预测化学试题

九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗水果 B. 沥干蔬菜 C. 点火煮饭 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化没有新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A、清洗水果仅去除表面杂质，没有新物质生成，属于物理变化。 B、沥干蔬菜是分离蔬菜表面的水，属于物理变化。 C、点火煮饭时，燃料燃烧、米的熟化过程均有新物质生成，属于化学变化。 D、盛菜装盘仅改变菜品的位置，属于物理变化。 2. 中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 A. 原阳大米 B. 信阳毛尖 C. 杞县大蒜 D. 黄河鲤鱼 【答案】D 【解析】 【详解】A.原阳大米富含淀粉，属于糖类，不符合题意。 B.信阳毛尖是茶叶，主要富含维生素、矿物质等，不符合题意。 C.杞县大蒜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维等，不符合题意。 D.黄河鲤鱼属于动物性食材，富含蛋白质，符合题意。 3. 每年4月22日是世界地球日，下列做法不利于保护地球的是 A. 大力开发清洁能源 B. 乘坐公共交通出行 C. 生活垃圾分类处理 D. 大量燃放烟花爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力开发清洁能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，故选项做法有利于保护地球。 B、乘坐公共交通出行可减少私家车使用，减少尾气排放，故选项做法有利于保护地球。 C、生活垃圾分类处理可实现资源回收利用，减少垃圾污染，故选项做法有利于保护地球。 D、大量燃放烟花爆竹，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，故选项做法不利于保护地球。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 验满氧气 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，以免失火，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 5. 生活中的下列物品，其制作材料属于有机合成材料的是 A. 塑料水管 B. 快递纸箱 C. 玻璃花瓶 D. 铁质衣架 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料水管由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故选项符合题意。 B、快递纸箱主要材质为纸，属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意。 C、玻璃花瓶材质为玻璃，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。 D、铁质衣架材质为铁，属于金属材料，故选项不符合题意。 6. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 氦气 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，是由分子构成，该选项不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项符合题意； D、氦气为稀有气体，是由原子构成，该选项不符合题意。 故选C。 7. 水是生命之源。下列关于水的叙述正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 过滤可以除去水中可溶性杂质 C. 地球上的淡水资源十分丰富 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比约为1：8 【答案】D 【解析】 【详解】A. 冰是固态的水，二者均由水分子构成，属于同一种物质，混合后得到的是纯净物，故A错误。 B. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，故B错误。 C. 地球上总水储量大，但可利用的淡水资源十分匮乏，故C错误。 D. 水电解的化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，故D正确。 8. 合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种及以上的化肥属于复合肥料。 A、 KCl仅含钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 B、仅含磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选项符合题意。 D、仅含氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 9. 中国空间站安装的冷原子铷微波钟，授时更准确。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列有关描述不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷的元素符号为Rb C. 铷原子的中子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、单元格右上角符号为Rb，即铷的元素符号为Rb，故选项说法正确。 C、原子序数=质子数=37，铷的相对原子质量为85.47，中子数≈相对原子质量-质子数≈85.47-37≈48，故选项说法不正确。 D、选项说法正确。 10. 碳、一氧化碳和二氧化碳之间的转化是初中化学的重要知识。该转化关系中碳元素的化合价不包括 A. 0 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】碳为单质，碳元素化合价为0；一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+2价；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，则碳元素的化合价为+4价，因此转化关系中碳元素的化合价不包括+1价。 11. 河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表面有一层铜锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，它加热分解不可能生成的物质是 A. H2O B. CuO C. CO2 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】Cu2（OH）2CO3由铜元素、氢元素、碳元素、氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故Cu2（OH）2CO3加热分解，生成物中一定不含硫元素。故选D。 12. 下列根据某些性质区分物质的方法错误的是 A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 氢氧化钠和碳酸钠：滴加酚酞溶液 C. 纯铜和黄铜：相互刻画 D. 氧气和氮气：伸入燃着的小木条 【答案】B 【解析】 【详解】A. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可区分，方法正确。 B. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法区分，方法错误。 C. 黄铜为铜合金，硬度大于纯铜，相互刻画时有明显划痕的是纯铜，可区分，方法正确。 D. 氧气能使燃着的木条燃烧更旺，氮气能使燃着的木条熄灭，可区分，方法正确。 13. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若在实验室配制50 g该溶液，下列有关说法正确的是 A. 实验步骤为：计算、称量、量取、溶解 B. 称量所需的16 g氯化钠固体应放在天平左盘 C. 实验中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】先计算所需溶质质量：配制50g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为，需水的质量为。 A. 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量固体、量取溶剂、溶解，该选项正确。 B. 所需氯化钠质量为8g，不是16g，该选项错误。 C. 配制溶液不需要漏斗，漏斗为过滤操作的仪器，该选项错误。 D. 量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，会导致所配溶液溶质质量分数偏小，该选项错误。 14. 由两种金属组成的合金6 g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，得到0.2 g的氢气。则该合金的组成可能是 A. 铝和镁 B. 铝和铁 C. 锌和镁 D. 锌和铜 【答案】C 【解析】 【详解】本题采用极值法解题：先计算生成0.2g氢气所需各纯金属的质量，分别为镁2.4g、铝1.8g、铁5.6g、锌6.5g，铜和稀硫酸不反应，无法生成氢气。合金总质量为6g时恰好生成0.2g氢气，说明两种金属单独生成0.2g氢气的质量需一个大于6g、一个小于6g。 A. 铝、镁生成0.2g氢气的质量均小于6g，6g混合物反应生成氢气质量大于0.2g，错误。 B. 铝、铁生成0.2g氢气的质量均小于6g，6g混合物反应生成氢气质量大于0.2g，错误。 C. 镁生成0.2g氢气需2.4g（小于6g），锌生成0.2g氢气需6.5g（大于6g），符合要求，正确。 D. 锌生成0.2g氢气需6.5g（大于6g），铜不反应，6g混合物反应生成氢气质量小于0.2g，错误。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且可用于食品防腐的气体是___________；人体中含量最高的金属元素是___________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 钙##Ca 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，且化学性质稳定，不与食品发生反应，可用于食品防腐；人体中元素含量排序前几位为氧、碳、氢、氮、钙，其中钙是含量最高的金属元素。 16. 近两年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。写出此反应的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，生成丙、丁的质量之比是___________。 【答案】 ①. ②. 置换 ③. 14：73 【解析】 【详解】1. 写方程式：根据图例确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平后得到上述方程式。 2. 反应类型判断：该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 3. 质量比计算：丙是，相对原子质量为28，丁是4个，总相对质量为，二者质量比为。 17. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，将20 g碳酸钠加入到50 g水中充分溶解，形成的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________(只写出计算式)。 （2）民间素有“冬天捞碱”的传统做法，冬天碳酸钠易从盐湖水中结晶析出，该原理与在实验室提纯物质时的___________原理相似。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. （2）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线得20℃时碳酸钠溶解度为20g，即100g水最多溶解20g碳酸钠，因此50g水最多只能溶解10g碳酸钠，加入20g无法完全溶解，形成饱和溶液。饱和溶液溶质质量分数可直接用溶解度计算，也可用实际溶解的溶质质量除以溶液总质量计算。 【小问2详解】 碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度下降结晶析出，和实验室提纯溶解度受温度影响大的物质时用的降温结晶原理一致。 18. 中国高铁领跑世界，铸就国家名片。高铁车身大量使用铝合金和不锈钢，其中金属铝比较耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)，不锈钢与纯铁相比，不锈钢的优点有___________(写出一条即可)。工业上常用赤铁矿石冶铁，高炉中生成铁的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. 硬度大(或耐腐蚀、强度高) ③. 【解析】 【详解】铝化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，因此铝耐腐蚀，直接写出该反应的配平方程式即可。 不锈钢是铁的合金，合金的性能普遍优于成分纯金属，相比纯铁，不锈钢硬度更大、抗腐蚀性更强，任选一条作答即可。 高炉炼铁的原理是用一氧化碳作还原剂，在高温条件下还原赤铁矿的主要成分，生成铁和二氧化碳，注意标注反应条件“高温”，配平符合质量守恒定律即可。 19. 乙醇常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________；将一定量的乙醇和氧气置于密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成一定质量的和、2.8 g CO，则参加反应的的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 17.6 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为； 根据质量守恒定律，反应生成的和中碳元素全部来自乙醇，则乙醇中碳元素的质量=，则乙醇的质量=； 乙醇中氢元素全部转化为，则生成的质量=。 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=。 20. A~E是初中化学常见五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现。部分物质和反应条件已略去)。 （1）B可能是___________(写化学式)。 （2）D是一种红棕色固体，D→C的化学方程式为___________。 （3）E转化为C在生产、生活中的应用为___________。 【答案】（1）或等（答案合理即可） （2） （3）金属除锈 【解析】 【分析】A是目前世界年产量最高的金属，为（单质）；E是胃酸的主要成分，为（酸）；C溶液呈黄色，含，且E可生成C，则C为（盐）。 五种物质类别不同，剩余B、D分别为氧化物、碱，D是红棕色固体，可生成，则D为（氧化物）；B属于碱，可同时与、反应，为可溶性碱，可能是氢氧化钠或氢氧化钾（化学式NaOH或KOH）等。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 D→C是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式略。 【小问3详解】 E为盐酸，能和铁锈（主要成分为）反应生成C为，该反应在生活中用于金属除锈。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）香油、汽油都要密封保存。 （2）石油气经加压后储存到钢瓶中。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小 【解析】 【小问1详解】 香油、汽油要密封保存，是因为香油、汽油中含有的分子在不断运动，向四周扩散，会运动到空气中。 【小问2详解】 石油气经加压后储存到钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压使分子间隔变小。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）热水在实验中的作用是什么？ （2）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ 【答案】（1）提供热量使铜片上的白磷达到着火点同时使水中白磷隔绝氧气 （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 根据题意，热水使铜片上的白磷达到了着火点，同时也使水中的白磷与氧气隔绝，故填：提供热量使铜片上的白磷达到着火点同时使水中白磷隔绝氧气 【小问2详解】 由对比实验现象薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷的着火点低于红磷的着火点因此白磷燃烧而红磷未燃烧说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 23. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了下图所示实验。 （1）写出实验A中的实验现象。 （2）写出实验B中发生反应的化学方程式。 （3）由实验A~C不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，需补充实验，请在实验D中标注出所用试剂。 【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （2） （3）铜丝、硝酸银溶液(或银丝、硫酸铜溶液)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验A中铁丝与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 【小问2详解】 实验B中铁丝与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验A铁丝能与稀盐酸反应，说明活动性：铁＞氢；实验B中铁丝与硝酸银反应，说明活动性：铁＞银；实验C铜丝不能与稀盐酸反应，说明活动性：氢＞铜，因此实验A~C只能得出铁的活动性铜、银强，但无法比较铜、银的活动性，则实验D验证铜、银的金属活动性顺序，所用试剂可以是铜丝、硝酸银溶液(或银丝、硫酸铜溶液)，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼（或银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼），由此可验证铜、铁、银的金属活动性顺序为铁＞铜＞银。 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用装置A制取的化学方程式。 （2）若要制取干燥的，E装置中盛放的试剂应是___________(写物质的名称)；选用装置C收集二氧化碳的依据是________？ 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 二氧化碳密度比空气大，且不与空气中成分反应 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则E装置中盛放的试剂是浓硫酸；装置C为向上排空气集气法，选用装置C收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度比空气大，且不与空气中成分反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）“联合制碱法”是我国近代化工史上一颗璀璨的明珠，它的发明人是___________(填字母) a．张青莲 b．侯德榜 c．屠呦呦 d．徐光宪 （2）盐酸和稀硫酸有很多相似的化学性质，其原因是___________。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容，如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为___________。a点对应的溶液中溶质有___________。 （4）《天工开物》中记载了古人的制盐方法，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一步骤在实验操作中称为蒸发，该操作中玻璃棒的作用是___________，除去粗盐水中的可溶性杂质(、、)，可依次加入过量的溶液、NaOH溶液、___________溶液，充分反应后分离出沉淀，再加入适量盐酸，蒸发。加入适量盐酸的作用是___________。 （5）可持续航空燃料所产生的二氧化碳较传统航煤降低约80%。若用含NaOH的废水来吸收燃料燃烧产生的二氧化碳1.1 kg，理论上需要含NaOH的质量分数为2%的废水质量是多少？ 【答案】（1）b （2）溶液中都含有氢离子() （3） ①. ②. NaCl、NaOH （4） ①. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. ##碳酸钠 ③. 除去过量的NaOH和 （5）解：设需要NaOH的质量为x。 则理论上需要含NaOH质量分数为2%的废水质量为。 答：理论上需要含NaOH质量分数为2%的废水100 kg。 【解析】 【小问1详解】 a、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 b、侯德榜发明了将制碱与合成氨结合起来的联合制碱法，故选项符合题意。 c、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，故选项不符合题意。 d、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意。 【小问2详解】 稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有氢离子()，因此具有相似的化学性质。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；a点时溶液的pH＞7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质有NaCl、NaOH。 【小问4详解】 蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；加入过量的溶液可除去，加入NaOH溶液可除去，还需加入溶液，除去和过量的；充分反应后分离出沉淀，滤液中含有氯化钠和过量的、NaOH，则加入适量盐酸的作用是除去过量的NaOH和。 【小问5详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗水果 B. 沥干蔬菜 C. 点火煮饭 D. 盛菜装盘 2. 中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 A. 原阳大米 B. 信阳毛尖 C. 杞县大蒜 D. 黄河鲤鱼 3. 每年4月22日是世界地球日，下列做法不利于保护地球的是 A. 大力开发清洁能源 B. 乘坐公共交通出行 C. 生活垃圾分类处理 D. 大量燃放烟花爆竹 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 验满氧气 D. 测溶液的pH 5. 生活中的下列物品，其制作材料属于有机合成材料的是 A. 塑料水管 B. 快递纸箱 C. 玻璃花瓶 D. 铁质衣架 6. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 硫酸铜 D. 氦气 7. 水是生命之源。下列关于水的叙述正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 过滤可以除去水中可溶性杂质 C. 地球上的淡水资源十分丰富 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比约为1：8 8. 合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 9. 中国空间站安装的冷原子铷微波钟，授时更准确。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列有关描述不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷的元素符号为Rb C. 铷原子的中子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47 10. 碳、一氧化碳和二氧化碳之间的转化是初中化学的重要知识。该转化关系中碳元素的化合价不包括 A. 0 B. +1 C. +2 D. +4 11. 河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表面有一层铜锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，它加热分解不可能生成的物质是 A. H2O B. CuO C. CO2 D. SO2 12. 下列根据某些性质区分物质的方法错误的是 A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 氢氧化钠和碳酸钠：滴加酚酞溶液 C. 纯铜和黄铜：相互刻画 D. 氧气和氮气：伸入燃着的小木条 13. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若在实验室配制50 g该溶液，下列有关说法正确的是 A. 实验步骤为：计算、称量、量取、溶解 B. 称量所需的16 g氯化钠固体应放在天平左盘 C. 实验中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 14. 由两种金属组成的合金6 g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，得到0.2 g的氢气。则该合金的组成可能是 A. 铝和镁 B. 铝和铁 C. 锌和镁 D. 锌和铜 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且可用于食品防腐的气体是___________；人体中含量最高的金属元素是___________。 16. 近两年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。写出此反应的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)，生成丙、丁的质量之比是___________。 17. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，将20 g碳酸钠加入到50 g水中充分溶解，形成的是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________(只写出计算式)。 （2）民间素有“冬天捞碱”的传统做法，冬天碳酸钠易从盐湖水中结晶析出，该原理与在实验室提纯物质时的___________原理相似。 18. 中国高铁领跑世界，铸就国家名片。高铁车身大量使用铝合金和不锈钢，其中金属铝比较耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)，不锈钢与纯铁相比，不锈钢的优点有___________(写出一条即可)。工业上常用赤铁矿石冶铁，高炉中生成铁的化学方程式为___________。 19. 乙醇常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________；将一定量的乙醇和氧气置于密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成一定质量的和、2.8 g CO，则参加反应的的质量为___________g。 20. A~E是初中化学常见五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现。部分物质和反应条件已略去)。 （1）B可能是___________(写化学式)。 （2）D是一种红棕色固体，D→C的化学方程式为___________。 （3）E转化为C在生产、生活中的应用为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）香油、汽油都要密封保存。 （2）石油气经加压后储存到钢瓶中。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）热水在实验中的作用是什么？ （2）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ 23. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了下图所示实验。 （1）写出实验A中的实验现象。 （2）写出实验B中发生反应的化学方程式。 （3）由实验A~C不能得出铁、铜、银的金属活动性顺序，需补充实验，请在实验D中标注出所用试剂。 24. 实验室可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用装置A制取的化学方程式。 （2）若要制取干燥的，E装置中盛放的试剂应是___________(写物质的名称)；选用装置C收集二氧化碳的依据是________？ 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）“联合制碱法”是我国近代化工史上一颗璀璨的明珠，它的发明人是___________(填字母) a．张青莲 b．侯德榜 c．屠呦呦 d．徐光宪 （2）盐酸和稀硫酸有很多相似的化学性质，其原因是___________。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容，如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为___________。a点对应的溶液中溶质有___________。 （4）《天工开物》中记载了古人的制盐方法，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一步骤在实验操作中称为蒸发，该操作中玻璃棒的作用是___________，除去粗盐水中的可溶性杂质(、、)，可依次加入过量的溶液、NaOH溶液、___________溶液，充分反应后分离出沉淀，再加入适量盐酸，蒸发。加入适量盐酸的作用是___________。 （5）可持续航空燃料所产生的二氧化碳较传统航煤降低约80%。若用含NaOH的废水来吸收燃料燃烧产生的二氧化碳1.1 kg，理论上需要含NaOH的质量分数为2%的废水质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $