1.3　化学反应中物质质量的关系 练习课件-2025-2026学年科学浙教版八年级下册

第1章　我们呼吸的空气 第3节　化学反应中物质质量的关系 第2课时　化学方程式 A组　基础训练 1. 下列关于化学方程式4P＋5O2 2P2O5的读法正确的是（　D　） A. 在点燃的条件下，磷加氧气等于五氧化二磷 B. 4P和5O2等于2P2O5 C. 在点燃的条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷 D. 磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷 D 2. 图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （　A　） A. 2CO＋O2 2CO2 B. C＋CO2 2CO C. H2＋Cl2 2HCl D. 2H2＋O2 2H2O A 3. 戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示 变化，该变化中（　D　） A. 原子种类改变 B. 原子数量改变 C. 原子大小改变 D. 分子种类改变 D 4. 化学方程式可表明（　A　） ①反应物和生成物各是什么　②反应条件是什么　③符合质量守恒定律　 ④反应物和生成物之间的质量比　⑤反应物和生成物之间分子（或原 子）数关系 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④ A 5. 下列化学方程式书写正确的是（　D　） A. 2Mg＋O2↑ 2MgO B. H2O2＋MnO2＝H2O＋MnO2＋O2 C. 4Fe＋3O2 2Fe2O3 D. 4P＋5O2 2P2O5 6. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4X MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则 X为（　C　） A. ClO2 B. 4HCl C. HCl D. HClO D C 7. 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方 程式为（　C　） A. 2AB2＋B2＝2C B. 3AB2＋B2＝2C C. 4AB2＋B2＝2C D. AB2＋4B2＝2C C 8. 书写方程式必须遵循两个原则：一是必须以 ⁠为基础，二 是必须遵守 ，即在式子左、右两边各 ⁠ ⁠一样。 9. 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30ms内引 发NaN3迅速完全分解生成两种单质。写出该反应的化学方程 式： ⁠。 客观事实　 质量守恒定律　 原子的种类和 数目　 2NaN3 2Na＋3N2↑　 10. （1）过氧乙酸可用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式 为：2C2H4O3＝2C2H4O2＋X↑，则X的化学式为 ⁠。 （2）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气（含有 CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管 上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与 NO反应的化学方程式： ⁠。 O2　 2CO＋2NO 2CO2＋N2　 11. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧： ⁠。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解： ⁠ ⁠。 （3）白磷燃烧： ⁠。 （4）酒精（C2H5OH）在空气中点燃生成了二氧化碳和水： ⁠ ⁠。 S＋O2 SO2　 2H2O2 2H2O＋O2↑ 4P＋5O2 2P2O5　 C2H5OH＋ 3O2 2CO2＋3H2O　 12. 配平下列方程式。 （1） Al＋ H2SO4＝Al2（SO4）3＋ H2↑ （2） Mg＋O2 ⁠MgO （3）Fe＋ HCl＝FeCl2＋H2↑ （4）CH4＋ O2 CO2＋ H2O 2　 3　 3　 2　 2　 2　 2　 1　 2　 B组　自主提高 13. 在化学方程式aC2H6＋bO2 mCO2＋nH2O中，各化学式系数之间的关 系正确的是（　B　） A. 2m＝a B. 3a＝n C. 2m＝3n D. 2b＝m＋n B 14. 电子工业中常用氯化铁（FeCl3）溶液腐蚀铜板上不需要的铜，制作印刷 电路板，反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。下列关于该反应 的判断，正确的是（　B　） A. 属于化合反应 B. 参加反应的Cu、FeCl3质量之和等于生成的CuCl2、FeCl2质量之和 C. 反应前后氯原子的数目增加 D. 反应后铜元素的化合价降低 B 15. 向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定质 量，得到数据如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 待测 14 据此判断，此反应为 （填反应类型）。A物质在反应中可能 作 ⁠剂。 化合反应　 催化　 16. 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： ①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。 ②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量 容器的总质量为m2。 ③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色 物质的质量为m3。 ④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新 称量容器的总质量为m4。 （1）根据所学知识判断：锡的燃烧是 ⁠变化。 （2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝ ⁠ ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质 量”的观点。 （3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角 度解释该定律： ⁠ ⁠。 化学　 m4－m2＋ m1　 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后 原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的总质量相等　 谢谢观看！ $ 第1章　我们呼吸的空气 第3节　化学反应中物质质量的关系 第1课时　质量守恒定律 A组　基础训练 1. 下列现象，能用质量守恒定律解释的是（　B　） A. 10g水变成10g水蒸气 B. 镁条燃烧后，生成白色固体的质量比原来镁条的质量增加了 C. 湿衣服晒干后，质量减小 D. 100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL B 2. 化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是 （　B　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的种类 ⑥物质的总质量 ⑦元素的化合价 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤ B 3. 小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下 列说法正确的是（　D　） A. 蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化 B. 蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C. 蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量 D. 燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒 D 4. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　D　） A. 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 B. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C. 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 D. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无 关 D 5. 如图是某化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的 是（　D　） A. 反应前、后的物质均为混合物 B. 反应前、后的分子种类发生变化 C. 反应前、后的原子数目不变 D. 参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为4∶3 D 6. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生 成的物质是（　A　） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 7. 某化合物R在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，则该化合物的组 成中（　C　） A. 只含有碳元素 B. 只含有氢元素 C. 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳、氢、氧三种元素 A C 8. 在用白磷探究质量守恒定律的实验中，小明利用单孔橡皮塞塞上细玻璃 管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称得总质量为M1，将锥形 瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮 塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。 （1）实验观察到A、B、C中气球的大小不同，请用所学科学知识解释产生 此现象的原因： ⁠ ⁠。 （2）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是 ⁠ ⁠。 白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀；完全反应 后冷却至室温，氧气消耗，导致瓶内气压比反应前减小，气球变瘪　 待装置 冷却后，将装置放在天平上称得总质量为M2，将M1与M2进行比较　 9. 某兴趣小组同学进行如图所示的两个实验。 （1）实验1能验证质量守恒定律。 ①反应前称得装置总质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得装置总质量为 m2，m1 （填“＞”“＝”或“＜”）m2。 ②从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 ⁠ ⁠。 ＝　 反应前后原 子种类、个数不变　 （2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是 ⁠ ⁠。 蜡烛燃烧生成的水和二氧化碳 扩散到空气中　 B组　自主提高 10. 镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器里所盛 物质总质量变化的是（　B　） B 11. 某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守 恒定律，如图A、B、C所示。 （1）同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置 能直接用于验证质量守恒定律，该装置是 ⁠（填字母代号），另外两个 装置被否定的原因分别是 ⁠ ⁠ ⁠。 （2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是 ⁠ ⁠。 A　 B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量 守恒定律解释；C装置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质 量守恒定律　 防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因 受热不均而炸裂　 （3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应 能发生的操作方法为将锥形瓶倾斜，发生反应的文字表达式为 ⁠ ，该装置中小气球的作用是 ⁠ ⁠。 过氧化 氢 水＋氧气　 收集气体，缓冲 瓶中的气压变化　 谢谢观看！ $ 第1章　我们呼吸的空气 第3节　化学反应中物质质量的关系 第3课时　依据化学方程式进行计算 A组　基础训练 1. 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（　B　） A. 8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 B. 6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 C. 6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳 D. 32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 2. 在化学反应A＋2B＝C＋D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC， 同时得到D的质量是（　A　） A. 0.2g B. 5.6g C. 0.4g D. 0.73g B A 3. 在化学反应2A＋B2＝2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。 已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　C　） A. 20 B. 32 C. 48 D. 96 C 4. （1）已知反应4P＋5O2 2P2O5，如果有m个P2O5分子生成，则参加反 应的氧分子个数为 ⁠个。 （2）mg氧气与ng碳充分反应后生成CO2质量 （填“＜”“＝”或 “≤”）（m＋n）g。 　 ≤　 5. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量 分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时 间变化关系如图。 计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ⁠。 （2）制得氧气的质量是 g。 （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能 的原因是 ⁠。 0.1g　 0.8　 过氧化氢的浓度越来越小　 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 【答案】1.7g 6. 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应可以生成 氢气，利用氢气燃烧提供能量。 （1）已知CaH2和水反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝X＋2H2↑，写出X的 化学式： ⁠。 Ca（OH）2　 （2）现需要制取16g氢气，理论上消耗氢化钙的质量是多少？（写出计 算过程） 【答案】设理论上消耗氢化钙的质量是x， CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑ 42　　　　　　　　　　　 4 x　　　　　　　　　　　 16g ＝，x＝168g 答：理论上消耗氢化钙的质量是168g。 B组　自主提高 7. 某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （　B　） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应不属于氧化反应 B. Ⅹ中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36 B 8. 一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情 况如图所示。下列说法错误的是（　D　） A. a的值为12 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g D 9. 某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解 H2O2制取氧气，实验数据记录如表所示。 序号 1 2 3 H2O2溶液的质量/g 17 17 17 H2O2溶液的溶质质量分数 15％ 15％ 15％ 植物的器官及质量 大颗粒胡萝卜16g 大颗粒马铃薯16g 小颗粒马铃薯16g 收集气体的体积/mL 80 80 80 收集气体的时间/min 18 10.5 4 请依据上述信息分析： （1）每次实验结束后，理论上来说大颗粒胡萝卜的质量 ⁠（填 “＜”“＞”或“＝”）小颗粒马铃薯的质量。 （2）当量筒内的水达到80mL时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木 条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是 ⁠ ⁠。 （3）计算：17g15％的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气多少升？ （氧气密度是1.43g/L，保留两位小数） 【答案】0.84L ＝　 收集 到的气体有一部分空气，氧气浓度较低　 谢谢观看！ $