7.3.2 乙酸【高频考点突破练习】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以乙酸为核心，通过基础认知、能力提升、综合应用三层设计，覆盖结构、性质、实验及应用，强化从单一知识点到综合能力的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|乙酸组成结构、物理性质、酸的通性|课前预习、课后作业题为主，如单选1-3考查结构与性质，填空15梳理化学性质，夯实化学观念| |能力提升层|酯化反应原理、生活应用|期中/月考题为主，如单选5用白醋除水垢关联性质应用，填空16链接生活劳动，培养科学思维| |综合应用层|实验制备与探究、综合计算|课堂例题及模拟题，如单选7、10分析乙酸乙酯制备装置，填空17-19探究实验细节，提升科学探究与实践能力|

7.3.2 高频考点突破——乙酸 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．由三种元素组成 B．官能团是羧基 C．结构简式为CH3CH2OH D．乙酸是无色有刺激性气味的液体 【答案】C 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，含碳、氢、氧三种元素，A正确； B．乙酸的官能团是羧基，B正确； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误； D．乙酸是无色有刺激性气味的液体，D正确； 故选C。 2．（25-26高二上·江苏南京·月考）下列关于乙酸的说法正确的是 A．难溶于水 B．是无色无味的液体 C．可用于除水垢 D．不与碳酸钠溶液反应 【答案】C 【详解】A．乙酸含有亲水基团羧基，可与水分子形成氢键，易溶于水，A错误； B．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等反应，因此可用于除水垢，C正确； D．乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 3．（25-26高二下·全国·课前预习）下列关于乙酸的说法不正确的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与CaCO3反应 C．能与乙醇发生酯化反应 D．是无色无味的油状液体 【答案】D 【详解】A．乙酸是一种常见的有机酸，有，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，A正确； B．乙酸是一种常见的有机酸，酸性比强，能与反应，B正确； C．乙酸中有，一定条件下能与醇发生酯化反应，C正确； D．乙酸为无色非油状液体，具有明显刺激性气味（食醋气味），D错误； 故答案选D。 4．（25-26高二下·浙江温州·期中）下列说法正确的是 A．硬铝的硬度大、密度小，不适合制造飞机的外壳 B．工业上，将浓氨水滴入生石灰中快速制取NH3 C．“84”消毒液(含NaClO)与白醋混合可提升消毒效果 D．工业上用焦炭还原石英砂可制得高纯硅 【答案】C 【详解】A．硬铝具有硬度大、密度小的优良性能，常用于制造飞机的外壳，A错误； B．工业上制备氨气的方法是催化剂作用下氮气和氢气在高温高压条件下反应生成氨气，不能用浓氨水滴入生石灰的方法制备氨气，B错误； C．次氯酸的酸性弱于醋酸，“84”消毒液与白醋混合时，消毒液的有效成分次氯酸钠能与白醋的有效成分醋酸反应生成醋酸钠和次氯酸，溶液中次氯酸的浓度增大，氧化性增强，从而提升消毒液的消毒效果，C正确； D．工业上用焦炭还原石英砂可制得含有杂质的粗硅，粗硅需经过后续提纯才能得到高纯硅，D错误； 故选C。 5．（2026·陕西·二模）化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸具有挥发性 C 社区服务：用活性炭给养老院冰箱除异味 活性炭具有吸附作用 D 实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．厨余垃圾含有的N、P、K是植物生长所需的营养元素，因此可用于制备肥料，二者有关联，A不符合题意； B．白醋清洗水壶中的水垢是利用乙酸的酸性，乙酸可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，与乙酸的挥发性无关，二者没有关联，B符合题意； C．活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附作用，可吸附异味，因此能用于冰箱除味，二者有关联，C不符合题意； D．豆浆属于蛋白质胶体，石膏是电解质，可使蛋白质胶体发生聚沉得到沉淀，以此制备豆腐，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 6．（25-26高一下·全国·课后作业）下列关于乙酸的叙述正确的是 A．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 B．乙酸在常温下能与NaOH、、乙醇等发生化学反应 C．乙酸是非电解质 D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 【答案】D 【详解】A．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸提供羟基，醇提供氢原子结合成水，选项描述颠倒，A错误； B．乙酸与NaOH、Na2CO3在常温下可发生中和反应，但与乙醇的酯化反应需浓硫酸催化并加热，常温下不反应，B错误； C．电解质指在水溶液或熔融态能导电的化合物，乙酸在水中电离出H+，属于弱电解质，C错误； D．乙酸含C-C非极性键，以及C-O、C-H、O-H等极性键，D正确； 故选D。 7．（25-26高一·全国·课堂例题）实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【详解】A．b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释大量放热，根据乙酸乙酯的制备实验可知，制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，B错误； C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收挥发出的甲醇，除去乙酸，同时还可以降低乙酸甲酯的溶解度，C正确； D．根据酯化反应的机理，若用标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有，D错误； 故选C。 8．（24-25高二下·湖北恩施·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基()所含的电子数是 B．与足量金属Na反应生成的分子数是 C．与足量反应生成的分子数是 D．与充分反应生成HCl的分子数是 【答案】D 【详解】A．甲基中碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，总电子数为6 + 3×1 = 9，1mol甲基的电子数为9NA，故A错误； B．46g乙醇（C2H5OH）的物质的量为1mol，乙醇与钠反应时，仅羟基中的氢参与反应， 1mol乙醇生成0.5mol H2，对应0.5NA个H2分子，故B错误； C．酯化反应为可逆反应，即使乙醇足量，1mol乙酸也无法完全转化为酯，生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应中，每取代一个H原子消耗1mol Cl2并生成1mol HCl，1mol Cl2完全反应时，无论生成何种取代产物，HCl的总物质的量恒为1mol，对应NA个HCl分子，故D正确； 选D。 9．（24-25高一下·广西南宁·期末）下列化学用语表述错误的是 A．丙烷的球棍模型： B．分子的电子式： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的分子式： 【答案】B 【详解】 A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烷结构简式为，则球棍模型可以表示为，A正确； B．为共价化合物，氮原子满足8电子稳定结构，其电子式为，B错误； C．分子为形结构，且氧原子半径大于氢原子，则空间填充模型为，C正确； D．乙酸乙酯的结构简式为，其分子式为，D正确； 答案选B。 10．（24-25高一下·河南新乡·期末）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 【答案】C 【详解】A．试管中加入沸石，沸石能够有效的阻止液体向上冲，使加热时液体能够保持平稳，沸石的作用是防暴沸，故A正确； B．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去，但乙酸易与碳酸钠较快反应、乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以右侧试管中导管不伸入液面下，故B正确； C．浓硫酸溶于水放出大量的热，为了防止液体飞溅，加试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故C错误； D．乙试管中饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D正确； 故答案选C。 11．（25-26高二下·江苏扬州·期中）下列对应的反应方程式正确的是 A．苯与液溴、铁粉混合反应： B．乙酸乙酯的制备： C．实验室制备硝基苯： D．向苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清： 【答案】C 【详解】 A．苯与液溴的反应是取代反应，1 mol苯和1 mol Br2​反应，生成1 mol溴苯和1 mol HBr，该方程式漏掉产物HBr，正确的方程式为：，A错误； B．酯化反应的机理是酸脱羟基、醇脱氢，因此带18O标记的乙醇中，18O会进入乙酸乙酯产物中，生成的水不含18O，正确的方程式为：，B错误； C．实验室制备硝基苯，是苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，生成硝基苯和水，该方程式书写正确，C正确； D．酸性顺序：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，因此苯酚和碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠，无法生成CO2​，正确的方程式为：，D错误； 故答案选C。 12．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体可以制备氨气（），该反应有水生成，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．铜丝（）和浓硫酸在加热条件下反应，可以生成二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色，因为二氧化硫有毒，使用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，防止污染环境，B正确； C．高锰酸钾是固体，加热分解制取氧气，发生装置试管口略向下倾斜，且管口放有一团棉花（防止高锰酸钾粉末随气流进入导管），这都是规范操作。氧气不易溶于水，可以用排水法收集，C正确； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热下发生酯化反应。生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠（）溶液中。饱和碳酸钠的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②中和挥发出来的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。导管口在液面上方（不插入液面下）是为了防止倒吸，D正确； 故选A。 13．（25-26高一下·浙江宁波·期中）下列装置说法不正确的是 A．制备NaCl晶体 B．制备乙酸乙酯 C．实验室用软锰矿与浓盐酸反应制 D．分离泥沙和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．从NaCl溶液中获得NaCl晶体可选用蒸发皿直接蒸发结晶，A正确； B．制备乙酸乙酯收集时，导管不能插入溶液中，容易倒吸，该装置无误，B正确； C．用软锰矿（MnO2）与浓盐酸反应制，该反应需要加热，缺少加热装置，C错误； D．泥沙不溶于水，分离泥沙和溶液可以过滤分离，D正确； 故选C。 14．（25-26高一下·全国·课后作业）下列物质，都能与反应放出。其产生的速率排列顺序正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．②>④>③>① D．④>②>③>① 【答案】C 【详解】判断物质与钠反应生成的速率，核心是比较它们分子中上氢原子的活泼性，氢原子越活泼，反应速率越快。 ①：乙醇中的氢原子活泼性最弱，反应速率最慢； ②：乙酸是有机酸，中的氢最活泼，酸性最强，与钠反应速率最快； ③：水中的氢原子比乙醇中的更活泼，反应速率比乙醇快； ④：碳酸的酸性比水和乙醇强，氢原子活泼性次于CH3COOH； 因此氢原子活泼性顺序：，所以与钠反应生成的速率顺序为：，故答案选C。 二、填空题 15．（25-26高一下·全国·课后作业）乙酸的化学性质 （1）酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ② ③ ④ （2）酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成______的反应。 ②反应特点：酯化反应是______反应且比较______。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有______生成 b.能闻到______ 化学方程式 ______ 【答案】 酯和水 可逆 缓慢 透明的油状液体 香味 【详解】①酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，故答案为：酯和水； ②酯化反应是可逆反应且比较缓慢，故答案为：可逆；缓慢； ③乙酸与乙醇发生酯化反应可观察到饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，并能闻到香味；反应的化学方程式为：，故答案为：透明的油状液体；香味；。 16．（2025高一下·广东·学业考试）目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题： (1)下列不可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是_____。 A．食醋 B．酒精 C．水 D．汽油 (2)为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述正确的是_____。 A．乙烯是一种植物生长调节剂 B．乙烯的结构简式为CH2CH2 C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)在一定条件下，下列物质不可以与甲烷发生化学反应的是_____。 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．Cl2 (4)下列关于乙酸乙酯的叙述正确的是_____。 A．密度比水大 B．难溶于水 C．可用作化妆品中的香料 D．可用作有机溶剂 (5)下列关于乙醇的叙述正确的是_____。 A．可用作燃料 B．能与金属钠反应生成H2 C．可使紫色石蕊溶液变红 D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】(1)BCD (2)ACD (3)ABC (4)BCD (5)ABD 【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙（CaCO3），它能与酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳。食醋中含有醋酸（CH3COOH），可以与碳酸钙反应，因此可以清除水垢。酒精、水、汽油均不能与碳酸钙发生有效反应，无法清除水垢，故选BCD。 （2）A．乙烯是植物激素（植物生长调节剂），能调节生长和成熟，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式必须写出双键，应为CH2=CH2，B错误； C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C正确； D．乙烯含有双键，具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾氧化，使溶液褪色，D正确； 故选 ACD。 （3）A．甲烷是饱和烃，性质非常稳定，不与强碱反应，A选； B．甲烷是饱和烃，不与酸（如稀硫酸、盐酸）反应，B选； C．甲烷是饱和结构，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生反应，C选； D．甲烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应，D不选； 故选ABC。 （4）A．乙酸乙酯的密度比水小，浮在水面上，A错误； B．酯类通常难溶于水，乙酸乙酯难溶于水，B正确； C．乙酸乙酯具有香味，可用作化妆品中的香料或溶剂，C正确； D．乙酸乙酯是常用的有机溶剂，具有优异的溶解性，D正确； 故选 BCD。 （5）A．乙醇燃烧放出大量热，可作燃料（如酒精灯、乙醇汽油），A正确； B．乙醇羟基中的氢有一定的活性，能与活泼金属钠反应置换出氢气，B正确； C．乙醇是非电解质，水溶液呈中性，不能使石蕊变红，C错误； D．75%的酒精杀菌效果最好，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，D正确； 故选ABD。 17．（24-25高一下·湖北武汉·月考）乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题： (1)乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式_________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：__________。 (2)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：__________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。 A．2mol    B．2.6mol C．2.8mol    D．3mol (3)反应后可向反应混合物中加入__________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。 某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示： (4)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入___________。 (5)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_________。 (6)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸气直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。针对酸性KMnO4溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸气中含有SO2气体，使酸性KMnO4溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_________。 【答案】(1) O2＋4e-＋4H＋=2H2O CH3CH2OH-4e-＋H2O=CH3COOH＋4H＋ (2) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O BC (3)饱和Na2CO3 (4)碎瓷片或沸石 (5)防倒吸 (6)蒸气中含有乙醇，也能使酸性KMnO4溶液褪色 【详解】（1）醇燃料电池中氧气在正极反应，因为溶液为酸性，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+。 （2）乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，因为酯化反应是可逆反应，所以反应物不能完全反应，假设1mol乙酸完全反应消耗1mol乙醇，所以残留的乙醇的物质的量应在2mol-3mol，故选BC； （3）反应后的混合物中有乙酸乙酯和乙酸和乙醇，可以加入碳酸钠进行分离，碳酸钠溶液能溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； （4）为防止暴沸，需要在试管A中加入碎瓷片或沸石； （5）制备的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸杂质，乙醇易溶于水，碳酸钠溶液能与乙酸反应，会造成部分压强差，导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防倒吸； （6）除了二氧化硫的还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，蒸汽中含有乙醇，也能使酸性溶液褪色。 18．（24-25高一下·四川广安·期中）Ⅰ．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。 (1)图甲中物质“d”的化学式是___________；  NH3的空间构型为___________。 (2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)写出反应③的离子方程式：___________。 Ⅱ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： (4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________。 (5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：___________。 (6)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：___________。 【答案】(1) H2SO3 三角锥形 (2)A (3)3NO2+H2O=2H++2+NO (4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (5)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯 (6)防止倒吸 【分析】根据甲图可知，a为SO2，b为SO3，c为H2SO4，d为H2SO3，e为Na2SO3；乙图中X为NO； 【详解】（1）d为亚硫酸，化学式为：H2SO3；NH3的空间构型为三角锥形； （2）气体a为SO2； A．通入Ba(NO3)2溶液中，溶液会变为酸性，SO2会被氧化为硫酸根离子，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，A符合； B．由于酸性：HCl>H2SO3，SO2与CaCl2溶液不反应，B不符合； C．SO2与H2O2发生氧化还原反应得到H2SO4，没有沉淀，C不符合； D．SO2与Na2CO3会发生反应，有CO2气体生成，没有沉淀，D不符合； 答案选A； （3）反应③是NO2生成NO，NO2与H2O反应生成NO和HNO3，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO； （4）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热得到乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； （5）饱和Na2CO3的作用是：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯； （6）导管插入碳酸钠溶液中容易发生倒吸现象，通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。 19．（25-26高二下·山东·课前预习）实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。 (1)向试管中加入无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸三种试剂的顺序是怎样的___________？ (2)发生反应的试管中除加入三种试剂的混合物外，还需加入几块碎瓷片，碎瓷片的作用是什么___________？ (3)收集乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是什么___________？ (4)乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，从化学反应速率和化学平衡的角度分析，该实验中采取哪些措施有利于乙酸乙酯的制取___________？ 【答案】(1)先加入无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 (2)防止暴沸 (3)除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 (4)①加入浓硫酸：使用浓硫酸做催化剂，可加快反应速率；同时浓硫酸具有吸水性，可吸收反应生成的水，促使平衡正向移动，有利于乙酸乙酯的生成；②加热：加热可加快反应速率，并及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③加入过量无水乙醇：增大一种反应物的浓度，促使平衡正向移动，有利于乙酸乙酯的生成 【详解】（1）乙醇密度小，最先加，降低因加入密度大的浓硫酸下沉，造成局部温度过高，浓酸飞溅的风险；乙酸挥发性较强，最后加是减少其在浓硫酸的高温、强酸环境中提前挥发和副反应，保证酯化反应的原料利用率，故答案为：先加入无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸； （2）加热反应中一般会有暴沸现象，碎瓷片表面粗糙可以吸附气泡，从而避免暴沸现象，故答案为：防止暴沸； （3）加热后乙醇和乙酸易挥发，乙醇是常见的有机溶剂，可以溶解产物乙酸乙酯，碳酸钠溶液为碱性，可以和乙酸反应，同时可以溶解乙醇，故答案为：除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； （4）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度等因素，影响化学平衡移动的因素主要有温度、浓度等，故答案为：①加入浓硫酸：使用浓硫酸做催化剂，可加快反应速率；同时浓硫酸具有吸水性，可吸收反应生成的水，促使平衡正向移动，有利于乙酸乙酯的生成；②加热：加热可加快反应速率，并及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③加入过量无水乙醇：增大一种反应物的浓度，促使平衡正向移动，有利于乙酸乙酯的生成。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.3.2 高频考点突破——乙酸 一、单选题 1．（25-26高一下·北京·期中）乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．由三种元素组成 B．官能团是羧基 C．结构简式为CH3CH2OH D．乙酸是无色有刺激性气味的液体 2．（25-26高二上·江苏南京·月考）下列关于乙酸的说法正确的是 A．难溶于水 B．是无色无味的液体 C．可用于除水垢 D．不与碳酸钠溶液反应 3．（25-26高二下·全国·课前预习）下列关于乙酸的说法不正确的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与CaCO3反应 C．能与乙醇发生酯化反应 D．是无色无味的油状液体 4．（25-26高二下·浙江温州·期中）下列说法正确的是 A．硬铝的硬度大、密度小，不适合制造飞机的外壳 B．工业上，将浓氨水滴入生石灰中快速制取NH3 C．“84”消毒液(含NaClO)与白醋混合可提升消毒效果 D．工业上用焦炭还原石英砂可制得高纯硅 5．（2026·陕西·二模）化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸具有挥发性 C 社区服务：用活性炭给养老院冰箱除异味 活性炭具有吸附作用 D 实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆所含蛋白质沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一下·全国·课后作业）下列关于乙酸的叙述正确的是 A．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 B．乙酸在常温下能与NaOH、、乙醇等发生化学反应 C．乙酸是非电解质 D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 7．（25-26高一·全国·课堂例题）实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 8．（24-25高二下·湖北恩施·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol甲基()所含的电子数是 B．与足量金属Na反应生成的分子数是 C．与足量反应生成的分子数是 D．与充分反应生成HCl的分子数是 9．（24-25高一下·广西南宁·期末）下列化学用语表述错误的是 A．丙烷的球棍模型： B．分子的电子式： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的分子式： 10．（24-25高一下·河南新乡·期末）乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 11．（25-26高二下·江苏扬州·期中）下列对应的反应方程式正确的是 A．苯与液溴、铁粉混合反应： B．乙酸乙酯的制备： C．实验室制备硝基苯： D．向苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清： 12．（2026·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一下·浙江宁波·期中）下列装置说法不正确的是 A．制备NaCl晶体 B．制备乙酸乙酯 C．实验室用软锰矿与浓盐酸反应制 D．分离泥沙和溶液 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一下·全国·课后作业）下列物质，都能与反应放出。其产生的速率排列顺序正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．②>④>③>① D．④>②>③>① 二、填空题 15．（25-26高一下·全国·课后作业）乙酸的化学性质 （1）酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ② ③ ④ （2）酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成______的反应。 ②反应特点：酯化反应是______反应且比较______。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有______生成 b.能闻到______ 化学方程式 ______ 16．（2025高一下·广东·学业考试）目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题： (1)下列不可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是_____。 A．食醋 B．酒精 C．水 D．汽油 (2)为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述正确的是_____。 A．乙烯是一种植物生长调节剂 B．乙烯的结构简式为CH2CH2 C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料 D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)在一定条件下，下列物质不可以与甲烷发生化学反应的是_____。 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．Cl2 (4)下列关于乙酸乙酯的叙述正确的是_____。 A．密度比水大 B．难溶于水 C．可用作化妆品中的香料 D．可用作有机溶剂 (5)下列关于乙醇的叙述正确的是_____。 A．可用作燃料 B．能与金属钠反应生成H2 C．可使紫色石蕊溶液变红 D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 17．（24-25高一下·湖北武汉·月考）乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题： (1)乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式_________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：__________。 (2)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：__________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。 A．2mol    B．2.6mol C．2.8mol    D．3mol (3)反应后可向反应混合物中加入__________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。 某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示： (4)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入___________。 (5)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_________。 (6)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸气直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。针对酸性KMnO4溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸气中含有SO2气体，使酸性KMnO4溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_________。 18．（24-25高一下·四川广安·期中）Ⅰ．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其“价—类”二维图分别如图甲、乙所示。 (1)图甲中物质“d”的化学式是___________；  NH3的空间构型为___________。 (2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液 (3)写出反应③的离子方程式：___________。 Ⅱ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： (4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________。 (5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：___________。 (6)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：___________。 19．（25-26高二下·山东·课前预习）实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯。 (1)向试管中加入无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸三种试剂的顺序是怎样的___________？ (2)发生反应的试管中除加入三种试剂的混合物外，还需加入几块碎瓷片，碎瓷片的作用是什么___________？ (3)收集乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是什么___________？ (4)乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，从化学反应速率和化学平衡的角度分析，该实验中采取哪些措施有利于乙酸乙酯的制取___________？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $