黑龙江哈尔滨工业大学附属中学校2025-2026学年九年级下学期化学综合训练一

初四化学综合训练一 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24C-35.5Ca-40Zn-65Ba-137 一、选择题(1-13题，每小题2分，只有一个正确答案) 1.“北国好风光，美在黑龙江”，12月冰雪季闪耀华夏，龙江喜迎四海宾朋旅游度 假、投资创业，下列说法不正确的是() A黑龙江一地水库的淤泥中富含氮、磷、钾，是制作肥料的上好原料 B.哈尔滨的冰雪装备领军企业研发的碳纤维复合材料滑雪板主打轻量化（比传统 雪板轻30%)和高性能 C道里菜市场的紫米面包深受游客喜爱，紫米中富含的淀粉属于人体所需的营养 素中的蛋白质 D为保护防洪纪念塔的铁质雕塑，会定期涂刷防锈漆，使铁和空气中的氧气与水蒸气隔绝 2.下列叙述完全不涉及化学变化的是（ 身陆 复合小苏行 A.碱性吸收剂捕集 B.蜡烛燃烧时冷碟子 C.去除粗盐中难溶 D.用发酵粉制作发 二氧化碳 底部附着炭黑 性杂质 面食品 3.在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关 实验操作不规范的是 石蕊试剂 植有清液 的玻璃棒 pH试纸 玻璃片 土壤 清液 A加水搅拌 B.倾倒出上层清液 C.检验酸碱性 测定pH 4.下列有关叙述对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是( A.比价铜和银的活动性强弱：Cu叶AgCO,=CuCO,+2Ag 置换反应 B.煤炉上方蓝色火焰的原因：2C+O:点燃2C0 氧化反应 C.过氧化氢溶液制取氧气：2H0Mo2HOHO2↑ 分解反应 D.研磨熟石灰与氯化铵的混合物：NH,Cl+Ca(OD一CaCl+HO+NH↑复分解反应 5.下列叙述正确的是（) A范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法”（又称范氏制碱法”） B.石灰乳也可以用于在实验室检验二氧化碳气体 C如果土壤的pH不在农作物适宜生长的范围内，一般可通过改良至适于种植 D无论浓盐酸或浓硫酸，取用后必须及时塞紧试剂瓶塞，以免原试剂浓度变大 6.下列物质的用途正确的是（ 巴潜乐 复方对乙酰氨基酚片 ·暗置江昌一头每·关通一牙准·第能 A.氧气应用于 B.用水洗衣服上的C用熟石灰处理印染 D.对乙酰氨基酚用于 激光器 碘渍 厂的碱性废水 解热镇痛 二轮复习综合训练一 7.下列有关化学知识的整理和归纳不正确的一组是（) A.化学与生活 B.化学与工亚 用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物可以使食品 工业上高炉炼铁投入的焦炭是为了将矿 具有独特风味，延长保存时间 石中的二氧化硅转化为炉渣 C.化学与安全 D.化学与医药 毒品会严重损害人体器官，对个人、家庭、社会 青霉素等抗生素必须凭处方购买，并在医 危害极大，青少年必须远离毒品 师指导下合理使用 8. 铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法错误的是( A铁元素在元素周期表中位于第四周期 B.x=14 C.1个铁原子的质量为55.85g 26 Fe 铁 D.Fe,O,2Fe2FeSO,的转化均能一步实现 55.85 9.下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（)】 选项 A B 设计 66e 木入 干燥石蕊花喷水无现象 川干燥石蕊花放于二氧化 滴有酚酞氢氧化钠溶 现象 碳中无现象 液在滴加稀盐酸后， 点燃氢气时发 打开瓶盖后汽水 川石蕊花喷水后放入二氧 由蓝色变为无色 出尖锐爆鸣声 自动喷出 化碳中紫花变红 结论 氧化碳与水反应生成酸 氢氧化钠溶液与稀盐 说明温度越高气 性物质 酸发生了反应 氢气较纯 体溶解度越小 10根据所学化学知识，判断下列意外情况的处理方法正确的是 A夜间家用天然气泄漏应先开灯检查，再开窗通风 B.家用电器着火不必立即切断电源，直接尽快自来水扑灭 C若误食可溶性钡盐当做钡餐，应立即服用大量有毒的硫酸铜溶液以毒攻毒' D若某种马蜂体内的毒液呈碱性，被其蜇伤，可紧急涂抹食醋缓解 11.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（ A.化学观念：分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 B.科学思维：单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C.科学探究与实践：在制备气体时，应先加入试剂，再检查装置气密性 D.科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源 12下列实验方案不能达到实验目的的是（ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CaCO,、NaCl、NaOH三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，加入适量Ba(OH),溶液，过滤，向 滤液中滴加酚酞试液，观察现象 0 提纯含有少量KNO,的NaCI固体 先加适量水溶解，再蒸发结晶，趁热过滤， 洗涤、干燥 二轮复习综合训练一 13.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是() ◆溶质质量分数/% AH.的质量/g ApH 4溶解度/： Zn 硝酸钾品体质量站 时间/mi 水的质。 10 20 30度六 A B D At°时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C.向氢氧化钠溶液中加水 D.30°C时，X的溶解度为60g 二、非选择题（供44分） 14(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 ()煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响，含疏的煤不完全燃烧产生的两种 气体污染物有① (填化学式)。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源 的是② (填字母)。A.太阳能 B.风能 C.石油 (2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的SO2,其中涉及的一步反应如下： 2S0+0,+2X一定条件2CaS0,则X的化学式为① 此反应中硫元素的化合价变化为： 由② 价变为+6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为 ③ (用化学方程式表示)。 (3)换用加入氢气的天然气能改善此问题。某掺有氢气的天然气（假设该混合气仅含CH和H)中氢 元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成C02和H,0的质量比为 (填最 简整数比)。 15.(4分)阅读下列科普短文，并回答有关问题： 金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易氧化，新切开的表面遇 〡空气迅速变暗。氧化镧（化学式：L0)是白色无定形粉末，微溶于水，易溶 ㄧ于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐化合变成难溶于水的〡 ㄧ碳酸镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃、高：折射光学纤维 板，适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜，还用作多种反」 应的催化剂等。碳酸镧用于治疗终未期肾病患者的高磷酸盐血症。 (1)金属活动性强弱：镧①铜（填“>或<），氯化镧在水中解离出的阳离子的符号是 ② (②)氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为① 检验久置于 空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为足量的② 16.（3分)下图是净水过程中的一个化学反应的微观示意图，请回答： 反应前 反应后 一定条件 图注： 表示氯原子 表示氧原子 表示氨原子 ()此反应中参加反应的单质和化合物的分子个数比为 (2)结合上图，以下说法正确的是」 A. 化学反应前后原子的种类一定不变，分子种类一定改变 B.图中所表示的反应是置换反应 C.化学反应前后元素化合价可能改变 (3)某元素的原子比1个氧原子多3个质子，则该元素的离子符号为 二轮复习综合训练一 3 17.(4分)一种简易的天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO晶体，根据瓶内晶体的析出 量判断气温变化。如将瓶子放置于20°的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度 的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2） (1)图1中乙瓶溶液① (填一定或“不一定)是KNO 的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是② (2)图2是KNO,和NaCl的溶解度曲线： ①20°C时，NaC1的溶解度 NO的溶解度（填><或=）； ②下列关于KNO,和NaCI的溶解度曲线，说法正确的是 ↑溶解度g A.t°C时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 85.5 KNO, B.KNO,溶液中含有少量NaCI可以用冷却热饱和溶液的方法来提纯KNO 8 --NaCl C.50°C时，等质量的两种饱和溶液，降温至tC所得溶液中溶质质量相等 020t 50温度产C 图2 D.20°C时，KNO,和NaCI的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体质量氯化 钠大于硝酸钾 18.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法。 ()化学观念是重要的核心素养之一，结构决定性质、性质决定用途、守恒观、变化观、能量观 等都是重要的化学观念。 活性炭具有吸附性 金刚石硬度大，透光性好 A金刚石硬度很大 B活性炭用于制作净 C金刚石用做透镜 D活性炭具有很强吸 水器 涂层 附性 请你根据合适的化学观念将A与① 归为同一类，分类依据是②) (2)请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白： 组别 A组 B组 C组 资料卡片 NH,、FeO、 CH,、CO(NH2)2、 NaCl、H2SO4、 电解质：在水 物质 S02、CaO CO2、(C6HoOs)n C2H.OH、NaOH 溶液里能影导 分类标准 氧化物 ①D 电解质 电的化合物叫 做电解质。 不属于该 NH, C0, ② 类别的物质 19.(7分)下图中的实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 二轮复习综合训练一 (1)实验室用装置A制取氧气时，试管中发生反应的化学方程式为① ②棉花的作用是：防止 进入导管， (2)若选用BE装置制取二氧化碳，则二氧化碳气体应从装置E中的 (填“a”或b) 端通入。 (3)用上述装置制取二氧化碳时，确定装置气密性良好后，拔开橡胶塞，接下来的操作 顺序正确的是 (填字母) A.放入几小块大理石B加入稀盐酸 C连接仪器 (4)实验室检验二氧化碳的化学方程式为 (⑤)若用E装置干燥二氧化碳，则E装置中应放入的液体为 (6)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小磊进行了如 空气 下实验：集气瓶中装有80%的水（如图1），用排水法收集 氧气后，集气瓶中仍留有15%的水（如图2）。请计算图2 80%水 -15%水 所示氧气体积占集气瓶体积的百分数为 (空气中 图1 乙 氧气的体积分数按20%进行计算)。 20.(5分)右图中七种物质为初中化学常见的物质，物质之间的反应关系及 转化关系均为初中常见的，其中甲、乙、丙均为单质，甲、乙为Zn、Fe、Cu 中的两种，A、B、C、D为不同类别的化合物，A可用于金属表面除锈，C 的相对分子质量小于B。(图中用一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示 一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略 B 去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑有效成分)请回答下列问题： (1)请写出A、C物质的化学式A: y C: (2)B与C反应的化学方程式为 甲 (3)甲转化为丙的反应时，溶液的颜色由无色变为 (4)D的物质类别可以是 (填字母) A.酸 B.碱 C盐 D.氧化物 (⑤)等质量的甲、乙两物质在分别转化为丙的过程中有如下趋势图，其中x、y轴表示的意义可能 符合题意的为 填字母)。 A图中X表示酸的质量，y表示生成盐的质量 B图中X表示酸的质量，y表示产生丙的质量 21.(5分)现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，同学们欲除去其中的氯化镁，选择了氢氧化钠 溶液并进行了相应的计算。实验过程如图所示，请回答问题： 加入100g质量分数 加水充分溶解 8%的氢氧化钠溶液 过滤 用 g 21.2g混合物 105.8g溶液 只含一种溶质的 蒸发 不饱和溶液 (1)发生反应的化学方程式为 (2）蒸发过程中停止加热的时机是 (3)原混合物中氯化钠的质量为 (4)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (⑤)向某浓度的氢氧化钠溶液中加入50g水，配制了实验所需要的100g8%的氢氧化钠溶液，则 某浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 二轮复习综合训练一 22.(门分)粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，除去不溶性杂质后，实验小组同学想继续纯化样品， 除去可溶性杂质从而得到较高纯度的氯化钠。经小组分工，大家分头查找资料，设计实验，最终达 成共识，并形成溶液除杂的基本思维模型 [任务一]确定粗盐中可溶性杂质的化学成分。 [查找资料]粗盐中含有的可溶性杂质主要有CaCl2、MgCl2、NaSO4。 [任务二]选择合适的除杂方法和除杂试剂 [思考交流]A组同学得出以下结论 (1)除杂方法：利用复分解反应，选择合适的试剂，使杂质转化成 与体系分离。 除杂试剂及加入试剂顺序如下表所示： 杂质 除杂试剂（过量） 反应的化学方程式 CaCl 碳酸钠溶液 CaCl2+NaCO;=CaCO:J+2NaCl MgCl2 氢氧化钠溶液 2) Na2SO 氯化钡溶液 Na2SO+BaCl2=2NaCl+BaSO, (3)B组同学认为，加入除杂试剂引入了新的杂质离子有 (填离子符号)，需调整加 入除杂试剂的顺序，并补充稀盐酸用来除去新杂质。 [任务三]设计实验方案，明确实验步骤 [设计方案1(4)A组的方案和实验步骤如下图所示，操作a的名称是 足量的氢氧 足量的 足量的 化钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 ④操作a ① ② ③ ⑤加入足 量的稀盐酸 [评价及讨论] (⑤)C组同学认为该方案不完整，还缺少最后一个操作环节是 (6B组同学认为方案不唯一，按下列 (填字母)顺序也可以达到除杂 A.①3② B.②①3 C.②3① D.③②① [提出疑问]C组同学们产生疑问：如何能判断所加试剂足量？ [交流讨论] (7)经同学们讨论得出实验方案。以图中步骤①为例，可以取反应后的上层清液，向其中滴 加 若无明显现象，则证明除杂试剂足量。 [任务4形成溶液除杂的基本思维模型 分析体系 分析差异 设计方案 验证效果 明确目标 选择试剂 优化顺序 反思总结 (8)经测定并计算出样品中氯化钠的含量高于理论值，可能的原因是 (不考虑操作失误问题)。 二轮复习综合训练一 6 初四化学综合训练一 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Zn-65Ba-137 一、选择题(1-13题，每小题2分，只有一个正确答案) 1.“北国好风光，美在黑龙江”，12月冰雪季闪耀华夏，龙江喜迎四海宾朋旅游度 假、投资创业，下列说法不正确的是（C) 北因心风克 A黑龙江一地水库的淤泥中富含氮、磷、钾，是制作肥料的上好原料 B.哈尔滨的冰雪装备领军企业研发的碳纤维复合材料滑雪板主打轻量化（比传统 雪板轻30%)和高性能 C道里菜市场的紫米面包深受游客喜爱，紫米中富含的淀粉属于人体所需的营养 素中的蛋白质 D为保护防洪纪念塔的铁质雕塑，会定期涂刷防锈漆，使铁和空气中的氧气与水蒸气隔绝 2.下列叙述完全不涉及化学变化的是（C) 复合小苏贡 A碱性吸收剂捕集 B.蜡烛燃烧时冷碟子 C.去除粗盐中难溶 D.用发酵粉制作发 二氧化碳 底部附着炭黑 性杂质 面食品 3.在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相 关实验操作不规范的是(C 石蕊试剂 蘸有清液 的玻璃棒 pH试纸 玻璃片 土壤 清液 A.加水搅拌 B.倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 测定pH 4.下列有关叙述对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是（C) A.比价铜和银的活动性强弱：Cu叶AgCO,一CuCO,+2Ag 置换反应 B.煤炉上方蓝色火焰的原因：2C+O2 点燃) 氧化反应 C.过氧化氢溶液制取氧气：2H,O2m0.O+O↑ 分解反应 D.研磨熟石灰与氯化铵的混合物：NH,CI+Ca(OH2一CaCl+H,O+NH↑复分解反应 5.下列叙述正确的是(C) A范旭东发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法”（又称范氏制碱法”） B.石灰乳也可以用于在实验室检验二氧化碳气体 C如果土壤的pH不在农作物适宜生长的范围内，一般可通过改良至适于种植 D无论浓盐酸或浓硫酸，取用后必须及时塞紧试剂瓶塞，以免原试剂浓度变大 1 6.下列物质的用途正确的是（D) 巴指乐”@ 复方对乙酰氨基酚片 结发·头用一关一牙有一通相 A.氧气应用于激光B.用水洗衣服上的C.用熟石灰处理印染 D.对乙酰氨基酚用 器 碘渍 厂的碱性废水 于解热镇痛 7.下列有关化学知识的整理和归纳不正确的一组是（B) A化学与生活 用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物可以使食品 工业上高炉炼铁投入的焦炭是为了将矿 具有独特风味，延长保存时间 石中的二氧化硅转化为炉渣 C.化学与安全 D.化学与医药 毒品会严重损害人体器官，对个人、家庭、社会 青霉素等抗生素必须凭处方购买，并在医 危害极大，青少年必须远离毒品 师指导下合理使用 8.铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法错误的是(C)】 A铁元素在元素周期表中位于第四周期 B.x=14 C.1个铁原子的质量为55.85g 26 Fe D.Fe,Ou2Fe2FeSO,的转化均能-步实现 铁 55.85 9.下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（A)】 选 项 A B 计 5mL稀氢氧化钠溶液 检验氢气的纯度 干燥石蕊花喷水无现象 现 川干燥石蕊花放于二氧化 滴有酚酞氢氧化钠溶 象 碳中无现象 液在滴加稀盐酸后， 点燃氢气时发 打开瓶盖后汽水自 川石蕊花喷水后放入二氧 由蓝色变为无色 出尖锐爆鸣声 动喷出 化碳中紫花变红 结 二氧化碳与水反应生成酸 氢氧化钠溶液与稀盐 论 性物质 酸发生了反应 氢气较纯 说明温度越高气体 溶解度越小 10.根据所学化学知识，判断下列意外情况的处理方法正确的是(D A夜间家用天然气泄漏应先开灯检查，再开窗通风 B.家用电器着火不必立即切断电源，直接尽快自来水扑灭 C若误食可溶性钡盐当做钡餐，应立即服用大量有毒的硫酸铜溶液“以毒攻毒” D若某种马蜂体内的毒液呈碱性，被其蜇伤，可紧急涂抹食醋缓解 11.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是（D) A.化学观念：分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 2 B.科学思维：单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C.科学探究与实践：在制备气体时，应先加入试剂，再检查装置气密性 D.科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源 12.下列实验方案不能达到实验目的的是（C 选项 实验目的 实验方案 鉴别CaCO,、NaCl、NaOH三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，加入适量Ba(OH),溶液，过滤，向 滤液中滴加酚酞试液，观察现象 D 提纯含有少量KNO,的NaCI固体 先加适量水溶解，再蒸发结晶，趁热过滤 13.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是(D 4溶质质量分数/% ◆H.的质量/g 4PH 溶解度/g /X Mg Zn 硝酸钾品体质量 时向m品 10 2030温度/元 A B D At°C时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀流酸 C.向氢氧化钠溶液中加水 D.30°C时，X的溶解度为60g 二、非选择题（请根据题意填写空白，1422小题，共44分） 14.(6分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响，含硫的煤不完全燃烧产生的 两种气体污染物有①S0,C0 (填化学式)。因此应大力提倡使用新能源，下列 不属于新能源的是②C (填字母)。 A.太阳能 B.风能 C.石油 (2)燃煤工下会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的$O2,其中涉及的一步反应如下： 2S0,+0+2X-定条件2CaS0,则X的化学式为①_Ca0 ,此反应中硫元素的化合价 变化为：由②+4 价变为+6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来 源为 ③CaCO,CaO+CO2↑（高温）（用化学方程式表示）。 (3)换用加入氢气的天然气能改善此问题。某掺有氢气的天然气（假设该混合气仅含CH,和H) 中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成C02和H0的质量比为 11:18 (填最简整数比)。 15.(4分)阅读下列科普短文，并回答有关问题： 1 金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易氧化，新切开的表面遇 |空气迅速变暗。氧化镧化学式：La0是白色无定形粉末，微溶于水，易溶ㄧ ㄧ于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐化合变成难溶于水的〡 ㄧ碳酸镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃、高折射光学纤维I 1板，适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜，还用作多种反1 应的催化剂等。碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。一一一一「 ()金属活动性强弱：镧>铜（填“>或“<”），氯化镧在水中解离出的阳离子的符号是」 La" (②)氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为LaO+3CO2La,(C0)3 检验久置 于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为过量的稀盐酸或稀疏酸 16(3分)下图是净水过程中的一个化学反应的微观示意图，请回答： 定条件 图注： 表示氯原子 表示氧原子 ● 表示氨原子 反应前 反应后 ()此反应中参加反应的单质和化合物的分子个数比为1：1； (2)结合上图，以下说法正确的是AC A.化学反应前后原子的种类一定不变，分子种类一定改变 B.图中所表示的反应是置换反应 C.化学反应前后元素化合价可能改变 (3)某元素的原子比1个氧原子多3个质子，则该元素的离子符号为Na一。 17.(4分)一种简易的天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和KNO晶体，根据瓶内晶体的析 出量判断气温变化。如将瓶子放置于20°的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界 温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图 2) (1)图1中乙瓶溶液不一定（填一定或“不一定）是KNO,的不饱和 溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙氵 (2)图2是KNO3和NaCl的溶解度曲线： ①20°C时，NaCl的溶解度>KNO3的溶解度（填><或=）； ②下列关于KNO,和NaCl的溶解度曲线，说法正确的是ABD 个溶解度/g (填序号)。 85.5 KNO A.t°C时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.KNO3溶液中含有少量NaC1可以用冷却热饱和溶液的方法来提 36.0 NaCl 纯KNO 31.6 C.50°C时，等质量的两种饱和溶液，降温至t°C所得溶液中溶质 020t50温度六 质量相等 图2 D.20°C时，KNO,和NaC1的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体质量氯化钠大于硝酸钾 4 18.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法。 ()化学观念是重要的核心素养之一，结构决定性质、性质决定用途、守恒观、变化观、能量 观等都是重要的化学观念。 出水口 人水 金刚石硬度大，透光性好 A金刚石硬度很大 B活性炭用于制作净 C金刚石用做透镜涂 D活性炭具有很强吸 水器 层 附性 请你根据合适的化学观念将A与D归为同一类，分类依据是均体现了结构决定性质的化 学观念 (2)请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照A组填写表格中的空白： 组别 A组 B组 C组 资料卡片 NH,、FfeO CH,、CO(NH2)2、 NaCl、H2SO,、 物质 电解质：在水 S02、Ca0 C02、(C。H。O,). C,H.OH、NaOH 溶液里能够导 分类标准 氧化物 ① 电解质 电的化合物叫 做电解质。 不属于该 NH CO: 类别的物质 ② 19.(7分)下图中的实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 棉花 (1)实验室用装置A制取氧气时，试管中发生反应的化学方程式为① 略 ②棉花的作用是：防止加热时粉末状固体进入导管。 (2)若选用BE装置制取二氧化碳，则二氧化碳气体应从装置E中的b(填“a”或b) 瑞通入。 (3)用上述装置制取二氧化碳时，确定装置气密性良好后，拔开橡胶塞，接下来的操 作顺序正确的是ACB (填字母) A.放入几小块大理石 B.加入稀盐酸 C.连接仪器 (4)实验室检验二氧化碳的化学方程式为 略 (⑤)若用E装置干燥二氧化碳，则E装置中应放入的液体为浓硫酸。 (6)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小磊进行了如 下实验：集气瓶中装有80%的水（如图1），用排水法收集 空气 氧气后，集气瓶中仍留有15%的水（如图2）。请计算图2 所示氧气体积占集气瓶体积的百分数为69%（空气中 809%水 -15%水 氧气的体积分数按20%进行计算)。 图1 图2 20.(4分)右图中七种物质为初中化学常见的物质，物质之间的 反应关系及转化关系均为初中常见的，其中甲、乙、丙均为单质， D 甲、乙为Zn、Fe、Cu中的两种，A、B、C、D为不同类别的化 合物，A可用于金属表面除锈，C的相对分子质量小于B。(图中 用一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为 另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部 分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑有效成分)请回 答下列问题： (1)请写出A、C物质的化学式A:HC C:NaOH; (2)B与C反应的化学方程式为2NaOH+CO,=NaCO,+H,O (3)甲转化为丙的反应时，溶液的颜色由无色变为浅绿色。 (4)D的物质类别可以是C(填字母) A酸 B碱 C盐 D氧化物 (⑤)等量的甲、乙两物质在分别转化为丙的过程中有如下趋势图，其中x、y轴表示的意义可 能符合题意的为B(填字母)。 A图中X表示酸的质量，y表示生成盐的质量 B.图中X表示酸的质量，y表示产生丙的质量 21.(⑤分)现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，同学们欲除去其中的氯化镁，选择了氢氧化 钠溶液并进行了相应的计算。实验过程如图所示，请回答问题： 加入100克质量分数 加水充分溶解 T8%的氢氧化钠溶液 过滤 马 21.2g混合物 105.8g溶液 只含一种溶质的 蒸发 不饱和溶液 (1)发生反应的化学方程式为MgC+2NaOH=Mg(OH+2NaCl (2)蒸发过程中停止加热的时机是蒸发皿中出现较多固体时； (3)原混合物中氯化钠的质量为1山7g_; (4)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为11.7%； (⑤)向某浓度的氢氧化钠溶液中加入50g水，配制了实验所需要的100g8%的氢氧化钠溶液， 则某浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16% 22.(门分)粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，除去不溶性杂质后，实验小组同学想继续纯化 样品，除去可溶性杂质从而得到较高纯度的食盐。经小组分工，大家分头查找资料，设计 实验，最终达成共识，并形成溶液除杂的基本思维模型 [任务一]确定粗盐中可溶性杂质的化学成分 查找资料粗盐中含有的可溶性杂质主要有CaC2、MgCl2、NaSC4。 [任务二]选择合适的除杂方法和除杂试剂 [思考交流]A组同学得出以下结论 (1)除杂方法：利用复分解反应，选择合适的试剂，使杂质转化成沉淀与体系分离。 6 除杂试剂及加入试剂顺序如下表所示 杂质 除杂试剂（过量） 反应的化学方程式 CaCl2 碳酸钠溶液 CaCl2+Na2CO;=CaCO3+2NaCl MgCl 氢氧化钠溶液 (2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Na2SO 氯化钡溶液 Na,SO,+BaCl=2NaCl+BaSOl (3)B组同学认为，加入除杂试剂吲引入了新的杂质离子有Ba*O册（填离子符号），需调整 加入除杂试剂的顺序，并补充稀盐酸用来除去新杂质。 [任务三]设计实验方案，明确实验步骤 [设计方案](4)A组的方案和实验步骤如下图所示，操作a的名称是过滤。 足量的氢氧 足量的 足量的 化钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 ④操作a ① ② ③ ⑤加入足 量的稀盐酸 [评价及讨论] (⑤)C组同学认为该方案不完整，还缺少最后一个操作环节是蒸发（结晶）。 (⑥B组同学认为方案不唯一，按下列BC(填字母)顺序也可以达到除杂 A.①3② B.②①③ C.②3① D.③2① [提出疑问]C组同学们产生疑问：如何能判断所加试剂足量？ [交流讨论] (7经同学们讨论得出实验方案。以图片步骤①为例，可以取反应后的上层清液，向其中滴加氢 氧化钠溶液，若无明显现象，则证明除杂试剂足量。 [任务4形成溶液除杂的基本思维模型 分析体系 分析差异 设计方案 验证效果 明确目标 选择试剂 优化顺序 反思总结 (8)经测定并计算出样品中氯化钠的含量高于理论值，可能的原因是除杂过程中因加入NCO 和NaOH引入了Na+,又因为加入BaC和盐酸引CL,所以导致氯化钠含量高于理论值。（合理 即可)（不考虑操作失误问题）。 22.(7分1)沉淀（多写气体，水也给分） (2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH+2NaCl (3)Ba2*,OH(答不全给0.5分，有错误答案不给分) (4)过滤(0.5分)（⑤）蒸发结晶0.5分) (⑥BC(答不全给0.5分，有错误答案不给分)(7)氢氧化钠溶液 (8)除杂过程中因加入Na,CO,和NaOH引入了Nat,又因为加入Ba(C2和盐酸 CL,所以导致氯化钠含量高于理论值。 >