专题01 典型无机物质分析（大题专练，分类集训）（上海专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题01 典型无机物质分析 内容概览 题一 含氯消毒剂 题二 金属-有机框架材料——MOF材料 题三 铁和锡的应用 题四 脱硫脱硝 题五 铬种颜色，任你选择 题六 绿矾 题七 硼及其化合物 题八 铜及其化合物的性质 题九 肼 题十 氟及其化合物 题十一 常见的氯和硫化合物 题十二 落花有“异”，流水无“氰”——异氰酸、异氰酸酯 题十三 “一起摇摆！”——碘钟反应探究 ◆题一 含氯消毒剂 (2026·上海华东师大二附中高三模拟)含氯消毒剂广泛应用于医疗环境、公共场所和家庭日常消毒，能有效杀灭细菌、病毒等病原微生物。在疫情防控和水质净化中作用关键，对维护人类健康具有重要意义。氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。 (1)装置中的离子膜为___________离子交换膜。 A. 阴 B. 阳 C. 质子 D. 气体 (2)图中a口出来的气体为___________。 A．H2 B．O2 C．Cl2 次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数与pH的关系如图所示。 (3)结合图像计算，常温下NaClO的水解常数Kh值为___________。 (4)结合图像说明，下列pH下漂白能力最强的是___________。 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 (5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 (6)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需要消耗氯气的质量为___________。(结果保留3位有效数字) Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。 (7)上述制备Cl2O的化学方程式为___________。 (8)如果Cl2O也具有漂白性，请猜想原因是___________。 ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。 (9)上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为___________mol。 (10)产生“气泡”的离子方程式为___________。 【答案】(1)B (2)C (3)10-6.5 (4)A (5)Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O (6) 203 kg (7)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (8)Cl2O中Cl的化合价为+1，和次氯酸相同，可能具有漂白性 (9) 1.25 (10)HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ 【解析】(1)电解饱和食盐水时采用的交换膜为阳离子交换膜，交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过，目的是防止氯气与氢氧化钠溶液反应导致所得氢氧化钠溶液不纯，同时防止氯气和氢气混合遇光或热发生爆炸，故选B； (2)由图可知，左侧电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则a口出来的气体为氯气，故选C； (3)由图可知，溶液中次氯酸和次氯酸根离子浓度相等时，溶液的pH为7.5，则次氯酸根离子的水解常数为：Kh== c(OH-)==10-6.5； (4)溶液中次氯酸的浓度越大，溶液的漂白能力最强，由图可知，溶液pH为6时，次氯酸的浓度最大，溶液的漂白能力最强，故选A； (5)酸性清洁剂的主要成分是盐酸，84消毒液与酸性清洁剂混合会发生反应生成有毒的氯气，污染环境，所以84消毒液与酸性清洁剂不能混合使用，反应的离子方程式为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O； (6)氯气与氢氧化钠溶液的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，设反应消耗氯气的质量为x kg，则由方程式可知，反应消耗氢氧化钠的质量为：×2×40 kg/mol= kg ；由质量守恒定律可知，30%氢氧化钠溶液的质量为：1000 kg -x kg=(1000-x) kg，由反应前后氢氧化钠的质量不变可得：+1000 kg×1%=(1000-x)×30%，解得：x≈203 kg； (7)由题意可知，制备一氧化二氯的反应为氯气与氧化汞反应生成氯化亚汞和一氧化二氯，反应的化学方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O； (8)次氯酸能表现漂白性是因为次氯酸中氯元素为+1价，具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，一氧化二氯中氯元素也为+1价，与次氯酸中氯元素的化合价相同，所以二氧化氯也具有漂白性； (9)由题意可知，生成二氧化氯的反应为：5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，则由方程式可知，生成1 mol二氧化氯时，反应消耗亚氯酸钠的物质的量为：1 mol×=1.25 mol； (10)由题意可知，产生“气泡”的反应为溶液中碳酸氢根离子与硫酸氢钠电离出的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑。 ◆题二 金属-有机框架材料——MOF材料 (2026·上海崇明区高三二模)2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 (1)金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 ①Si元素在周期表中的位置是___________。 ②金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．原子半径 D．键能 科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(C6H4CN)4]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2. (2)基态Cu+的价层电子排布式为___________。 (3)C(C6H4CN)4中，C原子的杂化方式有___________种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 (4)①晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是___________。 ②已知：Cu[BF4]、C(C6H4CN)4的摩尔质量分别为M1g·molˉ1、M2g·molˉ1，该晶体的密度为___________g· cm-3 。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 (5)电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的Cl2与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 (6)电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 【答案】(1)第三周期ⅣA族(或14族) CD (2)3d10 (3)C (4)N (5)阳极 (6) 【解析】(1)硅是第十四号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点由共价键键能决定：C原子半径小于Si原子，因此C-C键长更短，键能更大，熔点更高，原子半径和键能可以解释熔点差异，与相对原子质量、最外层电子数无关，故选CD； (2)Cu原子基态电子排布为[Ar]3d104s1，失电子时先失4s电子，因此价层电子排布为3d10； (3)中心连接4个苯环的C为sp3杂化，苯环上的C为sp2杂化，氰基中的三键C为sp杂化，共3种，故选C； (4)基团中N原子有孤电子对，可作为配位原子与有空轨道的Cu+形成配位键；根据均摊法计算，Cu+的个数为个，则BF4-也是2个，C(C6H4CN)4的个数为个，故一个晶胞的质量=，故密度== g⋅cm−3。 (5)氧化反应发生在电解阳极，Cl-失电子变成氯气，故为阳极；HClO溶液显酸性，配平时可以使用氢离子和水，生成两种无害气体，则生成二氧化碳和氮气，故方程式为； (6)该装置为原电池，a极葡萄糖失电子生成二氧化碳，为负极，弱酸条件下配平得到电极反应式为。 ◆题三 铁和锡的应用 (2026·复旦附中高三第二次阶段检测) 铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。 I．锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。 (1)Sn位于元素周期表的___________区。 (2)该结构中C原子的杂化类型为___________。 II．由工业磷化渣[主要成分是FePO4，杂质为Zn2Fe(PO4)2(FeII)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。 已知：常温下，； (3)“碱浸”过程中，提高浸出率的方法有___________(写出一条即可)。 (4)写出Zn2Fe(PO4)2“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________。若以离子浓度为1×10−5 mol·L−1时视为沉淀完全。“碱浸”中，若将Zn2+沉淀完全，pH应为___________。 (5)“步骤A”的名称为___________。 (6)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则x：y为___________。 (7)工业上，高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂(LiFePO4)，发生的反应为：FePO4+Li2CO3 +H2C2O4→LiFePO4+CO2↑+H2O↑，配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】(1)p (2)sp3、sp2 (3)粉碎或搅拌 (4) 8 (5)萃取、分液 (6)1：6 (7) 【解析】磷化渣碱浸后过滤，得到滤渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和滤液，滤液中主要成分为磷酸钠和氢氧化钠；滤液中加磷酸调pH值后，加双硫腙除锌，经过萃取、分液后锌进入有机相，余液中加过量氯化铁溶液和氢氧化钠溶液搅拌后过滤，得到磷酸铁和滤液II。 (1)形成化合物种类最多的元素为碳，第ⅣA族元素都在元素周期表的p区； (2)苯环碳氮双键、碳氧双键中的碳原子均为sp2杂化，甲基和乙基中的碳原子为sp3杂化，所以杂化方式为sp3、sp2； (3)粉碎、搅拌，在“碱浸”过程中可增大接触面积，以提高浸出率； (4)①由于过滤1生成的沉淀为Fe(OH)3和Zn(OH)2，则反应的化学方程式为；②，当时，，则，所以当时，； (5)加入双硫腙后，混合物分为有机相和余液，所以双硫腙是萃取剂，步骤A为萃取、分液； (6)根据均摊法，每个碳环实际占用个碳原子，平均每3个六元环含有1个Li+，所以x：y为1：6。 (7)高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂，反应中铁化合价由+3变为+2、草酸中碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒，反应中草酸中碳失去2×1个电子、铁得到2×1个电子，单线桥表示为：。 ◆题四 脱硫脱硝 (2026·复旦附中高三第二次阶段检测)为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物NOx、SO2等，减少大气污染。 Ⅰ．脱硫 (1)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法错误的是___________。 A. 图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B. 将A与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 若C为含钠的正盐，其在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D. 若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况) 钠-钙双碱法吸收SO2具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： (2)要提高SO2吸收效率的可行措施有___________。 A. 加快尾气的通入速率 B. 将吸收液NaOH溶液进行雾化 C. 在高温条件下吸收 D. 适当增加NaOH的浓度 (3)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2，写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 Ⅱ．脱硝 脱除汽车尾气中NO和CO的两个反应过程中各物质相对能量如图(TS1、TS2表示过渡态)： 反应i．2NO + CON2O+CO2 反应ii．N2O +CON2+ CO2 (4)CO(g)和NO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式为___________。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 (5)实验过程中，高于340℃后N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因：___________。 (6)450℃时，该时间段内NO的脱除率= ___________(保留2位有效数字，NO的脱除率=n(转化为N2的NO)/n(初始的NO)×100%)。 工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO，可有效减少对空气的污染。 (7)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是___________。 脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如下左图所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如下右图所示： (8)吸收塔中，脱硝液将NO转化为NO3-的离子方程式是___________。 (9)脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是___________。 【答案】(1)D (2)BD (3)ClO⁻+SO2+2OH⁻=SO42-+Cl⁻+H2O (4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=–747.2 kJ·mol−1 (5)反应i、ii的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ii速率增加的程度超过反应i增加的程度，使得反应ii速率大于反应i速率，所以N2O浓度减小 (6)88% (7)Cl2+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H2O (8)3HClO+2NO+H2O=3Cl⁻+2NO3-+5H⁺ (9)溶液pH升高，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力减弱 【解析】(1)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，根据价类二维图，A为H2S，B为SO2，D为H2SO4。A．H2S、H2SO4是电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，A正确；B．反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2作氧化剂，H2S作还原剂，物质的量比为1:2，B正确；C．C为+4价含钠正盐即Na2SO3，S为中间价，既可作氧化剂也可作还原剂，C正确；D．浓硫酸与Cu反应，转移2mol电子时生成1 mol SO2，标况下体积为22.4 L，D错误；故选D。 (2)A．加快尾气通入速率，气液接触不充分，吸收效率降低，A错误；B．将吸收液NaOH溶液进行雾化，增大接触面积，提高吸收效率，B正确；C．高温下SO2溶解度降低，易逸出，吸收效率降低，C错误；D．适当增加NaOH的浓度，可更充分吸收SO2，提高效率，D正确；故选BD。 (3)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2，碱性条件下，ClO−将SO2氧化为SO42-​，自身被还原为Cl−，离子方程式：ClO⁻+SO2+2OH⁻=SO42-+Cl⁻+H2O。 (4)根据盖斯定律，反应i+反应ii得总反应焓变ΔH=−628.6 kJ·mol−1−118.6 kJ·mol−1=−747.2 kJ·mol−1，CO(g)和NO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=–747.2 kJ·mol−1。 (5)温度升高，反应iiN2O与CO生成N2的反应)速率加快，N2O的消耗速率大于生成速率，因此浓度逐渐减小。实验过程中，高于340℃后N2O浓度逐渐减小，发生该变化的原因：反应i、ii的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ii速率增加的程度超过反应i增加的程度，使得反应ii速率大于反应i速率，所以N2O浓度减小。 (6)根据N守恒，初始n(NO)=n(剩余NO)+2n(N2O)+2n(N2)=200+2×125+2×1625=3700 ppm，转化为N2的n(NO)=2×1625=3250 ppm，脱除率=×100%≈88%。 (7)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，电解NaCl第一步阳极生成Cl2，阴极生成OH−，第二步Cl2与OH−反应生成ClO−，第二步反应的离子方程式是Cl2+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H2O。 (8)吸收塔中，脱硝液将NO转化为NO3-，NO被氧化为NO3-(升3价)，HClO被还原为Cl−(降2价)，离子方程式是3HClO+2NO+H2O=3Cl⁻+2NO3-+5H⁺。 (9)从左图可知，pH越大，HClO的物质的量分数越小，HClO氧化性强于ClO−，所以氧化性下降，NO转化率降低。脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是溶液pH升高，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力减弱。 ◆题五 铬种颜色，任你选择 (2026·上海市行知中学高三模拟)铬的元素名来自于希腊文“chroma”，原意为“颜色”。 (1)生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是___________。 A. 铁红(Fe2O3)常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性 C. 碳酸氢钠是一种常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂 D. 氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 三氧化二铬(Cr2O3)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾( K2CrO4 )粗品制备Cr2O3的流程示意图如下。 已知：I．Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=10-14 II．BaCr2O7 易溶于水，BaCrO4 难溶于水 (2)向K2CrO4 净化液中通入过量的CO2可制得 K2Cr2O7 。写出反应的化学方程式___________。 (3)电解K2CrO4 净化液也可制得 K2Cr2O7 ，装置示意图如图。 ①阴极室中获得的产品有H2和___________(填化学式)。 ②结合化学用语说明制备 K2Cr2O7 的原理___________。 ③取V1mL某 K2Cr2O7 溶液稀释至100mL，移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2 溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用cmol·L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。(用含c、V1、V2的代数式表示) (4)在热压反应釜中，将蔗糖与 K2Cr2O7 的混合溶液加热至120℃ ，可获得Cr2O3，同时生成K2CO3、CO2。若生成1molCr2O3，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是___________mol。 现有三种组成均为CrCl3·6H2O的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色。取相等物质的量的甲、乙、丙，各溶于适量蒸馏水，再分别加入足量的AgNO3 溶液，析出的AgCl的物质的量之比为2:1:3。已知铬离子的配位数为6。 (5)下列有关元素的原子半径和第一电离能说法正确的是___________。 A. 原子半径：N＞O B. 第一电离能：O＞N C. 原子半径：O＞N D. 第一电离能：N＞O (6)配合物甲的内界是___________，1mol该离子含有__________molσ键。 A．6 B．10 C．15 D．16 (7)在配合物乙中，配位原子有O和Cl，两者物质的量之比为___________。 A 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 5:1 【答案】(1)D (2) (3)① KOH ②阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，溶液cH＋)增大，使平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，CrO42-转化为Cr2O72- ③ (4)0.125 (5)AD (6)[Cr(H2O)5Cl]2+ D (7)A 【解析】(1)A．铁红是常用的红色颜料，用于油漆、涂料等，正确；B．不锈钢的主要合金元素是铬和镍，抗腐蚀性强，正确；C．碳酸氢钠受热分解生成CO2，可作食品膨松剂，正确；D．呼吸面具中作为氧气来源的是过氧化钠，氧化钠与CO2/H2O反应不生成氧气，错误；故选D。 (2)CO2​过量，产物为碳酸氢钾，发生反应的方程式为：。 (3)①阴极H+放电生成H2，剩余OH-，阳极的K+经阳离子交换膜迁移到阴极，因此阴极还得到KOH；②阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，溶液cH＋)增大，使平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，CrO42-转化为Cr2O72-；③加入BaCl2后发生反应，，则10 mL稀释液中，原溶液中，浓度为。 (4)蔗糖分子式为C12H22O11，C平均化合价为0，产物中C为+4价，1 mol蔗糖反应共失去电子；生成1 molCr2O3​，Cr从+6价变为+3价，共得到电子，根据电子守恒：，得。 (5)N、O同周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径N＞O，A正确，C错误；N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素O，故第一电离能N＞O，D正确，B错误，故选AD。 (6)析出AgCl的物质的量等于外界Cl⁻的物质的量，甲析出AgCl与原配合物物质的量比为2:1，说明甲外界有2个Cl-，总Cl-为3个，配位数为6，故内界含1个Cl-和5个H2O，内界为[Cr(H2O)5Cl]2+；1 mol该离子中，5个H2O含个O-H σ键，Cr与5个O、1个Cl形成6个配位σ键(配位键均属于σ键)，共σ键，故选D。 (7)乙析出AgCl与原配合物物质的量比为1:1，说明乙外界有1个Cl-，内界含3-1=2个Cl-；配位数为6，故内界含6-2=4个H2O，配位原子为4个O(来自H2O)和2个Cl，故O与Cl的物质的量之比为4:2=2:1，选A。 ◆题六 绿矾 (2026·上海黄浦区南模中学高三模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的药物和工业原料，常用于制备净水剂、颜料等。绿矾通过干馏分解为Fe2O3、SO2、SO3等重要的工业原料。 (1)基态S原子含有___________种不同形状的电子云，核外电子有___________种不同的空间运动状态。 (2)SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化类型分别为___________。 A. sp2 sp2 B. sp2 sp3 C. sp3 sp2 D. sp3 sp3 (3)下列事实与S、O非金属性强弱无关的是___________。(不定项) A. 热稳定性：H2O＞H2S B. O原子半径较小，更易得电子 C. 将H2O2分解产生的气体通入H2S溶液中出现浅黄色浑浊 D. H2O的沸点高于H2S (4)FeSO4·7H2O，可视作配合物，其结构如下图所示，该配合物中内界的化学式为___________，该晶体中存在的化学键类型有___________。(不定项) A．范德华力 B．氢键 C．配位键 D．离子键 (5)FeSO4·7H2O中、、(见上图)由大到小的顺序是___________。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法，Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中的SO2，这一过程中随变化关系如下表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 (6)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：___________。 (7)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。(不定项) A. B. C. D. (8)吸收SO2的过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此时溶液中与的比值为___________。(结果保留两位小数) 当吸收液的pH降至约为5时，可用如下图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。 (9)写出阳极可能的电极反应式：___________。 (10)当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用，简述再生原理：___________。 (11) M室中将的吸收液再生至，若有通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO32-的物质的量为___________mol。(保留两位小数) SO2作为工业原料，可以与纯碱和水制备强还原性的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，Na2S2O5可用于“浸金”工业，在碱性条件下可将[AuBr4]-还原为单质金。“浸金”工业中为提高金的提取率，使用淀粉分解产物α—环糊精(α—CD)与“溶金”时形成的KAuBr4，在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀，形成具有延伸结构的一维复合物，这一过程如下图所示： (12)写出焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在碱性条件下将[AuBr4]-还原为单质金的离子反应方程式：___________。 (13)关于形成的过程，下列说法正确的是___________。(不定项) A. [AuBr4]-中的配体是溴原子 B. —CD与[AuBr4]-主要通过非化学键结合 C. 一维复合物具有超分子的特征 D. —环糊精形成的超分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用 【答案】(1)2 9 (2) B (3) D (4) CD (5) C (6)SO2​+H2​OH2​SO3​、2H2​SO3​+O2​=2H2​SO4​(2SO2​+O2​2SO3​、SO3​+H2​O=H2​SO4​) (7)B (8)0.63 (9)(或、) (10)阴极上发生反应，溶液中OH-增大，HSO3-与OH-反应，使SO32-浓度升高，吸收液再生为Na2SO3，循环利用 (11)1.01 (12) (13)BC 【解析】(1)基态S原子电子排布式为，只有 s、p两种轨道，对应球形、纺锤形2种不同形状电子云；核外共9个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，共9种。 (2)气态单分子SO3 ​中S价层电子对数为3+=3，杂化类型为sp2；三聚(SO3​)3​中每个S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，故选B。 (3)A．非金属性越强，氢化物热稳定性越强，故热稳定性：H2O>H2S，A不符合题意；B．同主族元素，原子半径越小，非金属性越强，得电子能力越强，O比S能得电子，B不符合题意；C．非金属性越强，单质氧化性越强，因为O的非金属性比S强，所以O2与H2S反应生成单质S，C不符合题意；D．沸点是分子间作用力决定，与非金属性无关，D符合题意；故答案为D。 (4)绿矾结构中Fe2+作为中心离子配位结合6个H2​O，内界为[Fe(H2​O)6​]2+；范德华力、氢键不属于化学键，中心离子与水之间存在配位键，内界与外界SO42-之间存在离子键，故选CD。 (5)自由水分子O有2对孤对电子，故∠2<109.5°，配位水O的一对孤对电子与Fe形成配位键，孤对排斥力减小，键角增大，故∠2<∠1<109.5°；SO42-空间结构为正四面体，∠O−S−O接近，最终顺序∠3>∠1>∠2，故答案为：C。 (6)二氧化硫与水生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，SO2​+H2​OH2​SO3​、2H2​SO3​+O2​=2H2​SO4​(或二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，2SO2​+O2​2SO3​、SO3​+H2​O=H2​SO4​)。 (7)A．当时，溶液中Na2SO3和NaHSO3浓度相等，根据物料守恒可知，，但此时溶液非中性，故A错误；B．当吸收液呈中性时，pH=7，c(H+)=c(OH-)，由表格得n(HSO3-)>n(SO32-)，c(NaHSO3)>c(Na2SO3)，故，B正确；C．根据电荷守恒可知，，C错误；D．当溶液中溶质只有NaHSO3时，物料守恒，电荷守恒，联立二式推出质子守恒，结合表格中的数据推知，此时溶液并非中性，D错误；故答案为B。 (8)当，，溶液呈中性时pH=7，c(H+)=10-7，故≈0.63。 (9)M极H+得电子生成H2，发生还原反应，作阴极；则N极作阳极，发生氧化反应，HSO3-/SO32-被氧化为SO42-​，也有水放电生成氧气(或、2H2O-4e-=O2↑＋4H＋)。 (10)阴极上发生反应 2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，溶液中OH-增大，HSO3-与OH-反应，使SO32浓度升高，吸收液再生为Na2SO3，循环利用。 (11)，；当pH=5.2时，，设n(SO32-)=x mol，则n(HSO3-)=100x mol；有1molNa+通过交换膜，阴极OH-增加1mol，发生反应，消耗1molHSO3-生成1molSO32-；当pH=9.2时，，则，x=0.01，再生后n(SO32-)=x+1=1.01mol。 (12)S从+4价被氧化为+6，每个S2O52-失4e−， Au从+3被还原为0，每个[AuBr4]-得3e−，方程式为。 (13)A．配体是Br-，不是溴原子，A错误；B．α－CD与[AuBr4]-通过分子间作用力结合，属于非化学键作用，B正确；C．该一维复合物由分子间非共价键自组装形成，具有超分子特征，C正确；D．超分子间不存在共价键作用，D错误；故答案为BC。 ◆题七 硼及其化合物 (2026·上海黄浦区南模中学高三第三次模拟)硼及其化合物在生活生产中用途广泛。 (1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是_______。(不定项) A. B. C. D. (2与B同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______。 A. a为，b为，c为 B. a为，b为，c为 C. a为，b为，c为 D. a为，b为，c为 硼氢化钠(NaBH4)是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原和催化反应等领域。 (3)写出NaBH4的电子式_______。 (4)NaBH4与水在催化剂作用下获得H2的微观过程如图所示。下列说法正确的是_______(不定项) A. ①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 B. 若用D2O代替H2O，反应后生成气体有H2、HD、D2 C. ①的反应为： D. 反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为sp3杂化 (5) 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸(HAuCl4)与NaBH4反应：。下列有关说法错误的是_______(不定项)。 A. 纳米金颗粒直径1-100 mm之间，属于胶体 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成2 gH2，转移1.6 mol电子 D. 纳米金颗粒虽具有较高比表面积，但化学性质与普通金单质几乎相同，均不活泼 硼氢化钠(NaBH4)晶胞结构如图所示： (6)一个BH4-周围有_______个Na+(BH4-周围Na+的配位数)。 (7)若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为_______。 BH4-可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导等优点，其熔点随结构变化受离子键和分子间作用力等多因素共同影响。结构如下图，熔点数据如下表。 -R的碳原子数 熔点/相变温度℃ -R的碳原子数 熔点/相变温度℃ 0(R=H) 283分解 10 -55至-40 2 -15 12 20-30 4 -81 14 50-70 6 -82至-69 18 100-150 8 -76至-58 (8)下列关于咪唑基-四氟硼酸盐说法正确的时_______。 A. 该化合物中所有元素都分布在p区 B. F—B—F键角：BF3＜BF4-- C. 离子液体常温下具有导电性，可用作某些原电池的电解质 D. 该类物质在苯中溶解度均较大 (9) -R的变化对熔点有明显影响，结合题干信息和相关知识，给出上述表格中熔点随烃基碳原子数变化的合理原因。_______。 咪唑基-四氟硼酸盐的正离子失去H+后，会生成N-杂环卡宾(NHC)(A)，而N-杂环硼化物(NHB)(B)是其等电子体，三者拥有同出一源的咪唑骨架，后两者可与低配位主族元素正离子(如Na+的低配位化合物)进一步配位，以稳定该配位化合物。 (10)比较A(NHC)和B(NHB)分别与低配位主族元素正离子结合的能力强弱，并解释可能的原因_______。 【答案】(1)D (2)B (3) (4)BC (5)A (6)8 (7) (8)C (9)碳原子数小于10时，随烃基碳原子数增加，阳离子体积增大，离子电荷密度降低，离子键强度减弱，熔点降低；当碳原子数超过10后，随碳原子数增加，烃基的范德华力(分子间作用力)逐渐增大，超过离子键减弱的影响，熔点逐渐升高。 (10)结合能力：B(NHB)>A(NHC)；B的中心B原子带一个单位负电荷，且B电负性小于C，对孤对电子的束缚能力更弱，更易给出孤对电子与带正电的低配位主族离子配位，结合能力更强。 【解析】(1)A．B原子序数为5，基态电子排布为 1s22s22p1，电子从低能级跃迁到高能级的状态为激发态，A为基态，A不符合题意；B．B中单电子仅位于不同的2p轨道，2p轨道简并，能量与基态相同，仍为基态，B不符合题意；C．C中2s轨道容纳2个电子，是错误的电子排布式，不是激发态，C不符合题意；D．D中1个1s电子跃迁到2p，能量高于基态，属于激发态，D符合题意；故选D。 (2)第二周期中，Li失去1个电子后得到稳定1s2结构，第二电离能远大于其他元素，对应图a，即a为I2；Be失去2个电子后得到稳定1s2结构，第三电离能远大于其他元素，对应图b，即b为I3；第一电离能整体随原子序数增大逐渐升高，仅存在小幅反常，对应图c，即c为I1，故选B。 (3)NaBH4是离子化合物，由Na+和BH4-构成，BH4-中B与4个H形成共价键，整体带1个单位负电荷，故NaBH4的电子式为。 (4)A．①→③过程只有极性共价键断裂，没有非极性共价键断裂，A错误；B．NaBH4中H为-1价，D2O中D为+1价，可组合生成H2、HD、D2，B正确； C．该反应原子、电荷均守恒，符合①过程的变化，C正确； D．BH3中B为sp2杂化，D错误；故选CD。 (5)A. 纳米金颗粒直径为1~100 nm，不是mm，且纳米金是纯净物，不属于胶体(胶体是分散系)，A表述错误，符合题意；B. -1价H被氧化、+1价H被还原都得到H2​，故H2既是氧化产物又是还原产物，B表述正确，不符合题意； C 总反应转移8 mol电子时生成5 mol H2​，故生成2 g (1mol) H2转移1.6 mol电子，C表述正确，不符合题意；D. 纳米金和普通金组成相同，化学性质几乎相同，金单质本身不活泼，D表述正确，不符合题意；故答案为A。 (6)从晶胞示意图看，体心BH4-周围有8个Na+，故一个BH4-周围有8个Na+； (7)原晶胞中BH4-共4个，Na+共4个；上下底心的2个Na+对晶胞总贡献为，取代后晶胞含3个Na+、1个Li+、4个BH4-，化学式为。 (8)A. H元素位于s区，A错误； B. BF3为sp2杂化，键角120°，BF4--为正四面体，键角约109.5°，故键角BF3>BF4--，B错误； C. 离子液体含自由移动的离子，可导电，能用作原电池电解质，C正确；D. 碳原子数较少时化合物极性强，苯为非极性溶剂，溶解度较小，D错误；故选C。 (9)碳原子数小于10时，随烃基碳原子数增加，阳离子体积增大，离子电荷密度降低，离子键强度减弱，熔点降低；当碳原子数超过10后，随碳原子数增加，烃基的范德华力(分子间作用力)逐渐增大，超过离子键减弱的影响，熔点逐渐升高。 (10)B的中心B原子带一个单位负电荷，且B电负性小于C，对孤对电子的束缚能力更弱，更易给出孤对电子与带正电的低配位主族离子配位，结合能力更强。故结合能力：B(NHB)>A(NHC)。 ◆题八 铜及其化合物的性质 (2026·上海浦东新区高三模拟)铜及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。现有以下铜及其化合物的问题，根据要求回答。 (1)基态铜原子价层电子的轨道表示式是________。 (2)基态铜原子核外电子的空间运动状态有________种。 A. 2 B. 4 C. 15 D. 29 (3)CuO加热到1000℃开始分解为Cu2O。Cu2O热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解。从离子结构角度解释Cu2O的热稳定性强于CuO的原因：________。 (4)绿色化学追求原子利用率100%，追求零污染零排放，从源头上减少污染。工业上用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方法中符合绿色化学理念的是________。 A. B. C. ； D. ； (5)足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是________。 A. 100m L B. 80 mL C. 60 mL D. 40 mL (6)如图是铜和浓硫酸反应实验及SO2性质探究实验的一体化装置。铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是_______。 (7)下列说法错误的是________。 A. a处试纸变红，说明SO2为酸性氧化物 B. c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C. 该设计优点之一是能控制反应的发生与停止 D. 铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 (8)下列有关电解精炼铜的说法中错误的是________。 A. 粗铜做阳极，精铜做阴极 B. 金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为正离子进入溶液中 C. 阳极泥有比铜不活泼的银、金等贵重金属 D. 电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 【答案】(1) (2)C (3)Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu+的3d轨道为全充满结构，更稳定 (4)C (5)B (6)酸性和强氧化性 (7)B (8)D 【解析】(1)铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，轨道表示式为：； (2)铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子的轨道数为15，所以核外电子的空间运动状态有15种，故选C； (3)铜元素的原子序数为29，铜离子的价电子排布式为3d9，亚铜离子的价电子排布式为3d10，亚铜离子的3d轨道为全充满结构，更稳定，所以氧化亚铜的热稳定性强于氧化铜； (4)A．由方程式可知，铜与浓硝酸反应制备硝酸铜时，会生成有毒的二氧化氮气体污染环境，则制备硝酸铜的方法不符合绿色化学理念，A不符合题意；B．由方程式可知，铜与稀硝酸反应制备硝酸铜时，会生成有毒的一氧化氮气体污染环境，则制备硝酸铜的方法不符合绿色化学理念，B不符合题意；C．由方程式可知，利用铜、氧气和稀硝酸制备硝酸铜时，没有有毒的气体生成，则制备硝酸铜的方法符合绿色化学理念，C符合题意；D．由方程式可知，利用铜、浓硫酸和硝酸钡制备硝酸铜时，会生成有毒的二氧化硫气体污染环境，则制备硝酸铜的方法不符合绿色化学理念，D不符合题意；故选C； (5)由题意可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜失去电子的数目与氧气与水、氮的氧化物反应生成硝酸得到的电子数目相等，则反应生成铜离子的物质的量为：=0.2 mol，铜离子与氢氧化钠溶液的反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则反应消耗氢氧化钠溶液的体积为：=80 mL，故选B； (6)铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫元素的化合价部分降低被还原，硫酸表现酸性和强氧化性； (7)由实验装置图可知，铜丝与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，针筒中盛有的饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；A．装置中a处湿润的石蕊试纸用于验证二氧化硫表现酸性氧化物的性质，所以a处试纸变红，说明二氧化硫为酸性氧化物，A正确；B．b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，所以c处和b处试纸均褪色，但原因不同，B错误；C．由实验装置图可知，该设计的优点之一通过上下拉伸铜丝控制铜丝和浓硫酸的接触，达到控制反应的发生与停止的实验目的，C正确；D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体为无水硫酸铜，用水稀释后得到蓝色的硫酸铜溶液，D正确；故选B； (8)A．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜溶液做电解质溶液，A正确；B．电解精炼铜时，金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属会在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液中，B正确；C．电解精炼铜时，有比铜不活泼的银、金等贵重金属不能在阳极放电转化为金属阳离子，而是沉入阳极的底部形成阳极泥，C正确；D．电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜溶液做电解质溶液，金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属会在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液中，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，电镀铜时，Cu为阳极，硫酸铜溶液做电解质溶液，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等，D错误；故选D。 ◆题九 肼 (2026·上海浦东新区高三模拟)肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数随的关系如下图所示。[X的分布分数，X表示N2H4或N2H5+或N2H62+] (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：；第二步电离：_______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。(不定项) A. 曲线B代表N2H4的分布分数随的关系 B. 肼的电离平衡常数 C. 当时，存在 D. N2H6Cl2溶液中存在 (3)常温下，时，溶液的________。 (4)常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因________。 (5)N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：： ；： 。已知： ，计算________。 (6)随温度变化的趋势有几种情况(见下图)，反应(ⅰ)对应的是________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ (7)产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。 关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是_________。 A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B. 当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为 C. 温度从400℃升到900℃，反应(ⅱ)平衡正向移动，使NO的产率增大 D. 温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断 (8)某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入1 mol N2H4和2 mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 mol NO和0.4 mol N2。计算该温度下反应(ⅱ)的平衡常数，K=________。 【答案】(1) (2)BC (3)3.5 (4)N2H5+既水解又电离： 水解常数，电离常数，​，说明N2H5+​水解程度大于电离程度，溶液中，因此溶液显酸性 (5)-399kJ·mol−1 (6)D (7)C (8)0.1 【解析】碱性强时，肼主要以N2H4形式存在，因此曲线A代表N2H4，B代表N2H5+，当进一步增大时，溶液碱性更弱，N2H5+继续结合氢离子转化为N2H62+，N2H62+的含量逐渐增多，对应曲线C。 (1)肼是二元弱碱，第一步电离生成N2H5+，第二步N2H5+继续电离出OH-生成N2H62+：。 (2)横坐标越大，越小，溶液酸性越强：A．碱性强时，肼主要以N2H4形式存在，因此曲线A代表N2H4，B代表N2H5+，A错误；B．第一步电离，A、B的交点处，，故，B正确；C．时，分布分数，即浓度关系，C正确；D． N2H6Cl2中物料守恒为，D错误；答案BC。 (3)，当时，。已知，根据图示(B、C交点)，故，，，则。 (4)N2H5+既水解又电离，其水解常数，N2H5+的电离常数，，说明N2H5+水解程度大于电离程度，溶液中c(H＋)＞c(OH―)，因此溶液显酸性。 (5)根据盖斯定律，反应，故。 (6)反应i：ΔH1＜0，反应后气体物质的量增大，故ΔS＞0。ΔG=ΔH-TΔS，斜率为-ΔS＜0 ，T=0时ΔG=ΔH＜0 ，即斜率为负、截距为负，对应曲线④。 (7)A．催化剂可以改变反应速率，室温到400℃，换对反应i催化活性更高的催化剂，可加快反应i，提高单位时间内N2的产率，A正确；B．设产率相等时，生成消耗​、，生成消耗​、，消耗，B正确；C．反应ii＞，放热，升温平衡逆向移动，C错误；D．温度升高，反应速率一定增大，产率降低是平衡逆向移动导致，反应速率的变化趋势无法判断，D正确；答案C。 (8)根据题意，平衡时： 反应i生成​，消耗、​，生成； 反应ii生成，消耗、，生成； 容器体积为4L，平衡浓度： 、、 、， 反应(ⅱ)的平衡常数： 。 ◆题十 氟及其化合物 (2026·上海市西中学高三模拟)从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A. 原子半径最小 B. 第一电离能最小 C. 电负性最大 D. 最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 比多一个电子 D. 比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：3HFX+HF2-。微粒X的化学式为______。HF2-的结构为F-H…F-，其中F-与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 PtF6是极强的氧化剂，历史上用Xe和PtF6在一定条件下制备了稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A. PtF7- B. PtF6- C. F- D. XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ 一定温度下，Xe与F2能形成气态氟化氙XeFn(n=2,4,6)。 (8)向50L的恒容密闭容器中充入1.0molXe和9.0molF2。反应10min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内XeF4的速率v(XeF4)= ______mol·L－1·min－1 。 【答案】(1)C (2)D (3)D (4)H2F+ 氢键 (5)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应 (6)C (7)AB (8) 【解析】(1)A．F原子在同周期的主族元素中半径最小，但H原子半径小于F 原子，A错误；B．同周期元素的第一电离能呈逐级递增的趋势，F的第一电离能最大，B错误；C．同周期主族元素第一电离能逐级增大，且F是电负性最大的元素，C正确；D．F原子没有正价，最高化合价为0，D错误；故选C。 (2)A．18F与19F的质子数相同，质量数不同，属于不同的核素，A错误；B．同素异形体的对象为单质，18F与19F是核素，不能互为同素异形体，两者互为同位素，B错误；C．18F与19F的质子数相同，故电子数也相同，C错误；D．18F的中子数=18-9=9、19F的中子数=19-9=10，D正确；故选D。 (3)用CaF2与浓H2SO4共热可制备HF、F元素化合价不变，属于非氧化还原反应，方程式为；反应为非氧化还原反应，硫酸体现了酸性，不能体现氧化性，同时浓硫酸难挥发，便于提高转化率，故选D。 (4)液态氟化氢的电离方式为：3HFX+HF2-，根据元素守恒和电荷守恒可知，X为H2F+。HF2-的结构为F-H…F-，其中F-与HF之间的作用力为氢键。 (5)工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应。 (6)用Xe和PtF6在一定条件下制备离子化合物，可知原料为Xe和PtF6，反应①先用PtF6和F-反应，反应⑤生成F-，故催化剂是F-，选C。 (7)反应②中Xe由0价升高为+1价，Pt由+6价降低为+5价，属于氧化还原反应；反应③中Xe由+1价转化为+2价，Pt由+6价转化为+5价，属于氧化还原反应；反应④中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应；反应⑤中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应；故属于氧化还原反应的是②③，故选AB。 (8)设生成的XeF2、XeF4、XeF6的物质的量分别为x、6x、3x。根据反应，反应前后气体物质的量的变化量。由题意，。所以，解得x=0.05mol。则10miN内生成XeF4的物质的量为。。 ◆题十一 常见的氯和硫化合物 (2026·上海市西中学高三模拟) 硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。(已知H2S的Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15，Ksp(ZnS)=2.0×10-22) (1)通过计算说明，常温下NaHS溶液呈______(酸性/中性/碱性)。 (2)Na2S通入HCl至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为______。 (3)H2S通入Na2CO3溶液能否发生反应？(如果能，写出方程式；如果不能，说明理由)______。(已知Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11) (4)硫化氢可用ZnCl2溶液吸收。室温下，向0.1mol·L-1ZnCl2溶液中通尾气直至饱和，此时溶液中[][H2S]=0.1mol·L-1。当溶液中刚好有ZnS沉淀生成时，[S2-]=______mol·L-1。此时溶液中溶液的pH=______(保留2位小数)。 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH (5)Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s) 2CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1 2CuCl(s)＋O2(g) 2CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2 CuO(s)＋2HCl(g) CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3 ΔH=______。(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 (6)图中曲线①代表的=______。 A．1 B．4 C．7 (7)关于总反应的判断正确的是______。(不定项) A. 高温下才能自发进行 B 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (8)400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比=4，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)=______；总反应的平衡常数K=______。 (9)曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是______。 科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示： (10)阳极上发生的电极反应式为______；Fe2＋转化为Fe3＋时发生的离子反应方程式为______。 (11)相比Deacon法，上述电解法的优点是______、______。 (12)已知：Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，常温下，将产生的Cl2通入NaOH溶液中至恰好完全反应，得到一种消毒液。向其中滴入稀醋酸(CH3COOH)，可提高消毒效率，当所得溶液中[ClO-]=[CH3COO-]=0.05 mol·L-1时，[Na＋]______{[CH3COO-] ＋ [ClO-]＋ [Cl-]}。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 【答案】(1)碱性 (2) (3) (4) 0.67 (5)2ΔH3+ΔH2+ΔH1 (6)A (7)B (8)0.08 mol·L－1·min－1 160 (9)400-450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大 (10)2Cl--2e-=Cl2↑ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (11) 条件温和 产率高 (12)A 【解析】(1)常温下NaHS溶液中HS-的电离常数，HS-的水解常数，即HS-的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。 (2)NaHS溶液显碱性，Na2S通入HCl至中性时，说明溶液中的溶质除了NaHS外还有少量H2S，溶液中含硫微粒的浓度最大的是HS-、其次是H2S，浓度最小的是S2-，浓度由大到小的顺序为。 (3)根据题目数据，可知H2S的酸性大于HCO3-，根据强酸制弱酸的原理，。 (4)当溶液中刚好有ZnS沉淀生成时，。根据H2S的两个电离常数，将，，。 (5)总反应，根据盖斯定律可知ΔH=2ΔH3+ΔH2+ΔH1。 (6)总反应，进料浓度比越大，HCl平衡转化率越小，曲线①中HCl的平衡转化率最大，故进料浓度比最小，故，故选A。 (7)A．根据总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线图可知温度越高HCl的平衡转化率越小，即平衡逆移，说明总反应为放热反应，总反应还是气体分子数减小的反应，该反应的、，该反应低温自发，A错误；B．HCl是总反应的反应物、Cl2是总反应的生成物，故当保持不变则反应达到平衡，B正确；C．催化剂只改变反应速率，不能改变反应平衡，一定温度下，催化剂不能改变反应方向，C错误；D．压强不改变反应活化能，压强增大，使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，D错误；故选B。 (8)400℃时，若HCl初始浓度为2mol·L-1，进料浓度比=4，O2初始浓度为0.5mol·L-1，HCl的平衡转化率为80%，反应的HCl的浓度为，反应的Cl2的浓度为，反应10 min，。 以此列三段式： 。 (9)曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是400-450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大。 (10)氯化氢制氯气工艺方案中采用电解池右端HCl失电子转化为Cl2，故右端为阳极，阳极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。根据电解池装置图中物质转化，左端O2作氧化剂得电子与Fe2+应生成H2O和Fe3+，反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 (11)Deacon法总反应，上述电解法常温即可进行，条件温和；产率比Deacon法高。 (12)常温下，将产生的通入NaOH溶液中至恰好完全反应：，得到的消毒液为NaClO。向其中滴入稀醋酸，可提高消毒效率，当所得溶液中时，有电荷守恒：，根据Ka数据计算水解常数可知，，。因，溶液呈碱性，即。由电荷守恒式移项可得，故即。 ◆题十二 落花有“异”，流水无“氰”——异氰酸、异氰酸酯 (2026·上海市延安中学高三质量调研)异氰酸(H-N=C=O)和氰酸(H-O-C≡N)是由德国化学家维勒(Friedrich Wohler)在研究氰酸铵时发现，这两种酸是化学史上发现的第一个同分异构体。 (1)异氰酸分子中键与键个数之比为___________，C、N、O三种元素中第一电离能最小是___________(填元素符号)。 (2)能说明氮元素的电负性比碳元素强的事实是___________。 A. 共价键极性：N-H＞C-H B. 氧化性：NO2＞CO2 C. 含氧酸酸性：HNO2＞H2CO3 D. 气态氢化物的热稳定性：CH4＞NH3 (3)氰酸的熔点比异氰酸高，可能由___________所致。 A．分子间氢键强度差异 B．分子内氢键强度差异 C．分子内共价键强度差异 用烃基R替换异氰酸中H可得到异氰酸酯(R-N=C=O)。异氰酸酯是重要的有机化工原料，现有一种通过异氰酸酯制备杀虫剂氟铃脲(G)的合成路线，过程如下： 已知： Ⅰ．异氰酸酯结构中的碳氮双键比碳氧双键活性更强，更容易与含有活泼氢的物质(如ROH、RNH2等)发生加成反应，如：R1-NH2+O=C=N-R2 Ⅱ． (4)关于有机物G说法正确的是___________。 A. 存在顺反异构体 B. 可与水合茚三酮发生显色反应 C. 有2种不同杂化方式的碳原子 D. 最多可与8molH2发生加成反应 (5)在系统命名卤代芳烃时，卤原子往往作取代基，如有机物的系统命名为2-氯甲苯，据此规则A的名称应为___________。 (6)化合物B→C的反应类型是___________。 A 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 (7)D中含氧官能团的名称为___________。 (8)E的结构简式为___________，在D→E的过程中会生成另一个分子，其化学式为___________。 (9)G还有另外一种合成线路，是由D和另一种异氰酸酯H通过一步反应制得，写出H的结构简式：___________。 (10)有机物I是比E多2个碳原子的同系物，写出符合下列要求且属于有机物I的一种同分异构体的结构简式：___________。 ⅰ．存在1个不对称碳原子； ⅱ．在一定条件下，可形成内盐结构； ⅲ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为； (11)结合以上合成路线及题目信息，设计一条以1，3-丁二烯和为主要有机原料制备一种聚氨酯材料()的合成路线___________。 【答案】(1)3:2 C (2)AC (3)A (4)C (5)2，6-二氯甲苯 (6)A (7)酰胺基(酰胺键) (8) HCl (9) (10) (11) 【解析】根据流程及A的分子式为C7H6Cl2，可推出A的结构式为，A在氨气和氧气的作用下，生成了B()，B与KF反应，生成C()，根据题给信息，C与过氧化氢反应，生成D()，D和COCl2反应生成E，E的分子式为C8H3F2NO2，推出E的结构式为，E与F()反应生成了氟铃脲G()。 (1)异氰酸结构H-N=C=O，单键均为键，双键含1个键和1个键，共3个键、2个键，故比值为3:2；同周期元素第一电离能从左至右增大(N的2p轨道半满稳定，第一电离能大于O)，第一电离能：，第一电离能最小的是C； (2)电负性越大，对共用电子对吸引力越强，共价键极性越强，N-H极性大于C-H，说明N电负性更大，A正确；B．氧化性与电负性无直接关系，B错误；C．含氧酸酸性越强，中心原子吸引电子能力越强，HNO2酸性强于H2CO3，可说明N电负性更大，C正确；D．电负性越强，气态氢化物稳定性越强，气态氢化物稳定性NH3＞CH4，D错误；故选AC； (3)氰酸含H-O-，更容易形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，熔点升高，故熔点差异由分子间氢键强度差异导致，选A； (4)A．G中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误；B．水合茚三酮与-氨基酸发生显色反应，G无此结构，B错误；C．G中苯环碳、羰基碳均为sp2杂化，-CF2CF2H中碳为sp3杂化，只有两种杂化方式，C正确；D．G中只有两个苯环可与H2加成，最多共消耗6molH2，酰胺基不加成，D错误；故选C； (5)A的结构式为，A为甲基在1位，两个氯在2、6位的甲苯，按命名规则(卤原子作取代基，甲苯为母体)，命名为2，6-二氯甲苯； (6)B中苯环上的Cl被F取代生成C，属于取代反应，选A； (7)D为，含氧官能团为酰胺基(酰胺键)； (8)据分析，E的结构为，D()和COCl2反应生成E，副产物为HCl； (9)D为，与H一步加成得到G，根据信息反应可知，H为； (10)有机物I是比E()多2个碳原子的同系物，I的同分异构体，ⅰ．存在1个不对称碳原子(手性碳)；ⅱ．在一定条件下，可形成内盐结构(同时有氨基和羧基)；ⅲ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为1:2:2:2；结构简式：； (11)1，3-丁二烯经1，4-加成、水解、加氢得到1，4-丁二醇，在COCl2等作用下转化为，1，4-丁二醇再与反应生成，合成路线：。 ◆题十三 “一起摇摆！”——碘钟反应探究 (2026·上海市延安中学高三质量调研) 碘钟反应(Iodine clock reaction)是一种化学振荡反应，充分体现了化学反应的魅力。在碘钟反应体系中，溶液的现象会在特定时间间隔内发生周期性变化，仿佛时钟一般规律。 最为典型的是以过氧化氢分解的碘钟反应体系，主要包含以下几种物质：过氧化氢(H2O2)、硫代硫酸钠(Na2S2O3)、硫酸(H2SO4)、以及淀粉溶液。 反应具体过程及现象如下： 第一步：2KI+H2O+H2SO4=K2SO4+I2+H2O(无色→蓝色) 第二步：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI(蓝色→无色) ……(如此循环往复) (1)配平第一步反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 YA兴趣小组成员根据上述反应原理，猜测Na2SO3溶液、KIO3溶液、淀粉也可形成碘钟反应体系，进而设计了如下实验装置，并成功验证了猜想。 具体实验装置及K闭合后电流表的指针偏转情况记录如下表所示： 表盘 时间/min 0~t1 t2~t3 t4 偏转位置 右偏至Y处 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针归零 (2)在上述装置中，b电极是___________极 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 (3)K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是___________。 (4)0~t1时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，由此判断IO3-在a极放电的产物是___________。 (5)t2~t3时，指针回到“0”处的原因可能是发生___________(写离子方程式)，IO3-不再与SO32-发生反应，因此外电路无电流通过。此后，Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是___________。 (6)关于上述装置中的盐桥，下列说法错误的是___________。 A. 盐桥两端可以用琼脂封口，可长期反复使用 B. 盐桥内所用电解质溶液可选饱和KCl溶液或饱和NH4NO3溶液 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液中的电荷 D. 盐桥中的正离子往U形管左侧a电极方向移动 YA兴趣小组成员在查阅文献后发现：一定条件下，Ns2S-H2SO4-H2O2溶液也能形成碘钟体系。在该体系中检测得到pH-时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。 (7)可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ．___________。 Ⅲ．； Ⅳ．___________。 【答案】(1) (2)B (3)产生白色沉淀 (4)I- (5) 反应生成的I2可作为氧化剂，在a极得电子，重新形成原电池；I2氧化性弱于IO3-，原电池电动势更小，电流更小，因此指针偏至X处 (6)A (7) 【解析】该实验是利用“碘钟实验”原理设计的电化学实验进行探究，根据原电池原理，进行正负极判断。 (1)I从-1价升高到0价，2个I共失去2e⁻；H2O2中O从-1价降低到-2价，2个O共得到2e⁻，   ； (2)该装置是原电池，Na2SO3中SO32-具有还原性，发生失电子的氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此b是负极，选B； (3)b极SO32-被氧化为SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2 后，生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀； (4)淀粉遇I2变蓝，滴加淀粉未变蓝，说明没有I2生成，IO3-得电子被还原，产物为碘离子I-； (5)IO3-扩散后直接和SO32-在溶液中发生氧化还原反应，电子不再通过外电路转移，因此外电路电流为零，指针回零，离子方程式：；反应生成I2后，I2仍可以作为氧化剂，SO32-作为还原剂重新构成原电池，因为I2氧化性弱于IO3-，电流更小，因此指针偏到离0更近的X处； (6)A．盐桥使用过程中，盐桥中的离子会不断扩散到两侧电解质溶液中，不能长期反复使用，A错误；B．只要盐桥中离子不与两侧溶液反应，即可选择，饱和KCl或NH4NO3都符合要求，B正确；C．盐桥的作用就是连通形成闭合回路，同时平衡两侧溶液的电荷，C正确；D．原电池中阳离子向正极(左侧a极，a为正极)移动，D正确；故选A； (7)体系现象为澄清→浑浊→澄清，S2-为二元碱，分步结合H+，第一步生成HS-，第二步生成H2S，第三步HS-被H2O2氧化生成S单质，溶液变浑浊；第四步S单质被H2O2氧化为SO42-，S沉淀溶解，溶液重新变澄清，离子方程式：Ⅱ：，Ⅳ：。 1 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 典型无机物质分析 内容概览 题一 含氯消毒剂 题二 金属-有机框架材料——MOF材料 题三 铁和锡的应用 题四 脱硫脱硝 题五 铬种颜色，任你选择 题六 绿矾 题七 硼及其化合物 题八 铜及其化合物的性质 题九 肼 题十 氟及其化合物 题十一 常见的氯和硫化合物 题十二 落花有“异”，流水无“氰”——异氰酸、异氰酸酯 题十三 “一起摇摆！”——碘钟反应探究 ◆题一 含氯消毒剂 (2026·上海华东师大二附中高三模拟)含氯消毒剂广泛应用于医疗环境、公共场所和家庭日常消毒，能有效杀灭细菌、病毒等病原微生物。在疫情防控和水质净化中作用关键，对维护人类健康具有重要意义。氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。 (1)装置中的离子膜为___________离子交换膜。 A. 阴 B. 阳 C. 质子 D. 气体 (2)图中a口出来的气体为___________。 A．H2 B．O2 C．Cl2 次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数与pH的关系如图所示。 (3)结合图像计算，常温下NaClO的水解常数Kh值为___________。 (4)结合图像说明，下列pH下漂白能力最强的是___________。 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 (5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 (6)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需要消耗氯气的质量为___________。(结果保留3位有效数字) Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。 (7)上述制备Cl2O的化学方程式为___________。 (8)如果Cl2O也具有漂白性，请猜想原因是___________。 ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。 (9)上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为___________mol。 (10)产生“气泡”的离子方程式为___________。 ◆题二 金属-有机框架材料——MOF材料 (2026·上海崇明区高三二模)2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 (1)金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 ①Si元素在周期表中的位置是___________。 ②金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量 B．最外层电子数 C．原子半径 D．键能 科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(C6H4CN)4]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2. (2)基态Cu+的价层电子排布式为___________。 (3)C(C6H4CN)4中，C原子的杂化方式有___________种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 (4)①晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是___________。 ②已知：Cu[BF4]、C(C6H4CN)4的摩尔质量分别为M1g·molˉ1、M2g·molˉ1，该晶体的密度为___________g· cm-3 。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 (5)电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的Cl2与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 (6)电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 ◆题三 铁和锡的应用 (2026·复旦附中高三第二次阶段检测) 铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。 I．锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。 (1)Sn位于元素周期表的___________区。 (2)该结构中C原子的杂化类型为___________。 II．由工业磷化渣[主要成分是FePO4，杂质为Zn2Fe(PO4)2(FeII)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。 已知：常温下，； (3)“碱浸”过程中，提高浸出率的方法有___________(写出一条即可)。 (4)写出Zn2Fe(PO4)2“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________。若以离子浓度为1×10−5 mol·L−1时视为沉淀完全。“碱浸”中，若将Zn2+沉淀完全，pH应为___________。 (5)“步骤A”的名称为___________。 (6)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixCy的嵌入化合物，平面结构如图所示，则x：y为___________。 (7)工业上，高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂(LiFePO4)，发生的反应为：FePO4+Li2CO3 +H2C2O4→LiFePO4+CO2↑+H2O↑，配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________。 ◆题四 脱硫脱硝 (2026·复旦附中高三第二次阶段检测)为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物NOx、SO2等，减少大气污染。 Ⅰ．脱硫 (1)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法错误的是___________。 A. 图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B. 将A与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 若C为含钠的正盐，其在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D. 若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况) 钠-钙双碱法吸收SO2具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： (2)要提高SO2吸收效率的可行措施有___________。 A. 加快尾气的通入速率 B. 将吸收液NaOH溶液进行雾化 C. 在高温条件下吸收 D. 适当增加NaOH的浓度 (3)一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2，写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 Ⅱ．脱硝 脱除汽车尾气中NO和CO的两个反应过程中各物质相对能量如图(TS1、TS2表示过渡态)： 反应i．2NO + CON2O+CO2 反应ii．N2O +CON2+ CO2 (4)CO(g)和NO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式为___________。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 (5)实验过程中，高于340℃后N2O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因：___________。 (6)450℃时，该时间段内NO的脱除率= ___________(保留2位有效数字，NO的脱除率=n(转化为N2的NO)/n(初始的NO)×100%)。 工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO，可有效减少对空气的污染。 (7)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是___________。 脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如下左图所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如下右图所示： (8)吸收塔中，脱硝液将NO转化为NO3-的离子方程式是___________。 (9)脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是___________。 ◆题五 铬种颜色，任你选择 (2026·上海市行知中学高三模拟)铬的元素名来自于希腊文“chroma”，原意为“颜色”。 (1)生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是___________。 A. 铁红(Fe2O3)常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性 C. 碳酸氢钠是一种常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂 D. 氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 三氧化二铬(Cr2O3)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾( K2CrO4 )粗品制备Cr2O3的流程示意图如下。 已知：I．Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=10-14 II．BaCr2O7 易溶于水，BaCrO4 难溶于水 (2)向K2CrO4 净化液中通入过量的CO2可制得 K2Cr2O7 。写出反应的化学方程式___________。 (3)电解K2CrO4 净化液也可制得 K2Cr2O7 ，装置示意图如图。 ①阴极室中获得的产品有H2和___________(填化学式)。 ②结合化学用语说明制备 K2Cr2O7 的原理___________。 ③取V1mL某 K2Cr2O7 溶液稀释至100mL，移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2 溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用cmol·L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。(用含c、V1、V2的代数式表示) (4)在热压反应釜中，将蔗糖与 K2Cr2O7 的混合溶液加热至120℃ ，可获得Cr2O3，同时生成K2CO3、CO2。若生成1molCr2O3，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是___________mol。 现有三种组成均为CrCl3·6H2O的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色。取相等物质的量的甲、乙、丙，各溶于适量蒸馏水，再分别加入足量的AgNO3 溶液，析出的AgCl的物质的量之比为2:1:3。已知铬离子的配位数为6。 (5)下列有关元素的原子半径和第一电离能说法正确的是___________。 A. 原子半径：N＞O B. 第一电离能：O＞N C. 原子半径：O＞N D. 第一电离能：N＞O (6)配合物甲的内界是___________，1mol该离子含有__________molσ键。 A．6 B．10 C．15 D．16 (7)在配合物乙中，配位原子有O和Cl，两者物质的量之比为___________。 A 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 5:1 ◆题六 绿矾 (2026·上海黄浦区南模中学高三模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的药物和工业原料，常用于制备净水剂、颜料等。绿矾通过干馏分解为Fe2O3、SO2、SO3等重要的工业原料。 (1)基态S原子含有___________种不同形状的电子云，核外电子有___________种不同的空间运动状态。 (2)SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化类型分别为___________。 A. sp2 sp2 B. sp2 sp3 C. sp3 sp2 D. sp3 sp3 (3)下列事实与S、O非金属性强弱无关的是___________。(不定项) A. 热稳定性：H2O＞H2S B. O原子半径较小，更易得电子 C. 将H2O2分解产生的气体通入H2S溶液中出现浅黄色浑浊 D. H2O的沸点高于H2S (4)FeSO4·7H2O，可视作配合物，其结构如下图所示，该配合物中内界的化学式为___________，该晶体中存在的化学键类型有___________。(不定项) A．范德华力 B．氢键 C．配位键 D．离子键 (5)FeSO4·7H2O中、、(见上图)由大到小的顺序是___________。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法，Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中的SO2，这一过程中随变化关系如下表： 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 (6)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：___________。 (7)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。(不定项) A. B. C. D. (8)吸收SO2的过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此时溶液中与的比值为___________。(结果保留两位小数) 当吸收液的pH降至约为5时，可用如下图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。 (9)写出阳极可能的电极反应式：___________。 (10)当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用，简述再生原理：___________。 (11) M室中将的吸收液再生至，若有通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO32-的物质的量为___________mol。(保留两位小数) SO2作为工业原料，可以与纯碱和水制备强还原性的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，Na2S2O5可用于“浸金”工业，在碱性条件下可将[AuBr4]-还原为单质金。“浸金”工业中为提高金的提取率，使用淀粉分解产物α—环糊精(α—CD)与“溶金”时形成的KAuBr4，在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀，形成具有延伸结构的一维复合物，这一过程如下图所示： (12)写出焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在碱性条件下将[AuBr4]-还原为单质金的离子反应方程式：___________。 (13)关于形成的过程，下列说法正确的是___________。(不定项) A. [AuBr4]-中的配体是溴原子 B. —CD与[AuBr4]-主要通过非化学键结合 C. 一维复合物具有超分子的特征 D. —环糊精形成的超分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用 ◆题七 硼及其化合物 (2026·上海黄浦区南模中学高三第三次模拟)硼及其化合物在生活生产中用途广泛。 (1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是_______。(不定项) A. B. C. D. (2与B同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_______。 A. a为，b为，c为 B. a为，b为，c为 C. a为，b为，c为 D. a为，b为，c为 硼氢化钠(NaBH4)是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原和催化反应等领域。 (3)写出NaBH4的电子式_______。 (4)NaBH4与水在催化剂作用下获得H2的微观过程如图所示。下列说法正确的是_______(不定项) A. ①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 B. 若用D2O代替H2O，反应后生成气体有H2、HD、D2 C. ①的反应为： D. 反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为sp3杂化 (5) 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸(HAuCl4)与NaBH4反应：。下列有关说法错误的是_______(不定项)。 A. 纳米金颗粒直径1-100 mm之间，属于胶体 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成2 gH2，转移1.6 mol电子 D. 纳米金颗粒虽具有较高比表面积，但化学性质与普通金单质几乎相同，均不活泼 硼氢化钠(NaBH4)晶胞结构如图所示： (6)一个BH4-周围有_______个Na+(BH4-周围Na+的配位数)。 (7)若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为_______。 BH4-可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导等优点，其熔点随结构变化受离子键和分子间作用力等多因素共同影响。结构如下图，熔点数据如下表。 -R的碳原子数 熔点/相变温度℃ -R的碳原子数 熔点/相变温度℃ 0(R=H) 283分解 10 -55至-40 2 -15 12 20-30 4 -81 14 50-70 6 -82至-69 18 100-150 8 -76至-58 (8)下列关于咪唑基-四氟硼酸盐说法正确的时_______。 A. 该化合物中所有元素都分布在p区 B. F—B—F键角：BF3＜BF4-- C. 离子液体常温下具有导电性，可用作某些原电池的电解质 D. 该类物质在苯中溶解度均较大 (9) -R的变化对熔点有明显影响，结合题干信息和相关知识，给出上述表格中熔点随烃基碳原子数变化的合理原因。_______。 咪唑基-四氟硼酸盐的正离子失去H+后，会生成N-杂环卡宾(NHC)(A)，而N-杂环硼化物(NHB)(B)是其等电子体，三者拥有同出一源的咪唑骨架，后两者可与低配位主族元素正离子(如Na+的低配位化合物)进一步配位，以稳定该配位化合物。 (10)比较A(NHC)和B(NHB)分别与低配位主族元素正离子结合的能力强弱，并解释可能的原因_______。 ◆题八 铜及其化合物的性质 (2026·上海浦东新区高三模拟)铜及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。现有以下铜及其化合物的问题，根据要求回答。 (1)基态铜原子价层电子的轨道表示式是________。 (2)基态铜原子核外电子的空间运动状态有________种。 A. 2 B. 4 C. 15 D. 29 (3)CuO加热到1000℃开始分解为Cu2O。Cu2O热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解。从离子结构角度解释Cu2O的热稳定性强于CuO的原因：________。 (4)绿色化学追求原子利用率100%，追求零污染零排放，从源头上减少污染。工业上用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方法中符合绿色化学理念的是________。 A. B. C. ； D. ； (5)足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是________。 A. 100m L B. 80 mL C. 60 mL D. 40 mL (6)如图是铜和浓硫酸反应实验及SO2性质探究实验的一体化装置。铜和浓硫酸反应中浓硫酸所起的作用是_______。 (7)下列说法错误的是________。 A. a处试纸变红，说明SO2为酸性氧化物 B. c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C. 该设计优点之一是能控制反应的发生与停止 D. 铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液 (8)下列有关电解精炼铜的说法中错误的是________。 A. 粗铜做阳极，精铜做阴极 B. 金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为正离子进入溶液中 C. 阳极泥有比铜不活泼的银、金等贵重金属 D. 电解精炼铜和电镀铜的过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等 ◆题九 肼 (2026·上海浦东新区高三模拟)肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数随的关系如下图所示。[X的分布分数，X表示N2H4或N2H5+或N2H62+] (1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行，请补充第二步的电离方程式。第一步电离：；第二步电离：_______。 (2)结合上图，下列分析正确的是______。(不定项) A. 曲线B代表N2H4的分布分数随的关系 B. 肼的电离平衡常数 C. 当时，存在 D. N2H6Cl2溶液中存在 (3)常温下，时，溶液的________。 (4)常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因________。 (5)N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：： ；： 。已知： ，计算________。 (6)随温度变化的趋势有几种情况(见下图)，反应(ⅰ)对应的是________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ (7)产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。 关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是_________。 A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大 B. 当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为 C. 温度从400℃升到900℃，反应(ⅱ)平衡正向移动，使NO的产率增大 D. 温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断 (8)某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入1 mol N2H4和2 mol O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 mol NO和0.4 mol N2。计算该温度下反应(ⅱ)的平衡常数，K=________。 ◆题十 氟及其化合物 (2026·上海市西中学高三模拟)从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A. 原子半径最小 B. 第一电离能最小 C. 电负性最大 D. 最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 比多一个电子 D. 比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：3HFX+HF2-。微粒X的化学式为______。HF2-的结构为F-H…F-，其中F-与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 PtF6是极强的氧化剂，历史上用Xe和PtF6在一定条件下制备了稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A. PtF7- B. PtF6- C. F- D. XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ 一定温度下，Xe与F2能形成气态氟化氙XeFn(n=2,4,6)。 (8)向50L的恒容密闭容器中充入1.0molXe和9.0molF2。反应10min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内XeF4的速率v(XeF4)= ______mol·L－1·min－1 。 ◆题十一 常见的氯和硫化合物 (2026·上海市西中学高三模拟) 硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。(已知H2S的Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15，Ksp(ZnS)=2.0×10-22) (1)通过计算说明，常温下NaHS溶液呈______(酸性/中性/碱性)。 (2)Na2S通入HCl至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为______。 (3)H2S通入Na2CO3溶液能否发生反应？(如果能，写出方程式；如果不能，说明理由)______。(已知Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.8×10-11) (4)硫化氢可用ZnCl2溶液吸收。室温下，向0.1mol·L-1ZnCl2溶液中通尾气直至饱和，此时溶液中[][H2S]=0.1mol·L-1。当溶液中刚好有ZnS沉淀生成时，[S2-]=______mol·L-1。此时溶液中溶液的pH=______(保留2位小数)。 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH (5)Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s) 2CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1 2CuCl(s)＋O2(g) 2CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2 CuO(s)＋2HCl(g) CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3 ΔH=______。(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 (6)图中曲线①代表的=______。 A．1 B．4 C．7 (7)关于总反应的判断正确的是______。(不定项) A. 高温下才能自发进行 B 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (8)400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比=4，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)=______；总反应的平衡常数K=______。 (9)曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是______。 科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示： (10)阳极上发生的电极反应式为______；Fe2＋转化为Fe3＋时发生的离子反应方程式为______。 (11)相比Deacon法，上述电解法的优点是______、______。 (12)已知：Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，常温下，将产生的Cl2通入NaOH溶液中至恰好完全反应，得到一种消毒液。向其中滴入稀醋酸(CH3COOH)，可提高消毒效率，当所得溶液中[ClO-]=[CH3COO-]=0.05 mol·L-1时，[Na＋]______{[CH3COO-] ＋ [ClO-]＋ [Cl-]}。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 ◆题十二 落花有“异”，流水无“氰”——异氰酸、异氰酸酯 (2026·上海市延安中学高三质量调研)异氰酸(H-N=C=O)和氰酸(H-O-C≡N)是由德国化学家维勒(Friedrich Wohler)在研究氰酸铵时发现，这两种酸是化学史上发现的第一个同分异构体。 (1)异氰酸分子中键与键个数之比为___________，C、N、O三种元素中第一电离能最小是___________(填元素符号)。 (2)能说明氮元素的电负性比碳元素强的事实是___________。 A. 共价键极性：N-H＞C-H B. 氧化性：NO2＞CO2 C. 含氧酸酸性：HNO2＞H2CO3 D. 气态氢化物的热稳定性：CH4＞NH3 (3)氰酸的熔点比异氰酸高，可能由___________所致。 A．分子间氢键强度差异 B．分子内氢键强度差异 C．分子内共价键强度差异 用烃基R替换异氰酸中H可得到异氰酸酯(R-N=C=O)。异氰酸酯是重要的有机化工原料，现有一种通过异氰酸酯制备杀虫剂氟铃脲(G)的合成路线，过程如下： 已知： Ⅰ．异氰酸酯结构中的碳氮双键比碳氧双键活性更强，更容易与含有活泼氢的物质(如ROH、RNH2等)发生加成反应，如：R1-NH2+O=C=N-R2 Ⅱ． (4)关于有机物G说法正确的是___________。 A. 存在顺反异构体 B. 可与水合茚三酮发生显色反应 C. 有2种不同杂化方式的碳原子 D. 最多可与8molH2发生加成反应 (5)在系统命名卤代芳烃时，卤原子往往作取代基，如有机物的系统命名为2-氯甲苯，据此规则A的名称应为___________。 (6)化合物B→C的反应类型是___________。 A 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 (7)D中含氧官能团的名称为___________。 (8)E的结构简式为___________，在D→E的过程中会生成另一个分子，其化学式为___________。 (9)G还有另外一种合成线路，是由D和另一种异氰酸酯H通过一步反应制得，写出H的结构简式：___________。 (10)有机物I是比E多2个碳原子的同系物，写出符合下列要求且属于有机物I的一种同分异构体的结构简式：___________。 ⅰ．存在1个不对称碳原子； ⅱ．在一定条件下，可形成内盐结构； ⅲ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为； (11)结合以上合成路线及题目信息，设计一条以1，3-丁二烯和为主要有机原料制备一种聚氨酯材料()的合成路线___________。 ◆题十三 “一起摇摆！”——碘钟反应探究 (2026·上海市延安中学高三质量调研) 碘钟反应(Iodine clock reaction)是一种化学振荡反应，充分体现了化学反应的魅力。在碘钟反应体系中，溶液的现象会在特定时间间隔内发生周期性变化，仿佛时钟一般规律。 最为典型的是以过氧化氢分解的碘钟反应体系，主要包含以下几种物质：过氧化氢(H2O2)、硫代硫酸钠(Na2S2O3)、硫酸(H2SO4)、以及淀粉溶液。 反应具体过程及现象如下： 第一步：2KI+H2O+H2SO4=K2SO4+I2+H2O(无色→蓝色) 第二步：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI(蓝色→无色) ……(如此循环往复) (1)配平第一步反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 YA兴趣小组成员根据上述反应原理，猜测Na2SO3溶液、KIO3溶液、淀粉也可形成碘钟反应体系，进而设计了如下实验装置，并成功验证了猜想。 具体实验装置及K闭合后电流表的指针偏转情况记录如下表所示： 表盘 时间/min 0~t1 t2~t3 t4 偏转位置 右偏至Y处 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次 指针归零 (2)在上述装置中，b电极是___________极 A. 正 B. 负 C. 阳 D. 阴 (3)K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是___________。 (4)0~t1时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，由此判断IO3-在a极放电的产物是___________。 (5)t2~t3时，指针回到“0”处的原因可能是发生___________(写离子方程式)，IO3-不再与SO32-发生反应，因此外电路无电流通过。此后，Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是___________。 (6)关于上述装置中的盐桥，下列说法错误的是___________。 A. 盐桥两端可以用琼脂封口，可长期反复使用 B. 盐桥内所用电解质溶液可选饱和KCl溶液或饱和NH4NO3溶液 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液中的电荷 D. 盐桥中的正离子往U形管左侧a电极方向移动 YA兴趣小组成员在查阅文献后发现：一定条件下，Ns2S-H2SO4-H2O2溶液也能形成碘钟体系。在该体系中检测得到pH-时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。 (7)可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 Ⅰ． Ⅱ．___________。 Ⅲ．； Ⅳ．___________。 1 1 / 1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $