陕西咸阳市高新一中2025-2026学年高二年级阶段性质量检测化学试题

威阳市高新一中2024级高二年级阶段性质量检测（六） 化学试题 1.试卷满分：100分，考试时间：75分钟。 2命题人：何小兵审核人：马嘉宁 3.相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Na23Mn55 一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）》 1.下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A B C D 20中邮致a 人工合成结晶牛胰 工业合成乙烯 生产橡胶 侯氏制碱 岛素 2.以下化学用语表述正确的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.CH4的空间充填模型： ●● :O:H C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.羟基的电子式： 3.配位化合物[Cu(NH)4]SO4中，不含有的化学键是() A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 4.氮氯的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子能量最低的是() 2s 2p,2p,2p 2s2p.2p.2p A. 四四 )四四 1s 2s 2p.2p.2p Is 2s 2p.2p,2p c.四团t☒ D.团团四 5.铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法 正确的是() A.第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B.上述元素位于d区的有3种 C.基态Z原子最外层电子的电子云轮廓图 D.基态Cu原子的价层电子轨道表示式为凸凸1田 3d 4s 6.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判 断正确的是() A.PC13为平面三角形 B.S03与C032为平面三角形 C.S02键角大于120° D.BF3是三角锥形分子 7.下列晶体分类中正确的是() 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH CI Ar C6H1206 生铁 B HSO, Si S Hg C CHCOONa SiO2 2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 8.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A.碘和干冰升华 B.Mg和S熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.Na,O和SiO2熔化 9.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 oNa●Cl CaF2晶体（●Ca2+oF) 金刚石 由E原子和F原子构成 的气态团簇分子模型 A.在NaCl晶体中，距C1最近的Na形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D.该气态团簇分子的分子式为EF 10.下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是 结构或性质 解释 A 硫雅溶于水，易溶于CS, “相似相溶”原理 水在1000℃以上才会分解 水中氢键数目多 电负性：F>C,F-C极性大于C1-C极性，使 酸性： C F,C-极性大于Cl,C-极性，导致CF,COOH的羧 CF,COOH>CCI,COOH 基中羟基极性更大 D 金刚石的熔点高于晶体硅 C-C键能大于Si-i键能 11.对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下 列说法正确的是() A.半径：r(S2)>rO2)>r(N3) B.沸点：H2O>H2S>NH3>CH4 C.键角：CH4>NH3>H2O>H2S D.四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 12.锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图， 下列说法中正确的是() 白锡 灰锡 A.白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2 B.两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C.若白锡和灰锡的品胞体积分别为m'和%，m,则白锡和灰锡品体的密度之比是元 D.若灰锡晶胞参数为m,则其最近的两个锡原子间距离为V -anm 4 13.现有以下混合物：①30%的乙醇溶液；②水和汽油；③提纯粗苯甲酸；④氯化钠和单 质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、重结晶、蒸馏 B.萃取、重结晶、蒸馏、萃取 C.分液、蒸馏、重结晶、分液 D.蒸馏、分液、重结晶、萃取 14.下列有机物中，一氯取代物有3种的是 CH, CH:CH:CH A.CH,-C—CH,CH B.CH3-C CH CH, CH:CH,CH, C.CH,CH,CH, D 第11卷非选择题（共58分） 二、填空简答题（共5小题，计58分） 15.(14分)(1)有下列有机化合物 CH,-CH-COOH NO ① ② 3 CH, @CH,-CH-CH-CH:CH,-CH-CH-O- C-H 根据碳骨架进行分类，属于链状化合物的是」 属于脂环化合物的 是 (2)某有机化合物的结构简式如下 OH COOH 其官能团有一Y、 (写名称)，一Y为酰胺基，其结构为 (3)分子式为C3HCL2的有机物的同分异构体有种 ()烷经结莉中殷布在如下几种结有，CH、CH,、一C和一仁，写 出相对分子质量最小这四种结构均存在的一种有机物结构的结构简式 16.(16分)I.(1)下图是工业酒精的蒸馏装置，据此回答下列问题 装置①的名称是 冷凝管冷却水的进口为 (填“a”、“b”）, 指出该装置的一处错误并加以改进 在①中注入工业 酒精后，加几片碎瓷片的目的是 Ⅱ.工业级苯甲酸常含有泥沙、NaC1等杂质，实验室常用重结晶法对其进行提纯。 已知苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 【实验步骤】 ①称取一定5g粗苯甲酸，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。 ②加热并搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，趁热过，得到澄清热滤液和滤渣a。 ③将滤液静置、缓慢冷却结晶。 ④过滤得滤液b和晶体，洗涤晶体、干燥，得到纯净苯甲酸4.2g。 回答下列问题： (2)步骤②中需要趁热过滤，过滤为什么要“趁热”？ (3)步骤④中最合适的洗涤剂是： A.冷水B热水C.无水乙醇 (4)杂质NaC1最终主要存在于 (填“滤渣a”、“滤液b”）中 (5)该重结晶的收率= 17.(14分)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是 科学研究的重要课题。 (1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为， ②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO,使用前用H2和N2的混合气体将它们还原 为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： i.两种晶胞所含铁原子个数比为」 i.图1晶胞的棱长为apm(1pm=10lcm),则其密度p= g/cm3。 (2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3的中心原子的杂化轨道类型为 ②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是 (3)常温下S2C12是橙黄色液体，其分子结构如图所示。 少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。 S2C12分子是 (填“极性”、“非极性”)分子，S2Br2与S2C12分子结构相 似，熔沸点S2Br2S2CL2(填“>”或“<”)。 18.(14分)2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。 金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I.硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的 外壳。 (1)基态A1原子核外电子的空间运动状态有」 种。 (2)Mg、A1、Si的第一电离能由大到小的顺序为」 0 II.连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 (3)SiC的熔点比晶体Si(填“高”或“低”)。 (4)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将 立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的 种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm,阿伏加德罗常数值为Na, 则T-碳的密度为」 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 图中O表示碳形成的正四面体结构 (5)磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场中， 会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (不定 项)。 A.[Cu(NHa)]CI B.[Cu(NH3)4]SO C.Na[Cu(OH)] (6)[Cu(NH3)4]SO4中配离子的结构式为. ,比较H-N-H的 键角[Cu(NH)4]SO4和NH3的大小关系是： A.[Cu(NH3)4]SO4>NH3 B.[Cu(NH3)4]SO4<NH3