2026年中考化学拔高压轴选择题

初中化学拔高压轴选择题 第1组 1. 逻辑推理是化学常用思维，下列推理合理的是（ ） A. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子 B. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 饱和溶液不能继续溶解某物质，则饱和溶液一定是浓溶液 D. 同种元素粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 知识点拨：带电微粒还有质子、电子；饱和与浓稀无必然关系；质子数相同的粒子可能是分子和原子。 2. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作均正确的是（ ） A. N₂（O₂）：通过足量灼热炭粉 B. CaCl₂溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，过滤 C. NaOH（Na₂CO₃）：加入适量稀盐酸 D. CO（CO₂）：通过足量灼热氧化铜 知识点拨：除杂不引新杂质、不消耗原物质；A生成CO新杂质，C盐酸同时与NaOH反应，D除去CO保留CO₂。 3. 下列各组物质，不加其他试剂即可一次性鉴别出来的是（ ） A. H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl B. NaOH、KNO₃、CuSO₄、NaCl C. HCl、NaOH、Na₂SO₄、Ca(OH)₂ D. NaNO₃、AgNO₃、KCl、FeCl₂ 知识点拨：利用两两反应现象不同鉴别；B无法区分KNO₃和NaCl，C无法区分两种碱，D无法区分NaNO₃。 4. 向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定含有Ag、Cu B. 滤液中一定含有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺ C. 滤液中一定不含Ag⁺ D. 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu 知识点拨：金属活动性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，铁先置换Ag，再置换Cu；滤渣无气泡说明无Fe，Cu可能未被置换。 5. 下列实验操作对应的结论正确的是（ ） A. 向溶液中滴加酚酞变红，溶液一定是碱溶液 B. 固体加稀盐酸产生气泡，固体一定含碳酸盐 C. 向澄清石灰水通入气体变浑浊，气体一定是CO₂ D. 向水中加硝酸铵，溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水吸热 知识点拨：碱性盐溶液也可使酚酞变红；活泼金属加酸也产生气泡；二氧化硫也能使石灰水变浑浊。 答案：1.B 2.B 3.A 4.D 5.D 第2组 1. 某纯净物4.6g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该物质说法正确的是（ ） A. 只含碳、氢元素 B. 一定含碳、氢、氧元素 C. 碳氢原子个数比为1∶3 D. 无法判断元素组成 知识点拨：通过质量守恒计算，碳氢总质量小于4.6g，故一定含氧元素。 2. 下列各组离子在pH＝1的无色溶液中能大量共存的是（ ） A. Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B. Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、OH⁻ C. Ag⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ D. Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 知识点拨：酸性含大量H⁺，B含Cu²⁺有色且OH⁻不共存，C CO₃²⁻与H⁺反应，D Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀。 3. 下列物质间转化，不能一步实现的是（ ） A. Fe₂O₃→FeCl₃ B. Cu(OH)₂→CuSO₄ C. NaNO₃→NaCl D. CaCO₃→Ca(OH)₂ 知识点拨：硝酸盐、钠盐均可溶，无法通过复分解反应实现一步转化。 4. 等质量的镁、铁两种金属，分别与足量等浓度稀硫酸反应，下列说法正确的是（ ） A. 镁反应速率更慢 B. 铁生成氢气更多 C. 镁消耗硫酸质量更大 D. 最终溶液质量铁更小 知识点拨：镁更活泼、相对原子质量更小，生成氢气更多，消耗酸更多。 5. 下列对实验现象的分析，结论正确的是（ ） A. 向某固体加稀盐酸有气泡产生，固体一定含碳酸盐 B. 向某溶液加酚酞变红，溶液一定是碱溶液 C. 向某溶液加氯化钡产生白色沉淀，溶液一定含SO₄²⁻ D. 某物质燃烧只生成CO₂和H₂O，物质一定含C、H 知识点拨：A可能是活泼金属，B可能是盐溶液，C可能含Ag⁺，均存在干扰。 答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.D 第3组 1. 下列说法正确的是（ ） A. 所有原子的原子核都由质子和中子构成 B. 凡是有盐和水生成的反应都属于复分解反应 C. 酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 知识点拨：氢原子无中子；CO₂与碱反应不属于复分解；催化剂化学性质不变、物理性质可能改变。 2. 下列实验方案设计合理的是（ ） A. 鉴别硬水和软水：观察颜色 B. 除去铁粉中铜粉：加足量稀盐酸过滤 C. 检验CO中混有CO₂：通入澄清石灰水 D. 分离NaCl和KNO₃固体：加水溶解过滤 知识点拨：硬软水均无色；盐酸只与铁反应；两种物质均可溶无法过滤分离。 3. 向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A. 立即产生白色沉淀 B. 先产生沉淀后沉淀溶解 C. 开始无现象，一段时间后产生沉淀 D. 溶液pH始终不断减小 知识点拨：酸碱中和优先发生，盐酸耗尽后才与MgCl₂生成沉淀，pH整体不断增大。 4. 某固体混合物由Mg、MgO、Mg(OH)₂中的一种或几种组成，取该混合物2.4g，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中溶质质量为（ ） A. 9.5g B. 11.9g C. 13.3g D. 15.1g 知识点拨：根据Cl⁻守恒，全部转化为MgCl₂，利用盐酸中氯元素质量直接计算。 5. 下列各组物质反应后，溶液质量一定减小的是（ ） A. 锌与稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸 C. 铁与硫酸铜溶液 D. 氧化钙与水 知识点拨：Fe相对原子质量56，Cu为64，析出固体质量大于溶解金属质量，溶液质量减小。 答案：1.C 2.C 3.C 4.B 5.C 第4组 1. 下列关于物质分类正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 B. 冰水、干冰、可燃冰都属于氧化物 C. 合金、溶液、空气都属于混合物 D. 塑料、羊毛、合金都属于合成材料 知识点拨：纯碱是盐；可燃冰是混合物；羊毛是天然材料、合金是金属材料。 2. 下列除杂方案不合理的是（ ） A. KCl（MnO₂）：溶解、过滤、蒸发结晶 B. HCl（H₂O）：通过浓硫酸干燥 C. FeSO₄（CuSO₄）：加过量铁粉、过滤 D. CO₂（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液 知识点拨：NaOH同时吸收CO₂和HCl，会把原物质除去。 3. 不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能鉴别的是（ ） A. FeCl₃、H₂SO₄、NaCl、NaOH B. K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃ C. HCl、KOH、Na₂CO₃、Ca(NO₃)₂ D. CuCl₂、KOH、HCl、Na₂SO₄ 知识点拨：先根据颜色识别FeCl₃，再依次鉴别出NaOH、H₂SO₄、NaCl。 4. 向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ） A. 滤液一定为蓝色 B. 滤渣中一定有Zn、Cu、Ag C. 滤液溶质只有Cu(NO₃)₂ D. 滤渣中一定无Ag 知识点拨：Zn过量，Ag⁺、Cu²⁺全部被置换，滤液无色，滤渣含三种金属。 5. 下列对化学基本观念认识错误的是（ ） A. 元素观：一氧化碳和二氧化碳由同种元素组成 B. 微粒观：氯化钠由氯化钠分子构成 C. 守恒观：化学反应前后元素种类不变 D. 转化观：氧气和二氧化碳可相互转化 知识点拨：氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，不存在氯化钠分子。 答案：1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 第5组 1. 下列推理正确的是（ ） A. 最外层电子数相同，化学性质一定相似 B. 碱溶液一定显碱性，显碱性的一定是碱溶液 C. 有机物一定含碳元素，含碳元素不一定是有机物 D. 中和反应放热，放热反应一定是中和反应 知识点拨：稀有气体最外层电子数相同但性质特殊；碳酸钠溶液显碱性但属于盐；燃烧也放热。 2. 下列离子能在酸性溶液中大量共存且形成无色溶液的是（ ） A. Fe³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ B. Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. CO₃²⁻、K⁺、Na⁺ D. OH⁻、Ba²⁺、Cl⁻ 知识点拨：Fe³⁺有色；CO₃²⁻、OH⁻均与H⁺反应。 3. 下列物质的转化，不能通过一步反应直接实现的是（ ） A. 氧化铜→氯化铜 B. 氢氧化铜→硫酸铜 C. 硝酸钠→氢氧化钠 D. 碳酸钙→氧化钙 知识点拨：钠盐、硝酸盐均可溶，无法通过复分解反应一步转化。 4. 现有10g含杂质的碳酸钙样品（杂质不溶于水、不与酸反应）与足量稀盐酸反应，生成3.3g二氧化碳，则样品中碳酸钙质量分数为（ ） A. 75% B. 80% C. 85% D. 90% 知识点拨：根据化学方程式由CO₂质量反推CaCO₃质量，再计算质量分数。 5. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） A. 向某溶液加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生白色沉淀，溶液含Cl⁻ B. 向燃着蜡烛上方罩干冷烧杯有水雾，蜡烛含氢、氧元素 C. 向某固体加熟石灰研磨有氨味，固体一定是氯化铵 D. 向某溶液加石蕊变蓝，溶液一定是氢氧化钠溶液 知识点拨：B只能证明含氢；C所有铵盐均可；D显碱性的溶液不一定是NaOH。 答案：1.C 2.B 3.C 4.A 5.A 第6组 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 纯净物一定由同种分子构成 C. 由同种元素组成的物质可能是混合物 D. 有单质生成的反应一定是置换反应 知识点拨：微粒可指分子、原子；纯净物也可由原子、离子构成；分解反应也能生成单质。 2. 除去下列物质中杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） A. CO₂（CO）：点燃混合气体 B. CaO（CaCO₃）：高温充分煅烧 C. NaCl（Na₂SO₄）：加适量Ba(NO₃)₂溶液过滤 D. Cu（Fe₂O₃）：加足量水过滤 知识点拨：CO₂中少量CO无法点燃；C引入新杂质NO₃⁻；D均不溶于水无法除杂。 3. 下列各组溶液，不用其他试剂无法区分的是（ ） A. HCl、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Na₂SO₄ B. CuSO₄、NaOH、MgCl₂、HCl C. NaOH、K₂SO₄、FeCl₃、Ba(NO₃)₂ D. NaCl、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃ 知识点拨：C中K₂SO₄与Ba(NO₃)₂生成沉淀，NaOH与FeCl₃生成沉淀，无法区分两组沉淀。 4. 向Fe(NO₃)₂、AgNO₃的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。下列判断错误的是（ ） A. 滤渣中一定含有Ag B. 滤液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺ C. 滤渣中可能含有Fe D. 滤液中可能含有Ag⁺ 5. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ） A. 酸中一定含有氢元素和氧元素 B. 碱中一定含有金属元素 C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸碱盐之间可发生复分解反应 知识点拨：无氧酸不含氧；氨水是碱无金属；铵盐无金属离子。 答案：1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 第7组 1. 下列物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（ ） A. 钢、冰水混合物 B. 液氧、过氧化氢 C. 稀有气体、氯化钠 D. 金刚石、盐酸 知识点拨：钢、稀有气体、盐酸均为混合物。 2. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 碱性溶液：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻ B. 酸性溶液：K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ C. 无色溶液：Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. 含Ba²⁺溶液：SO₄²⁻、Cl⁻、Na⁺ 知识点拨：Cu²⁺与OH⁻沉淀；CO₃²⁻与H⁺反应；Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀。 3. 下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） A. Cu→Cu(NO₃)₂ B. Fe₂(SO₄)₃→Fe(OH)₃ C. Na₂CO₃→NaOH D. KNO₃→K₂CO₃ 知识点拨：钾盐、硝酸盐均可溶，无法通过复分解实现一步转化。 4. 镁、锌、铁三种金属各3g，分别与足量等浓度稀硫酸反应，产生氢气质量由大到小顺序为（ ） A. Mg＞Zn＞Fe B. Mg＞Fe＞Zn C. Zn＞Fe＞Mg D. Fe＞Mg＞Zn 知识点拨：等质量金属，相对原子质量越小，生成氢气越多。 5. 下列关于酸碱盐说法正确的是（ ） A. 盐中一定含有金属离子 B. 碱中一定含有氢、氧元素 C. 酸溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红一定是酸 D. 中和反应一定放热，放热一定是中和反应 知识点拨：铵盐无金属离子；酸性盐溶液也能使石蕊变红；燃烧也放热。 答案：1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 第8组 1. 下列逻辑推理正确的是（ ） A. 氧化物都含氧，含氧一定是氧化物 B. 化合物含多种元素，含多种元素一定是化合物 C. 分子可构成物质，物质不一定由分子构成 D. 置换反应有单质生成，有单质生成一定是置换反应 知识点拨：含氧酸、碱不是氧化物；混合物也含多种元素；分解反应也能生成单质。 2. 下列除杂所选试剂与操作正确的是（ ） A. O₂（H₂O）：通过氢氧化钠固体 B. NaOH（Ca(OH)₂）：加过量Na₂CO₃过滤 C. CO（CO₂）：通过灼热碳粉 D. KNO₃（NaCl）：加水蒸发结晶 知识点拨：B引入新杂质Na₂CO₃；C条件难控且生成CO；D两种物质溶解度差异大应降温结晶。 3. 只用酚酞试液就能鉴别的一组溶液是（ ） A. HCl、H₂SO₄、NaOH B. NaOH、NaCl、HCl C. Na₂CO₃、K₂CO₃、HCl D. NaCl、Na₂SO₄、NaOH 知识点拨：先变红识别NaOH，再用NaOH分别滴加，红色褪去为HCl，无变化为NaCl。 4. 将一定量铁粉加入Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣加稀盐酸有气泡产生。则滤液中溶质为（ ） A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ C. Fe(NO₃)₂、AgNO₃ D. Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃ 知识点拨：滤渣有气泡说明Fe过量，Ag⁺、Cu²⁺均被完全置换。 5. 下列对质量守恒定律理解正确的是（ ） A. 10g水蒸发得到10g水蒸气，符合质量守恒 B. 蜡烛燃烧质量减小，不遵循质量守恒 C. 反应前后分子种类一定改变 D. 反应前后元素化合价一定不变 知识点拨：质量守恒只适用于化学变化；化合、分解反应化合价可能改变。 答案：1.C 2.A 3.B 4.A 5.C 第9组 1. 下列说法正确的是（ ） A. 饱和溶液降温一定析出晶体 B. 不饱和溶液升温一定变饱和 C. 同种溶质饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 饱和溶液与不饱和溶液可相互转化 知识点拨：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；必须指明温度才能比较浓度。 2. 下列各组离子在水中能大量共存且无色的是（ ） A. H⁺、Na⁺、HCO₃⁻ B. K⁺、Na⁺、NO₃⁻ C. Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 知识点拨：HCO₃⁻与H⁺反应；Cu²⁺有色；Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀。 3. 下列实验设计能达到目的的是（ ） A. 鉴别CO和H₂：点燃观察火焰颜色 B. 除去NaCl中泥沙：溶解、过滤、蒸发 C. 检验O₂：伸入燃着木条 D. 分离CO和CO₂：通入澄清石灰水 知识点拨：火焰颜色相近无法区分；检验氧气用带火星木条；D只能除去CO₂无法分离。 4. 等质量的甲、乙两种金属（均为＋2价）与足量稀盐酸反应，产生氢气质量相等，则下列判断正确的是（ ） A. 相对原子质量：甲＞乙 B. 消耗盐酸质量相等 C. 金属活动性：甲＞乙 D. 反应速率：甲＞乙 知识点拨：H₂全部来自盐酸，生成H₂质量相等则消耗HCl一定相等。 5. 下列物质敞口放置在空气中，质量增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠固体 知识点拨：浓硫酸吸水是物理变化；浓盐酸挥发质量减小；NaCl无明显变化。 答案：1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 第10组 1. 下列关于微观粒子说法正确的是（ ） A. 原子得失电子变成离子后，质子数改变 B. 分子一定比原子大 C. 同种原子可构成不同分子 D. 离子不能直接构成物质 知识点拨：离子是电子数改变；分子原子无绝对大小；离子可直接构成离子化合物。 2. 下列除杂方案可行的是（ ） A. 铁粉（铝粉）：加足量硫酸亚铁溶液过滤 B. CO₂（O₂）：点燃 C. KCl（K₂CO₃）：加足量稀硫酸 D. H₂（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液 知识点拨：B无法点燃；C引入SO₄²⁻；D生成新杂质CO₂。 3. 下列各组物质，不用其他试剂即可鉴别出来的是（ ） A. Na₂CO₃、HCl、CaCl₂、NaCl B. NaOH、MgSO₄、HCl、KNO₃ C. CuSO₄、KOH、NaNO₃、NaCl D. FeCl₂、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂ 知识点拨：两两混合，产生气体、沉淀、无现象可依次区分。 4. 向AgNO₃溶液中加入一定质量Fe和Cu的混合物，充分反应后过滤，滤液为蓝色。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Fe、Ag B. 滤液中一定有Cu²⁺、Fe²⁺ C. 滤渣中一定有Cu、Ag D. 滤液中一定无Ag⁺ 知识点拨：滤液蓝色说明有Cu²⁺，则Fe已完全反应，Cu可能部分反应。 5. 下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A. 有气体生成的反应一定是复分解反应 B. 有沉淀生成的反应一定是化合反应 C. 有单质参与的反应一定是置换反应 D. 有热量变化的反应属于化学反应的常见特征 知识点拨：反应类型与沉淀、气体无绝对对应关系；物理溶解也有热量变化，但化学反应常伴随能量变化。 答案：1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 第11组 1. 下列说法错误的是（ ） A. 有机物一定含碳，含碳不一定是有机物 B. 由同种元素组成的物质不一定是单质 C. 复分解反应一定无元素化合价改变 D. 有盐和水生成一定是中和反应 知识点拨：金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不属于中和反应。 2. 下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺、Cl⁻ B. Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻ C. K⁺、Ba²⁺、Cl⁻ D. NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻ 知识点拨：pH＝13为强碱性，H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺均与OH⁻反应，Ca²⁺与CO₃²⁻沉淀。 3. 下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠和氯化钙 B. 氢氧化钠和盐酸 C. 硝酸钾和氯化钠 D. 硫酸铜和氢氧化钠 知识点拨：复分解反应需生成沉淀、气体或水，C无明显反应发生。 4. 某不纯锌粒6.5g与足量稀硫酸完全反应，产生氢气0.21g，则杂质可能是（ ） A. Fe B. Cu C. Ag D. C 知识点拨：纯Zn 6.5g恰好生成0.2g H₂，现H₂偏多，说明杂质相对原子质量更小。 5. 下列实验结论正确的是（ ） A. 溶液中加盐酸产生气泡，一定含CO₃²⁻ B. 溶液中加酚酞变红，一定是碱溶液 C. 加熟石灰研磨有氨味，一定含NH₄⁺ D. 溶液中加AgNO₃产生沉淀，一定含Cl⁻ 知识点拨：C为铵根离子的特征检验方法，无其他离子干扰。 答案：1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 第12组 1. 下列对化学知识归纳正确的是（ ） A. 构成物质微粒：分子、原子、电子 B. 常见干燥剂：浓硫酸、烧碱、生石灰 C. 合成材料：塑料、合金、合成橡胶 D. 复合肥：KNO₃、CO(NH₂)₂、NH₄H₂PO₄ 知识点拨：电子不构成物质；合金是金属材料；CO(NH₂)₂只含氮为氮肥。 2. 除去下列物质杂质，方法正确的是（ ） A. Ca(OH)₂（CaO）：加水 B. FeCl₂（CuCl₂）：加过量锌粉过滤 C. N₂（CO）：通过灼热氧化铜 D. Na₂SO₄（NaOH）：加适量稀硫酸 知识点拨：A会将Ca(OH)₂稀释；B引入Zn²⁺；C生成CO₂新杂质。 3. 下列各组物质鉴别方法错误的是（ ） A. 硬水和软水：肥皂水 B. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 C. 氯化铵和氯化钾：加熟石灰研磨 D. 氢氧化钠和碳酸钠：加酚酞 知识点拨：两者溶液均显碱性，均使酚酞变红，无法区分。 4. 向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A. 溶液pH逐渐增大 B. 氯化钠质量不断增大至不变 C. 水的质量一直增加 D. 盐酸质量分数逐渐增大 知识点拨：盐酸不断被消耗，质量分数应逐渐减小直至为0。 5. 已知某反应：2A＋3B＝C＋3D，若2.4gA与4.8gB恰好完全反应生成3.6gC，则D质量为（ ） A. 1.2g B. 2.4g C. 3.6g D. 4.8g 知识点拨：根据质量守恒，D质量＝2.4g＋4.8g－3.6g＝3.6g。 答案：1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 1 学科网（北京）股份有限公司 $