精品解析：2026年河北保定市定州市中考一模化学试题

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年3月12日下午，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，这意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 倡导节约用水用电 C. 合理施用化肥农药 D. 随意开采矿产资源 2. 良好的实验习惯是化学实验中应具备的基本素养。完成实验后将仪器按图所示放置，其中正确的是 A. B. C. D. 3. 超临界水蒸煤制氢技术是我国原创的煤炭清洁、高效利用和低成本制氢的改革性技术，其反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。该反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4. 如图所示是测定空气中氧气含量的实验改进装置(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A. 该改进装置能减少对空气的污染 B. 红磷需要足量，否则会影响实验结果 C. 实验中观察到红磷燃烧产生大量白烟 D. 可以用木炭代替红磷进行该实验 5. 钛元素在航空航天领域有广泛应用，其在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图分别如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. n=18 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子在化学反应中易失去电子 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 6. 氮元素是生命和工业都离不开的核心元素之一，下列有关描述错误的是 A. N2的化学性质不活泼，常用作保护气 B. CO(NH2)2属于氮肥，能使植物叶色浓绿 C. NO2是一种空气污染物，使用时应注意环保 D. KNO3常用于工业生产，其中氮元素的化合价为+6 7. 分类是化学学习的重要方法之一，下列关于图的说法正确的是 A. 干冰属于A类物质 B. B类物质中一定含氧元素 C. 纯碱属于C类物质 D. D类物质均能与酸发生反应 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 向混合气体中伸入带火星的木条 B 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 鉴别纯棉和涤纶 分别灼烧，闻气味 D 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析错误的是 A. 氢气点燃之前需要验纯，所有可燃性气体点燃前都要验纯 B. 阴离子是带负电荷的粒子，因此带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 常温下测得CuSO4溶液的pH小于7，说明该溶液呈酸性 10. 兴趣小组对实验室中含有稀盐酸和氯化钙的废液进行探究。用图1装置进行实验，向废液中逐滴加入一定体积的碳酸钠溶液，测得溶液pH随碳酸钠溶液体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. a点时，装置内产生白色沉淀 B. b点时，发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应 C. c点时向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 D. 该废液可以直接倒入下水管道 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2026年央视春晚的人形机器人惊艳全场，其灵活的机械结构和精准的动作控制，充分展现了现代化学材料与工程技术的完美融合。 （1）机器人的骨架常用镁合金、铝合金制造，这是因为合金的硬度比其纯金属更___________。 （2）机器人的外壳塑料属于___________(填“复合”或“合成”)材料。 （3）机器人的内部导线常用铜丝，主要利用了铜的___________。 （4）机器人的电池供电时，将___________能转化为电能。 12. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）清明——清明祭扫，严禁野外用火、携带火种和易燃易爆品进入山林，如发生火灾可开辟隔离带，该做法的灭火原理是___________。 （2）芒种——芒种时节常用10%～20%的氯化钠溶液选种，氯化钠是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （3）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。 （4）小寒——小寒江南梅花开，香气来。“香气来”的主要原因是分子很小且___________。 13. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）结合溶解度曲线和溶解度表判断，物质甲是___________(填化学式)。 （2）T℃时两物质的溶解度相等，分析T点对应的温度可能是___________(填字母)。 A. 18℃ B. 25℃ C. 30℃ （3）将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系为：___________KCl(填“>”“=”或“<”)。 （4）20℃时，将17 gKCl加入50 g水中，得到的是该温度下KCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）60℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，应采用___________的方法提纯硝酸钾。 14. 竖炉炼铁时，催化反应室中发生反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应前后没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）物质乙所属的物质类别是___________(填“无机物”或“有机物”)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）若反应中消耗88 g甲，则参与反应的乙的质量为___________g。 （5）物质丁在生产生活中的一种用途是___________。 15. 我国郑重承诺实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和。用化学方法捕集二氧化碳的主要流程如图所示。 请回答下列问题： （1）吸收塔中，采用氢氧化钠溶液从上方喷淋的方法，目的是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作X类似于实验室中的操作是___________。 （3）固体C的俗名是___________。 （4）从环境保护的角度说明该流程的意义是___________(写出一条即可)。 16. 根据如图1、图2所示实验回答下列问题。 （1）图1为净水器制作活动中某小组的作品。水流应从a端进入净水器，通过小卵石、石英砂、沸石磁砂，主要除去了水中的___________杂质；该净水器利用了活性炭的___________性。在水质检测时，可以选取一些指标，如___________(写一种)，运用合适的方法及技术手段，设计实验对水样进行检测。 （2）图2为验证质量守恒定律的实验。将试管中的液体和足量铁粉混合，可观察到___________，说明发生了化学反应。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 17. 金属废弃物是城市中的主要污染物之一，某校兴趣小组的同学对金属废弃物及其回收展开跨学科实践活动。 活动一：了解金属腐蚀的原因 经调查，金属制品主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。小组同学以铁制品的锈蚀为例了解金属的腐蚀，设计了以下实验。 【实验1】 （1）小组同学设计了图1实验探究铁生锈的原因。一周内只有a试管中铁钉生锈，对比a、c试管，可得到铁生锈的条件是___________；一周后b试管中铁钉也生锈了。 【实验2】 （2）小组同学再次设计实验探究b试管中铁生锈的原因。将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续放置一周，采集得到的数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉生锈的原因是___________。 活动二：探究金属废弃物的回收方法 小组同学带来家中常见的金属废弃物，探究回收金属的方法。 （3）同学们提出可利用___________的方法快速、简便地分选出废弃铝、铜制品中的铁制品，再利用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，进而回收铁。其中稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为___________。 【实验3】 小组同学取下废旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)，打磨后，在空气中充分加热，再放入盛有过量稀硫酸的试管中，得到溶液A。利用溶液A设计如图3所示实验，回收废旧电池金属帽中的铜，并制得ZnSO4溶液。 （4）步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是___________。 （5）向最终得到的铜粉中加入___________(填试剂名称)可判断其中是否含有金属锌。 【拓展】 （6）回收利用金属废弃物的意义是___________(写一条即可)。 18. 化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，设计如下操作，取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。请回答： （1）加入稀盐酸质量为200 g时，溶液中的溶质为和___________(写化学式)。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年3月12日下午，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，这意味着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 积极参与植树造林 B. 倡导节约用水用电 C. 合理施用化肥农药 D. 随意开采矿产资源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 植树造林可改善空气质量、涵养水源，有利于生态环境保护，不符合题意。 B. 节约用水用电可减少资源消耗和污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意。 C. 合理施用化肥农药可减少土壤、水体污染，有利于生态环境保护，不符合题意。 D. 随意开采矿产资源会破坏植被、造成水土流失和环境污染，不利于生态环境保护，符合题意。 2. 良好的实验习惯是化学实验中应具备的基本素养。完成实验后将仪器按图所示放置，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管使用后清洗干净倒放在试管架上，正确。 B、天平使用后要将砝码、游码复归原位，错误； C、酒精灯用后要熄灭火焰并盖好灯帽，错误； D、取用完试剂后要盖好试剂瓶瓶盖，错误。 3. 超临界水蒸煤制氢技术是我国原创的煤炭清洁、高效利用和低成本制氢的改革性技术，其反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。该反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】该反应是一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故选A。 4. 如图所示是测定空气中氧气含量的实验改进装置(夹持装置已省略)。下列说法错误的是 A. 该改进装置能减少对空气的污染 B. 红磷需要足量，否则会影响实验结果 C. 实验中观察到红磷燃烧产生大量白烟 D. 可以用木炭代替红磷进行该实验 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置为密闭体系，无需打开橡胶塞点燃红磷，可避免生成的五氧化二磷逸散到空气中，能减少对空气的污染，故选项说法正确。 B、红磷足量才能将装置内的氧气完全消耗，若红磷量不足，会导致测定的氧气体积分数偏小，影响实验结果，故选项说法正确。 C、说法正确。 D、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内气体压强几乎不变，无法通过压强变化测定氧气含量，因此不能用木炭代替红磷，故选项说法不正确。 5. 钛元素在航空航天领域有广泛应用，其在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图分别如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. n=18 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子在化学反应中易失去电子 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+n+2，得n=10，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，原子中原子序数=质子数=22；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，中子数≈相对原子质量-质子数≈47.87-22≈26，故选项说法不正确。 C、钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。 D、钛的相对原子质量为47.87，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 6. 氮元素是生命和工业都离不开的核心元素之一，下列有关描述错误的是 A. N2的化学性质不活泼，常用作保护气 B. CO(NH2)2属于氮肥，能使植物叶色浓绿 C. NO2是一种空气污染物，使用时应注意环保 D. KNO3常用于工业生产，其中氮元素的化合价为+6 【答案】D 【解析】 【详解】A. N2常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，描述正确。 B. CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，氮肥的作用是促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，描述正确。 C. NO2是有毒气体，属于空气污染物，会引发酸雨等环境问题，使用时需注意环保，描述正确。 D. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，KNO3中K为+1价，O为-2价，设N元素化合价为x，列式：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5，不是+6，描述错误。 7. 分类是化学学习的重要方法之一，下列关于图的说法正确的是 A. 干冰属于A类物质 B. B类物质中一定含氧元素 C. 纯碱属于C类物质 D. D类物质均能与酸发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据分类图可知，A是单质，B是氧化物，C是碱，D为非金属氧化物。 A、A是单质，而干冰是固态的二氧化碳，属于化合物，故选项说法不正确。 B、B是氧化物，一定含氧元素，故选项说法正确。 C、C是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项说法不正确。 D、D是非金属氧化物，一般与碱反应而不与酸反应，且部分非金属氧化物既不与酸反应又不与碱反应，如CO，故选项说法不正确。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中是否含有氧气 向混合气体中伸入带火星的木条 B 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 C 鉴别纯棉和涤纶 分别灼烧，闻气味 D 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入适量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，若二氧化碳中混有少量氧气，也不能使带火星的木条复燃，不能达到实验目的； B、点燃气体，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中含有氢元素，要想验证乙醇中含有碳元素，应在火焰上方罩一个内部涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳，说明乙醇中含有碳元素，不能达到实验目的； C、纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别纯棉和涤纶，能达到实验目的； D、加入适量的稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的。 9. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析错误的是 A. 氢气点燃之前需要验纯，所有可燃性气体点燃前都要验纯 B. 阴离子是带负电荷的粒子，因此带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 常温下测得CuSO4溶液的pH小于7，说明该溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃性气体混有一定量空气或氧气时点燃易发生爆炸，因此所有可燃性气体点燃前都需要验纯，故选项分析正确。 B、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，不属于阴离子，故选项分析不正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖瓶口出现白雾，故选项分析正确。 D、常温下pH＜7的溶液呈酸性，因此测得溶液pH小于7，说明其呈酸性，故选项分析正确。 10. 兴趣小组对实验室中含有稀盐酸和氯化钙的废液进行探究。用图1装置进行实验，向废液中逐滴加入一定体积的碳酸钠溶液，测得溶液pH随碳酸钠溶液体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. a点时，装置内产生白色沉淀 B. b点时，发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应 C. c点时向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红 D. 该废液可以直接倒入下水管道 【答案】C 【解析】 【分析】向含稀盐酸和氯化钙的废液中加碳酸钠，反应顺序为：碳酸钠先和稀盐酸反应，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应：第一阶段（pH升高至7）：碳酸钠和稀盐酸反应，生成中性氯化钠，溶液pH逐渐升高，此时盐酸未完全反应，不会生成碳酸钙沉淀。第二阶段（pH=7的水平段）：稀盐酸反应完，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，溶液pH保持7不变。第三阶段（氯化钙反应完后）：继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH大于7。 【详解】A、a点处于第一阶段，盐酸未反应完，没有碳酸钙沉淀生成，错误。 B、b点处于第二阶段，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，盐酸已经反应完全，错误。 C、c点碳酸钠过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，正确。 D、废液含有稀盐酸，呈酸性，会腐蚀下水管道，不能直接倒入，错误。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2026年央视春晚的人形机器人惊艳全场，其灵活的机械结构和精准的动作控制，充分展现了现代化学材料与工程技术的完美融合。 （1）机器人的骨架常用镁合金、铝合金制造，这是因为合金的硬度比其纯金属更___________。 （2）机器人的外壳塑料属于___________(填“复合”或“合成”)材料。 （3）机器人的内部导线常用铜丝，主要利用了铜的___________。 （4）机器人的电池供电时，将___________能转化为电能。 【答案】（1）大 （2）合成 （3）导电性 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度普遍大于其组分纯金属，机械强度更好，适合做需要支撑性的机器人骨架。 【小问2详解】 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则机器人的外壳塑料属于合成材料。 【小问3详解】 铜具有优良的导电性，是制作导线的常用材料。 【小问4详解】 电池供电的本质是内部发生化学反应，将储存的化学能转化为电能输出。 12. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）清明——清明祭扫，严禁野外用火、携带火种和易燃易爆品进入山林，如发生火灾可开辟隔离带，该做法的灭火原理是___________。 （2）芒种——芒种时节常用10%～20%的氯化钠溶液选种，氯化钠是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （3）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。 （4）小寒——小寒江南梅花开，香气来。“香气来”的主要原因是分子很小且___________。 【答案】（1）清除可燃物 （2）离子 （3）贫血 （4）在不断运动 【解析】 【小问1详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，开辟隔离带其原理是清除可燃物，阻止火势蔓延。 【小问2详解】 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问3详解】 铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防该病症。 【小问4详解】 能闻到梅花香气，是因为梅花中的香气分子很小且在不断运动，向四周扩散，使人们闻到梅花香气。 13. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）结合溶解度曲线和溶解度表判断，物质甲是___________(填化学式)。 （2）T℃时两物质的溶解度相等，分析T点对应的温度可能是___________(填字母)。 A. 18℃ B. 25℃ C. 30℃ （3）将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系为：___________KCl(填“>”“=”或“<”)。 （4）20℃时，将17 gKCl加入50 g水中，得到的是该温度下KCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）60℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，应采用___________的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1）KNO3 （2）B （3）= （4）饱和 （5）降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线分析可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对应溶解度表中的物质甲，故物质甲的化学式为：； 【小问2详解】 结合溶解度表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度<氯化钾，30℃时，硝酸钾的溶解度>氯化钾，则温度在二者之间时二者溶解度相等，则T的数值在20～30之间； 【小问3详解】 两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃，都会析出晶体，都会形成T℃的饱和溶液，而T℃时二者溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等； 【小问4详解】 20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解17g氯化钾，且形成其饱和溶液； 【小问5详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法提纯。 14. 竖炉炼铁时，催化反应室中发生反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应前后没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）物质乙所属的物质类别是___________(填“无机物”或“有机物”)。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）若反应中消耗88 g甲，则参与反应的乙的质量为___________g。 （5）物质丁在生产生活中的一种用途是___________。 【答案】（1）原子 （2）有机物 （3）CO2+CH42CO+2H2 （4）32 （5）作燃料(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目都不变，分子种类会改变； 【小问2详解】 乙的化学式是CH4，是含碳元素的化合物，属于有机物； 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳与甲烷在催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO2+CH42CO+2H2； 【小问4详解】 设参与反应的甲烷的质量为 答：参与反应的甲烷的质量为32g； 【小问5详解】 丁是氢气，具有可燃性，可用作燃料。 15. 我国郑重承诺实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和。用化学方法捕集二氧化碳的主要流程如图所示。 请回答下列问题： （1）吸收塔中，采用氢氧化钠溶液从上方喷淋的方法，目的是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作X类似于实验室中的操作是___________。 （3）固体C的俗名是___________。 （4）从环境保护的角度说明该流程的意义是___________(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. 使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，提高二氧化碳的吸收效率 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）过滤 （3）生石灰 （4）缓解温室效应(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 喷淋方式可使氢氧化钠溶液形成小液滴，和废气的接触面积大幅增大，保证被充分反应吸收；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式：。 【小问2详解】 操作X是将难溶性固体和液体分离，对应实验室的过滤操作。 【小问3详解】 溶液A为碳酸钠溶液，和石灰乳反应生成的固体B是碳酸钙，碳酸钙在再生塔中受热分解生成和氧化钙，氧化钙俗名生石灰。 【小问4详解】 该流程捕集废气中的回收再利用，减少了排入空气的二氧化碳量，可缓解温室效应，助力实现碳中和目标。 16. 根据如图1、图2所示实验回答下列问题。 （1）图1为净水器制作活动中某小组的作品。水流应从a端进入净水器，通过小卵石、石英砂、沸石磁砂，主要除去了水中的___________杂质；该净水器利用了活性炭的___________性。在水质检测时，可以选取一些指标，如___________(写一种)，运用合适的方法及技术手段，设计实验对水样进行检测。 （2）图2为验证质量守恒定律的实验。将试管中的液体和足量铁粉混合，可观察到___________，说明发生了化学反应。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 【答案】（1） ①. 难溶性(合理即可) ②. 吸附 ③. 浊度(或硬度、微生物等，合理即可) （2） ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 小卵石、石英砂、沸石磁砂主要是除去了水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味；净水器的水质检测角度可以是浊度、酸碱度、硬度、微生物等； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象是有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。铁粉与硫酸铜溶液能发生化学反应且在密闭装置中进行，能验证质量守恒定律。 17. 金属废弃物是城市中的主要污染物之一，某校兴趣小组的同学对金属废弃物及其回收展开跨学科实践活动。 活动一：了解金属腐蚀的原因 经调查，金属制品主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。小组同学以铁制品的锈蚀为例了解金属的腐蚀，设计了以下实验。 【实验1】 （1）小组同学设计了图1实验探究铁生锈的原因。一周内只有a试管中铁钉生锈，对比a、c试管，可得到铁生锈的条件是___________；一周后b试管中铁钉也生锈了。 【实验2】 （2）小组同学再次设计实验探究b试管中铁生锈的原因。将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续放置一周，采集得到的数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉生锈的原因是___________。 活动二：探究金属废弃物的回收方法 小组同学带来家中常见的金属废弃物，探究回收金属的方法。 （3）同学们提出可利用___________的方法快速、简便地分选出废弃铝、铜制品中的铁制品，再利用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，进而回收铁。其中稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为___________。 【实验3】 小组同学取下废旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)，打磨后，在空气中充分加热，再放入盛有过量稀硫酸的试管中，得到溶液A。利用溶液A设计如图3所示实验，回收废旧电池金属帽中的铜，并制得ZnSO4溶液。 （4）步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是___________。 （5）向最终得到的铜粉中加入___________(填试剂名称)可判断其中是否含有金属锌。 【拓展】 （6）回收利用金属废弃物的意义是___________(写一条即可)。 【答案】（1）与水接触 （2）空气中的氧气透过油层溶解到水中(或铁钉和水及水中溶解的氧气接触，合理即可) （3） ①. 磁铁吸引 ②. （4）将溶液A中的硫酸、硫酸铜全部转化为硫酸锌 （5）稀硫酸(合理即可) （6）节约金属资源(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 试管a中铁与氧气、水同时接触，一周内生锈，而试管c中铁只与氧气接触，未生锈；二者对比证明铁生锈需要与水接触； 【小问2详解】 试管b此时只与水接触，而一周后生锈，从溶解氧图像可以看出，空气中的氧气透过油层溶解到水中； 【小问3详解】 从铁、铜、铝中分选出铁，可以利用铁能被磁铁吸引的方法；盐酸除铁锈是由于铁锈能与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水； 【小问4详解】 溶液A中含有的溶质为硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸，加入过量的锌能将其中的硫酸、硫酸铜全部转化为硫酸锌； 【小问5详解】 验证铜粉中是否含有锌可以利用锌可与酸反应生成气体而铜不能与酸反应的性质； 【小问6详解】 回收利用金属废弃物可以节约金属资源也能保护环境。 18. 化学兴趣小组的同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，设计如下操作，取12 g研碎的鸡蛋壳于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示(鸡蛋壳中的其他物质不溶于水且不与稀盐酸反应)。请回答： （1）加入稀盐酸质量为200 g时，溶液中的溶质为和___________(写化学式)。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）HCl （2）解：设12 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入稀盐酸为100g时二者恰好完全反应，加入稀盐酸为200g时，稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为和HCl。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $