黑龙江哈六中2026届高三下学期第二次模拟测试化学试题

化学答案 12 34 5 6 7 89 10 11 12 131415 DA A D C D D 8 每空2分 16.(14分)Fe0+4NHS0:毫2 NHFe(SO4h+6NHt+3H0↑2Fe3、AP、Mg (3)1.0×106 (4硫酸Si025)Ti02*+(x+1)H,0=兰=Ti02xH,0↓+2H (6)(NHa)2SO 17.(14分)三颈烧瓶 维持反应体系内$0，气体的浓度，当$0，缓冲气球体积变小时， 及时补充$0，气体 (2)2 +5S02+6H20 +5H2S04+2HCl (3)BC (4)醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯(1分)；水和$02在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，S02 浓度过大，副产物增多(1分) (5jd→e→c (6195.0% 18.(13分)(1)不能(1分) (2)-172.2 (3) 1.2 器器】 n(CH,) 4加热温度和mC0相同时，反应物气体流量对CH:转化率和储能效率的影响 (1分) n(CH,) mC0越小，CH,转化率越大，储能效率越低(1分) 19.(14分)(1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚 (2) 酯基(1分)、氨基(1分) (3) 加成反应(1分)、消去反应(1分) (4)E+S02(OCH2-→F+CHOH+S03(或 (5) 14(1分) (1分》哈六中2023级高三第二次模拟测试 化学试题 可能用倒的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127P31 s32C135.5Mn55Cu64Se79Ba137Bi209 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷（选择题45分） 单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。） 1.自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A.黑龙江省-石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B.吉林省木材：其主要成分纤维素属于多糖 C.辽宁省-菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D.内蒙古自治区-稀土矿：稀土元素包括周期表区的镧系和锕系的所有元素 2.下列化学用语或图示表达正确的是 CI A.2Pz电子云轮廓图 B.四氯化碳的电子式CI:C:C CI C.基态Cu原子的价层电子排布式3d4s2 D.CH4的球棍模型 3.规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法错误的是 A实验中有 图标，说明该实验中会用到明火 B.对于含Hg2+的废液，可利用NS溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C.学生实验后酸、碱、氧化剂域还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D.有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 4.以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[CO0NH)]。设Na为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.1.6gCH4所含电子数均为NA B.1mo1C00NH2分子中含c键的数目为6NA C.1moNH分子中氮原子的价层电子对数为3NA D.标准状况下，2.24LH0的原子数为0.3NA 高三模拟化学试 5.下列化学或离子方程式正确的是 A.红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H0=Fe2O+3H↑ B.泡沫灭火器灭火原理：2A13*+3C02+3H20=2A1(OHJ+3C02↑ C.NaHC03溶液中通入少量C12:HC0+C12=HC1O+C0+C1 D.乙醛与银氨溶液反应：CH:CHO-+2[Ag(NH)2广+2OH=CH;COOH+2AgJ+4NH↑+HO 6.食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是 NH:H HOOC、 A.该物质不属于糖类 B.可以发生缩聚反应、水解反应 C.该分子不能发生还原反应 D.手性碳原子有2个 7.一种高聚物XYZ2被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是 短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2如轨道半充满，Z的最外层只 有1个未成对电子，下列说法正确的是 2-X<2 顺 A.X、Y、Z均能形成多种氧化物 B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Z的第一电离能：X>Z 8.关于下列实验装置的描述错误的是 一段时间后滴入。 铜丝 KFe(CN]落液 CHCH.Br 浸NaOH NaOH的 浓疏酸 Y溶液的棉团 乙醇溶液 Zn Fe 品红 溶液 酸化的3%NaCI溶液 A.图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C.图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D.图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 第1页共5页 9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃高于二甲醚(-29.5C) 氢键作用 ⊙ 分解温度：HBr(500℃高于H(300℃ 范德华力作用 键角：PF3(94y小于PC1s(109.5) 电负性差异 D 熔点：A1F3(1040C远高于A1C13(178℃升华) 晶体类型 10.铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为BeA1(SiO,含少 量F2O:等杂质为原料制备铍的工艺流程如图： 硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 气体X Mg 系列 矿一→酸浸一→除铝→调→沉铍 操作NH,),BeF BeF. 转化 固体 灼烧 高温还原 Be 滤渣NH,AI(SO,)2Fc(OH) 固体 已知：NH)BeF4易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A.若使用NaOH溶液沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B.“系列操作“为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C.气体X的组成成分为NH、H亚 D.“高温还原时应在CO2保护氛围中进行 11.某科研团队构建了主客体催化体系CoTPA@Mo24o心以中空巨型多酸笼Mo2为主体外壳，封装 均相分子催化剂C0TPA),从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 TEOA(三乙醇胺) Movi CO. Mov *HCOO 2H→H2 H.C -C-o]之 下列说法错误的是 高三模拟化学试 A.该反应存在多步电子转移过程 B.该体系中催化剂可以吸收光能 C.过程b中，只断裂和形成了。键 D.笼状结构Mo24与CoTPA分子通过分子间作用力结合 12.一种以MoTe2为正极、A1-Zm合金（可形成微型原电池，有H析出）为负极、三氟甲磺酸铝A1(OTm: 为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 用电器 A1(OTD5水溶液 MoTe? A-Zn合金 Mo Al Te 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A.充电时，A1-Zm合金与电源的正极相连 B.充电时，阳极反应式为3Mo+2A12Te3-12e=3MoTe2+4A1 C.放电时，电子由MoTe2电极经A1(OTD:水溶液移向A1-Zm合金电极 D.放电时，当电路中有0.3mo1电子流入正极时，A1-Zm合金质量减少2.7g 13.近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。 研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的[BiO,]层与S©层之间是通过弱静 电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氨掺杂后的结 构。下列说法正确的是 [Se] ●0 ●0 OSe O Se 氯掺杂 [BiO1 第2页共5页 A.[Bi0,]中，x=yz2 B.二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 ● 529 C.若为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化秘晶体的密度为双，x×10gm D.二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为BiO2-aSN,则a:b=3:2 14.某小组为探究CS0,与I之间的反应，进行了如下实验。 ①2滴1moL-CuSO溶液 ①2滴1 mol-LKI溶液 ②逐滴加入Na,S,O,溶液 ②逐滴加入Na,S,O,溶液 实验 2 mL Imol-LKI溶液 2 mL Imol-L-CuS0,溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 现象 ②变为白色悬浊液，最后得到无色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬 澄清溶液 浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2SO2(无色)+I=2+S0s2无色)；C为白色沉淀，可吸附12；C2在溶液中不存在； [CuS0)]呈无色，[Cu(S,0)]广呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A.CuS0,与KI能发生反应：2Cu+4T=2CulV+L B.Cl与Na,S,O,反应的速率慢于与Na,S,O,反应的速率 C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S,0,),]、[Cu(S0,]生成 D.Cu(四与$，O生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15.室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂。等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。 A在有机层中不电高，克深皮为)：且二为定值。何向水层中加人O球C1词 高三模拟化学试 节pHlg C.(HA) (HA)+c（A随pH变化如图2所示。已知1g2≈03。下列说法错误的是 C.(HA) A. ≈8 Co(HA) c (HA) lg- c.(HA)+C(A) 0.9 水层、HA→H+A B.向图1中加入少量水，n(HA)+n(A)不变 C.K(HA)≈7×10- 有机层HA 246p D.pH=5时，c.(A）>c(HA) 图1 图2 第缸卷（非选择题55分） 16.(14分选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、A1O:、Mg0、Ca0以及少量的Fe2O:。 为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 (NH)SO, 热水 氨水 高钛炉渣焙烧一水浸滤 一分步沉淀一→氢氧化物沉淀 尾气水浸渣 母液① 酸溶 水解 →TiO2·xH2O 酸酸溶渣热水母液② 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的H见下表 金属离子 Fe3 A13 Mg2 Ca2 开始沉淀的p时 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c=1.0×103mo1L的pH 3.2 4.7 111 13.8 回答下列问题： (1)焙烧中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，A12O、Mg0、Ca0、Fe2O:转化为相应的硫酸盐。写 出Fe2O:转化为NHFe(SO)2的化学方程式： (2)水浸后滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离 子是 (3)“母液①中Mg2*浓度为 mol-L1。 (4)水浸渣在160℃酸溶”，最适合的酸是 一，“酸溶渣”的成分是 、CaSO4o (⑤)酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TO2水解析出TOxH0沉淀，该反应的离子方程式是 0 (6将“母液①和母液②混合，吸收尾气，经处理得 (化学式)，循环利用。 第3页共5页 17.(14分)某研究小组改进了二苯二硫醚 M=218)的合成工艺，以苯磺酰氯 ci )、S02为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 装置充满SO 100°C蒸馏 35.3g(0.2mol苯磺酰氯、 60℃回流8h 混合物 回收溶剂 混合物 20.0mL水、4.0g碘、 产品 60.0mL乙二醇三甲醚 步骤I MI 步骤Ⅱ M2 步骤Ⅲ 20.7g R-SO,CI HI ,H,S0 缓冲气球 气体循环泵 H,0 SO. 反应容器 SO,KIH,S0,H,O还原法原理图 S0,钢瓶 已知： 0=S OH ① +S02+2H0→ +H2SO,+HCI OR'+HCI ③SO在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 (1仪器A的名称 反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，$0 缓冲气球的作用是①平衡气压② (2写出该制备方法的总反应化学方程式 (3)下列说法错误的是： 高三模拟化学试 A.通过气体循环泵可以提高SO利用率 B.总反应的催化剂是I C.二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D.冷凝水的进水口是a (4实验选择乙二醇二甲而不选择CH:CH2OH的原因 (⑤对混合物2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序： 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼一·一f一→加乙醇并加热至粗产品全部溶解 →a→ (所有实验步骤不重复使用) a.多加5%乙醇溶剂 b.滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL),并合并有机相 c.冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d.待溶液放凉后一加入活性炭→煮沸脱色 e.趁热过滤 「.浓缩溶液过滤回收碘单质 (6本实验中二苯二硫醚 的产率为】 (保留三位有效数字)。 18.(13分)CH,和C0,重整制氢体系中主要发生下列反应： I.CH.(g)+C0,(g)=2c0(g)+2H2(g)△H,=+247k灯-mo△S=+0.2568kJ.mo1.K- Ⅱ.H2(g)+c02(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=41k-mo Ⅲ.2C0(g)=C(s)+C0(g)△H 回答下列问题： (1)反应I在100K时（填能或“不能自发进行。 (2)已知CH,(g)+C0(g)=2C(s)+2H,0(g)△H=-15.4k.mo,则△H=_k-mol'。 (3在恒容密闭容器中，n(CH.)=(C0:)=1mo1时，发生反应1、Ⅱ、Ⅲ，平衡时各气态物质的 物质的量随温度的变化如图所示。 第4页共5页 2.0 1.6 M625y) 1.2 HO 0.8 CO N625,0.5) 0.4 P625,0.15) CH 0.0 400 500 6007008009001000 温度℃ ①表示平衡时H,的物质的量随温度变化的曲线是 填“L或“L;y= 625℃达到 平衡时，容器内总压强为p,该温度下反应I的平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 ②1000C时，反应体系主要发生反应 填T“T或T)。 (4湈条件下，发生反应I、Ⅱ，研究者研究反应物CH(g)、CO,(g)]气体流量、 n(CH.) n(C02 对CH转 化率(aH)和储能效率(：cm)的影响，部分数据如下表所示： 反应物气体流 序号 加热温度/C n(CH.) 量/（亿min） n(C02) acn / 刃cm/% 1 800 2:2 79.6 52.2 iⅱ 800 6 3:3 64.2 61.9 800 6 2:4 81.1 41.6 已知：m是热能转化为化学能的效率，计算式为1m= 9 ×100%,其中，Q.n是通过化学反 应吸收的热量，Q是设备的加热功率。 ①i和ⅱ中的数据探究的是 ②根据ⅱ和ⅲ中数据得到的结论是，加热温度和反应物气体流量相同时，一。 高三模拟化学试 19.(14分抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物 G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 碳酸钾 OH Pd(OAc) (C,H,NO)Fe/NH CL Cu(OAc)→ TEA InBr, NO NH, C 碳酸钾 硫酸二甲酯 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： (1)A的化学名称为】 ； 酸性强弱比较：A苯酚（填>或“<）。 (2)C的官能团名称为 (3)从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是 (4)E→F反应中，E和硫酸二甲酯[S0(0CH,)]按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该 反应的化学方程式为。（有机物E、F可用字母替代表示） (⑤)同时满足下列条件的C的同分异构体有种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比 为6：2：1的结构简式 ①含苯环，但无其他环状结构；②苯环侧链上无不饱和碳原子；③不含碳氧单键。 (6有机物M( )是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式 HN《 为 碳酸钾 NO Pd(OAc为 浓疏酸 Fe/NH CI Cu(OAc) X 浓硝酸/△ InBr, 第5页共5页