安徽滁州市天长市炳辉中学2025-2026学年高二下学期期中检测 化学试题

天长市炳辉中学2026高二下学期期中检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽是重点产茶区，拥有黄山毛峰、六安瓜片、祁门红茶、太平猴魁四大历史名茶，茶叶中含有多种对人体有益的微量元素，如铜、锌、钴、硒、铁、锰等，其中在元素周期表中位于p区的是 A. Se B. Fe C. Cu D. Mn 2. 下列说法错误的是 A. 等离子体是一种特殊的气体，由电子、阳离子和电中性粒子组成 B. 钢化玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰 C. 晶体硅的键角比石墨烯、乙炔的键角都小 D. 原子光谱是不连续的谱线，原子能级是量子化的 3. 下列有关的说法正确的是 A. 键的极性：C—HC—F B. 分子中键是键 C. 的酸性大于 D. 易溶于水的原因是存在非极性的碳氟键，与水分子间存在范德华力 4. 铝是常见的金属元素，应用广泛，如应用于海上救生衣设计的海水电池(示意图如图所示)，下列有关铝的说法正确的是 A. 工业冶炼铝时在阳极得到铝单质 B. 电解饱和食盐水时，可采用铝片作阴极 C. 铝片上镀铜时，应将铝片作阳极 D. 上述海水电池中的向石墨极定向移动 5. 已知和在作用下发生的反应分步进行，反应历程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 第①步反应只有非极性键的断裂和形成 B. 第②步反应是快反应，决定总反应速率 C. 达到平衡后，升高温度，的转化率会减小 D. 能改变反应历程和反应的 阅读下列材料，完成下面2个小题。 氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。与反应可用于工业制高纯度硫黄；与反应可制备难闻的(乙硫醇)，用于警示家用煤气泄漏；和反应制备的(羰基硫)可用于粮食熏蒸；煤气中的羰基硫会引起催化剂中毒，羰基硫的水解［COS(g)是常用的脱羰基硫方法。 6. 下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 和中原子的杂化方式分别为 C. 的沸点比的沸点高 D. 和中都含有共价键，故都形成共价晶体 7. 下列关于羰基硫的说法正确的是 A. 当制备反应达到平衡时，恒压条件下通入氮气，化学平衡向右移动 B. 羰基硫的制备反应中需使用合适的催化剂以提高的平衡转化率 C. 羰基硫水解反应的平衡常数 D. 羰基硫是含有极性键的非极性分子 8. 可用臭氧去除甲醛，其原理为。下列说法正确的是 A. 和都是非极性分子 B. HCHO的空间结构为平面三角形 C. 分子中含有1个键 D. 分子的VSEPR模型为形 9. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与晶体类型有关的是 A. 金刚石的硬度大于碳化硅的硬度 B. 的熔点高于的熔点 C. 正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 D. 通常状况下，分子比分子稳定性高 10. 某补充剂的结构如图所示，适量服用该补充剂可预防贫血。R是血红蛋白中含有的金属元素，为原子序数依次增大的短周期元素，同周期且的质子数是和Z质子数之和的一半。下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 元素电负性： C. 该物质中和均只采取杂化 D. 基态原子的第一电离能： 11. 下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间的范德华力更大 B 在水中的溶解性： 的相对分子质量较大 C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 石墨具有导电性 石墨中碳原子的p轨道相互平行且重叠，电子可在其中运动 A. A B. B C. C D. D 12. 钛元素为22号元素，CaTiO3是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 钛酸钙的熔点小于钛酸钡的熔点 B. 元素的电负性： C. 基态Ti原子核外电子的运动状态有11种 D. 每个周围与它最近且等距离的数目有12个 13. 向体积均为的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 向甲容器中a点通入同温度的氖气，平衡向右移动 C. 乙容器中，内平均反应速率 D. 上述反应在高温下可自发进行 14. 25°C时，·的二元弱酸溶液中，(—代表、或)随的变化、以及溶液和浓度保持的溶液的混合溶液中随的变化如图所示。MR为难溶物，不考虑的水解。下列说法正确的是 A. 25°C时，MR的溶度积常数 B. 由点可知二元弱酸的约为 C. 当时， D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过渡元素性质丰富，应用广泛，不仅是重要的结构材料，也是多种功能材料的主要成分。请回答下列问题： （1）醋酸亚铜氨溶液(含、等)可用于净化合成氨原料气中少量的，反应为。 ①Cu元素在周期表中的位置是___________。基态氮原子能量最高的电子运动所形成的电子云形状是___________。 ②的键角比大的原因是___________。 CO沸点高于的原因是___________。 ③易被空气氧化为，与相比，___________(填“前者”或“后者”)更稳定，二者所含的σ键数目之比为___________。 （2）KMnO4水溶液易氧化，但是氧化液态甲苯的效果较差，加入冠醚后会形成超分子，能快速反应，和迁移过程如图所示： 基态原子的价层电子轨道表示式为___________。若该冠醚有部分氢原子被氟原子取代，其与形成的超分子稳定性___________(填“变高”“变低”或“不变”)，将换成效果会___________(填“变好”“变差”或“无影响”)。 16. 乙二酸()俗称草酸，为无色晶体，广泛分布于植物、动物和真菌体中。常温下的。 （1）若常温下溶液的，则其中由水电离出的为___________(用含的代数式表示)，稍微升高温度，溶液的会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若向的溶液中加等体积等浓度的溶液后，该溶液呈___________(“酸”“碱”或“中”)性。若加入一定体积的溶液时，恰好生成，所得溶液的，则___________(用含的代数式表示)。若已知常温下，向的溶液中加入等体积的溶液，所得溶液中___________(假设溶液体积具有加和性)。 （3）未知浓度的草酸溶液可采用酸性标准溶液测定，滴定至终点的标志为___________。读取酸性标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸()的电池，其阴极区的反应原理示意图如图所示。 当生成时，理论上外电路中转移电子的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 磷作为一种重要的化工原料，在工业领域有着广泛的应用。 （1）已知磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸，其中次磷酸为一元酸。基态磷原子核外有___________种能量不同的电子，次磷酸的结构简式为___________。 （2）为大幅度提高锂离子电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，石墨区为平面层状结构，黑磷区也为类似的层状结构，但不是平面形结构，其单层结构俯视图如图所示。石墨区中碳原子的杂化方式为___________。嵌锂黑磷作为锂离子电池负极材料，放电时发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）某元素A与磷化合的产物是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。A和P形成的化合物的化学式为___________，A元素的相对原子质量为___________(用含、、的计算式表示)。 18. 已知在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： ① ② 回答下列问题： （1）若的结构式为，估算它的键能还需要___________(填数字)种化学键的键能数据。反应③的焓变___________，该反应的___________0(填“>”或“<”)，反应③的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入、只进行反应①，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．体系的密度保持不变 c．与的转化率相等 d．每断裂1个，就会断裂2个 若改为绝热恒容密闭容器，与恒温恒容相比，的平衡产率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向恒压密闭容器中充入、只进行反应②，提高该反应活化分子百分数的方法有___________(填一种)。 （4）向压强为的恒压密闭容器中充入、，发生上述反应①、②，平衡时，、、的物质的量随温度的变化如图所示，图中点对应的的值为___________，a点对应温度下反应①的压强平衡常数___________(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 天长市炳辉中学2026高二下学期期中检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 哑铃形 ③. 和的中心原子价层电子对数均为4，但中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角被压缩得越小，因此的键角比大 ④. 为极性分子，为非极性分子，相对分子质量相同时，极性分子的范德华力更强，沸点更高 ⑤. 前者 ⑥. （2） ①. ②. 变低 ③. 变差 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. 酸 ②. ③. （3） ①. 当滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ②. 偏低 （4）1.2NA 【17题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. （2） ①. sp2 ②. 氧化 （3） ①. AP ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. +246.4 ③. ＞ ④. （2） ①. d ②. 减小 （3）升高温度（或使用催化剂） （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $