考点15 化学实验综合题 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学实验综合题核心考点，涵盖气体制备、净化、收集、性质探究及实验设计与评价等模块，按“真题回顾-考点梳理-模拟预测”逻辑架构整合知识点，通过考点系统梳理、解题方法指导及分层真题训练，帮助学生构建实验综合题解题框架，突破高考难点。 讲义以科学思维和科学探究与实践为导向，创新采用“装置类型-试剂选择-操作规范”三维突破策略，如通过对比Cl₂、NH₃制备装置差异强化实验设计逻辑，结合20道真题精讲和20道模拟预测题分层训练，确保学生高效掌握实验综合题解题要点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供系统支持。

考点15 化学实验综合题 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·西藏·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)将化学方程式补充完整：________，其中氧化剂是________。 (2)仪器a的名称是________（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗    ②锥形瓶 (3)装置D是用向________排空气法收集Cl2。 (4)NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 (5)为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水    ②浓硫酸 【答案】 (1)HCl (2)① (3)上 (4)Cl2 (5)② 【详解】装置A中与浓盐酸共热反应制备，浓盐酸易挥发导致中混有，装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的，装置C盛装浓硫酸，用于干燥，因的密度大于空气，则装置D用向上排空气法收集氯气，最后装置F吸收多余氯气，防止污染空气，据此解答。 （1）装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为，其中被还原生成，则氧化剂是； （2）由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填①； （3）因的密度大于空气，且装置D中长导管进、短导管出，则装置D是用向上排空气法收集Cl2； （4）Cl2是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH溶液能与Cl2反应，所以NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气； （5）浓硫酸具有吸水性，且不与Cl2反应，能用于干燥，则为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为浓硫酸，故填②。 2．（2025高一下·四川·学业考试）浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 (2)实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 (4)实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 (5)试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 【答案】 (1)圆底烧瓶 (2)蓝色 (3)漂白性 (4)还原性 (5)吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气 【详解】浓硫酸与木炭粉在圆底烧瓶中共热生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜由白色变成蓝色，证明有水生成，品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫有还原性，NaOH用来吸收二氧化硫二氧化碳等酸性气体，防止造成空气污染。 （1）图中X是盛放木炭粉的反应容器，名称为圆底烧瓶，酒精灯是下方加热装置，因此填圆底烧瓶。 （2）无水硫酸铜为白色，遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，因此可以检验水的生成，观察到白色变为蓝色。 （3） 二氧化硫能使品红溶液褪色，该性质体现了二氧化硫的漂白性。 （4）酸性高锰酸钾是强氧化剂，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫可被高锰酸钾氧化，证明二氧化硫具有还原性。 （5）反应生成的二氧化硫是有毒酸性气体，二氧化碳也为酸性气体，氢氧化钠可以吸收这些尾气，避免有害气体排放到空气中造成污染。 3．（2025高一下·福建·学业考试）为开展“氨的制取与性质”等学科实践，某实验小组用下图所示的一体化实验装置，在通风橱中进行实验。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)要检查整套装置的气密性，操作是：打开K1和K2，关闭K3，用注射器向锥形瓶中压入空气。若观察到_______现象，说明整套装置气密性良好。 (3)若装置A注射器中是浓氨水，则锥形瓶中的固体是_______。 (4)为验证氨水显碱性，可向装置C烧杯的水中滴入_______。 (5)实验时，装置C中出现喷泉现象，说明氨气具有的性质是_______。 (6)若要用本装置进行的制备和性质实验： ①装置A注射器中是浓硫酸，锥形瓶中的固体是亚硫酸钠，两者反应的化学方程式为_______。 ②装置B用于收集，需要对其进行的改进是_______。 ③若要在装置C中也出现喷泉现象，烧杯中的水应换成_______溶液。 【答案】 (1)集气瓶 (2)装置C中导管口有气泡冒出，停止推入空气后，导管内形成一段稳定的水柱 (3)NaOH（或 CaO） (4)酚酞溶液（或紫色石蕊溶液） (5)氨气极易溶于水 (6)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 装置B的进气管改为长导管伸入集气瓶底部，出气管改为短导管 NaOH 【详解】装置A中制取氨气，装置B中收集氨气，装置C中检验氨气溶于水的性质。 （1）如图所示，仪器a的名称为集气瓶。 （2）打开K1、K2，关闭K3，向锥形瓶压入空气时，装置内压强增大，若装置C中导管口有气泡冒出，停止推入空气后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明气密性良好。 （3）浓氨水与氢氧化钠固体（或氧化钙等）混合，固体溶解放热（或与水反应放热），使氨水挥发产生氨气，因此固体可以是NaOH（或 CaO）。 （4）氨水具有碱性，使用酚酞溶液（或紫色石蕊溶液），通过观察氨水是否变红（或变蓝），来验证氨水显碱性。 （5）氨气极易溶于水，氨气溶于水使装置内压强急剧减小，外界大气压将水压入使装置C中出现喷泉现象。 （6）①浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； ②SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此需将装置B的进气管改为长导管伸入集气瓶底部，出气管改为短导管，即长进短出； ③SO2是酸性气体，需与碱溶液（如 NaOH 溶液）反应，使装置内压强减小形成喷泉，因此可换成NaOH溶液（或其他可溶性的碱溶液）。 4．（2025高二下·云南·学业考试）某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3)大理石（或石灰石） (4)K1 (5)过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【详解】本实验第一个装置利用浓氨水和CaO制备氨气，实验最右侧装置利用多孔隔板盛放大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将制备的二氧化碳和氨气通入到饱和食盐水中制得碳酸氢钠。 （1）根据图示仪器的构造可知，盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗。 （2）因反应装置中有气体产生，在组装好装置后，应先检查装置的气密性，气密性良好，再添加药品进行实验。 （3）根据图示的装置，要求固体反应物为颗粒较大或为块状且难溶于水，反应不需要加热，因此，可以利用稀盐酸和大理石（或石灰石）制备二氧化碳。 （4）实验操作中因二氧化碳难溶于饱和食盐水，氨气易溶于饱和食盐水，且氨气溶于饱和食盐水后使溶液呈碱性，碱性溶液能吸收CO2，因此先打开K1通入一段时间的氨气后再打开K2通入二氧化碳。 （5）实验结束后，中间反应瓶中生成了碳酸氢钠固体，可以通过过滤的方法将固体与母液分开；制得的碳酸氢钠受热分解可制得纯碱，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 5．（2025高一下·湖南·学业考试）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。回答下列问题： 已知：制取氨的反应原理为。 (1)属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)该制取过程中，收集氨气的方法是______(填“A”或“B”)。 A．向上排空气法    B．向下排空气法 (3)下列不能用于干燥氨气的是______(填字母)。 A．无水氯化钙    B．浓硫酸    C．碱石灰 (4)氨是无色、有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作______(填“催化剂”或“制冷剂”)。 (5)标准状况下，若想要收集到2.24L氨气，则试管中至少加入______固体(保留两位小数)。 【答案】 (1)离子化合物 (2)B (3)AB (4)制冷剂 (5)5.35 【详解】制取氨的反应原理为。 （1）由铵根离子与氯离子构成，含离子键和共价键，属于离子化合物，故答案为：离子化合物； （2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，收集氨气采用方法是向下排空气法，故选B。 （3）氨气为碱性气体，干燥氨气所用试剂是碱性干燥剂碱石灰，无水氯化钙和浓硫酸均能与氨气反应，而不能干燥氨气，故答案为：AB； （4）根据氨气的物理性质“液氨汽化时要吸收大量的热”可推知，液氨可用作制冷剂； （5）标准状况下，2.24L氨气的物质的量为=0.1mol，涉及的反应方程式为：，则n()=n()=0.1mol，则m()=nM==5.35g。 6．（2025高一下·湖南·学业考试）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 (2)装置D为的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 (5)若要使E中溶液恰好完全反应，则至少消耗标准状况下的体积为______mL。 【答案】 (1)饱和食盐水 (2)长进短出 (3) (4)B (5)22.4 【详解】A装置制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 （1）A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B除氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水。 （2）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D为的收集装置，其中的导管应长进短出。 （3）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为。 （4）氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，若将装置D中收集到的通入如图所示的装置中，则能看到红色布条褪色的是装置B。 （5）E中发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若要使E中溶液恰好完全反应，至少消耗氯气的物质的量n(Cl2)= ，则至少消耗标准状况下的体积为。 7．（25-26高一下·北京·学业考试真题）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 【答案】 (1)ab (2)CH3COOH 羧基(或—COOH) 紫色石蕊溶液，溶液变红 (3)CH3COOC2H5 a 上层 【详解】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应结束后，在右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，为乙酸乙酯； （1）食醋为厨房常用调味剂，且其具有酸性，能用于清除水壶中少量水垢，故选ab； （2）①乙酸的结构简式是CH3COOH； ②乙酸的官能团是羧基(或—COOH)； ③证明乙酸具有酸性的实验方案为：向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红； （3）①乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5； ②试管X中乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯的反应属于a．酯化反应； ③乙酸乙酯的密度小于水，则一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的上层。 8．（2025高一下·浙江·学业考试）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．溶液 B． C．浓 D．饱和NaCl溶液 (3)装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 【答案】 (1)圆底烧瓶 吸收过量的氯气，防止污染空气 (2)C (3) 取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无 【详解】A装置中生成氯气；装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D用于检验氯气的氧化性；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 （1）仪器X的名称是圆底烧瓶；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； （2）湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置中的止水夹关闭时，进入装置C中的氯气被干燥，故装置B中的物质应选择浓硫酸，C正确； （3）氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否被氧化，可检验溶液中是否含有Fe3+，故方案为：取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无。 9．（25-26高一·山东·学业考试）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)实验室利用A装置制备的反应方程式为______，装置E的作用是______。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是______(填序号)。 (3)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 Ⅰ C装置中黑色固体全部变红 反应生成了Cu或______ Ⅱ D装置中无水变蓝 反应生成了______ Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了 【答案】 (1) 防止F中水蒸气进入D (2)②③④ (3)Cu2O 水 【详解】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E可吸收F装置中水蒸气。 （1）根据装置特点可知制备氨气利用的原料是氢氧化钙和氯化铵，化学方程式为；装置E可防止F中水蒸气进入D； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④； （3）Ⅰ.C装置中黑色CuO固体全部变红，说明氧化铜被还原，其还原产物是氧化亚铜或铜；Ⅱ.D装置中无水硫酸铜变蓝，说明反应中生成了水。 10．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）碳酸亚铁()难溶于水，可用作阻燃剂。实验室以如图所示装置制备。 (1)A中反应一段时间后需要___________(填“打开”或“关闭”)止水夹。 (2)B中发生反应的离子方程式为___________。 (3)可以用作阻燃剂的可能原因是___________。 (4)在保存的过程易被氧化而发生变质生成(假设不含有其他杂质)。为测定某固体的纯度，现进行如下实验。称取5.000 g固体样品，加入足量盐酸溶解，将溶液稀释至100 mL，量取20.00 mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，再加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定，当滴定至终点时消耗溶液20.00 mL。 已知：实验过程中发生反应为，。 计算固体样品的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】 (1)关闭 (2) (3)在空气中灼烧是与空气中反应，生成与；覆盖在可燃物表面阻止与接触，且产生的也能起到隔绝作用；此反应也吸收热量，可降低温度至可燃物的着火点以下 (4)84% 【详解】该实验的核心是制备碳酸亚铁()并测定其纯度：首先在装置A中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，待反应一段时间后关闭止水夹，利用生成的氢气使装置内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入装置B中，与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀；之后通过氧化还原滴定法测定变质样品中的纯度，利用与的反应及后续滴定的量，计算出样品中的含量，从而得到的纯度。 （1）A中反应生成氢气，关闭止水夹后，装置内压强增大，可将生成的溶液压入B中进行反应，因此需要关闭止水夹，故答案为：关闭； （2）与反应生成沉淀、和，离子方程式为:； （3）可用作阻燃剂的原因为：在空气中受热分解生成和; 覆盖在可燃物表面可隔绝氧气，也能隔绝空气，同时分解反应吸收热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而起到阻燃作用； （4）根据已知反应得关系：，即。 滴定消耗的物质的量：，则20.00 mL溶液中的物质的量为：，则100 mL溶液中的物质的量：；由，得：，因此，则的纯度为，故答案为：。 11．（2025高一下·山东·学业考试）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 (1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 (2)乙装置的名称___________。 (3)反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 (4)当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 (5)某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 【答案】 (1) (2)球形干燥管 (3) (4)紫色石蕊试液变红 (5)过量的致使戊中溶液不一定显酸性 在装置丙与装置丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 【详解】该实验为氨气的催化氧化，则将氨水滴入固体X中时，需要同时产生和，则固体X与氨水反应能产生并同时不加热就能释放，可得到固体X为；经过装置乙干燥后，和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，NO可进一步在装置丁中被氧化成，在装置戊中溶于水后再吸收生成：，与紫色石蕊试液作用，剩余的尾气在装置己中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 （1）根据分析，固体X的化学式为：。 （2）根据装置乙的仪器图形可知其名称为：球形干燥管。 （3）和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，则反应的方程式为：。 （4）属于酸，能使紫色石蕊试液变红，因此当装置戊中紫色石蕊试液变红时，则证明有生成。 （5）在装置戊中没有观察到紫色石蕊试液变红现象，说明装置戊中溶液不显酸性，可能的原因为：混合气体中过量，导致装置戊中溶液不显酸性；要除去剩余的，可在装置丙与装置丁之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。 12．（25-26高一下·福建泉州·学业考试）已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______(填“漂白性”或“还原性”)。 (3)C中紫色石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)。 (4)为防止SO2污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。 (5)SO2与KMnO4溶液在酸性条件下发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 (6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 ①试剂X是_______，其作用是_______。 ②当观察到_______，即证明H2SO3酸性比H2CO3强。 【答案】 (1)酒精灯 (2)漂白性 (3)红色 (4)NaOH (5)还原 1 (6)品红溶液 检验SO2是否除尽 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 【详解】A为SO2的发生装置，通入到品红溶液中，溶液褪色，验证其漂白性；通入到石蕊溶液中，溶液变为红色；最后用碱性溶液吸收尾气并防倒吸。 （1）根据仪器a是酒精灯。 （2）A中生成的二氧化硫通入B中，B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。 （3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，则C中石蕊溶液变为红色。 （4）二氧化硫是酸性氧化物，为防止SO2污染环境，D中可选用NaOH溶液吸收二氧化硫尾气。 （5）反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，SO2是还原剂，反应中5 mol SO2参加反应转移10 mol电子，因此当0.5 mol SO2参加反应时，转移1 mol电子。 （6）①将SO2通入碳酸钠溶液中会生成二氧化碳，但混合气体中可能有未反应完的二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以需要用酸性 溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故试剂X是品红溶液，作用是检验二氧化硫是否除尽。 ②当观察到品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，此时澄清石灰水变浑浊，就证明二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成了二氧化碳，即证明酸性比强。 13．（2025高一下·吉林·学业考试）某学习小组探究Na2O2与H2的反应，设计的实验装置如图(夹持装置略) 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置A中反应的离子方程式为_______。 (3)装置B的作用是_______。 (4)一段时间后，C中固体变为白色，D中无现象，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。 (5)该实验装置存在的不足之处是_______。 【答案】 (1)分液漏斗 (2) (3)除去氯化氢气体与水蒸气 (4) (5)没有尾气处理装置 【详解】本题欲探究氢气与过氧化钠的反应，因而使用A装置制备氢气，B装置除杂，C装置预先放入过氧化钠与氢气反应，D装置检验反应产物，E装置防止空气中水蒸气干扰D装置的检验。 （1）图示中仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗 （2）装置A是为制取H2，应用的反应为锌与稀盐酸的反应，故离子方程式为。 （3）装置A中产生的氢气中可能因为盐酸的挥发性混入水蒸气与HCl气体，二者都能与Na2O2反应，需要通过碱石灰预先除去，故装置B的作用是除去氯化氢气体与水蒸气。 （4）C中固体发生变化说明与氢气发生了反应，D中无现象说明未生成H2O，则氢元素必然进入固体生成物中，即生成物应为NaOH，因而反应的化学方程式为。 （5）尾气中含有未完全反应的氢气，作为可燃气体不能直接排放，需要进行尾气处理，故答案为“没有尾气处理装置”。 14．（2025高一下·广西·学业考试）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______；A中反应的化学方程式为______。 (2)体现SO2氧化性的实验现象是______；证明SO2具有漂白性的现象是______。 (3)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO、______；反应结束后通入N2的目的是______。 【答案】 (1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)B中出现淡黄色浑浊 品红溶液褪色 (3)Ba2++SO=BaSO4↓ 将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境 【详解】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化氢溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。 （1）由仪器a的构造可知a为分液漏斗。A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 （2）体现SO2氧化性的实验现象是B中出现淡黄色浑浊。证明SO2具有漂白性的现象是品红溶液褪色。 （3）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，发生的离子反应为：Ba2++SO=BaSO4↓。反应结束后通入N2的目的是将装置内的二氧化硫全部赶入装置中吸收，防止污染环境。 15．（2025高一下·福建·学业考试）二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________；C装置的作用是___________。 (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 (4) Cl2可用___________法或排饱和食盐水法收集。 (5)F装置的目的是___________，G中的试剂可为___________。 【答案】 (1) (2)饱和食盐水 干燥氯气 (3)溶液变蓝 (4)向上排空气 (5)防倒吸(安全瓶) 溶液 【详解】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用淀粉-KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。 （1）实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，则圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为； （2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，干燥氯气，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，C装置的作用是干燥氯气； （3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，氯气和碘离子反应，生成氯离子和碘单质，反应的化学方程式为：； （4）的摩尔质量为，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集； （5）装置F的作用是作安全瓶，可以防止倒吸；氯气有毒需进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的用溶液进行吸收，因此G中的试剂可为溶液。 16．（2025高二上·安徽·学业考试）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 (1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。 (2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是______。 (3)检验③中生成的所用的试剂是______。 (4)是常见的大气污染物，对环境造成的危害是______。 (5)下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是______。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 (6)实验室要将8 mL12.5 mol/L浓硫酸稀释成1 mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是______。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)漂白性 (3)取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊 (4)酸雨 (5)D (6)100 mL 【详解】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液SO2使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，高锰酸钾溶液不褪色说明检验SO2被完全吸收，剩余CO2通入澄清石灰水检验； （1）由装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 （2）②中品红溶液褪色，体现了的性质是漂白性。 （3）检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊。 （4）排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，二氧化硫不会引起温室效应、臭氧层空洞和光化学烟雾。 （5）A．根据，硫元素化合价降低，则圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的氧化性，A错误； B．，白色变蓝色，①中无水硫酸铜的作用是检验该反应产生的水蒸气，B错误； C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，不可用NaOH溶液代替，因为氢氧化钠溶液不但会吸收二氧化硫也会吸收二氧化碳，C错误； D．③中的酸性高锰酸钾溶液不褪色时说明二氧化硫已被充分吸收，则不会干扰二氧化碳的检验，④中澄清石灰水的作用是检验，D正确； 故答案选D。 （6）设稀释后所得硫酸溶液的体积是V，根据稀释规律，8mL×12.5mol/L=1mol/L×V，V=100mL。 17．（2025高二下·河南·学业考试）葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用。实验室用如图所示装置探究二氧化硫的性质，其中发生装置与夹持装置略去。 请回答下列问题： (1)A中观察到紫色石蕊溶液变红，说明与水反应生成了___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)B的作用是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)C中观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)上述实验装置还需要进一步完善，需增加的装置是___________。 【答案】 (1)酸 (2)探究的漂白性 品红溶液褪色 (3) 氧化性 (4)尾气处理装置 【详解】该探究实验将二氧化硫依次通入盛有石蕊溶液、品红溶液、氢硫酸的三支试管，通过观察不同试管中的现象依次验证二氧化硫能与水反应生成酸、具有漂白性、在反应中体现氧化性，以此探究二氧化硫的多种化学性质，原装置缺少有毒尾气处理环节，需要补充完善。 （1）紫色石蕊遇酸性物质变红，A中石蕊变红说明与水反应生成了酸。 （2） 具有漂白性，可使品红褪色，因此B装置用于探究的漂白性，观察到的现象为品红溶液褪色。 （3） ​与氢硫酸反应生成难溶于水的硫单质，使溶液变浑浊，反应为归中反应，反应的化学方程式为；中元素从价降为价，作氧化剂，体现氧化性。 （4） 具有毒，直接排放会污染空气，因此需要在装置末端增加尾气处理装置，一般用等碱液吸收多余。 18．（25-26高二上·北京·学业考试真题）某小组同学用下图实验装置(经检验气密性良好)探究铁粉与水蒸气的反应。 (1)依据水中氢元素的价态判断，水具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是_______。 (3)甲同学类比钠与水的反应，猜想反应后试管中的黑色固体含有或。乙同学认为不合理，理由是难溶性氢氧化物受热易分解。补全化学方程式_______。 (4)小组同学认为反应后试管中的黑色固体是铁的氧化物，设计并完成了如下实验。 ①依据实验1中“溶液变为红色”的现象，推断上层清液中含有的金属离子是_______。 ②依据实验2中的现象，不能推断黑色固体中含有+2价铁元素，理由是_______。 ③进一步确认黑色固体的成分。 资料：Fe和均能被磁铁吸引；FeO和均不能被磁铁吸引。 实验：用磁铁吸引黑色固体，固体全部被吸引。 (5)综上，小组同学得出结论：黑色固体的成分为_______。现代仪器分析证实了该结论。 【答案】 (1)氧化性 (2)氢气(或) (3) (4)(三价铁离子) 黑色固体中含有未反应的Fe单质，Fe与酸反应生成（或Fe可将溶液中的还原为），也能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明原固体中含有+2价铁 (5)Fe和 【详解】该实验是铁粉与高温水蒸气反应的探究实验，反应发生装置：湿棉花加热提供水蒸气，高温下还原铁粉与水蒸气反应，生成的气体通入肥皂液收集，用于后续点燃检验；黑色固体成分探究流程：将反应后得到的黑色固体用稀硫酸溶解，取上层清液分为两份，分别用KSCN溶液检验三价铁离子、酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，最终结合磁铁吸引的实验结果推断固体成分。 （1）水中氢元素为+1价，是氢元素的最高价态，反应中氢元素可得到电子化合价降低，水作氧化剂，因此水具有氧化性； （2）铁粉与水蒸气高温反应的气态产物中，只有氢气是难溶于水的可燃性气体，氢气点燃时会产生爆鸣声，符合实验现象，因此该气体为氢气； （3）难溶性氢氧化物受热易分解，生成对应金属氧化物和水，根据原子守恒配平反应可得：，因此产物空白处为； （4）硫氰化钾（KSCN）溶液遇会变为血红色，根据溶液变红的现象，可推断上层清液中含有；黑色固体加稀硫酸后产生无色气泡，该气泡是Fe单质和硫酸反应生成的氢气，说明黑色固体中一定存在未反应的Fe，Fe可以还原生成，因此使高锰酸钾褪色的不一定来自原黑色固体中的+2价铁，无法直接推断原固体含+2价铁； （5）根据资料信息：和不能被磁铁吸引，实验中黑色固体全部被磁铁吸引，说明不含这两种物质；加酸产生气泡说明固体中含有未反应的Fe单质；清液遇KSCN变红说明含+3价铁，可被磁铁吸引且含+3价铁的铁的氧化物为，因此黑色固体成分为和。 19．（25-26高一下·北京·学业考试真题）小组同学探究MnO2与H2O2溶液混合体系中的反应。 (1)实验Ⅰ：向2 mL 5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，立即产生大量无色气体；一段时间后，固体不消失。 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 (2)小组同学探究酸性条件下MnO2与H2O2溶液的反应。设计并完成了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 Ⅱ i．无明显现象 ii．立即产生大量无色气体；一段时间后，固体消失，仍有气泡冒出 Ⅲ 无明显现象 ①实验Ⅱ中产生的气体是O2.检验方法：将带火星的木条伸入试管中，观察到___________。 ②下列说法合理的是___________(填序号)。 a．由实验Ⅱ中现象i可知，稀硫酸能促进H2O2分解 b．实验Ⅲ排除了MnO2与稀硫酸直接反应的可能性 ③经检验，实验Ⅱ反应后的溶液中存在Mn2+，证明MnO2与H2O2发生了氧化还原反应。补全该反应的离子方程式___________。 MnO2 + H2O2 + □___________= Mn2+ + O2↑+ 2H2O ④实验Ⅱ中固体消失后仍有气泡冒出，可能的原因是___________。 (3)综合以上实验，MnO2的作用可能有___________(填序号)。 a．催化剂        b．氧化剂 【答案】 (1)2H2O22H2O+O2↑ (2)木条复燃 b MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O 反应放热或Mn2+有催化作用 (3)ab 【详解】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； （1）实验Ⅰ中发生反应为二氧化锰催化过氧化氢生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （2）①氧气具有助燃性，实验Ⅱ中产生的气体是O2检验方法：将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃。 ②a．由实验Ⅱ中加入稀硫酸调至pH=1，无明显现象，说明稀硫酸不能促进H2O2分解，a错误； b．实验Ⅲ中无明显现象，实验Ⅲ排除了MnO2与稀硫酸直接反应的可能性，b正确； 故选b； ③经检验，实验Ⅱ反应后的溶液中存在Mn2+，证明酸性条件下，MnO2与H2O2发生了氧化还原反应，则反应中锰元素化合价由+4变为+2、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O； ④反应中生成锰离子且反应为放热反应，则实验Ⅱ中固体消失后仍有气泡冒出，可能的原因是反应放热或生成的Mn2+有催化作用； （3）综合以上实验，MnO2在反应中被还原为锰离子，且能加快过氧化氢的分解，故作用为催化剂、氧化剂，故选ab。 20．（2025高一下·福建·学业考试）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有___________，说明装置A气密性良好。 (3)用装置A制取氨气的化学方程式为___________。 (4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装 (5)装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。 (6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________。若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。 (7)氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (8)实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下2.24 L，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为) 【答案】 (1)分液漏斗 (2)气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱 (3) (4)AC (5)除去氯气中混有的HCl 不能 (6) 3 (7)3：2 (8)5. 35 【详解】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与生石灰反应制备氨气；装置B中盛有的碱石灰或氧化钙用于干燥氨气；装置F中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置C中氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气；导管G起到连接尾气处理装置，防止污染空气，同时并导出氮气的作用。 （1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； （2）由实验装置图可知，可以用液差法检查装置A气密性，具体操作为：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱，说明装置A气密性良好； （3）由分析可知，装置A中发生的反应为氧化钙与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，反应的化学方程式为：； （4）由分析可知，装置B中盛有的碱石灰或氧化钙用于干燥氨气，氨气是碱性气体，能与浓硫酸、五氧化二磷反应，不能用于干燥氨气，故选AC； （5）由分析可知，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，若颠倒两者的顺序，会使氯气中混有水蒸气，不能得到干燥纯净的氯气，所以装置D和E的位置不能调换； （6）由题意可知，装置C中发生的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：，由方程式可知，反应时，氨分子中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨分子表现碱性和还原性，2 mol氨气被氧化时，反应转移6 mol电子，则1 mol氨气被氧化时，反应转移电子数目为：1 mol×3×NA mol-1=3NA； （7）由题意可知，氧化铜与氨气发生的反应为：2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，氨气是还原剂，则由方程式可知，反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2； （8）实验室制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，由氮原子个数守恒可知，生成标准状况下2.24 L，理论上参加反应的氯化铵的质量为：×53.5 g/mol=5.35 g。 考点梳理 1．常见气体的发生装置 气体制备实验的设计思路： 与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接气密性检查装入固体药品加液体药品按程序实验拆卸仪器 解答仪器连接思维流程： 根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。 （1） 固固加热制气装置的选择 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋固气 O2 2KClO32KCl＋3O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）固液加热制气装置的选择 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋液气 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3）固液不加热制气装置的选择 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋液→气 O2 2H2O22H2O＋O2↑ H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ NH3 NH3·H2O(浓) NH3↑＋H2O Cl2 2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ SO2 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O NO2 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2．常见气体的净化 气体 所含杂质 净化剂 净化装置 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气瓶 CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 Cl2 H2O 浓硫酸 氨气 H2O 碱石灰 U形管 球形干燥管 CO2 O2 灼热的铜网 硬质玻璃管 CO2 CO 灼热的氧化铜 3、常见干燥剂及其应用 气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)。气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。 类型 液态干燥剂 固体干燥剂 装置 洗气瓶 球形干燥管或U形管 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰 (碱性) 可干燥的气体 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2等 可干燥除NH3以外的所有气体 可干燥NH3及中性气体 不可干燥的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3等 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等 4．气体的收集 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体 O2、H2、NO等 排空气法 向上排 空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体 O2、H2S、CO2、NO2、Cl2、HCl、SO2等 向下排 空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体 H2、NH3、CH4等 5．尾气的处理 （1）尾气处理装置 ①在水中溶解度较小的气体(如：Cl2等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图： ②对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HCl、NH3等)，吸收时应防止倒吸，如图： （2）实验室中常见气体的处理方法 Cl2 SO2 NO2 HCl NH3 CO、H2 NaOH溶液 水 水或硫酸溶液 点燃 6、熟悉四大物质的制备系统 Cl2的实验室制备系统 NH3的实验室制备系统 SO2的实验室制备系统 乙酸乙酯的制备 7．常见仪器组合型实验方案的设计与评价 实验 装置 易错点或 注意事项 ①不能在容量瓶中溶解溶质 ②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 ①要用玻璃棒引流 ②漏斗末端要紧靠烧杯内壁 ①分液漏斗末端要紧靠烧杯内壁 ②下层液体要从下口放出，上层液体从上口倒出 实验装置 易错点或 注意事项 ①温度计水银球的位置应位于支管口处 ②水流方向为自下而上 ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ①右端导管要靠近液面 ②用饱和Na2CO3溶液 除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯 ①气体流向为长进短出 ②洗气时所选液体是否正确 实验装置 易错点或 注意事项 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓 氨水与碱石灰反应)可选A装置 ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置 ①反应的试管的管口要略向下倾斜 ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 8、化学综合实验中的答题规范 (1)从溶液中得到晶体的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。 (2)蒸发结晶的操作：将溶液转移到蒸发皿中，加热并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 (3)测定溶液pH的操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (4)证明沉淀完全的操作(或沉淀剂是否过量的判断方法)：静置，取上层清液少量于试管中，继续加入××试剂(沉淀剂)，若无沉淀生成，说明沉淀完全。 (5)洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次。 (6)检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××出现(特征现象)，证明沉淀已洗涤干净。 如：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？ 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 (7)分液漏斗查漏操作：加水，观察分液漏斗旋塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗旋塞180°，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口瓶塞180°，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。 (8)容量瓶查漏操作：向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。 (9)装置气密性检查 微热法检查气密性 封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热(双手焐热或用酒精灯微热)→气泡(导管口有气泡冒出)→水柱(移开双手或停止加热冷却后，导管中水上升形成一段稳定的水柱)→结论(装置气密性良好)。 液差法检查气密性 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)→结论(装置气密性良好)。 模拟预测 1．（2025高一下·黑龙江·学业考试）实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL_____。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是_____，其作用是_____。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线_____cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了_____，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀_____(填化学式)和AgNO3溶液。 【答案】 (1)容量瓶 (2)玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快 (3)偏大 (4)1〜2 (5)白色 HNO3 【详解】（1）配制100mL 1mol/L NaOH溶液需用烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和100mL容量瓶； （2）溶解过程需要将烧碱放置在烧杯中用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快； （3）氢氧化钠固体溶解时会放出大量热量，若此时立即将溶液转移至容量瓶并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致浓度偏大； （4）定容时加蒸馏水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切； （5）氯气溶于水产生Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，通过硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl-。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）某校化学兴趣小组制取并探究及铵盐的相关性质。 甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生。实验室制取氨气有三种方法： A．加热浓氨水 B．加热和固体 C．将浓氨水滴加到固体上 (1)若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是___________(填字母，下同)。 (2)若采用加热和固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的___________。 A．             B．               C． (3)氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是___________。 (4)为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变___________色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。 (5)为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出受热分解的化学方程式：___________。 【答案】 (1)C (2)A (3)氨气极易溶于水 (4)蓝 (5)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 【详解】（1）A、B选项制备氨气均需要加热装置，操作相对复杂；C选项将浓氨水滴加到CaO固体上，CaO与水反应放热，使浓氨水分解产生氨气，操作简便且能快速制取少量氨气，故选C； （2）根据反应物状态和反应条件，加热NH4Cl和Ca(OH)2固体是两种固体混合加热制取气体，应选用固-固加热型装置，故选A； （3）氨气在水中溶解度极大，1体积水能溶解约700体积氨气，因此用排水法无法收集到氨气； （4）氨气溶于水所得溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝； （5）产生有刺激性气味的气体说明生成了NH3，澄清石灰水变浑浊说明生成了CO2，依据质量守恒定律，产物还有H2O，NH4HCO3受热分解的方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 3．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。 (1)盛放铜单质的仪器名称为___________。 (2)装置A中能观察到的现象是___________。 (3)装置B中，被___________(填“氧化”或“还原”)。 (4)装置C中试剂的作用是___________。 (5)欲制取标准状况下，至少需要铜的质量为___________g。 【答案】 (1)圆底烧瓶 (2)品红溶液褪色 (3)氧化 (4)检验是否除尽 (5)16 【详解】（1）观察可知，盛放铜单质的仪器名称为圆底烧瓶。 （2）在装置A中，发生反应，产物有二氧化硫，可以漂白品红溶液，所以能观察到的现象是品红溶液褪色。 （3）在装置B中，与酸性溶液发生反应，中S元素化合价从 + 4价升高到+6价，失去电子，被氧化。 （4）因为是酸性氧化物，能与澄清石灰水反应，所以装置C中试剂（澄清石灰水）的作用是检验是否除尽。 （5）标准状况下5.6L的物质的量，由反应可知，，铜的质量。 4．（2025高一下·甘肃·学业考试）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题。 (1)仪器A的名称是_______。 (2)P装置的作用是_______。 (3)洗气装置C是为了除去中的HCl气体，则C中应放入下列溶液中的_______(填序号)。 ①NaOH溶液        ②饱和食盐水        ③溶液        ④浓 (4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_______，产生该现象的原因为_______。 (5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_______。 (6)小明用与足量的浓盐酸制备氯气，写出与浓盐酸生成氯气的化学方程式_______。理论上小明最多可制得标准状况下的_______L。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)尾气处理，防止污染空气 (3)② (4)E中布条不褪色，F中布条褪色 氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸 (5)2I-＋Cl2 = I2+2Cl- (6)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 4.48 【详解】本实验的目的是制取氯气，并验证氯气的某些性质，最后进行尾气处理。因制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，会干扰实验现象，所以应先除去氯化氢，再除去水蒸气；先检验干燥的氯气是否有漂白性，再检验潮湿氯气的漂白性；用浸有淀粉KI溶液的棉花球检验氯气的氧化性，最后进行尾气处理。 （1）仪器A的名称是分液漏斗； （2）氯气是大气污染物，会污染环境，实验结束后应进行处理，所以P装置的作用是尾气处理； （3）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，因为Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，则C中应放入饱和食盐水，故选②； （4）氯气本身没有漂白性，氯水才具有漂白性，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，所以可观察到E、F中的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色；产生该现象的原因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸； （5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，则Cl2与KI发生置换反应，生成KCl和I2，该反应的离子方程式是2I-＋Cl2 = I2+2Cl-； （6）MnO2与浓HCl在加热条件下反应，生成Cl2、MnCl2和水，发生的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；物质的量为0.2mol，理论上小明最多可制得0.2molCl2，标准状况下体积为4.48L。 5．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_________。 (2)D的目的是为了干燥气体，则D中的液体为_________（填序号）。 ①浓硫酸    ②浓NaOH溶液    ③饱和NaCl溶液    ④饱和溶液 (3)装置A中发生的化学反应方程式是_________。 (4)如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色喷泉，说明氨气具有的性质是_________（填字母） a．氨气溶于水后溶液呈碱性； b．氨气极易溶于水； c．氨气密度小于空气。 (5)若实验过程生成了2.24L（已换算为标准状况下的体积），则F中消耗的质量为_________g。 【答案】 (1)球形干燥管 (2)① (3) (4)ab (5)8.7 【详解】A装置制取氨气，方程式为：，通过B装置中的碱石灰，除去水蒸气，进入C装置。F装置制取氯气，方程式为：，E装置用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后进入D装置（浓硫酸），除去水蒸气，据此分析作答。 （1）仪器a的名称为球形干燥管。 （2）D的目的是为了干燥气体，根据分析可知，则D中的液体为浓硫酸。 （3）A装置制取氨气，方程式为：。 （4）a．形成红色喷泉，说明了氨气溶于水后溶液呈碱性，氨水发生电离，a符合题意； b．因为瓶内压强减小，形成了喷泉，说明氨气极易溶于水，b符合题意； c．此实验没有证明氨气密度小于空气，c不符合题意； 故选ab。 （5）若实验过程生成了2.24L（已换算为标准状况下的体积），，根据方程式计量系数关系：可知，消耗，其质量为：。 6．（2025高一下·新疆·学业考试）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称为___________。 (2)B中浓硫酸的作用为___________。 (3)实验过程中，装置___________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为___________(用化学方程式解释)。 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装___________溶液。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)除去水蒸气，干燥氯气 (3)D (4)NaOH 【详解】实验室用二氧化锰在加热的条件下和浓盐酸反应制备氯气；所制氯气中含有HCl和水蒸气杂质，装置A通过饱和食盐水除去HCl；装置B通过浓硫酸除去水蒸气；装置C为了检验干燥氯气是否具有漂白性；装置D为了检验氯水是否具有漂白性；装置E用NaOH溶液作尾气处理。 （1）仪器a的名称为分液漏斗。 （2）所制氯气中含有水蒸气杂质，因此B中浓硫酸的作用为除去水蒸气，干燥氯气。 （3）氯气没有漂白性，能使有色布条褪色的是HClO，装置D中湿润的有色布条中含有水，能与氯气反应生成HClO，因此装置D中的有色布条褪色，褪色的原因为。 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装NaOH溶液，NaOH溶液能与Cl2反应生成次氯酸钠和氯化钠。 7．（2024高二上·贵州·学业考试）实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置(如需要)、收集装置、尾气处理装置(如需要)。某化学小组在实验室制备氯气的装置图如下： (1)发生装置A中产生氯气的化学方程式为______。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是______，圆底烧瓶______(填“能”或“不能”)直接加热。 (3)B为收集装置，利用图Ⅱ所示的装置收集氯气时，氯气应从装置的______(填“a”或“b”)端进入。一段时间后，可观察到集气瓶中气体颜色为______。 (4)将湿润的有色布条放入盛有氯气的集气瓶中，有色布条褪色，原因是氯气和水反应生成的次氯酸具有______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (5)C为尾气处理装置，烧杯中盛装的氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的______，防止其污染空气。 【答案】 (1) (2)分液漏斗 不能 (3)a 黄绿色 (4)强氧化性 (5)氯气（） 【详解】（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为：； （2）盛装浓盐酸的带活塞的仪器是分液漏斗。圆底烧瓶不能直接加热，需垫石棉网； （3）氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管a进入。氯气是黄绿色气体； （4）氯气与水反应生成 (次氯酸)，具有强氧化性，能使有色布条褪色(漂白作用)； （5）溶液用于吸收多余的，防止污染空气（)。 8．（25-26高一·福建三明·学业考试）SO2是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究SO2的性质。利用下图装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是___________。 (2)装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是___________。 (3)装置D中的现象为___________。 (4)装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是___________。 (5)若将SO2通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)储存多余气体 (3)品红溶液褪色 (4)吸收二氧化硫气体，防止污染空气 (5) 【详解】本实验利用浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。利用B装置储存多余的二氧化硫气体；制备的二氧化硫利用C装置进行收集，利用D装置进行二氧化硫漂白性的探究，据此分析。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）装置B的作用是储存多余的二氧化硫气体。 （3）二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液，品红会褪色。 （4）二氧化硫会污染环境，浸有溶液的碱性棉球的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气。 （5）具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，铁离子还原为亚铁离子，方程式为：。 9．（2025高一上·福建·学业考试）某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 (1)仪器M的名称是___________。 (2)实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开___________((填“a”或“b”)。 (3)实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有___________(答出1种即可)。 (4)在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是___________，此过程中氯气参加反应的化学方程式为___________。 (5)在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 (6)实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是___________。 【实验拓展】 (7)某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用___________(填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 (8)实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是___________(填标号)。 A．    B．    C． 【答案】 (1)分液漏斗 (2)a (3)黄绿色气体 (4)试纸变蓝 Cl2+2KI=2KCl+I2 (5)先变红后褪色 (6)吸收剩余氯气，防止污染 (7)高锰酸钾 (8)B 【详解】本题为实验探究类的实验题，通过高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，随后分别用四种试纸验证了氯气的化学性质，以此解题。 （1）由图可知，仪器M的名称是分液漏斗； （2）为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞（a），以平衡气压，再通过活塞（b）调节滴加速度，故答案为a； （3）氯气的物理性质包括黄绿色、刺激性气味、密度大于空气（可用气球收集），实验中可直接观察到颜色，故答案为：黄绿色气体； （4）氯气有氧化性可以将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉显示蓝色，故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2； （5）氯气与水反应生成HCl（酸性，使石蕊变红）和HClO（强氧化性，漂白褪色），则在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是：先变红后褪色； （6）氯气有毒，NaOH溶液可与其反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用于尾气处理，故答案为：吸收剩余氯气，防止污染； （7）由于盐酸挥发，则空白试验需要考虑氯化氢的影响，因此不使用KMnO4（仅滴加浓盐酸），验证现象是否由氯气引起，故答案为：高锰酸钾； （8）干燥纸条不褪色说明氯气无漂白性。 湿润纸条褪色说明氯气与水反应生成HClO（具有漂白性），空白实验排除HCl的干扰，进一步证明漂白性来自HClO，故选B。 10．（2025高一下·浙江温州·学业考试）提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl纯品的方案如下图，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 请回答： (1)图1中玻璃棒的作用是_______。 (2)下列说法正确的是_______。 A．“滴加试剂”过程的顺序为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B．“调滤液pH”是为了除去溶液中过量的和OH- C．蒸发结晶操作时，将水全部蒸干后停止加热 D．加热结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 (3)除去Ca2+的离子方程式为_______。 (4)实验室需要用到480mL 0.5mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_______(填仪器名称)。配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏低的是_______。 A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 【答案】 (1)搅拌，加快溶解的速度 (2)BD (3)Ca2++=CaCO3↓ (4)500mL容量瓶 BD 【详解】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 （1）图1中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速度。 （2）A. Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，A错误； B. 加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，“调滤液pH”是为了除去溶液中过量的和OH-，B正确； C. 蒸发结晶操作时，蒸发皿出现较多的固体时，停止加热，C错误； D. 蒸发皿温度较高，加热结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，D正确； 故选BD。 （3）粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，除去Ca2+的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。 （4）实验室需要用到480mL 0.5mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液需要500mL容量瓶，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶。 A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留，对结果无影响，A不选； B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，结果偏低，B选； C．定容时俯视凹液面，加水过少，结果偏高，C不选； D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线，加水过多，结果偏低，D选； 故选BD。 11．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________；装置G中倒扣漏斗的目的是___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置C中的现象是___________；其原因是___________(用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是___________；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中___________。 (4)实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】 (1)胶头滴管 防止倒吸 (2) (3)湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3·H2O+OH- 产生白烟 向试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 (4) 【详解】A中氢氧化钙与氯化铵共热反应制备氨气，通过B中碱石灰干燥后，与C中湿润的红色石蕊试纸作用，检验其碱性，装置D中有胶头滴管装有浓盐酸，与氨气作用产生白烟氯化铵，再一次通过E中碱石灰，干燥的氨气与F中氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，最后利用倒扣的漏斗吸收未反应的氨气。 （1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是胶头滴管；装置G中倒扣漏斗的目的是吸收未反应的氨气，防止倒吸； （2）装置A中利用氢氧化钙与氯化铵共热反应制备氨气，发生反应的化学方程式为； （3）装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；其原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子：NH3·H2O+OH-；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，挥发出的HCl和氨气反应生成氯化铵小颗粒，D中的现象是产生白烟；若要检验D中生成物的阳离子()的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中，向试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口处，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝； （4）实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，铜元素化合价降低，则氮元素化合价升高生成产物为N2和水，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。 12．（2025高一下·湖南·学业考试）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应可制备乙酸乙酯，发生的化学方程式为，常用装置如图所示，回答下列问题： (1)图中装置a的名称为_____。 (2)利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为_____(填“酯化”或“加成”)反应； (3)试管X中的试剂为_____(填“饱和溶液”或“饱和溶液”)，可以_____(填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度； (4)若向试管中加入乙醇和乙酸，最后得到乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为_____(保留整数)。 【答案】 (1)酒精灯 (2)酯化 (3)饱和溶液 降低 (4)50% 【详解】实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下，通过酯化反应生成乙酸乙酯和水，是一个可逆反应：。 （1）装置a是酒精灯，用于提供反应所需的加热条件； （2），根据方程式判断反应类型为酯化反应或取代反应； （3）试管X中的试剂是饱和溶液，用于中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层； （4）乙醇的物质的量：n(C2H5OH) =0.217mol；乙酸的物质的量：n(CH3COOH) ==0.1mol 乙醇过量，因此理论上乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，实际上生成的乙酸乙酯的物质的量为：，产率为100%=50%。 13．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某兴趣小组欲利用置换出硫单质的反应验证第三周期元素性质的递变，设计如下实验。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为_____，仪器a中盛放的固体试剂是_____。 (2)装置中盛有饱和食盐水，作用是_____。 (3)一段时间后，装置中的现象是_____，反应的离子方程式是_____。 (4)实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐_____（填“增强”或“减弱”）。 【答案】 (1)分液漏斗 MnO2 (2)除氯气中的氯化氢 (3)有淡黄色沉淀产生 S2-+Cl2=2Cl-+S↓ (4)增强 【详解】a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，b盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，c中硫化钠和氯气反应生成氯化钠和S沉淀，氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 （1）根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，仪器a中盛放的固体试剂是MnO2。 （2）a中生成得氯气含有杂质氯化氢，装置中盛有饱和食盐水，作用是除氯气中的氯化氢。 （3）硫化钠和氯气反应生成氯化钠和S沉淀，一段时间后，装置中的现象是有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓。 （4）反应S2-+Cl2=2Cl-+S↓说明Cl2的氧化性大于S，则实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐增强。 14．（2025高一下·浙江·学业考试）去除粗盐中少量的、、等可溶性杂质离子，某兴趣小组同学按如下图所示流程进行实验。 请回答下列问题： (1)上述精制过程中，加入的试剂①～③依次为过量的__________溶液、过量的__________溶液和过量的NaOH溶液。 (2)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、__________（填仪器名称）。 (3)检验粗盐中除尽的方法：取适量滤液，__________。 (4)向滤液中滴加盐酸至溶液呈弱酸性，发生反应的离子方程式有、__________。 (5)某同学用所得精盐配制500mL 0.1生理盐水，下列关于配制过程中操作不正确的有（填序号）__________。 【答案】 (1) (2)漏斗、玻璃棒 (3)先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全 (4) (5)BE 【详解】粗盐溶解后，为除尽杂质，应将BaCl2放在Na2CO3的前面加入。依题意，先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加NaOH溶液；过滤出沉淀后，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，从而获得氯化钠固体，据此回答。 （1）由分析可知，上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，试剂①、②不能颠倒，否则引入杂质Ba2+； （2）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）检验沉淀完全时，需继续加入BaCl2溶液，方法：取适量滤液，先先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全； （4）加入盐酸后，溶液中的NaOH、Na2CO3分别与盐酸发生反应，离子方程式：和； （5）A．用天平称量NaCl时，应 “左物右码”，图中砝码与药品位置正确，故操作正确，A正确； B．量筒不能用于溶解固体，溶解应在烧杯中进行，操作错误，B错误； C．玻璃棒引流时，下端应靠在容量瓶刻度线以下，且烧杯尖嘴应紧靠玻璃棒，操作正确，C正确； D．向容量瓶中转移溶液，玻璃棒引流，操作正确，D正确； E．定容时，视线应与凹液面最低处相切，图中仰视刻度线，操作错误，E错误； F．摇匀时用手托住容量瓶，手中压住瓶塞，上下颠倒进行摇匀，操作正确，F正确； 故选BE。 15．（24-25高一下·四川泸州·学业考试）工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿(FeS2)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化；④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO3的装置如图所示。 已知：熔点：SO2为-71.6℃，SO3为16.8℃：沸点：SO2为10℃，SO3为45℃。回答下列问题： (1)装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有_______。装置II中所装试剂是_______。 (2)装置I待反应发生后，撤走酒精喷灯反应可持续进行，原因是_______。 (3)装置IV的作用是_______。 (4)装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是_______；反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (5)实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是_______。 【答案】 (1)Fe2O3、SO2 浓硫酸(浓H2SO4) (2)反应放出大量的热，能维持反应所需温度 (3)冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离 (4)充分吸收SO2，防止SO2污染环境 (5)液体发生倒吸 【详解】本题为利用黄铁矿制备硫酸的实验题，首先在硬质玻璃管中黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，干燥后二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，利用冰水浴除去三氧化硫，在装置V二氧化硫和碘水反应，以此解题。 （1）红棕色固体是氧化铁，黄铁矿在加热条件下和空气中氧气反应的方程式为：，则该反应的氧化产物有Fe2O3、SO2；由图可知，装置II之后是二氧化硫的催化氧化装置，则装置II应该是干燥装置，其中所装的试剂是浓硫酸(浓H2SO4)； （2）装置I中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，说明该反应是放热反应，反应放出的热维持反应进行，故答案为：反应放出大量的热，能维持反应所需温度； （3）结合题给信息可知，SO3为16.8℃，则装置IV的作用是冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离； （4）玻璃球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快溶解速率，则使用装置V的目的是充分吸收SO2，防止SO2污染环境；V中蓝色变浅说明单质碘和二氧化硫发生反应，则该装置中发生反应的离子方程式为，故答案为：充分吸收SO2，防止SO2污染环境；； （5）二氧化硫在水中的溶解度较大，其溶于水后会导致装置中气体压强降低，则实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是液体发生倒吸。 16．（2023高一下·北京·学业考试）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题： (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B。 ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________。 (3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式___________。 (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有___________性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是___________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___________。 【答案】 (1) (2)一定含有Fe3O4，可能含有少量的Fe 一定含有Fe3O4和Fe (3)Fe + 2Fe3+＝3Fe2+ (4)FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (5)还原 防止Fe2+氧化变质 铁粉 【详解】铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；Fe3+遇KSCN溶液变红；四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，Fe2+具有还原性，易被氧气氧化为Fe3+。 （1）硬质试管中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为 ； （2）反应后硬质试管中的固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有未完全反应的Fe，向固体中加入稀硫酸，一定发生的反应有：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，可能发生的反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+。现向少量溶液B中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe3+，则原固体混合物中一定含Fe3O4，也可能含有少量的Fe；若溶液未变红色则说明溶液中不含有Fe3+，则加入稀硫酸后溶液中一定发生了、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故原混合固体中一定含有Fe3O4和Fe； （3）铁和水蒸气在高温条件下反应得到四氧化三铁，溶液未变红色是因为原混合固体中含有Fe单质，Fe将Fe3+还原为Fe2+，从而溶液中不含有Fe3+，对应的离子方程式为Fe + 2Fe3+＝3Fe2+。 （4）溶液B与NaOH溶液反应，观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可知开始生成Fe(OH)2，然后被氧化为Fe(OH)3，对应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3。 （5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+具有还原性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是防止Fe2+氧化变质； Fe能将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉。 17．（25-26高一·北京·学业考试模拟）某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到______，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为______。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2。 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是______(填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为______。 【答案】 (1)还原性 (2)溶液变蓝色 氧气 (3)abc 【详解】该实验探究KI与溶液的反应，过氧化氢具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；过氧化氢不稳定，I-能促进的分解。 （1）KI中碘元素为-1价，是其最低价，判断KI具有还原性。 （2）①溶液变为黄色，碘单质溶于水呈黄色，淀粉遇碘单质显蓝色，滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，证实了上述推测； ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，结合分析，该气体为氧气； （3）①a．实验2-1中使用水代替KI溶液，结果无气泡产生，说明在没有KI的情况下，无明显分解。因此，KI的存在是分解的关键因素，a正确； b．实验2-2中使用KCl溶液代替KI溶液，结果同样无气泡产生。这说明钾离子对的分解没有促进作用，排除了的影响，b正确； c．实验1中KI溶液与反应产生气泡，而实验2-1和2-2中无KI或I-的情况下无气泡产生，证明I-能促进的分解，c正确； 故选abc； ②分解生成水和氧气，化学方程式为； 18．（2025高一下·浙江·学业考试）如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题： (1)用化学反应式说明制备单质铜的原理______。 (2)实验的步骤为______。(填序号)(①点燃酒精喷灯；②加入药品；③通入一氧化碳；④点燃酒精灯；⑤搭建实验装置) (3)简述反应现象______。 (4)反应结束后酒精灯熄灭的顺序为______。 (5)装置C的目的为______。 【答案】 (1) (2)⑤②④③① (3)A 中黑色氧化铜逐渐变为红色，B 中澄清石灰水变浑浊，C 中气体燃烧产生蓝色火焰 (4)先熄灭A处酒精喷灯，继续通入一氧化碳，待冷却、停止CO的通入，再熄灭C处酒精灯 (5)处理尾气，防止一氧化碳污染环境 【详解】A为一氧化碳还原氧化铜的发生装置，B装置检验生成的，C装置除去尾气，防止污染。 （1）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，故化学方程式为。 （2）因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应该先点燃酒精灯，然后通一氧化碳；为了排净装置中的空气，应该先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，若在实验时未排装置中的空气，先点燃酒精喷灯再通入一氧化碳可能引起爆炸；实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯，则空气又会进入装置中，将生成的铜氧化为氧化铜；最后熄灭酒精灯。 故实验的步骤为⑤搭建实验装置（检验装置气密性）、②加入药品、④点燃酒精灯、③通入一氧化碳（排净装置中空气）、①点燃酒精喷灯，即⑤②④③①。 （3）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，A 中黑色氧化铜逐渐变为红色的铜，生成的二氧化碳能使B 中澄清石灰水变浑浊，多余的一氧化碳气体在C装置燃烧产生蓝色火焰。 （4）根据上述分析，反应结束后酒精灯熄灭的顺序为：先熄灭A处酒精喷灯，继续通入一氧化碳，待冷却、停止CO的通入，再熄灭C处酒精灯。 （5）装置C的目的为处理尾气，防止一氧化碳污染环境。 19．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、等。某兴趣小组用氧化制备的装置如下图所示。 (1)装置M的名称是_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)为提高在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。 (4)溶液在空气中放置易变质，证明溶液已变质的实验药品可选用_______溶液。 (5)利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.600 g，向其中加入足量溶液，发生反应：。 步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应：。 当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数是_______。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) 【答案】 (1)分液漏斗 (2)除去Cl2中混有的HCl (3)缓慢滴加浓盐酸 (4)KSCN (5)79.58% 【详解】装置A中利用浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以用饱和食盐水除去，装置C中氯气在强碱性溶液中将锰酸钾氧化成高锰酸钾，装置D用来处理未反应的氯气。 （1）如图所示，M为分液漏斗；故答案为：分液漏斗； （2）装置C中为锰酸钾浓强碱溶液，题中是用氯气氧化锰酸钾制备高锰酸钾，因此不能消耗碱，因此需要将氯气中混有的氯化氢除掉，故装置B的作用是：除去Cl2中混有的HCl；故答案为：除去Cl2中混有的HCl； （3）为提高Cl2在装置C中的利用率，则需要缓缓通入氯气，通入速率过快，则氯气没有充分反应，因此在装置A的操作中可采取的措施是缓慢滴加浓盐酸；故答案为：缓慢滴加浓盐酸； （4）FeSO4溶液变质后生成Fe3+，检验方法是：取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；故答案为：KSCN； （5）根据化学方程式可知计量关系：10CuI~20Fe2+~4，则，，该样品中碘化亚铜的质量分数为；故答案为：79.58%。 20．（2025高二上·福建泉州·学业考试）某兴趣小组为探究Cl2，Br2，FeCl3的氧化性强弱，设计以下实验 (1)①装置A中发生反应的离子方程式是___________。 ②装置B的作用是___________。 ③整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层无明显变化。 Cl2，Br2，Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________ (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。 ⅱ。(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2. ⅲ。Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ。AgClO、AgBrO均可溶于水。 Ⅰ请结合上述资料解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色___________，则上述解释是合理的。 Ⅱ欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因____________________。 【答案】 (1) 做安全瓶，防止倒吸 缺少尾气处理装置 (2)Cl2>Br2>Fe3+ (3) 过量氯气和SCN-反应，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色 KSCN溶液(FeCl3溶液) 变红色(不变红) BrCl+H2O=HBrO+H++Cl- 【详解】装置A制取氯气，因浓盐酸易挥发，将其通入饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，氯气进入装置D，发生了反应，导致装置D中溶液变红，可证明氧化性：>；装置E中下层变为橙红色证明发生了变为中，水层溶液变黄，振荡后，下层，证明发生反应：，证明氧化性：>； （1）①装置A中使用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为：； ②装置B使用短管，是为了防止停止制取氯气后，受压强差影响，装置C中溶液倒吸入装置A，故B作用为：做安全瓶，防止倒吸； ③氯气有毒，但实验并未做尾气处理，故不足为：缺少尾气处理装置； （2）通入少量氯气至装置D中，观察到D中溶液变红，说明氯气先氧化了亚铁离子，故还原性：>，故氧化性：<，结合分析，氧化性：>和>，可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+； （3）Ⅰ、过量氯气和SCN-反应：，使SCN-浓度减小，从而Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色；要验证以上内容，可以取少量褪色后的溶液，滴加适量KSCN溶液，使反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3正向移动；若溶液重新变为红色，则上述解释是合理的(滴加适量FeCl3溶液，若溶液不变红，也可说明以上解释是合理的)，故答案为：KSCN溶液(FeCl3溶液)；变红色(不变红)； Ⅱ、过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，会发生水解生成盐酸和次溴酸，反应为：BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-，氯离子和银离子结合生成白色沉淀AgCl，而次溴酸和银离子反应生成的次溴酸银易溶于水，白色沉淀为AgCl，故答案为：BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-；。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点15 化学实验综合题 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·西藏·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)将化学方程式补充完整：________，其中氧化剂是________。 (2)仪器a的名称是________（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗    ②锥形瓶 (3)装置D是用向________排空气法收集Cl2。 (4)NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 (5)为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水    ②浓硫酸 2．（2025高一下·四川·学业考试）浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 (2)实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 (4)实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 (5)试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 3．（2025高一下·福建·学业考试）为开展“氨的制取与性质”等学科实践，某实验小组用下图所示的一体化实验装置，在通风橱中进行实验。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)要检查整套装置的气密性，操作是：打开K1和K2，关闭K3，用注射器向锥形瓶中压入空气。若观察到_______现象，说明整套装置气密性良好。 (3)若装置A注射器中是浓氨水，则锥形瓶中的固体是_______。 (4)为验证氨水显碱性，可向装置C烧杯的水中滴入_______。 (5)实验时，装置C中出现喷泉现象，说明氨气具有的性质是_______。 (6)若要用本装置进行的制备和性质实验： ①装置A注射器中是浓硫酸，锥形瓶中的固体是亚硫酸钠，两者反应的化学方程式为_______。 ②装置B用于收集，需要对其进行的改进是_______。 ③若要在装置C中也出现喷泉现象，烧杯中的水应换成_______溶液。 4．（2025高二下·云南·学业考试）某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 5．（2025高一下·湖南·学业考试）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。回答下列问题： 已知：制取氨的反应原理为。 (1)属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)该制取过程中，收集氨气的方法是______(填“A”或“B”)。 A．向上排空气法    B．向下排空气法 (3)下列不能用于干燥氨气的是______(填字母)。 A．无水氯化钙    B．浓硫酸    C．碱石灰 (4)氨是无色、有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作______(填“催化剂”或“制冷剂”)。 (5)标准状况下，若想要收集到2.24L氨气，则试管中至少加入______固体(保留两位小数)。 6．（2025高一下·湖南·学业考试）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 (2)装置D为的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 (5)若要使E中溶液恰好完全反应，则至少消耗标准状况下的体积为______mL。 7．（25-26高一下·北京·学业考试真题）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 (1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂        b．清除水壶中少量水垢 (2)乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 (3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应        b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 8．（2025高一下·浙江·学业考试）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．溶液 B． C．浓 D．饱和NaCl溶液 (3)装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 9．（25-26高一·山东·学业考试）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)实验室利用A装置制备的反应方程式为______，装置E的作用是______。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是______(填序号)。 (3)实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 Ⅰ C装置中黑色固体全部变红 反应生成了Cu或______ Ⅱ D装置中无水变蓝 反应生成了______ Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了 10．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）碳酸亚铁()难溶于水，可用作阻燃剂。实验室以如图所示装置制备。 (1)A中反应一段时间后需要___________(填“打开”或“关闭”)止水夹。 (2)B中发生反应的离子方程式为___________。 (3)可以用作阻燃剂的可能原因是___________。 (4)在保存的过程易被氧化而发生变质生成(假设不含有其他杂质)。为测定某固体的纯度，现进行如下实验。称取5.000 g固体样品，加入足量盐酸溶解，将溶液稀释至100 mL，量取20.00 mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，再加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定，当滴定至终点时消耗溶液20.00 mL。 已知：实验过程中发生反应为，。 计算固体样品的纯度___________(写出计算过程)。 11．（2025高一下·山东·学业考试）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 (1)甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 (2)乙装置的名称___________。 (3)反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 (4)当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 (5)某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 12．（25-26高一下·福建泉州·学业考试）已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______(填“漂白性”或“还原性”)。 (3)C中紫色石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)。 (4)为防止SO2污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。 (5)SO2与KMnO4溶液在酸性条件下发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 (6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 ①试剂X是_______，其作用是_______。 ②当观察到_______，即证明H2SO3酸性比H2CO3强。 13．（2025高一下·吉林·学业考试）某学习小组探究Na2O2与H2的反应，设计的实验装置如图(夹持装置略) 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置A中反应的离子方程式为_______。 (3)装置B的作用是_______。 (4)一段时间后，C中固体变为白色，D中无现象，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。 (5)该实验装置存在的不足之处是_______。 14．（2025高一下·广西·学业考试）某化学小组制备SO2，并验证SO2的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______；A中反应的化学方程式为______。 (2)体现SO2氧化性的实验现象是______；证明SO2具有漂白性的现象是______。 (3)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO、______；反应结束后通入N2的目的是______。 15．（2025高一下·福建·学业考试）二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________；C装置的作用是___________。 (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 (4) Cl2可用___________法或排饱和食盐水法收集。 (5)F装置的目的是___________，G中的试剂可为___________。 16．（2025高二上·安徽·学业考试）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 (1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。 (2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是______。 (3)检验③中生成的所用的试剂是______。 (4)是常见的大气污染物，对环境造成的危害是______。 (5)下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是______。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 (6)实验室要将8 mL12.5 mol/L浓硫酸稀释成1 mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是______。 17．（2025高二下·河南·学业考试）葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用。实验室用如图所示装置探究二氧化硫的性质，其中发生装置与夹持装置略去。 请回答下列问题： (1)A中观察到紫色石蕊溶液变红，说明与水反应生成了___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)B的作用是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)C中观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)上述实验装置还需要进一步完善，需增加的装置是___________。 18．（25-26高二上·北京·学业考试真题）某小组同学用下图实验装置(经检验气密性良好)探究铁粉与水蒸气的反应。 (1)依据水中氢元素的价态判断，水具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是_______。 (3)甲同学类比钠与水的反应，猜想反应后试管中的黑色固体含有或。乙同学认为不合理，理由是难溶性氢氧化物受热易分解。补全化学方程式_______。 (4)小组同学认为反应后试管中的黑色固体是铁的氧化物，设计并完成了如下实验。 ①依据实验1中“溶液变为红色”的现象，推断上层清液中含有的金属离子是_______。 ②依据实验2中的现象，不能推断黑色固体中含有+2价铁元素，理由是_______。 ③进一步确认黑色固体的成分。 资料：Fe和均能被磁铁吸引；FeO和均不能被磁铁吸引。 实验：用磁铁吸引黑色固体，固体全部被吸引。 (5)综上，小组同学得出结论：黑色固体的成分为_______。现代仪器分析证实了该结论。 19．（25-26高一下·北京·学业考试真题）小组同学探究MnO2与H2O2溶液混合体系中的反应。 (1)实验Ⅰ：向2 mL 5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，立即产生大量无色气体；一段时间后，固体不消失。 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 (2)小组同学探究酸性条件下MnO2与H2O2溶液的反应。设计并完成了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 Ⅱ i．无明显现象 ii．立即产生大量无色气体；一段时间后，固体消失，仍有气泡冒出 Ⅲ 无明显现象 ①实验Ⅱ中产生的气体是O2.检验方法：将带火星的木条伸入试管中，观察到___________。 ②下列说法合理的是___________(填序号)。 a．由实验Ⅱ中现象i可知，稀硫酸能促进H2O2分解 b．实验Ⅲ排除了MnO2与稀硫酸直接反应的可能性 ③经检验，实验Ⅱ反应后的溶液中存在Mn2+，证明MnO2与H2O2发生了氧化还原反应。补全该反应的离子方程式___________。 MnO2 + H2O2 + □___________= Mn2+ + O2↑+ 2H2O ④实验Ⅱ中固体消失后仍有气泡冒出，可能的原因是___________。 (3)综合以上实验，MnO2的作用可能有___________(填序号)。 a．催化剂        b．氧化剂 20．（2025高一下·福建·学业考试）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有___________，说明装置A气密性良好。 (3)用装置A制取氨气的化学方程式为___________。 (4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂___________(选填字母)。 A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装 (5)装置E的作用是___________，装置D和E的位置___________(选填“能”或“不能”)调换。 (6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：___________。若有1mol被氧化，则转移的电子数目为___________。 (7)氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (8)实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下2.24 L，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为) 考点梳理 1．常见气体的发生装置 气体制备实验的设计思路： 与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接气密性检查装入固体药品加液体药品按程序实验拆卸仪器 解答仪器连接思维流程： 根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因素来设计反应装置。 （1） 固固加热制气装置的选择 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋固气 O2 2KClO32KCl＋3O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）固液加热制气装置的选择 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋液气 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3）固液不加热制气装置的选择 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋液→气 O2 2H2O22H2O＋O2↑ H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ NH3 NH3·H2O(浓) NH3↑＋H2O Cl2 2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ SO2 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O NO2 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2．常见气体的净化 气体 所含杂质 净化剂 净化装置 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气瓶 CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 Cl2 H2O 浓硫酸 氨气 H2O 碱石灰 U形管 球形干燥管 CO2 O2 灼热的铜网 硬质玻璃管 CO2 CO 灼热的氧化铜 3、常见干燥剂及其应用 气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)。气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。 类型 液态干燥剂 固体干燥剂 装置 洗气瓶 球形干燥管或U形管 常见干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰 (碱性) 可干燥的气体 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2等 可干燥除NH3以外的所有气体 可干燥NH3及中性气体 不可干燥的气体 NH3、H2S、HBr、HI等 NH3等 Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等 4．气体的收集 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体 O2、H2、NO等 排空气法 向上排 空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体 O2、H2S、CO2、NO2、Cl2、HCl、SO2等 向下排 空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体 H2、NH3、CH4等 5．尾气的处理 （1）尾气处理装置 ①在水中溶解度较小的气体(如：Cl2等)，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去，如图： ②对于溶解度很大、吸收速率很快的气体(如：HCl、NH3等)，吸收时应防止倒吸，如图： （2）实验室中常见气体的处理方法 Cl2 SO2 NO2 HCl NH3 CO、H2 NaOH溶液 水 水或硫酸溶液 点燃 6、熟悉四大物质的制备系统 Cl2的实验室制备系统 NH3的实验室制备系统 SO2的实验室制备系统 乙酸乙酯的制备 7．常见仪器组合型实验方案的设计与评价 实验 装置 易错点或 注意事项 ①不能在容量瓶中溶解溶质 ②玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 ①要用玻璃棒引流 ②漏斗末端要紧靠烧杯内壁 ①分液漏斗末端要紧靠烧杯内壁 ②下层液体要从下口放出，上层液体从上口倒出 实验装置 易错点或 注意事项 ①温度计水银球的位置应位于支管口处 ②水流方向为自下而上 ③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 ①右端导管要靠近液面 ②用饱和Na2CO3溶液 除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯 ①气体流向为长进短出 ②洗气时所选液体是否正确 实验装置 易错点或 注意事项 ①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓 氨水与碱石灰反应)可选A装置 ②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置 ①反应的试管的管口要略向下倾斜 ②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 8、化学综合实验中的答题规范 (1)从溶液中得到晶体的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。 (2)蒸发结晶的操作：将溶液转移到蒸发皿中，加热并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 (3)测定溶液pH的操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (4)证明沉淀完全的操作(或沉淀剂是否过量的判断方法)：静置，取上层清液少量于试管中，继续加入××试剂(沉淀剂)，若无沉淀生成，说明沉淀完全。 (5)洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次。 (6)检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××出现(特征现象)，证明沉淀已洗涤干净。 如：在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？ 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 (7)分液漏斗查漏操作：加水，观察分液漏斗旋塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗旋塞180°，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口瓶塞180°，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。 (8)容量瓶查漏操作：向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。 (9)装置气密性检查 微热法检查气密性 封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热(双手焐热或用酒精灯微热)→气泡(导管口有气泡冒出)→水柱(移开双手或停止加热冷却后，导管中水上升形成一段稳定的水柱)→结论(装置气密性良好)。 液差法检查气密性 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)→结论(装置气密性良好)。 模拟预测 1．（2025高一下·黑龙江·学业考试）实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL_____。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是_____，其作用是_____。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线_____cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了_____，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀_____(填化学式)和AgNO3溶液。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）某校化学兴趣小组制取并探究及铵盐的相关性质。 甲组同学查阅资料得知，氨水为气体氨的水溶液，浓氨水易挥发。铵盐通常是白色晶体，绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，能与碱反应产生。实验室制取氨气有三种方法： A．加热浓氨水 B．加热和固体 C．将浓氨水滴加到固体上 (1)若要快速、简便制取少量氨气，最宜选用的方法是___________(填字母，下同)。 (2)若采用加热和固体制取氨气，应选用的发生装置是下列中的___________。 A．             B．               C． (3)氨气的收集常用向下排空气法，收集氨气不能用排水法的原因是___________。 (4)为了检验氨气是否收集满，乙组同学把湿润的红色石蕊试纸置于收集氨气的试管口，如果试纸变___________色(填“无”或“蓝”)，则说明氨气已收集满。 (5)为进一步探究铵盐的热稳定性，丙组同学将一定量的固体置于试管中加热，观察到固体逐渐减少直至消失，同时产生有刺激性气味的气体，将气体通向一个涂有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水变浑浊。请写出受热分解的化学方程式：___________。 3．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。 (1)盛放铜单质的仪器名称为___________。 (2)装置A中能观察到的现象是___________。 (3)装置B中，被___________(填“氧化”或“还原”)。 (4)装置C中试剂的作用是___________。 (5)欲制取标准状况下，至少需要铜的质量为___________g。 4．（2025高一下·甘肃·学业考试）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题。 (1)仪器A的名称是_______。 (2)P装置的作用是_______。 (3)洗气装置C是为了除去中的HCl气体，则C中应放入下列溶液中的_______(填序号)。 ①NaOH溶液        ②饱和食盐水        ③溶液        ④浓 (4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_______，产生该现象的原因为_______。 (5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_______。 (6)小明用与足量的浓盐酸制备氯气，写出与浓盐酸生成氯气的化学方程式_______。理论上小明最多可制得标准状况下的_______L。 5．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_________。 (2)D的目的是为了干燥气体，则D中的液体为_________（填序号）。 ①浓硫酸    ②浓NaOH溶液    ③饱和NaCl溶液    ④饱和溶液 (3)装置A中发生的化学反应方程式是_________。 (4)如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色喷泉，说明氨气具有的性质是_________（填字母） a．氨气溶于水后溶液呈碱性； b．氨气极易溶于水； c．氨气密度小于空气。 (5)若实验过程生成了2.24L（已换算为标准状况下的体积），则F中消耗的质量为_________g。 6．（2025高一下·新疆·学业考试）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O某实验小组用下图所示的装置制取纯净干燥的氯气，并验证氯气的部分性质。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称为___________。 (2)B中浓硫酸的作用为___________。 (3)实验过程中，装置___________(填“C”或“D”)中的有色布条褪色，褪色的原因为___________(用化学方程式解释)。 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装___________溶液。 7．（2024高二上·贵州·学业考试）实验室中制取气体的装置包括发生装置、除杂装置(如需要)、收集装置、尾气处理装置(如需要)。某化学小组在实验室制备氯气的装置图如下： (1)发生装置A中产生氯气的化学方程式为______。 (2)盛装浓盐酸的仪器名称是______，圆底烧瓶______(填“能”或“不能”)直接加热。 (3)B为收集装置，利用图Ⅱ所示的装置收集氯气时，氯气应从装置的______(填“a”或“b”)端进入。一段时间后，可观察到集气瓶中气体颜色为______。 (4)将湿润的有色布条放入盛有氯气的集气瓶中，有色布条褪色，原因是氯气和水反应生成的次氯酸具有______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (5)C为尾气处理装置，烧杯中盛装的氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的______，防止其污染空气。 8．（25-26高一·福建三明·学业考试）SO2是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究SO2的性质。利用下图装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是___________。 (2)装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是___________。 (3)装置D中的现象为___________。 (4)装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是___________。 (5)若将SO2通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 9．（2025高一上·福建·学业考试）某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 (1)仪器M的名称是___________。 (2)实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开___________((填“a”或“b”)。 (3)实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有___________(答出1种即可)。 (4)在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是___________，此过程中氯气参加反应的化学方程式为___________。 (5)在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 (6)实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是___________。 【实验拓展】 (7)某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用___________(填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 (8)实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是___________(填标号)。 A．    B．    C． 10．（2025高一下·浙江温州·学业考试）提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+和)得到NaCl纯品的方案如下图，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 请回答： (1)图1中玻璃棒的作用是_______。 (2)下列说法正确的是_______。 A．“滴加试剂”过程的顺序为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B．“调滤液pH”是为了除去溶液中过量的和OH- C．蒸发结晶操作时，将水全部蒸干后停止加热 D．加热结束后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 (3)除去Ca2+的离子方程式为_______。 (4)实验室需要用到480mL 0.5mol·L-1NaCl溶液，配制该溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和_______(填仪器名称)。配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏低的是_______。 A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 11．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）某科学探究小组为了制取氨气并探究其性质，设计了如下图所示的实验装置。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________；装置G中倒扣漏斗的目的是___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置C中的现象是___________；其原因是___________(用离子方程式表示)；一段时间后，挤压仪器a，滴入浓盐酸，D中的现象是___________；若要检验D中生成物的阳离子的操作是：取少量D中生成的固体物质于试管中___________。 (4)实验进行一段时间后，装置F中硬质玻璃管中除生成单质铜外，另外还有两种无污染的物质生成，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 12．（2025高一下·湖南·学业考试）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应可制备乙酸乙酯，发生的化学方程式为，常用装置如图所示，回答下列问题： (1)图中装置a的名称为_____。 (2)利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为_____(填“酯化”或“加成”)反应； (3)试管X中的试剂为_____(填“饱和溶液”或“饱和溶液”)，可以_____(填“提高”或“降低”)乙酸乙酯的溶解度； (4)若向试管中加入乙醇和乙酸，最后得到乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为_____(保留整数)。 13．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某兴趣小组欲利用置换出硫单质的反应验证第三周期元素性质的递变，设计如下实验。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为_____，仪器a中盛放的固体试剂是_____。 (2)装置中盛有饱和食盐水，作用是_____。 (3)一段时间后，装置中的现象是_____，反应的离子方程式是_____。 (4)实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐_____（填“增强”或“减弱”）。 14．（2025高一下·浙江·学业考试）去除粗盐中少量的、、等可溶性杂质离子，某兴趣小组同学按如下图所示流程进行实验。 请回答下列问题： (1)上述精制过程中，加入的试剂①～③依次为过量的__________溶液、过量的__________溶液和过量的NaOH溶液。 (2)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、__________（填仪器名称）。 (3)检验粗盐中除尽的方法：取适量滤液，__________。 (4)向滤液中滴加盐酸至溶液呈弱酸性，发生反应的离子方程式有、__________。 (5)某同学用所得精盐配制500mL 0.1生理盐水，下列关于配制过程中操作不正确的有（填序号）__________。 15．（24-25高一下·四川泸州·学业考试）工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿(FeS2)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化；④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO3的装置如图所示。 已知：熔点：SO2为-71.6℃，SO3为16.8℃：沸点：SO2为10℃，SO3为45℃。回答下列问题： (1)装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有_______。装置II中所装试剂是_______。 (2)装置I待反应发生后，撤走酒精喷灯反应可持续进行，原因是_______。 (3)装置IV的作用是_______。 (4)装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是_______；反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (5)实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是_______。 16．（2023高一下·北京·学业考试）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题： (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B。 ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是___________。 (3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。 (4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式___________。 (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有___________性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是___________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___________。 17．（25-26高一·北京·学业考试模拟）某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到______，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为______。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2。 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是______(填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为______。 18．（2025高一下·浙江·学业考试）如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题： (1)用化学反应式说明制备单质铜的原理______。 (2)实验的步骤为______。(填序号)(①点燃酒精喷灯；②加入药品；③通入一氧化碳；④点燃酒精灯；⑤搭建实验装置) (3)简述反应现象______。 (4)反应结束后酒精灯熄灭的顺序为______。 (5)装置C的目的为______。 19．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、等。某兴趣小组用氧化制备的装置如下图所示。 (1)装置M的名称是_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)为提高在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。 (4)溶液在空气中放置易变质，证明溶液已变质的实验药品可选用_______溶液。 (5)利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.600 g，向其中加入足量溶液，发生反应：。 步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应：。 当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数是_______。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) 20．（2025高二上·福建泉州·学业考试）某兴趣小组为探究Cl2，Br2，FeCl3的氧化性强弱，设计以下实验 (1)①装置A中发生反应的离子方程式是___________。 ②装置B的作用是___________。 ③整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层无明显变化。 Cl2，Br2，Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________ (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。 ⅱ。(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2. ⅲ。Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ。AgClO、AgBrO均可溶于水。 Ⅰ请结合上述资料解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色___________，则上述解释是合理的。 Ⅱ欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因____________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $