精品解析：2026年湖南长沙市宁乡市初中学业水平考试化学模拟试卷

宁乡市2026年初中学业水平考试模拟卷 化学 考生注意： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，22个小题，考试时量60分，满分100分。 可能用到的相对原子质量：C：12 Ca：40 O：16 一、单选题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，说明空气中含有 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 惰性气体 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】酥脆的饼干变软的原因是吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气。故选B。 3. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 【答案】C 【解析】 【详解】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒，实验操作错误； B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误； C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确； D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误； 故选：C。 4. 锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li C. 锂的相对原子质量为 D. 锂原子的核外电子数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的信息，右上角的数字为锂的原子序数，其数值与质子数相等，所以锂的质子数为3，故说法错误； B、锂的元素符号为，故说法正确； C、下方的数字为锂的相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，故说法错误； D、锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，故说法错误。 故选B。 5. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 6. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数增加 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为： A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误； B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确； C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。 故选A。 7. 二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A. NaCl B. Na2SO3 C. Na2O D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 8. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。引燃木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升高木材着火点，该说法错误，符合题意； B、木材中含有碳元素，当木材燃烧不充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的炭颗粒生成，从而冒出黑烟，该说法正确，不符合题意； C、架空木材可以使木材与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空气接触面积能使木材燃烧更充分，该说法正确，不符合题意； D、用沙土盖灭着火的木材，是利用隔绝氧气（空气）的灭火原理，使木材无法与氧气接触，从而达到灭火目的，该说法正确，不符合题意。 故选A。 9. 湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气虽然有自净能力（如污染物扩散、雨水冲刷等），但若污染物排放超过其自净能力，会导致空气污染（如雾霾），因此仍需监测空气质量，该选项说法不正确； B、化石燃料（煤、石油等）燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致酸雨、温室效应等环境问题，大量使用必然污染环境，该选项说法不正确； C、矿产资源不可再生，有计划、合理开采能避免资源枯竭，符合可持续发展原则，该选项说法正确； D、回收废旧金属可减少矿石开采量，降低能源消耗和污染，是节约金属资源的重要途径，该选项说法不正确。 故选C。 10. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 11. 食品添加剂是用于改善食品品质和防腐等而在食品中加入的物质，以下物质中能用于清除食品中过量酸性物质的是 A. NaOH B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】NaOH是具有强腐蚀性的强碱， 禁止用于食品加工；可与酸反应生成盐、二氧化碳和水，能清除食品中过量的酸性物质，且可合法用于食品加工；NaCl、硫酸钠均不与酸发生反应，无法去除过量酸性物质。 12. 生活中常常遇到物质的分离、鉴别、检验和除杂。生活中的下列操作方法能达到操作目的的是 选项 操作目的 操作方法 A 分离食盐和纯碱 加水溶解 B 鉴别真假丝绸 闻气味 C 检验一氧化碳 点燃气体，观察火焰颜色 D 除去氯化钠溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食盐和纯碱都易溶于水，加水溶解后二者仍混合在溶液中，无法实现分离，错误。 B. 真假丝绸常温下气味无明显差别，应通过灼烧闻气味的方法鉴别（真丝绸灼烧有烧焦羽毛味），错误。 C. 氢气、甲烷等气体燃烧时也会产生蓝色火焰，仅观察火焰颜色不能确定气体为一氧化碳，错误。 D. 适量氢氧化钠与杂质盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水，既除去盐酸，又不引入新杂质，符合除杂要求，正确。 二、不定项选择（每题3分，多选或选错不得分，少选一个计2分，总共9分。） 13. 酒精是一种常用的消毒剂。下列描述的有关酒精的性质属于化学性质的是 A. 具有可燃性 B. 易挥发 C. 有特殊气味 D. 使细菌蛋白质变性 【答案】AD 【解析】 【详解】易挥发、有特殊气味是物质的挥发性、气味，不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质。可燃性、使蛋白质变性，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选AD。 14. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是 A. 工业废水直接排放 B. 推广使用节水器具 C. 任意开采使用地下水 D. 园林种植提倡大水漫灌 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水中含有大量的有害物质，如重金属离子、化学污染物等，直接排放会污染水体，破坏水生态环境，所以工业废水需处理达标后才能排放，A 选项错误； B、推广使用节水器具，如节水水龙头、节水马桶等，可以在日常生活和生产中减少水的浪费，达到节约用水的目的，B 选项正确； C、任意开采使用地下水会导致地下水位下降，引发地面沉降、海水倒灌等一系列环境问题，应该合理开采使用地下水，C 选项错误； D、园林种植采用大水漫灌的方式，会造成大量水资源的浪费，应推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，D 选项错误。 故选B。 15. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】BC 【解析】 【详解】A、在环保领域中，“低碳”中的“碳”通常指二氧化碳，这是一种温室气体，而不是碳元素本身。因此，错误。 B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，当与二氧化碳反应时，会生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。呼出气体中含有二氧化碳，该做法科学可行。因此，正确。 C、光合作用是植物在光的作用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程。这一过程能有效减少大气中的二氧化碳浓度，是自然界碳循环的关键环节，符合低碳行动的理念，因此，正确。 D、化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来源。因此，错误。 故选BC。 三、填空题（共3小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共24分） 16. 阅读材料 氢能——助力“碳中和”的绿色能源 “碳中和”是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳“零排放”，是当前全球应对气候变化的核心目标，氢能作为零污染、高效率的清洁能源，成为实现碳中和的重要抓手。氢气燃烧只生成水，不会产生任何温室气体和污染物，是理想的绿色燃料。目前工业上大规模制取氢气的方法主要有： I.化石燃料制氢：以天然气（主要成分为CH4）为原料，在高温、催化剂作用下，与水蒸气反应生成氢气和二氧化碳，该方法成本低，但会产生温室气体。 Ⅱ.绿氢制备：利用太阳能、风能等可再生能源发电，电解水生成氢气和氧气，整个过程完全零碳排放，是未来制氢的主流方向。 同时，科学家研发出固态储氢材料，通过金属合金与氢气发生化学反应，将氢气储存起来，解决了氢气易燃易爆、难储存的难题，为氢能汽车、氢能发电的推广提供了技术支撑。此外，二氧化碳捕获与封存技术，也能有效抵消化石燃料制氢产生的碳排放，助力碳中和目标更快实现。 问题： （1）电解水制备绿氢的过程中，能量转化形式为：______能→化学能。 （2）相比于化石燃料制氢，绿氢制备的优点是______。 （3）结合材料分析，推广使用氢能对实现“碳中和”的意义：______。 【答案】（1） 电 （2） 制备过程完全零碳排放（合理即可） （3） 氢气燃烧只生成水，无二氧化碳等温室气体排放，可减少碳排放，可助力实现二氧化碳“零排放”（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 化石燃料制氢会生成温室气体二氧化碳，而绿氢制备全程无碳排放，更加符合碳中和的环保要求； 【小问3详解】 见答案。 17. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于________（填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 （3）《天工开物》中有锻造铁器的记载：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落。”“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_________。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 天然 ②. 稳定（或不活泼） （3） 【解析】 【小问1详解】 物理变化和化学变化的核心区别是是否有新物质生成，刻字仅改变甲骨、青铜器的外形，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 竹简的植物纤维、丝帛的动物纤维都来自自然界的动植物，属于天然纤维；墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此字迹能长期保存不变色。 【小问3详解】 略。 18. 生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物SO2、NO2等的排放。燃煤电厂废气中的SO2可用熟石灰吸收，生成CaSO3沉淀和水，反应的化学方程式为______。 【答案】 【解析】 【详解】略。 19. 铝灰是金属冶炼过程中产生的废渣。以铝灰（主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等）为原料制备硫酸铝的生产流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 （注：过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+。SiO2不溶于水，也不与常见的酸反应。） （1）除杂器中加入水的目的是________。 （2）酸浸池中反应后进行的实验操作是________。 （3）从酸浸池得到的残渣中主要含有_________（填化学式）。 【答案】（1）溶解并除去铝灰中的可溶性杂质 （2）过滤 （3） 【解析】 【分析】铝灰主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等，加入适量的水，过滤，除去可溶性杂质，SiO2不溶于水，滤渣中含有Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3，加入过量的稀硫酸，SiO2不与常见的酸反应，发生化学反应有：、、，过滤除去SiO2，滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸。加入过氧化氢溶液，过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，调节pH，铁离子沉淀转化为氢氧化铁沉淀，滤液中含有硫酸铝，一系列转化生成硫酸铝。 【小问1详解】 题目明确铝灰中含有“可溶性物质”，加水后，这些可溶性杂质会溶解在水中，而 Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3均不溶于水，会以滤渣形式被分离出来。这一步实现了初步除杂，避免可溶性杂质进入后续酸浸环节，影响最终硫酸铝的纯度。 【小问2详解】 酸浸池反应后需要分离出液体滤液和固体残渣，该实验操作为过滤。 【小问3详解】 已知不溶于水也不与常见酸反应，而、、都能和过量稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，因此酸浸后的残渣为。 四、实验探究（共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共26分。） 20. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是_______。 （2）若实验室用装置B制取O2，反应的化学方程式是_________。 （3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_________的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉，立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）导管 （4）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 用装置A加热制取，属于固体加热反应，图中需要补充加热仪器酒精灯； 【小问2详解】 装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问3详解】 由图可知，仪器b可通过玻璃管和外界相通，可起到导管的作用； 【小问4详解】 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 21. 我国印染工艺的发展历史源远流长，在发展的过程中汇聚了劳动人民的智慧结晶。某实验中学的同学们就近参观某印染厂，对印染工艺的发展、印染的工艺流程、印染废水的成分以及印染工业的发展前景等展开了项目式学习的探究。 任务一：调查印染工艺的发展 【查阅资料】早在六七千年前的新石器时代，我们的祖先就能用赤铁矿粉末将麻布染成红色。到汉朝，染色技术达到了相当高的水平。现在，印染工艺主要从节能减排、持续生产的角度出发，重点向各种高效、低耗、环保工艺发展。 【讨论交流】 （1）最早将麻布染成红色的“染色剂”，其主要成分是_______（填化学式）。 任务二：了解印染的工艺流程 【专家讲解】印染的工艺流程包括：原布准备、烧毛、退浆、煮练、漂白、染色、丝光、后期整理。其中退浆、煮练、漂白、丝光流程中都需要用到烧碱溶液来处理织物。 【互动交流】 （2）烧碱一定要密封保存，其理由是_______。 任务三：检测印染废水的成分 同学们进入印染废水检测车间，与工作人员一起完成了废水中部分成分的检测。 【猜想假设】 （3）该印染废水中除含烧碱外，还可能含有碳酸钠，同学们的理由是______。 【进行实验】 （4）设计实验方案，探究印染废水的部分成分。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量废水于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ______ 猜想正确 步骤2 继续向步骤1中的溶液滴加______，产生白色沉淀振荡。 【反思评价】 （5）步骤2中发生的化学反应为_________。 （6）小华认为步骤2的实验现象记录不完整，不足以得出正确的结论，若猜想正确，步骤2中应观察到的现象是________。同学们按照小华的建议重新观察了实验现象，得出了正确的结论。 任务四：交流印染工业的发展前景 【表达观点】 （7）同学们提出：为适应现代生活中人们对生活质量和环境保护的要求，未来的印染工艺可以研究用________作为“印染剂”进行生产。 【成果分享】通过这次参观，同学们知道了印染作为重要的工艺，不仅用绚丽的色彩“承载美、表达美”，还在加工生产中不断创新技术，使印染过程向环境友好的方向发展。 【答案】（1） （2） 烧碱易吸收空气中的水蒸气发生潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质 （3） 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 （4） ①. 溶液变红 ②. 过量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等可溶性钙/钡盐溶液，合理即可） （5） （6） 产生白色沉淀，且溶液仍为红色 （7） 天然植物色素（或环保可降解生物染料等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 资料说明最早的染色剂是赤铁矿粉末，赤铁矿主要成分为氧化铁，对应化学式为。 【小问2详解】 烧碱是的俗称，本身具有吸水性，同时会和空气中的反应生成，因此需要密封保存。 【小问3详解】 工艺流程中使用了烧碱，烧碱接触空气时会与反应生成，因此废水中可能含有碳酸钠。 【小问4详解】 废水中的和均呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；加入过量可溶性钙/钡盐，可与碳酸根反应生成白色沉淀，检验碳酸钠的存在，且不会引入氢氧根干扰后续判断。 【小问5详解】 步骤2中加入的氯化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式见答案。 【小问6详解】 加入过量氯化钙将碳酸钠完全反应后，溶液中仍有氢氧化钠，呈碱性，因此酚酞不会褪色，该现象才能证明废水中同时含有氢氧化钠和碳酸钠，猜想成立。 【小问7详解】 要满足环保、对人体无害的要求，天然植物色素等环境友好型染料符合未来印染工艺的发展方向。 五、计算题（本题共5分） 22. 兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5 g珍珠粉样品，进行高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，一段时间后固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3 g（杂质不参加反应），试计算； （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）12.5 g该珍珠粉中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程） 【答案】（1） 2.2 （2） 解：设12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。 答：12.5g该珍珠粉中碳酸钙的质量为5g。 【解析】 【小问1详解】 杂质不参加反应，碳酸钙高温分解生成的二氧化碳为气体，反应后固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量： 。 【小问2详解】 根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁乡市2026年初中学业水平考试模拟卷 化学 考生注意： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，22个小题，考试时量60分，满分100分。 可能用到的相对原子质量：C：12 Ca：40 O：16 一、单选题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，说明空气中含有 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 惰性气体 D. 氧气 3. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 取水 B. 量水 C. 溶解 D. 测 4. 锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li C. 锂的相对原子质量为 D. 锂原子的核外电子数为6 5. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 6. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数增加 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 7. 二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A. NaCl B. Na2SO3 C. Na2O D. SO2 8. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是 A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分 C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝 9. 湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 10. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 11. 食品添加剂是用于改善食品品质和防腐等而在食品中加入的物质，以下物质中能用于清除食品中过量酸性物质的是 A. NaOH B. C. NaCl D. 12. 生活中常常遇到物质的分离、鉴别、检验和除杂。生活中的下列操作方法能达到操作目的的是 选项 操作目的 操作方法 A 分离食盐和纯碱 加水溶解 B 鉴别真假丝绸 闻气味 C 检验一氧化碳 点燃气体，观察火焰颜色 D 除去氯化钠溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择（每题3分，多选或选错不得分，少选一个计2分，总共9分。） 13. 酒精是一种常用的消毒剂。下列描述的有关酒精的性质属于化学性质的是 A. 具有可燃性 B. 易挥发 C. 有特殊气味 D. 使细菌蛋白质变性 14. 南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的说法正确的是 A. 工业废水直接排放 B. 推广使用节水器具 C. 任意开采使用地下水 D. 园林种植提倡大水漫灌 15. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 三、填空题（共3小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共24分） 16. 阅读材料 氢能——助力“碳中和”的绿色能源 “碳中和”是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳“零排放”，是当前全球应对气候变化的核心目标，氢能作为零污染、高效率的清洁能源，成为实现碳中和的重要抓手。氢气燃烧只生成水，不会产生任何温室气体和污染物，是理想的绿色燃料。目前工业上大规模制取氢气的方法主要有： I.化石燃料制氢：以天然气（主要成分为CH4）为原料，在高温、催化剂作用下，与水蒸气反应生成氢气和二氧化碳，该方法成本低，但会产生温室气体。 Ⅱ.绿氢制备：利用太阳能、风能等可再生能源发电，电解水生成氢气和氧气，整个过程完全零碳排放，是未来制氢的主流方向。 同时，科学家研发出固态储氢材料，通过金属合金与氢气发生化学反应，将氢气储存起来，解决了氢气易燃易爆、难储存的难题，为氢能汽车、氢能发电的推广提供了技术支撑。此外，二氧化碳捕获与封存技术，也能有效抵消化石燃料制氢产生的碳排放，助力碳中和目标更快实现。 问题： （1）电解水制备绿氢的过程中，能量转化形式为：______能→化学能。 （2）相比于化石燃料制氢，绿氢制备的优点是______。 （3）结合材料分析，推广使用氢能对实现“碳中和”的意义：______。 17. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于________（填“天然”或“合成”）纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______。 （3）《天工开物》中有锻造铁器的记载：“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落。”“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_________。 18. 生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物SO2、NO2等的排放。燃煤电厂废气中的SO2可用熟石灰吸收，生成CaSO3沉淀和水，反应的化学方程式为______。 19. 铝灰是金属冶炼过程中产生的废渣。以铝灰（主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等）为原料制备硫酸铝的生产流程如下图所示。请分析流程，回答问题。 （注：过氧化氢可以将Fe2+氧化为Fe3+。SiO2不溶于水，也不与常见的酸反应。） （1）除杂器中加入水的目的是________。 （2）酸浸池中反应后进行的实验操作是________。 （3）从酸浸池得到的残渣中主要含有_________（填化学式）。 四、实验探究（共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共26分。） 20. 根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 （1）若用装置A加热KMnO4制取O2，图中a处需补充仪器的名称是_______。 （2）若实验室用装置B制取O2，反应的化学方程式是_________。 （3）上图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有_________的作用。 （4）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉，立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关。 21. 我国印染工艺的发展历史源远流长，在发展的过程中汇聚了劳动人民的智慧结晶。某实验中学的同学们就近参观某印染厂，对印染工艺的发展、印染的工艺流程、印染废水的成分以及印染工业的发展前景等展开了项目式学习的探究。 任务一：调查印染工艺的发展 【查阅资料】早在六七千年前的新石器时代，我们的祖先就能用赤铁矿粉末将麻布染成红色。到汉朝，染色技术达到了相当高的水平。现在，印染工艺主要从节能减排、持续生产的角度出发，重点向各种高效、低耗、环保工艺发展。 【讨论交流】 （1）最早将麻布染成红色的“染色剂”，其主要成分是_______（填化学式）。 任务二：了解印染的工艺流程 【专家讲解】印染的工艺流程包括：原布准备、烧毛、退浆、煮练、漂白、染色、丝光、后期整理。其中退浆、煮练、漂白、丝光流程中都需要用到烧碱溶液来处理织物。 【互动交流】 （2）烧碱一定要密封保存，其理由是_______。 任务三：检测印染废水的成分 同学们进入印染废水检测车间，与工作人员一起完成了废水中部分成分的检测。 【猜想假设】 （3）该印染废水中除含烧碱外，还可能含有碳酸钠，同学们的理由是______。 【进行实验】 （4）设计实验方案，探究印染废水的部分成分。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量废水于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡 ______ 猜想正确 步骤2 继续向步骤1中的溶液滴加______，产生白色沉淀振荡。 【反思评价】 （5）步骤2中发生的化学反应为_________。 （6）小华认为步骤2的实验现象记录不完整，不足以得出正确的结论，若猜想正确，步骤2中应观察到的现象是________。同学们按照小华的建议重新观察了实验现象，得出了正确的结论。 任务四：交流印染工业的发展前景 【表达观点】 （7）同学们提出：为适应现代生活中人们对生活质量和环境保护的要求，未来的印染工艺可以研究用________作为“印染剂”进行生产。 【成果分享】通过这次参观，同学们知道了印染作为重要的工艺，不仅用绚丽的色彩“承载美、表达美”，还在加工生产中不断创新技术，使印染过程向环境友好的方向发展。 五、计算题（本题共5分） 22. 兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5 g珍珠粉样品，进行高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，一段时间后固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3 g（杂质不参加反应），试计算； （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）12.5 g该珍珠粉中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $